人教版九年級化學(xué)全一冊第八單元集體備課教學(xué)課件PPT

第1課時幾種重要的金屬R·九年級化學(xué)下冊第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料狀元成才路狀元成才路狀元成才路課前自學(xué)準(zhǔn)備課標(biāo)要求學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系。2.了解常見金屬的性質(zhì)及用途。3.了解物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系。狀元成才路狀元成才路3.金屬的物理性質(zhì)：常溫下大多數(shù)金屬為

體（

為液體），有

光澤，是

和

的良導(dǎo)體。一般為

色（但

、

除外）。課前自學(xué)準(zhǔn)備預(yù)習(xí)檢測1.金屬材料包括

和

。2.世界上年產(chǎn)量居前三位的金屬依次是

、

、

。純金屬合金鐵鋁固汞金屬銅電熱銀白銅金4.物質(zhì)的

在很大程度上決定物質(zhì)的用途，但這并不是唯一的決定因素，除此之外還要考慮價格、資源、對環(huán)境的影響等。性質(zhì)狀元成才路狀元成才路課堂教學(xué)展示新課導(dǎo)入你知道這些實物是什么材料制成的嗎？狀元成才路狀元成才路課堂教學(xué)展示課堂探究知識點1幾種重要的金屬生活中有許多物質(zhì)都是由金屬材料制成。金屬材料包括純金屬和合金。思考下面圖片中的物質(zhì)是由什么金屬制成的？銀金鋁狀元成才路狀元成才路青銅奔馬（馬踏飛燕）河北滄州鐵獅子銅鐵日常生活中應(yīng)用最廣泛的三種金屬為：鐵、鋁、銅。狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路課堂教學(xué)展示典例剖析例人類使用材料的歷史就是人類的進步史。下列物品的主要材質(zhì)不是金屬材料的是（）A.青銅器B.龍泉寶劍C.黃金首飾D.塑料器具D有機合成材料√√√狀元成才路狀元成才路知識點2金屬的物理性質(zhì)及用途課堂教學(xué)展示課堂探究思考這些金屬制品分別應(yīng)用了金屬的哪些性質(zhì)？有光澤能夠?qū)щ娔軌驅(qū)嵊醒诱剐杂醒诱剐阅軌驈澢鸂钤刹怕窢钤刹怕方饘俚墓残耘c個性歸納共性：①常溫下都是固體（汞除外）；②有金屬光澤；③大多數(shù)金屬是熱、電的良導(dǎo)體；④有延展性。狀元成才路狀元成才路金屬的共性與個性歸納個性：①大多數(shù)金屬常溫下為固態(tài)，而汞是液態(tài)；②大多數(shù)金屬為銀白色，而銅為紫紅色、金是黃色；③各種金屬的硬度、密度、熔點、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性有較大差別。狀元成才路狀元成才路交流討論1.為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鋁制？鐵的硬度大于鋁，若菜刀、鐮刀用鋁制，容易卷刃；而錘子用鋁制，易變形。2.銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？盡管銀的導(dǎo)電性比銅好，但銀在自然界的含量少，價格昂貴。狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路交流討論3.為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會出現(xiàn)什么情況？燈絲用鎢制是由于鎢是熔點最高的金屬，高溫時不易熔化。錫的熔點較低，如果用錫制燈絲，則易熔化斷開。狀元成才路狀元成才路交流討論4.為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金怎么樣？水龍頭鍍鉻是因為①可增加水龍頭的硬度，耐磨損；②不易生銹；③使水龍頭美觀大方。如果在水龍頭表面鍍金，金的價格高且硬度小，既增加了成本，又使水龍頭不耐用。歸納

物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決定因素。還需考慮其他因素，如價格是否合理，資源是否豐富，是否美觀，使用是否便利，廢料是否容易回收利用和對環(huán)境的影響等。狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路課堂教學(xué)展示典例剖析例資料：黃金在地球上分布較廣，但稀少，自然界常以游離態(tài)存在，絕大部分金是從巖脈金和沖積金礦中提取的，素有“沙里淘金”之說。金單質(zhì)是金黃色金屬，熔點為1064.43℃，沸點為3080℃，密度為19.3×103kg·m-3，有光澤，質(zhì)軟，延展性大，能拉成5×10-4g·m-1的絲，碾成1×10-5mm厚的半透明箔片。導(dǎo)電性僅次于銀、銅，列第三位，是化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的金屬之一，在空氣中不被氧化，亦不變暗。問題提出：（1）金是

色、熔點為

、沸點為

、密度為

的一種金屬。金單質(zhì)是金黃色金屬，熔點為1064.43℃，沸點為3080℃，密度為19.3×103kg·m-3，有光澤，質(zhì)軟，延展性大，能拉成5×10-4g·m-1的絲，碾成1×10-5mm厚的半透明箔片。金單質(zhì)是金黃色金屬，熔點為1064.43℃，沸點為3080℃，密度為19.3×103kg·m-3，金黃1064.43℃3080℃19.3×103kg·m-3狀元成才路狀元成才路狀元成才路問題提出：（2）金可以打成項鏈的原因是

。（3）古人云“真金不怕火煉”，其原因是

。有光澤，質(zhì)軟，延展性大，能拉成5×10-4g·m-1的絲，碾成1×10-5mm厚的半透明箔片。導(dǎo)電性僅次于銀、銅，列第三位，是化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的金屬之一，在空氣中不被氧化，亦不變暗。金有光澤，質(zhì)軟，延展性好金是化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的金屬之一，在空氣中不被氧化，亦不變暗狀元成才路狀元成才路狀元成才路課堂教學(xué)展示課堂小結(jié)幾種重要的金屬金屬合金金屬的物理性質(zhì)決定物質(zhì)用途的因素金屬的用途共性個性主要取決于性質(zhì)，還需考慮其他因素狀元成才路狀元成才路1.從課后習(xí)題中選取；2.完成練習(xí)冊本課時的習(xí)題。課后反饋總結(jié)課后作業(yè)狀元成才路狀元成才路課后反饋總結(jié)課本習(xí)題練習(xí)與應(yīng)用(P8)1.青少年一定要愛護自己的眼睛，在光線不足時看書、寫字要用照明工具。右圖是一種照明用臺燈。（1）右圖中標(biāo)示的各部件中，用金屬材料制成的是

（填序號）。（2）燈管后面的反光片為鋁箔。鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的

性。（3）銅制插頭是利用了金屬銅的

性。①②④延展導(dǎo)電狀元成才路5.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新金屬，它的一些性質(zhì)如下表所示，這種金屬的表面有一層氧化物保護層。試設(shè)想這種金屬的可能用途。熔點2500℃密度3g/cm3強度與鋼相似導(dǎo)電性良好導(dǎo)熱性良好抗腐蝕性優(yōu)異解：可作為航天航空材料。（提示：這種金屬表面有一層氧化膜，可以阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)被氧化，則抗腐蝕能力優(yōu)；熔點高可耐高溫；導(dǎo)電導(dǎo)熱性能好，可作為導(dǎo)電或?qū)岵牧?；強度高，可制造各種工具或器具；密度小則有利于制作一些輕便工具或器具。）狀元成才路第2課時合金R·九年級化學(xué)下冊第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料狀元成才路狀元成才路狀元成才路課前自學(xué)準(zhǔn)備課標(biāo)要求學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認識合金與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系。2.了解常見合金的性質(zhì)及用途。3.學(xué)會合金和其組成純金屬性質(zhì)的比較。4.認識物質(zhì)的性質(zhì)和用途的關(guān)系。學(xué)具準(zhǔn)備黃銅片（銅鋅合金）和銅片、硬鋁片（鋁合金）、鋁片、焊錫、錫等。狀元成才路狀元成才路課前自學(xué)準(zhǔn)備預(yù)習(xí)檢測1.在金屬中加熱熔合某些

或

，就可以制得具有

特征的合金?？梢?，合金一定是

物。金屬非金屬金屬混合2.合金與組成它的純金屬相比，具有

大、熔點低、

強等特點，因此日常生活中使用的金屬材料大多是

?？垢g性硬度合金3.生鐵和鋼都是

的合金，主要是由于其

不同，它們的性能不同。鐵含碳量狀元成才路狀元成才路課堂教學(xué)展示新課導(dǎo)入生活中有許多金屬制品：它們都是純金屬制成的嗎？合金狀元成才路狀元成才路課堂教學(xué)展示課堂探究知識點1合金及其性質(zhì)1.合金的概念由一種金屬與其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。至少兩種成分，至少一種金屬混合物狀元成才路狀元成才路實驗比較黃銅片（銅鋅合金）和銅片、硬鋁片（鋁合金）和鋁片的光澤和顏色；將它們互相刻畫，比較它們的硬度。狀元成才路狀元成才路點擊播放狀元成才路狀元成才路性質(zhì)比較現(xiàn)象黃銅銅硬鋁鋁光澤和顏色硬度結(jié)論黃色紫紅色銅片上留下許多刻痕，說明黃銅比銅的硬度大灰白色銀白色鋁片上留下許多刻痕，說明硬鋁比鋁的硬度大合金的強度、硬度一般大于組成它的純金屬狀元成才路狀元成才路討論查閱資料，了解焊錫（錫鉛合金）和武德合金（鉛、鉍、錫和鎘組成的合金）的用途。根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，你能得到什么啟示？純金屬合金鉛鎘鉍錫焊錫武德合金熔點/℃32732127123218370啟示合金的熔點低于其組分的純金屬歸納1.合金的熔點一般低于組成它的純金屬。2.合金的抗腐蝕能力一般強于組成它的純金屬。3.合金的性能比純金屬優(yōu)越，日常生活中應(yīng)用更廣泛。狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路課堂教學(xué)展示典例剖析例下列是關(guān)于合金的敘述：①合金中至少含有兩種金屬；②合金中元素以化合物的形式存在；③合金中一定含有金屬元素；④合金一定為混合物；⑤合金依然具有金屬特性。其中正確的是（）A.④B.①②③C.③④D.③④⑤D√√√可能有非金屬單質(zhì)狀元成才路狀元成才路知識點2幾種重要的合金及其用途課堂教學(xué)展示課堂探究Fe-C合金生鐵：含碳量為2%~4.3%鋼：含碳量為0.03%~2%還含有硅、錳等還含有鉻、鎳等1.鐵的合金含碳量越高，鋼的硬度越大；反之，鋼的韌性越好2.鈦和鈦的合金自由討論鈦和鈦合金有哪些優(yōu)越性能？廣泛應(yīng)用于哪些場合？鈦和鈦合金具有熔點高、密度小（鈦的密度僅為4.5g/cm3）、可塑性好、易于加工、機械性能好等優(yōu)點。廣泛用于航天、航空、船舶、化工和通信設(shè)備等。狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路課堂教學(xué)展示典例剖析例下列說法中，不正確的是（）A.鈦-鎳形狀記憶合金可用來制造人造衛(wèi)星上的天線B.將黃銅與銅互相刻畫，銅表面出現(xiàn)刻痕C.含有某些金屬和碳元素的鐵合金，其性能比純鐵更優(yōu)良D.合金中至少要含有兩種金屬元素D√√√一種狀元成才路狀元成才路課堂教學(xué)展示課堂小結(jié)第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料第2課時合金合金1.定義：是由一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合形成的有金屬特性的物質(zhì)。2.與純金屬性質(zhì)比較（1）合金比組成它的純金屬的顏色鮮艷。（2）硬度大于組成它的純金屬。（3）熔點低于組成它的純金屬。（4）抗腐蝕能力優(yōu)于純金屬。3.鈦和鈦合金（1）性質(zhì)：熔點高、密度?。é砚?4.5g/cm3）、可塑性好、易加工、機械性能好。（2）用途：航天、航空、船舶、化工、通信設(shè)備等。狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路1.從課后習(xí)題中選??；2.完成練習(xí)冊本課時的習(xí)題。課后反饋總結(jié)課后作業(yè)狀元成才路狀元成才路課后反饋總結(jié)課本習(xí)題練習(xí)與應(yīng)用(P8)2.判斷下列說法是否正確。（1）地殼中含量最高的金屬元素是鐵。（2）鋼的性能優(yōu)良，所以鋼是很純的鐵。（3）多數(shù)合金的抗腐蝕性比組成它們的純金屬更好。不正確。地殼中含量最高的金屬元素是鋁。不正確。鋼是含有少量碳及其他金屬和非金屬的合金。正確。3.我們目前常用的1元、5角、1角硬幣各是用什么合金制造的？這些合金具有什么性質(zhì)（可查閱有關(guān)資料）？解：1元硬幣是用鋼芯鍍鎳合金制造的，5角硬幣是用鋼芯鍍銅合金制造的，1角硬幣是用鋁合金或不銹鋼制造的。這些合金具有硬度大、耐磨性好、抗腐蝕性好、密度小、熔點較高、色澤美觀、易加工等性質(zhì)。狀元成才路狀元成才路4.你將選用哪種合金來制造下列物品？說明理由。（1）外科手術(shù)刀（2）防盜門（3）門鎖（4）自行車支架不銹鋼：硬度大、耐腐蝕。錳鋼：韌性好、硬度大。銅合金或鐵合金：強度高、可塑性強、易加工、耐腐蝕。錳鋼：韌性好、強度大。狀元成才路狀元成才路6.

1.1g某鋼樣在純氧中完全燃燒，得到0.013g二氧化碳。求此鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：0.013gCO2中C元素質(zhì)量=0.013g×12/44×100%≈0.0035g。此鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.0035g/1.1g×100%≈0.32%。答：此鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.32%。狀元成才路狀元成才路第1課時金屬與氧氣、酸反應(yīng)R·九年級化學(xué)下冊第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)狀元成才路狀元成才路狀元成才路課前自學(xué)準(zhǔn)備課標(biāo)要求學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道Fe、Al、Cu等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。2.初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)。3.學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。4.對置換反應(yīng)的理解。5.熟悉金屬的活動性順序。學(xué)具準(zhǔn)備試管（若干）、鐵片、鋁片、鎂片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、小木條、砂紙等。狀元成才路狀元成才路1.鋁抗腐蝕性好的原因為

。課前自學(xué)準(zhǔn)備預(yù)習(xí)檢測鋁的表面能氧化，表面形成一層致密的氧化膜2.鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，其化學(xué)方程式分別為；。3.銅絲在氧氣中加熱的化學(xué)方程式為

。

4.“真金不怕火煉”說明金

。

化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定狀元成才路狀元成才路課堂教學(xué)展示新課導(dǎo)入黃銅和黃金的外觀很相似，我們可以用什么方法來鑒別它們呢？黃銅黃金1.密度2.硬度狀元成才路狀元成才路課堂教學(xué)展示課堂探究知識點1金屬與氧氣的反應(yīng)實驗表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。1.常溫下能反應(yīng)：鎂、鋁鋁具有很好的抗腐蝕性：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化膜，從而阻止鋁進一步氧化。狀元成才路狀元成才路2.點燃或加熱條件下能反應(yīng)：鐵、銅3.高溫下也不能反應(yīng)：金、銀思考為什么金屬與氧氣反應(yīng)中存在能否反應(yīng)，及反應(yīng)劇烈程度不同的差異呢？金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度與金屬的活潑程度有關(guān)（即金屬活動性）。拓展延伸金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度首先與金屬本身的性質(zhì)有關(guān)，其次還與金屬粉碎的程度、與氧氣的接觸面積、氧氣的濃度、溫度等因素有關(guān)。歸納鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路課堂教學(xué)展示典例剖析例已知甲、乙、丙三種不同金屬，甲在空氣中加熱后仍保持原金屬光澤，乙在空氣中會緩慢氧化而腐蝕，丙在空氣中會迅速氧化，需保存在煤油中，則甲、乙、丙三種金屬的活動性大小關(guān)系為（）A.甲＞乙＞丙B.乙＞丙＞甲C.丙＞甲＞乙D.丙＞乙＞甲解析：根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的條件及劇烈程度可判斷金屬的活動性。D狀元成才路狀元成才路知識點2金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)課堂教學(xué)展示課堂探究金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)探究在試管里分別放入少量鎂、鋅、鐵、銅，加入5ml稀鹽酸，用燃著的小木條放在試管口，觀察現(xiàn)象。用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，比較發(fā)生的現(xiàn)象。狀元成才路狀元成才路點擊播放金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂鋅反應(yīng)很劇烈，鎂條表面產(chǎn)生大量氣泡，鎂條逐漸溶解，反應(yīng)前后溶液均為無色。反應(yīng)很劇烈，鋅粒表面產(chǎn)生大量氣泡，鋅粒逐漸溶解，反應(yīng)前后溶液均為無色。狀元成才路狀元成才路金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銅反應(yīng)較劇烈，鐵片表面產(chǎn)生大量氣泡，鐵片逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。無明顯現(xiàn)象狀元成才路狀元成才路金屬與酸反應(yīng)與金屬活動性有關(guān)。金屬活動性越強，與酸反應(yīng)越劇烈；金屬活動性越弱，與酸反應(yīng)越慢，甚至不反應(yīng)。故這四種金屬的活動性順序為

Mg＞Zn＞Fe＞Cu歸納狀元成才路狀元成才路置換反應(yīng)：一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。狀元成才路狀元成才路置換反應(yīng)：

（A、B是單質(zhì)）特點：一換一。條件：判斷一個反應(yīng)是否是置換反應(yīng)，必須同時符合兩個條件：反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物是另一種單質(zhì)和另一種化合物。狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路課堂教學(xué)展示典例剖析例現(xiàn)有等質(zhì)量的X，Y兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示（已知X，Y在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法不正確的是（）A.生成氫氣的質(zhì)量：X＞YB.相對原子質(zhì)量：X＞YC.金屬活動性：Y＞XD.消耗硫酸的質(zhì)量：X＞Y√×√√解析：X、Y金屬的化合價、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質(zhì)量小。根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，在金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是X＞Y，因此可判斷相對原子質(zhì)量是Y＞X，故B項說法錯誤。狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路課堂教學(xué)展示課堂小結(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)置換反應(yīng)1.常溫下能反應(yīng)：鎂、鋁2.點燃或加熱條件下能反應(yīng)：鐵、銅3.高溫下也不能反應(yīng)：金、銀狀元成才路狀元成才路1.從課后習(xí)題中選??；2.完成練習(xí)冊本課時的習(xí)題。課后反饋總結(jié)課后作業(yè)狀元成才路狀元成才路課后反饋總結(jié)課本習(xí)題練習(xí)與應(yīng)用(P13)1.鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？解：因為鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此鋁具有很好的耐腐蝕性。如果用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，就會破壞鋁制品表面致密的氧化膜，使鋁被腐蝕的速率加快。狀元成才路狀元成才路3.寫出下列變化的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型（CO與Fe3O4的反應(yīng)除外）。4.寫出鎂、銅、氧氣、鹽酸兩兩間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路8.鎂、鋅、鐵三種金屬各30g，分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量各是多少？如果反應(yīng)后各生成氫氣30g，則需要這三種金屬的質(zhì)量各是多少？狀元成才路狀元成才路8.鎂、鋅、鐵三種金屬各30g，分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量各是多少？如果反應(yīng)后各生成氫氣30g，則需要這三種金屬的質(zhì)量各是多少？第2課時金屬活動性順序R·九年級化學(xué)下冊第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)狀元成才路狀元成才路狀元成才路課前自學(xué)準(zhǔn)備課標(biāo)要求學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過實驗判斷金屬的活潑性程度。2.通過對金屬活動性順序的學(xué)習(xí)，能對有關(guān)的置換反應(yīng)進行簡單的判斷，并能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。3.對金屬活動性順序的初步探究。4.了解金屬活動性順序的應(yīng)用。學(xué)具準(zhǔn)備鋅片、鐵絲、銅絲、鋁絲、CuSO4溶液、AgNO3溶液、NaCl溶液、Al2（SO4）3溶液、試管（若干）等。狀元成才路狀元成才路金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)：鐵釘放在硫酸銅溶液中時，鐵釘表面有

物質(zhì)析出，溶液由藍色變?yōu)?/p>

色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。若鋁絲具有和鐵釘相似的性質(zhì)，則鋁絲放在硫酸銅溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，以上反應(yīng)的反應(yīng)類型是

。課前自學(xué)準(zhǔn)備預(yù)習(xí)檢測紅色淺綠置換反應(yīng)狀元成才路狀元成才路課堂教學(xué)展示新課導(dǎo)入置換反應(yīng)：狀元成才路狀元成才路課堂教學(xué)展示課堂探究知識點1金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)把鐵釘放在硫酸銅溶液中，鐵釘上會有紫紅色的銅生成。Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu說明鐵的金屬活動性比銅的強。狀元成才路狀元成才路點擊播放把一根用砂紙打磨過的的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？探究狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中浸入溶液的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色的物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色。浸入溶液的銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色。無明顯現(xiàn)象狀元成才路狀元成才路自由討論1.它們屬于哪種反應(yīng)類型？2.根據(jù)上述反應(yīng)，同學(xué)們能否得出銅、鋁、銀的金屬活動性順序？AlCuAg置換反應(yīng)金屬活動性：Al＞Cu＞Ag狀元成才路狀元成才路知識點2金屬活動性順序課堂教學(xué)展示課堂探究金屬在溶液中的活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱排在氫前的金屬能置換出酸中的氫，生成氫氣，而排在氫后的金屬不能置換出酸中的氫（即不反應(yīng)）。狀元成才路狀元成才路1.金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。2.位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（除K、Ca、Na外）。歸納金屬活動性順序的應(yīng)用：1.如何驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性？自由討論KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱狀元成才路狀元成才路方法1：將活動性居中的金屬單質(zhì)，例如取Cu絲，而Cu兩邊的金屬取其溶液，如ZnCl2溶液和AgNO3溶液，然后將Cu絲分別伸入兩溶液中，通過是否有金屬被置換出來而確定金屬的活動性。即中間的金屬，兩端的溶液的方法。狀元成才路狀元成才路方法2：將金屬活動性居中的金屬鹽溶液，例如取CuSO4溶液，而Cu兩邊的金屬取其單質(zhì)，如Zn片和Ag片，然后分別將Zn片和Ag片放入CuSO4溶液中，根據(jù)是否有紫紅色的銅被置換出來，確定金屬的活動性。即中間的溶液，兩端的金屬的方法。狀元成才路狀元成才路2.如何驗證Mg、Zn、Cu、Ag的活動性？自由討論KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱氫前氫后狀元成才路狀元成才路一般情況下金屬可分成兩類：一類氫前金屬，一類氫后金屬。所以通常先取四種金屬的單質(zhì)和一種稀酸（如稀鹽酸）反應(yīng)，根據(jù)是否有氣泡產(chǎn)生，來確定Mg、Zn比Cu、Ag活潑，同時又可根據(jù)產(chǎn)生氣泡速率的快慢來確定Mg比Zn活潑。氫后金屬，可根據(jù)金屬單質(zhì)與金屬鹽溶液的反應(yīng)來確定Cu比Ag活潑（例如將Cu絲放入AgNO3溶液中）。狀元成才路狀元成才路3.黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進行欺詐活動。黃銅（銅鋅合金）與黃金的外觀很相似，我們可用什么辦法來鑒別它們呢？自由討論黃銅黃金狀元成才路狀元成才路方法1：能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的為黃銅、不反應(yīng)的為黃金。方法2：能與AgNO3溶液反應(yīng)的為黃銅、不反應(yīng)的為黃金。方法3：黃金與黃銅的密度不同，測一下它們的密度即可區(qū)別。方法4：黃金與黃銅的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路歸納常用的探究金屬活動性順序的方法：方法1：利用金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)。依據(jù)現(xiàn)象判斷：放出氣體速率越快，其金屬活動性越強。沒有氣體產(chǎn)生的，其金屬活動性位于金屬活動性順序中氫的后面。方法2：利用金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)。依據(jù)反應(yīng)能否發(fā)生判斷：能反應(yīng)說明置換的金屬比被置換金屬活動性強。狀元成才路狀元成才路課堂教學(xué)展示典例剖析例向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Al和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說法：①向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生。②向濾液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生。③濾渣中一定含有Ag。④濾液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3。以上說法正確的個數(shù)為（）A.0個B.1個C.2個D.3個××√×B狀元成才路狀元成才路課堂教學(xué)展示課堂小結(jié)第2課時金屬活動性順序一、金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Cu和Al2(SO4)3不反應(yīng)結(jié)論：金屬活動性Al＞Cu＞Ag二、金屬活動性順序的應(yīng)用1.金屬的位置越靠前，它的活動性越強。2.位于氫前的金屬能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫。3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（除K、Ca、Na外）。三、探究金屬活動性常用的兩種方法1.利用金屬和金屬化合物溶液反應(yīng)探究（驗證Zn、Ag、Cu三種金屬活動性）。（1）“中間的金屬，兩端的溶液”的方法（Cu絲、ZnCl2溶液、AgNO3溶液）。（2）“中間的溶液，兩端的金屬”的方法（Zn片、Ag片、CuSO4溶液）。2.利用金屬和鹽酸、稀硫酸反應(yīng)探究（驗證Mg、Zn、Cu、Ag的活動性）。狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路1.從課后習(xí)題中選取；2.完成練習(xí)冊本課時的習(xí)題。課后反饋總結(jié)課后作業(yè)狀元成才路狀元成才路課后反饋總結(jié)課本習(xí)題練習(xí)與應(yīng)用(P13)2.波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成。為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液？若用鐵制容器來配制波爾多液，則容器會被腐蝕，硫酸銅也會變質(zhì)，發(fā)生如下反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu狀元成才路狀元成才路5.下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液不能能，不能能，狀元成才路狀元成才路6.填寫下列表格（“混合物”欄中括號內(nèi)為雜質(zhì)）?；旌衔锍ルs質(zhì)的化學(xué)方程式主要操作步驟銅粉（Fe）FeCl2溶液（CuCl2）加適量稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，過濾、洗滌、干燥加適量無銹鐵釘或鐵粉，過濾7.現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷X、Y和Z的金屬活動性順序。解：金屬活動性由強至弱依次為X、Y、Z。狀元成才路狀元成才路第1課時鐵的冶煉R·九年級化學(xué)下冊第八單元金屬和金屬材料課題3金屬資源的利用和保護狀元成才路狀元成才路課前自學(xué)準(zhǔn)備課標(biāo)要求學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道常見金屬：鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。2.會利用化學(xué)方程式對含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進行有關(guān)計算。3.了解鐵的冶煉。4.有關(guān)煉鐵的雜質(zhì)問題計算。狀元成才路狀元成才路狀元成才路3.工業(yè)煉鐵：（1）設(shè)備：

，（2）原料：

，（3）原理：

。2.CO還原Fe2O3：（1）現(xiàn)象

，

；（2）化學(xué)方程式為

。1.地球上的金屬資源除

等有單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物形式存在。課前自學(xué)準(zhǔn)備預(yù)習(xí)檢測金、銀紅棕色粉末變黑澄清的石灰水變渾濁高爐鐵礦石、焦炭、石灰石溫的條件下，用CO從鐵的氧化物中把鐵還原出來在高狀元成才路狀元成才路課堂教學(xué)展示新課導(dǎo)入地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和浩瀚的海洋中，除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等以單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物形式存在。狀元成才路狀元成才路課堂教學(xué)展示課堂探究知識點1常見的金屬礦石自然界中以單質(zhì)形式存在的銀自然界中以單質(zhì)形式存在的金狀元成才路狀元成才路常見的金屬礦石：黃鐵礦(FeS2)菱鐵礦(FeCO3)鋁土礦(Al2O3)黃銅礦(CuFeS2)輝銅礦(Cu2S)赤鐵礦(Fe2O3)狀元成才路狀元成才路1.常見的金屬礦產(chǎn)有赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）、磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、菱鐵礦（主要成分是FeCO3）、鋁土礦（主要成分是Al2O3）、黃銅礦（主要成分是CuFeS2）、輝銅礦（主要成分是Cu2S）。2.最適宜煉鐵的兩種礦石是磁鐵礦和赤鐵礦，因為這兩種礦石含鐵量高（質(zhì)量分?jǐn)?shù)大），且含硫等“有害元素”少，冶煉時產(chǎn)生的污染小。3.普遍使用的金屬有鐵、鋁等。歸納狀元成才路狀元成才路課堂教學(xué)展示典例剖析例一地質(zhì)勘探隊經(jīng)過勘探發(fā)現(xiàn)某地有四處鐵礦，貯量相當(dāng)豐富，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)它們分別是磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)、菱鐵礦(主要成分是FeCO3)和黃鐵礦（主要成分是FeS2）。測得四種鐵礦中雜質(zhì)含量相同。則四種鐵礦中具有開采價值的最優(yōu)選擇是（）A.磁鐵礦B.赤鐵礦C.菱鐵礦D.硫鐵礦72.4%70%48.3%46.7%A狀元成才路狀元成才路知識點2鐵的冶煉課堂教學(xué)展示課堂探究什么是煉鐵把金屬礦物變成金屬的過程，叫做金屬的冶煉。煉鐵的過程稱之為鐵的冶煉。狀元成才路狀元成才路古代的煉鐵方法是塊煉鐵，即在較低的冶煉溫度下，將鐵礦石固態(tài)還原獲得海綿鐵，再經(jīng)鍛打成的鐵塊。冶煉塊煉鐵，一般采用地爐、平地筑爐和豎爐3種。古代煉鐵狀元成才路狀元成才路我國塊煉鐵始于春秋時代，在掌握塊煉鐵技術(shù)的不久，就煉出了含碳2%以上的液態(tài)生鐵，并用以鑄成工具。戰(zhàn)國初期，我國已掌握了脫碳、熱處理技術(shù)方法，發(fā)明了韌性鑄鐵。戰(zhàn)國后期，又發(fā)明了可重復(fù)使用的“鐵范”（用鐵制成的鑄造金屬器物的空腹器）。西漢時期，出現(xiàn)坩堝煉鐵法。同時，煉鐵豎爐規(guī)模進一步擴大。古代煉鐵狀元成才路狀元成才路現(xiàn)代煉鐵點擊播放實驗原理：【實驗】一氧化碳還原氧化鐵實驗裝置：狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路實驗步驟：①檢查裝置氣密性；②裝入樣品并固定；③點燃尾部酒精燈；④向玻璃管內(nèi)通入CO氣體；⑤給氧化鐵加熱；⑥停止加熱；⑦停止通入一氧化碳；⑧熄滅酒精燈。為什么要先通CO再加熱？⑥和⑦是否能調(diào)整順序？狀元成才路狀元成才路實驗現(xiàn)象：①紅色粉末逐漸變成黑色；②澄清石灰水變渾濁；③點燃尾氣時，產(chǎn)生藍色火焰。注意事項：①先通CO的目的：排出玻璃管內(nèi)的空氣，以免加熱時CO與空氣混合，發(fā)生爆炸；②實驗完畢后繼續(xù)通CO的目的：防止氧化鐵還原成鐵后，在較高的溫度下又被氧化；③尾氣處理：多余的CO要燃燒掉，防止CO污染空氣。狀元成才路狀元成才路點擊播放狀元成才路狀元成才路1.冶煉的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣2.冶煉的原理：3.冶鐵的設(shè)備：高爐4.產(chǎn)品：生鐵（鐵合金、混合物）冶煉鐵——你應(yīng)該知道的一些事狀元成才路狀元成才路點擊播放狀元成才路狀元成才路課堂教學(xué)展示典例剖析例下列有關(guān)高爐煉鐵的說法正確的一組是（）①高爐中焦炭的作用是產(chǎn)生一氧化碳②高爐中焦炭的作用是供熱③高爐中把鐵礦石冶煉成鐵的主要反應(yīng)原理是：④高爐中把鐵礦石冶煉成鐵的主要反應(yīng)原理是：A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④√√×√D狀元成才路狀元成才路知識點3有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的計算課堂教學(xué)展示課堂探究【例題】用1000

t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？【分析】題目中共出現(xiàn)三個數(shù)據(jù)，但都不是純量，這三個數(shù)據(jù)間的關(guān)系為：赤鐵礦石→Fe2O3→Fe→生鐵1000t→1000t×80%→化學(xué)方程式計算出純鐵質(zhì)量→純鐵質(zhì)量÷96%【解】1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為：1000t×80%=800t160 2×56800t

x160 800t 2×56x=x=560

t折合為含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為：560t÷96%=583t答：略。設(shè)：800t氧化鐵理論上可以煉出的鐵的質(zhì)量為x。Fe2O3+3CO

高溫

2Fe+3CO2狀元成才路狀元成才路歸納狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路課堂教學(xué)展示典例剖析例用2000t含氧化鐵80%的赤鐵礦礦石理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少噸？解析：純物質(zhì)的質(zhì)量＝不純物質(zhì)的質(zhì)量×純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。含有雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式中計算，因為雜質(zhì)沒有參加化學(xué)反應(yīng)。本題也可以根據(jù)鐵元素的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后不變，利用化學(xué)式進行計算。解：2000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為：2000t×80%=1600t160 2×561600t

x160 1600t 2×56x=x=1120

t折合為含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為：1120t÷96%≈1166.7t答：理論上可煉出含鐵96%的生鐵116.7t。設(shè)：1600t氧化鐵理論上可以煉出的鐵的質(zhì)量為x。Fe2O3+3CO

高溫

2Fe+3CO2狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路課堂教學(xué)展示課堂小結(jié)課題3金屬資源的利用和保護第1課時鐵的冶煉一、金屬資源的概況1.存在方式：不活潑金屬（金、銀等）以單質(zhì)形式存在，其余金屬以化合物形式存在。2.礦石鐵礦石：赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）、菱鐵礦（FeCO3）、黃鐵礦（FeS2）銅礦石：黃銅礦（CuFeS2）、輝銅礦（Cu2S）鋁礦石：鋁土礦（Al2O3）狀元成才路狀元成才路二、鐵的冶煉1.工業(yè)煉鐵（1）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣（2）原理：（3）設(shè)備——高爐（4）產(chǎn)品——生鐵（鐵合金、混合物）狀元成才路狀元成才路2.實驗室煉鐵（1）原理：（2）步驟：①查氣密性；②裝樣品；③點燃尾部酒精燈；④通CO；⑤加熱Fe2O3；⑥停止加熱；⑦停通CO；⑧熄滅酒精燈。實驗裝置：（3）現(xiàn)象：①紅棕色粉末變黑；②澄清石灰水變渾濁；③點燃尾氣時產(chǎn)生藍色火焰。（4）注意：①先通CO的目的：排出玻璃管內(nèi)的空氣，防止CO與空氣混合發(fā)生爆炸；②實驗完后繼續(xù)通CO的目的：防止生成的鐵在高溫下又被氧化；③尾氣處理：多余CO燃燒掉，防止CO污染空氣。狀元成才路狀元成才路三、有關(guān)雜質(zhì)問題的計算根據(jù)化學(xué)方程式計算時，要把含雜質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量。狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路1.從課后習(xí)題中選取；2.完成練習(xí)冊本課時的習(xí)題。課后反饋總結(jié)課后作業(yè)狀元成才路狀元成才路課后反饋總結(jié)課本習(xí)題練習(xí)與應(yīng)用(P21)1.寫出下列礦石主要成分的化學(xué)式。（1）赤鐵礦：

；（2）磁鐵礦：

；（3）菱鐵礦：

；（4）鋁土礦：

。Fe2O3Fe3O4FeCO3

Al2O3

狀元成才路狀元成才路5.某鋼鐵廠每天需消耗5000t含F(xiàn)e2O376%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e98%的生鐵的質(zhì)量是多少？6.冶煉2000t含雜質(zhì)3%的生鐵，需要含F(xiàn)e3O490%的磁鐵礦石的質(zhì)量是多少？狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路課前自學(xué)準(zhǔn)備課標(biāo)要求學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。2.知道一些廢棄金屬對環(huán)境會造成污染，認識回收利用廢舊金屬的重要性。4.對鐵的銹蝕防護的“活動探究”的結(jié)論的辨析歸納，從而得出鐵生銹的條件，以及防銹的方法。3.了解鐵的銹蝕條件及其防護。狀元成才路狀元成才路1.（1）鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的

、

等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。（2）鐵銹主要成分是

，鐵銹很

，易吸水，如不及時除去，會加快鐵的銹蝕。課前自學(xué)準(zhǔn)備預(yù)習(xí)檢測氧氣水Fe2O3疏松2.防銹的方法：（1）隔絕

和

，如在鐵制品表面

、

、電鍍等。（2）改變鐵的組織結(jié)構(gòu)，可制成耐腐蝕的合金，如

?？諝馑⒂推嵬坑筒讳P鋼狀元成才路狀元成才路課堂教學(xué)展示新課導(dǎo)入我們每年要向自然界索取大量的金屬礦物資源，然而，每年因腐蝕而報廢的金屬設(shè)備和材料相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%~40%，防止金屬腐蝕已成為科學(xué)研究和技術(shù)領(lǐng)域中的重大問題。狀元成才路狀元成才路課堂教學(xué)展示課堂探究知識點1探究鐵生銹的條件鋼鐵的銹蝕和危害點擊播放狀元成才路狀元成才路鐵制品銹蝕的條件探究不生銹。不生銹。生銹。蒸餾水蒸餾水干燥空氣【實驗分析】鋼鐵生銹的必要條件（腐蝕作用）：第一支試管既有水，又有空氣，鐵釘生銹；第二支試管中只有水，不構(gòu)成鐵生銹的條件，所以鐵釘不生銹；第三支試管中沒有水，只有空氣，鐵釘很難被銹蝕。狀元成才路狀元成才路【實驗結(jié)論】①常溫下，在干燥的空氣中鐵釘不易生銹。②在隔絕空氣的條件下，鐵釘與水接觸也不易生銹。③鐵釘只有在潮濕的空氣中（既有水、又有氧氣存在的條件下）容易生銹。狀元成才路狀元成才路思考鐵生銹與鋁生銹有什么區(qū)別？（1）鐵生銹（主要成分是Fe2O3·xH2O）很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水等反應(yīng)，因此鐵制品可以全部銹蝕。（2）鋁與氧氣反應(yīng)生成的致密的氧化鋁薄膜能覆蓋在鋁表面，從而保護里層的鋁不再與氧氣等反應(yīng)，所以鋁制品比鐵制品耐腐蝕。狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路課堂教學(xué)展示典例剖析例下圖是探究鐵銹蝕條件的裝置。調(diào)節(jié)L端與R端的液面高度一致，塞緊木塞，一周后觀察。下列推斷錯誤的是（）A.b試管中鐵釘不會銹蝕B.L端與R端液面高度仍然保持一致C.該實驗說明鐵銹蝕與空氣、水有關(guān)D.若將a管中的水改為食鹽水能加快鐵的銹蝕B不生銹生銹，消耗氧氣狀元成才路狀元成才路知識點2防止鐵生銹的方法課堂教學(xué)展示課堂探究水空氣同時滿足鐵生銹的條件破壞其中任意一個條件。怎樣防止鐵生銹呢？思考防銹的方法：歸納（1）改變金屬的本質(zhì)——提高抗腐蝕能力：制成合金鋼，如不銹鋼。（2）形成保護層：刷油漆、涂油、燒制搪瓷、電鍍上一層耐腐蝕的金屬、通過化學(xué)方法使表面形成致密氧化物薄膜等。（3）改善腐蝕環(huán)境，保持鐵制品表面干燥和潔凈，及時擦去鐵制品上的銹。狀元成才路狀元成才路自行車的構(gòu)件如支架、鏈條、鋼圈等，分別采取了什么防銹措施？刷油漆鍍鉻涂油狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路課堂教學(xué)展示典例剖析例下列措施不能在一定程度上防止金屬生銹的是（）A．在金屬表面涂油或刷漆B．在金屬表面鍍上一層耐腐蝕的鉻C．制成耐腐蝕的合金D．用砂紙擦去鋁制品表面的氧化膜√√×√D狀元成才路狀元成才路知識點3金屬資源保護課堂教學(xué)展示課堂探究礦物的儲量有限，而且不能再生。據(jù)估計一些礦物可供開采的年限保護金屬資源的途徑及具體方法：（1）防止金屬腐蝕：通過特殊工藝，增加鋁制品表面的氧化膜；對于易生銹的鐵制品（如防護網(wǎng)）要定期涂刷防護漆等。（2）回收利用廢舊金屬：回收利用鋁制飲料罐等。狀元成才路狀元成才路保護金屬資源的途徑及具體方法：（3）有計劃、合理地開采礦物：嚴(yán)禁私挖、濫采礦物。（4）尋找金屬的代用品：把Cr、Ni等金屬加入到普通鋼里制成不銹鋼；用塑料代替鋼和其他合金制造管道等。狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路課堂教學(xué)展示典例剖析例礦產(chǎn)資源的儲量是有限的，而且是不能再生的，下列不符合金屬資源保護的有效途徑的是（）A.合理開采礦物資源，回收利用廢舊金屬B.尋找、研制金屬的代用品C.有礦物就開采，并加快開采進度D.對金屬制品采用有效的防護措施，防止金屬腐蝕C要有計劃合理地開采礦物√√×√狀元成才路狀元成才路課堂教學(xué)展示課堂小結(jié)鐵生銹的條件防止鐵生銹的方法金屬資源保護生銹蒸餾水蒸餾水干燥空氣不生銹不生銹（1）改變金屬的本質(zhì)，制成合金（2）形成保護層（3）保持鐵制品表面干燥和潔凈（1）防止金屬腐蝕（2）回收利用廢舊金屬（3）有計劃、合理地開采礦物（4）尋找金屬的代用品狀元成才路狀元成才路課堂教學(xué)展示延伸拓展小林同學(xué)發(fā)現(xiàn)銅制眼鏡框表面出現(xiàn)了綠色物質(zhì)，通過化學(xué)學(xué)習(xí)知道該物質(zhì)為銅銹，俗稱銅綠，主要成分是Cu2（OH）2CO3?！咎岢鰡栴}】銅是在什么條件下銹蝕的？小林對此進行了探究?！静孪搿扛鶕?jù)銅銹的化學(xué)式，猜想銅生銹可能是銅與水、

共同作用的結(jié)果。O2、CO2狀元成才路狀元成才路【設(shè)計與實驗】借鑒“鐵釘銹蝕條件的探究”實驗，小林設(shè)計了“銅片銹蝕條件的探究”實驗如下圖所示：（1）實驗較長時間后，發(fā)現(xiàn)

試管中的光亮銅片最先生銹（填字母）。B狀元成才路狀元成才路【設(shè)計與實驗】借鑒“鐵釘銹蝕條件的探究”實驗，小林設(shè)計了“銅片銹蝕條件的探究”實驗如下圖所示：（2）從優(yōu)化實驗的角度考慮，A實驗是多余的，他只考慮了水這個單一條件。C試管中除光亮銅片、蒸餾水外，還有另外一種物質(zhì)為

。CO2或(O2)狀元成才路狀元成才路【設(shè)計與實驗】借鑒“鐵釘銹蝕條件的探究”實驗，小林設(shè)計了“銅片銹蝕條件的探究”實驗如下圖所示：（3）D試管中除光亮銅片外，還有另外兩種物質(zhì)為

；從D試管的實驗中，獲得的結(jié)論是

。

CO2和O2水是銅生銹的必要條件之一。狀元成才路狀元成才路【評價與改進】我認為小林設(shè)計的“銅片銹蝕條件的探究”實驗不夠完善，要得出正確結(jié)論，還要補充的一個實驗是（可用圖表示）

。【反思與小結(jié)】通過銅片銹蝕條件的探究實驗，我獲得的啟示：

。取一支試管放入充滿O2

(或CO2

)后塞緊橡皮塞放置對比觀察一塊光亮銅片加入少量蒸餾水浸沒部分銅片，進行探究實驗時猜想要有一定的依據(jù),不能憑空想象可采用多組對比實驗的方法或化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科要有善于猜想、勤于思考、大膽設(shè)計和勇于創(chuàng)新的精神……狀元成才路狀元成才路1.從課后習(xí)題中選?。?.完成練習(xí)冊本課時的習(xí)題。課后反饋總結(jié)課后作業(yè)狀元成才路狀元成才路課后反饋總結(jié)課本習(xí)題練習(xí)與應(yīng)用(P21)2.通過實驗回答，鐵釘在下列哪些情況下容易生銹？（1）在干燥的空氣中。（2）在潮濕的空氣中。（3）部分浸入食鹽水中。（4）浸沒在植物油中。解：鐵釘在（2）、（3）兩種情況下容易生銹。鐵生銹是鐵與氧氣和水發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，在干燥的空氣中沒有（或缺少）水，植物油中沒有氧氣和水。狀元成才路狀元成才路3.回答下列問題：（1）為什么沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較慢？（2）被雨水淋濕的自行車，為什么須先用干布擦凈后才能用帶油的布擦？解：（1）沙漠地區(qū)氣候干燥，缺少水分。（2）用干布擦掉水分，保持自行車干燥，擦干后用帶油的布擦，這樣就在自行車表面形成了一層保護膜，水分不易侵入，可以防止鐵生銹。如果不擦掉水分，直接用帶油的布擦，不僅不易擦干，而且還容易將水覆蓋在油層下面，使鐵生銹。狀元成才路狀元成才路4.我國古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅（Cu2O）和木炭粉混合后加熱到約800℃，得到一種外觀似金子的鋅和銅的合金，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（提示：ZnCO3加熱可分解為ZnO）。7.對如何防止你家的刀、剪等鋼鐵制品和鐵制農(nóng)具等生銹，提出兩種以上的方案，比較方案的優(yōu)缺點，并在家里實施你的方案。解：提示：從使用后擦拭干凈、保持干燥、涂油等方面進行比較。例如：菜刀、水果刀：洗凈擦干。剪刀：擦拭干凈，保持干燥。鐵制農(nóng)具：擦拭干凈，涂上黃油或機油。狀元成才路狀元成才路實驗活動4

金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)R·九年級化學(xué)下冊第八單元金屬和金屬材料狀元成才路狀元成才路狀元成才路課前自學(xué)準(zhǔn)備課標(biāo)要求學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過觀察、刻畫、觸摸等方式認識金屬的物理性質(zhì)。2.初步掌握金屬化學(xué)性質(zhì)的實驗操作。4.學(xué)習(xí)實驗方案的設(shè)計。3.學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。學(xué)具準(zhǔn)備試管、試管夾、酒精燈、坩堝鉗、電池、導(dǎo)線、小燈泡、火柴、鎂條、鋅粒、鋁片、鐵片、鐵粉、銅片、黃銅片（或白銅片）、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、小燈泡、導(dǎo)線、電池、小刀。狀元成才路狀元成才路3.在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它的

中置換出來。2.合金比組成它的純金屬的硬度更

、熔點更

、抗腐蝕性更

。1.金屬的物