沉淀溶解平衡+第2課時高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第四節(jié)沉淀的溶解平衡《選擇性必修一》第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第2課時教學(xué)目標(biāo)通過實驗了解沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化，能應(yīng)用化學(xué)平衡理論解釋沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化。學(xué)會從定量的角度分析沉淀的生成與轉(zhuǎn)化。教學(xué)重難點教學(xué)難點：應(yīng)用化學(xué)平衡理論解釋沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化教學(xué)重點：沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化憶一憶舊知識回顧1、影響難溶物溶解平衡的因素：（1）內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，這是決定因素。（2）外因：加水稀釋，平衡向沉淀溶解方向移動。改變溫度，大多數(shù)難溶電解質(zhì)的溶解是吸熱過程。加入難溶電解質(zhì)溶解產(chǎn)生的離子，平衡向生成沉淀方向移動。加入能與體系中某些離子反應(yīng)的離子，平衡向沉淀溶解方向移動。憶一憶舊知識回顧2、通過離子積Q與溶度積Ksp的相對大小，判斷該溫度下的溶液溶液中難溶電解質(zhì)的沉淀或溶解情況。Q>Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出；Q=Ksp，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；Q<Ksp，溶液不飽和，無沉淀析出。想一想提出問題

難溶電解質(zhì)的沉淀溶解是動態(tài)平衡，我們可以通過改變條件，使平衡向著需要的方向移動。比如利用生成沉淀分離或除去某種離子，首先要使生成沉淀的反應(yīng)能夠發(fā)生，其次希望沉淀反應(yīng)完成后，溶液中剩余離子的濃度盡量小。思考與討論：（1）如果要除去某溶液中的SO42-，你選擇加入鈣鹽還是鋇鹽？為什么？（2）如何使沉淀反應(yīng)完成后，溶液中剩余的離子的濃度能夠盡量?。?/p>

加入鋇鹽，因為Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)，加入等物質(zhì)的量的鈣鹽和鋇鹽時，鋇鹽使溶液中剩余的c(SO42-)較小。可以增大所用沉淀劑的濃度。記一記歸納小結(jié)沉淀溶解平衡的應(yīng)用：1、沉淀的生成：利用生成沉淀來達(dá)到分離或除去某些離子的目的。（1）、沉淀劑的選擇：要求能除去溶液中的某種離子，又不能影響其他離子的存在，并且作為沉淀劑加入溶液時，因其過量而形成的雜質(zhì)離子要便于除去。（2）、形成沉淀和沉淀完全的條件：由于難溶電解質(zhì)溶解平衡的存在，在合理選用沉淀劑的同時，有時還需考慮溶液的PH和溫度的調(diào)控。運(yùn)用化學(xué)平衡移動原理理解沉淀的生成、溶解及轉(zhuǎn)化想一想思考與討論1、工業(yè)原料NH4Cl中含雜質(zhì)FeCl3，如何將Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去？2、工業(yè)廢水中含有Cu2+、Hg2+等，如何使離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去？運(yùn)用化學(xué)平衡移動原理理解沉淀的生成、溶解及轉(zhuǎn)化想一想閱讀與思考

在實際應(yīng)用中，常常還遇到需要使難溶物質(zhì)溶解的問題。

閱讀P82頁思考：如何使難溶于水的CaCO3沉淀溶解？請用平衡移動原理解釋。運(yùn)用化學(xué)平衡移動原理理解沉淀的生成、溶解及轉(zhuǎn)化做一做實驗3-3取兩支盛有少量Mg(OH)2固體的試管中分別加入適量蒸餾水和鹽酸，并振蕩，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。（1）、寫出實驗中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）、應(yīng)用平衡移動原理分析、解釋實驗中發(fā)生的反應(yīng)。思考討論運(yùn)用化學(xué)平衡移動原理理解沉淀的生成、溶解及轉(zhuǎn)化記一記歸納小結(jié)沉淀溶解平衡的應(yīng)用：2、沉淀的溶解：根據(jù)平衡移動原理，對于在水中難溶的電解質(zhì)，設(shè)法移去平衡體系中的相應(yīng)離子，平衡就向沉淀溶解的方向移動，從而使沉淀溶解。運(yùn)用化學(xué)平衡移動原理理解沉淀的生成、溶解及轉(zhuǎn)化做一做實驗3-4（1）、向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的試管中滴加2滴0.1mol/LAgNO3溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。（2）、振蕩試管，然后向其中滴加4滴0.1mol/LKI溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。（3）、振蕩試管，然后再向其中滴加8滴0.1mol/LNa2S溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。運(yùn)用化學(xué)平衡移動原理理解沉淀的生成、溶解及轉(zhuǎn)化步驟（1）（2）（3）現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀想一想思考與討論結(jié)合上述實驗現(xiàn)象，思考下列問題：（1）、過量的NaCl溶液與少量AgNO3溶液反應(yīng)后，溶液中是否還存在Ag+？（2）、AgCl與KI溶液會發(fā)生反應(yīng)嗎？滴加KI溶液后生成的黃色沉淀AgI中的Ag+從何而來？（3）、AgCl的溶解度很小，溶液中Ag+的量很少，為什么會產(chǎn)生大量的黃色AgI沉淀？（4）、根據(jù)溶解度和Ksp來思考，沉淀間的轉(zhuǎn)化有什么規(guī)律？運(yùn)用化學(xué)平衡移動原理理解沉淀的生成、溶解及轉(zhuǎn)化記一記歸納小結(jié)沉淀溶解平衡的應(yīng)用：3、沉淀的轉(zhuǎn)化：（1）、實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動。（2）、沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律：溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀易實現(xiàn)。運(yùn)用化學(xué)平衡移動原理理解沉淀的生成、溶解及轉(zhuǎn)化做一做實驗3-5（1）、向盛有2mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中滴加2～4滴2mol/LNaOH溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。（2）、向上述試管中滴加4滴0.1mol/LFeCl3溶液，靜置，觀察并記錄現(xiàn)象。運(yùn)用化學(xué)平衡移動原理理解沉淀的生成、溶解及轉(zhuǎn)化步驟（1）（2）現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀記一記思考討論利用沉淀轉(zhuǎn)化原理，如何除去鍋爐水垢中的CaSO4?運(yùn)用化學(xué)平衡移動原理理解沉淀的生成、溶解及轉(zhuǎn)化想一想知識遷移運(yùn)用化學(xué)平衡移動原理理解沉淀的生成、溶解及轉(zhuǎn)化原生銅的硫化物CuSO4溶液銅藍(lán)CuS氧化淋濾閃鋅礦ZnS方鉛礦PbS氟化物預(yù)防齲齒的化學(xué)原理:羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]遇H+溶解，而氟離子能與其反應(yīng)：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)課堂練習(xí)練一練2.25℃時有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積(Ksp)如下表:下列敘述中不正確的是()。A.向AgCl的白色懸濁液中加入0.1mol·L-1KI溶液,有黃色沉淀產(chǎn)生B.25℃時,AgCl、AgBr、AgI、Ag2S飽和水溶液中Ag+的濃度相同C.25℃,AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同D.在100mL1.8×10-6mol·L-1NaCl溶液中,加入1mL1×10-3mol·L-1AgNO3溶液,不能產(chǎn)生白色沉淀B3.在T℃時,碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,已知T℃時硫酸鈣的Ksp=9.1×10-6。下列說法不正確的是()。A.除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是