福建省閩侯第六中學高三下學期期中考試理科綜合化學試題

福建省閩侯第六中學2018屆高三下學期期中考試理科綜合試題H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Cu64 Ba137第Ⅰ卷一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7.下列說法中正確的是A.“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的冰和水比較，冰的能量更高B.“蠟炬成灰淚始干”中“淚”的主要成分是水C.“南朝四百八十寺，多少樓臺煙雨中”的“煙雨”是由飄浮在空氣中的固體小顆粒形成的D.“榆莢只能隨柳絮，等閑摭亂走空園”中的“柳絮”和棉花的成分均含纖維素8.設N A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是2CO3溶液1L所含陰離子數目小于0.1NA B.常溫常壓下，3.2gCH4中含有的電子數為2NAC.1molCl 2溶于足量的水中，反應時斯裂的ClCl 鍵數目為NAD.標準狀況下，11.2 LCH3CH2OH中含有的分子數為0.5NA9．設A為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是A．常溫常壓下，35.5g的氯氣與足量的氫氧化鈣溶液完全反應，轉移的電子數為0.AB．60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子數目為AC．標準狀況下，2.24LPH3與3.4gH2S氣體分子所含電子數目均為1.AD．已知合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=92.4kJ/mol當該反應生成A個NH3分子時，反應放出的熱量小于46.2kJ1．下列有關實驗裝置的說法中正確的是A．用圖裝置制取干燥純凈的NH3 B．用圖裝置實驗室制備Fe（OH）2C．用圖裝置可以完成“噴泉”實驗 D．用圖裝置測量Cu與濃硝酸反應產生氣體體積11．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使甲基橙變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO2、SiO32B．中：NH+4、、Cl、NO3Ca C．0.1mol·L1NHHC3O溶液中：K+、Na+、NO3、ClD．與Al反應能放出H2的溶液中：Na、Fe、ClO、SO4

12四種短周期主族元素WXYZ的原子序數依次增大WX的簡單離子具有相同電子層結構X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的W與Y同族Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性下列說法正確的是A．簡單離子半徑：W＜X＜Z ．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜Y D．最高價氧化物的水化物的酸性：Y＞Z13C﹣NaM2電池是科學家正在研發(fā)的鈉離子電池據悉該電池可以將傳統(tǒng)鋰電池的續(xù)航能力提升7倍該電池的電池反應式為：NaMO2+nC?Na（1﹣x）MO+NaxCn，下列有關該電池的說法正確的是A．電池放電時，溶液中鈉離子向負極移動xnB．電池充電時的陽極反應式為：nC+xN+﹣xe﹣═NaCxnC．消耗相同質量金屬時，用鋰作負極產生電子的物質的量比用鈉時少D．該電池負極的電極反應為：NaMO2﹣xe

﹣═Na MO+xNa+（1﹣x） 226、（15分）二氧化氯（1﹣x） 2與CH3OH（沸點64.7℃）在催化劑、61℃時發(fā)生反應得到Cl2,實驗裝置如下圖，（已知ClO2的穩(wěn)定性較差，用穩(wěn)定劑吸收ClO2，使用時加酸釋放出ClO2。完成下列填空：（1）儀器b的名稱 ，其作用 。（2）反應中甲醇被氧化為甲酸（HCOOH，寫出制備ClO2的化學方程式 。（3）甲裝置中采取的加熱方式是 ，如果滴加甲醇的速度過快，可能造成的后果 。（4）某同學建議將上述裝置中的分液漏斗c改為恒壓漏斗e，你認為他的理由是 。（5）實驗結束后，先用儀器a注入一定量的NaOH溶液,過一段時間后再拆卸儀器，其目的是 。（6）下表是兩種穩(wěn)定劑加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化數據，若將其用于櫻桃保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是 （填“1”或“2，原因是 。時間/天穩(wěn)定劑0246810121416穩(wěn)定劑1801508020105000穩(wěn)定劑2405252525250484720（7）某同學在實驗室測定某保鮮劑中ClO2的含量，其實驗操作如下：在錐形瓶中加入足量的KI溶液，再加入5ml稀硫酸，取15ml保鮮劑于錐形瓶中，ClO2與KI反應的離子方 + 程式為：2ClO2+10I+8H=2Cl+52+4H2；用0.1000mol/LNa2S23標準溶液滴定碘單2 2質（I2+2S2O3

=2I+S4O6

）,達到滴定終點時用去18.00mlNa2S2O3標準溶液，測得1該保鮮劑中ClO2的含量為 ·L12714高氯體r26O很濟工難的酸鍶（SrCO3）為原料(含少量鋇和鐵的化合物等，制備高純六水氯化鍶晶體的過程為：已知：I.SrCl2·6H2O晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水。II.有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH表：氫氧化物Fe(OH3Fe(OH2開始沉淀的pH1.56.5沉淀完全的pH3.79.7（1）操作①加快反應速率的措施有 (寫一種)。碳酸鍶與鹽酸反應的離子方程式 。22（2）酸性條件下，加入30%HO溶液，將F22

氧化成Fe3+

，其離子方程式為 。（3）在步驟②③的過程中，將溶液的pH值由1調節(jié)至4時，宜用的試劑為 。A．氨水 B．氫氧化鍶粉末 ．氫氧化鈉 ．碳酸鈉晶體（4）操作③中所得濾渣的主要成分是 (填化學式)。（5）步驟④的操作是 。（6）工業(yè)上用熱風吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是 。A．50~60℃ B．70~80℃ C．80~100℃ D．10℃以上28（14分）請根據化學反應原理的相關知識回答下列問題：（1）已知NaCl的溶解熱為3.8KJ·mol1(吸熱)，Na(s)－e=Na+(aq) △H=－240KJ·mol1 10.5Cl2(g)+e=Cl(aq) △H－167KJ·mol寫出Na在氯氣中燃燒的熱化學方程 。（2）在一定條件下，在2L的恒容密閉容器中充入1.5molCO2和3mol2發(fā)生反應：CO2（g）+H2（g） CH3OH（g）+H2O（g，已知溫度為500K時，該反應10min達到平衡。圖1是反應體系中CO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線。①該反應是 （填“吸熱”或“放熱）反應②溫度為500K時，該反應的平衡常數為 。③若改充入2molCO2和3molH2，圖中的曲線會 （填“上移”或“下移）（3）根據下表數據回答問題表1 25℃時濃度為0.1mol/L兩種溶液的PH溶質NaClON2CO3PH9.711.6表2 25℃時兩種酸的電離平衡常數Ka1Ka22S31.3×1026.×1082C34.2×1075.×1011①根據表1中的數據能不能判斷出HClO與H2CO3的酸性強弱 ②0.1mol/LNa2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為 ③SO2通入NaHCO3溶液中發(fā)生的主要反應的離子方程式為 28（14分）鈦酸鋇是一種強介電化合物材料，具有高介電常數和低介電損耗，是電子陶瓷中使用最廣泛的材料之一被譽“電子陶瓷工業(yè)的支柱工業(yè)制取方法如下先獲得不溶性草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)24H2O]，煅燒后可獲得鈦酸鋇粉體。（1）酸浸時發(fā)生的反應的離子方程式為 ；（2）配制TiCl4溶液時通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是 ;（3加入H2C2O4溶液時發(fā)生反應的化學方程式為 可循環(huán)使用的物質X是 (填化學式)，設計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈： ；（4）煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時，生成高溫下的氣體產物有CO、 和 ；（5）工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（主要成分是BaSO4，待達到平衡后，移走上層清液，重復3多次操作將其轉化為易溶于酸的BaCO3再由BaCO3制備其它鋇鹽已知常溫下Ksp(BaSO4)=1.0×103

10，3Ksp(BaCO)=2.58×193水解。

，請問至少需要

mol·1

的碳酸鈉溶液浸泡才能實現上述轉化（忽略CO2的35．[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）已知元素鎵和砷的單質及其化合物在工業(yè)生產上有重要的用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）砷元素基態(tài)原子的電子排布式為 。（2砷與氫元素可形成化合物砷化氫該化合物的空間構型為 其中砷原子的雜化方式為 。（3根據等電子原理寫出由短周期元素組成且與砷化氫互為等電子體的一種離子的化學式 。（4已知由元素砷與鎵元素組成的化合物A為第三代半導體已知化合物A的晶胞結構與金剛石相似，其中砷原子位于立方體內，鎵原子位于立方體頂點和面心，請寫出化合物A的化學式 ；（5）已知鋁與鎵元素位于同一主族，金屬鋁屬立方晶系，其晶胞邊長為405pm，密度是2.70g·cm－3，23 10 3通過計算確定鋁原子在三維空間中堆積方式 （已知NA=6.02×10

,1pm=10

cm,405=6.64×107;晶胞中距離最近的鋁原子可看作是接觸的列式計算鋁的原子半徑r(A1)= pm.(只列出計算式即可)36.[化學——選修5：有機化學基礎]（15分）有一種新型藥物，具有血管擴張活性的選擇性β1腎上腺素受體拮抗劑，用于合成該藥物的中間體G的部分流程如下：已知：乙酸酐的結構簡式為：請回答下列問題：（1）G物質中的含氧官能團的名稱是 、 。（2）反應A→B的化學方程式為 。（3）上述④、⑤變化過程的反應類型分別是 、 。（4）有機物F的結構簡式為 。（5）寫出滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式： 、 。Ⅰ.苯環(huán)上只有兩種取代基。Ⅱ.分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。Ⅲ.能與NaHCO3反應生成CO2。（6）根據已有知識并結合相關信息，補充完成以和乙酸酐為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任選。部分合成路線流程圖如下：請完成合成路線 ?；瘜W試卷參考答案選擇題：7.D 8.B 9.D 10、C 11、C 12、B 13、D26答案（1）（2分）（2）堿石灰(或氫氧化鈉固體或氧化鈣固體)；（2分）裝置乙易發(fā)生倒吸；（2分）（3）（3分） （）偏高（2分）（5）250mL容量瓶（2分）（6）5Fe2++MnO4+8H+=Mn2++5Fe3++4HO（2分）26（15分）（1）球形冷凝管（1分） 冷凝回流（1分）（2）4NaClO3+CH3OH+2H2SO4 2Na2SO4+4ClO2↑+HCOOH+32O(2分)（3）水浴加熱（1分） 穩(wěn)定劑來不及吸收ClO2（1分）（4）有利于液體順利低下，防止甲醇揮發(fā)（2分）（5）待反應停止，并吸收多余ClO2（2分）（6）2（1分；釋放的ClO2濃度穩(wěn)定，保鮮時間長（2分）（7）1.62（2分）2 227、每空2分共12 23（1）加熱、研磨、攪拌、增加鹽酸濃度等，SrCO+2H+=Sr3（2）

2++CO↑+HO（3）B（4）（5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶（6）A28、每空2分共14分（1）Na(s)+0.5C2(g)===NaCl(s) △H=－410.8KJ/mol（2）①放熱②0.64或9/14③下移（3）①不能②[Na+]