初中化學方程式

初中化學方程式匯總

一、氧氣的性質：

（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+202點燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+02加熱2Cu0

4.鋁在空氣中燃燒：4AI+3。2點燃2Al2。3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+02點燃2H2。

6.紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P+502點燃2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+02點燃S02

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+02點燃C02

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2c+02點燃2co

（2）化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2co+。2點燃2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+202點燃C02+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+302點燃2co2+3H2O

（3）氧氣的來源：

13.玻義耳研究空氣的成分實驗2Hg0加熱Hg+。2T

14.加熱高鎰酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+Mn02+02f（實驗室制氧氣原

理1）

15.過氧化氫在二氧化鎰作催化劑條件下分解反應：H2O2MnO22H2O+02T

（實驗室制氧氣原理2）

二、自然界中的水：

16.水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H20通電2H2T+。2T

17.生石灰溶于水：CaO+H20==Ca（0H）2

18.二氧化碳可溶于水：H20+CO2==H2CO3

三、質量守恒定律：

19.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

20.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

21.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

22.鎂還原氧化銅：Mg+CuO加熱Cu+MgO

四、碳和碳的氧化物：

(1)碳的化學性質

23.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

24.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2T

25.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3co2T

(2)煤爐中發(fā)生的三個反應：(兒個化合反應)

26.煤爐的底層：C+O2點燃CO2

27.煤爐的中層：CO2+C高溫2co

28.煤爐的上部藍色火焰的產生：2c0+。2點燃2c。2

(3)二氧化碳的制法與性質：

29.大理石與稀鹽酸反應(實驗室制二氧化碳)：

CaCO3+2HCI==CaCI2+H20+CO2T

30.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2co3==H2O+CO2T

31.二氧化碳可溶于水：H20+C02==H2CO3

32.高溫燃燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)：CaCO3高溫CaO+C02：

33.石灰水與二氧化碳反應(鑒別二氧化碳)：

Ca(OH)2+C02===CaCO3；+H20

(4)一氧化碳的性質：

34.一氧化碳還原氧化銅：C0+CuO加熱Cu+C02

35.一氧化碳的可燃性：2co+02點燃2c02

其它反應：

36.碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理)：

Na2CO3+2HCI==2NaCI+H20+CO2T

五、燃料及其利用:

37.甲烷在空氣中燃燒：CH4+202點燃C02+2H2O

38.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+302點燃2c02+3H2O

39.氫氣中空氣中燃燒：2H2+02點燃2H2。

六、金屬

(1)金屬與氧氣反應：

40.鎂在空氣中燃燒：2Mg+。2點燃2Mg。

41.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

42.銅在空氣中受熱：2CU+O2加熱2Cu0

43.鋁在空氣中形成氧化膜：4AI+302=2AI2O3

(2)金屬單質+酸-----鹽+氫氣(置換反應)

44.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnS04+H2T

45.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeS04+H2T

46.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgS04+H2T

47.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2T

48.鋅和稀鹽酸Zn+2HCI==ZnCI2+H2T

49.鐵和稀鹽酸Fe+2HCI==FeCI2+H2T

50.鎂和稀鹽酸Mg+2HCI==MgCI2+H2T

51.鋁和稀鹽酸2AI+6HCI==2AICI3+3H2T

(3)金屬單質+鹽(溶液)——新金屬+新鹽

52.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuS04==FeS04+Cu

53.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuS04==ZnS04+Cu

54.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

(3)金屬鐵的治煉原理：

55.3C0+2Fe2O3高溫4Fe+3co2T

七、酸、堿、鹽

1、酸的化學性質

(1)酸+金屬-----鹽+氫氣(見上)

(2)酸+金屬氧化物-----鹽+水

56.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCI==2FeCI3+3H2O

57.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

58.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCI==CuCI2+H20

59.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4==CuSO4+H20

(3)酸+堿-----鹽+水(中和反應)

60.鹽酸和燒堿起反應：HCI+NaOH==NaCI+H2O

61.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCI+Ca(OH)2==CaCI2+2H2O

62.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCI+AI(OH)3==AICI3+3H2O

63.硫酸和燒科或反應：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

(4)酸+鹽-----另一種酸+另一種鹽

64.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCI==CaCI2+H2O+C02T

65.碳酸鈉與稀鹽酸反應：Na2c。3+2HCI==2NaCI+H2O+CO2T

66.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+HCI==NaCI+H2O+C02T

67.硫酸和氯化鋼溶液反應：H2SO4+BaCI2==BaSO42HCI

2、堿的化學性質

(1)堿+非金屬氧化物-----鹽+水

68.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2==Na2c03+H2O

69.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+S02==Na2s03+H20

70.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+S03==Na2so4+H2。

71.消石灰放在空氣中變質：Ca(0H)2+C02==CaCO31+H20

72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(0H)2+S02==CaS031+H20

(2)堿+酸-----鹽+水(中和反應，方程式見上)

(3)堿+鹽-----另一種堿+另一種鹽

73.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(0H)2+Na2CO3==CaCO31+2NaOH

3、鹽的化學性質

(1)鹽(溶液)+金屬單質——另一種金屬+另一種鹽

74.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuS04==FeS04+Cu

(2)鹽+酸-----另--種酸+另一種鹽

75.碳酸鈉與稀鹽酸反應：Na2c。3+2HCI==2NaCI+H20+CO2T

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+HCI==NaCI+H20+CO2f

(3)鹽+堿-----另一種堿+另一種鹽

76.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO31+2NaOH

(4)鹽+鹽-一兩種新鹽

77.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCI+AgNO3==AgCI；+NaNO3

78.硫酸鈉和氯化鋼：Na2SO4+BaCI2==BaSO4j+2NaCI

一、物質的學名、俗名及化學式

⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰(固體二

氧化碳)：CO2(5)鹽酸、氫氯酸：HCI(6)亞硫酸：H2so3(7)氫硫酸：H2S(8)

熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿：Na2CO3

碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2cO3?10H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHC03

(也叫小蘇打)(12)膽磯、藍磯、硫酸銅晶體：CuSO4?5H2O(13)銅綠、孔雀石：

Cu2(0H)2co3(分解生成三種氧化物的物質)(14)甲醇：CH30H有毒、失明、

死亡(15)酒精、乙醇：C2H50H(16)醋酸、乙酸(166C冰醋酸)CH3C00H

(CH3C00-醋酸根離子)具有酸的通性(17)氨氣：NH3(堿性氣體)(18)

氨水、一水合氨：NH3-H2O(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離

子的堿)(19)亞硝酸鈉：NaN02(工業(yè)用鹽、有毒)

二、常見物質的顏色的狀態(tài)

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(0H)2、KCI03、KCI、Na2c03、

NaCI、無水CuS04；鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO,MnO2、Fe3O4AKMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2(OH)2CO3為綠

色

4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含

Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。(高鎰酸鉀溶液為紫紅色)

5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：①鹽：白色1：CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCK

BaS04(也不溶于稀HN03)等②堿：藍色］：Cu(0H)2紅褐色卜Fe(0H)3白色

|：其余堿。

6、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、S02、HCI(皆為無色)

(2)無色無味的氣體：。2、H2、N2、C02、CH4、CO(劇毒)

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7、有毒的，氣體：CO液體：CH3OH固體：NaNO2CuSO4(可作殺菌劑，與

熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)

三、物質的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、鍍根的物質都溶于水

含CI的化合物只有AgCI不溶于水，其他都溶于水；

含SO42一的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

含CO32一的物質只有K2c03、Na2co3、(NH4)2c03溶于水，其他都不

溶于水

2、堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化領、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶

于水。難溶性堿中Fe(0H)3是紅褐色沉淀，Cu(0H)2是藍色沉淀，其他難溶性

堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCI和BaS04不溶于稀硝

酸，

其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(0H)2CaC03BaC03Ag2C03等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水一酸)大部分堿性氧化

物不溶于水，能溶的有：氧化鋼、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水一

堿)

四、化學之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣。4、天然存在最硬的物質是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國；中國

最大煤炭基地在：山西??；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現［劉安《淮南

萬畢術》“曾青得鐵則化為銅”卜宋朝應用）；最早發(fā)現電子的是英國的湯姆生;

最早得出空氣是由N2和02組成的是法國的拉瓦錫。

五、初中化學中的“三”

1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產物是水不污染

環(huán)境。4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。5、黑色金屬只有三

種：鐵、鎰、銘。6、構成物質的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、

（3）稀有氣體元素。7,鐵的氧化物有三種,其化學式為（1）Fe。、⑵Fe2O3、（3）

Fe304o

8、溶液的特征有三個（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。

9、化學方程式有三個意義：（1）表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；（2）

表示反應物、生成物各物質間的分子或原子的微粒數比；（3）表示各反應物、生

成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恒

定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）；（2）磁鐵礦

（Fe3O4）；（3）菱鐵礦（FeCO3）。13、煉鋼的主要設備有三種:轉爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶

液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨

溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；

不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑）。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個主要原因：（1）工業(yè)生產中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水

的任意排放；（3）農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火

器。

19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：（1）大部分固體物質溶解

度隨溫度的升高而增大；（2）少數物質溶解度受溫度的影響很??；（3）極少數物質

溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不

能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；

稀有氣體單質。22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化鎰、四氧化三鐵。

24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

25、教材中出現的三次淡藍色：（1）液態(tài)氧氣是淡藍色（2）硫在空氣中燃燒有微弱

的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

26、與銅元素有關的三種藍色：（1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅沉淀；（3）硫酸銅溶

液。27、過濾操作中有“三靠”：（1）漏斗下端緊靠燒杯內壁；（2）玻璃棒的末端輕

靠在濾紙三層處；（3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

30、取用藥品有“三不”原則：（1）不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣

體的氣味；（3）不嘗藥品的味道。31、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷

器32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣

34、可以直接加熱的三種儀器：試管、用煙、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）

35、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化

36、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實際為任何可燃

性氣體和粉塵）。37、煤干儲（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐

氣

38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化

39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅

40、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量?。?、溶解

41、生物細胞中含量最多的前三種元素：。、C、H

42、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數

43、構成物質的三種粒子：分子、原子、離

化學口訣

1、基本反應類型：

化合反應：多變一分解反應：一變多

置換反應：一單換?單復分解反應：互換離子

2、常見元素的化合價（正價）：

一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂領與鋅，三價金屬元素鋁；

一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；

一二銅，二三鐵，二四六七鎰特別。

3、實驗室制取氧氣的步驟：

“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”

“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置

“定”試管固定在鐵架臺“點”點燃酒精燈進行加熱

“收"收集氣體"離”導管移離水面

“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：

“一通、二點、三滅、四停、五處理”

“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱；

“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四?！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣；“五處理”

處理尾氣，防止C。污染環(huán)境。

5、電解水的實驗現象：

“氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為

1：2o

6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）

7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：

“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為

正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數=

電荷數=化合價數值。

8、化學實驗基本操作口訣：

固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鏡子好，一橫二放三慢豎。

液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。

滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。

托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑲子夾大后夾??；

試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。

酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。

實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。

9、金屬活動性順序：

金屬活動性順序由強至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀伯金

10、"十字交叉法”寫化學式的口訣：

“正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯”

11、過濾操作口訣：

斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。

12、實驗中的規(guī)律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高鎰酸鉀制02裝置（固固加熱型）；

凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制。2裝置（固液不加熱

型）。

②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1—2mL鐵

夾應夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。

⑥凡是點燃可燃性氣體時，?定先要檢驗它的純度。

⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四?！?/p>

13、反應規(guī)律：置換反應：

(1)金屬單質+酸一鹽+氫氣

(2)金屬單質+鹽(溶液)一另一種金屬+另一種鹽

(3)金屬氧化物+木炭或氫氣一金屬+二氧化碳或水

復分解反應：

①堿性氧化物+酸一鹽+H2。②堿+酸-鹽+H20

③酸+鹽―新鹽+新酸④鹽1+鹽2T新鹽1+新鹽2

⑤鹽+堿->新鹽+新堿

14、金屬+酸一鹽+H2f中：

①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：AI>Mg>Fe>Zn

②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。

③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

④在金屬+酸-鹽+H2T反應后，溶液質量變重，金屬變輕。

金屬+鹽溶液-新金屬+新鹽中：

①金屬的相對原子質量〉新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金

屬變輕。

②金屬的相對原子質量V新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金

屬變重。

15、催化劑：一變二不變(改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不

變的物質是催化劑)

氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的

物質是氧化劑)

16、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出

用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出

用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出

17、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣

實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它

百度一下，多的是。

你好，很高興能夠幫到你：

你需要的方程式如下：

一、化合反應

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+。2=點燃=2MgO

現象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2。2=點燃=Fe3O4

現象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體

注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。

3、銅在空氣中受熱：2Cu+O2=Z\=2CuO現象：銅絲變黑。

4、鋁在空氣中燃燒：4AI+302=點燃=2AI2O3

現象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。

5、氫氣中空氣中燃燒：2H2+02=點燃=2H2O

現象：（1）產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧。

6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P+5。2=點燃=2P2O5

現象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。

7、硫粉在空氣中燃燒：$+02=點燃=502

現象：A、在純的氧氣中發(fā)出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣

味的氣體。

B、在空氣中燃燒（1）發(fā)出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性

氣味的氣體。

8、碳在氧氣中充分燃燒：C+。2=點燃=CO2

現象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁

9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2=點燃=2C。

10、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2=高溫=2C。（是吸熱的反應）

11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2co+。2=點燃=2CO2

現象：發(fā)出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。

12、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：C02+H20===H2CO3

現象：石蕊試液由紫色變成紅色。

注意：酸性氧化物+水一酸如：SO2+H2O===H2s03S03+H20===

H2SO4

13、生石灰溶于水：CaO+H20===Ca（0H）2（此反應放出熱量）

注意：堿性氧化物+水-堿

氧化鈉溶于水：Na20+H20=2NaOH

氧化鉀溶于水：K20+H2O=2KOH

氧化鋼溶于水：BaO+H20=Ba（OH）2

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+CI2=點燃=2NaCI

15、無水硫酸銅作干燥劑：CuS04+5H2O====CuSO4-5H2O

二、分解反應：

1、水在直流電的作用下分解：2H20=通電=2H2f+O2T

現象：（1）電極上有氣泡產生。H2：02=2:1正極產生的氣體能使帶火星的

木條復燃。

負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰

2、加熱堿式碳酸銅：Cu2（OH）2CO3=△=2CuO+H20+CO2T

現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。

3、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化鎰）：2KCIO3=MnO2=2KCI+302T

4、加熱高錦酸鉀：2KMn04=△=K2MnO4+MnO2+02f

5、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2=MnO2=2H2O+02：

現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。

6、加熱氧化汞：2Hg0=加熱=2Hg+02T

7、鍛燒石灰石：CaC03=高溫=CaO+CO2T（二氧化碳工業(yè)制法）

8、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H20+C02T

現象：石蕊試液由紅色變成紫色。

9、硫酸銅晶體受熱分解：CUSO4-5H2O加熱CuS04+5H2O

三、置換反應:

(1)金屬單質+酸--鹽+氫氣(置換反應)

1、鋅和稀硫酸反應：Zn+H2SO4===ZnS04+H2f

2、鎂和稀硫酸反應：Mg+H2s04===MgS04+H2T

3、鋁和稀硫酸反應：2AI+3H2s04===AI2(SO4)3+3H2T

4、鋅和稀鹽酸反應：Zn+2HCI===ZnCI2+H2T

5、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCI===MgCI2+H2f

6、鋁和稀鹽酸反應：2AI+6HCI===2AICI3+3H2f

現象：有氣泡產生。

7、鐵和稀鹽酸反應：Fe+2HCI===FeCI2+H2f

8、鐵和稀硫酸反應：Fe+H2SO4===FeS04+H2f

現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。

(2)金屬單質+鹽(溶液)一另一種金屬+另一種鹽

9、鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。

10、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。

11、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。

(3)金屬氧化物+木炭或氫氣一金屬+二氧化碳或水

12、焦炭還原氧化鐵：3c+2Fe2O3=高溫=4Fe+3c02T

13、木炭還原氧化銅：C+2Cu0=高溫=2Cu+C02T

現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

14、氫氣還原氧化銅：H2+Cu0=△=Cu+H20

現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成

15、鎂和氧化銅反應：Mg+CuO====Cu+MgO

16、氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H2=高溫=2Fe+3H20

17、水蒸氣通過灼熱碳層：H20+C=高溫=H2+C。

四、復分解反應：

(1)堿性氧化物+酸一鹽+H20

Fe2O3+6HCI==2FeCI3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

(2)堿+酸-鹽+H20

Cu(OH)2+2HCI==CuCI2+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

NaOH+HCI==NaCI+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO41+2H2O

(3)酸+鹽一新鹽+新酸

CaCO3+2HCI==CaCI2+H2O+CO2TNa2CO3+2HCI==2NaCI+H2O+CO2T

HCI+AgNO3==AgCI；+HNO3H2SO4+BaCI2==BaSO41+2HCI

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO41+2HNO3

NaHCO3+HCI==NaCI+H2O+CO2T

(4)鹽1+鹽2-新鹽1+新鹽2

KCI+AgNO3==AgCI|+KNO3NaCI+AgNO3==AgCI|+NaNO3

Na2SO4+BaCI2==BaSO41+2NaCIBaCI2+2AgNO3==2AgCI]+Ba(NO3)2

(5)鹽+堿一新鹽+新堿

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2；+Na2SO4FeCI3+3NaOH==Fe(OH)3；+3NaCI

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3；+2NaOHNaOH+NH4CI==NaCI+NH3t+H2O

五、其它反應：

1、二氧化碳通入澄清石灰水：C02+Ca(0H)2==CaC03j+H20

現象：澄清石灰水變渾濁。(用澄清石灰水可以檢驗C02,也可以用C02檢驗

石灰水)

2、氫氧化鈣和二氧化硫反應：S02+Ca(0H)2==CaS03+H20

3、氫氧化鈣和三氧化硫反應：S03+Ca(0H)2==CaS04+H20

4、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH+C02====Na2CO3

+H20

5、氫氧化鈉和二氧化硫反應（除去二氧化硫）：2NaOH+S02====Na2SO3

+H20

6、氫氧化鈉和三氧化硫反應（除去三氧化硫）：2NaOH+S03====Na2SO4

+H20

注意：1—6都是：酸性氧化物+堿-----鹽+水

7、甲烷在空氣中燃燒：CH4+202=點燃=C02+2H2O

現象：發(fā)出明亮的藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

8、酒精在空氣中燃燒：C2H50H+302=點燃=2CO2+3H2O

現象：發(fā)出藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

9、一氧化碳還原氧化銅：（3。+（^。=加熱=Cu+C02

現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

10、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3c。2

現象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應原理）

11、一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO=高溫=Fe+CO2

12、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO=高溫=3Fe+4c02

13、光合作用：6co2+6H2O=光照=C6Hl206+602

14、葡萄糖的氧化：C6H1206+602===6CO2+6H2O

回答者：huanavv0322四級2011-3-2223:25

（一）化合反應

1、木炭在氧氣中燃燒（充分燃燒）：C+02=點燃=C02

2、硫在氧氣中燃燒：S+02=點燃=S02

3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2Mg0

4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4

5、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=點燃=2P2O5

6、銅在空氣中加熱：2Cu+O2=4=2CuO

7、鋁在氧氣中形成保護膜：4AI+3O2==2AI2O3

8、一氧化碳在空氣中燃燒：2c0+。2=點燃=2002

9、碳不充分燃燒：2C+O2(不充分)=點燃=2C。

10、二氧化碳與水反應：CO2+H2O=H2CO3

11、二氧化硫與水化合：SO2+H2O=H2SO3

1T、氧化鈉溶于水：Na2O+H2O=2NaOH

11"、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2

11"'、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4

(二)分解反應：

12、雙氧水與二氧化鎰混合(實驗室缶UO2)：2H2O2=MnO2=2H2O+O2T

13、加熱高鎰酸鉀：2KMnO4=A=K2MnO4+MnO2+O2f

14、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3=A=2CuO+H2O+CO2T

15、電解水:2H20=通電=2H2f+O2T

16、碳酸不穩(wěn)定分解：H2CO3=H2O+CO2f

17、高溫燃燒石灰石：CaCO3=^=CaO+CO2T

18、硫酸銅晶體受熱失去結晶水：CuSO4-5H2O=A=CuSO4+5H2O

(三)置換反應

19、鋅和稀硫酸反應(實驗室制H2)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f

20、鋅和鹽酸的反應：Zn+2HCI=ZnCI2+H2T

21、鐵和鹽酸：Fe+2HCI=FeCI2+H2T

22、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2f

23、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3=高溫=2Fe+3H20

24、木炭還原氧化鐵：3c+2Fe2O3=高溫=4Fe+3co2T

25、碳還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2T

26、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

27、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

28、銅和硝酸銀溶液：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

29、鋁和稀硫酸：2AI+3H2sO4=AI2(SO4)3+3H2T

30、鈉和水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2T

(四)復分解反應

31、大理石和稀鹽酸(實驗室制CO2)：CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2T

32、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2j(藍色)+Na2SO4

33、碳酸鈉和鹽酸(滅火器原理)：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2T

34、碳酸鉀(草木灰)和鹽酸：K2CO3+2HCI=2KCI+H2O+CO2T

35、鹽酸和氫氧化鈉(中和反應)：HCI+NaOH=NaCI+H2O

36、硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

37、硫酸與氯化鋼溶液：H2SO4+BaCI2=BaSO41+2HCI

38、鹽酸與硝酸銀溶液：HCI+AgNO3=AgCI|(白)+HNO3

39、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCI3=Fe(OH)31(紅褐色)+3NaCI

40、碳酸鋼和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2f+H2O

41、硫酸鈉和氯化銀：Na2SO4+BaCI2=BaSO41+2NaCI

42、氯化鈉和硝酸銀：NaCI+AgNO3=AgCI；+NaNO3

43、碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH

44、氫氧化鋁和鹽酸：AI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O

45、硝酸錢和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH=A=NaNO3+H2O+NH3T

46、氫氧化鐵和硫酸：2Fe(OH)3+3H2sO4=Fe2(SO4)3

47、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O

48、氧化銅和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

49、氨水和鹽酸：NH3H2O+HCI=NH4CI+H2O

50、氨水和硫酸：2NH3H2O+H2so4=(NH4)2SO4+2H2O

(五)其他：

51、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3j+H2O

52、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

53、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

54、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=A=Cu+CO2

55、一氧化碳還原氧化鐵（高爐煉鐵）：3co+Fe2O3=高溫=2Fe+3c。2

56、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點燃=CO2+2H2O

回答者：111中國萬歲一級2011-3-2315:11

中考化學公式

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2Mg。

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+202點燃Fe3O4

3、鋁在空氣中燃燒：4AI+302點燃2Al203

4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+02點燃2H2。

5、紅磷在空氣中燃燒：4P+502點燃2P2。5

6、硫粉在空氣中燃燒：S+02點燃S02

7、碳在氧氣中充分燃燒：C+02點燃C02

8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2co

9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+C02高溫2co

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2c0+。2點燃2c02

11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：C02+H20===H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO+H20===Ca（0H）2

13、無水硫酸銅作干燥劑：CuS04+5H2O====CuSO4-5H2O

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+CI2點燃2NaCI

分解反應

15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H202MnO22H20+02f

16、加熱高鎰酸鉀：2KMn04加熱K2MnO4+MnO2+021

17、水在直流電的作用下分解：2H20通電2H2T+02T

18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H20+C02：

19、高溫燃燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaC03高溫CaO+C。2T

置換反應

20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuS04==FeS04+Cu

21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn+H2SO4==ZnS04+H2T

22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCI===MgCI2+H2f

23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

24、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2T

25、甲烷在空氣中燃燒：CH4+202點燃C02+2H2O

26、水蒸氣通過灼熱碳層：H20+C高溫H2+C。

27、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3co2T

其他

28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuS04==Cu（0H）2j+

Na2SO4

29、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2。2點燃C02+2H2O

30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+302點燃2c02+3H2O

31、一氧化碳還原氧化銅：C0+CuO加熱Cu+C02

32、一氧化碳還原氧化鐵：3C0+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca（0H）2+C02====CaC03

1+H20

34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH+C02====Na2CO3

+H20

35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：CaC03+2HCI

===CaCI2+H20+CO2T

36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）：Na2co3+2HCI===2NaCI+

H20+CO2T

一.物質與氧氣的反應：

（1）單質與氧氣的反應：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2。2點燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+02加熱2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4AI+302點燃2Al203

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+02點燃2H20

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+502點燃2P205

7.硫粉在空氣中燃燒：S+。2點燃S02

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+02點燃C02

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2co

(2)化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2co+。2點燃2c。2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+302點燃2co2+3H2O

二.幾個分解反應：

13.水在直流電的作用下分解：2H20通電2H2T+02T

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2Cu。+H20+C02f

15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化鎰)：2KCIO3====2KCI+302t

16.加熱高鎰酸鉀：2KMn04加熱K2MnO4+Mn02+02f

億碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H20+C02T

18.高溫燃燒石灰石：CaC03高溫CaO+C02f

三.幾個氧化還原反應：

19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H20

20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2T

21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3c02T

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2co2T

23.一氧化碳還原氧化銅：C0+CuO加熱Cu+C02

24.一氧化碳還原氧化鐵：3C0+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4C0+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

四.單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

(1)金屬單質+酸-----鹽+氫氣(置換反應)

26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnS04+H2T

27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeS04+H2T

28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgS04+H2T

29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2T

30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCI===ZnCI2+H2T

31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCI===FeCI2+H2T

32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCI===MgCI2+H2T

33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCI==2AICI3+3H2f

(2)金屬單質+鹽(溶液)----另一種金屬+另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

(3)堿性氧化物+酸-----鹽+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCI===2FeCI3+3H2O

38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCI====CuCI2+H2O

40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCI====CaCI2+H2O

(4)酸性氧化物+堿-----鹽+水

43.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

46.消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2====CaCO31+H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO31+H2O

(5)酸+堿-----鹽+水

48.鹽酸和燒堿起反應：HCI+NaOH====NaCI+H2O

49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCI+KOH====KCI+H2O

50.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCI+Cu(OH)2====CuCI2+2H2。

51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCI+Ca(OH)2====CaCI2+2H2O

52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCI+Fe(OH)3====FeCI3+3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCI+AI(0H)3====AICI3+3H2O

54.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2K0H====K2SO4+2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(0H)2====CuS04+2H2O

57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

58.硝酸和燒堿反應：HN03+NaOH====NaNO3+H20

(6)酸+鹽-----另一種酸+另一種鹽

59.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCI===CaCI2+H20+CO2f

60.碳酸鈉與稀鹽酸反應：Na2c03+2HCI===2NaCI+H20+C02f

61.碳酸鎂與稀鹽酸反應：MgCO3+2HCI===MgCI2+H20+CO2T

62.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCI+AgN03===AgClj+HN03

63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H20+CO2T

64.硫酸和氯化鋼溶液反應：H2SO4+BaCI2====BaS042HCI

(7)堿+鹽-----另一種堿+另一種鹽

65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuS04====Cu(0H)2j+Na2SO4

66.氫氧化鈉與氯化鐵:3NaOH+FeCI3====Fe(0H)3j+3NaCI

67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCI2====Mg(0H)2j+2NaCI

68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCI2====Cu(0H)2j+2NaCI

69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO31+2NaOH

(8)鹽+鹽-一兩種新鹽

70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCI+AgNO3====AgCI|+NaNO3

71.硫酸鈉和氯化鋼：Na2SO4+BaCI2====BaSO41+2NaCI

五.其它反應：

72.二氧化碳溶解于水：C02+H20===H2CO3

73.生石灰溶于水：CaO+H20===Ca(OH)2

74.氧化鈉溶于水：Na2O+H20====2NaOH

75.三氧化硫溶于水：S03+H20====H2SO4

76.硫酸銅晶體受熱分解：CUSO4-5H2O加熱CuS04+5H2O

77.無水硫酸銅作干燥劑：CuS04+5H2O====CuSO4?5H2

化學方程式反應現象應用

2Mg+O2點燃或AZIVIgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙

白色信號彈

2Hg+O2點燃或A2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗

2CU+O2點燃或A2Cu。紅色金屬變?yōu)楹谏腆w

4AI+3O2點燃或A2AI2O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w

3Fe+2O2點燃Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4Fe+302

高溫2Fe2O3

C+02點燃C02劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

S+02點燃S02劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍

紫色火焰

2H2+O2點燃2H20淡藍火焰、放熱、生成使無水CuS04變藍的液體（水）高

能燃料

4P+5O2點燃2P205劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中

氧氣含量

CH4+2O2點燃2H2O+CO2藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無

水CuS04變藍的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒

2c2H2+502點燃2H2。+4c02藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁

氣體和使無水CuS04變藍的液體（水）氧快焰、焊接切割金屬

2KCIO3MnO2A2KCI+302：生成使帶火星的木條復燃的氣體實驗室制備氧氣

2KMnO4AK2MnO4+MnO2+O2f紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復燃的氣體

實驗室制備氧氣

2HgOA2Hg+O2T紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣體拉瓦錫實驗

2H20通電2H2T+02T水通電分解為氫氣和氧氣電解水

Cu2（OH）2CO3A2CuO+H2O+CO2f綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變

渾濁氣體銅綠加熱

NH4HCO3ANH3T+H20+C02T白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁

氣體碳酸氫錠長期暴露空氣中會消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解實驗室制備氫氣

Fe+H2SO4=FeSO4+H2f有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

Mg+H2SO4=MgSO4+H2f有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

2AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2T有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

Fe2O3+3H2△2Fe+3H2O紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利

用氫氣的還原性

Fe3O4+4H2A3Fe+4H2O黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利

用氫氣的還原性

WO3+3H2AW+3H2O冶煉金屬鴇、利用氫氣的還原性

MoO3+3H2AMo+3H2O冶煉金屬鋁、利用氫氣的還原性

2Na+CI2A或點燃2NaCI劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、

H2+CI2點燃或光照2HCI點燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價化合物的形成、制

備鹽酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2j+Na2SO4藍色沉淀生成、上部為澄清溶液質量守

恒定律實驗

2c+02點燃2co煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因

2C0+02點燃2c02藍色火焰煤氣燃燒

C+CuO高溫2Cu+C02T黑色逐漸變?yōu)榧t色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣

體冶煉金屬

2Fe2O3+3C高溫4Fe+3co2T冶煉金屬

Fe3O4+2C高溫3Fe+2co2T冶煉金屬

C+C02高溫2C0

C02+H20=H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性

H2CO3AC02T+H20石蕊紅色褪去

Ca(OH)2+CO2=CaC03j+H20澄清石灰水變渾濁應用C02檢驗和石灰漿粉

刷墻壁

CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成，石頭的風化

Ca(HCO3)2ACaCO3；+H2O+CO2T白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣

體水垢形成.鐘乳石的形成

2NaHCO3ANa2CO3+H2O+CO2T產生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸

饅頭

CaC03高溫CaO+CO2T工業(yè)制備二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2T固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣

體實驗室制備二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2T固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾

濁的氣體泡沫滅火器原理

Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2T固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的

氣體泡沫滅火器原理

MgCO3+2HCI=MgCI2+H2O+CO2t固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣

體

CuO+COACu+C02黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉

金屬

Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2冶煉金屬原理

Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2冶煉金屬原理

WO3+3CO高溫W+3CO2冶煉金屬原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2點燃2co2+3H2。藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放

熱酒精的燃燒

Fe+CuSO4=Cu+FeSO