浙江省2025屆高三化學(xué)9月百校聯(lián)考試題

PAGEPAGE13浙江省2025屆高三化學(xué)9月百校聯(lián)考試題考生留意:1.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫(xiě)在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。2.答題時(shí)，請(qǐng)依據(jù)答題紙上“留意事項(xiàng)”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的作答一律無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28

S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108I127Ba137一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的,不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1．下列物質(zhì)中為強(qiáng)電解質(zhì)的是A．SO2 B．鹽酸 C．HCOONH4 D．HClO2．分別操作中，不須要用到的儀器是A． B． C． D．3．下列物質(zhì)的晶體類型與其他幾個(gè)不同的是A．Na2S B．MgCl2 C．AlCl3 D．Al2O34．下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的組成正確的是A．木醇：CH3OH B．碳銨：(NH4)2CO3C．福爾馬林：HCHO D．水玻璃：Na2SiO35．下列表示正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： B．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：8+128+122C．乙炔分子比例模型： D．氯化鈉的電子式：6．下列說(shuō)法不正確的是A．煤的干餾屬于化學(xué)改變B．試驗(yàn)室金屬鈉應(yīng)保存在煤油中C．晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物7．下列說(shuō)法正確的是A．1H2和2H2屬于同素異形體關(guān)系 B．IA族元素都是活潑金屬元素C．分子式不同的烷烴分子之間肯定互為同系物 D．元素都存在有多種核素的現(xiàn)象8．下列說(shuō)法正確的是A．鋼鐵在潮濕空氣中生銹主要是發(fā)生了化學(xué)腐蝕B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強(qiáng)C．水玻璃是建筑行業(yè)常用的一種黏合劑D．溴化銀是一種重要的感光材料，常用于人工降雨。9．下列說(shuō)法不正確的是A．液氨可用作制冷劑B．水泥、玻璃都是重要的硅酸鹽產(chǎn)品，生產(chǎn)時(shí)都用到石灰石做原料C．工業(yè)上可采納高溫冶煉黃銅礦的方法獲得粗銅D．BaSO3不溶于水，可用作醫(yī)療上檢查腸胃的鋇餐10．反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)eq\o(===)eq\o(===,\s\up7(△))3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比是A．3∶8 B．8∶3C．3∶2 D．2∶311．下列有關(guān)試驗(yàn)說(shuō)法正確的是A．萃取Br2時(shí)，向盛有溴水的分液漏斗中加入苯，振蕩、靜置分層后，打開(kāi)旋塞，先將水層放出B．做焰色反應(yīng)前，鉑絲用稀硫酸清洗并灼燒至火焰呈無(wú)色C．金屬鎂著火時(shí)，可運(yùn)用泡沫滅火器滅火D．濃硫酸不行用于干燥一些還原性較強(qiáng)的氣體，如SO2氣體12．下列說(shuō)法正確的是A．FeS2在沸騰爐中與O2反應(yīng)主要生成SO3B．Na加入到CuCl2溶液中可得CuC．NaOH在空氣中變質(zhì)最終生成Na2CO3D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O213．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．NH4Al(SO4)2溶液加入足量的Ba(OH)2溶液：NH4+＋Al3+＋2SOeq\o\al(2?,4)＋5OH-＋2Ba2+eq\o(===)NH3↑＋AlO2-＋3H2O＋2BaSO4↓B．電解氯化鎂溶液：2Cl?＋2H2Oeq\o(=====,\s\up7(通電))eq\o(=====,\s\up7(通電))2OH?＋Cl2↑＋H2↑C．NaHSO3在溶液中的水解方程式：HSO3-＋H2OH3O+＋SO32-D．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3＋2H+eq\o(===)Ca2+＋CO2↑＋H2O14．下列說(shuō)法不正確的是A．油脂在堿性條件下水解生成的高級(jí)脂肪酸鹽是肥皂的主要成分B．蔗糖、麥芽糖、乳糖、纖維二糖互為同分異構(gòu)體C．體積分?jǐn)?shù)為95%的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒D．除脂肪烴的一氟代物和一氯代物等部分鹵代烴外，液態(tài)鹵代烴的密度一般都比水大15．有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A．可以用氯化鐵溶液檢測(cè)其羥基的存在B．其同分異構(gòu)體之一屬于芳香醛類物質(zhì)C．不會(huì)使溴水褪色D．1mol該物質(zhì)與足量H2反應(yīng)，最多可消耗3molH216．X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價(jià)低于同族的M元素，金屬元素Z的化合物ZX的電子總數(shù)為12。下列說(shuō)法不正確的是A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＞MB．原子半徑：Y＜M＜ZC．化合物Z2Y2和X2Y2的晶體類型不同D．X、Y和Q三種元素形成的化合物是強(qiáng)電解質(zhì)17．下列說(shuō)法不正確的是A．常溫下，向pH值相等的稀鹽酸和稀硫酸中分別加入相同的金屬鈉，后者生成H2的速率更快B．將NaCl溶液從常溫加熱至80℃，溶液的pH變小但仍保持中性C．常溫下，NaCN溶液呈堿性，說(shuō)明HCN是弱電解質(zhì)D．常溫下，向肯定濃度的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大18．5mL0.1mol·L?1KI溶液與10mL0.1mol·L?1FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+(aq)＋2I?(aq)2Fe2+(aq)＋I(xiàn)2(aq)，達(dá)到平衡。下別說(shuō)法不正確的是A．加入肯定量鐵粉，平衡逆向移動(dòng)B．向該水溶液中加入CCl4，振蕩，平衡正向移動(dòng)C．經(jīng)過(guò)CCl4多次萃取分別后，向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色，證明該化學(xué)反應(yīng)存在限度D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(c2(Fe2+),c2(Fe3+)·c2(I?))19．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．某溫度下，pH=6的純水中所含有的OH-的數(shù)目為1.0×10-6NAB．7.8gNa2O2固體中含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L的甲醛氣體中含有的質(zhì)子數(shù)目為4NAD．1L濃度為0.100mol·L?1的NaHCO3溶液中，陰離子數(shù)為0.100NA20．肯定條件下：2A(g)+B(s)C(g)ΔH＜0。在測(cè)定C(g)的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中，測(cè)定結(jié)果誤差最大的是A．溫度130℃、壓強(qiáng)50kPaB．溫度0℃、壓強(qiáng)50kPaC．溫度130℃、壓強(qiáng)150kPaD．溫度0℃、壓強(qiáng)150kPa21．2024年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在鋰電池發(fā)展上做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家，右圖是可連續(xù)工作的液流鋰離子儲(chǔ)能電池放電時(shí)的工作原理圖。下列說(shuō)法不正確的是放電時(shí)，儲(chǔ)罐中發(fā)生反應(yīng)：S2O82-+2Fe2+=2Fe3++2SO42-B．Li+選擇透過(guò)性膜可以通過(guò)Li+水溶液C．放電時(shí)，正極反應(yīng)為：Fe3+＋e-=Fe2+D．放電時(shí)，金屬鋰發(fā)生氧化反應(yīng)，做負(fù)極22．已知在25℃、1.01×105Pa下，1mol氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的能量改變?nèi)缦聢D所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．熱化學(xué)方程式可表示為：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH=-490kJ·mol-1B．乙→丙的過(guò)程中若生成液態(tài)水，釋放的能量將小于930kJC．H2O分解為H2與O2時(shí)汲取熱量D．甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙>甲>丙23．常溫下，向20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液中漸漸加入NaOH固體。CH3COOH與CH3COO－的濃度改變趨勢(shì)如圖所示(不考慮溶液體積和溫度的改變)。當(dāng)n(NaOH)＝0.001mol時(shí)，溶液呈酸性。下列說(shuō)法不正確的是A．當(dāng)n(NaOH)＝0.002mol時(shí)，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)B．在M點(diǎn)時(shí)，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05)molC．當(dāng)n(NaOH)＝0.001mol時(shí)，2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝2c(OH－)＋c(CH3COO－)D．a(chǎn)<0.00124．已知H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O===H2SO4＋2HI，將0.1molCl2通入100mL含等物質(zhì)的量的HI與H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，則下列說(shuō)法不正確的是A．物質(zhì)的還原性：H2SO3>HI>HClB．通入0.1molCl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O===4SOeq\o\al(2－,4)＋I(xiàn)2＋10Cl－＋16H＋C．若再通入0.02molCl2，恰好能將HI和H2SO3完全氧化D．HI與H2SO3的物質(zhì)的量濃度為0.08mol·L－125．某強(qiáng)酸性溶液中可能存在Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進(jìn)行如圖試驗(yàn)，下列有關(guān)推斷正確的是()A．沉淀A、沉淀B中的成分均不止一種B．原溶液中肯定含有Fe2＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、H＋C．原溶液中肯定沒(méi)有Ba2＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)D．步驟③中反應(yīng)的離子方程式為2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)二、非選擇題（本大題有6小題，26、27題每題4分，28、29、30題每題10分，31題12分，共50分）26．(4分)(1)NaOH的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2的主要緣由是：_____________________________。(2)離子化合物CaC2的各原子均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CaC2的電子式是___________。(3)常溫常壓下，丁烷是氣體，而相對(duì)分子質(zhì)量較小的乙醇卻是液體，緣由是：__________________________________________________________________________。27．(4分)為確定銅鐵合金組成，一同學(xué)將不同質(zhì)量的該合金分別與50.00mL0.80mol·L－1的FeCl3溶液反應(yīng)，試驗(yàn)結(jié)果如表所示(反應(yīng)前后溶液的體積改變忽視)。序號(hào)ⅠⅡⅢⅣ合金樣品質(zhì)量/g0.8001.2001.6003.200反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g00.0640.4802.080(1)試驗(yàn)Ⅳ的濾液中c(Fe2＋)＝________。(2)合金中n(Cu)∶n(Fe)＝________。28．(10分)Ⅰ．含三種元素的化合物X是一種高效的消毒劑。為探究X的組成與性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成以下試驗(yàn)：(1)化合物X所含的金屬元素為_(kāi)_____________。(2)寫(xiě)出化合物X溶于水中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。(3)若向化合物X加水溶解后的燒杯中通入氯氣，亦可生成少量X，其中的離子方程式為_(kāi)_________________。Ⅱ．某學(xué)習(xí)小組按如圖裝置探究NaHCO3和Na2O2的性質(zhì)，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：(1)試驗(yàn)設(shè)計(jì)過(guò)程中，有小組成員對(duì)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，如何停止停止加熱產(chǎn)生了分歧，出現(xiàn)多種不同的看法：有人認(rèn)為要先停止加熱，再將E中導(dǎo)管移出水面；也有人認(rèn)為應(yīng)先將E中導(dǎo)管移出水面，再停止加熱……，請(qǐng)幫助小組成員完成這方面的試驗(yàn)設(shè)計(jì)：__________________________________________________________________________。(2)小組同學(xué)撰寫(xiě)試驗(yàn)報(bào)告時(shí)，認(rèn)為該試驗(yàn)對(duì)NaHCO3的分解產(chǎn)物和Na2O2的性質(zhì)探究不夠充分，于是臨時(shí)將裝置B、D互換位置后進(jìn)行了補(bǔ)充試驗(yàn)，分析該補(bǔ)充試驗(yàn)是否符合試驗(yàn)探究目的并說(shuō)明緣由：______________________________________________________________________________________________________________________________。(10分)利用生物質(zhì)碳制取氫氣是一種低耗能、高效率的制氫方法，其原理是以生物質(zhì)碳與水蒸氣反應(yīng)制備氫氣。該方法由氣化爐制氫和燃燒爐再生生石灰兩步構(gòu)成。其中氣化爐中涉及下列①~③的反應(yīng)，有關(guān)信息如下：①.C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)△H1；②.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H2；③.CaO(s)＋CO2(g)CaCO3(s)△H3；(1)寫(xiě)出在氣化爐內(nèi)利用該工藝制H2總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________，反應(yīng)熱△H=______________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。(2)已知△H1>0，對(duì)于反應(yīng)①，下列圖像正確的是________。(3)在某恒容、絕熱密閉容器中模擬上述氣化爐制氫中的反應(yīng)②，下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。A．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變B．H2O(g)、H2(g)的物質(zhì)的量之比為1:1，且不再改變C．混合氣體的密度保持不變D．?dāng)嗔補(bǔ)molH—H鍵的同時(shí)形成2amolH—O鍵(4)已知反應(yīng)②的ΔH＝－41.1kJ·mol－1，O－H、H－H的鍵能分別為464kJ·mol－1、436kJ·mol－1；CO的結(jié)構(gòu)類似N2，其碳氧鍵鍵能達(dá)到1072.9kJ·mol－1；則CO2中C=O的鍵能為_(kāi)_______kJ·mol－1。(5)對(duì)于反應(yīng)③，若平衡時(shí)再充入CO2，使其濃度增大，則平衡_________移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”)；當(dāng)重新平衡后，CO2濃度________(填“變大”“變小”或“不變”)。30.(10分)某機(jī)械加工工廠在生產(chǎn)加工過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生一種鐵鋁合金廢料，探討小組的同學(xué)將肯定量鐵鋁合金樣品溶解后提取50mL試樣，分別并測(cè)定Fe3＋的濃度，試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下：已知：乙醚[(C2H5)2O]沸點(diǎn)34.5℃，易揮發(fā)、易燃、低毒，揮發(fā)后點(diǎn)燃易發(fā)生爆炸，微溶于水，密度比水小。含F(xiàn)e3+的HCl溶液，在HCl濃度較高時(shí)，用3倍體積的含HCl的乙醚溶液萃取，可形成易溶于乙醚的締合物[(C2H5)2O·H]+·[FeCl4]-；降低HCl濃度，該締合物解離。請(qǐng)回答：(1)經(jīng)操作A可得溶液Ⅰ、Ⅱ，詳細(xì)操作為：靜置后，_______________________________。(2)適量加入的試劑甲，最好是難溶性還原劑，緣由是_____________________________。(3)蒸餾裝置如圖所示，裝置中存在的錯(cuò)誤是____________、______________。(4)下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是__________。A．滴定管在運(yùn)用前需用待裝液潤(rùn)洗，錐形瓶則不用潤(rùn)洗B．推斷經(jīng)操作A后，F(xiàn)e3＋是否有殘留，可以運(yùn)用KSCN溶液檢測(cè)C．起先滴定前，滴定管尖嘴處懸有標(biāo)準(zhǔn)液液滴，滴定終點(diǎn)時(shí)尖嘴處無(wú)懸液，則測(cè)得的Fe3＋濃度偏高D．溶液由黃色變?yōu)闇\紫色時(shí)，滴定到達(dá)終點(diǎn)(5)先除去溶液中溶解的HCl，再用0.0500mol·L－1KMnO4溶液進(jìn)行滴定，試驗(yàn)三次，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)平均消耗KMnO4溶液12.00mL。依據(jù)該試驗(yàn)數(shù)據(jù)，試樣X(jué)中c(Fe3＋)為_(kāi)___________。31．(12分)物質(zhì)M是一種酰胺類局麻藥，某探討小組以A、E兩種烴為有機(jī)原料，按以下路途合成M。已知：①②RCOOHeq\o(――→,\s\up7(SOCl2))RCOCl；③請(qǐng)回答：(1)化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。(2)下列說(shuō)法正確的是________。A．由A生成B的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B．由F生成G時(shí)，若條件限制不當(dāng)，G可能進(jìn)一步與生成鹽，影響產(chǎn)率C．化合物H與H2反應(yīng)最多可消耗4molH2D．堿性條件可以促進(jìn)D+G→H的反應(yīng)，進(jìn)而提高H的產(chǎn)率(3)寫(xiě)出H＋乙二胺→M的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(4)寫(xiě)出滿意下列條件的化合物F的全部同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________________________________________________________。a.除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上只有2種不同環(huán)境的氫原子b.不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)(5)化合物HOOCCH2N(CH2CH3)2是一種藥物合成的中間體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以烴A為原料制備化合物HOOCCH2N(CH2CH3)2的合成路途(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)：________________________________________________________________________。

浙江省一般高校招生選考科目考試模擬卷化學(xué)試題參考答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（本大題有25小題，每小題2分，共50分。）1—5CBCAB6—10DCCDC11—15ACACD16—20DACCA21—25BBBDC二、非選擇題（本大題有6小題，26、27題每題4分，28、29、30題每題10分，31題12分，共50分）26.（1）金屬性：Na>Mg（1分）（2）（1分）（3）乙醇分子間存在氫鍵，比乙烷分子間的分子間作用力更大