第1章《原子結(jié)構(gòu)元素周期律》隨堂練習(xí) 高一年級(jí)下冊(cè)化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊(cè)

第1章《原子結(jié)構(gòu)元素周期律》隨堂練習(xí)

一、單選題（共n道題）

1.元素X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增加，金屬元素X可用于制備高能電池，Y的一種單質(zhì)是自然界中硬度最

大的物質(zhì)，Z的最高價(jià)氧化物的水化物M與其簡(jiǎn)單氫化物接觸時(shí)產(chǎn)生大量白煙，工業(yè)上常用Q的單質(zhì)所制的容器

儲(chǔ)運(yùn)M的濃溶液。下列說(shuō)法一定正確的是

A.X的單質(zhì)在空氣中加熱形成的化合物僅含離子鍵

B.Z的氫化物沸點(diǎn)高于Y的氫化物

C.X、Y、Z的原子半徑依次增大

D.Q在空氣中能形成致密的氧化膜，是一種抗腐蝕的金屬

2.已知R、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，

X與Z同主族，Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為4,R、Y、W的最外層電子數(shù)之和為9,且R為非金屬元素，下

列說(shuō)法中正確的是

A.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

B.X與R形成的化合物都具有強(qiáng)氧化性

C.由X和Z形成的化合物ZX2,具有漂白性

D.簡(jiǎn)單離子半徑：Y>W

3.實(shí)現(xiàn)中國(guó)夢(mèng)，離不開(kāi)化學(xué)與科技的發(fā)展。下列說(shuō)法不正確的是

A.極地考查船“雪龍2號(hào)”船身上鍍的鋅層可減緩鐵制船體遭受的腐蝕

B.中國(guó)天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的有機(jī)高分子材料

C.國(guó)產(chǎn)飛機(jī)C919使用的航空煤油可從石油中分儲(chǔ)得到

D.科學(xué)家合成世界首個(gè)由碳原子構(gòu)成的具有半導(dǎo)體特性的碳環(huán)C18,與C60互為同素異形體

4.下列有關(guān)氧化物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.MgO熔點(diǎn)高，可用于制造耐火材料

B.SO2具有氧化性，可用于漂白草編織物

C.Si。?硬度大，可用于制作光導(dǎo)纖維

D.ALO3具有兩性，可用于電解治煉金屬鋁

5.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.二氧化硅熔點(diǎn)高，可用于制光導(dǎo)纖維

B.稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹

C.NaHCOm受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

D.FeSO,具有氧化性，可用作食品抗氧化劑

6.中國(guó)首次火星探測(cè)任務(wù)工程總設(shè)計(jì)師張榮橋入選《自然》雜志發(fā)布的2021年度十大人物?；鹦谴髿饧皫r石中

富含W、X、Y、Z四種元素。已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，W和Z為同一主族元素，

X是地殼中含量最多的元素，W元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層的2倍，火星巖石中含有YZX3。下列說(shuō)法不正確

的是

A.原子半徑：Y>Z>W>XB.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>W

C.工業(yè)上電解熔融YX制備Y單質(zhì)D.Z的單質(zhì)可以和NaOH溶液反應(yīng)

7.X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，Y原子的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z

原子的最外層電子數(shù)等于Y原子的核外電子數(shù)；W原子的半徑是前20號(hào)元素中最大的，四種元素原子序數(shù)之和

為34。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.X與W為同主族元素

B.Y、Z的單質(zhì)均有同素異形體

C.X與W形成化合物為離子化合物

D.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高低：Y>Z

8.2021年11月9日，煙臺(tái)海陽(yáng)市全域從燃煤取暖進(jìn)入核能供熱。核能利用有利于早日實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”。

核裂變的原理為：聲u+[nfMBa+黑Kr+31n,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.與腎u互為同素異形體

B.^5U的中子數(shù)為143

C.「Ba核外電子數(shù)為56

D.Kr在周期表中的位置為第四周期。族

9.鋰電池的研究與開(kāi)發(fā)已日臻成熟，某鋰電池材料的組成與結(jié)構(gòu)如圖。M、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的

同周期主族元素，Y元素原子的價(jià)電子數(shù)是W的兩倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

M

A.該材料中元素原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.該材料中X的化合價(jià)為+3

C.元素X與Y原子軌道中含有的未成對(duì)電子數(shù)相同D.簡(jiǎn)單離子半徑為Y>Z>M

10.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.“百煉成鋼”蘊(yùn)含了我國(guó)古代勞動(dòng)人民提升鐵合金品質(zhì)的方法

B.福鼎白茶中茶多酚含量很高，因其較強(qiáng)的氧化性，茶多酚常用作抗氧化劑

C.光潔瑩潤(rùn)的“德化白瓷”（主要成分xKOyALOs-zSiC）2）屬于無(wú)機(jī)非金屬材料

D.選擇公共交通工具代替私家車(chē)出行，更有利于低碳環(huán)保

11.第三周期主族元素，濃度均為0.01moll」的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)系如圖所示。則

下列說(shuō)法不正確的是

PH|

14--------------7------7------7------7------7------:

2貫士亞二：二土二:二士二:

IIIIII

原子半徑

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>N

B.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

C.Y和R形成的化合物只含有離子鍵

D.X和M兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)后溶液的pH>7

二、填空題（共8道題）

12.下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分別代表一種元素。

ab

cdef

ghijk1m

n

回答下列問(wèn)題：

（Dj在元素周期表中的位置是O

（2）e、h、m形成的簡(jiǎn)單離子其半徑由大到小的順序?yàn)椤＃ㄌ顚?xiě)離子符號(hào)）

（3）n與g形成的化合物為（填寫(xiě)化學(xué)式，下同），將該化合物進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈______色。

（4）k、1形成的最高價(jià)氧化物的水化物，酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?/p>

（5）g的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與i的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為。

（6）某同學(xué)欲探究元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（實(shí)驗(yàn)操作）取已除去氧化膜且面積相等的鎂條和鋁條，分別投入2mLimol/L鹽酸中；

（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）鎂與酸反應(yīng)比鋁更劇烈；

（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）①金屬性：MgAl（選填“〉”或“<”）；

(查閱資料)原子半徑(nm)Mg：0.160Al：0.143；

(思考)②利用元素周期律對(duì)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論進(jìn)行解釋。

13.回答下列問(wèn)題

(1)分離豆?jié){和豆渣常用的實(shí)驗(yàn)方法為。

⑵已知R是一種金屬，75.5gR(NCh)3中含有9.03X10”個(gè)硝酸根離子，則該硝酸鹽的摩爾質(zhì)量為

___________g/molo

⑶在80g密度為dg/cm3的硫酸鐵溶液中，含有2.8gFe3+,則此溶液中SO：的物質(zhì)的量濃度為mol/L?

(4)NH4HCO3在水溶液中的電離方程式為o

(5)二氧化硅(SiO2)是酸性氧化物，寫(xiě)出其與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

14.下表是元素周期表的一部分。

族

IAIIAIIIAIVAVAVIAVHA

周期

二?②③④

三⑤⑥⑦⑧

(1)表中元素③的氫化物的電子式為;此氫化物的穩(wěn)定性比元素④的氫化物的穩(wěn)定性(選填

“強(qiáng)”或“弱”)；此氫化物與元素⑧的氫化物反應(yīng)生成的化合物其水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因是

(2)③④⑤⑥元素中，原子半徑最大的元素是(填元素符號(hào))；這四種元素形成的簡(jiǎn)單離子中離子半徑最

小的是(填離子符號(hào))。

(3)⑤、⑥兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)是(填元素符號(hào))，可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是。

a.比較這兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性

b.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

c.將這兩種元素的單質(zhì)分別放入冷水中

d.比較這兩種元素的單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失電子的數(shù)目

(4)請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式證明元素⑦和⑧的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系o

15.回答下列問(wèn)題:

(1)現(xiàn)有①三氧化硫②澄清石灰水③液氯④純堿⑤酒精⑥醋酸⑦稀硫酸⑧熔融的氫氧化鈉等物質(zhì)中，屬于能導(dǎo)電的

是，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是。

⑵有甲、乙、丙三種元素，甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的1/2,乙元素原子核內(nèi)無(wú)中子，丙元素原子

核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子。

①寫(xiě)出丙元素的元素符號(hào)o

②寫(xiě)出甲、乙、丙三種元素組成的化合物在水中的電離方程式_______。

③畫(huà)出甲元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______=

16.聯(lián)合國(guó)將2019年定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”，新版周期表包含118種元素，下表代表元素周期表前四周

(1)將磷的元素符號(hào)填寫(xiě)在上述周期表相應(yīng)的空格中O

(2)C1元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為o

(3)下列有關(guān)性質(zhì)的比較正確，且能用元素周期律解釋的是0

a.酸性：HC1>H2SO3b.非金屬性：0>S

c.堿性：NaOH>Mg(OH)2d.熱穩(wěn)定性：HF<HC1

(4)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋元素的非金屬性S弱于C1的原因___________。

(5)硒(Se)是人體必需的微量元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為?'''6。

j)))

①Se在元素周期表中的位置是o

②Se的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為。

③柴e和北Se互稱(chēng)為o

17.I.C12是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室通常用MnCh和濃鹽酸制取Cb。

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)離子方程式：,若將8.7gMnO2投入足量濃鹽酸充分反應(yīng)，被氧化的HC1的物質(zhì)的量為

mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為o

⑵將H2點(diǎn)燃后，將導(dǎo)管緩慢伸入充滿(mǎn)Cb的集氣瓶中，現(xiàn)象為。將Cb通入新制的FeCb溶液中離子反應(yīng)

方程式為o

II.氮、磷、碑(As)、錦(Sb)、秘(Bi)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同主族元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(3)秘在元素周期表中的位置為,睇的原子序數(shù)為

(4)胃Bi的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差值為

(5)次磷酸(H3Po2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性。它可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，氧化產(chǎn)物為

H3Po4。利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為o

18.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究KMnCU固體與草酸(H2c2。4)反應(yīng)的產(chǎn)物，以其產(chǎn)物為原料制備氯氣：室溫

下，取KMn04固體于錐形瓶中，加入適量的草酸(H2c2。4)溶液，振蕩，充分反應(yīng)，可以觀察到有黑色沉淀產(chǎn)生，

溶液變?yōu)闊o(wú)色，同時(shí)生成無(wú)色無(wú)味的氣體M,將燃著的木條靠近錐形瓶瓶口時(shí)木條熄滅。分析實(shí)驗(yàn)并回答相應(yīng)問(wèn)

題。

(1)M的化學(xué)式是,組成草酸的三種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是(填元素符號(hào))。

(2)將充分反應(yīng)后的混合物過(guò)濾，檢驗(yàn)濾液中金屬陽(yáng)離子的方法及現(xiàn)象為,向?yàn)V液中加入鹽酸時(shí)又產(chǎn)生無(wú)色無(wú)

味氣體，該反應(yīng)的離子方程式為0

(3)將過(guò)濾得到的濾渣洗滌干凈，確認(rèn)濾渣已洗滌干凈的操作是。

(4)將濾渣加入濃鹽酸中加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為0

(5)寫(xiě)出高鋸酸鉀與草酸溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法表示反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況：o

19.廢舊太陽(yáng)能電池具有較高的回收利用價(jià)值，其主要組成CIGS的化學(xué)式可寫(xiě)為CuIno.5Gao5Se2；回答下列問(wèn)

題：

(l)Cu在元素周期表中屬于分區(qū)。同周期元素基態(tài)原子中與其未成對(duì)電子數(shù)相同的原子還有(寫(xiě)元

素名稱(chēng))。

(2)Ga、In與A1同主族，寫(xiě)出Ga基態(tài)原子電子排布式。

(3)Ga、Se與As同周期，推測(cè)這三種元素第一電離能由大到小的順序(用元素符號(hào)表示)，推測(cè)的理由是

(4)CIGS含有的四種元素中電負(fù)性最強(qiáng)的是(用元素符號(hào)表示)，Cu的化合價(jià)為

參考答案：

1.A

【解析】金屬元素X可用于制備高能電池，X是Li元素；Y的一種單質(zhì)是自然界中硬度最

大的物質(zhì)，Y是C元素；Z的最高價(jià)氧化物的水化物M與其簡(jiǎn)單氫化物接觸時(shí)產(chǎn)生大量白

煙，Z是N元素、M是硝酸；工業(yè)上常用Q的單質(zhì)所制的容器儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸，Q是A1或Fe

JU素。

A.X是Li,Li在空氣中加熱形成生成Li2。，僅含離子鍵，故A正確；

B.Y是C,Z是N,C元素能形成多種氫化物，有些氫化物呈固態(tài)，所以Z(N)的氫化物沸

點(diǎn)不一定高于Y(C)的氫化物，故B錯(cuò)誤；

C.X、Y、Z依次為L(zhǎng)i、C、N,Li、C、N的原子半徑依次減小，故C錯(cuò)誤；

D.若Q是Fe,Fe的氧化膜疏松，易被腐蝕，故D錯(cuò)誤；

選Ao

2.C

【解析】已知R、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y是短周期主族

元素中原子半徑最大的元素，則Y為Na元素；X與Z同主族，Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)

之和為4,則Z為S元素、X為O元素；R、Y、W的最外層電子數(shù)之和為9,且R為非

金屬元素，原子序數(shù)W>Z,且為短周期的主族元素，則W為Cl,R+l+7=9,解得R=l,

又因R為非金屬元素，則R為H元素，綜上R、X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S、Cl

元素，據(jù)此分析可得；

A.Y為11號(hào)Na元素，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH,是強(qiáng)堿，故A錯(cuò)；

B.R、X分別為H、O,則其形成的化和物有H2O、H2O2,其中只有HQ?具有強(qiáng)氧化性，

故B錯(cuò)；

C.X、Z分別為O、S,則其形成化合物SO2,為能具有漂白性的化合物，故c正確；

D.Y、W分別為Na、Cl元素，則其簡(jiǎn)單離子分別為10電子結(jié)構(gòu)的Na，和18電子結(jié)構(gòu)的

C1,則離子半徑r(Na+)Vr(C1)，故D錯(cuò)；

答案選C。

3.B

【解析】A.在船體上鑲嵌鋅塊，形成鋅鐵原電池，鋅比鐵活潑，鋅作陽(yáng)極不斷被腐蝕，

鐵做陰極則不會(huì)被腐蝕，選項(xiàng)A正確；

答案第1頁(yè)，共12頁(yè)

B.中國(guó)天眼FAST用到的高性能碳化硅又名金剛砂，是用石英砂、石油焦(或煤焦)、木

屑等原料通過(guò)電阻爐高溫冶煉而成，是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料，選項(xiàng)B不正確；

C.客機(jī)所用的燃料油是航空煤油，是石油分儲(chǔ)得到的，選項(xiàng)C正確；

D.由碳原子構(gòu)成的具有半導(dǎo)體特性的碳環(huán)C18,與C60均由碳元素形成的不同單質(zhì)，互為

同素異形體，選項(xiàng)D正確；

答案選B。

4.A

【解析】A.氧化鎂是熔點(diǎn)高的離子化合物，常用于制造耐火材料，故A正確；

B.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白草編織物，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化硅對(duì)光具有良好的全反射作用，常用于制作光導(dǎo)纖維，故C錯(cuò)誤；

D.氧化鋁是離子化合物，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，可用于電解治煉金屬鋁，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

5.B

【解析】A.二氧化硅晶體能對(duì)光產(chǎn)生全反射，能傳遞光信號(hào)，所以二氧化硅晶體可用于

制光導(dǎo)纖維，與熔點(diǎn)無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；

B.稀硫酸具有酸性，可與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵，可用于除去鐵銹，B正確；

C.NaHCOs能與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，可用于中和胃酸，但與NaHCOs受熱易分解無(wú)關(guān)，C

錯(cuò)誤；

D.FeSO,具有還原性，可消耗氧氣，可用作食品抗氧化劑，D錯(cuò)誤；

故選Bo

6.C

【解析】已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，X是地殼中含量最多的

元素，則X是0元素，W和Z為同一主族元素，W元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層的2

倍，則W核外電子排布是2、4,所以W是C元素，Z是Si元素，火星巖石中含有

YZX3,則Y是最外層有2個(gè)電子，原子序數(shù)小于Si大于O元素的Mg元素，然后根據(jù)元

素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

根據(jù)上述分析可知：W是C,X是O,Y是Mg,Z是Si元素。

A.原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；當(dāng)原子核外電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越

大，原子半徑就越小，所以原子半徑：Y(Mg)>Z(Si)>W(C)>X(O),A正確；

答案第2頁(yè)，共12頁(yè)

B.W是C,X是O,二者形成的簡(jiǎn)單氫化物分別是CH4、H2O,二者都是由分子構(gòu)成的物

質(zhì)，由于H2O的分子之間還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升

高，所以簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X(H2O)>W(CH4),B正確；

c.X是O,Y是Mg,二者形成的化合物MgO是離子化合物，在工業(yè)上一般是用電解熔

沸點(diǎn)比MgO低的熔融MgCh的方法冶煉Mg,而不是電解熔融MgO來(lái)冶煉Mg,C錯(cuò)誤；

D.Z是Si,Si單質(zhì)能夠與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NazSiCh、H2,D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

7.D

【解析】X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，Y原子的最外層電

子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則為C元素；Z原子的最外層電子數(shù)等于Y原子的核外電子

數(shù)，則為。元素；W原子的半徑是前20號(hào)元素中最大的，則為K元素；四種元素原子序

數(shù)之和為34,則X的原子序數(shù)為34-6-8-19=1,故X為H元素。

分析可知X、Y、Z、W分別為H、C、O、Ko

A.H與K為同主族元素，選項(xiàng)A正確；

B.金剛石、石墨、C60等為碳元素的同素異形體，02與03為氧元素的同素異形體，選項(xiàng)

B正確；

C.H與K形成的化合物為離子化合物KH,選項(xiàng)C正確；

D.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高.低：CH4VH20,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選D。

8.A

【解析】A.與第u質(zhì)子數(shù)都是92,中子數(shù)不同，中子數(shù)分別是146、143,因此二者

互為同位素，A錯(cuò)誤；

B.原子符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和。^5U

的中子數(shù)為235-92=143,B正確;

C.原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，則Ba核外電子數(shù)為56,C正確；

D.Kr原子核外電子排布是2、8、18、8,根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置關(guān)系可

知：Kr在周期表中的位置為第四周期0族，D正確；

故合理選項(xiàng)是Ao

9.A

答案第3頁(yè)，共12頁(yè)

【解析】某鋰電池材料的組成與結(jié)構(gòu)如圖，因此M是Li。M、W、X、Y、Z是原子序數(shù)

依次增大的同周期主族元素，Y元素原子的價(jià)電子數(shù)是W的兩倍，根據(jù)結(jié)構(gòu)可判斷Y位

于第VIA族，X位于IVA族，所以W是B,X是C,Y是O,Z是F,據(jù)此解答。

A.該材料中元素原子除Li以外均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；

B.該材料中X形成碳碳單鍵、碳氟鍵和碳氧雙鍵，因此C的化合價(jià)為+3價(jià)，B正確；

C.元素X與Y原子軌道中含有的未成對(duì)電子數(shù)相同，均是2個(gè)，C正確；

D.核外電子層數(shù)越多離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而

減小，則簡(jiǎn)單離子半徑為Y>Z>M,D正確；

答案選A。

10.B

【解析】A.鋼是鐵和碳的合金，有良好的韌性和機(jī)械強(qiáng)度，所以“百煉成鋼”蘊(yùn)含了我國(guó)古

代勞動(dòng)人民提升鐵合金品質(zhì)的方法，A正確；

B.茶多酚具有較強(qiáng)的還原性，所以茶多酚常用作抗氧化劑，B錯(cuò)誤；

C.從成分可以看出，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，C正確；

D.公共交通工具代替私家車(chē)出行，低碳環(huán)保，D正確；

故選B。

11.B

【解析】X原子半徑最大，濃度為0.01moLL-i的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的pH=12,說(shuō)明

該水化物是強(qiáng)堿，X為Na,Y是Mg,R原子半徑最小，R是Cl,W濃度為0.01molL」

的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是二元強(qiáng)酸，pH最小，W是硫，N是磷，磷酸是弱酸，M是

硅，硅酸微溶，Z是鋁，氫氧化鋁難溶。

A.非金屬性：C1>P,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>N,故A正確；

B.A1的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性，但不能溶于稀氨水，故B錯(cuò)誤；

C.Y和R形成的化合物MgCb只含有鎂離子和氯離子間的離子鍵，故C正確；

D.X和M兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是氫氧化鈉和硅酸反應(yīng)后生成硅酸鈉，硅酸

鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽水解后呈堿性，溶液的pH>7,故D正確；

故選B。

12.(1)第三周期第IVA族

(2)r(Cl-)>r(O2-)>r(Mg2+)或Cl>O2>Mg2+

(3)NaBr黃

答案第4頁(yè)，共12頁(yè)

(4)H2SO4>H3PO4

(5)Al(OH)3+OH-=A102+2H2O

(6)>同周期元素從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子失去電

子能力減弱，金屬性減弱

【解析】根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知a?n分別是H、He、C、N、O、F、Na、

Mg,Al、Si、P、S、Cl、Br,據(jù)此解答。

(1)

j是Si,在元素周期表中的位置是第三周期第IVA族。

(2)

離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大

而減小，則e、h、m形成的簡(jiǎn)單離子其半徑由大到小的順序?yàn)閞(Cl-)>r(O2-)>r(Mg2+)。

(3)

n與g形成的化合物為NaBr,因此將該化合物進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色。

(4)

非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性S>P,則k、1形成的最高價(jià)氧化物

的水化物，酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠2sC)4>H3Po4。

(5)

g的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鈉與i的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鋁反應(yīng)的

離子方程式為Al(0H)3+0H-=A102+2H20O

(6)

①鎂比鋁與酸反應(yīng)更劇烈，說(shuō)明Mg比A1活潑，所以金屬性：Mg>AL故答案為：>；

②Mg、Al位于同周期，都是金屬，同周期元素從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半

徑逐漸減小，原子失去電子能力減弱，所以金屬性：Mg>AL故答案為：同周期元素從左

到右，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子失去電子能力減弱，金屬性減弱。

13.⑴過(guò)濾

⑵151

(4)NH4HCO3=NH：+HCO；

答案第5頁(yè)，共12頁(yè)

(5)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H20

【解析】

⑴

豆?jié){為膠體，可透過(guò)濾紙，豆渣粒子直徑較大，不能透過(guò)濾紙，可用過(guò)濾的方法分離，

(2)

N903x1()23

9.03X1023個(gè)硝酸根離子的物質(zhì)的量=1.5mol,則R(NCh)3的物質(zhì)的

NA6.02x10mol

量為0.5mol,該硝酸鹽的摩爾質(zhì)量為M=±=H^=151g/mol；

n0.5mol

(3)

2.8gFe3+的物質(zhì)的量n=9=/g^7=0O5mol,硫酸鐵的物質(zhì)的量為0.025mol,則SO廣的

M56g/mol

物質(zhì)的量為0.025molx3=0.075mol,溶液的體積為二警”=4?L,SO；的物質(zhì)的量濃度

1000dg/L25d

為c=3="dmol/L；

V16

(4)

NH4HCO3為可溶性鹽，在水溶液中完全電離，電離方程式為NH4HCO3=NH：+HCO；；

(5)

SiO2是酸性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽硅酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiO2+

2NaOH=Na2SiO3+H2Oo

+

14.⑴H：N：H弱NHJ+H2O^NH3-H2O+H

(2)NaAF+

(3)Naac

(4)CL+H2s=2HC1+S

【解析】由元素在周期表中的位置可知，①為Be、②為C、③為N、④為0、⑤為Na、

⑥為Al、⑦為S、⑧為CL據(jù)此解答。

(1)

元素③的氫化物是共價(jià)化合物氨氣，電子式為H：/：H；非金屬性。大于N,非金屬性越

強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，則此氫化物的穩(wěn)定性比元素氧的氫化物的穩(wěn)定性弱；此氫化物與

答案第6頁(yè)，共12頁(yè)

元素⑧的氫化物反應(yīng)生成的化合物是氯化錢(qián)，錢(qián)根水解，因此其水溶液呈酸性，離子方程

式為NH：+H2OUNH3H2O+H+；

(2)

同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，因此③④⑤⑥元

素中，原子半徑最大的元素是Na；核外電子層數(shù)越多離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)

離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，這四種元素形成的簡(jiǎn)單離子中離子半徑最小的是A13

+

O

(3)

Na、Al同周期，原子序數(shù)增大，金屬性減弱，故Na的金屬性較強(qiáng)；金屬性強(qiáng)弱可以根據(jù)

與水反應(yīng)的難易或劇烈程度比較，可以根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較，金

屬性強(qiáng)弱與失去電子難易有關(guān)，與失去電子數(shù)目多少無(wú)關(guān)，氫化物穩(wěn)定性可以比較元素非

金屬性強(qiáng)弱，不能比較金屬性強(qiáng)弱，故ac正確、bd錯(cuò)誤，故答案為：Na；ac；

(4)

氯氣能和硫化氫反應(yīng)生成單質(zhì)硫和氯化氫，可以證明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，反應(yīng)

的化學(xué)方程式為C12+H2S=2HC1+SO

15.(1)②⑦⑧④⑧

(2)ONaOH=Na++OH-

【解析】

(1)

①S03不電離，不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；

②澄清石灰水是混合物，導(dǎo)電，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

③液氯是單質(zhì)，不導(dǎo)電，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

④純堿不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下全部電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；

⑤酒精(CH3cH20H)不電離，不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；

⑥醋酸不電離，不導(dǎo)電，溶于水部分電離，是弱電解質(zhì)；

⑦稀硫酸為混合物，導(dǎo)電，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑧熔融的氫氧化鈉完全電離出陰陽(yáng)離子，可導(dǎo)電，是強(qiáng)電解質(zhì)；

以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是②⑦⑧；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是④⑧。

答案第7頁(yè)，共12頁(yè)

⑵

根據(jù)甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的1/2,可知甲為鈉；乙元素原子核內(nèi)無(wú)中

子，可知乙為氫元素；丙元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，可知丙為氧元素。

①丙為氧元素，元素符號(hào)0,故答案為0；

②甲、乙、丙三種元素組成的化合物為氫氧化鈉，氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為:

Na0H=Na++0H-,故答案為Na0H=Na++0H-；

③甲元素為鈉，鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：@28,故答案為《承。

(2)HC1O4

⑶be

(4)S、Cl位于同一周期，從左到右隨核電荷數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小，原子核吸引電子

的能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸增強(qiáng)，因此，非金屬性S弱于C1

(5)第四周期第VIA族H2Se同位素

【解析】

(1)

磷元素的原子序數(shù)為15,位于元素周期表第三周期第VA族，根據(jù)元素在周期表中所處位

置填寫(xiě)磷元素符號(hào)見(jiàn)表，故答案為：

(2)

C1元素的最高正價(jià)為+7價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HC1CU,故答案為:

HC104?

(3)

a.非金屬性強(qiáng)弱與氫化物酸性沒(méi)有關(guān)系，則酸性：HC1>H2sCh不能用元素周期律解釋?zhuān)?/p>

故a錯(cuò)誤；

b.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：0>S能用元素周期律解釋?zhuān)蔮正

答案第8頁(yè)，共12頁(yè)

確；

c.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：NaOH>Mg(OH)2能用

元素周期律解釋?zhuān)蔯正確；

d.熱穩(wěn)定性：HFVHC1不能用元素周期律解釋?zhuān)蔰錯(cuò)誤；

答案選：be.

(4)

S、Cl位于同一周期，從左到右隨核電荷數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小，原子核吸引電子的

能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸增強(qiáng)，因此，非金屬性S弱于CL

(5)

①電子層數(shù)=周期序數(shù)，主族元素原子的最外層電子數(shù)=主族序數(shù)。由原子結(jié)構(gòu)可知，Se為

34號(hào)元素，Se原子有4個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6,因此在元素周期表中位于第四周期

第VIA族。

②Se的最低負(fù)價(jià)為-2價(jià)，則Se的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2Se?

③第e和2Se的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互稱(chēng)為同位素。

A

+2+23

17.(1)MnO2+4H+2Cl-=Mn+C12T+2H2O0.21.204xl0

(2)安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生2Fe2++CL=2Fe3++2Cl-

⑶第六周期第VA族51

⑷43

(5)4：1

【解析】

⑴

A

二氧化鎰氧化濃鹽酸生成氯化鎬、氯氣和水，該反應(yīng)離子方程式為MnO2+4H++2Cl-=

2+

Mn+C12T+2H2O,若將8.7gMnO2(物質(zhì)的量是O.lmol)投入足量濃鹽酸充分反應(yīng)，根據(jù)

方程式可知被氧化的HC1的物質(zhì)的量為0.2molmol,銃元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，則

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2molx6.02x1023=1.204x1023?

(2)

將H2點(diǎn)燃后，將導(dǎo)管緩慢伸入充滿(mǎn)C12的集氣瓶中，二者化合生成氯化氫，現(xiàn)象為安靜地

燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生。將C12通入新制的FeCb溶液中，亞鐵離子被氧

化為鐵離子，離子反應(yīng)方程式為2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-。

答案第9頁(yè)，共12頁(yè)

(3)

氮、磷、碑(As)、睇(Sb)、祕(mì)(Bi)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同主族元素，因此秘

在元素周期表中的位置為第六周期第VA族，As的原子序數(shù)是33,則睇的原子序數(shù)為

33+18=51；

(4)

質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，則TBi的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差值為209—83—83=43；

(5)

反應(yīng)中P元素化合價(jià)從+1價(jià)升高到+5價(jià)，失去4個(gè)電子，次磷酸作還原劑，Ag元素化合

價(jià)從+1價(jià)降低到。價(jià)，銀離子作氧化劑，依據(jù)電子得失守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的

量之比為4：1。

18.(1)CO2O

(2)焰色試驗(yàn)，透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察到火焰為淺紫色COj+2H+=CC)2T+H2?；?/p>

+

HCO；+H=CO2T+H2O

(3)取少量最后一次洗滌液，向其中加入澄清石灰水，觀察是否有沉淀產(chǎn)生，如果沒(méi)有白色

沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣已洗滌干凈

+2+

(4)MnO2+4H+2CF=Mn+C12T+2H2O

(5)

6e-

v

2KMnO4+3H2C2O4=K2CO3+5CO2T+2MnO2；+3H2O

或

6c

2KMnO4+3H2C2O4=2KHCO3+4CO2T+2MnO2i+2H2O

【解析】取KMnCU固體于錐形瓶中，加入適量的草酸(H2c2。4)溶液，振蕩，充分反應(yīng)，可

以觀察到有黑色沉淀為二氧化鎬，溶液變?yōu)闊o(wú)色，溶液為碳酸鉀或碳酸氫鉀，同時(shí)生成無(wú)

色無(wú)