2024年人教版中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題：綜合題（含解析）

2024年人教版中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題：綜合題1．從微觀(guān)角度爭(zhēng)辯物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律是化學(xué)學(xué)科的特色。（1）從圖中能夠獲得的信息是____填字母序號(hào)；A．苯分子間有間隔B．分子可以構(gòu)成物質(zhì)C．硅原子是由原子核和核外電子構(gòu)成（2）由圖可知，氯化鈉由Cl-和構(gòu)成；（3）過(guò)氧化氫分子含有“過(guò)氧基”（-O-O-），因此常用做殺菌消毒劑。據(jù)此分析，下列物質(zhì)中可作殺菌消毒劑的是____字母填序號(hào)。A． B．H-O-HC．O=C=O D．2．高純金屬鉈（Tl）及其合金可做半導(dǎo)體材料，價(jià)格與黃金相當(dāng)。下圖是用硫酸亞鉈（Tl2SO4）制備金屬鉈的簡(jiǎn)易生產(chǎn)流程。（1）寫(xiě)出Tl2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，此反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的反應(yīng)。（2）操作I的名稱(chēng)是。蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是。（3）氯化亞鉈（TlCl），難溶于水，下列反應(yīng)肯定不能發(fā)生的有____（填字母）。A．Tl2SO4+HCl B．Tl2O+H2SO4 C．TlOH+SO2 D．TlCl+Na2SO43．成語(yǔ)和俗語(yǔ)是我國(guó)的文化珍寶，其中蘊(yùn)含著大量的化學(xué)學(xué)問(wèn)。（1）沙里淘金。沙的主要成分是二氧化硅，二氧化硅的化學(xué)式是。（2）如膠似漆。膠中含有碳元素，碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖是。（3）冰清玉潔。“玉”的主要成分中有氧化鋁，氧化鋁中的陽(yáng)離子的符號(hào)是。（4）“沒(méi)有金剛鉆，不攬瓷器活”。金剛石用做鉆頭主要是利用其的性質(zhì)。（5）“有麝自然香，何須迎風(fēng)揚(yáng)”的微觀(guān)解釋是。4．如圖：甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)示意圖，依據(jù)圖回答：（1）t2℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由小到大的挨次是。（2）交點(diǎn)P的含義是。（3）t2℃時(shí)，將30g甲物質(zhì)放入到50g水中，充分?jǐn)嚢瑁萌芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）。（4）將t2℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液仍為飽和溶液的是。（5）若乙中含有少量甲，可接受方法提純乙。5．請(qǐng)用物質(zhì)的序號(hào)填空：①氮?dú)猗诼然c③活性炭④石墨⑤明礬（1）用作冰箱除味劑的是；（2）可作愛(ài)護(hù)氣的是；（3）可用于制鉛筆芯的是；（4）凈化水時(shí)可作絮凝劑的是；（5）家庭廚房常用的調(diào)味品是。6．用氯化鈉和蒸餾水配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。（1）配制過(guò)程有以下步驟：a．稱(chēng)量及量取b．計(jì)算c．溶解d．裝瓶貼標(biāo)簽正確挨次是(填序號(hào))；（2）該試驗(yàn)中需要稱(chēng)量氯化鈉g。7．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型高效水處理劑。一種以FeCO3為原料制備K2FeO4的流程如下：已知：Na2FeO4在中性和酸性條件下易分解。（1）“酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）“氧化”時(shí)FeSO4與NaOH、NaClO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na2FeO4。①Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為。②該過(guò)程中需加入過(guò)量NaOH，其目的是。（3）“轉(zhuǎn)化”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的反應(yīng)。（4）“操作”的名稱(chēng)是；該操作用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、。（5）K2FeO4凈水時(shí)生成的膠狀物具有疏松多孔的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，可懸浮于水中的雜質(zhì)，使之從水中沉降出來(lái)。8．鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，廣泛應(yīng)用下航天、醫(yī)療等領(lǐng)域。工業(yè)上以金紅石(主要成分為T(mén)iO2)為原料生產(chǎn)鈦金屬流程如下：（1）鈦合金與人體具有很好的相容性"．因此可以用來(lái)制造人造骨。鈦臺(tái)金屬于(填“純潔物”或“混合物")。（2）反應(yīng)①生成物TiCl4中CI的化合價(jià)為-1價(jià)，Ti的化介價(jià)是價(jià)．（3）反應(yīng)②是在氬氣環(huán)境下進(jìn)行，氬氣作用光愛(ài)護(hù)'氣，防止生成的Ti重新被氧化。依據(jù)此用途可推知?dú)鍤獾幕瘜W(xué)性質(zhì)是，氬氣的化學(xué)式是。（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是，反應(yīng)類(lèi)型是(填基本反前類(lèi)型)。（5）下表是幾種金屬的熔點(diǎn)：金屬鈦（Ti）鋁（Al）釩（V）熔點(diǎn)/℃16686601919鈦合金是用要的航空材料，可用來(lái)制造航空發(fā)動(dòng)機(jī)的葉片等。若將上表中幾種金屬融合制成鈦合金，該合金的熔點(diǎn)是（）A．大于1919℃ B．大于660℃ C．小于1668℃ D．小于660℃（6）CO有毒，對(duì)CO進(jìn)行尾氣處理的方法有。CO常用于金屬的冶煉，這是利用它的性。9．閱讀回答下列問(wèn)題2023年4月，考古學(xué)家在兵馬俑彩繪的爭(zhēng)辯中發(fā)覺(jué)了絕美“中國(guó)紫”。其原料有石英（二氧化硅）、石綠（一種銅銹）、硫酸鋇和一氧化鉛等。用化學(xué)用語(yǔ)填空。（1）4個(gè)氧原子。（2）二氧化硅的化學(xué)式。（3）高錳酸鉀中錳元素的化合價(jià)。（4）化學(xué)來(lái)源于生活，生活離不開(kāi)化學(xué)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題?！短旃ら_(kāi)物》中記載“硝石：硝質(zhì)與鹽同母，大地之下潮氣蒸成，現(xiàn)于地面”。硝石即硝酸鉀不僅是黑火藥的成分之一，也是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的一種化肥。硝酸鉀的化學(xué)式為。（5）為削減汽車(chē)尾氣產(chǎn)生的有害氣體排放到空氣中造成污染，我們?cè)谄?chē)排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”、如圖是某種汽車(chē)尾氣處理裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀(guān)示意圖：①上述反應(yīng)前后，屬于氧化物的種類(lèi)共有（填數(shù)字）種。②反應(yīng)后生成的D物質(zhì)中元素的化合價(jià)為。（6）水是生命之源。但硬水會(huì)給生活和生產(chǎn)帶來(lái)很多麻煩。生活中使硬水軟化的一種最常用方法是。10．下表為元素周期表中部分元素的信息，請(qǐng)利用表格信息回答相關(guān)問(wèn)題：（1）依據(jù)上表內(nèi)容，查出一條關(guān)于鈹元素的信息。（2）氮元素的相對(duì)原子質(zhì)量為，氮元素與氧元素在元素種類(lèi)上不同的緣由是。（3）原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第周期，該周期中共有種金屬元素。（4）第三周期的元素中，在化學(xué)反應(yīng)中最簡(jiǎn)潔失去電子的原子是（填元素名稱(chēng)）。11．“化學(xué)家的主要工作是耕耘元素周期表”，如表為元素周期表中部分元素的相關(guān)信息，請(qǐng)利用下表回答相關(guān)問(wèn)題：（1）請(qǐng)從上表中查出關(guān)于磷元素的一條信息：。（2）鈉原子的質(zhì)子數(shù)為，是元素填“金屬”或“非金屬”，該元素的原子核外有個(gè)電子層，最外層上有個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中比較簡(jiǎn)潔選填“得到”或“失去”電子。（3）表中至號(hào)元素位于其次周期，至號(hào)元素位于第三周期，分析其規(guī)律可知，每一周期元素原子的相同。（4）表中號(hào)和號(hào)元素最外層電子數(shù)相同，都易填“得到”或“失去”電子，得到電子后的微粒符號(hào)為、。12．連云港海洋資源豐富，應(yīng)用前景寬敞。（1）海水曬鹽。下圖是利用海水提取粗鹽的過(guò)程：①“蒸發(fā)池”中質(zhì)量漸漸削減的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。②試驗(yàn)室里除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)一般步驟為溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，這三種基本操作中都要使用的玻璃儀器是。③析出晶體后的“母液”是氯化鈉的(選填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。母液中含有MgCl2，向母液中加入澄清石灰水有白色沉淀生成，該復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）海底探物。海底埋藏著大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物(由甲烷分子和水分子組成)，還含有少量的CO2等氣體。①下列說(shuō)法正確的是(填字母)。a.可燃冰和干冰都屬于混合物b.可燃冰與煤相比是較清潔燃料c.可燃冰和石油都屬于可再生能源②利用CH4和H2O進(jìn)行催化重整制氫氣，反應(yīng)前后分子變化的微觀(guān)示意圖如圖所示。其中“乙→丙”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。13．空間站宇航員排出的二氧化碳有多種處理方法。（1）空間站里面的循環(huán)系統(tǒng)會(huì)把航天員呼出的二氧化碳全部收集起來(lái)，和電解水產(chǎn)生的氫氣在高溫高壓下反應(yīng)生成甲烷和水。寫(xiě)出二氧化碳與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）宇航員釋放的二氧化碳，也可使用氫氧化鉀（氫氧化鉀與氫氧化鈉有相像的化學(xué)性質(zhì)）或者氫氧化鋰進(jìn)行吸取。若用過(guò)量的氫氧化鉀溶液吸取二氧化碳，設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證反應(yīng)后溶液的成分（K2CO3的溶液呈堿性）。14．下面是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：（1）A～E共有種元素，B所表示的元素位于元素周期表的第周期，該元素的原子簡(jiǎn)潔（填“得到”或“失去”）電子。（2）表示原子的粒子有（填序號(hào)，下同）。（3）表示陰離子的有。（4）具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是。15．北大等團(tuán)隊(duì)爭(zhēng)辯發(fā)覺(jué)：傳統(tǒng)中藥甘草的主要成分之一甘草苷（C21H22O9）可抑制新型冠狀病毒復(fù)制。（1）甘草苷由種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為。（2）有爭(zhēng)辯表明，新冠患者鋅元素缺乏易消滅更多的并發(fā)癥。如圖為鋅原子的結(jié)構(gòu)示意圖，則X=；該原子核外有個(gè)電子層，在化學(xué)反應(yīng)中簡(jiǎn)潔（填“得到”或“失去”）電子。16．自然?水凈化為自來(lái)水的主要流程如圖所示，回答問(wèn)題。（1）“吸附池”中常用(填物質(zhì)名稱(chēng))吸附色素和異味；（2）“消毒池”中常用液氯作消毒劑，發(fā)生了反應(yīng)：。若用自來(lái)水直接配制硝酸銀溶液會(huì)產(chǎn)生氯化銀白色沉淀。寫(xiě)出鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）下列凈化水的過(guò)程中，說(shuō)法錯(cuò)誤的是____。A．“沉降池”中可用明礬將硬水轉(zhuǎn)化為軟水B．凈水方法中，凈化程度最高的是蒸餾C．自然?水經(jīng)過(guò)處理所得的自來(lái)水是純潔物17．有一包不純的Na2CO3粉末，其中的雜質(zhì)可能是Cu（NO3）2、K2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2、NaCl、CaCO3中的一種或幾種。（1）取樣，加足量水溶解，過(guò)濾得白色固體A和無(wú)色濾液B．則粉末中肯定不含。（2）在A中加足量稀HNO3，白色固體A部分溶解，則此粉末中肯定含的雜質(zhì)是和。（3）AgCl難溶于水也難溶于酸，取適量無(wú)色濾液B，先加入過(guò)量溶液，再加入AgNO3溶液，可依據(jù)此過(guò)程的現(xiàn)象推斷粉末中是否含NaCl。（4）取21.2g粉末，加足量稀鹽酸，充分反應(yīng)生成CO2氣體8.8g。則原粉末中肯定含（填“K2CO3”或“CaCO3”）。18．肯定質(zhì)量的純潔物R在32g氧氣中充分燃燒，恰好完全反應(yīng)后，生成22g二氧化碳和18g水，下列推斷正確的有(填序號(hào)，多選)。①參與反應(yīng)的R的質(zhì)量為8g②R中只含有碳、氫元素③R中可能含有氧元素④R中碳、氫元素的質(zhì)量比為3∶1⑤R中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%⑥R最可能的化學(xué)式是C?H?19．圖1是教材中探究分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的試驗(yàn)裝置，圖2是化學(xué)愛(ài)好小組改進(jìn)的試驗(yàn)裝置圖。回答下列問(wèn)題：（1）用圖1裝置進(jìn)行試驗(yàn)，幾分鐘后，a燒杯中的溶液由無(wú)色變?yōu)樯?；?）與圖1裝置相比，圖2裝置的優(yōu)點(diǎn)是(答出一點(diǎn)即可)；（3）用圖2裝置進(jìn)行試驗(yàn)，上方的棉花團(tuán)先變色，產(chǎn)生這--現(xiàn)象的緣由是20．用下圖裝置完成試驗(yàn)。裝置試劑現(xiàn)象結(jié)論a、b為稀硫酸或澄清石灰水c為Na2CO3溶液I中消滅白色沉淀，II中產(chǎn)生無(wú)色氣體⑴a為，b為a為NaOH溶液b為澄清石灰水c為紫色石蕊溶液⑵NaOH溶液和澄清石灰水均呈堿性21．小思試驗(yàn)操作考試的題目是探究金屬的化學(xué)性質(zhì)，內(nèi)容包括：銅在空氣中灼燒、鋅與稀硫酸反應(yīng)、鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng)。如圖是他試驗(yàn)操作考試中的部分情景。（1）上圖中有一處錯(cuò)誤的操作，該操作是(填序號(hào))；（2）操作A的現(xiàn)象是；（3）他將鋁絲插入到硫酸銅溶液中，未消滅任何現(xiàn)象，其緣由是。22．國(guó)際上為了削減汽車(chē)尾氣排放，通常在燃油汽車(chē)上安裝尾氣處理轉(zhuǎn)化器，在催化劑(鈀)的作用下將氮氧化物與一氧化碳轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)。其中一種反應(yīng)的微觀(guān)反應(yīng)模型如下圖所示：（1）汽車(chē)燃料可通過(guò)石油分餾獵取，煤、石油、自然?氣并稱(chēng)“三大化石燃料”，自然?氣的主要成分的化學(xué)式是，大量燃燒化石燃料造成的環(huán)境問(wèn)題是(合理舉一例)。（2）依據(jù)微觀(guān)反應(yīng)模型寫(xiě)出尾氣處理的化學(xué)方程式：；二氧化氮中氮元素的化合價(jià)為。（3）如圖是鈀在元素周期表中的部分信息。鈀屬于(選填“金屬”或“非金屬”)元素，鈀原子的核電荷數(shù)為，相對(duì)原子質(zhì)量為。23．試驗(yàn)室以某石灰石（含少量Fe2O3）為原料制備高純CaCO3的步驟如下。溶解：向石灰石樣品中加入適量鹽酸，至反應(yīng)完全。除鐵：加入氨水調(diào)整pH，然后加入適量Ca（OH）2，充分反應(yīng)后過(guò)濾。沉淀：向?yàn)V液中補(bǔ)充氨水，通入CO2，反應(yīng)一段時(shí)間。分別：過(guò)濾、洗滌、干燥得高純CaCO3。（1）溶解時(shí)，CaCO3、Fe2O3分別與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為、。推斷樣品已完全反應(yīng)的試驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）除鐵時(shí)，選用Ca（OH）2而不選用NaOH，其主要緣由是Ca（OH）2價(jià)格低且來(lái)源廣、、；過(guò)濾所得濾渣的主要成分為。（3）沉淀時(shí)，其他條件相同，反應(yīng)溫度對(duì)CaCO3產(chǎn)率的影響如圖。高于35℃時(shí)，CaCO3產(chǎn)率下降的主要緣由是、。（已知：×100%）（4）分別時(shí)，若向過(guò)濾所得濾液中加入（填化學(xué)式）并加熱，則可回收NH3。（5）該試驗(yàn)中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有H2O和。（6）石灰廠(chǎng)煅燒石灰石生產(chǎn)CaO，若要得到28tCaO，則至少需要含CaCO390%的石灰石噸。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，保留一位小數(shù)。）24．化學(xué)是一門(mén)以試驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，對(duì)比法是試驗(yàn)過(guò)程中常用的一種方法。如下圖所示試驗(yàn)，請(qǐng)回答：（1）圖1-1為探究燃燒條件的試驗(yàn)，寫(xiě)出白磷燃燒的化學(xué)方程式為。對(duì)比銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說(shuō)明燃燒的條件之一是；要使熱水中白磷在水中燃燒，可接受的方法是。圖1-2為銅片上的白磷在燃燒過(guò)程中，固體質(zhì)量變化的曲線(xiàn)。從燃燒條件分析，固體白磷的質(zhì)量在t1前沒(méi)有發(fā)生變化的緣由是；參與反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為g。（2）圖2為探究鐵生銹條件的試驗(yàn)，四支試管中鐵釘生銹最快的是（填試管的標(biāo)號(hào)）。對(duì)比（填試管標(biāo)號(hào)）中鐵釘生銹現(xiàn)象的不同，說(shuō)明鐵生銹需要水；試驗(yàn)說(shuō)明鐵生銹是鐵與共同作用的結(jié)果。日常生活中，鐵鍋使用后要準(zhǔn)時(shí)洗凈擦干，目的是削減對(duì)鐵鍋生銹的影響。（3）圖3試驗(yàn)中，通過(guò)對(duì)比，說(shuō)明鋅的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)；請(qǐng)寫(xiě)出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為，這一反應(yīng)的基本類(lèi)型是反應(yīng)。試驗(yàn)結(jié)束后，試管中溶液呈淺綠色的是（填“e”或“f”）。25．我國(guó)有豐富的海水資源，開(kāi)發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)爭(zhēng)辯的一項(xiàng)重要任務(wù)，如圖是海水綜合利用的一個(gè)方面。（1）Ⅰ．上述過(guò)程中沒(méi)有涉及到的四大基本反應(yīng)類(lèi)型是____。A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)（2）步驟1中分別操作的名稱(chēng)是。（3）粗鹽中含有等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：a．鹽酸；b．BaCl2溶液；c．NaOH溶液；d．Na2CO3溶液。加入試劑的挨次是．（4）Ⅱ．試驗(yàn)室利用精鹽配制480mL物質(zhì)的量濃度為2.0mol/LNaCl溶液。除燒杯和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有、。（5）用托盤(pán)天平稱(chēng)取固體NaClg。（6）配制時(shí)，按以下幾個(gè)步驟進(jìn)行：①計(jì)算；②稱(chēng)量；③溶解；④冷卻；⑤轉(zhuǎn)移；⑥定容；⑦搖勻；⑧裝瓶。操作中還缺少一個(gè)重要步驟是。（7）下列錯(cuò)誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是。A．容量瓶洗凈后殘留了部分的水B．轉(zhuǎn)移時(shí)溶液濺到容量瓶外面C．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線(xiàn)D．搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線(xiàn)26．為除去某NaCl溶液中的MgSO4、CaCl2雜質(zhì)，試驗(yàn)室設(shè)計(jì)如下方案進(jìn)行操作：a．加過(guò)量Ba(OH)2溶液；b．過(guò)濾；c．加過(guò)量Na2CO3溶液；d．加適量稀鹽酸。（1）寫(xiě)出以上操作合理的先后挨次(用字母表示，每個(gè)操作限用一次)。（2）以上操作中產(chǎn)生的沉淀共有多少種？（3）寫(xiě)出加入稀鹽酸時(shí)發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式。27．輕質(zhì)氧化鎂（MgO）在橡膠工業(yè)上有重要用途。愛(ài)好小組同學(xué)在試驗(yàn)室用工業(yè)爐渣廢料（主要成分是MgO、CaO，含少量雜質(zhì)SiO2）來(lái)制取輕質(zhì)氧化鎂。試驗(yàn)流程如下：【查閱資料】Mg（OH）2、MgCO3受熱易分解，分解溫度不同，各生成對(duì)應(yīng)的兩種氧化物。請(qǐng)依據(jù)流程圖回答下列問(wèn)題：（1）步驟①研磨的目的是。（2）寫(xiě)出粉末中MgO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）小組同學(xué)用熱分析儀對(duì)固體混合物X進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪成固體質(zhì)量變化與分解溫度的關(guān)系如圖。①BC段的固體成分是。②寫(xiě)出C點(diǎn)中固體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。③混合物X中MgCO3和Mg（OH）2的質(zhì)量比是，若混合物X用aMgCO3·bMg（OH）2表示，a：b=。28．“除雜”是化學(xué)爭(zhēng)辯中獲得物質(zhì)的常用方法。（1）試驗(yàn)室中給氣體進(jìn)行干燥也是除雜的過(guò)程，要除去的雜質(zhì)是。（2）粗鹽提純后，NaCl溶液中混有Na2CO3和NaOH，加入一種試劑，并用蒸發(fā)法可以得到純潔固體NaCl。29．自然?堿(xNa2CO3?yNaHCO3?zH2O)是一種重要的工業(yè)原料，在紡織、醫(yī)療、食品等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。爭(zhēng)辯小組對(duì)自然?堿的組成進(jìn)行探究和測(cè)定。查閱資料：300℃時(shí)，NaHCO3完全分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水。爭(zhēng)辯小組進(jìn)行如下圖所示的試驗(yàn)。試驗(yàn)①：在2支分別盛有少量Na2CO3和NaHCO3溶液的試管中，分別滴加鹽酸，2支試管中均有氣泡產(chǎn)生，照試驗(yàn)①所示。試驗(yàn)②：向Ⅱ中加入試劑a，向Ⅰ中加入少量Na2CO3或NaHCO3兩種固體，分別加熱一段時(shí)間。Na2CO3受熱時(shí)Ⅱ中無(wú)明顯現(xiàn)象，NaHCO3受熱時(shí)Ⅱ中消滅渾濁。試驗(yàn)③：稱(chēng)取肯定質(zhì)量的自然?堿樣品于試管中，300℃時(shí)充分加熱至完全分解，產(chǎn)生0.22gCO2和0.45g水。試驗(yàn)④：另取與試驗(yàn)③相同質(zhì)量的自然?堿樣品于錐形瓶中，加入足量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，產(chǎn)生1.32gCO2。（1）試驗(yàn)①中，NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）足量7.3%的鹽酸與10.6g碳酸鈉反應(yīng)，消耗鹽酸的質(zhì)量是g。（3）試驗(yàn)②中，試劑a是。（4）計(jì)算確定自然?堿(xNa2CO3?yNaHCO3?zH2O)的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。30．金屬及金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活及科學(xué)試驗(yàn)，其應(yīng)用推動(dòng)了社會(huì)的進(jìn)展。（1）樓頂常裝有避雷針，它一般是金屬材料，這說(shuō)明金屬具有良好的性。（2）“百煉成鋼”是指將生鐵轉(zhuǎn)化為鋼，其主要原理是降低生鐵中（填符號(hào)）元素的含量。（3）《本草綱目拾遺》中記載：“舶上鐵絲…日久起銷(xiāo)（銹）…所刮下之銷(xiāo)末，名鐵線(xiàn)粉”。鐵絲“日久起銷(xiāo)”的緣由是鐵與空氣中的同時(shí)接觸而導(dǎo)致。除防止金屬銹蝕外，請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出一種愛(ài)護(hù)金屬資源的有效措施。（4）我國(guó)古代曾用“火法燃制”，共原理是：用輝銅礦（主要成分是）與氧氣在高溫條件下反應(yīng)，生成銅和一種能導(dǎo)致酸雨的氣體，“火法煉銅”的化學(xué)方程式是。（5）要比較鋅、鐵和銅三種金屬的活動(dòng)性，可選用的試劑是____（填字母）。A．外形大小相同的鋅片、鐵片、銅片和等體積、等濃度的稀鹽酸B．鋅片、銅片、硫酸亞鐵溶液C．鐵片、氯化鋅溶液、氯化銅溶液D．鐵片、銅片、硫酸鋅溶液（6）將肯定量的鐵和金屬R的混合粉末加入足量的氯化銅溶液中，溶液質(zhì)量的變化狀況如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是____。A．三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱為B．b點(diǎn)時(shí)，濾渣中肯定有，可能有鐵和RC．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，濾渣的質(zhì)量比原混合粉末的質(zhì)量大D．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)種類(lèi)為2種

答案解析部分1．【答案】（1）A；B（2）Na+（3）D【解析】【解答】（1）A.從圖中可以看出，苯分子間有間隔，故符合題意；

B.從圖中可以看出，苯分子構(gòu)成了苯，說(shuō)明分子可以構(gòu)成物質(zhì)，故符合題意；

C.從圖中可以看出，不能看到原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，所以不能得出硅原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，故不符合題意；

故答案為：AB。

（2）由圖可知，氯化鈉是由離子構(gòu)成的，由Cl-和Na+構(gòu)成。

離子：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)前，（正負(fù)符）號(hào)后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略。

（3）過(guò)氧化氫分子含有“過(guò)氧基”（-O-O-），因此常用做殺菌消毒劑。據(jù)此分析，物質(zhì)中可作殺菌消毒劑的是D，D中含有“過(guò)氧基”，其它三種物質(zhì)中都沒(méi)有含有“過(guò)氧基”，

故答案為：D。

【分析】（1）依據(jù)從圖中可以看出，苯分子間有間隔，說(shuō)明分子可以構(gòu)成物質(zhì)分析。

（2）依據(jù)氯化鈉是由離子構(gòu)成的分析。

（3）依據(jù)過(guò)氧化氫分子含有“過(guò)氧基”（-O-O-），因此常用做殺菌消毒劑分析。2．【答案】（1）；復(fù)分解（2）過(guò)濾；攪拌，防止局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺（3）D【解析】【解答】(1)由圖可知，Tl2SO4溶液與Ba(OH)2反應(yīng)生成TlOH和硫酸鋇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；該反應(yīng)符合“兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物”的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；(2)操作I實(shí)現(xiàn)了固液分別，名稱(chēng)是過(guò)濾；蒸發(fā)時(shí)，玻璃棒的作用是：攪拌，防止局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺；(3)A、Tl2SO4和HCl相互交換成分，可以生成硫酸和TlCl，TlCl難溶于水，反應(yīng)可以發(fā)生，不正確；B、Tl2O屬于金屬氧化物，可與H2SO4反應(yīng)生成Tl2SO4和水，反應(yīng)可以發(fā)生，不正確；C、TlOH是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物，屬于堿，堿能與非金屬氧化物反應(yīng)，故TlOH能與SO2反應(yīng)，不正確；D、TlCl難溶于水，TlCl和Na2SO4不反應(yīng)，正確。故答案為：D。

【分析】（1）依據(jù)Tl2SO4溶液與Ba(OH)2反應(yīng)生成TlOH和硫酸鋇分析；

（2）依據(jù)過(guò)濾原理及玻璃棒的作用分析；

（3）依據(jù)酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)的條件分析。3．【答案】（1）（2）（3）（4）硬度大（5）分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的【解析】【解答】（1）沙的主要成分是二氧化硅，二氧化硅的化學(xué)式是；（2）碳原子的核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，原子核外第一層有2個(gè)電子，其次層有4個(gè)電子，所以碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖是；（3）氧化鋁由陰離子氧離子和陽(yáng)離子鋁離子構(gòu)成，依據(jù)離子的表示方法：在表示該離子元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后，帶1個(gè)單位電荷時(shí)，1省略不寫(xiě)，若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，鋁離子的符號(hào)為：；（4）金剛石用做鉆頭主要是利用其硬度大的性質(zhì)；（5）“有麝自然香，何須迎風(fēng)揚(yáng)”是由于麝香中含有的分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的，向四周集中，使人們聞到麝香。

【分析】（1）依據(jù)物質(zhì)的名稱(chēng)，先讀的后寫(xiě)，后讀的先寫(xiě)，一般金左非右氧在后。（2）碳原子的核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，原子核外第一層有2個(gè)電子，其次層有4個(gè)電子。（3）依據(jù)離子的表示方法分析。（4）依據(jù)金剛石的性質(zhì)分析。（5）依據(jù)分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的分析。4．【答案】（1）丙<甲<乙（2）t1℃時(shí)，甲丙溶解度相等（3）33.3%（4）甲乙（5）蒸發(fā)溶劑【解析】【解答】（1）由溶解度曲線(xiàn)可知，t2℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由小到大的挨次是丙<甲<乙；（2）P為甲丙溶解度曲線(xiàn)的交點(diǎn)，說(shuō)明t1℃時(shí)，甲丙溶解度相等；（3）t2℃時(shí)，甲溶解度為50g，將30g甲物質(zhì)放入到50g水中，充分?jǐn)嚢瑁疃嗳芙?5g溶質(zhì)，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是；（4）甲乙物質(zhì)溶解度隨溫度降低而減小，丙物質(zhì)溶解度隨溫度降低而增大；故將t2℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液仍為飽和溶液的是甲乙；（5）乙物質(zhì)溶解度受溫度影響較小，若乙中含有少量甲，可接受蒸發(fā)溶劑方法提純乙。

【分析】依據(jù)固體的溶解度曲線(xiàn)可以：①查出某物質(zhì)在肯定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而推斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③推斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化狀況，從而推斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。5．【答案】（1）③（2）①（3）④（4）⑤（5）②【解析】【解答】(1)③活性炭疏松多孔具有吸附性，可以用作冰箱除味劑。(2)①氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不易與其他物質(zhì)反應(yīng)，可作愛(ài)護(hù)氣。(3)④石墨質(zhì)軟色黑，可用于制鉛筆芯。(4)⑤明礬在凈化水時(shí)可作絮凝劑，加速沉降。(5)②氯化鈉有咸味，是家庭廚房常用的調(diào)味品。

【分析】物質(zhì)的性質(zhì)打算物質(zhì)的用途，依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析解答。6．【答案】（1）bacd（2）3【解析】【解答】（1）配制肯定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，應(yīng)先計(jì)算出氯化鈉的質(zhì)量和水的質(zhì)量，然后用天平稱(chēng)量氯化鈉，用量筒量取水的質(zhì)量，在燒杯中溶解，最終裝瓶貼上標(biāo)簽，故填bacd。（2）應(yīng)稱(chēng)量氯化鈉的質(zhì)量為：50g×6%=3g，故填3。

【分析】（1）依據(jù)配制溶液的過(guò)程進(jìn)行分析；

（2）依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量等于物質(zhì)的質(zhì)量乘以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析。7．【答案】（1）（2）+6；中和過(guò)量的硫酸，防止Na2FeO4分解（3）復(fù)分解（4）過(guò)濾；漏斗（5）吸附【解析】【解答】（1）“酸浸”時(shí)稀硫酸與碳酸亞鐵反應(yīng)生成了硫酸亞鐵、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）①Na2FeO4中鈉的化合價(jià)為+1價(jià)，氧的化合價(jià)為﹣2價(jià)，由化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知鐵元素的化合價(jià)為+6；②由于“酸浸”時(shí)有剩余的酸，該過(guò)程中需加入過(guò)量NaOH，其目的是中和過(guò)量的硫酸，防止Na2FeO4分解；（3）該反應(yīng)由兩種化合物交換成分生成了兩種新的化合物，基本反應(yīng)類(lèi)型為復(fù)分解反應(yīng)；（4）“操作”能將固液分開(kāi)，名稱(chēng)是過(guò)濾；該操作用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗；（5）K2FeO4凈水時(shí)生成的膠狀物具有疏松多孔的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，具有良好吸附性，可吸附懸浮于水中的雜質(zhì)，使之從水中沉降出來(lái)。

【分析】（1）依據(jù)稀硫酸與碳酸亞鐵反應(yīng)生成了硫酸亞鐵、二氧化碳和水分析；

（2）依據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0，氫氧化鈉可中和硫酸分析；

（3）依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)特點(diǎn)分析；

（4）依據(jù)過(guò)濾操作原理及所需儀器分析；

（5）依據(jù)具有疏松多孔的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)具有吸附性分析。8．【答案】（1）混合物（2）+4（3）不活潑；Ar（4）；置換反應(yīng)（5）D（6）點(diǎn)燃；還原性【解析】【解答】（1）合金中含有多種物質(zhì)，屬于混合物；

（2）TiCl4中CI的化合價(jià)為-1價(jià)，Ti的化介價(jià)是+4價(jià)；

（3）氬氣做愛(ài)護(hù)氣是由于氬氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，氬氣的化學(xué)式為Ar；

（4）鎂和四氯化鈦高溫生成氯化鎂和鈦，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；

（5）制成合金后，合金的熔點(diǎn)低于組分金屬的熔點(diǎn)。

故答案為：D。

（6）一氧化碳有毒，處理一氧化碳的方法有點(diǎn)燃，防止污染空氣；一氧化碳具有還原性，可用于冶煉金屬。

【分析】（1）依據(jù)多種物質(zhì)混合而成的是混合物分析；

（2）依據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0分析；

（3）依據(jù)氬氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑分析；

（4）依據(jù)鎂和四氯化鈦高溫生成氯化鎂和鈦，一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)分析；

（5）依據(jù)制成合金后，合金的熔點(diǎn)低于組分金屬的熔點(diǎn)分析；

（6）依據(jù)一氧化碳有毒，一氧化碳具有還原性分析。9．【答案】（1）4O（2）SiO2（3）（4）KNO3（5）3；0（6）煮沸【解析】【解答】（1）4個(gè)氧原子4O。

（2）二氧化硅的化學(xué)式SiO2。

（3）高錳酸鉀中錳元素的化合價(jià)。

（4）硝酸鉀的化學(xué)式為KNO3。

（5）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)結(jié)構(gòu)模型圖分析可知，A為NO2，B是CO，C是CO2，D是N2。故方程式為

2NO2+4CO=肯定條件4CO2+N2.

①上述反應(yīng)前后，屬于氧化物的種類(lèi)共有3種。

②反應(yīng)后生成的D物質(zhì)中元素的化合價(jià)為0價(jià)，單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0.

（6）水是生命之源。但硬水會(huì)給生活和生產(chǎn)帶來(lái)很多麻煩。生活中使硬水軟化的一種最常用方法是煮沸?！痉治觥浚?）依據(jù)元素符號(hào)前面的數(shù)子表示原子個(gè)數(shù)來(lái)解答；

（2）依據(jù)化合價(jià)書(shū)寫(xiě)出正確的化學(xué)式來(lái)解答；

（3）依據(jù)化學(xué)式求元素的化合價(jià)來(lái)解答；

（4）依據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0，化合價(jià)書(shū)寫(xiě)出正確的化學(xué)式來(lái)解答。

（5）①依據(jù)反應(yīng)結(jié)構(gòu)圖可知物質(zhì)的化學(xué)式，依據(jù)氧化物的概念來(lái)解答；

②依據(jù)單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0來(lái)解答；

（6）依據(jù)日常生活中硬水軟化的方法是煮沸來(lái)解答。10．【答案】（1）鈹元素的元素符號(hào)為Be(或原子序數(shù)為4或相對(duì)原子質(zhì)量為9.012)（2）14.01；它們的質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）不同（3）3；3（4）鈉元素【解析】【解答】（1）由圖可知鈹元素的元素符號(hào)為Be，原子序數(shù)為4，相對(duì)原子質(zhì)量為9.012；（2）氮元素的相對(duì)原子質(zhì)量為14.01，質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）打算元素的種類(lèi)，氮元素與氧元素在元素種類(lèi)上不同的緣由是它們的質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）不同；（3）原子序數(shù)為14的元素為硅元素，位于第三周期，該周期中共有鈉、鎂、鋁三種金屬；（4）第三周期的元素中，鈉、鎂、鋁原子的最外層電子數(shù)小于4個(gè)，都易失去電子，但是鈉原子最外層只有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中最簡(jiǎn)潔失去電子的原子是鈉原子，對(duì)應(yīng)元素名稱(chēng)是鈉元素。

【分析】（1）依據(jù)在元素周期表一格中信息可知，左上角的數(shù)表示原子序數(shù)，右上角的字母表示元素符號(hào)，漢字下面是的數(shù)字表示原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（2）依據(jù)元素的概念分析。（3）原子的核外電子數(shù)=元素的周期數(shù)；

依據(jù)元素名稱(chēng)的偏旁，確定元素的種類(lèi)。（4）原子最外層電子數(shù)小于4，在化學(xué)反應(yīng)中最簡(jiǎn)潔失去電子的原子。11．【答案】（1）磷元素的符號(hào)為合理即可（2）11；金屬；3；1；失去（3）電子層數(shù)（4）得到；；【解析】【解答】（1）由磷元素周期表信息可知，磷元素符號(hào)為P，原子序數(shù)為15，相對(duì)原子質(zhì)量為30.91.

（2）鈉原子的質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)＝11，名稱(chēng)帶“钅”為金屬元素，該元素原子核外有3個(gè)電子層，最外層有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。

（3）同一周期元素原子的電子層數(shù)相同。

（4）9和17號(hào)元素最外層電子數(shù)都為7，易得到電子形成帶1個(gè)單位負(fù)電荷的離子，離子符號(hào)為F－、Cl－。

【分析】（1）依據(jù)元素周期表小格信息分析；

（2）依據(jù)原子的質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)，名稱(chēng)帶“钅”為金屬元素、原子結(jié)構(gòu)示意圖及最外層電子數(shù)小于4易失電子分析；

（3）依據(jù)同一周期元素原子的電子層數(shù)相同分析；

（4）依據(jù)最外層電子數(shù)大于4的原子易得電子形成陰離子，離子符號(hào)在元素符號(hào)右上角標(biāo)上所帶電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后，所帶電荷數(shù)為“1”的數(shù)字省略不寫(xiě)分析。12．【答案】（1）H2O；玻璃棒；飽和溶液；（2）b；【解析】【解答】(1)①“蒸發(fā)池”中蒸發(fā)出水，溶質(zhì)質(zhì)量不變，故質(zhì)量漸漸削減的物質(zhì)是H2O；②粗鹽提純的試驗(yàn)步驟及所需玻璃儀器為：溶解（燒杯、玻璃棒）、過(guò)濾（燒杯、漏斗、玻璃棒）、蒸發(fā)（玻璃棒），故均需的玻璃儀器是玻璃棒；③結(jié)晶池中蒸發(fā)結(jié)晶后，析出粗鹽，得到母液，故析出晶體后的“母液”是氯化鈉的飽和溶液；氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(2)①a、可燃冰主要成分是甲烷水合物，還含有少量的二氧化碳等，屬于混合物，干冰是固體二氧化碳，是由同種物質(zhì)組成，屬于純潔物，不正確；b、可燃冰主要成分是甲烷水合物，甲烷燃燒生成二氧化碳和水，煤燃燒會(huì)產(chǎn)生二氧化硫等污染物，故可燃冰與煤相比是較清潔燃料，正確；c、可燃冰和石油短期內(nèi)均不能再生，屬于不行再生能源，不正確。故答案為：b；②由圖可知，“乙→丙”發(fā)生反應(yīng)中一氧化碳和水參與了反應(yīng)，生成物為二氧化碳和氫氣，故該反應(yīng)為一氧化碳和水在高溫存催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

【分析】（1）①蒸發(fā)是將溶液中的水變成水蒸氣，讓其飄散到空氣中，“蒸發(fā)池”漸漸削減的物質(zhì)是水；②試驗(yàn)室里除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)一般步驟為溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，這三種基本操作中都要使用的玻璃儀器是玻璃棒；③析出晶體后的溶液是飽和溶液；澄清石灰水中的主要成分是氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂的沉淀和氯化鈣；

（2）①“可燃冰”主要成分是甲烷水合物(由甲烷分子和水分子組成)，還含有少量的CO2等氣體，可見(jiàn)可燃冰屬于混合物；可燃冰完全燃燒后生成水和二氧化碳，與煤相比較它屬于清潔燃料；煤、石油、自然?氣屬于不行再生能源，可燃冰屬于可再生能源；②依據(jù)反應(yīng)的示意圖可知，該反應(yīng)是一氧化碳和水在高溫存催化劑的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣。13．【答案】（1）C（2）取適量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加過(guò)量的氯化鈣溶液（合理即可），產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后靜置，向上層清液中滴加無(wú)色酚酞溶液，溶液變成紅色，溶液中溶質(zhì)為碳酸鉀和氫氧化鉀【解析】【解答】(1)二氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲烷和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO(2)碳酸鉀與過(guò)量氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，氯化鈣、氯化鉀溶液顯堿性，過(guò)量的氯化鈣可以使碳酸鉀反應(yīng)完全，再用無(wú)色酚酞溶液判定有無(wú)氫氧化鉀，試驗(yàn)驗(yàn)證反應(yīng)后溶液的成分：取適量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加過(guò)量的氯化鈣溶液（合理即可），產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后靜置，向上層清液中滴加無(wú)色酚酞溶液，溶液變成紅色，溶液中溶質(zhì)為碳酸鉀和氫氧化鉀。

【分析】（1）依據(jù)二氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲烷和水分析；

（2）依據(jù)碳酸鉀和氫氧化鉀都呈堿性，先由氯化鈣與碳酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生沉淀驗(yàn)證并除去碳酸鉀，再用氫氧化鉀堿性驗(yàn)證氫氧化鉀的存在分析。14．【答案】（1）4；二；得到（2）BD（3）AE（4）ACE【解析】【解答】（1）元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。A～E共有4種元素（AB具有相同質(zhì)子數(shù)是同種元素）。B有8個(gè)質(zhì)子，是第8號(hào)元素氧元素，位于其次周期，該元素的原子最外層有6個(gè)電子，大于4，簡(jiǎn)潔得到電子。（2）原子質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，B、D質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)是原子，A、E質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)是陰離子，C質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)是陽(yáng)離子。（3）A、E質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)是陰離子。（4）最外層電子排滿(mǎn)具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A、C、E最外層電子排滿(mǎn)8個(gè)電子，具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

【分析】（1）元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)；B為氧元素，位于其次周期，最外層電子數(shù)為6，在反應(yīng)中易得到電子；

（2）原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；

（3）陰離子中質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)；

（4）若粒子的最外層電子數(shù)為8（氦為2個(gè)），屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。15．【答案】（1）三或3；418（2）30；四或4；失去【解析】【解答】(1)甘草苷是由碳、氫、氧三種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為12×21+1×22+16×9=418，故填：三或3；418；(2)原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由鋅原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，X=2+8+18+2=30，該原子核外有四個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中簡(jiǎn)潔失去電子，故填：30；四或4；失去。

【分析】（1）由化學(xué)式的含義可知甘草苷是由碳、氫、氧三種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量=化學(xué)式中各元素的原子個(gè)數(shù)乘以對(duì)應(yīng)的元素相對(duì)原子質(zhì)量后的總和，其相對(duì)分子質(zhì)量為12×21+1×22+16×9=418

（2）由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知X=2+8+18+2=30，該原子核外有四個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中簡(jiǎn)潔失去電子16．【答案】（1）活性炭（2）（3）A；C【解析】【解答】(1)活性炭具有吸附性，能吸附色素和異味；(2)鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，化學(xué)方程式為：；(3)A、“沉降池”中可用明礬將懸浮的小的顆粒物吸附沉降，不能除去水中溶解的鈣、鎂物質(zhì)，故A不正確；B、蒸餾可得到純潔的水，凈化程度最高，故B正確；C、自然?水經(jīng)過(guò)處理所得的自來(lái)水中仍溶有鈣、鎂物質(zhì)，屬于混合物，故C不正確。故答案為：AC。

【分析】（1）活性炭具有較強(qiáng)的吸附性，可吸附水中的色素和異味；

（2）鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸；

（3）A.明礬溶于水可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)而加速其沉降，并不能降低水的硬度；

B.蒸餾可以除去水中的全部雜質(zhì)，其凈化程度最高；

C.自然?水經(jīng)過(guò)處理所得的自來(lái)水中仍含有可溶性雜質(zhì)，是混合物。17．【答案】（1）Cu（NO3）2（2）Na2SO4；Ba（NO3）2（3）稀硝酸（4）CaCO3【解析】【解答】（1）取樣，加足量水溶解，過(guò)濾得白色固體A和無(wú)色濾液B；則粉末中肯定沒(méi)有Cu（NO3）2，由于硝酸銅溶液是藍(lán)色的，且形成藍(lán)色沉淀，白色沉淀可能是CaCO3、BaCO3及BaSO4中的一種或多種；（2）在A中加足量稀HNO3，白色固體A部分溶解，說(shuō)明A中肯定含有BaSO4，而CaCO3、BaCO3中至少有一種或二種，則此粉末中肯定含的雜質(zhì)是Na2SO4、Ba（NO3）2；（3）取適量無(wú)色濾液B，先加入過(guò)量稀硝酸溶液酸化，排解碳酸根離子對(duì)氯離子鑒定的干擾，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，可推斷此粉末中含NaCl，否則不含NaCl；（4）假設(shè)21.2g粉末為純的碳酸鈉，故，由于固體中肯定含雜質(zhì)硫酸鈉、硝酸鋇，故碳酸鈉實(shí)際產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量小于8.8g，說(shuō)明還含有能產(chǎn)生二氧化碳的雜質(zhì)，且21.2g該雜質(zhì)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量大于8.8g；假設(shè)21.2g粉末為純的碳酸鈣，假設(shè)21.2g粉末為純的碳酸鉀故原粉末中肯定含CaCO3。【分析】（1）依據(jù)硝酸銅溶液呈藍(lán)色分析；

（2）依據(jù)硫酸鋇不溶于硝酸，碳酸鋇溶于硝酸分析；

（3）依據(jù)氯離子驗(yàn)證方法是加入硝酸銀溶液產(chǎn)生不溶于硝酸的氯化銀沉淀分析；

（4）依據(jù)生成二氧化碳質(zhì)量利用方程式中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系計(jì)算物質(zhì)成分分析。18．【答案】①②④【解析】【解答】①參與反應(yīng)的物質(zhì)R的質(zhì)量是22g+18g-32g=8g，故正確；

②依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，反應(yīng)物肯定含有碳、氫、氧元素；

氧氣中含有氧元素，不含碳?xì)湓兀?/p>

所以純潔物A中肯定含有碳?xì)湓兀?/p>

二氧化碳中碳元素養(yǎng)量=22g×=6g，

水中氫元素養(yǎng)量=18g×=2g，

2g+6g=8g，

所以R中只含有碳、氫元素，故②正確，③錯(cuò)誤；

④二氧化碳中碳元素養(yǎng)量=純潔物A中碳元素養(yǎng)量，水中氫元素養(yǎng)量=于純潔物A中氫元素養(yǎng)量，物質(zhì)R中碳元素和氫元素的質(zhì)量比=6g：2g=3：1，故正確；

⑤R中氫元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)=×100%=25%，故錯(cuò)誤；

⑥純潔物R中碳元素養(yǎng)量6g，氫元素養(yǎng)量2g，

設(shè)化學(xué)式為CxHy，則

，

，所以化學(xué)式為CH4，故錯(cuò)誤。

故答案為：①②④。

【分析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變、原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變。19．【答案】（1）紅（2）“氨氣逸散較少”“酚酞、氨水用量少”“更快看到試驗(yàn)現(xiàn)象”“可驗(yàn)證氨氣的密度比空氣小”等合理答案（3）“氨分子先運(yùn)動(dòng)到上面的棉花團(tuán)”“氨氣的密度比空氣小”等合理答案【解析】【解答】（1）濃氨水具有揮發(fā)性，氨氣溶于水形成氨水，氨水呈堿性，能使無(wú)色酚酞試液變紅，幾分鐘后，a燒杯中的溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色。

（2）與圖1裝置相比，圖2裝置的優(yōu)點(diǎn)是環(huán)保，“氨氣逸散較少”“酚酞、氨水用量少”“更快看到試驗(yàn)現(xiàn)象”“可驗(yàn)證氨氣的密度比空氣小”。

（3）用圖2裝置進(jìn)行試驗(yàn)，上方的棉花團(tuán)先變色，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的緣由濃氨水具有揮發(fā)性，“氨分子先運(yùn)動(dòng)到上面的棉花團(tuán)”，氨氣的密度比空氣小，氨氣溶于水形成氨水，氨水呈堿性，能使酚酞變紅。

【分析】（1）依據(jù)濃氨水具有揮發(fā)性，氨氣溶于水形成氨水，氨水呈堿性，能使無(wú)色酚酞試液變紅分析。

（2）依據(jù)裝置的優(yōu)點(diǎn)分析。

（3）依據(jù)氨氣的性質(zhì)分析。20．【答案】澄清石灰水；稀硫酸；I、II中溶液均變?yōu)樗{(lán)色【解析】【解答】（1）碳酸鈉能與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，能與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，Ⅰ中消滅白色沉淀，II中產(chǎn)生無(wú)色氣體，則a為澄清石灰水；b為稀硫酸。（2）NaOH溶液、澄清石灰水均呈堿性，均能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，故試驗(yàn)現(xiàn)象為I、II中溶液均變?yōu)樗{(lán)色。

【分析】（1）依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)解答；

（2）紫色石蕊溶液遇到堿性溶液變藍(lán)色。21．【答案】（1）C（2）銅絲表面變黑（3）鋁絲表面的氧化膜未處理(答案合理即可)【解析】【解答】本題結(jié)合具體操作考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)，包括金屬與氧氣、酸及金屬化合物溶液的反應(yīng)，解題時(shí)不僅要明確反應(yīng)的現(xiàn)象，還要對(duì)操作中的消滅的“特別”作出精確?????分析。(1)不能將塊狀固體(鋅粒)直接加入試管中，防止打破試管底。(2)銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，即紫紅色的銅變?yōu)楹谏?3)由于鋁易被氧氣氧化形成致密氧化膜，阻擋內(nèi)部鋁與硫酸銅溶液接觸，故沒(méi)有現(xiàn)象消滅。

故答案為：（1）C（2）銅絲表面變黑（3）鋁絲表面的氧化膜未處理(答案合理即可)【分析】熟記金屬的化學(xué)性質(zhì)，并生疏化學(xué)試驗(yàn)的基本操作22．【答案】（1）CH4；溫室效應(yīng)加?。?）2NO（3）金屬；46；106.4【解析】【解答】(1)自然?氣的主要成分是甲烷，其化學(xué)式是CH4；大量燃燒化石燃料會(huì)產(chǎn)生大量的二氧化碳，會(huì)造成的環(huán)境問(wèn)題是溫室效應(yīng)加??；(2)依據(jù)微觀(guān)示意圖可知，該反應(yīng)是二氧化氮和一氧化碳在催化劑的條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，反?yīng)的化學(xué)方程式為：2NO(3)鈀帶有“钅”字旁，屬于金屬元素，原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)，鈀原子的核電荷數(shù)為46，依據(jù)元素周期表中漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，鈀原子的相對(duì)原子質(zhì)量為106.4。

【分析】（1）自然?氣的主要成分是甲烷；化石燃料燃燒生成二氧化碳；

（2）該反應(yīng)是二氧化氮和一氧化碳在催化劑的條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?；依?jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算；

（3）鈀為钅”字旁，屬于金屬元素；原子序數(shù)=核電荷數(shù)；元素名稱(chēng)正下方的數(shù)字為相對(duì)原子質(zhì)量。23．【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；加入鹽酸，無(wú)氣體生成（2）堿性弱；不引入新的雜質(zhì)；氫氧化鐵（3）氨水濃度降低；二氧化碳溶解力量降低（4）Ca（OH）2（5）CO2（6）55.6【解析】【解答】（1）溶解時(shí)，CaCO3、Fe2O3分別與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；推斷樣品已完全反應(yīng)的試驗(yàn)現(xiàn)象是：加入鹽酸，無(wú)氣體生成。（2）除鐵時(shí)，選用Ca(OH)2而不選用NaOH，氫氧化鈣和氫氧化鈉相比，價(jià)格低，來(lái)源廣，且堿性弱，另外由于最終要制取碳酸鈣，假如用NaOH會(huì)帶進(jìn)鈉離子，而Ca(OH)2不引入新的雜質(zhì)，所以選Ca(OH)2而不選用NaOH其主要緣由是：Ca(OH)2價(jià)格低且來(lái)源廣、堿性弱、不引入新的雜質(zhì)；依據(jù)濾液最終轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，可知過(guò)濾過(guò)程中除去的是鐵元素對(duì)應(yīng)的化合物，第一步反應(yīng)生成氯化鐵，這一步又加入Ca(OH)2，反應(yīng)中應(yīng)當(dāng)生成氫氧化鐵，且其難溶于水，所以過(guò)濾所得濾渣的主要成分為：氫氧化鐵。（3）沉淀時(shí)，其他條件相同，反應(yīng)溫度對(duì)CaCO3產(chǎn)率的影響圖中高于35℃時(shí)，CaCO3產(chǎn)率下降，由于氣體的溶解度隨溫度上升而下降，所以主要緣由是：氨水濃度降低、二氧化碳溶解力量降低。（4）分別時(shí)，所得濾液中含有氯化銨，由于銨根離子遇到可溶性堿生成氨氣，可以選擇加入堿，由于整個(gè)流程制備碳酸鈣，加入氫氧化鈣便于后期綜合回收利用，所以向過(guò)濾所得濾液中加入Ca(OH)2并加熱，則可回收NH3。（5）開(kāi)頭二氧化碳是生成物，后來(lái)是反應(yīng)物，所以該試驗(yàn)中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有除H2O外，還有：CO2。（6）解：設(shè)若要得到28tCaO，則至少需要含CaCO390%的石灰石的質(zhì)量為xX=55.6t答：至少需要含CaCO390%的石灰石的質(zhì)量為55.6t。

【分析】本題依據(jù)每步驟的試驗(yàn)原理進(jìn)行解答。

溶解：石灰石中加入適量鹽酸，CaCO3和雜質(zhì)Fe2O3分別與鹽酸反應(yīng)生成CaCl2和FeCl3.

反應(yīng)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

除鐵：上一步反應(yīng)生成的FeCl3與適量Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCl2和Fe(OH)3沉淀，過(guò)濾后收集濾液可除去Fe(OH)3沉淀。

反應(yīng)方程式2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2

沉淀：上一步濾液的成分為CaCl2，當(dāng)向?yàn)V液中通入氨氣至溶液顯堿性，在通入CO2氣體時(shí)，Ca2+轉(zhuǎn)化為CaCO3白色沉淀。

反應(yīng)方程式CaCl2+2NH3+H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl

分別：將上一步混合物過(guò)濾得到的沉底洗滌即可得到高純CaCO3。24．【答案】（1）4P+5O22P2O5；溫度達(dá)到著火點(diǎn)；往水中白磷處通入氧氣（或通入氧氣、通入空氣等；白磷的溫度沒(méi)有達(dá)到著火點(diǎn)；8（2）d；ac；氧氣和水（或O2、H2O。只填氧氣或只填水不給分）；水（或食鹽水、食鹽或?qū)懳镔|(zhì)的化學(xué)式）（3）鋅與稀鹽酸反應(yīng)比鐵猛烈（或反應(yīng)的猛烈程度、反應(yīng)速率、產(chǎn)生氣泡的快慢等）；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）；置換（寫(xiě)錯(cuò)別字不給分）；f【解析】【解答】（1）白磷燃燒生成五氧化二磷，化學(xué)方程式為：4P+5O2.2P2O5；對(duì)比銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說(shuō)明燃燒的條件之一是溫度達(dá)到著火點(diǎn)；熱水中白磷不燃燒是由于缺少氧氣，要使熱水中白磷在水中燃燒，可往水中白磷處通入氧氣或空氣；從燃燒條件分析，固體質(zhì)量在t1前沒(méi)有發(fā)生變化的緣由是溫度沒(méi)有達(dá)到紅磷的著火點(diǎn)；參與反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為：14.2g-6.2g=8g；（2）食鹽可以加速生銹，四支試管中鐵釘生銹最快的是d；ac的變量是水，對(duì)比ac中鐵釘生銹現(xiàn)象的不同，說(shuō)明鐵生銹需要水；試驗(yàn)說(shuō)明鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用的結(jié)果；鐵鍋使用后要準(zhǔn)時(shí)洗凈擦干，目的是削減水或食鹽水對(duì)鐵鍋生銹的影響；（3）鋅與稀鹽酸反應(yīng)比鐵猛烈，說(shuō)明鋅的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)；鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，化學(xué)方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；氯化亞鐵的溶液為淺綠色。

故答案為：（1）4P+5O22P2O5；溫度達(dá)到著火點(diǎn)；往水中白磷處通入氧氣（或通入氧氣、通入空氣等；白磷的溫度沒(méi)有達(dá)到著火點(diǎn)；8；（2）d；ac；氧氣和水（或O2、H2O。只填氧氣或只填水不給分）；水（或食鹽水、食鹽或?qū)懳镔|(zhì)的化學(xué)式）（3）鋅與稀鹽酸反應(yīng)比鐵猛烈（或反應(yīng)的猛烈程度、反應(yīng)速率、產(chǎn)生氣泡的快慢等）；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）；置換（寫(xiě)錯(cuò)別字不給分）；f【分析】（1）依據(jù)白磷和氧氣點(diǎn)燃生成五氧化二磷，燃燒消耗裝置內(nèi)的空氣結(jié)合燃燒的條件解答

（2）依據(jù)鐵與空氣中的氧氣和水接觸會(huì)生銹結(jié)合對(duì)比試驗(yàn)的原理解答

（3）依據(jù)金屬鋅比鐵活波，金屬與酸反應(yīng)的原理及亞鐵離子是淺綠色解答25．【答案】（1）C（2）過(guò)濾（3）bdca或cbda或bcda（4）容量瓶；膠頭滴管（5）58.5（6）洗滌(燒杯和玻璃棒)（7）bd【解析】【解答】(1)碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與鎂離子發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鎂水，電解熔融的氯化鎂生成氯氣和鎂，沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型是置換反應(yīng)，故答案為：C；

(2)步驟1中得到氫氧化鎂沉淀，分別操作的名稱(chēng)是過(guò)濾，故答案為：過(guò)濾；

(3)Ca2+用碳酸鈉除去，Mg2+用氫氧化鈉除去，用氯化鋇除去，過(guò)濾之后要向?yàn)V液中加入鹽酸酸化。由于過(guò)量的氯化鋇要用碳酸鈉來(lái)除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以任憑調(diào)整，因此加入試劑的挨次是bdca或cbda或bcda，故答案為：bdca或cbda或bcda；

(4)除燒杯和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有容量瓶、膠頭滴管，故答案為：容量瓶；膠頭滴管；

(5)需要500mL容量瓶，則用托盤(pán)天平稱(chēng)取固體NaCl的質(zhì)量是0.5L×2.0mol/L×58.5g/mol=58.5g，故答案為：58.5；

(6)步驟為：①計(jì)算②稱(chēng)量③溶解④冷卻⑤轉(zhuǎn)移⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶，操作中還缺少一個(gè)重要步驟是洗滌（燒杯和玻璃棒），故答案為：洗滌(燒杯和玻璃棒)；

(7)a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水不影響，錯(cuò)誤；

b．轉(zhuǎn)移時(shí)溶液濺到容量瓶外面，溶質(zhì)削減，濃度偏低，正確；

c．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線(xiàn)，溶液體積削減，濃度偏高，錯(cuò)誤；

d．搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線(xiàn)溶液體積增加，濃度偏低，正確；

故答案為：bd。

【分析】（1）化合反應(yīng)符合“多變一”的特征；

分解反應(yīng)符合“一變多”的特征；

置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)；

復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)；

（2）分別固體和液體的操作為過(guò)濾；

（3）Ca2+用碳酸鈉除去，Mg2+用氫氧化鈉除去，用氯化鋇除去，過(guò)濾之后要向?yàn)V液中加入鹽酸酸化，過(guò)量的氯化鋇要用碳酸鈉來(lái)除；

（4）（6）配制肯定濃度的溶液的步驟為：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，據(jù)此選擇相關(guān)儀器；

（5）依據(jù)m=cVM計(jì)算；

（7）依據(jù)分析誤差。26．【答案】（1）acbd（2）4（3）【解析】【解答】（1）以上操作的合理的先后挨次是a（除去硫酸鎂），c（除去氯化鈣和過(guò)量的氫氧化鋇），b（除去沉淀），d（除去反應(yīng)生成的氫氧化鈉和過(guò)量的碳酸鈉）。故填：acbd。（2）過(guò)濾出的沉淀有4種，即氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇。故填：4。（3）中和反應(yīng)是指酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)，加入稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：。

【分析】硫酸鎂與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鎂。

氯化鋇、氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成碳酸鋇、碳酸鈣沉淀。

碳酸鈉