2022-2023學(xué)年福建省晉江市永春縣某中學(xué)高考考前提分化學(xué)仿真卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、常溫下，向20mL0.1mol-L1HCN溶液中滴加0.1mol-L>NaOH的溶液，由水電離的氫氧根離子濃度隨加入NaOH

體積的變化如圖所示，則下列說法正確的是()

A.常溫下,0.1molL>HCN的電離常數(shù)Ka數(shù)量級為103

B.a、c兩點(diǎn)溶液均為中性

C.當(dāng)MNaOH)=10mL時(shí)：c(Na+)>c(CN?c(HCN)>c(OlT)>c(H+)

D.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)：2c(OH)2c(H+)=c(CN>3c(HCN)

2、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與對應(yīng)的結(jié)論或解釋正確的是

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋

A用潔凈伯絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰吳黃色原溶液中有a.,無二:?

將H:二.，與'.二，二乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體發(fā)生消去反應(yīng)，且氣

B溶液紫色褪去

通入盛有少量酸性口出。溶液中體產(chǎn)物有乙烯

4

C向打工0-溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液Af與11Ht啊0能大量共存

向盛有少量濱水的分液漏斗中加入裂化汽油，充上、下層液體均近無裂化汽油不可用作漠的萃取溶

D

分振蕩，靜置色劑

A.AB.BC.CD.D

3、恒容條件下，ImolSiHCl：發(fā)生如下反應(yīng)：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g).

2

已知：v正=v消耗(SiHCh)=k武x(SiHQ3)，

2

v逆=2v消耗(SiH2cl2)=1<逆?x(SiH2C2)x(SiCl4)，

k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)(僅與溫度有關(guān))，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。如圖是不同溫度下x(SiHCh)隨時(shí)間的

變化。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，v正(a)<v逆(b)

B.化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，2V消耗(SiHCb)=v消耗(SiClJ

v正16

C.當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到a處時(shí)，---

v逆9

D.T2K時(shí)平衡體系中再充入ImolSiHCL平衡正向移動(dòng)，xlSiH?。?)增大

4、我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種將電解飽和食鹽水與電催化還原CO2相耦合的電解裝置如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.理論上該轉(zhuǎn)化的原子利用率為100%

B.陰極電極反應(yīng)式為CO2+2e+2H+=CO+H2。

C.Na+也能通過交換膜

D.每生成11.2L(標(biāo)況下)CO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

5、實(shí)驗(yàn)室模擬制備亞硝酰硫酸(NOSO4H)的反應(yīng)裝置如圖所示，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是

?70心的HM，

撞井

足溶液

已知：①亞硝酰硫酸為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解

②反應(yīng)原理為：SO2+HNO3===SO3+HNO2>SOJ+HNO2=NOSO4H

A.濃硝酸與濃硫酸混合時(shí)，是將濃硫酸慢慢滴加到濃硝酸中，邊加邊攪拌

B.裝置B和D中的濃硫酸的作用是防止水蒸氣進(jìn)入C導(dǎo)致亞硝酰硫酸分解

C.冷水的溫度控制在20℃左右，太低反應(yīng)速率太慢；太高硝酸易分解，SO2逸出

D.實(shí)驗(yàn)時(shí)用98%的濃硫酸代替70%的H2s04產(chǎn)生SO2速率更快

6、香豆素一4由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如下圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.分子式為C10H9O3

B.能發(fā)生水解反應(yīng)

C.能使酸性KMnCh溶液褪色

D.1mol香豆素一4最多消耗3moiNaOH

7、下列表示正確的是（）

A.中子數(shù)為8的氧原子符號：1O

B.甲基的電子式：?:??

C.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH30cH3

D.CO2的比例模型：座）

8、下列氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙最終變紅的是（）

A.NHjB.S02C.CLD.CO

9、主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中W原子序數(shù)是Z的2倍。下列說法不正確的是

A.X、Y、Z的氫化物沸點(diǎn)依次升高

B.Z和W形成的化合物溶于水，既有共價(jià)鍵的斷裂，又有共價(jià)鍵的形成

C.X、Y、Z與氫元素組成的化學(xué)式為XY2ZH4的物質(zhì)可能是分子晶體，也可能是離子晶體

D.M的原子序號為32,是一種重要的半導(dǎo)體材料

10、下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，不能得出對應(yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

將甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，反應(yīng)紫色石蕊試液變紅

A反應(yīng)產(chǎn)生了HC1

后的混合氣體通入紫色石蕊試液中且不褪色

鍍鋅鐵片出現(xiàn)刮痕后部分浸入飽和

鍍鋅鐵沒有發(fā)生原

B食鹽水中，一段時(shí)間后鐵片附近滴無藍(lán)色沉淀

電池反應(yīng)

入K3[Fe(CN)6]溶液

向2mL0.1mol/L醋酸溶液和

只有醋酸溶液中產(chǎn)酸性：醋酸〉碳酸〉

C2mL0.1mol/L硼酸溶液中分別滴入

生氣體硼酸

少量O.lmol/LNaHCCh溶液

向FeCh溶液與NaCl溶液中分只有FeCb溶液中迅

DF*能催H2O2分解

別滴入30%H2O2溶液速產(chǎn)生氣體

A.AB.BC.CD.D

11、Bodensteins研究反應(yīng)H2(g)+L(g)=^2HI(g)AH<0,溫度為T時(shí)，在兩個(gè)體積均為1L的密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),

測得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)w(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：

容器編號起始物質(zhì)t/min020406080100

I0.5molL、0.5molHzw(HI)/%05068768080

IIxmolHI1009184818080

研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)中：V^=ka?W(H2)?W(L),vxkb-M^HI),其中k,、kb為常數(shù)。下列說法不正確的是()

k

A.溫度為T時(shí)，該反應(yīng),=64

B.容器I中在前20min的平均速率v(HI)=0.025mokl/'min"

C.若起始時(shí)，向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.1mol的H2、L、HL反應(yīng)逆向進(jìn)行

D.無論x為何值，兩容器中達(dá)平衡時(shí)w(HI)%均相同

12、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

①cso的電子式：s：：c：：6

????

②對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式：NO：—

③C廠的結(jié)構(gòu)示意圖：遜》

④苯分子的比例模型：

⑤葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：CH2O

⑥原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子：北Cl

-2+

⑦HCO3-的水解方程式為：HCO3+H2O=金CO3-+H3O

A.①④⑤B.①②③④⑤C.③⑤⑥⑦D.全部正確

13、下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)正確的是

A.水煤氣-CH4B.明祖-KA1(SO4)2?12H2。

C.水玻璃-出竽03D.純堿-NaHCCh

14、軸烯(Radialene)是一類獨(dú)特的環(huán)狀烯點(diǎn)，其環(huán)上每一個(gè)碳原子都接有一個(gè)雙鍵，含n元環(huán)的軸烯可以表示為[n]

軸烯，如下圖是三種簡單的軸烯。下列有關(guān)說法不正確的是???

人X☆

[3]軸烯(a)⑷軸烯(b)[5]軸烯⑹

A.a分子中所有原子都在同一個(gè)平面上B.b能使酸性KMnCh溶液褪色

D.軸烯的通式可表示為C2nH2n(n>3)

15、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A常溫下，鋁、銅在濃硝酸中構(gòu)成原電池證明鋁比銅活潑

B苯和浜水，濕化鐵混合制備溟苯

<.將含少址co,的co氣體通過過輒化鈉提純CO氣體

1)向RSO,溶液中滴加NH.SCN溶液檢驗(yàn)FeSO.是否變質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

16、Na、Al、Fe都是重要的金屬元素。下列說法正確的是

A.三者的氧化物都是堿性氧化物

B.三者的氫氧化物都是白色固體

C.三者的氯化物都可用化合反應(yīng)制得

D.三者的單質(zhì)在空氣中最終都生成氧化物

17、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

向滴有酚配的Na2cCh溶液中加入Na2cCh溶液存在水

A溶液紅色變淺

少量氯化鎖固體，振蕩解平衡

向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振X溶液中一定含有

B溶液變?yōu)榧t色

蕩，再加入少量KSCN溶液Fe2+

檢驗(yàn)食鹽是否加碘（KIO3）,取少

該食鹽不含有KIO3

C量食鹽溶于水，用淀粉碘化鉀試紙檢試紙不變藍(lán)

驗(yàn)

向蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4或蛋白質(zhì)均發(fā)生了鹽

D均有沉淀生成

（NH4）2SO4的飽和溶液析

A.AB.BC.CD.D

22-2

18、某溶液中可能含有Na+、NH4\Ba\SO4^「、S~.分別取樣：①用pH計(jì)測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和

淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是

+-2++

A.NH4B.SO?C.BaD.Na

19、下列說法不正確的是（）

A.某化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則該物質(zhì)屬于離子化合物

B.金屬鈉與水反應(yīng)過程中，既有共價(jià)鍵的斷裂，也有共價(jià)鍵的形成

C.硅單質(zhì)與硫單質(zhì)熔化時(shí)所克服微粒間作用力相同

D.CO2和NCb中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

20、關(guān)于鋼鐵電化學(xué)保護(hù)兩種方法的說法錯(cuò)誤的是

A.犧牲陽極陰極保護(hù)法利用的是原電池原理

B.外加電流陰極保護(hù)法利用的是電解原理

C.犧牲陽極陰極保護(hù)法中鋼鐵為負(fù)極

D.外加電流陰極保護(hù)法中鋼鐵為陰極

21、下列排列順序中，正確的是

①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S②離子半徑：CP>Na+>Mg2+>AF+③酸性：H3PC）4>H2SO4>HCIO4④結(jié)合質(zhì)子（H+）

能力：OH->CH3COO->C1-

A.①③B.②④C.①④D.②③

22、下列說法正確的是（）

A.氯化鈉、氯化氫溶于水克服的作用力相同

B.不同非金屬元素之間只能形成共價(jià)化合物

C.SiCh和Si的晶體類型不同，前者是分子晶體，后者是原子晶體

D.金剛石和足球烯（C60）構(gòu)成晶體的微粒不同，作用力也不同

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）藥物中間體F的一種合成路線如圖：

已知：RCOORZ州、RCH2OH+R，OH（R為H或炫基，R'為炫基）

回答下列問題；

（DA中官能團(tuán)名稱是o

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是—.

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為。

（4）反應(yīng)④所需的試劑和條件是o

（5）F的結(jié)構(gòu)簡式為一。

（6）芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，W能水解生成X、Y兩種化合物，X、Y的核磁共振氫譜均有3組峰，X的峰

面積比為3:2:1,Y的峰面積為1:1:1,寫出符合題意的W的結(jié)構(gòu)簡式_（寫一種）。

⑺肉桂酸CH-CHCOOH廣泛用于香料工業(yè)與醫(yī)藥工業(yè)，設(shè)計(jì)以苯甲酸甲酯和丙二酸為起始原料制備肉桂

酸的合成路線：（無機(jī)試劑任用）。

24、（12分）某興趣小組以乙烯等為主要原料合成藥物普魯卡因：

已知：RX+HA-T懸一+HX，V+HN--HOCH：CH：N-

（1）對于普魯卡因，下列說法正確的是一O

a,一個(gè)分子中有U個(gè)碳原子

b.不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

c.可發(fā)生水解反應(yīng)

（2）化合物I的分子式為___,Imol化合物I能與___molHz恰好完全反應(yīng)。

（3）化合物I在濃H2s和加熱的條件下，自身能反應(yīng)生成高分子聚合物m,寫出III的結(jié)構(gòu)簡式一。

（4）請用化學(xué)反應(yīng)方程式表示以乙烯為原料制備B（無機(jī)試劑任選）的有關(guān)反應(yīng)，并指出所屬的反應(yīng)類型

25、（12分）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑（主要成分是Cu、CuO,含有少量的Fe、Fe2（h）為原料制備堿式碳酸銅

[CU2（OH）2CO3],具體流程如下：

叵祠5：：6O'q過濾、洗還、干馀

{Cu/OHXOJ

桶破械.30%H?h詞節(jié)pH

-i'過濾DIW

?[港涌]

已知：CU2（OH）2c03為綠色固體，難溶于冷水和乙醇，水溫越高越易分解。

（1）為加快廢銅屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施為—（任寫一種）。

（2）“操作II”中銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_?

（3）“調(diào)節(jié)pH”操作中加入的試劑為一（填化學(xué)式）。

（4）洗滌CMOH）2c沉淀的操作為。

（5）“操作IH”中溫度選擇55?60℃的原因是一；該步驟生成CU2（OH）2c03的同時(shí)產(chǎn)生CO2,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方

程式：—o

⑹某同學(xué)為測定制得的產(chǎn)品中CU2（OH）2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下操作：稱取mig產(chǎn)品，灼燒至固體質(zhì)量恒重時(shí),

得到黑色固體（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)），冷卻后，稱得該黑色固體質(zhì)量為IU2g,則樣品中CU2（OH）2cO3的純度為（用

含mi、m2的代數(shù)式表示）。

26、（10分）硫代硫酸鈉（Na2s2O3）具有較強(qiáng)的還原性，還能與中強(qiáng)酸反應(yīng)，在精細(xì)化工領(lǐng)域應(yīng)用廣泛.將Sth通入按

一定比例配制成的Na2s和Na2cCh的混合溶液中，可制得Na2s2（）3?5H2O（大蘇打）.

（1）實(shí)驗(yàn)室用Na2so3和硫酸制備SO2,可選用的氣體發(fā)生裝置是（選填編號）；檢查該裝置氣密性的操作是：關(guān)閉

止水夾，再?

⑵在Na2s和Na2c03的混合溶液中不斷通入SCh氣體的過程中，發(fā)現(xiàn)：

①淺黃色沉淀先逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（生成的鹽為正鹽）；

②淺黃色沉淀保持一段時(shí)間不變，有無色無嗅的氣體產(chǎn)生，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為（生成的鹽為正

鹽）；

③淺黃色沉淀逐漸減少（這時(shí)有Na2s2O3生成）；

④繼續(xù)通入S02,淺黃色沉淀又會逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（生成的鹽為酸式鹽）。

（3）制備Na2s2O3時(shí)，為了使反應(yīng)物利用率最大化，Na2s和Na2cCh的物質(zhì)的量之比應(yīng)為;通過反應(yīng)順序，

可比較出：溫度相同時(shí)，同物質(zhì)的量濃度的Na2s溶液和Na2cCh溶液pH更大的是。

22

（4）硫代硫酸鈉的純度可用滴定法進(jìn)行測定，原理是：2S2O3+I3=S4O6+3F.

①為保證不變質(zhì)，配制硫代硫酸鈉溶液須用新煮沸并冷卻的蒸播水，其理由是。

②取2.500g含雜質(zhì)的Na2S2O3?5H2O晶體配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500mol/LKI3溶液滴定（以淀粉為指

示劑），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（第3次初讀數(shù)為0.00,終點(diǎn)讀數(shù)如圖e；雜質(zhì)不參加反應(yīng)）：

編號123

消耗KL溶液的體積/mL19.9820.02

到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是;Na2s2。3?5出0（式量248）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（保留4位小數(shù)）。

27、（12分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型，高效、多功能綠色水處理劑，可通過KC1O溶液與Fe（NCh）3溶液的反應(yīng)

制備。

已知：①KQO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KC1O3

②KzFeO」具有下列性質(zhì)：可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；在Fe3+催化作用下發(fā)生分解,

在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和02,如圖所示是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KC1O溶液裝置。

(1)B裝置的作用為;

(2)反應(yīng)時(shí)需將C裝置置于冷水浴中，其原因?yàn)椋?/p>

⑶制備KzFeCh時(shí)，不能將堿性的KC1O溶液滴加到Fe(NCh)3飽和溶液中，其原因是,制備KzFeCh的離子

方程式;

(4)工業(yè)上常用廢鐵屑為原料制備Fe(NO3)3溶液，溶液中可能含有Fe2+,檢驗(yàn)Fe?+所需試劑名稱,其反應(yīng)原

理為(用離子方程式表示)；

(5)向反應(yīng)后的三頸瓶中加入飽和KOH溶液，析出K2Fe(h固體，過濾、洗滌、干燥。洗滌操作所用最佳試劑為

A.水B.無水乙醇C.稀KOH溶液

(6)工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00gQFeCh樣品，調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被

還原成亞鐵離子，再調(diào)節(jié)pH為3?4,用LOmol/L的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定

(2Na2s2(h+l2=Na2s4()6+2NaI),淀粉作指示劑，裝有Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管起始和終點(diǎn)讀數(shù)如如圖所示：

=三

)II

①消耗Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為mLo

②原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o[M(K2FeO4)=198g/mol]

③若在配制Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程中定容時(shí)俯視刻度線，則導(dǎo)致所測高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏高”、

“偏低”或“無影響”)O

28、(14分)碳碳雙鍵在酸性高鋅酸鉀溶液中發(fā)生斷鍵氧化過程:

K>=cf―R-%

R」OH

完成下列填空：

（1）月桂烯是一種常見香料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

①月桂烯與等物質(zhì)的量的Bn發(fā)生加成反應(yīng)，可以得到種產(chǎn)物。

②月桂烯與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)時(shí)可生成多種有機(jī)產(chǎn)物，其中碳原子數(shù)最多的一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為o

③金剛烷（見圖!J）是月桂烯的一種同分異構(gòu)體，其一氯代物有種。

（2）點(diǎn)X在酸性高銹酸鉀溶液中生成等物質(zhì)的量的丙酮（CH3coeH3）與竣酸Y（C5H10O2）,且Y中僅含兩種不同化

學(xué)環(huán)境的氫原子，則Y的結(jié)構(gòu)簡式是,X的系統(tǒng)命名為o

⑶化學(xué)式為C8H12的燃Z,在酸性高鋅酸鉀溶液中生成CH3coeH2COOH,寫出Z可能的結(jié)構(gòu)簡式：。

29、（10分）某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取.

實(shí)驗(yàn)一：碘含量的測定

含的海帶

儀器BI

浸取原液500?L

取0.0100moI/L的AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定100.00mL海帶浸取原液，用電勢滴定法測定碘的含量.測得的電動(dòng)勢（E）反

映溶液中c（「）變化，用數(shù)字傳感器繪制出滴定過程中曲線變化如圖所示:

實(shí)驗(yàn)二：碘的制取

另取海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如圖所示:

r-^?―胸T|（方案甲）

--------回。1<_______CCh-------------

海帚PH74.含"的兩維含I：的?~~~,喋曾--------9s案z,~_J

浸蕨沽水溶液|步j(luò)7溶液一、QH澹涪語產(chǎn)*

?'?<方案乙）

已知：3L+6NaOH-5NaI+NaIO3+3H2O

請回答:

(1)實(shí)驗(yàn)一中的儀器名稱：儀器A,儀器B；實(shí)驗(yàn)二中操作Z的名稱.

(2)根據(jù)表中曲線可知：此次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNCh溶液的體積為ml,計(jì)算該海帶中碘的百分含量為

(3)步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是.

(4)下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是

A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層

C.主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)D.NaOH溶液可以由乙醇代替

方案乙中，上層液體加硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是.

(5)方案甲中采用蒸儲不合理，理由是.

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1,D

【解析】

A.常溫下，0.1moHJHCN溶液中，水電離出的氫離子濃度為1089moi兒，則溶液中的氫離子濃度

=一=—^-----=1051,則電離常數(shù)&一J=數(shù)量級為10-，9,故A錯(cuò)誤；

1(T89moi/L10-&9moi/L0.1

B.a點(diǎn)為HCN和NaCN的混合溶液顯中性，c點(diǎn)為NaOH和NaCN的混合溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)V(NaOH)=10mL時(shí)，為HCN和NaCN的混合溶液且二者物質(zhì)的量濃度相等，溶液顯酸性，c(OH)<c(H+),故

C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，為NaOH和NaCN的混合溶液呈堿性，鈉離子的總物質(zhì)的量為0.003moLNaCN中CN

以CN-和HCN兩種形式存在，總物質(zhì)的量為0.002moL貝!]物料守恒為2c(Na+)=3c(CN>3c(HCN),該混合溶液中電荷

守恒式為：c(Na+)+c(H+)=c(CN)+c(OH),貝(Ic(Na+)=c(CN)+c(OH')-c(H+),代入物料守恒式，可得：2[c(CN)+c(OH)-

c(H+)]=3c(CN-)+3c(HCN),2c(OH)2c(H+)=c(CN)+3c(HCN),故D正確；

答案選D。

2、D

【解析】

A.用潔凈鉗絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰吳黃色，只能證明含有Na+,不能判斷是否含有K+,A錯(cuò)誤；

B.乙醇容易揮發(fā)，故產(chǎn)物中一定含有乙醇的蒸氣，且乙醇具有還原性，可以使酸性KMnOa溶液褪色，因此，不能證

明漠乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)產(chǎn)生了乙烯，B錯(cuò)誤；

++

C.向AgNCh溶液在滴加過量氨水，是由于發(fā)生反應(yīng)：Ag+NH3H2O=AgOH|+NH4,AgOH+

+

2NH3H2O=[Ag(NH3)2]+OH+2H2O,產(chǎn)生了絡(luò)合物，C錯(cuò)誤；

D.裂化汽油中含有烯崎，能夠與澳水中的漠單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，生成不溶于水的鹵代燒，兩層液體均顯無色，因此裂

化汽油不可用作澳的萃取溶劑，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

3、D

【解析】

A.根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”原則，由圖可知T2>TI,且對應(yīng)x(SiHCb)小，可知升高溫度平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸

熱反應(yīng)，且PiEa>y迪b,故A錯(cuò)誤；

B.Vfflfi(SiHCh)=2vm(SiC14),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)進(jìn)行到a處時(shí)，x(SiHCl3)=0.8,此時(shí)v正=?正x2(SiHCb)=(0.8)2A正，由反應(yīng)可知轉(zhuǎn)化的SiHCb為0.2moL生成

SiH2a2、SiC14均為O.lmoLv^(SiHiCh)^ffix(SiH2C12)x(SiC14)=0.0U則、'。名)L,平衡時(shí)女正

v逆0.01k逆

,11

krp—X二4

x2(SiHCb)=A逆x(SiH2cl2)x(SiC14),x(SiHCl3)=0.75,結(jié)合反應(yīng)中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知昔=88二一,則

k逆(0.75)29

組式0.8)4正64x4

故C錯(cuò)誤;

v逆一0.01k逆一9

D.72K時(shí)平衡體系中再充入ImolSiHCb,體積不變時(shí)壓強(qiáng)增大，但是反應(yīng)物的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，x(SiH2Cl2)

增大，故D正確；

答案選D。

4、C

【解析】

A.總反應(yīng)為cc>2+cr=co+cio,由方程式可以看出該轉(zhuǎn)化的原子利用率為100%,故A正確；

B.陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為CO2+2e-+2H+=CO+H2。，故B正確；

C.右側(cè)電極氯化鈉生成次氯酸鈉，根據(jù)反應(yīng)物、生成物中鈉、氯原子個(gè)數(shù)比為1:1,Na+不能通過交換膜，故C錯(cuò)誤;

D.陰極二氧化碳得電子生成CO,碳元素化合價(jià)由+4降低為+2,每生成U.2L(標(biāo)況下)CO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,故D

正確;

選Co

5、D

【解析】

A.濃硝酸與濃硫酸混合時(shí)，如果將濃硝酸注入濃硫酸中，容易發(fā)生液滴四濺，故濃硝酸與濃硫酸混合時(shí)，是將濃硫

酸慢慢滴加到濃硝酸中，并且邊加邊攪拌，攪拌的目的是及時(shí)散熱，防止局部過熱，A正確；

B.亞硝酰硫酸遇水易分解，裝置B中的濃硫酸的作用是干燥SO2氣體水蒸氣進(jìn)入裝置C中，裝置D中的濃硫酸的作

用是防止裝置E中的水蒸氣進(jìn)入裝置C中，B正確；

C.為了保證反應(yīng)速率不能太慢，同時(shí)又要防止溫度過高硝酸分解，SO2逸出，故冷水的溫度控制在20℃左右，C正確；

D.98%的濃硫酸的很難電離出H+,如果用98%的濃硫酸代替70%的H2sCh產(chǎn)生SO2速率更慢，D錯(cuò)誤；

6、A

【解析】

A、反應(yīng)式應(yīng)為GO%03,錯(cuò)誤；

B、分子中有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)：正確；

C、酚羥基和苯環(huán)相連碳上有H,可以被氧化，正確；

D、酯基水解后共有兩個(gè)酚羥基和一個(gè)竣基，共消耗3moiNaOH,正確；

故選A.

7,B

【解析】

A.中子數(shù)為8的氧原子的質(zhì)量數(shù)=8+8=16,該原子正確的表示方法為［0,故A錯(cuò)誤；

H

B.甲基為中性原子團(tuán)，其電子式為故B正確；

H

C.CH30cH3為二甲醛，乙醛正確的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH20cH2cH3,故C錯(cuò)誤；

D.二氧化碳分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，為直線型結(jié)構(gòu)，其正確的比例模型為，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

電子式的書寫注意事項(xiàng)：（1）陰離子和復(fù)雜陽離子要加括號，并注明所帶電荷數(shù)，簡單陽離子用元素符號加所帶電荷表

示。（2）要注意化學(xué)鍵中原子直接相鄰的事實(shí)。（3）不能漏寫未參與成鍵的電子對。

8、B

【解析】

A.N%溶于水生成一水合氨，一水合氨在水中電離出OH-,水溶液呈堿性，NH3使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變藍(lán)，A不符

合題意；

B.SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸在水中電離出H+,溶液顯酸性，SO2使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，B符合題意；

C.CL溶于水生成鹽酸、次氯酸，鹽酸具有酸性，HCK)具有強(qiáng)氧化性，CL能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，C

不符合題意；

D.CO不溶于水，CO不能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙發(fā)生顏色變化，D錯(cuò)誤；

答案為B。

【點(diǎn)睛】

C12溶于水生成鹽酸、次氯酸，鹽酸使藍(lán)色石蕊變紅，次氯酸氧化后紅色褪去。

9、A

【解析】

W原子序數(shù)是Z的2倍，則W為硫，Z為氧，X為碳，Y為氮，M為錯(cuò)。

A.碳的氫化物為燒，碳原子數(shù)越多，沸點(diǎn)越高，所以不能確定沸點(diǎn)高低，故錯(cuò)誤；

B.Z和W形成的化合物為二氧化硫或三氧化硫，溶于水，反應(yīng)生成亞硫酸或硫酸，反應(yīng)中既有共價(jià)鍵的斷裂，又有共

價(jià)鍵的形成，故正確；

C.X、Y、Z與氫元素組成的化學(xué)式為XY2ZH4可能為CO(NH2)2,為分子晶體，可能為NH4CNO,為離子晶體，

故正確；

D.錯(cuò)的原子序號為32,是一種重要的半導(dǎo)體材料，故正確。

故選A.

10、B

【解析】

A.將甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，反應(yīng)后的混合氣體通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變紅且不褪色，說明生成了

HC1,故A不符合題意；

B.鍍鋅鐵片出現(xiàn)刮痕后部分浸入飽和食鹽水中，一段時(shí)間后鐵片附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液，無藍(lán)色沉淀，鋅作負(fù)極,

鐵作正極，鐵受到了保護(hù)，鍍鋅鐵發(fā)生了原電池反應(yīng)，故B符合題意；

C.向2mL0.Imol?LT醋酸溶液和2mL0.1mol?LT硼酸溶液中分別滴入少量0.1010卜「NaHCCh溶液，只有醋酸溶液中

產(chǎn)生氣體，說明醋酸和碳酸氫鈉反應(yīng)，硼酸不與碳酸氫鈉反應(yīng)，則得出酸性：醋酸〉碳酸〉硼酸，故C不符合題意；

D.向FeCb溶液與NaCl溶液中分別滴入30%H2O2溶液，只有FeCb溶液中迅速產(chǎn)生氣體，說明Fe3+對H2O2分解起

催化作用，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。

11、C

【解析】

A.H2(g)+l2(g)#2HI(g)

起始量(mol/L)0.50.50

變化量(mol/L)nn2n

平衡量(mol/L)0.5-n0.5-n2n

2n()82

w(HI)/%=y-X100%=80%,n=0.4mol/L,平衡常數(shù)K=—>—=64O反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,

0.1x0.1

w2(HI)

<2

kaW(H2)*W(l2)=VE=V-?=kb*W(HI),則廠二一7—、(.=K=64,故A正確;

kbW(H2)W(I2)

前

B.20min,H2(g)+L(g)=2HI(g)

起始量(mol/L)0.50

變化量(mol/L)

平衡量(mol/L)0.5-m0.5-m

2m2x0.25mol/L

w(HI)%=-x100%=50%,m=0.25mol/L,容器I中前20min的平均速率,v(HI)=—:^.OZSmobL^min1,

20min

故B正確；

012

C.若起始時(shí)，向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.1mol的H2、L、HL此時(shí)濃度商Qc=八，八，=1VK=64,反應(yīng)正向

0.lx0.1

進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；

D.H2(g)+L(g)=2HI(g)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，因此無論x為何值，I和H均等效,

兩容器達(dá)平衡時(shí)w(HI)%均相同，故D正確；

答案選C。

12、A

【解析】

①CSO分子中存在碳碳雙鍵和碳硫雙鍵，正確；

②對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式中硝基表示錯(cuò)誤，正確的結(jié)構(gòu)簡式為,錯(cuò)誤;

③C「的結(jié)構(gòu)示意圖為(+17)288,錯(cuò)誤;

④苯為平面結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氫原子半徑，分子的比例模型：,正確;

⑤葡萄糖的分子式為C6Hl2。6,則實(shí)驗(yàn)式為CH2O,正確;

⑥原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子質(zhì)量數(shù)為37,則該元素表示為：；;C1,錯(cuò)誤；

⑦HCO3-的水解方程式為：HCO3~+H2OOH-+H2CO3,HCO3-+H2OK=CO32-+H3O+為電離方程式，錯(cuò)誤;

答案選A。

13、B

【解析】

A.天然氣是CH4,水煤氣是Hz、CO的混合物，故A錯(cuò)誤；

B.明磯是KaI(SO4)2“2H2O的俗稱,故B正確；

C.水玻璃是NazSiCh的水溶液，故C錯(cuò)誤；

D.純堿是Na2cCh的俗稱，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。

14>C

【解析】

A.[3]軸烯中所有碳原子均采取sp2雜化，因此所有原子都在同一個(gè)平面上，故A不符合題意；

B.⑷軸烯中含有碳碳雙鍵，能夠使酸性KMnCh溶液褪色，故B不符合題意；

C.[5]軸烯的分子式為：CioHio,分子式為：CioHi2,二者分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故C符合題

意；

D.軸烯中多元環(huán)的碳原子上沒有氫原子，與每個(gè)環(huán)上的碳原子相連的碳原子上有2個(gè)氫原子，且碳原子數(shù)與氫原子

均為偶數(shù)，因此軸烯的通式可表示為C2nH2n(*3),故D不符合題意；

故答案為：C.

15、D

【解析】

A.常溫下鋁與濃硝酸會發(fā)生鈍化反應(yīng)，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，作負(fù)極，不能說明鋁比銅活潑，故A錯(cuò)誤；

B.制備漠苯要苯和液漠反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，故無法提純CO氣體，故C錯(cuò)誤；

D.Fe2+容易被空氣中氧氣氧化為Fe3+,F/+可以與SCN反應(yīng)生成紅色物質(zhì)Fe(SCN)3做D正確；

故答案選:D。

【點(diǎn)睛】

常溫下鋁與濃硝酸會發(fā)生鈍化反應(yīng)，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，作負(fù)極。

16、C

【解析】

A.Na、Al、Fe的氧化物中，過氧化鈉、四氧化三鐵不是堿性氧化物，氧化鋁為兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鈉、氫氧化鋁、氫氧化亞鐵為白色固體，而氫氧化鐵為紅褐色固體，故B錯(cuò)誤；

C.氯化鈉、氯化鋁、氯化鐵都可以由三種的單質(zhì)與氯氣反應(yīng)得到，故C正確；

D.鈉在空氣中最終得到的是碳酸鈉，AI的表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止了A1與氧氣繼續(xù)反應(yīng)，鐵在空氣

中會生銹，得到氧化鐵，故D錯(cuò)誤；

答案：C

17、A

【解析】

A.Na2cCh溶液中存在CO32-+H2O.-HCOy+OH-,故而加入酚猷顯紅色，加入少量氯化鋼固體，CCV-和Ba?+反應(yīng)

生成BaCO3,平衡左移，OH-濃度減小，紅色變淺，A正確；

B.溶液中無Fe?*,含F(xiàn)e3+也能出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；

C.KKh在酸性條件下才能和KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成L,操作不正確，可加入少量食醋再觀察現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；

D.蛋白質(zhì)溶液中加入CuSCh發(fā)生變性，加入(NH4)2SO4的飽和溶液發(fā)生鹽析，D錯(cuò)誤。

答案選Ao

18、D

【解析】

由①可知溶液顯弱酸性，上述離子只有NH4+水解使溶液顯酸性，則一定含有NM+,而S”水解顯堿性，且其水解程度

比NH4+大，則溶液中一定不含有S4再由氯水能氧化1-生成碘單質(zhì)，而碘遇淀粉變藍(lán)，而②中加氯水和淀粉無明顯

現(xiàn)象，則一定不含有「；又溶液呈電中性，有陽離子必有陰離子，則溶液中有NH&+,必須同時(shí)存在陰離子，即SO42-

必然存在，而Ba2+、SO42-能結(jié)合生成沉淀，則這兩種離子不能共存，即一定不存在Ba2+；顯然剩下的Na+是否存在

無法判斷，則需檢驗(yàn)的離子是Na+,故D符合題意；

所以答案：D.

19、C

【解析】

A.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中含有自由移動(dòng)陰陽離子，說明該化合物由陰陽離子構(gòu)成，則為離子化合物，故A正確;

B.Na和水反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2t,反應(yīng)中水中的共價(jià)鍵斷裂，氫氣分子中有共價(jià)鍵生成，所有反應(yīng)

過程中有共價(jià)鍵斷裂和形成，故B正確；

CSi是原子晶體、S是分子晶體，熔化時(shí)前者破壞共價(jià)鍵、后者破壞分子間作用力，所有二者熔化時(shí)破壞作用力不同,

故C錯(cuò)誤；

D.中心原子化合價(jià)的絕對值+該原子最外層電子數(shù)=8時(shí)，該分子中所有原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，但是氫化物除外，二

氧化碳中c元素化合價(jià)絕對值+其最外層電子數(shù)=4+4=8,NC13中N元素化合價(jià)絕對值+其最外層電子數(shù)=3+5=8,所有

兩種分子中所有原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，故D正確。

故選C。

【點(diǎn)睛】

明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，注意C選項(xiàng)中Si和S晶體類型區(qū)別。

20、C

【解析】

A.將還原性較強(qiáng)的金屬與需要保護(hù)的金屬連接，形成原電池，A正確；B.:外加電流的陰極保護(hù)法是外加電源，形成

電解池，讓金屬稱為陰極得電子，從而保護(hù)金屬，B正確C.為保護(hù)鋼鐵，鋼鐵為電池正極，C錯(cuò)誤；D.利用電解原

理，鋼鐵為陰極得到電子，從而受到保護(hù)，D正確。故選擇C。

點(diǎn)睛：原電池中，失去電子的為負(fù)極，得到電子的為正極；電解池中，失去電子的為陽極，得到電子的為陰極。

21、B

【解析】

①非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；

②離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；

③非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水合物的酸性越強(qiáng)；

④電離出氫離子能力(酸性)越強(qiáng)，結(jié)合質(zhì)子能力越弱。

【詳解】

①非金屬性F>O>S,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S,故①錯(cuò)誤；

②C「含有三層電子，Na+、Mg2+、A13+的電子層數(shù)都是兩層，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：Cl>Na

+>Mg2+>AP+,故②正確；

③非金屬性：PVSVCL則最高價(jià)含氧酸的酸性：H3PO4<H2SO4<HC1O4,故③錯(cuò)誤；

④電離出氫離子的能力：HC1>CH3COOH>H2O,則結(jié)合質(zhì)子能力：OH->CH3co(r>C「，故④正確；

故答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題明確元素周期律