貴陽市2022-2023學年度第一學期模擬測考試化學試卷

貴陽市2022-2023學年度第一學期期末監(jiān)測考試試卷

高三化學

滿分100分。考試用時120分鐘。

供參考的相對原子質(zhì)量：HlHe4N14016S32Cu64Se79Agl08Sbl22

第I卷（選擇題共42分）

選擇題（14小題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意，請將正確選項的序號

填入答題卡相應的位置）。

1.今年4月是我國第34個愛國衛(wèi)生月，主題為“文明健康、綠色環(huán)?！薄Ｏ铝凶龇ú环线@一主題的是

A.秸稈就地焚燒，增加土壤肥效B.推廣電動汽車，踐行綠色交通

C.垃圾分類收集，力爭物盡其用D.拒絕露天燒烤，合理健康飲食

2.用化學用語表示反應NH3+HC1=NH4C1中的相關(guān)微粒，其中正確的是

A.中子數(shù)為1的氫原子：TB.NH3的結(jié)構(gòu)式：H-7-H

C.HC1的電子式：D.C「的結(jié)構(gòu)示意圖：」六R

3.貴州刺梨是國家地理標志產(chǎn)品，維生素C的含量非常高。維生素C可用于防治壞血病，分子式為

C6H8。6,球棍模型如圖所示。下列關(guān)于維生素C的說法錯誤的是

A.黑球為。原子B.具有較強的還原性

C.是一種水溶性維生素D.在堿性溶液中能穩(wěn)定存在

4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大。X、Y位于同一主族，Z的簡單離子是第三周期元

素離子半徑中最小的，Z和W的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的4倍。下列說法錯誤的是

A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Y

B.YX屬于共價化合物

C.含Z元素的鹽溶液可能顯堿性，也可能顯酸性

D.最高價氧化物對應水化物的堿性：Z>W

5.氮元素所形成物質(zhì)的價類二維圖如圖所示，下列說法錯誤的是

“化合價

+5-eg

+4-d

+3-

+2-c

+1-

0-b

-afg

I______II_______II_______IA

氫化物單質(zhì)氧化物酸堿鹽物質(zhì)類別

A.a在一定條件下均可與c、d反應生成b

B.通過雷電作用將b轉(zhuǎn)化為c,可實現(xiàn)氮的固定

C.將e轉(zhuǎn)化為d必須選用合適的還原劑才能實現(xiàn)

D.f可與e反應生成g

6.下列物質(zhì)的鑒別方法正確的是

A.用Ca（OH）2溶液鑒別SO?和CO?

B.用焰色反應鑒別NaCl和Na2cO3

C.用NHs-H2。鑒別A1CL和MgC“溶液

D.用丁達爾效應鑒別淀粉溶液（膠體）和NaOH溶液

7.己知19cle）［+8Cr3++4H2O=8CrO2（CK）4）2+3Cr+8H+,下列說法不正確的是

A.CIO［中Cl元素顯+7價

B.CrO2（ClO4）2為還原產(chǎn)物

C.該反應中氧化劑為CIO：

D,每生成ImolCh轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為8moi

8.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.2g氨氣含有質(zhì)子數(shù)為2踵

B.標準狀況下，22.4LCHCL中含有的氯原子數(shù)為3NA

C14gN/分子結(jié)構(gòu):4）中共價鍵數(shù)目為L5NA

D.25℃時，pH=9的CH3coONa溶液中，由水電離出的H卡數(shù)為1。"NA

9.下列離子方程式正確的是

A鈉加入硫酸銅溶液：2Na+Cu2+=2Na++Cu

2+

B.酸性高鎰酸鉀滴定雙氧水：2MnO；+3凡。2+6H+=4。21+2Mn+6H2O

2+

C.碳酸氫鈉溶液中加入過量澄清石灰水：HCO；+Ca+OH=CaCO3J+H20

+

D.海水提漠中用SO2水溶液富集澳：S02+Br2+2H2O=2H+S0^+2HBr

。化學反應H2+CL=2HC1的反應過程如圖所示下列說法

錯誤的是

2mol2molCl(g)

耳過

界g=679kJ察°,=862kJ

ImolH;(g)+ltnolCL(g)

2moiHCI(g)

A.過程①、②均放出熱量

B,光照和點燃條件下的反應熱是相同的

C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)A^=-183kJmor'

D.2moi氣態(tài)氫原子的能量高于Imol氫氣的能量

11.用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是

A.圖甲：分離乙酸乙酯和水B.圖乙：制備并收集干燥的氫氣

C.圖丙：驗證氧化性：Cl2>Br2>I2D.圖?。撼O?中少量的HC1氣體

12.中國科學院成功研發(fā)出一種新型鋁一石墨雙離子電池，大幅度提升了電池的能量密度。該電池結(jié)構(gòu)如

放電

圖所示，反應為AlLi+C/PR)4之Al+xC+Li++P琮。下列說法錯誤的是

充電

A.放電時，石墨電極電勢比鋁鋰電極電勢高

B.放電時，正極的電極反應式為Al+Li++e-=AlLi

C.充電時，P可向石墨電極移動

D.充電時，鋁鋰電極質(zhì)量增加

13.已知反應Mf2N在只改變催化劑的條件下各物質(zhì)的濃度c隨反應時間t的部分變化曲線如圖所示,

A.催化劑I使反應活化能比無催化劑時低

B.催化劑I較催化劑II能使反應先達平衡

C.a曲線表示使用催化劑II時M的濃度隨t的變化

D.0~2min內(nèi)，使用催化齊時，v（N）=2mol-U1-min-1

8-7-11

14.25℃時，Xa（HC10）=4.0xW,Xa1（H2CO3）=4.5xl0,Xa2（H2CO3）=4.7xl0,有關(guān)

NaClO溶液說法正確的是

A.長期露置在空氣中，pH增大，漂白能力減弱

B.O.OlmoLIjiNaClO溶液中，c（Na+）>C（OH-）>C（C1O-）>c（H+）

C.25℃,pH=7.0的NaC10和HC10的混合溶液中，c（Na+）=C（C1O）

D.通入少量CO2,反應的離子方程式為CO2+2C1CT+H2O=CO；-+2HC1O

第II卷（非選擇題共58分）

15.某科研單位利用電化學原理制備硫酸的實驗裝置如圖所示(A裝置中的電極為多孔的材料，能吸附氣

體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸)?；卮鹣铝袉栴}：

(只允許H+通過)

AB

(1)通入。2的電極為______極(填“正”、“負”、“陰”或“陽”)。

(2)通入SO?的電極反應式為o

(3)電解2L硫酸銅溶液時，陽極反應的現(xiàn)象是；若陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為12.8g,則所得硫酸溶液的

物質(zhì)的量濃度為mol-I?(溶液體積的變化忽略不計)。

16.以銀量法滴定產(chǎn)生的廢液為原料，先用沉淀劑將銀充分沉出，再還原出單質(zhì)銀，可實現(xiàn)銀的回收。實

驗室模擬還原出單質(zhì)銀的過程如圖所示：

回答下列問題：

(1)儀器A的名稱為o

(2)滴入鹽酸，使其與A中的物質(zhì)在攪拌下充分反應，有臭雞蛋氣味的氣體H2s產(chǎn)生，并獲得黑色不溶

物，溶液呈現(xiàn)淺綠色，寫出該反應的離子方程式。

(3)試劑B是為了除去H?S,可選擇(填字母序號)。

a.飽和NaHS溶液b.稀H2sO4c.濃NaOHd.CuSC)4溶液

(4)將A中所得固液混合物過濾后先用鹽酸洗滌，其目的是,再用蒸儲水洗滌，判斷用蒸儲水已

經(jīng)洗滌干凈的操作方法及現(xiàn)象是o

(5)干燥后得到3.24g銀單質(zhì)，回收率為。

17.以黃鐵礦（主要成分是FeS2,含少量51。2）和軟銃礦（主要成分是乂11。2,含少量FqOs、AI2O3）為原

料制備MnSC>4-凡0的工藝流程如下。

NaOH

稀疏酸溶液NH4HCO1稀金酸

］探［乍A］一MnSO4H/)

熱睥浸I-A|iMpHI~~?|~~?MnCOj

濾渣Fc<OHh?AI(OH>.

已知溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+

開始沉淀時(c=O.Olmol?L)的pH8.17.52.23.7

沉淀完全時(c=1.0x10-5mol-L)的pH9.69.03.24.7

回答下列問題:

（1）提高“酸浸”率的方法有、（任答兩條）。濾渣中有S和；“酸浸”得到的濾液中

含有Mi?+、Fe3+）則該過程中主要反應的離子方程式是

（2）若“調(diào)pH”后的溶液中Mi?+濃度為1.0moLl7i，貝『'調(diào)pH”應控制的pH范圍是

（3）“沉鐳”時的離子反應方程式是

（4）結(jié)合圖象分析，得到MnSO/H?。晶體所需的“操作A”是指、、洗滌、干燥。

S/g

100

/

80/

/

60、

MnSO4-5H2O

40

Mn

20so4-

02040608010012077℃

（5）若稱取一定質(zhì)量的MnSC>4-H2。用標準BaCL溶液滴定（滴定過程產(chǎn)生的誤差可忽略），計算所得樣

品質(zhì)量分數(shù)大于100%,分析可能的原因是o

18.碳捕集與碳封存技術(shù)有望成為碳減排的關(guān)鍵，其中碳捕集技術(shù)是指從空氣中捕獲二氧化碳的各種科學

技術(shù)的統(tǒng)稱。

（1）工業(yè)上用NH3捕碳可合成CO（NH2）2：

己知：①2NH3（g）+CC）2（g）=NH2COONH4（s）=—159.2kJ.moL

②NH2coONH4（s）=CO（NH2）,（s）+H2O（g）AH2=+72.5kJ.molT。

則2NH3（g）+CC）2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）AH=kj.mol1（.

（2）現(xiàn)將0.08mol純凈的氨基甲酸鍍置于2L恒容密閉容器中，分別在不同溫度下進行反應:

NH2COONH4（S）.2NH3（g）+CO2（g）o實驗測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表（％<J<4）

溫度/℃

氣體總濃度/moLLTi152535

時間/min

0000

49x10-32.7x1028.1x10-2

3x10-24.8x10」9.4x10-2

3義1。-24.8x10-29.4x10-2

氨基甲酸鏤分解反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應，15℃達平衡時，氨基甲酸鏤的轉(zhuǎn)化率為

,化學平衡常數(shù)K=（mol-L-1）^

⑶用（NHjCC^捕碳的反應為：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CC）2（g）2NH4HCO3（aq）o

為研究溫度對（NH4）2CC）3捕獲CO?效率的影響，將一定量的（NHJ2CO3溶液置于密閉容器中，并充入

一定量的CO2氣體，保持其它初始實驗條件不變，分別在不同溫度下，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃

度，得到趨勢圖：

友~亍5

T】T2T3

①b、c、d三點的平衡常數(shù)Kb、Kc.Kd從大到小的順序為。