湖南省邵陽市第十一中學2024-2025學年高二化學上學期期末考試試題

PAGE4-湖南省邵陽市第十一中學2024-2025學年高二化學上學期期末考試試題時間：75分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題3分，共48分)1．下列關(guān)于吸熱反應的說法正確的是()A．凡需加熱的反應肯定是吸熱反應B．只有分解反應才是吸熱反應C．吸熱反應肯定不能自發(fā)進行D．鹽類的水解反應是吸熱反應2．下圖中能組成原電池產(chǎn)生電流的是()3．目前，火箭的液體推動劑有液氫、液氧、偏二甲肼、四氧化二氮、硼烷等十幾種，但比較志向的環(huán)境推動劑是液氫和液氧。由于儲存、運輸?shù)燃夹g(shù)的制約，液氫和液氧的運用受到很大程度的限制。化學反應2H2＋O2=2H2O能量改變?nèi)鐖D所示，則表示H2燃燒熱的熱化學方程式為()A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－(b－a)kJ·mol－1B．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－eq\f(1,2)(b－a)kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－(b＋c－a)kJ·mol－1D．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－eq\f(1,2)(b＋c－a)kJ·mol－14．化學平衡主要探討下列哪一類反應的規(guī)律A、可逆反應 B、化合反應 C、離子反應 D、氣體反應5．可逆反應2A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在四種不同條件下的反應速率分別為：①v(A)＝0.5mol·L－1·min－1②v(B)＝0.6mol·L－1·min－1③v(C)＝0.3mol·L－1·min－1④v(D)＝0.4mol·L－1·min－1，則該反應在不同條件下反應速率最快的是()A.④B.③C.②D.①6．把石灰石浸入鹽酸中，下列措施不能使反應速率增大的是（）A、加大鹽酸用量B、增大鹽酸濃度C、粉碎石灰石D、上升溫度7．足量的鎂粉與肯定量的鹽酸反應，反應速率太快，若要降低反應速率，又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，可以加入的固體的是A．NaClB．NaOHC．K2CO3D．CH3COONa8．肯定溫度下，10mL0.4mol·L－1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表，下列敘述錯誤的是(液體體積改變忽視不計)()t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9A．反應至6min時，c(H2O2)＝0.02mol·L－1B．反應至6min時，H2O2分解了40%C．0～6min的平均反應速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1D．6～10min的平均反應速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－19．化學鍵的鍵能是指形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或汲取)的能量。已知熱化學方程式：S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－297.23kJ·mol－1，分析下列說法中正確的是()A．S(g)＋O2(g)=SO2(l)|ΔH|>297.23kJ·mol－1B．S(g)＋O2(g)=SO2(l)|ΔH|<297.23kJ·mol－1C．1molSO2的鍵能總和等于1molS和1molO2的鍵能之和D．1molSO2的鍵能總和小于1molS和1molO2的鍵能之和10．下列有關(guān)電化學的圖示完全正確的是()11．已知A(g)＋B(g)=C(g)ΔH＝－Q1kJ·mol－1，D(g)＋B(g)=E(g)ΔH＝－Q2kJ·mol－1，且Q1>Q2，若A和D的混合氣體1mol完全與B反應，放出熱量Q3kJ，則A和B的物質(zhì)的量之比為()A．(Q2－Q1)/(Q1－Q3)B．(Q3－Q2)/(Q1－Q3)C．(Q3－Q2)/(Q3－Q1)D．(Q1－Q2)/(Q3－Q1)12．在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的狀況下，探討溫度對反應的影響，試驗結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是()A．CO合成甲醇的反應為吸熱反應B．該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的大C．平衡常數(shù)K＝eq\f(cCO·c2H2,cCH3OH)[:]D．處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時eq\f(nH2,nCH3OH)減小13．向AgCl沉淀中加入過量的KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀。下列敘述錯誤的是()A．加入過量的KI溶液充分反應后，Ksp(AgCl)減小B．加入過量的KI溶液充分反應后，溶液中Ag＋和I－的濃度之積等于Ksp(AgI)C．加入過量的KI溶液充分反應后，溶液中Ag＋和Cl－的濃度之積小于Ksp(AgCl)D．Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)14．已知乙炔和乙烯燃燒的熱化學方程式：2C2H2(g)＋5O2eq\o(=,\s\up7(點燃))4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2600kJ/mol；C2H4(g)＋3O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－1411kJ/mol。又知乙炔火焰的溫度比乙烯火焰的溫度高，據(jù)此，下列說法錯誤的是()A．每摩爾烴燃燒時，放熱多的火焰溫度也高B．烴完全燃燒時，火焰溫度凹凸不僅僅確定于燃燒的反應熱大小C．相同條件下，等體積乙炔和乙烯完全燃燒時乙炔放熱稍小耗氧較少，生成物的物質(zhì)的量也較少D．每摩爾乙烯完全燃燒，生成氣態(tài)產(chǎn)物時，放熱少于1411kJ15．在某一容器為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝akJ/mol。反應達到平衡后，測得c(CO)：c(CO2)＝3：2。下列說法正確的是()A．推斷該反應達到平衡的依據(jù)是CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等B．反應放出的熱量為0.04akJC．平衡時H2D．若將容器的體積壓縮為1L，有利于該反應平衡正向移動16．某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應：xE(g)F(g)＋G(g)ΔH<0。若起始時E的濃度為amol·L－1，F(xiàn)、G的濃度均為0，達到平衡時E濃度為0.5amol·L－1；若E的起始濃度為2amol·L－1A．上升溫度時，正反應速率加快，逆反應速率減慢B．若x＝2，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分數(shù)為50%C．若x＝1，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5amol·LD．若x＝2，容器壓強保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為amol二、非選擇題(共52分)17(6分)．放射衛(wèi)星時可用肼(N2H4)作燃料，用二氧化氮作氧化劑，這兩種物質(zhì)反應生成氮氣和水蒸氣。已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH＝＋67.7kJ·mol－1N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)F2(g)=HF(g)ΔH＝－269kJ·mol－1H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－242kJ·mol－1(1)肼和二氧化氮反應的熱化學方程式為__________________________；此反應用于火箭推動，除釋放大量能量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是______________。(2)有人認為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，則反應釋放的能量更大。肼和氟反應的熱化學方程式為__________________。18(8分)．有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三種酸。(1)CH3COOH溶液中，其電離平衡常數(shù)表達式為K＝________。(2)0.1mol·L－1的三種酸溶液，c(H＋)由大到小的排列依次是________(填序號)。(3)體積相同、c(H＋)相同的三種酸溶液分別與相同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列依次是________(填序號)。(4)將c(H＋)相同的三種酸溶液均加水稀釋至原來的10倍，則稀釋后三種酸溶液的pH由大到小的依次為________(填序號)。19(10分)．乙二酸(H2C2O4)俗名草酸，是一種二元有機弱酸，某愛好小組同學用氧化還原滴定法測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的①稱取2.520g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液；②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4；③用濃度為0.1000mol·L－1的KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗KMnO4標準溶液20.00mL。(1)草酸(H2C2O4____________________。(2)滴定時，將酸性KMnO4標準溶液裝在右圖中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。(3)本試驗到達滴定終點的標記是__________________________________________________________________________。(4)依據(jù)試驗數(shù)據(jù)求得x＝__________。若滴定到終點，俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。20(6分)．試驗室常見如圖所示的儀器，該儀器主要是一個密封的玻璃容器，中間帶一根玻璃短柄，當玻璃容器內(nèi)放有碘的晶體進行“碘的升華”試驗時，具有裝置簡潔、操作便利、現(xiàn)象明顯、可反復運用等優(yōu)點。(1)用此儀器還可反復進行的試驗有________。A．NH4Cl受熱分解的試驗B．KMnO4受熱分解的試驗C．白磷和紅磷在肯定溫度下相互轉(zhuǎn)化的試驗D．無水硫酸銅與膽礬的互變試驗(2)為保證上述試驗能獲得較好的效果，在密閉玻璃容器中裝入試劑的量應________。A．較多為易B．較少為好C．多少相同(3)當玻璃容器內(nèi)裝有NO2與N2O4的混合氣體時，即可反復進行“溫度對化學平衡影響”的試驗，該試驗的操作過程和試驗現(xiàn)象是___________________________________________。21．(10分)A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，如下圖所示：(1)A中反應的離子方程式是_________________________________________________。(2)B中Sn極的電極反應式為_________________________________________________，Sn極旁邊溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)C中被腐蝕的金屬是________，總反應的離子方程式是________________________。22(12分)．已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在肯定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH>0。(1)常溫常壓下，在pH＝5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝________mol·L－1(寫出精確值)。下列方法中，可以使0.10mol·L－1CH3COOH的電離程度增大的是________(填字母)。a．加入少量0.10mol·L－1的稀鹽酸b．加熱CH3COOH溶液c．加入少量純CH3COOHd．加水稀釋至0.010mol·L－1e．加入少量氯化鈉晶體f．加入少量0.10mol·L－1的NaOH溶液(2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應后，發(fā)覺只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)________(填“>”、“<”或“＝”，下同)V(醋酸)，反應的最初速率：v(鹽酸)________v(醋酸)。(3)常溫下，向體積為VamLpH＝3的醋酸溶液中滴加VbmLpH＝11的NaOH溶液，溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：Va________Vb(填“>”、“<”或“＝”)。(4)已知90℃時，水的離子積常數(shù)為KW＝3.80×10－13，在此溫度下將pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合后溶液(溫度保持90℃)中的c(H＋)＝________(保留三位有效數(shù)字)mol·L－1。答案1．D2.B3.D4．A5．A6.A7．D8．B9．A該熱化學方程式可理解為：1mol硫蒸氣和1mol氧氣反應生成1mol二氧化碳氣體，放出297.23kJ的熱量。明顯若生成液態(tài)SO2時，放出的熱大于297.23kJ，因此|ΔH|>297.23kJ·mol－1，A選項正確；因為反應放熱，則1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2鍵能之和，C、D都不正確。10．D11．B利用十字交叉法：得n(A)n(B)＝(Q3－Q2)(Q1－Q3)。12．B13.A14．A乙烯的燃燒熱比乙炔大，但火焰溫度比乙炔低，A不正確，B正確；從熱化學方程式可以看出，每摩爾乙炔比乙烯燃燒少用0.5molO2，同時也少生成1mol水，C正確；水汽化須要汲取熱量，所以D正確。15．C設(shè)反應消耗的水的物質(zhì)的量為x