全國版2025屆高考化學二輪復習題型檢測第一類選擇題專練含解析

PAGE25-第一類選擇題專練選擇題提速練(一)7．化學與生產和生活親密相關。下列有關說法正確的是()A．古代記載文字的器物——甲骨，其主要成分是蛋白質B．工藝裝飾材料——自然水晶，屬硅酸鹽產品C．第五形態(tài)的碳單質——“碳納米泡沫”，與石墨烯互為同分異構體D．秸稈經(jīng)加工處理成吸水性的材料——植物纖維，可用作食品干燥劑解析：選DA項，古代記載文字的器物——甲骨，其主要成分是鈣質物質，錯誤；B項，工藝裝飾材料——自然水晶，是二氧化硅，錯誤；C項，第五形態(tài)的碳單質——“碳納米泡沫”，與石墨烯是不同性質的單質，二者互為同素異形體，錯誤；D項，秸稈經(jīng)加工處理成吸水性的材料——植物纖維，無毒、無味、具有吸水性，可用作食品干燥劑，正確。8.下列有關1-甲基-1-環(huán)己烯(結構簡式如圖所示)的說法正確的是()A．該物質含有六元環(huán)的同分異構體有3種B．分子中全部碳原子在同一平面上C．該物質為芳香烴D．能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反應生成的產物有2種解析：選AA項，該物質含有六元環(huán)的同分異構體，將甲基置于序號處，或把雙鍵放在環(huán)外，可形成三種同分異構體(如圖)，正確；B項，該六元環(huán)不是苯環(huán)，依據(jù)甲烷分子的正四面體結構和乙烯分子的六原子共面結構可知，分子中全部碳原子不肯定在同一平面上，錯誤；C項，該物質中不含有苯環(huán)，不是芳香烴，錯誤；D項，該物質含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，能使溴的四氯化碳溶液褪色，但反應產物只有一種，錯誤。9．關于試驗室制備、分別乙酸乙酯的裝置，下列說法正確的是()A．圖甲用于制備并收集乙酸乙酯B．圖乙用于分別乙酸乙酯C．圖丙用于蒸餾純化乙酸乙酯D．圖丁可從分液漏斗下端放出乙酸乙酯解析：選AA項，甲裝置與教材中制備乙酸乙酯的裝置略有不同，試管中連接玻璃管，使得試管內外相通，不會產生壓強差，能夠起到防止倒吸的作用，導管插入碳酸鈉溶液中，雜質能與碳酸鈉溶液充分接觸和反應，有利于雜質的汲取，因此能較好地達到制備、收集乙酸乙酯的目的，正確；分別乙酸乙酯不須要過濾裝置，可用蒸餾裝置，但蒸餾時溫度計水銀球應位于支管口處，B、C錯誤；D項，乙酸乙酯的密度小于碳酸鈉溶液，下層液體從分液漏斗的下口放出，乙酸乙酯從分液漏斗的上口倒出，錯誤。10．堿式氯化銅[CuaClb(OH)c·xH2O]是一種重要的無機殺蟲劑，它可以通過以下步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應生成CuCl2。已知Fe3＋對該反應有催化作用，其催化原理如圖所示。步驟2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反應后即可制備堿式氯化銅。下列有關說法正確的是()A．a、b、c之間的關系式為：a＝b＋cB．圖中M、N分別為Fe2＋、Fe3＋C．步驟1充分反應后，加入少量CuO是為了除去Fe3＋D．若制備1mol的CuCl2，理論上消耗11.2LO2解析：選CA項，依據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和等于0可知，2a＝b＋c，錯誤；B項，依據(jù)催化原理可知，發(fā)生反應的過程為Cu＋M→Cu2＋＋N，M被還原為N，N＋O2＋H＋→M＋H2O，N被氧化為M，則M、N分別為Fe3＋、Fe2＋，錯誤；C項，F(xiàn)e3＋水解使溶液顯酸性，CuO與H＋反應產生Cu2＋和水，當溶液的pH增大到肯定程度時，F(xiàn)e3＋形成Fe(OH)3沉淀而除去，從而達到除去Fe3＋的目的，正確；D項，制備1molCuCl2，轉移2mol電子，依據(jù)電子守恒，須要消耗0.5molO2，由于不清晰O2所處的條件，所以不能確定O211．常溫下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L－1二元酸H2AA．H2AB．B點的pH<7，說明HA－的電離程度大于HA－的水解程度C．C點時，c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－D．D點時，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋c(H2A解析：選DA項，依據(jù)題圖知，0.1mol·L－1H2A溶液的pH>1，H2A若為二元強酸，則H2A溶液中c(H＋)＝0.2mol·L－1，pH＝1－lg2≈0.7，故H2A為二元弱酸，正確；B項，B點消耗10mLNaOH溶液，恰好得到NaHA溶液，因其pH<7，故HA－的電離程度比水解程度大，正確；C項，C點溶液pH＝7，電解質溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，因c(H＋)＝c(OH－)，故c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)，正確；D項，D點消耗20mLNaOH溶液，恰好得到Na2A溶液，電解質溶液中存在物料守恒：c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)＋2c(H2A)，電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，兩式聯(lián)立消去c(Na＋)得c(HA－)＋12．科學家設計了一種可以循環(huán)利用人體呼出的CO2并供應O2的裝置，總反應方程式為2CO2=2CO＋O2。下列說法正確的是()A．由圖分析N電極為正極B．OH－通過離子交換膜遷向左室C．陰極的電極反應為CO2＋H2O＋2e－=CO＋2OH－D．反應完畢，該裝置中電解質溶液的堿性增加解析：選C該裝置為太陽能電池和電解池的綜合裝置，左邊為太陽能電池裝置，依據(jù)電子的移動方向可知，N電極為負極，P電極為正極；右邊為電解池裝置，與N電極相連的Pt電極為陰極，與P電極相連的Pt電極為陽極，陰極上CO2放電，發(fā)生還原反應生成CO，陽極上OH－放電，發(fā)生氧化反應生成氧氣，則離子交換膜應為陰離子交換膜。A項，由題圖可知N電極為負極，P電極為正極，錯誤；B項，OH－通過陰離子交換膜遷向右室，錯誤；C項，依據(jù)題圖知，陰極發(fā)生的電極反應為CO2＋H2O＋2e－=CO＋2OH－，正確；D項，依據(jù)總反應2CO2=2CO＋O2，可知反應完畢裝置中溶液的pH并無改變，故堿性不會增加，錯誤。13．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4，C元素的單質與熱水緩慢反應，且該單質可作鋁熱反應的引燃劑，甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙是B元素的單質，0.005mol/L丁溶液的pH＝2，它們之間的轉化關系如圖所示(部分反應物省略)，下列敘述正確的是()eq\x(甲)eq\o(→,\s\up7(乙))eq\x(丙)eq\o(→,\s\up7(H2O))eq\x(丁)A．C、D的簡潔離子均能促進水的電離B．C、E兩元素形成的化合物中既含有離子鍵又含共價鍵C．A、D分別與B元素形成的化合物都是大氣污染物D．E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性解析：選AA、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，結合甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙是B元素的單質，0.005mol/L丁溶液的pH＝2，丁為硫酸，可知丙為SO3，甲為SO2，乙為O2，則B為O元素，D為S元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的eq\f(1,4)，A的原子序數(shù)為(8＋16)×eq\f(1,4)＝6，可知A為碳元素；C元素的單質與熱水緩慢反應，且該單質可作鋁熱反應的引燃劑，可知C為Mg，E為Cl。A項，Mg2＋、S2－均能水解，正確；B項，MgCl2中只有離子鍵，沒有共價鍵，錯誤；C項，CO2不是大氣污染物，錯誤；D項，氯和硫的最高價氧化物對應的水化物的酸性：HClO4>H2SO4，錯誤。選擇題提速練(二)7．化學與生產、生活、科技、環(huán)境等親密相關。下列說法正確的是()A．“華為麒麟980”手機中芯片的主要成分是單質硅B．高鐵“復興號”車廂連接關鍵部位運用的增加聚四氟乙烯板屬于無機高分子材料C．醫(yī)用雙氧水和酒精均可用于傷口清洗，兩者消毒原理相同D．純堿既可用于清洗油污，也可用于治療胃酸過多解析：選AA項，硅是半導體材料，“華為麒麟980”手機中芯片的主要成分是單質硅，正確；B項，聚四氟乙烯俗稱“塑料王”，屬于有機高分子材料，錯誤；C項，醫(yī)用雙氧水消毒是利用強氧化性使蛋白質變性，而酒精消毒也是使蛋白質變性，但不是利用強氧化性，兩者消毒原理不相同，錯誤；D項，純堿由于堿性較強，不行用于治療胃酸過多，錯誤。8.十九大報告提出將我國建設成為制造強國，2024年我國“PX”產能將達到3496萬噸/年。有機物(烴)“PX”的結構模型如圖，下列說法錯誤的是()A．“PX”的分子式為C8H10B．“PX”的二氯代物共有6種(不考慮立體異構)C．“PX”分子中，最多有14個原子共面D．“PX”難溶于水，易溶于四氯化碳解析：選B依據(jù)模型可知，PX為對二甲苯。A項，分子式為C8H10，正確；B項，“PX”的二氯代物共有，共7種，錯誤；C項，“PX”分子中，苯環(huán)上的C原子和H原子與兩個甲基上的碳原子共面，有12個原子，每個甲基中可有1個H旋轉至該平面，故該分子中最多有14個原子共面，正確；D項，對二甲苯難溶于水，易溶于四氯化碳，正確。9．試驗室利用乙醇催化氧化法制取并純化乙醛的試驗過程中，下列裝置未涉及的是()解析：選C乙醇催化氧化生成乙醛和水：2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(Cu或Ag),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O，其中B裝置是發(fā)生裝置，而A、D分別提純得到純化乙醛，未涉及的是C裝置。10．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是()A．46g有機物C2H6O中含有極性共價鍵的數(shù)目肯定為7NAB．密閉容器中1molH2與1molI2制備HI，增加2NA個H—I鍵C．25℃，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－數(shù)為0.2NAD．0.1molFe在足量氧氣中燃燒，轉移電子數(shù)為4/15NA解析：選DA項，46g有機物C2H6O的物質的量為1mol，假如有機物為乙醇，含有極性共價鍵數(shù)目為7NA，假如有機物為甲醚，含有極性共價鍵數(shù)目為8NA，錯誤；B項，H2與I2生成HI的反應為可逆反應，1molH2與1molI2反應生成HI小于2mol，H—I鍵數(shù)目小于2NA，錯誤；C項，pH＝13，c(H＋)＝10－13mol·L－1，c(OH－)＝0.1mol·L－1，n(OH－)＝nNA＝0.1×NA＝0.1NA，錯誤；D項，F(xiàn)e在足量氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，0.1molFe轉移電子數(shù)為0.1×8/3×NA＝4/15NA，正確。11．25℃時，已知醋酸的電離常數(shù)為1.8×10－5。向20mL2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水電離出的c(H＋)在此滴定過程中的改變曲線如下圖所示。下列說法不正確的是()A．a點溶液中：c(H＋)＝6.0×10－3mol/LB．b點溶液中：c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(CH3COO－)C．c點溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)D．d點溶液中：c(Na＋)＝2c(CH3COO－)＋2c(CH解析：選BA項，a點溶液為2.0mol/LCH3COOH溶液，電離常數(shù)Ka＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)＝1.8×10－5，得c(H＋)＝eq\r(1.8×10－5×2.0)mol/L＝6.0×10－3mol/L，正確；B項，b點溶液為等濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，CH3COO－的水解常數(shù)Kh＝eq\f(KW,Ka)＝eq\f(10－14,1.8×10－5)≈5.5×10－10<Ka，即CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，微粒濃度大小關系為c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)，錯誤；C項，c點為CH3COONa溶液，因CH3COO－水解顯堿性，由質子守恒可得c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，正確；D項，d點溶液為等濃度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，因CH3COO－部分水解生成CH3COOH，則由物料守恒可得c(Na＋)＝2[c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)]，正確。12．鎂—空氣電池是一種能被水激活的一次性儲備電池，原理如圖所示。下列說法錯誤的是()A．放電時，外電路電子由鎂電極流向多孔活性炭材料電極B．放電時，正極的電極反應式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－C．理論上，外電路中流過2mol電子時，負極質量增加58gD．電池反應產物Mg(OH)2經(jīng)過灼燒與還原可制成鎂錠循環(huán)利用解析：選CA項，通氧氣的電極為正極，因此多孔活性炭材料電極為正極，放電時，外電路電子由鎂電極流向多孔活性炭材料電極(由負極流向正極)，正確；B項，放電時，多孔活性炭材料電極為正極，堿性條件下氧氣在正極得電子產生氫氧根離子，電極反應式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－，正確；C項，依據(jù)負極反應式Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2，可得當外電路流過2mol電子時，負極質量增加34g，錯誤；D項，電池反應產物Mg(OH)2經(jīng)過灼燒得到氧化鎂，再還原可制成鎂錠循環(huán)利用，正確。13．W、X、Y、Z是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，W的氧化物較多，其中一種為紅棕色氣體，X為同周期主族元素中原子半徑最小的金屬元素，四種元素的最外層電子數(shù)之和為19。下列說法正確的是()A．簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y<ZB．X的最高價氧化物對應的水化物為強堿C．Y、Z的最高價氧化物均能溶于水D．常溫下，Y的單質為固體解析：選D由W的一種氧化物為紅棕色氣體可知W為N，X為金屬元素，且X的原子序數(shù)比W的大，故X為第三周期元素，第三周期主族元素中原子半徑最小的金屬元素為Al，故X為Al；N、Al最外層電子數(shù)之和為8，故Y、Z最外層電子數(shù)之和為11，若Y為Si，則Z為Cl；若Y為P，則Z為S。A項，N的非金屬性比Si、P都強，錯誤；B項，Al(OH)3為兩性氫氧化物，錯誤；C項，若Y為Si，SiO2難溶于水，錯誤；D項，不管Y是Si還是P，其單質在常溫時均為固體，正確。選擇題提速練(三)7．化學與生活、生產親密相關。下列說法正確的是()A．氣象報告中的“PM2.5”是指一種膠體粒子B．石英玻璃主要成分是硅酸鹽，可制作化學精密儀器C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應D．“天宮一號”運用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料解析：選CA項，氣象報告中的“PM2.5”是指直徑小于或等于2.5微米(2.5×10－6m8．檸檬烯具有良好的鎮(zhèn)咳、祛痰、抑菌作用，其結構如圖所示。下列關于檸檬烯的說法正確的是()A．分子式為C10H14B．能發(fā)生取代反應和加成反應C．屬于乙烯的同系物D．分子中全部碳原子可能都處于同一平面上解析：選BA項，依據(jù)結構簡式可知，該物質的分子式為C10H16，錯誤；B項，分子中存在碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應，含有的飽和碳原子上有氫原子，能發(fā)生取代反應，正確；C項，該物質與乙烯的結構不相像，含有2個碳碳雙鍵和碳環(huán)，與乙烯不屬于同系物，錯誤；D項，分子中含有飽和碳原子，和四周的碳原子肯定不在同一平面上，錯誤。9．某同學分別用下列裝置a和b制備溴苯，下列說法錯誤的是()A．兩燒瓶中均出現(xiàn)紅棕色氣體，說明液溴沸點低B．a裝置錐形瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，說明燒瓶中發(fā)生取代反應C．b裝置試管中CCl4汲取Br2，液體變紅棕色D．b裝置中的倒置漏斗起防倒吸作用，漏斗內形成白煙解析：選BA項，制備溴苯的過程中有熱量產生，溶液溫度上升，導致沸點較低的液溴揮發(fā)，成為紅棕色的溴蒸氣，正確；B項，a裝置中揮發(fā)的溴蒸氣進入錐形瓶被硝酸銀溶液汲取，也會產生淡黃色AgBr沉淀，故不能說明苯和液溴發(fā)生了取代反應，錯誤；C項，b裝置中揮發(fā)的Br2被CCl4汲取成為紅棕色Br2的四氯化碳溶液，正確；D項，HBr氣體極易溶于水，用倒置的漏斗可防倒吸，用濃氨水汲取HBr，揮發(fā)的NH3和HBr反應得到固體NH4Br，有白煙生成，正確。10．如圖是含氮化合物及單質的“類別—價態(tài)”二維圖，結合二維圖及氧化還原反應原理的基本規(guī)律，下列相關分析或預料錯誤的是()A．硝酸具有較強的氧化性，可用稀硝酸清洗“銀鏡試驗”后的試管B．NO、NO2和NH3在肯定條件下均能反應，可用氨氣處理氮氧化物C．可加熱NH4NO3和Ca(OH)2制備氨氣D．聯(lián)氨(N2H4)可能被亞硝酸(HNO2)氧化生成氫疊氮酸NH3解析：選CA項，HNO3中氮元素為＋5價，具有強氧化性，稀硝酸能氧化很多不活潑的金屬，如Cu、Ag等，正確；B項，由題圖可知NO、NO2和NH3在肯定條件下均能發(fā)生歸中反應，產物是氮氣和水，氨氣可用于處理氮氧化物，正確；C項，通過分析NH4NO3中氮元素價態(tài)可知，其可能發(fā)生自身的氧化還原反應，所以其受熱分解產物不肯定有NH3，故不能用NH4NO3和Ca(OH)2共熱制備NH3，錯誤；D項，依據(jù)價態(tài)分析，N2H4(氮為－2價)和HNO2(氮是＋3價)反應可能生成HN3eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(氮是－\f(1,3)價))，正確。11．一種具有高能量比的新型干電池示意圖如圖所示，石墨電極區(qū)發(fā)生的電極反應為MnO2＋e－＋H2O=MnO(OH)＋OH－。該裝置工作時，下列敘述正確的是()A．Al電極區(qū)的電極反應式：Al－3e－＋3NH3·H2O=Al(OH)3＋3NHeq\o\al(＋,4)B．石墨電極上的電勢比Al電極上的低C．每消耗27gAl，有3mol電子通過溶液轉移到石墨電極上D．若采納食鹽水＋NaOH溶液作電解質溶液，電極反應式相同解析：選AA項，MnO2在石墨電極上發(fā)生還原反應為正極，Al電極為負極，負極上發(fā)生氧化反應，在氨水中，Al失電子生成Al(OH)3沉淀，負極電極反應式為Al－3e－＋3NH3·H2O=Al(OH)3＋3NHeq\o\al(＋,4)，正確；B項，石墨電極為正極，Al電極為負極，正極上的電勢比負極上的高，錯誤；C項，電子只能通過導線由Al電極轉移到石墨電極上，錯誤；D項，若采納食鹽水＋NaOH溶液作電解質溶液，由于Al(OH)3是兩性氫氧化物，可以被NaOH溶液溶解，所以電極反應式不相同，錯誤。12．壽山石M4[N4Y10(YX)8]是我國四大印章石之首，被稱為國石。壽山石由X、Y、M、N四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素組成，M元素是地殼中含量最高的金屬元素，N元素的單質常用來制造太陽能電池，X3Y＋和YX－含有相同的電子數(shù)。下列說法正確的是()A．原子半徑X<Y<M<NB．簡潔氫化物的穩(wěn)定性Y>NC．含M的一種鹽常用于凈水消毒D．X和M形成的化合物溶于水顯酸性解析：選B由題意，M元素是地殼中含量最高的金屬元素，M是Al元素；N元素的單質常用來制造太陽能電池，N是Si元素；X3Y＋和YX－含有相同的電子數(shù)，X是H元素，Y是O元素。A項，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，原子半徑：Al＞Si，錯誤；B項，非金屬性越強，簡潔氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：O＞Si，則簡潔氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞SiH4，正確；C項，鋁鹽水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體能夠因吸附作用而起到凈水作用，但不能起到消毒的作用，錯誤；D項，H和Al形成的化合物為AlH3，AlH3溶于水時，與水反應生成氫氧化鋁沉淀和氫氣，錯誤。13．常溫下，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定0.10mol/L的HA溶液，滴定曲線如圖a所示，混合溶液的pH與離子濃度改變的關系如圖b所示。下列敘述錯誤的是()A．Ka(HA)的數(shù)量級為10－5B．N點，c(Na＋)－c(A－)＝eq\f(KW,1×10－8.72)C．P→Q過程中，水的電離程度漸漸增大D．當?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r，c(A－)>c(HA)解析：選BA項，依據(jù)圖a可知，中和百分數(shù)為50%時溶液的pH＝4.74，此時溶液為等物質的量濃度的NaA和HA的混合溶液，由于A－的水解和HA的電離都是微弱的，可以認為c(A－)≈c(HA)，Ka(HA)＝eq\f(cA－·cH＋,cHA)＝c(H＋)＝10－4.74，Ka(HA)的數(shù)量級為10－5，正確；B項，N點，依據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，即c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝eq\f(KW,1×10－8.72)－1×10－8.72，錯誤；C項，P→Q過程中，隨著氫氧化鈉溶液的滴入，酸不斷消耗，溶液的酸性漸漸減弱，水的電離程度漸漸增大，正確；D項，依據(jù)圖b可知，當lgeq\f(cA－,cHA)＝0eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(即\f(cA－,cHA)＝1))時，溶液呈酸性，則當?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r，溶液中c(A－)>c(HA)，正確。選擇題提速練(四)7．中華傳統(tǒng)文化蘊含著很多科學學問，下列說法錯誤的是()A．“含漿似注甘露缽，好與文園止消渴”說明柑橘糖漿有甜味，可以止渴B．“水聲冰下咽，沙路雪中平”未涉及化學改變C．“霾塵積聚難見路人”形容的霾塵中有氣溶膠，具有丁達爾效應D．“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是可逆反應解析：選DA項，“含漿似注甘露缽，好與文園止消渴”說明的是柑橘糖漿有甜味，可以止渴，正確；B項，“水聲冰下咽，沙路雪中平”是水的三態(tài)改變，過程中未涉及化學改變，正確；C項，霾塵中有氣溶膠，氣溶膠屬于膠體，具有丁達爾效應，正確；D項，丹砂(HgS)燒之成水銀，即HgS發(fā)生分解反應生成水銀；積變又還成丹砂，即常溫下兩者又可以重新化合為硫化汞。由于兩個過程的反應條件不同，故其不是可逆反應，錯誤。8．有機物X、Y、Z在肯定條件下可實現(xiàn)如下轉化，下列說法正確的是()A．化合物Z環(huán)上的一氯代物共有3種(不考慮立體異構)B．Y和Z可以用金屬鈉來鑒別C．X、Y、Z分子中全部碳原子均處于同一平面D．Y的分子式為C7H9O解析：選BA項，Z的環(huán)上一氯代物共有4種，分別為錯誤；B項，Y中的醛基不能和金屬鈉反應，而Z中的羥基能和金屬鈉反應放出H2，故可用金屬鈉將兩者鑒別，正確；C項，Y、Z分子中環(huán)上的碳原子有飽和碳原子，呈四面體結構，全部碳原子不行能處于同一平面，錯誤；D項，Y的分子式為C7H10O，錯誤。9．利用NO、O2和Na2CO3溶液反應制備NaNO2的裝置如圖所示，下列關于該裝置的描述不正確的是()A．裝置A分液漏斗中的藥品選用不當，應選用稀HNO3B．試驗過程中，通過限制分液漏斗的活塞限制氣流速度C．裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為2Na2CO3＋4NO＋O2=4NaNO2＋2CO2D．試驗過程中，裝置C液面上方可能出現(xiàn)紅棕色氣體解析：選AA項，裝置A分液漏斗中運用濃HNO3反應速率加快，且產生的NO2可以在裝置B中轉化為NO，所以藥品選用正確，錯誤；B項，試驗過程中，通過限制分液漏斗的活塞限制氣流速度，正確；C項，裝置C用于制備NaNO2，發(fā)生反應的化學方程式為2Na2CO3＋4NO＋O2=4NaNO2＋2CO2，正確；D項，試驗過程中，若裝置C中NO和O2逸出液面，可能出現(xiàn)紅棕色氣體，正確。10．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是()A．室溫下pH＝11的Na2CO3溶液10L，由水電離出的OH－數(shù)目為0.01NAB．1.0L1.0mol/L的NaAlO2溶液中含氧原子數(shù)為2NAC．標準狀況下，22.4L己烷含有共價鍵數(shù)為19NAD．常溫下，13.6gNH3和21.3gCl2混合充分反應后，轉移電子數(shù)為2.4NA解析：選AA項，在pH＝11的Na2CO3溶液中c(H＋)＝1×10－11mol/L，由c(H＋)·c(OH－)＝KW可知c(OH－)＝1×10－3mol/L，由水電離出的c(OH－)＝1×10－3mol/L，n(OH－)＝1×10－3mol/L×10L＝0.01mol，所以水電離出的OH－數(shù)目為0.01NA，正確；B項，1.0L1.0mol/L的NaAlO2溶液中的氧原子包含了水中的氧原子，所以氧原子數(shù)量遠大于2NA，錯誤；C項，標準狀況下，己烷為液體，錯誤；D項，氨氣的物質的量為0.8mol，氯氣的物質的量為0.3mol，反應的化學方程式為8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl，二者恰好反應，氯氣中的氯元素由0價變?yōu)椋?價，轉移電子數(shù)為0.6NA，錯誤。11．常溫下，下列有關敘述正確的是()A．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中通入適量CO2氣體后：c(Na＋)＝2[c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)]B．常溫下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SOeq\o\al(2－,3))－c(H2SO3)＝9.9×10－7mol·L－1C．等物質的量濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合：eq\f(cHCO\o\al(－,3),cH2CO3)<eq\f(cCO\o\al(2－,3),cHCO\o\al(－,3))D．0.1mol·L－1Na2C2O4溶液與0.1mol·L－1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)解析：選BA項，向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中通入適量CO2氣體后，為碳酸鈉和碳酸氫鈉混合液或碳酸氫鈉溶液，依據(jù)物料守恒可知，c(Na＋)<2[c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)]，錯誤；B項，常溫下，pH＝6的NaHSO3溶液中，電荷守恒關系為c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))，物料守恒關系為c(Na＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(H2SO3)，由兩個守恒關系式消去c(Na＋)可得，c(SOeq\o\al(2－,3))－c(H2SO3)＝c(H＋)－c(OH－)＝1×10－6mol·L－1－1×10－8mol·L－1＝9.9×10－7mol·L－1，正確；C項，依據(jù)HCOeq\o\al(－,3)、H2CO3的電離常數(shù)可得：c(HCOeq\o\al(－,3))/c(H2CO3)＝K(H2CO3)/c(H＋)、c(COeq\o\al(2－,3))/c(HCOeq\o\al(－,3))＝K(HCOeq\o\al(－,3))/c(H＋)，由于同一溶液中，c(H＋)相同，依據(jù)K(H2CO3)>K(HCOeq\o\al(－,3))可知，c(HCOeq\o\al(－,3))/c(H2CO3)＝K(H2CO3)/c(H＋)>c(COeq\o\al(2－,3))/c(HCOeq\o\al(－,3))＝K(HCOeq\o\al(－,3))/c(H＋)，錯誤；D項，0.1mol·L－1Na2C2O4溶液與0.1mol·L－1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)，由電荷守恒可知2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，錯誤。12．近日我國科研人員獨創(chuàng)了可充電的Al－CO2電池(結構如圖所示)。電池放電時的反應為4Al＋9CO2=2Al2(CO3)3＋3C。下列說法正確的是()A．放電時鋁電極發(fā)生還原反應B．放電時的正極反應為9CO2＋12e－=6COeq\o\al(2－,3)＋3CC．放電時物質的化學能100%轉化為電能D．充電時鋁電極應與外接直流電源的正極相連解析：選BA項，由總反應4Al＋9CO2=2Al2(CO3)3＋3C知，在反應中鋁元素化合價上升，發(fā)生氧化反應，鋁電極是負極，錯誤；B項，放電時正極發(fā)生還原反應，二氧化碳中碳元素得電子生成單質碳，電極反應式為9CO2＋12e－=6COeq\o\al(2－,3)＋3C，正確；C項，放電時物質的化學能轉化為電能和熱能，錯誤；D項，鋁電極是負極，充電時，鋁電極是電解池的陰極，與外接電源的負極相連，錯誤。13．2017年12月20日，在第74次聯(lián)合國全體會議上，宣布2024年為“國際化學元素周期表年”。元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如圖所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是()A．簡潔氫化物沸點：Y>WB．原子半徑：Z>Y>XC．氧化物的水化物的酸性：W<XD．推想Z是半導體材料，Z與Y可形成化合物ZY4解析：選D依據(jù)W、X、Y原子的最外層電子數(shù)之和為18，結合Z位于第四周期可知，W為氮元素，X為硫元素，Y為氯元素，Z為鍺元素。A項，氨分子間能夠形成氫鍵，因此其沸點高于氯化氫，錯誤；B項，同周期元素從左到右原子半徑漸漸減小，同一主族元素從上到下原子半徑漸漸增大，則原子半徑Z>X>Y，錯誤；C項，留意氧化物的水化物和最高價氧化物的水化物區(qū)分，氧化物的水化物酸性不肯定滿意W<X，如硝酸的酸性強于亞硫酸，錯誤；D項，依據(jù)元素周期表可知，鍺單質可作半導體材料，與氯元素可形成四氯化鍺，正確。選擇題提速練(五)7．化學與生產、生活親密相關，下列說法正確的是()A．酒精溶液可以使蛋白質變性，酒精純度越高，殺菌消毒效果越好B．在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化劑，使酒保持良好品質C．泡沫滅火器中的Al2(SO4)3溶液應貯存在鋼筒內D．在純鐵中混入碳元素制成“生鐵”，可以提高其抗腐蝕實力解析：選BA項，醫(yī)用酒精的濃度為75%，并不是酒精濃度越大越好，濃度過大的酒精能夠使細菌表明的蛋白質凝固，形成一層硬膜，這層硬膜阻擋酒精分子進一步滲入細菌內部，反而愛護了細菌，錯誤；B項，二氧化硫具有還原性，在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化劑，使酒保持良好品質，正確；C項，Al2(SO4)3溶液顯酸性，若儲存在鋼筒內，會腐蝕鋼筒，應保存在內層的塑料桶內，錯誤；D項，在純鐵中混入碳元素制成“生鐵”，在潮濕的環(huán)境中形成原電池，F(xiàn)e作負極，發(fā)生氧化反應，F(xiàn)e被腐蝕，抗腐蝕實力大大降低，錯誤。8．阿伏加德羅常數(shù)用NA表示。下列說法中正確的是()A．33.6L丙烯(標準狀況)與足量HCl發(fā)生加成反應，生成1-氯丙烷個數(shù)為1.5NAB．肯定條件下，Ca與O2反應生成7.2gCaO2，轉移電子的個數(shù)為0.4NAC．2mol冰醋酸與4mol乙醇在肯定條件下充分反應，生成乙酸乙酯個數(shù)為2NAD．1L1mol/L的葡萄糖溶液中，溶質所含羥基的個數(shù)為5NA解析：選DA項，丙烯與HCl發(fā)生加成反應，可能生成1-氯丙烷和2-氯丙烷，不能計算生成1-氯丙烷的個數(shù)，錯誤；B項，7.2gCaO2中含有0.1molCa2＋，Ca從0價變到＋2價，轉移電子的個數(shù)為0.2NA，錯誤；C項，該反應為可逆反應，不能計算生成乙酸乙酯的量，錯誤；D項，1mol的葡萄糖中含有5mol羥基和1mol醛基，故溶質所含羥基的個數(shù)為5NA，正確。9．有A、B、C、D、E五種短周期元素。其中A、B以1∶1形成的化合物可用作呼吸面具或潛水艇的供氧劑；A、D同族；C2＋與A2－具有相同的電子層結構；E的最高價含氧酸是短周期中酸性最強的。下列有關五種元素及其化合物的說法正確的是()A．B能與冷水反應，C不能與冷水反應B．簡潔氫化物的穩(wěn)定性：D>EC．簡潔離子半徑：A>B>C>ED．A、D形成的一種化合物可用于消毒、殺菌和漂白解析：選DA、B以1∶1形成的化合物可用作呼吸面具或潛水艇的供氧劑，由于A形成的離子是A2－，所以A是O元素，B是Na元素，D與A同族，且是短周期元素，則D是S元素，C2＋與A2－具有相同的電子層結構，所以C是Mg元素，E的最高價含氧酸是短周期中酸性最強的，則E是Cl元素。A項，Na和冷水反應猛烈，Mg和冷水反應較慢，錯誤；B項，非金屬性Cl>S，所以氫化物穩(wěn)定性：HCl>H2S，錯誤；C項，電子層數(shù)越多的離子半徑越大，電子層排布相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：Cl－>O2－>Na＋>Mg2＋，錯誤；D項，SO2可用于消毒、殺菌和漂白，正確。10．鎢是高熔點金屬，工業(yè)上用主要成分為FeWO4和MnWO4的黑鎢鐵礦與純堿共熔冶煉鎢的流程如下，下列說法不正確的是()A．將黑鎢鐵礦粉碎的目的是增大反應的速率B．共熔過程中空氣的作用是氧化Fe(Ⅱ)和Mn(Ⅱ)C．操作Ⅱ是過濾、洗滌、干燥，H2WO4難溶于水且不穩(wěn)定D．在高溫下WO3被氧化成W解析：選DA項，將固體反應物粉碎可以增大反應物的接觸面積，能提高反應速率，正確；B項，通過流程圖可知，純堿、空氣、FeWO4和MnWO4共熔發(fā)生反應，使Fe(Ⅱ)和Mn(Ⅱ)轉化犯難溶的Fe2O3和MnO2，進而通過冷卻、水浸、過濾的方法除去，正確；C項，Na2WO4溶液中加入硫酸發(fā)生復分解反應，生成難溶于水的H2WO4，經(jīng)過過濾、洗滌、干燥獲得較為純凈的H2WO4，加熱使其分解為WO3，正確；D項，在高溫下H2與WO3反應生成W和H2O，從元素價態(tài)改變來看，WO3為氧化劑，被還原，錯誤。11．下列試驗、現(xiàn)象與結論正確且相符的是()選項試驗現(xiàn)象結論A向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液溶液變成棕黃色，一段時間后，溶液中出現(xiàn)氣泡，隨后有紅褐色沉淀生成Fe2＋催化H2O2分解產生O2；H2O2分解反應放熱，促進Fe3＋的水解平衡正向移動B將充溢NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深反應：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0CSO2通入新制氯水中溶液褪色SO2具有漂白性D向2支盛有2mL相同濃度硝酸銀溶液的試管中，分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一支無明顯現(xiàn)象，另一支產生黃色沉淀相同條件下，AgI比AgCl的溶解度大解析：選BA項，酸性條件下，H2O2能將Fe2＋氧化成Fe3＋，之后Fe3＋催化H2O2分解產生O2，同時，H2O2分解放熱又促進了Fe3＋水解生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，錯誤；B項，密閉玻璃球內發(fā)生反應2NO2(g)N2O4(g)，密閉玻璃球浸入熱水中，溫度上升，紅棕色變深，說明平衡逆向移動，則該反應為放熱反應，ΔH<0，正確；C項，發(fā)生的反應為Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，溶液褪色是由于Cl2被還原，SO2作還原劑，顯還原性，錯誤；D項，由于c(Ag＋)相同，滴入相同濃度的Cl－、I－，只出現(xiàn)黃色沉淀，說明AgI的Ksp更小，溶解度更小，錯誤。12．常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2Oeq\o\al(2－,4)的水解)。下列敘述正確的是()A．n點表示AgCl的不飽和溶液B．Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級等于10C．Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋C2Oeq\o\al(2－,4)(aq)的平衡常數(shù)為109.04D．向c(Cl－)＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀解析：選CA項，由題圖可知，當c(Cl－)相同時，c(Ag＋)越大，－lgeq\f(cAg＋,mol·L－1)越小，故AgCl曲線上方的點表示不飽和溶液，曲線下方的點表示過飽和溶液，即n點表示AgCl的過飽和溶液，錯誤；B項，依據(jù)圖像可知，當c(Ag＋)＝10－4mol·L－1時，c(Cl－)＝10－5.75mol·L－1，c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝10－2.46mol·L－1，所以Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝10－9.75，Ksp(Ag2C2O4)＝c2(Ag＋)·c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝10－10.46＝100.54×10－11，即Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級為10－11，錯誤；C項，Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋C2Oeq\o\al(2－,4)(aq)的平衡常數(shù)為c(C2Oeq\o\al(2－,4))/c2(Cl－)＝eq\f(cC2O\o\al(2－,4)·c2Ag＋,c2Cl－·c2Ag＋)＝eq\f(KspAg2C2O4,K\o\al(2,sp)AgCl)＝109.04，正確；D項，AgCl溶液中，c(Ag＋)＝Ksp(AgCl)/c(Cl－)＝eq\f(10－9.75,cCl－)mol·L－1，Ag2C2O4溶液中，c(Ag＋)＝eq\r(\f(KspAg2C2O4,cC2O\o\al(2－,4)))＝eq\r(\f(10－10.46,cC2O\o\al(2－,4)))mol·L－1，假設c(Cl－)＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝1mol·L－1，則Ag2C2O4溶液中c(Ag＋)較大，因此向c(Cl－)＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成AgCl沉淀，錯誤。13．某有機物分子式為C5H10O3，與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體體積與同等狀況下與Na反應放出氣體體積相等，該有機物有(不含立體異構)()A．9種 B．10種C．11種 D．12種解析：選D分子式為C5H10O3與飽和NaHCO3溶液反應能放出氣體，說明含有羧基，且1molC5H10O3與足量鈉反應放出1mol氣體，說明分子中含有羥基，可看作—OH取代C4H9—COOH中C4H9—上的H原子，C4H9—有4種，分別為CH3CH2CH2CH2—(4種)、CH3CH(CH3)CH2—(3種)、CH3CH2CH(CH3)—(4種)、C(CH3)3—(1種)，共12種。選擇題提速練(六)7．我國有著悠久的歷史傳統(tǒng)文化。下列有關古詩詞(句)中蘊含的化學學問分析正確的是()A．“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，說明金在自然界中以游離態(tài)存在，其化學性質穩(wěn)定B．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，其中只有化學改變的過程C．“紛紛絢麗如星隕，赫赫喧虺似火攻”，絢麗的煙花是某些金屬的焰色反應，屬于化學改變D．“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”，其中發(fā)生的主要化學反應均為氧化還原反應解析：選AA項，詩句的意思是：千遍萬遍過濾雖然辛苦，但只有淘盡了泥沙，才會露出黃金；可以用物理方法得到黃金，這說明金的化學性質穩(wěn)定，在自然界中常以單質狀態(tài)存在，正確；B項，詩句的后半部分“蠟炬成灰淚始干”包括兩個過程，蠟燭受熱熔化變?yōu)橄炗?，只是狀態(tài)發(fā)生了改變，沒有新物質生成，屬于物理改變；蠟油受熱變?yōu)橄炚魵?，與氧氣發(fā)生反應生成水和二氧化碳，有新物質生成，屬于化學改變，所以既有物理改變又有化學改變，錯誤；C項，焰色反應是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特征顏色的現(xiàn)象，是元素的性質，屬于物理改變，錯誤；D項，該詩句出自于謙的《石灰吟》，字面意思說的是大理石變?yōu)槭业倪^程，大理石主要成分為碳酸鈣，焚燒后分解為氧化鈣和二氧化碳，該過程中全部元素的化合價都沒有改變，沒有涉及氧化還原反應，錯誤。8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A．標準狀況下，2molNa2O2與44.8LSO2完全反應，轉移的電子數(shù)目為4NAB．3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NAC．將1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NHeq\o\al(＋,4)數(shù)目為NAD．標準狀況下，2.24LHF中所含質子數(shù)目為NA解析：選DA項，Na2O2與SO2發(fā)生反應：Na2O2＋SO2=Na2SO4,1分子SO2反應轉移2個電子，標準狀況下，2molNa2O2與44.8LSO2即2molSO2能完全反應，故轉移電子數(shù)為4NA，正確；B項，甲醛(HCHO)和冰醋酸的最簡式均為CH2O，則3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA，正確；C項，將1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，由電荷守恒式c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(NOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)可知，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(NOeq\o\al(－,3))，則溶液中NHeq\o\al(＋,4)的數(shù)目和NOeq\o\al(－,3)數(shù)目相等，均為NA，正確；D項，標準狀況下，HF為液體，2.24LHF的物質的量遠大于0.1mol，則質子數(shù)遠大于NA，錯誤。9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。W、X、Y簡潔離子的電子層結構相同，X元素在短周期主族元素中原子半徑最大；W的簡潔氫化物常溫下呈液態(tài)，Y的氧化物和氯化物熔融時都能導電，X、Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和為10。下列說法正確的是()A．離子半徑：W<Y<ZB．工業(yè)上采納電解Y的氧化物冶煉單質YC．W、X元素組成的化合物肯定只含離子鍵D．W、X、Z三種元素組成的化合物的水溶液可能顯堿性解析：選D短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，W、X、Y簡潔離子的電子層結構相同，X元素在短周期主族元素中原子半徑最大，則X為鈉元素；W的簡潔氫化物常溫下呈液態(tài)，則W為氧元素；Y的氧化物和氯化物熔融時都能導電且Y的原子序數(shù)大于鈉，則Y為鎂元素；X、Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和為10，則Z的最外層電子數(shù)為10－1－2＝7，Z為氯元素。A項，Z－(Cl－)多一個電子層，離子半徑最大，具有相同電子層結構的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，離子半徑W2－(O2－)>Y2＋(Mg2＋)，故離子半徑Z－(Cl－)>W2－(O2－)>Y2＋(Mg2＋)，錯誤；B項，氧化鎂的熔點很高，故工業(yè)上采納電解Y的氯化物氯化鎂冶煉單質鎂，錯誤；C項，W、X元素組成的化合物過氧化鈉中含離子鍵和共價鍵，錯誤；D項，W、X、Z三種元素組成的化合物NaClO為強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，正確。10．粉煤灰(主要成分為氧化物)是燃煤電廠排出的主要固體廢物，對環(huán)境污染較大。如圖是對粉煤灰中主要成分進行處理的流程：下列敘述錯誤的是()A．對粉煤灰中的主要成分進行處理，有利于環(huán)境愛護和資源再利用B．“含F(xiàn)e3＋的溶液”中肯定含有Al3＋C．溶液X中的陽離子有兩種D．用NaOH溶液代替氨水也可實現(xiàn)鋁元素、鐵元素的分別解析：選CA項，由流程圖可知，該粉煤灰的主要成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3等，對這些物質進行處理，可削減對環(huán)境的危害，同時實現(xiàn)資源再利用，正確；B項，分析流程圖可知“含F(xiàn)e3＋的溶液”中肯定含有Al3＋，正確；C項，溶液X中的陽離子有Fe2＋、Al3＋、H＋等，錯誤；D項，用NaOH溶液代替氨水，Al3＋可轉化為可溶性的AlOeq\o\al(－,2)，F(xiàn)e2＋轉化為Fe(OH)2沉淀，正確。11．下列試驗操作、現(xiàn)象及得出的結論均正確的是()選項試驗操作試驗現(xiàn)象試驗結論ACu片與足量濃硫酸加熱反應，冷卻后，再將冷水緩慢加入盛有反應混合物的燒杯中溶液變藍證明反應生成了Cu2＋B向添加KIO3的食鹽中加入淀粉溶液、稀硫酸、KI溶液溶液變藍氧化性：IOeq\o\al(－,3)>I2C向20.00mL濃度均為0.1mol/L的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴加幾滴等濃度的AgNO3溶液只產生黑色沉淀Ag2SKsp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)D室溫下，用pH試紙分別測定濃度均為0.1mol/L的Na2SO3和NaHSO3兩種溶液的pHpH：Na2SO3>NaHSO3HSOeq\o\al(－,3)結合H＋實力比SOeq\o\al(2－,3)的強解析：選BA項，混合物中含有濃度較大的硫酸，應將反應混合物緩慢加入水中，錯誤；B中發(fā)生反應IOeq\o\al(－,3)＋6H＋＋5I－=3I2＋3H2O，生成的I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，在該反應中氧化劑是KIO3，I2是氧化產物，依據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，氧化性：氧化劑>氧化產物，可以證明氧化性：IOeq\o\al(－,3)>I2，正確；C項，Ag2S與Ag2CO3的組成相像，Ksp小的先沉淀，滴加幾滴等濃度的AgNO3溶液，只產生黑色沉淀Ag2S，說明Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3)，錯誤；D項，依據(jù)鹽的水解規(guī)律：越弱越水解，即形成鹽的酸的酸性越弱，其酸根離子結合H＋實力就越強，等濃度的Na2SO3和NaHSO3兩種溶液pH：Na2SO3>NaHSO3，說明結合H＋的實力：SOeq\o\al(2－,3)>HSOeq\o\al(－,3)，錯誤。12．下列物質在給定條件下的同分異構體數(shù)目正確的是()A．C4H10屬于烷烴的同分異構體有3種B．分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構體有5種C．分子組成是C4H8O屬于醛的同分異構體有3種D．分子組成是C4H8O2屬于酯類的同分異構體有4種解析：選DA項，C4H10有正丁烷與異丁烷兩種同分異構體，錯誤；B項，羧酸含有—COOH，C5H10O2可寫為C4H9—COOH，C4H9—有4種，故分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構體有4種，錯誤；C項，C4H8O可寫為C3H7—CHO，C3H7—有2種，故分子組成是C4H8O屬于醛類的同分異構體有2種，錯誤；D項，分子組成為C4H8O2的酯類物質有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3，共4種，正確。13．常溫下，濃度均為c0、體積均為V0的MOH和ROH兩種堿液分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lgeq\f(V,V0)的改變如圖甲所示；當pH＝b時，兩曲線出現(xiàn)交叉點x，如圖乙所示。下列敘述正確的是()A．c0、V0均不能確定其數(shù)值大小B．電離常數(shù)Kb(MOH)≈1.1×10－4C．x點處兩種溶液中水的電離程度相等D．lgeq\f(V,V0)相同時，將兩種溶液同時上升相同的溫度，則eq\f(cR＋,cM＋)增大解析：選CA項，通過圖甲中兩種堿溶液的曲線改變可知，ROH為強堿，MOH為弱堿，常溫下，濃度為c0的ROH溶液的pH＝13，故其初始濃度為0.1mol·L－1，即c0＝0.1mol·L－1，錯誤；B項，Kb(MOH)＝eq\f(cOH－·cM＋,cMOH)＝eq\f(c2OH－,cMOH)＝eq\f(0.012,0.1－0.01)≈1.1×10－3，錯誤；C項，x點處兩種溶液的pH相等，均為b，故水電離出的c(H＋)均為10－bmol·L－1，正確；D項，升溫可促進弱電解質的電離，故lgeq\f(V,V0)相同時，升溫，c(R＋)不變，c(M＋)增大，則eq\f(cR＋,cM＋)減小，錯誤。選擇題提速練(七)7．化學與日常生活親密相關，下列說法錯誤的是()A．碘酒是指單質碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClOC．濃硫酸可刻蝕石英制藝術品D．裝飾材料釋放的甲醛會造成污染解析：選CA項，碘酒是單質碘溶于酒精形成的分散系(溶液)，正確；B項，“84消毒液”是由Cl2和NaOH反應后得到的消毒劑，主要成分為NaCl和NaClO，有效成分為NaClO，正確；C項，濃硫酸不與玻璃的成分二氧化硅發(fā)生反應，而二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，所以用氫氟酸刻蝕石英制作藝術品，錯誤；D項，甲醛為常用的合成粘合劑的材料，且甲醛有毒，則某些裝飾材料揮發(fā)出甲醛和苯等有毒物質會對空氣造成污染，正確。8．有機物在醫(yī)藥合成中有著廣泛的用途。下列有關該物質的說法正確的是()A．該化合物中含氧官能團為酯基B．該化合物中的全部碳原子肯定處于同一平面內C．該化合物可發(fā)生取代反應、加成反應和氧化反應D．該化合物的同分異構體中，苯環(huán)上有兩個取代基的共3種解析：選CA項，依據(jù)該化合物的結構簡式知，其含氧官能團為羧基，錯誤；B項，依據(jù)苯和乙烯的結構特點及碳碳單鍵可以旋轉知，該化合物分子中全部碳原子不肯定共平面，錯誤；C項，該化合物含有羧基、碳碳雙鍵和苯環(huán)，碳碳雙鍵和苯環(huán)均可以發(fā)生加成反應，碳碳雙鍵可以發(fā)生氧化反應，羧基和苯環(huán)均可發(fā)生取代反應，正確；D項，該化合物的同分異構體中，苯環(huán)上有兩個取代基的有羧基和乙烯基位于鄰、間位，酯基與乙烯基位于鄰、間、對位等，錯誤。9.W、X、Y、Z四種短周期元素，在元素周期表中的位置如圖所示，其中W元素的原子序數(shù)為Z元素原子序數(shù)的兩倍，則下列說法正確的是()YZXWA．X位于元素周期表中的第三周期第ⅥA族B．X、Y、Z三種元素對應原子的半徑依次減小C．XZ2和YZ2的結構和化學性質相像D．利用Y的含氧酸酸性強于W的含氧酸酸性，可證明非金屬性Y強于W解析：選B由于題述四種元素均是短周期元素，W元素的原子序數(shù)為Z元素原子序數(shù)的兩倍，且W與Z同主族，原子序數(shù)相差8，故Z為O，W為S，則X為Si，Y為N。A項，X為Si，位于元素周期表中第三周期第ⅣA族，錯誤；B項，同周期元素的原子半徑從左到右依次減小(稀有氣體元素除外)，同主族元素的原子半徑從上到下依次增大，故原子半徑r(X)>r(Y)>r(Z)，正確；C項，SiO2為酸性氧化物，而NO2不是酸性氧化物，二者的化學性質均不相像，錯誤；D項，比較元素非金屬性的強弱時應比較其最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱，錯誤。10．聚合硫酸鐵(PFS)是水處理中重要的絮凝劑，以廢鐵屑為原料制備PFS的詳細工藝流程如下：下列說法錯誤的是()A．步驟①，粉碎的目的是增大反應物接觸面積，提高“酸浸”反應速率B．步驟④，加稀硫酸調整pH在肯定的范圍內，讓Fe3＋部分水解形成堿式鹽C．步驟⑤，減壓蒸發(fā)，有利于降低水的沸點防止產物分解D．步驟③，可以選擇過氧化氫溶液、氯氣等氧化劑將Fe2＋轉化成Fe3＋解析：選DA項，將塊狀物質粉碎，可以增大反應物間的接觸面積，反應速率會大大加快，正確；B項，聚合硫酸鐵屬于堿式鹽，調整pH在肯定的范圍內，可以讓Fe3＋部分水解形成堿式鹽，正確；C項，減壓蒸發(fā)有利于降低水的沸點，同時防止溫度過高使聚合硫酸鐵分解，正確；D項，用氯氣作氧化劑，還原產物為Cl－，會引入雜質，錯誤。11．下列試驗過程可以達到試驗目的的是()選項試驗試驗目的或結論A向某溶液中漸漸通入CO2氣體，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，接著通入CO2氣體，白色膠狀沉淀不溶解，證明該溶液中存在AlOeq\o\al(－,2)Al(OH)3是兩性氫氧化物，不溶于碳酸溶液B將某氣體通入品紅溶液，溶液褪色檢驗氣體中的SO2C測定等物質的量濃度的HCOOK和K2S溶液的pH比較Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小D向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5滴等濃度的CuSO4溶液和KMnO4溶液，視察氣體產生的速度比較CuSO4和KMnO4的催化效果解析：選CA項，通入CO2，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀生成Al(OH)3，通入過量的CO2，Al(OH)3也不溶解，只能說明Al(OH)3不溶于碳酸等弱酸，不能說明Al(OH)3是兩性氫氧化物，錯誤；B項，將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，說明某氣體具有漂白性，可能是SO2，也可能為其他氣體，如氯氣、臭氧，氯氣溶于水生成次氯酸，也具有漂白性，錯誤；C項，酸越弱，其陰離子水解實力越強，在相同的濃度下，比較兩溶液的pH，可以推斷哪種陰離子水解實力強，得知哪種酸弱，從而比較電離常數(shù)的大小，正確；D項，KMnO4能夠與雙氧水反應，并不是作為催化劑，所以不能達到試驗目的，錯誤。12．檸檬酸(用H3R表示)可用作酸洗劑。常溫下，向0.1mol·L－1H3R溶液中加入少量NaOH固體(忽視溶液體積的改變)，H3R、H2R－、HR2－和R3－的含量與pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是()A．圖中b曲線表示HR2－的改變B．HR2－的電離常數(shù)為Ka3＝1×10－6C．pH＝7時，c(Na＋)＝c(HR2－)＋c(H2R－)＋c(R3－)D．pH＝5時，c(HR2－)＋c(H2R－)＋c(R3－)＝0.1mol·L－1解析：選BA項，H3R溶液中加入NaOH，先反應生成NaH2R，再生成Na2HR，最終生成Na3R，則圖中曲線a、b、c、d分別代表H3R、H2R－、HR2－和R3－，錯誤；B項，HR2－的電離常數(shù)Ka3＝eq\f(cH＋·cR3－,cHR2－)，由圖可知，HR2－和R3－的含量相等時，溶液的pH＝6，則有Ka3＝c(H＋)＝1×10－6，正確；C項，常溫下，pH＝7時，溶液呈中性，則有c(H＋)＝c(OH－)，結合電荷守恒推知，c(Na＋)＝2c(HR2－)＋c(H2R－)＋3c(R3－)，錯誤；D項，由圖可知，pH＝5時溶液中存在H3R、H2R－、HR2－和R3－，據(jù)物料守恒可得c(HR2－)＋c(H2R－)＋c(R3－)＋c(H3R)＝0.1mol·L－1，錯誤。13．水系鋅離子電池是一種新型二次電池，工作原理如下圖。該電池以粉末多孔鋅電極(鋅粉、活性炭及黏結劑等)為負極，V2O5為正極，三氟甲磺酸鋅[Zn(CF3SO3)2]為電解液。下列敘述錯誤的是()A．放電時，Zn2＋向V2O5電極移動B．充電時，陽極區(qū)電解液的濃度變大C．充電時，粉末多孔鋅電極發(fā)生還原反應D．放電時，V2O5電極上的電極反應式為V2O5＋xZn2＋＋2xe－=ZnxV2O5解析：選BA項，放電時，陽離子向正極移動，所以Zn2＋向V2O5電極移動，正確；B項，充電時，陽極區(qū)發(fā)生氧化反應，同時陽離子向陰極移動，則鋅離子通過陽膜向左移動，所以陽極區(qū)電解液的濃度不變，錯誤；C項，充電時，粉末多孔鋅電極為陰極，發(fā)生還原反應，正確；D項，放電時，V2O5電極為正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為V2O5＋xZn2＋＋2xe－=ZnxV2O5，正確。選擇題提速練(八)7．化學與生活、生產親密相關，下列有關說法中正確的是()A．ClO2具有氧化性，可用作自來水的凈水劑B．蘇打溶液顯堿性，蘇打常用作胃酸中和劑C．CaCO3是生產一般玻璃和硅酸鹽水泥的共同原料D．Fe和Al2O3構成的鋁熱劑，用于焊接鋼軌解析：選CA項，ClO2的氧化性應用于消毒殺菌，不能用來凈水，錯誤；B項，用作胃酸中和劑的應為小蘇打NaHCO3，錯誤；C項，制備水泥的原料是粘土、石灰石，制備玻璃的原料是純堿、石灰石、石英，所以都用到CaCO3，正確；D項，鋁熱反應是Al和Fe2O3在高溫下生成Fe和Al2O3的反應，Al和Fe2O3構成鋁熱劑，錯誤。8．下列有關分子的敘述中，正確的是()A．可能在同一平面上的原子最多有20個B．12個碳原子不行能都在同一平面上C．全部的原子都在同一平面上D．除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上解析：選AB項，該分子中碳碳雙鍵連有的碳原子共面，苯環(huán)連有的碳原子共面，碳碳三鍵連有的碳原子共線，碳碳雙鍵、碳碳三鍵和苯環(huán)可以位于同一平面上，故12個碳原子可共面，錯誤；C項，該分子中含有—CH3和—CHF2，全部原子不行能都在同一平面上，錯誤；D項，與雙鍵碳原子相連的碳原子不在兩個雙鍵碳原子所在的直線上，錯誤。9．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質，丁是化合物。其轉化關系如圖所示，下列推斷錯誤的是()A．反應①、②、③都屬于氧化還原反應B．X、Y、Z、W四種元素中，Y的原子半徑最小C．Na著火時，可用甲撲滅D．肯定條件下，x與甲反應生成丁解析：選C依據(jù)題中信息可推斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與二氧化硅反應生成的w為硅，丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點燃反應生成的甲為二氧化碳，z