浙教版科學中考一輪復習基礎知識第35課時金屬及冶煉課件

第35課時金屬及冶煉§分類一金屬材料金屬與非金屬大多數(shù)金屬呈_____色，常溫下為_____體，具有良好的_____性、_______性和_______性；但銅呈_____色，金呈_____色，常溫下汞為_____體。非金屬的導電、導熱性均較差，也沒有延展性。銀白固導電導熱延展紅黃液§分類二金屬的活動性

金屬的主要化學性質(zhì)1．與O2反應在加熱或點燃的條件下，五種金屬與氧氣反應的比較空氣中(反應與否、燃燒與否)氧氣中(反應與否、燃燒與否)鎂_______________

_______________鋁

_______________

_______________鐵

_______________

_______________銅

_______________

_______________金

_______

_______反應，劇烈燃燒反應，劇烈燃燒反應，不會燃燒反應，劇烈燃燒反應，不會燃燒反應，劇烈燃燒反應，不會燃燒反應，不會燃燒不反應不反應請分別寫出Mg、Al、Fe、Cu與O2反應的實驗現(xiàn)象及化學方程式：鎂在空氣中燃燒：現(xiàn)象_________，發(fā)出___________，放出

_________，生成一種_____色的固體，反應化學方程式：_________________；鋁在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，發(fā)出___________，反應化學方程式：__________________；====點燃====點燃劇烈燃燒耀眼的白光大量的熱白

2Mg＋O22MgO明亮的白光4Al＋3O22Al2O3鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，_________，放出大量的熱，生成_______________，反應化學方程式：_________________；鐵較長時間放在潮濕空氣中，表面慢慢有紅棕色的物質(zhì)生成，主要反應的化學方程式：_________________；銅在空氣中加熱，冷卻后表面變_____，反應的化學方程式：__________________。====點燃====△火星四射一種黑色的固體3Fe＋2O2Fe3O44Fe＋3O2===2Fe2O3黑

2Cu＋O22CuO2．與酸反應Mg與鹽酸反應的化學方程式：______________________。Al與鹽酸反應的化學方程式：_________________________。Zn與鹽酸、稀硫酸反應的化學方程式：______________________；________________________。Fe與鹽酸、稀硫酸反應的化學方程式：______________________；________________________。Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑檢驗產(chǎn)生的氣體的方法：用大拇指堵住收集有鋅與稀鹽酸反應釋放出的氣體的試管口，將燃著的火柴接近試管口，松開拇指發(fā)現(xiàn)

_______________。Mg與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體也可這樣檢驗。比較五種金屬與酸反應的劇烈程度，可知活動性越___的金屬，與酸反應也越劇烈。但鋁由于表面_______的作用，開始反應比鐵還要慢，但后來反應比鋅還要快。金屬＋酸(稀HCl、稀H2SO4)→鹽＋H2↑條件：在金屬活動性順序表中，位于_______的金屬才能與酸反應。如銅和稀鹽酸不能反應，因為銅在金屬活動性順序表中，位于_______。有尖銳的爆鳴聲強氧化膜氫前面氫之后3．與某些鹽溶液反應Fe與CuSO4溶液反應的化學方程式：_____________________。Cu與AgNO3溶液反應的化學方程式：__________________________。金屬＋鹽(溶于水)→新金屬＋新鹽條件：①只有活動性強的金屬才能將另一種活動性弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來；②反應物中的鹽要求是可溶性的鹽；③活潑金屬(K、Ca、Na等)由于會和水反應，要除外。Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuCu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag金屬的活動性順序及金屬活動性順序的應用1．金屬活動性順序：_____________________________________________。2．意義在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越_____，金屬_________的能力越強。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu強失去電子3．兩個重要應用(1)在金屬活動性順序里，位于_______的金屬能置換出酸溶液里的氫。(2)金屬活動性順序里位于_______的金屬能把位于_______的金屬從它的_______中置換出來(K、Ca、Na除外)。氫前面前面其后鹽溶液§分類三金屬的防腐

金屬腐蝕的條件一段時間后觀察結(jié)果ABCD現(xiàn)象生銹無明顯生銹無明顯生銹無明顯生銹A、B比較說明鐵生銹需要_______；A、C比較說明鐵生銹需要有_____；A、D比較說明鐵生銹還與其內(nèi)部結(jié)構(gòu)有關。結(jié)論：鐵制品銹蝕的條件：鐵與_______、_____直接接觸。該反應屬于_______氧化。空氣水蒸氣氧氣緩慢水防止金屬腐蝕的常用方法方法原理舉例干燥法不與水接觸保護膜法隔絕_________電鍍、涂漆改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)法改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)不銹鋼水或空氣§分類四金屬的冶煉金屬冶煉的原理金屬冶煉就是要把金屬從_______態(tài)變成_______態(tài)。兩種金屬冶煉的比較化合游離

氫氣還原氧化銅的操作要點及反應原理1．操作(1)在一支試管中加入少量氧化銅，通入氫氣。(2)過一會兒，再給氧化銅加熱。(3)反應完成后停止加熱，繼續(xù)通氫氣，直到試管冷卻。2．現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸變成_______________，管壁有_____產(chǎn)生。反應的化學方程式為：___________________。注意事項：①“酒精燈遲到早退”，即開始時要先通入_____后_____(目的是__________________________________________________)；實驗結(jié)束時要先_________，繼續(xù)通入_____至試管_____(目的是_________________________________________________)。②試管口要略向下傾斜，目的是__________________________________________________________________。====△光亮的紅色固體水珠H2＋CuOCu＋H2O氫氣加熱排盡管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸停止加熱氫氣冷卻防止剛生成的灼熱的銅受熱被空氣中的氧氣氧化成CuO開始時便于排盡空氣，反應中防止生成的水在試管口冷凝倒流使試管破裂

一氧化碳還原氧化鐵的實驗操作要點與反應原理1．現(xiàn)象：___色氧化鐵粉末變?yōu)開__色，澄清石灰水_______，導管口有_____色火焰產(chǎn)生。注意事項：(1)操作步驟：實驗開始時，先_______，后_____。實驗完畢后，先_________，后___________。(2)尾氣處理：排放的尾氣不能直接排入空氣中，應用氣球收集法或_______法處理。紅黑變渾濁藍通入CO加熱停止加熱停止通入CO點燃2．原理的應用：生鐵的冶煉(1)原料：_________、_______、_______。(2)原理：________________________。====高溫鐵礦石焦炭石灰石Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2§分類五氧化還原反應氧化反應和還原反應1．氧化反應：物質(zhì)和_____發(fā)生的化學反應