2022-2023學年北京師范大學某中學上學期高二化學期末試題（解析版）

北京師范大學附屬中學2022-2023學年上學期高二

化學期末試題

學校:姓名：班級：考號：

一、單選題

1.下列裝置或過程能實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學能的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.鋅銃電池是化學能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤；

B.冶煉金屬鈉是電解原理，是電能轉(zhuǎn)化為化學能，故B正確；

C.太陽能電池是將光能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯誤；

D.天然氣燃燒是化學能轉(zhuǎn)化為熱能，故D錯誤；

故答案為B

2.下列說法或化學用語的使用正確的是

A.構(gòu)造原理呈現(xiàn)的能級交錯源于光譜學實驗

B.符號為M的能層最多容納的電子數(shù)為32個

2s2P

C.基態(tài)碳原子的價電子軌道表示式:同F(xiàn)iE

D.24Cr的原子核外電子排布式：[Ar]3d44s2

【答案】A

【詳解】A.以光譜學事實為基礎，從氫開始，隨核電荷數(shù)遞增，新增電子填入能級的

順序稱為構(gòu)造原理，A正確；

B.符號為M的能層序號為3,最多容納的電子數(shù)為2x32=18個，B錯誤；

C.基態(tài)碳原子的價電子為2s22P2,軌道表示式為I2I口UJ—C錯誤;

D.24Cr的原子核外有24個電子，排布式為［Ar］3d54s'D錯誤；

綜上所述答案為A。

3.通常情況下，原子核外p、d能級等原子軌道上電子排布為“全空”“半充滿”“全充滿”

的時候更加穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例，下列事實能作為這個規(guī)則的證據(jù)的是

①基態(tài)He原子的電子排布式為1s2,基態(tài)H原子的電子排布式為1s1

②Fe2+容易失電子轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+,表現(xiàn)出較強的還原性

③基態(tài)Cu原子的電子排布式是［Ar］3cT。4sl而不是［Ar］3d94s2

④某種激發(fā)態(tài)碳原子的電子排布式是Is22sl2P3而不是Is22s22P2

A.①②B.②③C.③④D.①②③④

【答案】B

【詳解】①基態(tài)He原子的電子排布式為叱，基態(tài)H原子的電子排布式為Isl不符合

洪特規(guī)則的特例，①項不選：

②Fe2+的價電子排布為3d6,而Fe3+的價電子排布為3d5,3d5達到半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)

定，所以Fe2+容易失電子轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+,表現(xiàn)出較強的還原性，②項選；

③基態(tài)Cu原子的電子排布式為［Ar］3diO4sl3d軌道達到全充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以

電子排布式為［ArJ3di。4sl而不是［Ar］3d94s2,③項選；

④激發(fā)態(tài)是指處于基態(tài)的電子獲得能量進入能量較高的電子層，則某種激發(fā)態(tài)碳(C)原

子電子排布式為Is22sl2P3而不是Is22s22P2,不符合洪特規(guī)則的特例，④項不選；

答案選B。

—4.如圖所示是元素周1期表前四?周期的一部分，下列關(guān)于五種元素的敘述中正確的是

WY

z□J

A.Z的基態(tài)原子最外層p軌道上有2個未成對電子

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>X>Z

C.原子半徑W>Y>X

D.第一電離能：R>Y>W

【答案】C

試卷第2頁，共28頁

【分析】根據(jù)元素周期表可知，X為F元素，W為P元素，Y為S元素，R為Ar元素，

Z為Br元素。

【詳解】A.Br的基態(tài)原子的電子排布式為Is22s22P63s23P63d")4s24P5,最外層p軌道上

有一1個未成對電子，A項錯誤；

B.非金屬性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，非金屬性：F>S>Br,則氣態(tài)氯化物的穩(wěn)

定性：F>S>Br(即X>Y>Z),B項錯誤；

C.同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，

則原子半徑：P>S>F(即W>Y>X),C項正確；

D.P的價層電子排布式為3s23P3,p軌道處于半充滿狀態(tài)，其第一電離能大于S的第一

電離能，D項錯誤；

答案選C。

5.2022北京冬奧會采用氫氣作為火炬燃料，選擇氫能汽車作為賽事交通服務用車，充

分體現(xiàn)了綠色奧運的理念。已知：

下列說法不氐確的是

A.氫氣既可以通過燃燒反應提供熱能，也可以設計成燃料電池提供電能

B.H2c)1)=耳0⑴的過程中,AH<0,AS<0

C.斷裂2moi凡和ImolO?中化學鍵所需能量大于斷裂2moi也0中化學鍵所需能量

D.化學反應的AH,只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應途徑無關(guān)

【答案】C

【詳解】A.氫氣既可以通過燃燒反應提供熱能，也可以根據(jù)氧化還原反應原理設計成

燃料電池提供電能，A正確；

B.由蓋斯定律知

口~\口c/八八口AH^AH,-571.6kJ/mol-(-483.6kJ/mol).八―“

H,O(gJ=H2O(l)AH=-~$——'-=---------------------------------------=-44kJ/mol<0,氣體變

成液體，該反應是嫡減的反應，B正確；

C.氫氣燃燒的反應是放熱反應，故斷裂2moi氫氣和1mol氧氣中化學鍵所需能量小于

斷裂2moi水中化學鍵所需能量，C錯誤；

D.化學反應的△〃，只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應途徑無關(guān)，D正確；

故選Co

6.下列關(guān)于水的電離HzOH++OLTAH>0的說法不.手筋的是

A.將水加熱至50℃,水的電離平衡正向移動，pH<7

B.向水中加入少量NaOH,水的電離平衡逆向移動，溶液呈堿性

C.向水中加入少量NH4cl，水的電離平衡正向移動，溶液呈酸性

D.常溫下，pH=2的鹽酸中，水電離的c(H*)=L0xl0-2moi.L

【答案】D

【詳解】A.水的電離吸熱，將水加熱至50℃,水的電離平衡正向移動，水電離出的氫

離子濃度增大，pH小于7,故A正確；

B.向水中加入少量NaOH,氫氧根離子濃度增大，水的電離平衡逆向移動，溶液呈堿

性，故B正確；

C.向水中加入少量NHK1,錢根離子結(jié)合水電離出的氫氧根離子，氫氧根離子濃度減

小，水的電離平衡正向移動，氫離子濃度增大，溶液呈酸性，故C正確；

D.鹽酸抑制水電離,常溫下，pH=2的鹽酸中,水電離的c(H+)=1.0xl()T2m下L]故D

錯誤；

故選：D。

7.下列各離子組在指定的溶液中能夠大量共存的是

A.無色溶液中：Cu2\K+、SCN>Cl

B.含有NO3的溶液中：1、SO；、SO；、H+

C.由水電離出的c(H+)=1.0xl0」3moi-L”的溶液中：Na\NH：、SO：、HCO,

D.pH=ll的NaOH溶液中：CO；、K\NO；、SO：

【答案】D

【詳解】A.銅離子不能在無色溶液中大量存在，故A不符合題意；

B.大量氫離子存在時，硝酸根會把碘離子、亞硫酸根氧化，故B不符合題意；

C.水電離出的c(H+)=1.0xl()T3moi的溶液中水的電離受到抑制，可能顯強堿性，也

可能顯強酸性，堿性溶液中鍍根、碳酸氫根不能大量存在，酸性溶液中碳酸氫根不能大

量存在，故C不符合題意；

D.四種離子相互之間不反應，也不與NaOH反應，可以大量共存，故D符合題意；

綜上所述答案為D。

8.鋅銅原電池裝置如圖，下列說法不正確的是

試卷第4頁，共28頁

(含KC1飽和溶液的瓊膠)

A.鋅電極上發(fā)生氧化反應

B.鹽橋中的K-移向ZnSO4溶液

C.電子從鋅片經(jīng)電流計流向銅片

D.銅電極上發(fā)生反應：Cu2++2e-=Cu

【答案】B

【詳解】分析：由圖可知，該裝置為原電池，Zn比Cu活潑，Zn作負極，電極反應式

為Zn-2e-=Zn2*,Cu作正極，電極反應式為Ci?++2e-=Cu,據(jù)此作答。

A.Zn作負極失電子發(fā)生氧化反應，故A正確；

B.原電池工作時，陽離子向正極移動，因而鉀離子移向硫酸銅溶液，故B錯誤；

C.原電池工作時，電子從負極(Zn)經(jīng)外電路流向正極(Cu),故C正確；

D.Cu作正極，電極反應式為Cu2++2e-=Cu，故D正確；

故選:Bo

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.此為外加電源的陰極保護法，被保護金屬鋼制管樁應與電源負極相連，故

A錯誤；

B.鎂比鐵活潑，此為犧牲陽極的陰極保護法，故B正確；

C.鐵上鍍銅，鐵質(zhì)鍍件接電源負極，銅接電源正極，硫酸銅作電鍍液，故C正確；

D.制成不銹鋼可以起到防護作用，故D正確；

故選A。

10.汽車尾氣中的NO*、CO、碳氫化合物通過排氣系統(tǒng)的凈化裝置（催化劑主要由Rh、

Pd、Pt等物質(zhì)和稀土材料組成）轉(zhuǎn)化為無害氣體，凈化原理如下。下列分析不止頤的是

碳氫化合物+co\/

\\//CO2+H2O

\高國/稀土Cek

Pd（鈕）Pt（鉗）材料°e02

A.催化劑能提高反應速率B.NO,、CO均發(fā)生了氧化反應

c.CO轉(zhuǎn)化為CO2時，CeC）2轉(zhuǎn)化為CeO*D.催化劑對化學反應有選擇性

【答案】B

【詳解】A.催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率，A正確；

B.N0,中氮元素化合價降低到0價，發(fā)生還原反應，CO中碳元素化合價升高到+4價，

發(fā)生氧化反應，B錯誤；

C.由圖示可知，CO轉(zhuǎn)化為CO2時.，碳元素化合價升高失電子，則Ce（）2反應時應得電

子化合價降低轉(zhuǎn)化為CeC）2.m,C正確；

D.催化劑對特定反應具有催化作用，故催化劑對化學反應有選擇性，D正確；

答案選B。

11.在不同條件下進行化學反應2A（g）B（g）+D（g）,B、D起始濃度均為0,反應物

A的濃度（mol/L）隨反應時間的變化情況如下表：下列說法不正確的是（）

時間（而n）

序號0204050

溫度（℃）

①8001.00.670.500.50

②800X0.500.500.50

③800y0.750.600.60

④8201.00.250.200.20

試卷第6頁，共28頁

A.①中B在。?20min平均反應速率為8.25x1O='mol-L川鵬一,

B.②中K=0.25,可能使用了催化劑

C.③中y=L4molL1

D.比較①④可知，該反應為吸熱反應

【答案】C

【詳解】A.①中A在。?20min濃度變化為L0mol/L—0.67moi/L=0.33mol/L,化學

反應2A(g).B(g)+D(g),B在0?20min濃度變化為O.33xgmol/L,B在0-20min

平均反應速率為v=竺=吧mol?L?mi/=8.25xlO-mol?L?mi/,故A正確；

At20

B.①、②起始量相同，平衡濃度相同，但②達到平衡所需要的時間短，反應速率快，

說明加入了催化劑，加快反應速率，平衡常數(shù)不變，

—x0.5mol/Lx—x0.5mol/L

K=2------------------025,故B正確;

(0.5mol/L)

C.列出三段式：

2A(g)*B(g)+Q(g)

起始濃度刖。/注,y00

y-0.6y-0.6

轉(zhuǎn)化濃度加。/刈.6y-

22

y-0.6)-0.6

平衡濃度即從見6

①和③的溫度相同，平衡常數(shù)相同，=0.25,解得y=L2mol.L1,故C錯

"2吟

2X0.6-

、口

法；

D.比較④和①可知平衡時④反應物A的濃度小，由①到④升高溫度，平衡右移，加

熱平衡向吸熱反應方向移動，則正反應為吸熱反應，故D正確；

故選C。

12.以C。2、也為原料合成CH30H涉及的主要反應如下：

①CO式g)+3H?(g).CH3OH(g)+H2O(g)AH,

②CO式g)+H?(g)CO(g)+H3O(g)AH2

CO?的平衡轉(zhuǎn)化率(X-CC>2)、CHQH的選擇性(S-CHQH)隨溫度、壓強變化如下:

卓100

、

回90

起

靴80

煙70

軾60

(

過50

榔

40

3

解30

圾20

中10

0

400

350

300

250

200

150

用

溫度

Oj

H的C

H30

化為C

n（轉(zhuǎn)

%

xlOO

OH=

S-CH

已知：

3

O?）

化的C

n（轉(zhuǎn)

項的是

析不思

下列分

p,>p

A.

2

②

主要是

的反應

系發(fā)生

，體

℃左右

400

B.

>0

,AH

H|<0

知，A

由圖可

C.

2

%,若

=80

,OH

S-CH

0%、

^=3

-CO

衡后X

ol,平

）=3m

、n（H

mol

?）=1

"CO

初始

D.

2

為24%

化率

衡轉(zhuǎn)

?的平

，則H

①、②

只發(fā)生

】D

【答案

變,

體積不

后氣體

反應前

反應②

向，

的方

減小

體積

氣體

應為

正反

①的

.反應

】A

【詳解

A正

>P.

此Pi

，因

移動

②不

反應

大，

率增

轉(zhuǎn)化

Ch的

動，C

向移

①正

反應

強，

大壓

故增

2

確；

CO?

H的

H30

化為C

著轉(zhuǎn)

意味

為0,

趨近

擇性

的選

H30H

出，C

可以看

，由圖

0℃時

B.40

確；

B正

是②，

應主要

生的反

體系發(fā)

此時

,因此

為0

方

①向逆

，反應