福建省莆田市仙游縣楓亭中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題含解析

PAGE13-福建省莆田市仙游縣楓亭中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1C－12N－14O－16Na－23S－32Cu-64Zn－65一．選擇題：（單選，每小題3分，共48分）1.某化工廠用“侯氏制堿法”制取碳酸鈉（俗名純堿）。碳酸鈉屬于A.堿 B.氧化物 C.酸 D.鹽【答案】D【解析】【詳解】碳酸鈉（Na2CO3）是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的，符合鹽的定義，D正確；答案選D。2.容量瓶上沒(méi)有標(biāo)明的是A.規(guī)格 B.溫度 C.刻度線 D.物質(zhì)的量濃度【答案】D【解析】【詳解】容量瓶是用來(lái)配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的定量?jī)x器，但對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度沒(méi)有限制，只能在常溫下運(yùn)用，容量瓶上標(biāo)有溫度，試驗(yàn)室有不同規(guī)格的容量瓶，容量瓶上標(biāo)有規(guī)格和刻度線，故選D。3.下列操作中不屬于萃取的是A.從青蒿中提取青蒿素 B.從溴水中提取溴單質(zhì)C.浸泡藥酒 D.海水中提取食鹽【答案】D【解析】【分析】萃取是指利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它跟另一種溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)，這種方法叫做萃取，留意萃取后溶液分層，以此解答該題?！驹斀狻緼．青蒿素不溶于水，可溶于乙醚，乙醚不溶于水，可用萃取的方法從青蒿中提取青蒿素，故A不符合；B．溴易溶于有機(jī)溶劑例如苯中，苯不溶于水，可用萃取的方法從溴水中提取溴單質(zhì)，故B不符合；C．藥酒是將中藥有效成分溶解在酒中而制成的日常佳品，屬于萃取，故C不符合；D．海水中提取食鹽利用的是蒸發(fā)原理，不屬于萃取，故D符合；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了萃取原理，留意物質(zhì)的制備方法是解題的關(guān)鍵，選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)。4.下列說(shuō)法正確的是A.膠體粒子直徑在1～100nm之間B.金屬氧化物都是堿性氧化物C.能電離出氫離子的物質(zhì)都是酸D.由同種原子構(gòu)成的物質(zhì)肯定是純凈物【答案】A【解析】【詳解】A.我們把分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系稱為膠體，A項(xiàng)正確；B.有些金屬氧化物是酸性氧化物，例如，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.酸式鹽也能電離出氫離子，例如，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.由同種原子構(gòu)成的物質(zhì)不肯定是純凈物，例如氧氣和臭氧組成的混合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。5.體積相同的某植物養(yǎng)分液兩份，其配方分別如下：第一份：0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4其次份：0.1molKCl、0.3molK2SO4、0.1molZnCl2則兩溶液成份A.完全不同 B.僅c（Cl－）相同C.完全相同 D.僅c（K＋）相同【答案】C【解析】【詳解】這些鹽在溶液中會(huì)完全電離，對(duì)于甲溶液，一共有的、的、的和的；對(duì)于乙溶液，一共有的、的、的和的；因此兩溶液的成分完全一樣；答案選C?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)在水溶液中會(huì)發(fā)生電離，若不同物質(zhì)電離產(chǎn)生的離子的種類和數(shù)量一樣，就是同一種溶液。6.往甲、乙、丙三個(gè)裝滿Cl2的集氣瓶中各注入：①AgNO3溶液；②NaOH溶液；③水三種液體中的一種，經(jīng)過(guò)振蕩，現(xiàn)象如下圖所示，則甲、乙、丙中注入的液體分別是A.①②③ B.②①③ C.③②① D.①③②【答案】B【解析】【詳解】①氯氣溶于水得到鹽酸和次氯酸，鹽酸和硝酸銀反應(yīng)得到白色沉淀，因此對(duì)應(yīng)的是乙；②氫氧化鈉溶液可以完全汲取氯氣，得到無(wú)色透亮的氯化鈉和次氯酸鈉，因此對(duì)應(yīng)的是甲；③氯氣在水中的溶解度不大，且溶液中仍有大量的氯分子而顯黃綠色，因此對(duì)應(yīng)的是丙；答案選B7.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O B.H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑C.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O D.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑【答案】D【解析】【分析】若要推斷一個(gè)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)，最簡(jiǎn)潔的方法就是標(biāo)出化合價(jià)，視察有無(wú)化合價(jià)的變更?！驹斀狻緼.反應(yīng)中鹽酸作還原劑，化合價(jià)上升被氧化，二氧化錳作氧化劑，化合價(jià)降低被還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.反應(yīng)中鋅作還原劑，化合價(jià)上升被氧化，硫酸作氧化劑，化合價(jià)降低被還原，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.反應(yīng)中銅作還原劑，化合價(jià)上升被氧化，硝酸作氧化劑，化合價(jià)降低被還原，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.標(biāo)出化合價(jià)可以發(fā)覺(jué)，反應(yīng)前后無(wú)化合價(jià)變更，因此不屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選D。8.下列物質(zhì)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是A.銅、BaSO4 B.NaCl晶體、NH3C.稀醋酸、酒精 D.熔融的KNO3、硫酸溶液【答案】B【解析】【詳解】A.銅是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，是強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.是強(qiáng)電解質(zhì)，氨氣屬于非電解質(zhì)，B項(xiàng)正確；C.稀醋酸即醋酸的水溶液，是一種混合物，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，酒精屬于非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸溶液是混合物，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B9.下列說(shuō)法正確的是A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降B.氯化鈉溶液在電流的作用下電離產(chǎn)生Na+、Cl-C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實(shí)力肯定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實(shí)力強(qiáng)D.得到電子物質(zhì)被還原，元素化合價(jià)降低，體現(xiàn)氧化性【答案】D【解析】【詳解】A.氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，本質(zhì)是電子的得失（轉(zhuǎn)移），A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.電離不須要電流的作用即可發(fā)生，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.溶液的導(dǎo)電實(shí)力與溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度及離子所帶的電荷有關(guān)，因此較濃的弱電解質(zhì)溶液，其導(dǎo)電性也可能強(qiáng)于較稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.得到電子的物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低，被還原，體現(xiàn)氧化性，D項(xiàng)正確；答案選D。【點(diǎn)睛】電離和電解雖然都帶“電”字，但是前者不須要外電流的作用即可進(jìn)行，后者須要持續(xù)的外電流才能進(jìn)行，要留意辨別。10.下列變更中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.S→SO2 B.Na2O2→O2 C.HNO3→NO D.2H＋→H2【答案】A【解析】【詳解】A.硫元素從0價(jià)上升到+4價(jià)，化合價(jià)上升被氧化，因此須要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，A項(xiàng)正確；B.可以發(fā)生歧化反應(yīng)，一部分化合價(jià)上升到0價(jià)變成，一部分化合價(jià)降低到-2價(jià)變成，因此不必加入其它的氧化劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氮元素從+5價(jià)降低到+2價(jià)，化合價(jià)降低被還原，因此須要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氫元素從+1價(jià)降低到0價(jià)，化合價(jià)降低被還原，因此須要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。11.下列依據(jù)試驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是試驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A某物質(zhì)在熔融態(tài)下能導(dǎo)電該物質(zhì)肯定是電解質(zhì)B某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成該溶液中肯定含有SO42-CSO2水溶液能導(dǎo)電SO2為電解質(zhì)D已知：Cl2+2FeCl2=2FeCl3反應(yīng)能發(fā)生氧化性：Cl2＞FeCl3A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A.熔融態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)，水銀在熔融態(tài)下也能導(dǎo)電，但卻不是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.若溶液中有也能得到白色沉淀，因此試驗(yàn)設(shè)計(jì)不嚴(yán)謹(jǐn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.溶于水后和水反應(yīng)得到，可以電離出離子導(dǎo)電，因此只能說(shuō)是電解質(zhì)，但不能說(shuō)是電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.依據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，氯氣是氧化劑，氯化鐵是氧化產(chǎn)物，D項(xiàng)正確；答案選D。12.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A.28g的CO與CO2混合物中含有的碳原子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的氧原子數(shù)為NAC.0.5mol?L﹣1的AlCl3溶液中所含Cl-數(shù)目為1.5NAD.1mol鈉在足量氧氣中燃燒生成Na2O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA【答案】D【解析】【詳解】A.不管是還是，每個(gè)分子里都只有1個(gè)碳原子，若28g是純，則恰好是，若28g是純，則物質(zhì)的量小于，因此二者混合物所含的分子的物質(zhì)的量肯定小于1mol，含有的碳原子數(shù)小于NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.標(biāo)況下水不是氣體，不能運(yùn)用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.未說(shuō)明溶液體積，因此無(wú)法計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.采納守恒的思想，1mol鈉從0價(jià)變成+1價(jià)，須要失去1mol電子，因此轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)也為NA個(gè)，D項(xiàng)正確；答案選D。【點(diǎn)睛】對(duì)于任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)=氧化劑得電子數(shù)=還原劑失電子數(shù)，因此三者只需求出一個(gè)即可。13.除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是A.鹽酸 B.硫酸 C.氨水 D.氫氧化鉀溶液【答案】D【解析】【詳解】A.鹽酸會(huì)和二者都反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.硫酸會(huì)和二者都反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氨水與二者均不反應(yīng)，因此無(wú)效果，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氫氧化鉀是強(qiáng)堿，鋁可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，而鎂不與強(qiáng)堿反應(yīng)，因此可以除去鋁，D項(xiàng)正確；答案選D。【點(diǎn)睛】在選擇除雜劑時(shí)，除雜劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，若有多種除雜方法可選時(shí)，則選擇簡(jiǎn)潔易操作的方法。14.下列離子方程式及電離方程式正確的是A.NaHCO3電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣B.Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓C.石灰乳跟稀硝酸反應(yīng)：OH﹣+H+=H2OD.碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑【答案】B【解析】【詳解】A.碳酸氫鈉是弱酸酸式鹽，在寫(xiě)電離方程式時(shí)只能寫(xiě)成和的形式，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.和稀硫酸反應(yīng)得到和，和均不能拆，B項(xiàng)正確；C.石灰乳中絕大多數(shù)的是以固體的形式存在的，不能拆成和的形式，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.醋酸是弱酸，不能拆成和的形式，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。15.下列各組離子能在指定條件下大量共存的是A.無(wú)色溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、SO42－B.堿性溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、NO3－C.加入Fe能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4＋D.使酚酞變紅的溶液中：Ba2＋、Al3＋、NO3－、Cl－【答案】B【解析】【詳解】A.是藍(lán)色的，與無(wú)色溶液的描述不符，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.選項(xiàng)中的四種離子在堿性條件下可大量共存，B項(xiàng)正確；C.加入鐵能放出氫氣的溶液即酸性溶液，酸性溶液中不能大量存在，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.使酚酞變紅的溶液即堿性溶液，堿性溶液中不能大量存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。16.科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽(yáng)能發(fā)電過(guò)程中具有重要的作用。下列關(guān)于硅的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.自然界中硅元素的儲(chǔ)量豐富 B.自然界中存在大量的單質(zhì)硅C.高純度的硅被用作計(jì)算機(jī)芯片 D.可用H2在高溫下還原SiCl4的方法得到高純硅【答案】B【解析】【詳解】A.自然界中有大量含有硅元素的物質(zhì)，故A正確；B.硅是親氧元素，在自然界中沒(méi)有單質(zhì)硅，故B錯(cuò)誤；D.硅是半導(dǎo)體，高純度的硅能做計(jì)算機(jī)芯片，故C正確；D.氫氣還原四氯化硅生成硅和氯化氫，能制取高純度的硅，故D正確；故選D。二．非選擇題：（52分）17.選擇下列試驗(yàn)方法分別物質(zhì)，將分別方法的序號(hào)填在橫線上。A．萃取分液B．升華C．結(jié)晶D．分液E．蒸餾F．滲析G．過(guò)濾（1）____分別飽和食鹽水與沙子的混合物。（2）____從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。（3）____分別水和汽油的混合物。（4）____分別CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物【答案】(1).G(2).C(3).D(4).E【解析】【詳解】（1）分別溶液與固體物質(zhì)的常用操作為過(guò)濾；故答案為G。（2）硝酸鉀和氯化鈉隨著溫度的變更在水中的溶解度不同，硝酸鉀的溶解度隨溫度上升而增加很快，但氯化鈉的溶解度隨溫度的增加變更小，故可用結(jié)晶的方法將二者分別；故答案為C。（3）水與汽油混合后不會(huì)相互溶解，會(huì)有明顯分層，故可用分液的方法將二者分別；故答案為D。（4）已知CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）,二者互溶，沸點(diǎn)不同且相差較大，故可用蒸餾法分別；故答案為E。18.請(qǐng)按要求填空：（1）簡(jiǎn)潔原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：其中“●”表示質(zhì)子或電子，“○”表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是__A.①②③是三種不同的核素B.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)C.①②③互為同位素D.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子（2）科學(xué)家已發(fā)覺(jué)一種新型氫分子（H3），在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是__A分子數(shù)B原子數(shù)C體積D電子數(shù)（3）微粒AXn+核外有a個(gè)電子，則它的核內(nèi)中子數(shù)為_(kāi)_____（4）與10克D2O含有相同電子數(shù)的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_____【答案】(1).AC(2).BD(3).(4).11.2L【解析】【詳解】（1）依據(jù)示意圖不難看出①②③分別是H、D、T原子：A.首先明確核素的定義，不同的原子即不同的核素，氕、氘、氚明顯是三種不同的核素，A項(xiàng)正確；B.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，氕、氘、氚的質(zhì)量數(shù)分別為1、2、3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氕、氘、氚互為氫元素的同位素，C項(xiàng)正確；D.同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全一樣，物理性質(zhì)有差別，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選AC；（2）的分子量為3，的分子量為2，等質(zhì)量的和，其分子數(shù)為反比，即2:3：A.分子數(shù)為2:3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.不管是還是，都是由氫原子構(gòu)成的，因此等質(zhì)量的和必定是由等量的氫原子構(gòu)成的，B項(xiàng)正確；C.雖然在相同條件下，但是二者的分子數(shù)不同，因此體積不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.同B項(xiàng)，二者都是由等量的氫原子構(gòu)成的，因此二者所含的電子數(shù)也是相等的，D項(xiàng)正確；答案選BD；（3）首先帶有n個(gè)正電荷，表明其失去了n個(gè)電子，則有個(gè)電子，又因?yàn)殡娮訑?shù)=質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，不難得出其核內(nèi)有個(gè)中子；（4）1個(gè)分子中有個(gè)電子，一個(gè)分子中有個(gè)電子，可以發(fā)覺(jué)二者的電子數(shù)相等，n（）=，則的物質(zhì)的量也為0.5mol，v（）=。19.（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023個(gè)O2.含分子數(shù)最多的是（填序號(hào)，下同）___，含原子數(shù)最少的是___，質(zhì)量最大的是___，體積最小的是____。（2）寫(xiě)出過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式___（3）在上述反應(yīng)中，氧化劑是________，還原劑是______，每有1mol過(guò)氧化鈉反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為_(kāi)___?！敬鸢浮?1).①(2).④(3).②(4).③(5).(6).(7).(8).【解析】【詳解】（1）先將不同的表述統(tǒng)一成物質(zhì)的量，n（H2）=、n（CH4）=、n（O2）=，則分子數(shù)最多的是①；氫氣是雙原子分子，2mol氫氣一共有4mol原子，甲烷是五原子分子，1.5mol甲烷一共有7.5mol原子，水是三原子分子，1mol水一共有3mol原子，氧氣是雙原子分子，0.5mol氧氣一共有1mol原子，綜上可知，原子數(shù)最少的是④；依據(jù)計(jì)算各物質(zhì)的質(zhì)量，1.5mol甲烷的質(zhì)量為24g，1mol水的質(zhì)量為18g，0.5mol氧氣的質(zhì)量為16g，因此質(zhì)量最大的為②；①②④均為氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積分布為44.8L、33.6L、11.2L，而18g水大約只有18mL，因此③的體積最??；（2）過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的方程式為；（3）過(guò)氧化鈉中的氧元素化合價(jià)發(fā)生變更，一部分從-1價(jià)上升到0價(jià)，一部分從-1價(jià)降低到-2價(jià)，屬于歧化反應(yīng)，因此氧化劑和還原劑均為，依據(jù)方程式不難看出，每有2mol發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，則參與反應(yīng)的過(guò)氧化鈉和轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:1，因此答案為。20.下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同A.MgO、Na2O、CO2、CuOB.HCl、H2O、H2SO4、HNO3C.NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2（1）三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：A______；B_____________；C_______。（2）這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)，該反應(yīng)_________氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”）。（3）寫(xiě)出這種新物質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：________________。【答案】(1).CO2(2).H2O(3).Na2CO3(4).不是(5).HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O【解析】【詳解】（1）A中CO2為氣體，且為酸性氧化物，其它三種都是金履氧化物；B項(xiàng)除了H2O，其它三種都是酸；C項(xiàng)Na2CO3是鹽，其它都是堿；（2）CO2、H2O、Na2CO3三者發(fā)生反應(yīng)：CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3，沒(méi)有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，故不是氧化還原反應(yīng)；（3）NaHCO3與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O。21.按要求寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。（1）澄清石灰水中通入少量CO2氣體_____（2）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)______（3）用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體_____【答案】(1).(2).(3).【解析】【詳解】（1）澄清石灰水中通入少量二氧化碳?xì)怏w，得到的是碳酸鈣沉淀和水，留意澄清石灰水中的是全部溶解的，因此要拆開(kāi)，離子方程式為：；（2）和反應(yīng)得到沉淀和水，后兩者不能拆開(kāi)，離子方程式為：；（3）大理石不能拆，離子方程式為：。22.下圖是試驗(yàn)室制氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)試驗(yàn)的裝置（夾持及加熱儀器已略）。（1）制備氯氣選用的藥品為二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_____。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是___________。（3）裝置C的試驗(yàn)?zāi)?/p>