北京市昌平區(qū)新學(xué)道臨川學(xué)校2025屆高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

PAGEPAGE9北京市昌平區(qū)新學(xué)道臨川學(xué)校2025屆高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試題本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分?？荚嚂r間90分鐘。可能用到的原子量：H—1C—12N—14O—16F—19Na—23Mg—24Al—27P—31S—32Fe—56Cu—64I—127第Ⅰ卷(選擇題)一、選擇題（共18小題，共54分，每小題只有1個選項符合題意）1．下列有關(guān)化學(xué)與生產(chǎn)、生活的說法中,不正確的是（）A.陶瓷、水泥和玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品B.“雨后彩虹”“空中樓閣”既是一種光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體的學(xué)問有關(guān)C.鋁合金的大量運用歸功于人們能運用焦炭從氧化鋁中獲得鋁D.二氧化硫是主要的大氣污染物，能形成酸雨，其PH小于5.62．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB．100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA3．萜類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)，某萜類化合物如下圖所示，下列說法正確的是A.此萜類化合物的化學(xué)式為C10H14OB.該有機物屬于芳香烴C.分子中全部碳原子均處于同一平面上D.在濃硫酸、加熱條件下，可生成兩種芳香烯烴4．據(jù)文獻報道：Fe(CO)5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機理如下圖所示。下列敘述錯誤的是A．OH-參加了該催化循環(huán) B．該反應(yīng)可產(chǎn)生清潔燃料H2C．該反應(yīng)可消耗溫室氣體CO2 D．該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變更5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．無色透亮的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－B.eq\f(cH＋,cOH－)＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)6．下列有關(guān)敘述正確的是（）A.由反應(yīng)：M(s)+N(g)R(g)△H1，M(g)+N(g)R(g)△H2，得出△H2＞△H1B.已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應(yīng)，放出49.15kJ的熱量C.電解精煉銅時，電源負(fù)極與純銅相連，且電解質(zhì)溶液濃度始終保持不變D．用惰性電極電解Na2SO4溶液，當(dāng)陰極產(chǎn)生1mol氣體時，可加18g水使溶液復(fù)原7．給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間在相應(yīng)條件下轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（）A．SiO2H2SiO3Na2SiO3（aq）B．Ca(OH)2Ca(ClO)2HClOC．AlCl3?6H2OAlCl3MgD．N2NO2HNO38．利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2，生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如下圖所示，下列說法正確的是（）A．X是N2OB．汽車尾氣中含有的氮氧化合物是由于汽油燃燒產(chǎn)生的C．NH4+中含有非極性共價鍵D．上述歷程的總反應(yīng)為：2NH3+NO+NO22N2+3H2O9．在有乙離子存在的狀況下．欲用試劑丙來檢驗溶液中是否含有甲離子，試劑丙按下表所加依次能夠?qū)纂x子進行勝利檢驗的是(說明：在試驗過程中不允許加熱、過濾、萃取等操作)（）選項試劑丙甲離子乙離子ABa(NO3)2溶液、稀鹽酸SO42—SO32—B硫氰化鉀溶液，氯水Fe2＋Fe3＋C稀鹽酸、品紅溶液SO32—CO32—D稀氨水Mg2＋Al3＋10．已知、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，為地殼中含量最高的過渡金屬元素，與同主族，與同周期，且與的原子序數(shù)之和為20。甲、乙分別為元素E、A的單質(zhì)，丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物，它們轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A．、形成的一種化合物具有漂白性B．、形成的離子化合物可能含有非極性鍵C．的單質(zhì)能與丙反應(yīng)置換出的單質(zhì)D．丁為黑色固體，且1mol甲與足量丙反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3NA11．某探討機構(gòu)運用Li—SO2Cl2電池作為電源電解制備Ni（H2PO2）2，其工作原理如圖所示。已知電池反應(yīng)為2Li＋SO2Cl2＝2LiCl＋SO2↑，下列說法錯誤的是A．電池中C電極的電極反應(yīng)式為SO2Cl2＋2e-＝2Cl-＋SO2↑B．電池的e極連接電解池的g極C．膜a、c是陽離子交換膜，膜b是陰離子交換膜D．電解池中不銹鋼電極旁邊溶液的pH增大12．用下列試驗裝置（部分夾持裝置略去）進行相應(yīng)的試驗，能達(dá)到試驗?zāi)康牡氖牵ǎ┘訜嵫b置I中的燒杯分別I2和高錳酸鉀固體B．用裝置II進行中和熱的測定C．用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀D．用裝置IV檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體13．下列說法肯定正確的是A.離子反應(yīng)的本質(zhì)是體系中某些離子濃度的降低B.物質(zhì)熔化的過程不破壞化學(xué)鍵C.由同種元素組成的物質(zhì)是純凈物D.電解質(zhì)的電離須要通電14．氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和Cu2+，廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某探討性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuC12?2H2O制備CuCl，并進行相關(guān)探究。下列說法不正確的是()A．途徑1中產(chǎn)生的Cl2可以回收循環(huán)利用B．途徑2中200℃時反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑C．CuCl與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2CuCl＋4H+＋SO42—=2Cu2+＋2Cl—＋SO2↑+2H2OD．X氣體是HCl，目的是抑制CuCl2?2H2O加熱過程可能的水解15．將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中，產(chǎn)生1.12LNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀與加入氫氧化鈉體積（ml）狀況如圖所示。下列說法不正確的是（）原溶液中c（HNO3）=1.8mol/LB．沉淀最大質(zhì)量為4.08gC．n（Mg）：n（Al）=1:1D．氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L16.下列試驗儀器或裝置的選擇正確的是配制50.00mL0.1000mol.L?1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl蒸餾用冷凝管盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶17.下列試驗操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是選項試驗操作試驗現(xiàn)象試驗結(jié)論ACu與濃硫酸反應(yīng)，冷卻后，再將冷水緩慢加入盛有反應(yīng)混合物的燒杯中溶液變藍(lán)證明反應(yīng)生成了Cu2＋B向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放置潮濕的紅色石蕊試紙試紙變?yōu)樗{(lán)色NO3－被還原為NH3

C向濃度均為0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液產(chǎn)生黑色沉淀(Ag2S)Ksp(Ag2S)＞Ksp(Ag2CO3)D鋁絲用砂紙打磨后，放在冷的濃硝酸中浸泡一段時間后，放入CuSO4溶液中鋁絲表明變紅色鋁可以從銅鹽溶液中置換出銅18.常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯誤的是（）A．相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則B．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，則溶液中C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則D．在溶液中，第Ⅱ卷(非選擇題共46分)（12分）某城市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)覺該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物)，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行探討具有重要意義。請回答下列問題：(1)PM2.5分散在空氣中形成的分散系________(填“屬于”或“不屬于”)膠體。(2)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：離子K＋Na＋NH4+SO42-NO3-Cl－濃度/mol·L－14×10－66×10－62×10－54×10－53×10－52×10－5依據(jù)表中數(shù)據(jù)推斷待測試樣為________(填“酸”或“堿”)性，表示該試樣酸堿性的c(H＋)或c(OH－)＝________mol·L－1。(3)為削減SO2的排放，可用某些溶液洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可做洗滌劑的是_______(填字母)。a.Ca(OH)2b.Na2CO3c.CaCl2d.NaHSO3(4)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化。①汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，寫出汽缸中生成NO的化學(xué)方程式：_____________________________。②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可削減CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。20.(6分)A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子半徑依次增大。在短周期中A元素原子半徑最小，A與F可形成離子化物FA，C的簡潔氫化物常用作制冷劑，D、E、F同周期，B、E同主族?；卮鹣铝袉栴}:（1）G是E下一周期同主族元素，G的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。（2）A與F形成離子化物FA的電子式為。（3）化學(xué)家發(fā)覺一種原子組成比為A4C4的離子化合物，則該化合物的化學(xué)式為_______。（4）A4C2B3是離子化合物，常見的炸藥，其在常溫下撞擊時會生成一種氣體(C2B)和一種常見液體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。16g該物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。21.(15分)丙烯是僅次于乙烯的有機化工原料，可由丙烷脫氫氧化制取。丙烷脫氫氧化工藝包含的反應(yīng)有：主反應(yīng)：①C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g)△H1＝＋124.27kJ·mol－1(脫氫反應(yīng))②H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)△H2＝－241.82kJ·mol－1(燒氫反應(yīng))副反應(yīng)：③C3H8(g)CH4(g)＋C2H4(g)△H3＝＋81.30kJ·mol－1④C2H4(g)＋H2(g)C2H6(g)△H4＝－136.94kJ·mol－1⑤C3H8(g)＋H2(g)CH4(g)＋C2H6(g)△H5回答下列問題：(1)△H5＝kJ·mol－1。(2)圖1是制備工藝中一些反應(yīng)平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系圖，欲提高丙烯的產(chǎn)率，能否盡可能的提高反應(yīng)溫度?，其緣由是。除溫度外，下列還可提高丙烯產(chǎn)率的措施有(填序號)A.降低壓強B.增大壓強C.采納選擇性優(yōu)良的催化劑D.選擇性的氧化消退部分氫氣實際脫氫工藝中經(jīng)常通入水蒸汽，以變更丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率。圖2為常壓、600～1000K時，不同水烴比M下丙烷脫氫反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率變更圖。由圖可知，常壓、溫度恒定時水烴比對平衡轉(zhuǎn)化率的影響規(guī)律為。脫氫反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K＝(4)當(dāng)反應(yīng)溫度為923K時，計算可知脫氫反應(yīng)的反應(yīng)熱為＋115.66kJ·mol－1，燒氫反應(yīng)的反應(yīng)熱為－237.75kJ·mol－1，為保證燒氫所放熱量完全滿意脫氫吸熱之用(假設(shè)脫氫率為100%)，則燒氫率應(yīng)大于；由此可見，燒氫過程不僅可以提高丙烷脫氫的轉(zhuǎn)化率，還可以。22.（13分）某藥物H的一種合成路途如下：回答下列問題：（1）C的名稱是______________。（2）F→H的反應(yīng)類型為______________。B→C的試劑和條件是_____________。（3）H有多種同分異構(gòu)體，在下列哪種儀器中可以顯示物質(zhì)中化學(xué)鍵和官能團類型______（填字母）。A．質(zhì)譜儀B．元素分析儀C．紅外光譜儀D．核磁共振氫譜儀（4）寫出D→E的化學(xué)方程式___________。（5）在E的同分異構(gòu)體中，同時滿意下列條件的結(jié)構(gòu)有種；其中核磁共振氫譜有六組峰，且峰面積之比為3:3:2:2:1:1的是______。①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)；②屬于芳香族化合物；③苯環(huán)上只有2個取代基。（6）參照上述流程，以D和乙醛為原料合成（其他無機試劑自選），設(shè)計合成路途：____________。參考答案1－18CCACBDBDCD