高二化學下冊第一次月考試卷5

2014-2015學年湖北省武漢市漢鐵高中高二（下）月考化學試卷（3月份）一．選擇題（每小題只有一個選項）．1．（3分）（2013?廣東模擬）下列說法不正確的是（）A．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強B．兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵C．氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵D．N2分子中有一個σ鍵，2個π鍵2．（3分）（2009?上海）以下表示氦原子結構的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是（）A．HeB．C．1s2D．3．（3分）（2011秋?重慶期末）“各能級最多容納的電子數(shù)，是該能級原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結論的理論是（）A．構造原理B．泡利原理C．洪特規(guī)則D．能量最低原理4．（3分）（2014春?銀川校級期末）某元素原子的質量數(shù)為52，中子數(shù)為28，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為（）A．1B．3C．4D．65．（3分）（2015春?新疆月考）下列原子的價電子構型中，第一電離能最小的是（）A．2s22p4B．3s23p4C．4s24p4D．5s25p46．（3分）（2013春?臨河區(qū)校級期中）下列元素性質的遞變規(guī)律正確的是（）A．原子半徑：Be＜B＜C＜NB．第一電離能：B＜Be＜Mg＜NaC．元素的電負性：O＞N＞S＞PD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3＜CH4＜PH3＜SiH47．（3分）（2015春?湖北校級月考）下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是（）①光氣（COCl2）②六氟化硫③HCHO④三氟化硼⑤PCl3⑥PCl5⑦NO2⑧二氟化氙⑨N2⑩CH4．A．⑥⑦⑨B．①⑤⑨C．①④⑤⑦D．①④⑤⑨8．（3分）（2012?城關區(qū)校級模擬）下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是（）A．NH4ClNH3↑+HCl↑B．NH3+CO2+H2O═NH4HCO3C．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O29．（3分）（2015春?武漢月考）已知NH3分子可與Cu2+形成配合物離子[Cu（NH3）4]2+，則除去硫酸銅溶液中少量硫酸可選用的試劑是（）A．NaOHB．NH3?H2OC．CuOD．BaCl210．（3分）（2015春?延邊州校級期中）如右圖是氯化銫晶體的晶胞示意圖（晶體中最小的重復結構單元），已知晶體中2個最近的Cs+核間距為acm，氯化銫（CsCl）的相對分子質量M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為（）A．g?cm﹣3B．g?cm﹣3C．g?cm﹣3D．g?cm﹣311．（3分）（2015春?延邊州校級期中）有關晶體的敘述中正確的是（）A．在SiO2晶體中，由Si、O構成的最小單元環(huán)中共有8個原子B．在28g晶體硅中，含Si﹣Si共價鍵個數(shù)為4NAC．金剛石的熔沸點高于晶體硅，是因為C﹣C鍵鍵能小于Si﹣Si鍵D．鎂型和銅型金屬晶體的配位數(shù)均為1212．（3分）（2010?上海）下列有關物質結構的表述正確的是（）A．次氯酸的電子式B．二氧化硅的分子式SiO2C．硫原子的最外層電子排布式3s23p4D．鈉離子的結構示意圖13．（3分）（2009?海南）下列說法中錯誤的是：（）A．SO2、SO3都是極性分子B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵C．元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強D．原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性14．（3分）（2015春?武漢月考）下列各物質中，按熔點由低到高排列正確的是（）A．O2、I2、HgB．鋁硅合金、鋁、金剛石C．Na、K、RbD．SiC、金屬鈉、SO215．（3分）（2013春?武漢校級期中）下列化合物中含2個手性碳原子的是（）A．B．C．D．16．（3分）（2015春?黃石校級期中）下列說法中正確的是（）A．PCl3分子是三角錐形，這是因為磷原子是sp2雜化的結果B．乙烯分子中的碳氫鍵是氫原子的1s軌道和碳原子的一個個sp3雜化軌道形成的C．中心原子采取sp3雜化的分子，其幾何構型可能是四面體形或三角錐形或V形D．AB3型的分子空間構型必為平面三角形二．非選擇題（共52分）．17．（8分）（2015春?武漢月考）鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．（1）溴分子的電子式為．（2）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近．Cl2、IBr、ICl沸點由高到低的順序為．（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子（HF）2，這是由于．（4）I3+（可看成II2+）屬于多鹵素陽離子，根據VSEPR模型推測I3+的空間構型為．（5）鹵化物RbICl2加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質，A的化學式為．（6）①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可寫成（HO）5IO]的酸性由強到弱的順序為（填序號）．18．（12分）（2015春?武漢月考）原子序數(shù)依次增加的A、B、C、D、E、F六種常見元素中，A、B、C、D是短周期非金屬元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金屬元素，F(xiàn)+的三個能層電子全充滿．下表是主要化合價及原子半徑數(shù)據：ABCDEF主要化合價﹣1﹣3+5﹣2+6﹣1+7+2+1+2原子半徑nm0.0710.110.1020.0990.1970.117請回答下列問題：（1）B、C、D三種元素第一電離能數(shù)值由小到大的順序是（填元素符號）；（2）B的氫化物中心原子采取雜化，空間構型是形，是分子（填“極性”或“非極性”）；（3）F2+與NH3形成配離子的化學式為，F(xiàn)單質晶體晶胞是下圖的（填①、②、③或④）；（4）A，E兩種元素形成晶體晶胞是圖中的（填①、②、③或④），A離子的配位數(shù)是；若晶胞邊長為apm（皮米），則A，E兩種粒子的最近距離可表示為pm（5）圖5四條折線分別表示Ⅳ族、VA族、ⅥA族、VⅡA族元素氣態(tài)氫化物沸點變化，請選出C的氫化物所在的折線（填n，m，x或y）19．（6分）（2015春?武漢月考）A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問題：（1）寫出下列元素的符號：B、C．（2）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是，電負性最大的元素是．（3）已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、q區(qū)等，則E元素在區(qū)．（4）A的晶胞中最小環(huán)中含個A原子．20．（12分）（2015春?武漢月考）已知A、B、C、D、E、F、G、H八種元素位于元素周期表前四個周期．A、B、C是三種非金屬元素，A與B的原子的核外電子數(shù)之和與C原子的核外電子數(shù)相等且A、B、C能形成離子化合物．B與H位于同一主族，D的單質是中學化學常見的兩性金屬，E的單質是日常生活中用途最廣泛的金屬且其價電子數(shù)是G的兩倍，F(xiàn)原子的最外電子層的p電子數(shù)是s電子數(shù)的兩倍，D、H、F位于同一周期且原子序數(shù)依次增大，A、C、E、G、H的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)均與其周期序數(shù)相同．請用化學用語回答以下問題：（1）A、B、C形成的此化合物中存在的化學鍵的類型有．E單質在常溫下遇到A、B、C形成的另一化合物的濃溶液發(fā)生鈍化現(xiàn)象，過量的E單質在此化合物的稀溶液中發(fā)生反應的離子方程式為，E的基態(tài)電子排布式為，E3+與E2+的穩(wěn)定性大小為．（2）B、C、D、H四種元素的第一電離能由大到小的順序為，電負性由小到大的順序為．（3）A、C、G可形成一種相對分子質量為46的一元羧酸分子，其分子中存在的σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為；F、G對應的氫化物中鍵能大小為F﹣H鍵G﹣H鍵．（4）由A、C、F可形成兩種酸類化合物，用離了方程式說明它們的酸性強弱．由A、C、F與鈉四種元素按原子個數(shù)比為l：3：1：1組成一種化合物，其水溶液顯酸性，則該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為．21．（6分）（2010?青島二模）【化學﹣物質結構與性質】第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物．（1）Cr的核外電子排布式為；（2）科學家通過X射線測得膽礬結構示意圖可簡單表示如下：圖中虛線表示的作用力為；（3）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu（NH3）4SO4?H2O晶體．在Cu（NH3）4SO4?H2O晶體中，[Cu（NH3）4]2+為平面正方形結構，則呈正四面體結構的原子團是，其中心原子的雜化軌道類型是；（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，呈正四面體構型．試推測四羰基鎳的晶體類型是，Ni（CO）4易溶于下列．A．水B．四氯化碳C．苯D．硫酸鎳溶液．22．（8分）（2010?遼寧校級二模）化學一物質結構與性質最近，由鎂、鎳和碳三種元素組成的化合物引起了科學家的注意．（1）寫出鎳基態(tài)原子的電子排布式．（2）MgCN2中的陰離子為，與互為等電子體的分子有N2O和（填化學式），由此可推知的空間構型為．（3）四羰基鎳[Ni（CO）4]為無色揮發(fā)性劇毒液體．熔點一250C．沸點（4）據報道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導性．鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關注．該晶體的結構可看作由鎂原子和鎳原子在一起進行面心立方最密堆積（ccp）如圖，試寫出該晶體的化學式．晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有個．

2014-2015學年湖北省武漢市漢鐵高中高二（下）月考化學試卷（3月份）參考答案與試題解析一．選擇題（每小題只有一個選項）．1．（3分）（2013?廣東模擬）下列說法不正確的是（）A．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強B．兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵C．氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵D．N2分子中有一個σ鍵，2個π鍵考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．專題：化學鍵與晶體結構．分析：A．σ鍵是電子“頭對頭”重疊形成的，π鍵是電子“肩并肩”重疊形成的；B．σ鍵是電子“頭對頭”重疊形成的；C．有些物質不含化學鍵；D．氮氣分子中氮原子間存在共價三鍵．解答：解：A．σ鍵是電子“頭對頭”重疊形成的，π鍵是電子“肩并肩”重疊形成的，所以σ鍵比π鍵重疊程度大，故A正確；B．σ鍵是頭碰頭形成的，兩個原子之間能形成一個，原子軌道雜化的對成性很高，一個方向上只可能有一個雜化軌道，所以最多有一個，故B正確；C．氣體單質分子中，可能只有鍵，如Cl2；也可能既有σ鍵又有π鍵，如N2；但也可能沒有化學鍵，如稀有氣體，故C錯誤；D．氮氣分子的結構式為N≡N，所以一個氮氣分子中含有一個σ鍵，2個π鍵，故D正確；故選C．點評：本題考查了σ鍵、π鍵，明確σ鍵和π鍵的形成是解本題關鍵，注意并不是所有的物質中都含有化學鍵，單原子分子不含化學鍵，為易錯點．2．（3分）（2009?上海）以下表示氦原子結構的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是（）A．HeB．C．1s2D．考點：原子核外電子的運動狀態(tài)．專題：原子組成與結構專題．分析：原子軌道排布式不僅能表示電子在核外的排布情況，還能表示電子在原子軌道上的自旋情況，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡．解答：解：He是氦元素符號，表示核外有一個電子層且有2個電子，1s2表示在1S軌道上有2個電子，表示1S軌道上有2個電子，且自旋相反．故選D．點評：本題考查化學用語，難度不大，注意原子結構示意圖、原子軌道排布式的區(qū)別．3．（3分）（2011秋?重慶期末）“各能級最多容納的電子數(shù)，是該能級原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結論的理論是（）A．構造原理B．泡利原理C．洪特規(guī)則D．能量最低原理考點：原子核外電子的能級分布．專題：原子組成與結構專題．分析：構造原理決定了原子、分子和離子中電子在各能級的排布；泡利原理原理是說每個軌道（例如1s軌道，2p軌道中的px）最多只能容納兩個自旋相反的電子；洪特規(guī)則是在等價軌道（相同電子層、電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同；能量最低原理是核外電子排布時，盡先占據能量最低的軌道．解答：解：各能級最多容納的電子數(shù)，是該能級原子軌道數(shù)的二倍，支撐這一結論的理論是泡利原理，故選B．點評：本題主要考查了核外電子排布的規(guī)律，難度不大，注意對規(guī)律的理解．4．（3分）（2014春?銀川校級期末）某元素原子的質量數(shù)為52，中子數(shù)為28，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為（）A．1B．3C．4D．6考點：原子核外電子排布．專題：原子組成與結構專題．分析：質量數(shù)52，中子數(shù)28，則該元素原子的質子數(shù)為52﹣28=24，根據核外電子排布規(guī)律書寫基態(tài)原子的電子排布式，據此判斷．解答：解：質量數(shù)52，中子數(shù)28，則該元素原子的質子數(shù)為52﹣28=24，故該元素基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，3d能級具有5個軌道，4個電子優(yōu)先分別占據1個軌道，且自旋方法相同，故有6個成對電子，故選D．點評：本題考查核外電子排布規(guī)律等，難度不大，理解核外電子排布規(guī)律，掌握核外電子排布規(guī)律是解題的關鍵．5．（3分）（2015春?新疆月考）下列原子的價電子構型中，第一電離能最小的是（）A．2s22p4B．3s23p4C．4s24p4D．5s25p4考點：元素電離能、電負性的含義及應用．分析：元素的非金屬性越弱，其第一電離能越小，同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，據此分析解答．解答：解：2s22p4是O元素、3s23p4是S元素、4s24p4是Se元素、5s25p6是Te元素，第一電離能大小順序是O＞S＞Se＞Te，所以第一電離能最小的原子是Te原子，故選D．點評：本題考查了元素周期律，明確第一電離能與元素非金屬性、同一周期及同一主族元素第一電離能變化規(guī)律即可解答，注意規(guī)律中的異?，F(xiàn)象，題目難度不大．6．（3分）（2013春?臨河區(qū)校級期中）下列元素性質的遞變規(guī)律正確的是（）A．原子半徑：Be＜B＜C＜NB．第一電離能：B＜Be＜Mg＜NaC．元素的電負性：O＞N＞S＞PD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3＜CH4＜PH3＜SiH4考點：元素周期律的作用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A、同一周期元素原子半徑從左到右逐漸減??；B、同一主族元素的第一電離能從上到下逐漸減小，同周期第ⅡA族大于第ⅢA族；C、同一周期元素從左到右電負性逐漸增大，同一主族元素從上到下電負性逐漸減??；D、元素非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強．解答：解：A、同一周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，因此原子半徑Be＞B＞C＞N，故A錯誤；B、同一主族元素的第一電離能從上到下逐漸減小，第一電離能：Be＞Mg＞Na，故B錯誤．C、同一周期元素從左到右電負性逐漸增大，因此O＞N、S＞P，同一主族元素從上到下電負性逐漸減小，因此O＞S、N＞P，所以電負性：O＞N＞S＞P，一般來說，元素非金屬性越強電負性越小，故C正確；D、元素非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：N＞P，C＞Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3＞CH4，NH3＞PH3，CH4＞SiH4，故D錯誤．故選：C．點評：本題考查了元素周期律的應用，為高考常見題型，難度不大，可根據元素周期律的有關知識進行解答，注意基礎知識的積累．7．（3分）（2015春?湖北校級月考）下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是（）①光氣（COCl2）②六氟化硫③HCHO④三氟化硼⑤PCl3⑥PCl5⑦NO2⑧二氟化氙⑨N2⑩CH4．A．⑥⑦⑨B．①⑤⑨C．①④⑤⑦D．①④⑤⑨考點：原子核外電子排布．分析：對于ABn型共價化合物元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結構，含H元素的化合物一定不滿足8電子結構．解答：解：①COCl2中C元素化合價為+4，C原子最外層電子數(shù)為4，所以4+4=8，C原子滿足8電子結構；O元素化合價為﹣2，O原子最外層電子數(shù)為6，所以2+6=8，O原子滿足8電子結構；Cl元素化合價為﹣1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結構，都滿足8電子穩(wěn)定結構，故①正確；②六氟化硫（SF6）中S元素化合價為+6，S原子最外層電子數(shù)為6，所以6+6=12，S原子不滿足8電子結構，F(xiàn)元素化合價為﹣1，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，F(xiàn)原子滿足8電子結構，故②錯誤；③HCHO中含有H原子，H原子最外層滿足2電子結構，故③錯誤；④三氟化硼（BF3）中B元素化合價為+3，B原子最外層電子數(shù)為3，所以3+3=6，B原子不滿足8電子結構；F元素化合價為﹣1，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，F(xiàn)原子滿足8電子結構，故④錯誤；⑤PCl3中P元素化合價為+3，P原子最外層電子數(shù)為5，所以3+5=8，P原子滿足8電子結構；Cl元素化合價為﹣1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結構，都滿足8電子穩(wěn)定結構，故⑤正確；⑥PCl5中P元素化合價為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，所以5+5=10，P原子不滿足8電子結構；Cl元素化合價為﹣1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結構，故⑥錯誤；⑦NO2中N元素化合價為+4，N原子最外層電子數(shù)為5，所以4+5=9，N原子不滿足8電子結構；O元素化合價為﹣2，O原子最外層電子數(shù)為6，所以2+6=8，O原子滿足8電子結構，故⑦錯誤；⑧二氟化氙（XeF2）中Xe元素化合價為+2，Xe原子最外層電子數(shù)為8，所以2+8=10，Xe原子不滿足8電子結構；F元素化合價為﹣1，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，F(xiàn)原子滿足8電子結構，故⑧錯誤；⑨N2中兩個N原子最外層都達到8電子結構，故⑨正確；⑩CH4中分子中H原子最外層滿足2電子結構，故⑩錯誤；故選B．點評：主要考查原子核外電子是否滿足8電子穩(wěn)定結構，注意判斷的方法，題目難度不大．8．（3分）（2012?城關區(qū)校級模擬）下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是（）A．NH4ClNH3↑+HCl↑B．NH3+CO2+H2O═NH4HCO3C．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2考點：離子化合物的結構特征與性質；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．專題：化學鍵與晶體結構．分析：一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，化學變化中一定含化學鍵斷裂和生成，以此來解答．解答：解：A．無非極性鍵的斷裂和形成，故A不選；B．無非極性鍵的斷裂和形成，故B不選；C．有非極性鍵（Cl﹣Cl）的斷裂但無非極性鍵的形成，故C不選；D．Na2O2既有離子鍵又有非極性共價鍵，CO2中有極性共價鍵，O2中有非極性共價鍵，時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成，故D選；故選D．點評：本題以四個化學反應為載體綜合考查了學生對離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的認識程度，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．9．（3分）（2015春?武漢月考）已知NH3分子可與Cu2+形成配合物離子[Cu（NH3）4]2+，則除去硫酸銅溶液中少量硫酸可選用的試劑是（）A．NaOHB．NH3?H2OC．CuOD．BaCl2考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．專題：化學實驗基本操作．分析：除去硫酸銅溶液中少量硫酸，可加入能與硫酸反應且不能引入雜質的物質，則可用銅的氧化物、氫氧化物以及碳酸銅等物質，以此解答．解答：解：A．氫氧化鈉能和硫酸銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅，故A錯誤；B．氨氣容易和硫酸銅生成[Cu（NH3）4]2+，故B錯誤C．氧化銅能和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，可用于除雜，故C正確；D．氯化鋇能和硫酸銅反應生成硫酸鋇白色沉淀，故D錯誤．故選C．點評：本題考查物質的分離和提純，是基礎性試題的考查，難度不大，為高考中的常見考點之一，該題有利于訓練學生的答題能力，提高學生的學習興趣和學習效率．10．（3分）（2015春?延邊州校級期中）如右圖是氯化銫晶體的晶胞示意圖（晶體中最小的重復結構單元），已知晶體中2個最近的Cs+核間距為acm，氯化銫（CsCl）的相對分子質量M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為（）A．g?cm﹣3B．g?cm﹣3C．g?cm﹣3D．g?cm﹣3考點：晶胞的計算．分析：晶體中2個最近的Cs+核間距為acm，相鄰頂點上Cs+核間距離最近，為acm，即晶胞的棱長為acm，體積V=a3cm3，該晶胞中Cs+個數(shù)=8×=1，Cl﹣個數(shù)為1，根據晶胞密度公式ρ=計算氯化銫密度．解答：解：晶體中2個最近的Cs+核間距為acm，相鄰頂點上Cs+核間距離最近，為acm，即晶胞的棱長為acm，體積V=a3cm3，該晶胞中Cs+個數(shù)=8×=1，Cl﹣個數(shù)為1，根據晶胞密度公式ρ===g?cm﹣3=g?cm﹣3，故選C．點評：本題考查晶胞計算，側重考查分析計算、空間想象能力，知道每個Cs+被幾個晶胞共用，知道密度公式中的含義是解本題關鍵，題目難度中等．11．（3分）（2015春?延邊州校級期中）有關晶體的敘述中正確的是（）A．在SiO2晶體中，由Si、O構成的最小單元環(huán)中共有8個原子B．在28g晶體硅中，含Si﹣Si共價鍵個數(shù)為4NAC．金剛石的熔沸點高于晶體硅，是因為C﹣C鍵鍵能小于Si﹣Si鍵D．鎂型和銅型金屬晶體的配位數(shù)均為12考點：晶胞的計算；金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質的關系；金屬晶體的基本堆積模型．分析：A．在SiO2晶體中，由Si、O構成的最小單元環(huán)中共有12個原子；B.28g晶體硅的物質的量為=1mol，每個Si原子占有兩個Si﹣Si鍵；C．原子晶體中，鍵能越大、鍵長越短，其熔沸點越高；D．Mg是六方最密堆積、Cu是面心六方最密堆積，Cu晶體中Cu原子配位數(shù)=3×8×，Mg晶體中Mg原子配位數(shù)=4×6×．解答：解：A．在SiO2晶體中，每個環(huán)上有6個Si原子，每2個Si原子之間含有一個O原子，所以由Si、O構成的最小單元環(huán)中共有12個原子，故A錯誤；B.28g晶體硅的物質的量為=1mol，每個Si原子占有兩個Si﹣Si鍵，所以在28g晶體硅中，含Si﹣Si共價鍵個數(shù)為2NA，故B錯誤；C．原子晶體中，鍵能越大、鍵長越短，其熔沸點越高，金剛石的熔沸點高于晶體硅，是因為C﹣C鍵鍵長小于Si﹣Si鍵、C﹣C鍵能大于Si﹣Si，故C錯誤；D．Mg是六方最密堆積、Cu是面心六方最密堆積，Cu晶體中Cu原子配位數(shù)=3×8×=12，Mg晶體中Mg原子配位數(shù)=4×6×=12，故D正確；故選D．點評：本題考查基本計算、原子晶體熔沸點比較、化學鍵的計算等知識點，側重考查學生分析計算、空間想象能力，知道金剛石、二氧化硅最小環(huán)上原子個數(shù)，難點是Mg晶體配位數(shù)的計算方法．12．（3分）（2010?上海）下列有關物質結構的表述正確的是（）A．次氯酸的電子式B．二氧化硅的分子式SiO2C．硫原子的最外層電子排布式3s23p4D．鈉離子的結構示意圖考點：原子核外電子排布；電子式；原子結構示意圖；分子式．分析：從本題來看，主要注意這幾點：書寫電子式不但要看是否滿足穩(wěn)定結構，還要看原子之間的排列方式是否正確．只有分子晶體才有分子，注意常見的物質所屬的晶體類型．電子排布式要符合能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則三條基本原則．離子的結構示意圖符合最外層穩(wěn)定結構．解答：解：A、次氯酸的電子式為：，A錯；B、二氧化硅是原子晶體，其結構中不存在分子，B錯；C、S是16號元素，其核外電子排布為：1s22s22p63s23p4，最外層電子排布式3s23p4，C對；D、鈉離子是鈉原子失去了最外層的1個電子，其原子結構示意圖為：，D錯．故選：C．點評：此題考查了物質結構中的原子的核外電子排布、原子結構的表示、化學鍵、物質的構成等知識點，是常見常用基礎知識．在分析電子排布式的對錯時，可以首先寫出相應的電子排布式一一對照，得出答案；也可以依次驗證電子數(shù)目的正誤、填充順序的正誤、填充電子數(shù)的正誤進行判斷，認真理解體會，才能準確應用．重視化學用語，重視細節(jié)很重要．13．（3分）（2009?海南）下列說法中錯誤的是：（）A．SO2、SO3都是極性分子B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵C．元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強D．原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性考點：極性分子和非極性分子；元素電離能、電負性的含義及應用；配合物的成鍵情況；晶體的類型與物質熔點、硬度、導電性等的關系．專題：壓軸題；化學鍵與晶體結構．分析：A、對于ABn型共價分子，若中心原子A達到了最高正價，沒有孤對電子時，為非極性分子，若中心原子未達到最高正價，有孤對電子對，為極性分子．B、配位鍵形成條件：一是中心原子或離子，它必須有能接受電子對的空軌道；二是配位體，組成配位體的原子必須能提供配對的孤對電子．C、電負性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標度，電負性越大，表示該元素的非金屬性越強．D、原子晶體中，組成晶體的微粒是原子，原子間的相互作用是共價鍵，共價鍵結合牢固，原子晶體的熔、沸點高，硬度大，不溶于一般的溶劑，多數(shù)原子晶體為絕緣體．解答：解：A、SO2中心原子S的化合價為+4價，最外層電子未全部參與成鍵，含有孤對電子對，為極性分子；SO3中心原子S的化合價為+6價，最外層電子全部參與成鍵，沒有孤對電子對，SO3是平面三角形的分子，是非極性分子，故A錯誤；B、氨氣分子與氫離子通過配位鍵形成NH4+，銅離子提供空軌道，氨氣分子提供孤對電子對，Cu2+與NH3通過配位鍵形成[Cu（NH3）4]2+，故B正確；C、電負性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標度，元素電負性數(shù)值越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強；反之，電負性數(shù)值越小，相應原子在化合物中吸引電子的能力越弱，故C正確；D、原子晶體中相鄰原子間以共價鍵結合而形成的空間網狀結構的晶體，共價鍵結合牢固，原子晶體的熔、沸點高，硬度大，故D正確．故選：A．點評：綜合性較大，涉及分子極性、配位鍵、電負性、晶體結構與性質，難度不大，注意基礎知識的掌握．14．（3分）（2015春?武漢月考）下列各物質中，按熔點由低到高排列正確的是（）A．O2、I2、HgB．鋁硅合金、鋁、金剛石C．Na、K、RbD．SiC、金屬鈉、SO2考點：晶體的類型與物質熔點、硬度、導電性等的關系．分析：一般來說，晶體熔沸點高低順序是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，分子晶體中分子晶體的熔沸點與其相對分子質量成正比，但含有氫鍵的分子晶體熔沸點較大，據此分析解答．解答：解：A．O2為分子晶體，常溫下為氣體，熔點最低，I2常溫下為固體，Hg常溫下為液體，熔點由低到高順序是O2、Hg、I2，故A錯誤；B．合金熔沸點高于其任一金屬成分，金剛石是原子晶體，熔沸點最高，所以這幾種物質的熔沸點由低到高順序是鋁、鋁硅合金、金剛石，故B錯誤；C．堿金屬單質熔沸點隨著原子序數(shù)增大而減小，所以熔沸點由低到高順序是Na、K、Rb，故C正確；D．SiC是原子晶體熔沸點最高、金屬鈉是金屬晶體其熔沸點較高、SO2是分子晶體其熔沸點最低，所以其熔沸點由低到高順序是SO2、Na、SiC，故D錯誤；故選C．點評：本題考查晶體熔沸點高低判斷，明確晶體類型與熔沸點關系是解本題關鍵，注意金屬晶體熔沸點差別較大，原子晶體熔沸點較高，知道常見原子晶體．15．（3分）（2013春?武漢校級期中）下列化合物中含2個手性碳原子的是（）A．B．C．D．考點：常見有機化合物的結構．專題：有機化學基礎．分析：手性碳原子指連有四個不同基團的碳原子，手性碳原子判斷注意：1、手性碳原子一定是飽和碳原子；2、手性碳原子所連接的四個基團要是不同的．解答：解：A．只有如圖標記“*”的碳原子連接四個不同的基團，是手性碳原子，含有1個手性碳原子，故A錯誤；B．如圖標記“*”的碳原子連接四個不同的基團，是手性碳原子，含有2個手性碳原子，故B正確；C．中第2，3，4的碳原子連接四個不同的基團，是手性碳原子，含有3個手性碳原子，故C錯誤；D．中第2號碳原子連接四個不同的基團，是手性碳原子，含有1個手性碳原子，故D錯誤．故選B．點評：本題考查手性碳原子的判斷，比較基礎，手性碳原子判斷注意：1、手性碳原子一定是飽和碳原子；2、手性碳原子所連接的四個基團要是不同的．16．（3分）（2015春?黃石校級期中）下列說法中正確的是（）A．PCl3分子是三角錐形，這是因為磷原子是sp2雜化的結果B．乙烯分子中的碳氫鍵是氫原子的1s軌道和碳原子的一個個sp3雜化軌道形成的C．中心原子采取sp3雜化的分子，其幾何構型可能是四面體形或三角錐形或V形D．AB3型的分子空間構型必為平面三角形考點：判斷簡單分子或離子的構型；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．分析：A、根據雜化軌道數(shù)等于孤電子對數(shù)加上成鍵電子對數(shù)；B、乙烯分子中的碳氫鍵是氫原子的1s軌道和碳原子的一個sp2雜化軌道形成的重疊，形成4個C﹣Hσ鍵；C、通過sp3雜化形成中性分子，價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，如CH4或CF4，分子為正四面體結構，分子中價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對，為三角錐型分子，該類型分子有NH3或NF3，該分子中價層電子對個數(shù)是4且具有2個孤電子對，為V型分子如H2O；D、根據中心原子A周圍有無孤電子對，來分析判斷．解答：解：A、PCl3分子中磷原子孤電子對數(shù)為1，成鍵電子對數(shù)為3，雜化軌道數(shù)為：1+3=4，所以磷原子是sp3雜化，故A錯誤；B、乙烯分子中的碳氫鍵是氫原子的1s軌道和碳原子的一個sp2雜化軌道形成的重疊，形成4個C﹣Hσ鍵，故B錯誤；C、通過sp3雜化形成中性分子，為正四面體、三角錐型、V型結構，故C正確；D、如果中心原子A周圍無孤電子對，則分子的空間構型為平面三角形，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了分子的空間構型的判斷、雜化方式的判斷等知識點，注意乙烯分子中4個C﹣H化學鍵如何形成，比較容易．二．非選擇題（共52分）．17．（8分）（2015春?武漢月考）鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．（1）溴分子的電子式為[Ar]3d104s24p5．（2）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近．Cl2、IBr、ICl沸點由高到低的順序為BrI＞ICl＞Cl2．（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子（HF）2，這是由于HF分子間形成氫鍵．（4）I3+（可看成II2+）屬于多鹵素陽離子，根據VSEPR模型推測I3+的空間構型為V形．（5）鹵化物RbICl2加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質，A的化學式為RbCl．（6）①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可寫成（HO）5IO]的酸性由強到弱的順序為（填序號）①②③．考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；電子式；同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系；判斷簡單分子或離子的構型；晶體熔沸點的比較；氫鍵的存在對物質性質的影響．分析：（1）根據溴的原子的質子數(shù)為35，由能量最低原理來書寫電子排布式；（2）根據相對分子質量來判斷范德華力，再比較物質的沸點；（3）利用F的電負性及氫鍵來解釋；（4）根據價層電子對結構模型來分析I3+的空間構型；（5）RbICl2加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質，利用半徑來分析晶格能相對較大的鹵化物；（6）非金屬性越強，則對應最高價含氧酸的酸性就強，同種元素的含氧酸，利用非羥基氧個數(shù)來判斷酸性．解答：解：（1）溴的原子的質子數(shù)為35，核外電子數(shù)為35，由能量最低原理其電子排布式為[Ar]3d104s24p5，故答案為：[Ar]3d104s24p5；（2）因相對分子質量BrI＞ICl＞Cl2，則范德華力BrI＞ICl＞Cl2，即沸點BrI＞ICl＞Cl2，故答案為：BrI＞ICl＞Cl2；（3）因F的電負性最大，則HF分子中存在氫鍵則形成二聚分子，故答案為：HF分子間形成氫鍵；（4）因I3+可看成II2+，孤電子對數(shù)由（a﹣xb）=（7﹣1﹣2×1）=2，σ鍵數(shù)為2，則I3+的空間構型為V形，故答案為：V形；（5）RbICl2加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質，氯離子的半徑小于碘離子的半徑，則RbCl的離子鍵長小于RbI的離子鍵長，則RbCl的晶格能較大，則A為RbCl，故答案為：RbCl；（6）因非金屬性Cl＞Br＞I，非金屬性越強，則對應的最高價氧化物的酸性越強，則①的酸性最強，在②③中都是碘元素的含氧酸，非羥基氧個數(shù)越多，酸性越強，則酸性到為②＞③，故答案為：①②③．點評：本題以鹵素化學為信息來考查原子結構及物質的性質，明確沸點的比較方法、氫鍵對物質性質的影響、非金屬性的比較、孤電子對數(shù)的確定是解答的關鍵，本題中（4）是解答的難點．18．（12分）（2015春?武漢月考）原子序數(shù)依次增加的A、B、C、D、E、F六種常見元素中，A、B、C、D是短周期非金屬元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金屬元素，F(xiàn)+的三個能層電子全充滿．下表是主要化合價及原子半徑數(shù)據：ABCDEF主要化合價﹣1﹣3+5﹣2+6﹣1+7+2+1+2原子半徑nm0.0710.110.1020.0990.1970.117請回答下列問題：（1）B、C、D三種元素第一電離能數(shù)值由小到大的順序是S＜P＜Cl（填元素符號）；（2）B的氫化物中心原子采取sp3雜化，空間構型是三角錐形，是極性分子（填“極性”或“非極性”）；（3）F2+與NH3形成配離子的化學式為[Cu（NH3）4]2+，F(xiàn)單質晶體晶胞是下圖的③（填①、②、③或④）；（4）A，E兩種元素形成晶體晶胞是圖中的②（填①、②、③或④），A離子的配位數(shù)是4；若晶胞邊長為apm（皮米），則A，E兩種粒子的最近距離可表示為apm（5）圖5四條折線分別表示Ⅳ族、VA族、ⅥA族、VⅡA族元素氣態(tài)氫化物沸點變化，請選出C的氫化物所在的折線n（填n，m，x或y）考點：位置結構性質的相互關系應用；晶胞的計算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．分析：原子序數(shù)依次增加的A、B、C、D、E、F六種常見元素中，A、B、C、D是短周期非金屬元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金屬元素，F(xiàn)+的三個能層電子全充滿，則F原子核外電子數(shù)=2+8+18+1=29，為Cu元素，F(xiàn)為金屬元素，且原子序數(shù)大于E，則E是Ca元素；根據元素化合價知，A、D所以第VIIA族元素，D有正化合價則A是F元素、D是Cl元素；B元素屬于第VA族元素，原子半徑大于D，則B屬于P元素；C元素屬于第VIA族元素，有正化合價，則C為S元素；再結合題目分析解答．解答：解：原子序數(shù)依次增加的A、B、C、D、E、F六種常見元素中，A、B、C、D是短周期非金屬元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金屬元素，F(xiàn)+的三個能層電子全充滿，則F原子核外電子數(shù)=2+8+18+1=29，為Cu元素，F(xiàn)為金屬元素，且原子序數(shù)大于E，則E是Ca元素；根據元素化合價知，A、D所以第VIIA族元素，D有正化合價則A是F元素、D是Cl元素；B元素屬于第VA族元素，原子半徑大于D，則B屬于P元素；C元素屬于第VIA族元素，有正化合價，則C為S元素；則A、B、C、D、E、F六種元素分別是F、P、S、Cl、Ca、Cu元素，（1）B、C、D分別是P、S、Cl元素，同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以這三種元素第一電離能從小到大順序是S＜P＜Cl，故答案為：S＜P＜Cl；（2）B的氫化物是PH3，該分子結構和氨氣分子結構相似，所以P原子采用sp3雜化，為三角錐形結構，該分子中正負電荷重心不重合，為極性分子，故答案為：sp3；三角錐；極性；（3）銅氨絡離子中配體個數(shù)是4，所以其配離子化學式為[Cu（NH3）4]2+，銅晶胞為面心立方晶胞，故選③，故答案為：[Cu（NH3）4]2+；③；（4）A、E兩種元素形成化合物CaF2，鈣離子和氟離子個數(shù)之比為1：2，則符合條件的基本為②，該晶胞中F離子的配位數(shù)是4；把該晶胞分成8個小立方體，如：最近的兩個F、Ca離子之間的距離為小立方體的對角線的一半，則其距離為：pm=apm，故答案為：②；4；a；（5）C是S元素，處于ⅥA族，在ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素，第二周期元素形成的氫化物中，H2O通常為液體，沸點最高，故折線n表示第ⅥA族元素氫化物的沸點變化，故H2S所在的折線為n，故答案為：n．點評：本題考查位置、結構與性質關系的綜合應用，題目難度中等，試題知識點較多、綜合性較強，要求學生能夠根據價層電子對互斥理論確定分子空間構型、原子雜化方式，明確氫鍵對物質性質的影響，難點是晶胞的計算．19．（6分）（2015春?武漢月考）A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問題：（1）寫出下列元素的符號：BNa、CP．（2）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是F，電負性最大的元素是F．（3）已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、q區(qū)等，則E元素在d區(qū)．（4）A的晶胞中最小環(huán)中含6個A原子．考點：位置結構性質的相互關系應用．分析：A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結構示意圖，可知x=2，則A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，即處于第三周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素；C的最外層有三個成單電子，最外層電子排布為3s23p3，故C為P元素；C、D同主族，則D為N元素；E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則E為Fe元素．解答：解：A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結構示意圖，可知x=2，則A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，即處于第三周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素；C的最外層有三個成單電子，最外層電子排布為3s23p3，故C為P元素；C、D同主族，則D為N元素；E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則E為Fe元素．（1）由上述分析可知，B為Na元素、C為P元素，故答案為：Na；P；（2）D為N元素，處于第二周期，同周期自左而右，第一電離能呈增大趨勢（個別除外），所以第二周期第一電離能最大的元素是F，周期自左而右電負性增大，故電負性最大的元素是F，故答案為：F；F；（3）E為Fe元素，外圍電子排布式為3d64s2，處于周期表中d區(qū)，故答案為：d；（4）A為Si元素，晶體中最小的環(huán)為6個硅原子，故答案為：6．點評：本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題的關鍵，注意熟練掌握元素周期律，（4）為易錯點，需要學生熟記中學常見的晶胞結構．20．（12分）（2015春?武漢月考）已知A、B、C、D、E、F、G、H八種元素位于元素周期表前四個周期．A、B、C是三種非金屬元素，A與B的原子的核外電子數(shù)之和與C原子的核外電子數(shù)相等且A、B、C能形成離子化合物．B與H位于同一主族，D的單質是中學化學常見的兩性金屬，E的單質是日常生活中用途最廣泛的金屬且其價電子數(shù)是G的兩倍，F(xiàn)原子的最外電子層的p電子數(shù)是s電子數(shù)的兩倍，D、H、F位于同一周期且原子序數(shù)依次增大，A、C、E、G、H的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)均與其周期序數(shù)相同．請用化學用語回答以下問題：（1）A、B、C形成的此化合物中存在的化學鍵的類型有離子鍵、共價鍵．E單質在常溫下遇到A、B、C形成的另一化合物的濃溶液發(fā)生鈍化現(xiàn)象，過量的E單質在此化合物的稀溶液中發(fā)生反應的離子方程式為3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2﹣+2NO↑+4H2O，E的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，E3+與E2+的穩(wěn)定性大小為Fe3+＞Fe2+．（2）B、C、D、H四種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞P＞Al，電負性由小到大的順序為Al＜P＜N＜O．（3）A、C、G可形成一種相對分子質量為46的一元羧酸分子，其分子中存在的σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為3：1；F、G對應的氫化物中鍵能大小為F﹣H鍵＞G﹣H鍵．（4）由A、C、F可形成兩種酸類化合物，用離了方程式說明它們的酸性強弱2H++SO32﹣=SO2↑+H2O或H++HSO3﹣=SO2↑+H2O．由A、C、F與鈉四種元素按原子個數(shù)比為l：3：1：1組成一種化合物，其水溶液顯酸性，則該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）．考點：位置結構性質的相互關系應用．分析：A、B、C、D、E、F、G、H八種元素位于元素周期表前四個周期，A、C、E、G、H的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)均與其周期序數(shù)相同，符合條件的外圍電子排布應為1s1、2s22p2、2s22p4、3s23p3，3d64s2，符合條件的元素有H、C、O、P、Fe．D的單質是中學化學常見的兩性金屬，D應為Al元素；D、H、F位于同一周期，即位于第三周期，可推知H為P元素；F原子的最外電子層的p電子數(shù)是s電子數(shù)的兩倍，最外層電子排布為3s23p4，故F為S元素；A、B、C是三種非金屬元素，且A、B、C能形成離子化合物，說明該化合物為銨鹽，B與H位于同一主族，則B為N元素，而A與B的原子的核外電子數(shù)之和與C原子的核外電子數(shù)相等，則A為H元素，C為O元素；E的單質是日常生活中用途最廣泛的金屬且其價電子數(shù)是G的兩倍，則E為Fe元素，則E的價電子為8，則G的價電子數(shù)為4，可推知G為碳元素，據此解答．解答：解：A、B、C、D、E、F、G、H八種元素位于元素周期表前四個周期，A、C、E、G、H的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)均與其周期序數(shù)相同，符合條件的外圍電子排布應為1s1、2s22p2、2s22p4、3s23p3，3d64s2，符合條件的元素有H、C、O、P、Fe．D的單質是中學化學常見的兩性金屬，D應為Al元素；D、H、F位于同一周期，即位于第三周期，可推知H為P元素；F原子的最外電子層的p電子數(shù)是s電子數(shù)的兩倍，最外層電子排布為3s23p4，故F為S元素；A、B、C是三種非金屬元素，且A、B、C能形成離子化合物，說明該化合物為銨鹽，B與H位于同一主族，則B為N元素，而A與B的原子的核外電子數(shù)之和與C原子的核外電子數(shù)相等，則A為H元素，C為O元素；E的單質是日常生活中用途最廣泛的金屬且其價電子數(shù)是G的兩倍，則E為Fe元素，則E的價電子為8，則G的價電子數(shù)為4，可推知G為碳元素，所以A為H，B為N，C為O，D為Al，E為Fe，F(xiàn)為S，G為C，H為P．（1）A、B、C形成的化合物為NH4NO3，屬于離子化合物，含有離子鍵和共價鍵；Fe在常溫下遇到A、B、C形成的另一化合物的濃溶液發(fā)生鈍化現(xiàn)象，則該化合物為硝酸，過量的Fe和稀硝酸反應生成硝酸亞鐵和NO，反應的離子方程式為：3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2﹣+2NO↑+4H2O；Fe的基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2；Fe3+的電子排布式為[Ar]3d5，F(xiàn)e2+的電子排布式為[Ar]3d6，F(xiàn)e3+的價層電子為半充滿狀態(tài)，能量較低，故Fe3+較穩(wěn)定，故答案為：離子鍵、共價鍵；3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2﹣+2NO↑+4H2O；1s22s22p63s23p63d64s2；Fe3+＞Fe2+；（2）同主族元素從上到下，元素的第一電離能逐漸減小，同周期元素從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，由于N的2p軌道為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以N的第一電離能大于O，而O元素非金屬性遠強于P，故O元素第一電離能高于P，則第一電離能：N＞O＞P＞Al，同主族元素從上到下，元素的電負性逐漸減小，同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸增大，則電負性：Al＜P＜N＜O，故答案為：N＞O＞P＞Al；Al＜P＜N＜O；（3）H、O、C可形成一種相對分子質量為46的一元羧酸分子，該羧酸為HCOOH，分子中含有4個σ鍵和1個π鍵，二者比值為4：1，由于S元素的非金屬性大于C，形成的氫化物較穩(wěn)定，所以S﹣H鍵鍵能較大，故答案為：4：1；＞；（4）Al分別和鹽酸、NaOH反應的化學方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，相同物質的量的鹽酸和NaOH溶液分別與Al反應時，NaOH生成氫氣多，為鹽酸的3倍，Al3﹣和AlO2﹣能發(fā)生相互促進的水解反應生成Al（OH）3，反應的離子方程式為Al3﹣+3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓，故答案為：3：1；Al3﹣+3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓；（5）由H、O、S可形成兩種酸類化合物分別為H2SO3、H2SO4，H2SO4酸性強于H2SO3，將亞硫酸鈉溶液加入硫酸或亞硫酸氫鈉溶液加入硫酸中分別發(fā)生：2H++SO32﹣=SO2↑+H2O或H++HSO3﹣=SO2↑+H2O，可證明H2SO4酸性強于H2SO3，由H、O、S與鈉四種元素按原子個數(shù)比為l：3：1：1組成一種化合物為NaHSO3，其水溶液呈酸性，說明HSO3﹣電離程度大于水解程度，則溶液中存在c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣），故答案為：2H++SO32﹣=SO2↑+H2O或H++HSO3﹣=SO2↑+H2O；c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）．點評：本題考查結構性質位置關系綜合應用，題目比較綜合，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵，需要學生具備扎實的基礎，題目難度較大．21．（6分）（2010?青島二模）【化學﹣物質結構與性質】第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物．（1）Cr的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；（2）科學家通過X射線測得膽礬結構示意圖可簡單表示如下：圖中虛線表示的作用力為氫鍵、配位鍵；（3）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu（NH3）4SO4?H2O晶體．在Cu（NH3）4SO4?H2O晶體中，[Cu（NH3）4]2+為平面正方形結構，則呈正四面體結構的原子團是SO42一，其中心原子的雜化軌道類型是sp3；（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，呈正四面體構型．試推測四羰基鎳的晶體類型是分子晶體，Ni（CO）4易溶于下列BC．A．水B．