2015-2016學(xué)年高一化學(xué)下冊(cè)同步練習(xí)題11

第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度及其應(yīng)用一、單項(xiàng)選擇題1．對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述錯(cuò)誤的是()。A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的C．化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等2．下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中，正確的是()。A．當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物已完全轉(zhuǎn)化為生成物B．化學(xué)平衡是一定條件下的平衡，當(dāng)條件改變時(shí)，平衡可能會(huì)遭到破壞C．當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中各成分的濃度相等D．當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)均已停止3．在一定溫度下，2L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表時(shí)間/min012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間是()。A．3minB．1minC．2minD．0min4．下列措施可以提高燃料燃燒效率的是()。①提高燃料的著火點(diǎn)②降低燃料的著火點(diǎn)③將固體燃料粉碎④將液體燃料霧化⑤將煤氣化處理⑥通入適量空氣A．①③④⑤B．②③⑤⑥C．③④⑤⑥D(zhuǎn)．①②③④5．對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是()。A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)6．在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()。A．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化B．單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成，同時(shí)就有nmolB2生成C．單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2消耗，同時(shí)就有2nmolAB生成D．單位時(shí)間內(nèi)有nmolB2發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)就有2nmolAB分解7．把HI氣體充入密閉容器中在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)，在反應(yīng)趨向化學(xué)反應(yīng)限度的過程中，下列說法正確的是()。A．HI的生成速率等于其分解速率B．HI的生成速率小于其分解速率C．HI的生成速率大于其分解速率D．無(wú)法判斷8．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速率如圖2－3－4所示。在下列因素中：①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積；③溶液的溫度；④Cl－的濃度。影響反應(yīng)速率的因素有()。圖2－3－4A．①④B．③④C．①②③D．②③二、雙項(xiàng)選擇題9．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡的是()。A．混合氣體的壓強(qiáng)B．D的體積分?jǐn)?shù)C．B的物質(zhì)的量D．氣體的總物質(zhì)的量10．一定條件下的某可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率v(正)和逆反應(yīng)速率v(逆)隨時(shí)間的變化如圖2－3－5所示，下列判斷正確的是()。圖2－3－5A．t1時(shí)刻，v(正)<v(逆)B．t2時(shí)刻，v(正)>v(逆)C．t3時(shí)刻，v(正)＝v(逆)D．t4時(shí)刻，v(正)＝v(逆)三、非選擇題11．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖2－3－6所示。圖2－3－6(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________。(2)反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為________________________________________________________________________________________________________________________________________________(寫出具體表達(dá)式)。(3)3min后圖中曲線所表示的含義是___________________________________________________________________________________________________________________。12．一定條件下，可逆反應(yīng)2A＋B3C＋4D在下列四種狀態(tài)下不處于平衡狀態(tài)的是()。正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率Av(A)＝4mol/(L·min)v(B)＝2mol/(L·min)Bv(B)＝1mol/(L·min)v(C)＝3mol/(L·min)Cv(C)＝3mol/(L·min)v(D)＝4mol/(L·min)Dv(D)＝2mol/(L·min)v(C)＝3mol/(L·min)13.圖2－3－7是可逆反應(yīng)X2＋3Y22Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線。下列敘述正確的是()。圖2－3－7 A.t1時(shí)，只有正方向反應(yīng) B.t2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡 C.t2～t3，反應(yīng)不再發(fā)生 D.t2～t3，各物質(zhì)的濃度相等14．把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生放熱反應(yīng)3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)。5min達(dá)平衡，此時(shí)生成2molC，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)。下列說法中正確的是A．降低平衡體系的溫度，逆反應(yīng)速率變小，正反應(yīng)速率增大B．恒溫下達(dá)到平衡的標(biāo)志是C和D的生成速率相等C．A的平均反應(yīng)速率為0.15mol/(L·min)D．B的轉(zhuǎn)化率為25%15．某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度都為零，反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)時(shí)間濃度溫度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)物A在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為________mol/(L·min)。(2)在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2＝______mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是____________。(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3________(填“＞”、“＝”或“＜”，下同)v1，且c3________1.0mol/L。16．某固定容積的2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)N2＋3H22NH3。起始時(shí)加入的N2、H2、NH3均為2mol,5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，NH3的物質(zhì)的量為3mol，求(1)這5min內(nèi)用N2來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率(請(qǐng)寫出計(jì)算過程，下同)。(2)求平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量濃度。(3)平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)為初始時(shí)的幾分之幾？

第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度及其應(yīng)用1．B2.B3.A4.C5.A6.D7．B解析：反應(yīng)開始時(shí)，正反應(yīng)最大且逐漸減小，逆反應(yīng)速率為零且逐漸增大，直至達(dá)到化學(xué)平衡，正逆反應(yīng)速率相等。8．C解析：鎂條和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的離子方程式為Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，實(shí)質(zhì)是鎂與H＋間的置換，與Cl－無(wú)關(guān)；鎂條的表面積越大，接觸的鹽酸就越多，反應(yīng)速率自然越大；溶液的溫度對(duì)該反應(yīng)也有影響，反應(yīng)放出熱量，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率也會(huì)加快；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度不斷減小，即H＋濃度不斷減小，反應(yīng)速率會(huì)逐漸減慢。9．BC解析：此反應(yīng)方程式兩邊氣體分子數(shù)相等，則混合氣體的壓強(qiáng)和總物質(zhì)的量在平衡前后均始終保持不變，故不能用壓強(qiáng)和氣體的總物質(zhì)的量來(lái)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡。10．BD11．(1)Y＋2Z3X(2)v(X)＝eq\f(0.4mol,2L×2min)＝0.1mol/(L·min)(3)在此條件下該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡12．D解析：將所有正逆反應(yīng)速率換算為用同一種物質(zhì)表示的逆反應(yīng)速率，再比較v(正)是否與v(逆)相等。13．B14.C15．(1)0.013(2)1.0加入催化劑(3)>>16．(1)5分鐘內(nèi)由NH3表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(NH3)＝eq\f((3－2)mol,2L·5min)＝0.1mol/(L·min)v(N2)＝eq\f(1,2)v(NH3)＝0.05mol/(L·min)(2)N2＋3H22NH3起始222平衡3變化Δn(H2)1eq\f(Δn(H2),Δn(NH3))＝eq\f(3,2)Δn(H2)＝1.5mol平衡時(shí)n(H2)＝2－1.5mol＝0.5molc(H2)＝eq\f(n,V)＝eq\f(0.5mol,2L)＝0.25mol/L(3)由容器的體積恒定有eq\f(n總1,n總2)＝eq\f(P1,P2)由(2)得Δn(N2)＝0.5mol平衡的n總2＝1.5＋0.5＋3＝5moleq\f(P2,P1)＝eq\f(n總2,n總1)＝eq\f(5mol,6mol)＝eq\f(5,6)即平衡時(shí)壓強(qiáng)為初始時(shí)的eq\f(5,6)。沁園春·雪<毛澤東>北