遼寧省沈陽市同澤某中學2022-2023學年高一年級上冊期初考試化學試卷及答案

遼寧省沈陽市同澤高級中學2022-2023學年高一上學期期初

考試化學試題

一、單選題

1.下列交叉分類法正確的是（）

Mg(NO3)2\/鎂鹽C3SO4/硫酸鹽

》鈣鹽二幺碳酸鹽

CaSOAgNO<\

A.4;硝酸鹽B.3

MgSO,Ag?8夕可溶性鹽

、硫酸鹽

BaSO4^—不溶性鹽

NaHCOj----------一酸CuO^-7------金-屬銳化物

CU2(OH)2CO，XCOa^VZ非金屬銳化物

c、鹽n3

CH^COOH^XM1I2O7導酸性氧化物

Ca(OH)2/、氣化物、堿性氧化物

so2^^

2.KOH是我國古代紡織業(yè)常用作漂洗的洗滌劑。古代制取KOH的流程如下:

卓木慶（KC6）

貝殼（CaCO?型紇生石灰（CaO）——j-^KOH

水

上述流程中沒有涉及的化學反應類型是

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

3.下列是X、丫兩種元素的核電荷數(shù)，能形成丫2X的是（)

A.12、17B.8、2C.8、11D.9、13

4.在2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnC12+5O2T+8H2。反應中,氧化產(chǎn)物是（）

A.KC1B.MnChc.H2OD.Cl2

5.在水溶液中能大量共存的一組離子是

A.Na+、Ba2\Cl、NO；B.Pb2+>Hg2+、s”、sor

C.NH；、H+、SO：、PO：-D.Ca2\A13+、Br、CO,'

6.下表中“一”表示相連的物質間能發(fā)生反應，"―”表示這種物質經(jīng)一步反應可轉化

為另一種物質，則甲、乙、丙、丁四種物質不符合對應“轉化關系''的是

()

選項ABCD

轉化關系1/1|\||\|

甲Ca(OH)2CFeNa2cO3

乙HC1oHC1Ca(OH)2

物2

質

丙Na2cO3FezChCaCl2BaCk

TBa(OH)2CONaOHH2SO4

A.AB.BC.CD.D

7.亞硝酸（HNCh）在反應中既可作氧化劑，又可作還原劑。當它作氧化劑時，其還

原產(chǎn)物可能是

①NO②NCh③HNO3④N2⑤NH3

A.①③B.①②④C.①④⑤D.全部

8.在下列各物質的水溶液中不能電離出氯離子的化合物是（）

A.MgChB.KCIO3C.BaCbD.HC1

9.下列方程式中電子轉移數(shù)目正確的是（）

A.3NO2+H2O=2HNO3+NO,轉移3e-

B.2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+5Fe2(SO4)3+2MnSO4+8H2O,轉移5e-

C.KCIO3+6HC1=KC1+3Cht+3H2O,轉移6e-

D.I2+SO2+2H2OH2so4+2HL轉移2e-

10.有關電解質的說法正確的是

A.NaOH固體溶于水后能導電，所以NaOH是電解質

B.CO2水溶液能夠導電，所以CO2是電解質

C.銅導電性很好，所以銅是電解質

D.FeCb溶液能夠導電，所以FeCb溶液是電解質

11.下列未知鹽的稀溶液所含離子的檢驗中，作出的判斷一定正確的是

A.當加入硝酸銀溶液時，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則一定含有C1-

B.加入氯化鋼溶液有白色沉淀生成，可判定含有SO：

C.加入足量鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定有CO：

D.加入鹽酸后無現(xiàn)象，再加氯化領有白色沉淀，可判定含有SO：

12.已知氯化鉀化學式為KC1,氯酸鉀化學式為KCICh,硫氟化鉀化學式為KSCN（其

中氮元素化合價為-3),則氟酸鏤的化學式為

A.NH4CNO3B.NH4CNOC.NH4CND.NH4SCN

13.中華文化源遠流長，博大精深。下列古詩詞中的物質變化只涉及物理變化的是

A.野火燒不盡，春風吹又生B.夜來風雨聲，花落知多少

C.爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇D.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑

14.“毒膠囊”泛指含重金屬輅(Cr)超標的膠囊，其中含有可能引起人體腎傷害的+6價

銘。下列銘的化合物可能是毒膠囊所含有的是

A.K2Cr2O7B.Cr2O3C.Cr2(SO4)3D.Cr(0H)3

15.物質不需要通過化學變化就能體現(xiàn)的性質是

A.可燃性B.不穩(wěn)定性C.揮發(fā)性D.還原性

16.下列關于物質的分類中，正確的是

選項酸堿鹽混合物

AHC10純堿明研CUSO4-5H2O

BHNO3生石灰NaHSO4鹽酸

CH2SO3燒堿碳酸氫鈉澄清石灰水

DAI（OH）3熟石灰BaCC）3液氯

A.AB.BC.CD.D

17.下列各組物質中氧原子的物質的量相同的是()

A.1molH2O和1molO2B.2molH2so4和4molH2O

C.3moic>2和2moiO3D.1molHNO31molH2SO4

18.氟在元素周期表中相關信息如圖1所示，其原子在化學反應中容易得到1個電子

達到相對穩(wěn)定結構，兩個氟原子構成一個氟氣分子。在牙膏中添加氟化鈉可降低患蛀

牙的概率。鈉原子的結構示意圖如圖2所示。下列說法正確的是

圖1圖2

A.氟元素的相對原子質量為19.00gB.鈉原子在化學反應中易失去1個電子

C.F和Na+的最外層電子數(shù)不相等D.1個氟氣分子中含有9個質子

19.下列酸堿鹽之間的轉化不能一步完成的是（）

A.Fe(OH)3—>Fe2(SO4)3B.BaSO4—>Ba(NO?)2

C.Na2cO3一NaOHD.H2so4-CuSCU

20.下列實驗方法能達到實驗目的的是

選

實驗目的實驗方法

項

配制質量分數(shù)為5%的KN0.3向盛有5.0gKNCh固體的燒杯中，加入100g

A

溶液水，攪拌

驗證Al、Cu、Ag的金屬活動向CuS04溶液和AgNCh溶液中各放入大

B

性順序小、形狀相同的A1絲

鑒另iJCuSCU、BaSO4ftCaCO3

C分別取少量固體樣品，加適量水，攪拌

三種白色固體

用拇指堵住集滿氫氣的試管口，管口向下靠

D檢驗氫氣的純度

近火焰，移開拇指點火

A.AB.BC.CD.D

21.下列裝置能達到對應實驗目的的是

稀

硫

酸

A.圖1.比較MnCh和FezCh的催化效果B.圖2制取并收集CCh氣體

C.證明C02和NaOH已發(fā)生反應D.形成藍色噴泉

22.NH3的合成開啟了工業(yè)催化新紀元，為世界糧食增產(chǎn)做出了巨大貢獻。以N2和

H2為反應物合成NH3的微觀過程如圖：

下列說法正確的是

A.表示氫氣分子

B.過程中有“NH”“NH2”原子團生成

C.參加反應的H2與生成的NH3物質的量比為2：3

D.反應結束后催化劑的質量增加

23.構建知識網(wǎng)絡是一種重要的學習方法.如圖是關于硫酸化學性質的知識網(wǎng)絡：

表示相連的兩種物質能發(fā)生反應，"一”表示一種物質能轉化為另一種物質，A,

B,C分別屬于不同類別的化合物，則A,B,C可能是

A.NaOH,CuSO4,Na2cO3B.KOH,HNO3,K2cO3

C.Ba(OH)2,CuSO4,CuOD.NaOH,HC1,Ba(NO3)2

24.推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理中正確的

A.酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸

B.堿性溶液能使石蕊試液變藍，所以能使石蕊試液變藍的溶液一定呈堿性

C.酸與堿反應有鹽和水生成，所以有鹽和水生成的反應一定是酸與堿反應

D.碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽

25.如圖是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應過程中pH的變化曲線。下列說法不

正確的是

A.實驗時將稀鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液中

B.a點到b點pH變化的原因是H+和OH?發(fā)生反應

C.b點時，參加反應的HC1與NaOH的質量比為36.5：40

D.c點時，溶液中的Na+個數(shù)大于C1?個數(shù)

26.回收含銅廢料(主要成分為Cu)中的銅，部分實驗流程如圖:

稀硫酸稍過量鐵屑

濾渣濾液X

注：灼燒后得到黑色固體和殘留物，殘留物不溶于水和稀硫酸。

下列關于該流程的說法，錯誤的是

A.“灼燒”的主要目的是將Cu轉變?yōu)镃uO

B.濾液X中的溶質為FeSCM

C.“酸溶”和“還原”過程中發(fā)生的反應均為置換反應

D.將Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反應后過濾得Cu

27.有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCb、K2co3,現(xiàn)做以下實驗：①將

部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；

②向①的懸濁液中加入過量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；

③取少量②的溶液滴入AgNCh溶液，有白色沉淀生成

下列關于白色粉末組成的判斷正確的是

A.肯定含有CaCL、K2CO3,可能含有Ba(NO3)2

B.肯定含有Ba(NO3)2、K2CO3,可能含有CaCh

C.肯定含有K2co3,至少含有Ba(NCh)2和CaCL中的一種

D.CaCL、K2co3、Ba(NCh)2都存在

28.常溫下，通過下列實驗探究Ca(0H)2的性質：

步驟一：向兩支試管中分別加入0.2gCa(OH)2粉末，然后各加入2mL水，振蕩后靜

置，試管底部有粉末，溶液呈無色。

步驟二：向兩支試管中再各滴入2滴酚醐溶液，振蕩后靜置，溶液由無色變?yōu)榧t色，

試管底部粉末無明顯變化。

步驟三：繼續(xù)向其中一支試管中加入2mL水，振蕩后靜置，無明顯變化；向另一支試

管中加入2mL稀鹽酸，振蕩后靜置，溶液由紅色變?yōu)闊o色，試管底部的粉末消失。

下列說法正確的是

A.步驟一說明常溫下Ca(0H)2不溶于水

B.步驟二中溶液變紅是因為Ca(OH”在水溶液中電離出Ca2+

C.步驟三中消失的Ca(0H)2固體溶解在稀鹽酸所含的水中

D.步驟三中溶液由紅色變?yōu)闊o色的原因是Ca(OH)2+2HCl=CaC12+2H2O

二、填空題

29.寫出下列化學反應的離子反應方程式：

(1)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

(2)CuCh+2NaOH=Cu(OH)21+2NaCl

(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t

根據(jù)離子方程式寫出一個對應的方程式

(4)Ba2++SO；=BaSO41

30.計算：

⑴8.4gNaHCO3的物質的量是mol,

(2)0.25molCO2的質量是go

(3)標況下，0.2mol的CH4體積為L。

(4)5.6g鐵含有的鐵原子數(shù)目為一(阿伏加德羅常數(shù)用NA來表示)。

參考答案：

1.D【詳解】A選項Mg(NCh)2是鎂鹽，MgSCU是硫酸鹽，故A錯誤；

B選項CaS04是硫酸鹽，不是碳酸鹽；Ag2c03是不溶性鹽，故B錯誤；

C選項NaHCCh是鹽不是酸，CH3co0H是酸不是氧化物，故C錯誤；

D.符合物質的分類，故D正確；

答案選D。

2.C【分析】發(fā)生CaCCh高溫CaO+CChT、CaO+HzOCa(OH)2、K2co3+Ca(OH)

2=CaCO31+2KOH,結合四種基本反應類型的概念來解答。

【詳解】由制備流程可知，發(fā)生的分液依次為CaCCh高溫CaO+CChT、CaO+H2O=Ca

(OH)2、K2cCh+Ca(OH)2=CaCO31+2KOH,其反應類型分別為分解反應、化合反應、

復分解反應，沒有涉及置換反應，答案選C。

3.C【詳解】X、丫兩種元素能形成丫2X,丫顯示+1價，X為+2價，從選項的核電荷數(shù)

可以知道，只有C選項中的8號元素氧和11號元素鈉符合題意，故選Co

4.D【詳解】氧化產(chǎn)物指的是還原劑被氧化后所得到的產(chǎn)物，該反應中氧化產(chǎn)物為CL。

5.A【詳解】A.該選項中Na+、Ba2+、Cl,NO；四種離子可以共存，A符合題意；

B.Pb2+可與s"、SO：反應生成PbSO4、PbS沉淀，因此不能大量共存，B不符合題意；

C.P0丁是弱酸根，可以與H+結合，因此不能大量共存，C不符合題意；

D.Ca2+可以與CO：結合生成CaCCh沉淀，AF+可以與CO：發(fā)生雙水解而無法大量共

存，D不符合題意。

故本題選A。

6.C【詳解】A.氫氧化鈣與HC1反應生成氯化鈣與水，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸

鈣與氫氧化鈉；同理，氫氧化鋼與HC1也能發(fā)生反應生成氯化鋼和水，氫氧化鋼與碳酸鈉

反應生成碳酸鋼與氫氧化鈉；HC1除與氫氧化鈣和氫氧化鋼反應外還可與碳酸鈉反應；碳

酸鈉與氫氧化鈣、HC1與氫氧化鋼均反應，A項正確；

B.碳與氧氣點燃可生成一氧化碳或二氧化碳，因此也可實現(xiàn)甲轉化為丙，與氧化鐵高溫條

件下發(fā)生置換反應；CO還可與氧氣反應生成二氧化碳，實驗乙與丁的反應：丁具有還原

性，可與氧化鐵發(fā)生氧化還原反應；B項正確；

C.鐵與HC1之間發(fā)生置換反應；HC1與氫氧化鈉發(fā)生中和反應；氫氧化鈉與氯化鈣不反

應，C項錯誤；

答案第1頁，共8頁

D.碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀與氫氧化鈉；氫氧化鈣與硫酸發(fā)生反應生成硫酸

鈣與水；硫酸與氯化枷反應生成硫酸頓與HC1,氯化鋼與碳酸鈉反應生成碳酸韌沉淀與氯

化鈉，碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，D項正確；

答案選C。

7.C【詳解】亞硝酸（HN02）中N元素的化合價是+3價，介于N元素的最高化合價+5

價和最低化合價-3價之間，因此在反應中既可作氧化劑，又可作還原劑。當它作氧化劑

時，其還原產(chǎn)物的價態(tài)比+3價低，可以是+2價的NO、0價的N2,也可以是-3價的NH3,

故①④⑤正確，

答案選C。

+

8.B【詳解】A選項電離方程式：MgCb=Mg2++2C廣；B選項電離方程式：KCIO3-K

2++

+C1O；；C選項電離方程式：BaCh=Ba+2Cr;D選項電離方程式：HC1=H+C1?

9.D【詳解】A中兩個NO?生成HNCh失去2e,一個NO2得到生成NO,轉移電子

數(shù)為2e\B中每個+7價銃得5-生成+2價鐳，共轉移10個電子，10個+2價鐵失去

生成10個+3價鐵，共轉移了10e；C中6個HC1中共有5個失去電子，共轉移了

5e-。

10.A【詳解】A.NaOH固體溶于水后電離出鈉離子和氫氧根離子，離子自由移動可以導

電，所以氫氧化鈉是電解質，A正確；

B.CO2溶于水能導電是因為CO?與水反應生成的H2cCh為電解質，而CCh為非電解質，

B錯誤；

C.銅為單質，單質既不是電解質也不是非電解質，C錯誤；

D.氯化鐵溶液為混合物，混合物既不是電解質也不是非電解質，D錯誤；

答案為：Ao

11.D【詳解】A.當溶液中有SO：時，加入硝酸銀可以生成硫酸銀，硫酸銀微溶于水且

不溶于稀硝酸，則有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，不一定含有氯離子，A錯誤；

B.加氯化鋼溶液產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中可能有銀離子，與氯離子生成了氯化銀沉淀，

且碳酸根離子等也能和氯化鋼生成白色沉淀，因此不一定含有硫酸根離子，B錯誤；

C.若溶液中含有亞硫酸根離子，加入足量鹽酸，生成二氧化硫能使澄清石灰水變渾濁，

因此溶液中不一定有碳酸根離子，c錯誤；

D.加入鹽酸無現(xiàn)象，排除了碳酸根、亞硫酸根和銀離子存在的可能，再加入氯化饌有白

答案第2頁，共8頁

色沉淀，則說明含有硫酸根離子，D正確；

故答案選D。

12.B【詳解】氯化鉀化學式為KC1,K為+1價，C1為-1價；氯酸鉀化學式為KCICh,K

為+1價，CIO；為-1價；硫氟化鉀化學式為KSCN(其中氮元素化合價為-3),K為+1價，

SCN-為-1價，C為+4價，N為-3價，則S為-2價；則氟酸鉉的化學式為NHCNO,故選

Bo

13.B【詳解】A.物質的燃燒涉及化學變化，故A不符合題意；

B.風雨及花落都沒有生成新物質，是物理變化，故B符合題意；

C.爆炸生成新物質，是化學變化，故C不符合題意；

D.焚燒過程發(fā)生化學變化，故D不符合題意；

故選：B,

14.A【詳解】A.鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設銘元素的化合價是X,根

據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：(+1)x2+2x+(-2)x7=0,則

x=+6,選項A符合；

B.氧元素顯-2價，設銘元素的化合價是y,根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和

為零，可得：2y+(-2)x3=0,則y=+3,選項B不符合；

C.硫酸根顯-2價，設格元素的化合價是z,根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和

為零，可得：2z+(-2)x3=0,則z=+3,選項C不符合；

D.氫氧根顯-1價，設銘元素的化合價是w,根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)

和為零，可得：w+(-1)x3=0,則w=+3,選項D不符合。

答案選A。

15.C【詳解】A.物質的可燃性需要通過化學反應才能體現(xiàn)，A錯誤；

B.物質的不穩(wěn)定性需要通過化學反應才能體現(xiàn)，B錯誤；

C.物質的揮發(fā)性不需要通過化學反應才能體現(xiàn)，揮發(fā)性是物質的物理性質，C正確；

D.物質的還原性需要通過化學反應才能體現(xiàn)，D錯誤，

答案選C。

16.C【詳解】A.純堿不是堿是鹽，CuSO#5H2。是純凈物，故A錯誤；

B.生石灰是氧化物，故B錯誤；

C.各種物質分類正確，故C正確；

答案第3頁，共8頁

D.A1(OH)3是堿，液氯是純凈物，故D錯誤；

答案C。

17.C【詳解】A.氧氣和水分子中的氧原子數(shù)不同，它們的物質的量相同時，其氧原子的

物質的量不相同，A項錯誤；

B.2moi硫酸中有8moi氧原子，4moi水中有4moi氧原子，二者不相等，B項錯誤；

C.3moiO2和2moi03都含有6mol氧原子，C項正確；

D.硝酸和硫酸分子中的氧原子數(shù)不同，它們的物質的量相同時，其氧原子的物質的量不相

同，D項錯誤；

答案選C。

18.B【詳解】A.氟元素的相對原子質量為19.00,A項錯誤；

B.Na原子的最外層電子數(shù)為1,在化學反應中易失去1個電子，從而達到8電子穩(wěn)定結

構，B項正確；

C.F原子得到一個電子形成F,F的最外層電子數(shù)為8,Na原子失去一個電子形成Na+,

Na+的最外層電子數(shù)為8,C項錯誤；

D.一個F2分子中含有18個質子，D項錯誤；

答案選B。

19.B【詳解】A.Fe(0H)3和硫酸反應生成Fe2(SO4)3和水，故不選A；

B.BaSCU和硝酸不反應，BaSO4—Ba(NO3)2不能一步完成，故選B；

C.Na2cCh和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和NaOH,故不選C；

D.H2s04和氧化銅反應生成CuS04和水，故不選D；

選B。

20.D【詳解】A.向盛有5.0gKNO3固體的燒杯中，加入100g水，攪拌，得到溶液的質

50。

量分數(shù)=X1OO%=4.8%,A錯誤；

i10n0ng：+5：.c0g

B.鋁能和硝酸銀、硫酸銅反應，說明鋁最活潑，不能比較銀和銅的活潑性，B錯誤；

C.硫酸銅溶于水形成藍色溶液，硫酸鋼和碳酸鈣都是難溶于水的臼色固體，不能區(qū)分硫

酸鋼和碳酸鈣，C錯誤；

D.用拇指堵住集滿氫氣的試管口，管口向下靠近火焰，移開拇指點火，如果發(fā)出尖銳的

爆鳴聲，說明氫氣不純，如果發(fā)出“噗噗”聲，說明氫氣純凈，D正確；

故選：D。

答案第4頁，共8頁

21.C【詳解】A.比較二氧化鎰和氧化鐵的催化作用，但所選取的雙氧水的濃度不一樣，

所以沒有可比性.錯誤；

B.二氧化碳的密度比空氣密度大，所以不能用向下排空氣法來收集.錯誤；

C.首先滴入氫氧化鈉溶液，二氧化碳和氫氧化鈉反應，瓶內壓強減小，氣球膨脹，然后

滴入鹽酸，會看到溶液中能生成氣泡，證明氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應，正確；

D.氨氣溶于水得到氨水，氨水呈堿性，會使酚醐變紅，不會變藍，錯誤；

故選C.

22.B【詳解】A.根據(jù)合成NH3的微觀過程如圖可知，??表示的是氮分子，故A錯

誤；

B.根據(jù)合成NH3的微觀過程如圖可知，過程中有“NH”“NH2”原子團生成，故B正確；

C.根據(jù)合成NH3的微觀過程如圖可知，參加反應的H2與生成的NH3物質的量比為3：

2,故C錯誤；

D.根據(jù)合成NH3的微觀過程如圖可知，催化劑參加了反應，但反應前后沒有發(fā)生變化，

故D錯誤；

答案B。

23.B【詳解】A.CuSCU和Na2co3都屬于鹽，屬于相同類別的化合物，故A不符合題

忌;

B.K0H和HN03能反應，HNCh和K2co3能反應，硫酸和KOH、K2co3、Zn也能反應，

硫酸可以與硝酸鋼反應生成硝酸，故B符合題意；

C.CuSCU和CuO不能反應，故C不符合題意；

D.HC1與Ba(NO3)2不能反應，故D不符合題意；

故選：Bo

24.B【詳解】A.電離產(chǎn)生陽離子都是氫離子的化合物為酸，所以酸中都含有氫元素，但

含有氫元素的化合物不一定是酸，如堿和酸式鹽，故A錯誤；

B.石蕊試液遇堿性溶液變藍，所以能使石蕊試液變藍的溶液一定呈堿性，故B正確。

C.中和反應生成鹽和水，但是生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如氧化銅與酸反應

生成鹽和水，但不是中和反應，故C錯誤；

D.碳酸鹽與鹽酸反應放出CO2氣體，鋅與鹽酸反應放出H2,則與鹽酸反應放出氣體的物

質不一定是碳酸鹽，故D錯誤。

答案第5頁，共8頁

答案B。

25.D【詳解】A.初始時，溶液的pH>7,實驗結束后，溶液的pHV7,故該實驗是將稀

鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液中，A項正確：

B.將稀鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液中，H+和0H發(fā)生反應，使溶液的pH發(fā)生變化，B

項正確；

C.b點時，溶液的pH=7,此時加入H+和OH的量相等，則參加反應的HC1與NaOH的質

量比為36.5：40,C項正確；

D.c點時，溶液的pH<7,加入的酸過量，此時溶液中C1?個數(shù)大于Na+個數(shù)，D項錯誤；

答案選Do

26.C【詳解】A.銅在加熱條件下能生成氧化銅，"灼燒'’的主要目的是將Cu轉變?yōu)?/p>

CuO,A項正確；

B.氧化銅能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，過量的鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶

液和銅，則濾液X中的溶質為FeSCM,B項正確；

C.“酸溶”時氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，不是置換反應，C項錯誤；

D.將Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，F(xiàn)e和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不與

稀硫酸反應，充分反應后過濾得Cu,D項正確；

答案選C。

27.A【分析】將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，可能是K2cCh和Ba(NC>3)2

或CaCL反應生成的碳酸鈣或碳酸領沉淀；向①的懸濁液中加入過量的稀硝酸，白色沉淀

消失，并有氣泡產(chǎn)生，是碳酸鈣或碳酸領沉