2023年高考化學真題化學實驗綜合題(習題版)

2023年高考真題

化學試驗綜合題

1.（2023年課標I）為驗證不同化合價鐵的氧化復原力氣，利用以下電池裝置進展試驗。

答復以下問題：

⑴由FeSO4-7H2O固體配制0.10mol-L-iFeSC^溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、

（從以以下圖中選擇，寫知名稱）。

⑵電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質溶液。鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質發(fā)生化

學反響，并且電遷移率（us）應盡可能地相近。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，鹽橋中應選擇_____________作

為電解質。

陽離子usX108/(m2-s-i-V-i)陰離子u?xl08/(m2-s-i-V-i)

Li+4.07HCO-4.61

3

Na+5.19NO7.40

3

Ca2+6.59Cl-7.91

K+7.62SO2-8.27

4

⑶電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極。可知，鹽橋中的陽離子進入電極溶液

中。

(4)電池反響一段時間后，測得鐵電極溶液中c(Fe2+)增加了0.02mold石墨電極上未見Fe

析出?？芍?，石墨電極溶液中c(Fe2+)=o

⑸依據(jù)(3)、(4)試驗結果，可知石墨電極的電極反響式為,鐵電極的電極反響式為

。因此，驗證了Fe2+氧化性小于,復原性小于o

⑹試驗前需要對鐵電極外表活化。在FeSOg溶液中參與幾滴Fe^SOJ溶液，將鐵電極浸泡

一段時間，鐵電極外表被刻蝕活化。檢驗活化反響完成的方法是。

2.(2023年課標H)苯甲酸可用作食品防腐劑。試驗室可通過甲苯氧化制苯甲酸，其反響

原理簡示如下：

相對分密度

名稱熔點/C沸點/'C溶解性

子質量/(g-mLi)

不溶于水，易溶于

甲苯92-95110.60.867

乙醇

苯甲122.4(100℃左右微溶于冷水，易溶

122248—

酸開頭升華)于乙醇、熱水

試驗步驟：

(1)在裝有溫度計、冷凝管和攪拌器的三頸燒瓶中參與1.5mL甲苯，100mL水和4.8g(約0.03

mol)高鎰酸鉀，漸漸開啟攪拌器，并加熱回流至回流液不再消滅油珠。

⑵停頓加熱，連續(xù)攪拌，冷卻片刻后，從冷凝管上口漸漸參與適量飽和亞硫酸氫鈉溶液，

并將反響混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣。合并濾液和洗滌液，于冰水浴中冷卻，然后

用濃鹽酸酸化至苯甲酸析出完全。將析出的苯甲酸過濾，用少量冷水洗滌，放在沸水浴上枯燥。

稱量，粗產(chǎn)品為LOg。

(3)純度測定：稱取0.122g粗產(chǎn)品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.

00mL溶液，用0.01000mol-L-i的KOH標準溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL的KOH

標準溶液。

答復以下問題：

⑴依據(jù)上述試驗藥品的用量，三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為(填標號)。

A.100mLB.250mLC.500mLD.1000mL

⑵在反響裝置中應選用冷凝管（填"直形”或"球形”），當回流液不再消滅油珠即可推斷

反響己完成，其推斷理由是。

⑶參與適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是;該步驟亦可用草酸在酸性條件下處

理，請用反響的離子方程式表達其原理。

（4）“用少量熱水洗滌濾渣”一步中濾渣的主要成分是。

⑸枯燥苯甲酸晶體時，假設溫度過高，可能消滅的結果是。

⑹本試驗制備的苯甲酸的純度為；據(jù)此估算本試驗中苯甲酸的產(chǎn)率最接近于

（填標號）。

A.70%B.60%C.50%D.40%

⑺假設要得到純度更高的苯甲酸，可通過在水中的方法提純。

3.（2023年課標山）氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。試驗室

中利用以以下圖裝置（局部裝置省略）制備KOO?和NaClO,探究其氧化復原性質。

答復以下問題：

⑴盛放MnO2粉末的儀器名稱是,a中的試劑為。

（2）b中承受的加熱方式是,c中化學反響的離子方程式是,承

受冰水浴冷卻的目的是。

（3）d的作用是,可選用試劑（填標號）。

A.Na,SB.NaClC.Ca（OH）,D.H,SO4

（4）反響完畢后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結晶，,,枯燥，得到KOO?

晶體。

⑸取少量KCK）3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液。1號試管溶

液顏色不變。2號試管溶液變?yōu)樽厣瑓⑴cCCL振蕩，靜置后CC14層顯____色?？芍摋l

件下KC1O,的氧化力氣_NaClO（填“大于”或“小于"）。

4.（2023年江蘇卷）羥基乙酸鈉易溶于熱水，微溶于冷水，不溶于醇、酸等有機溶劑。制

備少量羥基乙酸鈉的反響為

C1CHCOOH+2NaOHtHOCHCOONa+NaCl+HOAH<0

222

試驗步驟如下：

步驟1：如以下圖裝置的反響瓶中，參與40g氯乙酸、50mL水，攪拌。逐步參與40%NaOH

溶液，在95℃連續(xù)攪拌反響2小時，反響過程中把握pH約為9。

步驟2：蒸出局部水至液面有薄膜，加少量熱水，趁熱過濾。濾液冷卻至15℃,過濾得粗產(chǎn)

品。

步驟3：粗產(chǎn)品溶解于適量熱水中，加活性炭脫色，分別掉活性炭。

步驟4：將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中，冷卻至15℃以下，結晶、過濾、枯燥，得

羥基乙酸鈉。

⑴步驟1中，如以下圖的裝置中儀器A的名稱是；逐步參與NaOH溶液的目的

是。

⑵步驟2中，蒸儲燒瓶中參與沸石或碎瓷片的目的是。

⑶步驟3中，粗產(chǎn)品溶解于過量水會導致產(chǎn)率（填"增大”或"減小”）；去除活性炭

的操作名稱是。

（4）步驟4中，將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中的目的是o

5.（2023年山東高考）某同學利用CU氧化JMnOq制備KMnC）4的裝置如以以下圖所示俠

持裝置略）：

：缽酸鉀（JMnOp在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反響：

3MnO2-+2HO=2MnO-+MnOJ+4OH-

4242

答復以下問題：

⑴裝置A中a的作用是；裝置C中的試劑為；裝置A中

制備Cl2的化學方程為。

⑵上述裝置存在一處缺陷，會導致KMnC>4產(chǎn)率降低，改進的方法是o

（3）KMnO4常作氧化復原滴定的氧化劑，滴定時應將KMnO4溶液參與（填“酸式”

或‘'堿式”）滴定管中；在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，假設KMnC）4溶液起始讀數(shù)為

15.00mL,此時滴定管中KMnO4溶液的實際體積為（填標號）。

A.15.00mLB.35.00mLC.大于35.00mLD.小于15.00ml

⑷某FeC2O4,2H2。樣品中可能含有的雜質為Fe.CzOJ、H2C2O4.2H,O,承受KMnC^滴

定法測定該樣品的組成，試驗步驟如下：

I.取mg樣品于錐形瓶中，參與稀H2SO4溶解，水浴加熱至75℃。用cmol.L-i的KMnOq

溶液趁熱滴定至溶液消滅粉紅色且30s內不褪色，消耗KMnC）4溶液V】mL。

H.向上述溶液中參與適量復原劑將Fe3+完全復原為Fe2+,參與稀H2sO4酸化后，在75℃連

續(xù)用KMnC^溶液滴定至溶液消滅粉紅色且30s內不褪色，又消耗KMnC^溶液

樣品中所含H,C0.2Ho（M=126gmoU）的質量分數(shù)表達式為。

以下關于樣品組成分析的說法，正確的選項是（填標號）。

V

A.于3時，樣品中確定不含雜質

2

Vc

B.礦越大，樣品中H,C,°j2H2°含量確定越高

2

c.假設步驟I中滴入KMnC）4溶液缺乏，則測得樣品中Fe元素含量偏低

D.假設所用KMnOq溶液實際濃度偏低，則測得樣品中Fe元素含量偏高

6.（2023年7月浙江選考）硫代硫酸鈉在紡織業(yè)等領域有廣泛應用。某興趣小組用以以下圖

裝

合成反響：SO+NaCO=NaSO+CO

223232

2NaS+3S0=2NaSO+3SNaSO+S~NaSO

222323223

滴定反響：I+2NaSO=2NaI+NaSO

2223246

：NaSO-5HO易溶于水，難溶于乙醇，50c開頭失結晶水。

2232

試驗步驟：

I.NaSO制備：裝置A制備的S。經(jīng)過單向閥通入裝置C中的混合溶液，加熱、攪拌，

2232

至溶液PH約為7時，停頓通入S。氣體，得產(chǎn)品混合溶液。

2

II.產(chǎn)品分別提純：產(chǎn)品混合溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌、枯燥，得到

NaSO-5HO產(chǎn)品。

2232

H【.產(chǎn)品純度測定：以淀粉作指示劑，用NaSO-5HO產(chǎn)品配制的溶液滴定碘標準溶液至

2232

滴定終點，計算NaSO-5HO含量。

2232

請答復：

⑴步驟1：單向閥的作用是；裝置C中的反響混合溶液pH過高或過低將導致產(chǎn)率降

低，緣由是。

⑵步驟n：以下說法正確的選項是

A快速蒸發(fā)溶液中水分，可得較大晶體顆粒

B蒸發(fā)濃縮至溶液外表消滅品晶膜時，停頓加熱

C冷卻結晶后的固液混合物中參與乙醇可提高產(chǎn)率

D可選用冷的NaCO溶液作洗滌劑

23

(3)步驟III

①滴定前，有關滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排列)：

檢漏T蒸儲水洗滌T()T()->()T()T()T開

頭滴定。

A烘干B裝入滴定液至零刻度以上C調整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D用洗

耳球吹出潤洗液E排解氣泡F用滴定液潤洗2至3次G記錄起始讀數(shù)

②裝標準碘溶液的碘量瓶(帶瓶塞的錐形瓶)在滴定前應蓋上瓶塞，目的是。

③滴定法測得產(chǎn)品中NaSO-5HO含量為100.5%,則NaSO-5HO產(chǎn)品中可能混

22322232

有的物質是o

7.(2023年天津卷)為測定CuSOq溶液的濃度，甲、乙兩同學設計了兩個方案。答復以下

問題：

I.甲方案

試驗原理：CuSO+BaCl=BaSOJ+CuCl

4242

試驗步驟:

⑴推斷SO2-沉淀完全的操作為____________O

4

(2)步驟②推斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為。

(3)步驟③灼燒時盛裝樣品的儀器名稱為。

(4)固體質量為wg,則c(CuSC>4)=molL-U

⑸假設步驟①從燒杯中轉移沉淀時未洗滌燒杯，則測得c(CuSO/(填“偏高”、“偏低”

或“無影響

II.乙方案

試驗原理：Zn+CuSO=ZnSO+Cu,Zn+HSO=ZnSO+HT

試驗步驟:

①按右圖安裝裝置（夾持儀器略去）

②……

③在儀器A、B、C、D、E…中參與圖示的試劑

④調整D、E中兩液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，讀數(shù)并記錄。

⑤將CuSOq溶液滴入A中攪拌，反響完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生

⑥待體系恢復到室溫，移動E管，保持D、E中兩液面相平，讀數(shù)并記錄

⑦處理數(shù)據(jù)

（6）步驟②為。

⑺步驟⑥需保證體系恢復到室溫的緣由是（填序號）。

A.反響熱受溫度影響B(tài).氣體密度受溫度影響C.反響速率受溫度影響

（8）Zn粉質量為ag,假設測得H體積為bmL,試驗條件下P（H）=dgxL”，則

22

c（CuSO4）molL-i（列出計算表達式）。

⑼假設步驟⑥E管液面高于D管，未調液面即讀數(shù)，則測得c（CuSC）4）（填“偏高”、”偏

低”或“無影響

（10）是否能用同樣的裝置和方法測定MgSC>4溶液的濃度：（填“是”或“否”）。

2023屆高考模擬試題;

L____________________I

8.（2023屆廣東省深圳市高三第一次調研）堿式氯化銅為綠色或墨綠色結晶性粉末，難溶

于水，溶于稀酸和氨水，在空氣中格外穩(wěn)定。I.模擬制備堿式氯化銅。向CuCl/容液中通

入NH和HC1,調整pH至5.0~5.5,把握反響溫度于70~8(TC,試驗裝置如以下圖(局部夾

3

持裝置已省略)。

(1)儀器X的名稱是,其主要作用有導氣、0

(2)試驗室利用裝置A制NH,發(fā)生反響的化學方程式為。

3

(3)反響過程中，在三頸燒瓶內除觀看到溶液藍綠色褪去，還可能觀看到的現(xiàn)象是

(4)假設體系NH過高會導致堿式氯化銅的產(chǎn)量____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

3

(5)反響完畢后，將三頸瓶中的混合物過濾，從濾液中還可以獲得的副產(chǎn)品是________(填

化學式)，經(jīng)提純得產(chǎn)品無水堿式氯化銅。

II.無水堿式氯化銅組成的測定。稱取產(chǎn)品4290g,加硝酸溶解，并加水定容至200mL,

得到待測液。

(6)銅的測定：取20.00mL測液，經(jīng)測定，Cm+濃為0.2023moHLi。則稱取的樣品中

(7)承受沉淀滴定法測定氯：用NH：CN標準溶液滴定過量的AgNO3,試驗如圖:

/0.1000mol?L1NHiSCN溶液

*i)20.00ml.特源液

nii)聚乙烯醉溶液

iii)30.00mL0.1000nwl?L~'AgNOj溶液

①滴定時，應選用以下哪種物質作為指示劑(填標號)。

AFeSOB.Fe(NO)c.FeCl

4333

②重復試驗操作三次，消耗NHSCN溶液的體積平均為10.00mL。則稱取的樣品中

4

（C1-）

.mol。

(8)依據(jù)上述試驗結果可推知無水堿式氯化銅的化學式為。

9.(2023屆廣東省佛山市質檢)DCCNa(二氯異霞尿酸鈉)固體是一種高效、安全的消毒齊上

20℃以上易溶于水。(CNO)3H§(鼠尿酸)為三元弱酸。I.制備DCCA(二氯異鼠尿酸)裝置如圖。

主要反響有：

堿溶(CNO)3H3+2NaOH=(CNO)3Na2H+2H2。AH<0

氯化(CNO&Na2H+2CU=(CNO)3cUH+2NaClAH<0

ABC

答復以下問題：

(1)裝置C中的溶液是,作用為

(2)裝置A中反響的離子方程式為.

(3)裝置B用冰水浴的緣由是,堿溶時假設氫氧化鈉過量，(CNC^Na2H中可

能混有的雜質是

II.制備DCCNa

燒減，水

過山IL,1-I|過濾|DCCNa

B中產(chǎn)物—儲冢一DCCA—|中和冷卻結晶1干燥一產(chǎn)品

(4)步驟H中過濾洗鹽”洗去的鹽是=

(5)“中和”反響的化學方程式為。

(6)氧元素含量的測定：稱取0.1000gDCNa樣品，參與確定量醋酸溶液溶解，樣品中的

氯元素全邵轉化成HC10,再參與足量的KI溶液，用淀粉作指示劑，用OlOOOmolLNa2s2O3

標準溶液滴定生成的碘，消耗VmL.：I2+2SO2-21i+SO,樣品中氯元素的質量分數(shù)

=%

10.（2023屆廣東省茂名市高三二模）二甲基颯是合成人體膠原蛋白的必要物質。試驗室用

二甲基硫酸為原料合成二甲基颯的方法為：反響i：（CH3）2S+H2O2^（CH3）2SO+H2O

反響ii：

二甲基亞楓

二甲基硫酸（CHJ2S二甲基颯（CH3）2SC>2

（CH3）2SO

密度0.85g-cm-31.10gcm-3—

熔點/沸點-83.2℃/37.5℃18.4C/189C111℃/238℃

溶解性不溶于水易溶于水、乙醇易溶于水、乙醇

具體流程如下:

二甲基就院①27.5%HA溶液.二甲基?磯

涔液I溶液n

（C340七、30min（CHJSOI

答復以下問題:

（1）反響裝置如以下圖，儀器B的名稱是,其作用是

（2）第①步反響溫度不高于40C的緣由是:該步驟反響完全的現(xiàn)象是。

（3）第②步先將A中滴加剩余的H2O2全部參與三頸燒瓶中，然后加熱發(fā)生反響ii。該

反響的化學方程式為——。

（4）第③步的試驗操作為------過濾、低溫枯燥，得到二甲基颯產(chǎn)品。

（5）二甲基碉傳統(tǒng)的生產(chǎn)工藝是由HNO3氧化（CH^S生成9也）250,然后用NaOH中

和、精儲，制得精品?也)250,最終再經(jīng)氧化制得(CH3)2SC>2。該方法與傳統(tǒng)硝酸氧化法比

的優(yōu)點有(至少答復2點)。

(6)該試驗中制得二甲基颯19.176g。二甲基颯的產(chǎn)率為o

11.(2023屆安徽省合肥市高三線上考試)試驗室利用如圖裝置探究SO?復原CuO,并進一

步檢測產(chǎn)物含量。CU2O+2H+=CU+CU2++H2OO答復以下相關問題：

ABCD

ISC)2復原Cu。的探究

(1)裝置B中宜放入的試劑為—，消膜泡的作用是

(2)使用98%的H2SO4溶液制備SO2的速率明顯小于使用65%的H2sO4溶液制備SO2,

緣由是「

(3)充分反響后，黑色固體變?yōu)榧t色。取C中適量的產(chǎn)物，加水后溶液顯藍色并有紅色沉

淀物，取紅色沉淀物滴加鹽酸，溶液又呈藍色并仍有少量紅色不溶物，由此可以得出SO?

與CuO反響的方程式為

II.生成物中CuSOq含量檢測

(4)用“碘量法”測定產(chǎn)物中CuSC>4含量?；譯固體溶解于水配制為250mL溶液，取20.00mL

溶液滴加幾滴稀硫酸，再參與過量KI溶液，以淀粉為指示劑用Na2s2O3標準溶液滴定，相

關化學反響為2CU2++4I-=2CUI1+I2,I2+I-^±1,-.I2+2S2O32^S4O62-+2I

①Na2s2O3標準溶液易變質，滴定前需要標定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、、

玻璃棒和試劑瓶。

②假設消耗0/000mol/LNa2s2O3標準溶液VmL,則產(chǎn)物中C11SO4質量分數(shù)為_(寫表達式)。

③Cui沉淀物對I具有強的吸附力氣，由此會造成CuSO質量分數(shù)測定值____(填“偏大'’或

34

“偏小”)。為削減試驗誤差，滴定過程中，常常在接近終點時參與KSCN,使Cui轉化為溶

解度更小的CuSCN,該沉淀物對I-吸附力氣極弱，KSCN參與太早，I的濃度較大，I會

322

將SCN-氧化生成SO42-和ICN,該反響的離子方程式為—。

12.12023屆四川省瀘州市高三第三次質檢）一水硫酸四氨合銅晶體［Cu（NH3）4SO4H2。，相

對分子質量為246］是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。常溫下該物質可溶于水，難溶于乙醇。

某化學興趣小組通過以下試驗制備一水硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。答復相關問題：

I.試驗室制取CuSC）4溶液

方案i：銅與濃硫酸加熱制備。

方案ii：將銅粉在空氣中充分加熱至完全變黑，再加稀硫酸即可得到硫酸銅溶液。

（1）請寫出方案i反響的化學方程式—，其缺點是—（寫1點）。

（2）實際生產(chǎn)中方案ii常常有紫紅色固體未反響，猜測緣由可能是一。

（3）基于此，試驗進展了改進，其中一種方案是在硫酸和銅的反響容器中滴加Hz。2溶液，

觀看到的現(xiàn)象是一（寫1點）。山。2的沸點為150.2℃o為加快反響需要提高H2O2溶液的

濃度，可通過以以下圖將H?。?稀溶液濃縮，冷水入口是一（填a或b）,增加減壓設備的目的

是—o

II.一水硫酸四氨合銅晶體的制備

（4）硫酸銅溶液含有確定的硫酸，呈酸性，參與適量NH^H2。調整溶液pH,產(chǎn)生淺藍色

沉淀，其成分為CuJOH）2sO,，試寫誕生成此沉淀的離子反響方程式o

（5）連續(xù)滴加Nl^HzO,會轉化成深藍色溶液。從深藍色溶液中析出深藍色晶體的簡便試

驗是滴加。

III.產(chǎn)品純度的測定

（6）準確稱取mg晶體，加適量水溶解，然后逐滴參與足量NaOH溶液，通入水蒸氣將氨

全部蒸出，用V|mL0.200mollT的鹽酸完全吸取。以甲基橙作指示劑，用OZOOmolI-iNaOH

標準溶液滴定過剩的HC1,到終點時消耗VzmLNaOH溶液。產(chǎn)品純度的表達式為。

13.（2023屆廣東省茂名市高三綜合測試）草酸亞鐵晶體（FeCzC^xII2。）在電池工業(yè)、制藥、

照片顯影等方面有重要作用。在試驗室中用制備草酸亞鐵并爭論其性質，具體流程如圖：

：常溫下，pH>4時，F(xiàn)e2+簡潔被氧化；H2C2O4的Kal=5.9xlO-2,Ka2=6.5xlO-5；

Ksp（FeC2O4*xH2O）=3.2x10-7

答復以下問題：

（1）步驟①用水溶解的過程中，參與少量稀H2s的作用是o

（2）步驟②中參與的H2c2。4屬于酸，生成固體I的離子反響方程式為。

（3）步驟③中先用水洗滌，再用乙醇洗滌，其目的是。

（4）步驟④是檢驗草酸亞鐵晶體加熱分解后的產(chǎn)物HzO'CCXCO2,首先檢驗的氣體為

然后將剩余氣體依次通過（填序號，裝置可重復使用）一尾氣處理。試驗前需要將裝

置中的空氣排盡，理由是。

（5）步驟⑤承受滴定分析法測定FeCzO/xH2。中x的值。取0.18g樣品溶于稀硫酸配成

100.00mL溶液，取20.00mL于錐形瓶中，用0.0100mol?L」KMn04溶液滴定至終點，消耗

KM11O4溶液12.00mL。滴定終點的現(xiàn)象為,x值為.

14.（2023屆貴州省銅仁市高三適應性考試）過碳酸鈉（2Na2co33H之。?）又名過氧碳酸鈉，

白色顆粒狀粉末，其水溶液呈堿性，50℃可分解為碳酸鈉和過氧化氫，具有Na2cO3和H2。?

的雙重性質，是很好的消毒劑、漂白劑、供氧劑。以工業(yè)碳酸鈉和Hz。？為原料制備過碳酸

鈉的試驗裝置及步驟：

I.稱取10.0g碳酸鈉，溶于40mL蒸謂水中，冷卻至273K待用。

II.量取15mL30%的也。？溶液參與到三頸燒瓶中，冷卻至273K后，參與復合穩(wěn)定劑，攪拌

均勻。

in.在控溫及攪拌條件下，將碳酸鈉溶液滴入到步驟n的混合液中，待反響液冷卻至268K

左右，邊攪拌邊參與4.0gNaCl,靜置結晶。

IV.過濾，用無水乙醇洗滌后，真空枯燥。

請答復以下問題：

(1)球形冷凝管中回流的主要物質除H?O外還有(填化學式)。

(2)制備過程中涉及的反響及枯燥等操作均需在較低溫度下進展，緣由是

(3)步驟II中參與復合穩(wěn)定劑的目的之一是與工業(yè)碳酸鈉中含有的Fe3+生成穩(wěn)定的協(xié)作物,

以防Fe3+對制備反響產(chǎn)生不良影響。該不良影響是指o

(4)步驟IV中完成“過濾”操作所需玻璃儀器有燒杯、和.

(5)產(chǎn)品中Hz。？含量的測定

準確稱取產(chǎn)品0.1000g于碘量瓶中，參與50mL蒸儲水，并馬上參與6mL2moiITH3Po4溶

液，再參與IgKI固體(過量)，搖勻后于暗處放置lOmin,參與適量指示劑，用O.lOOOmol-L

-iNa2s2O3標準液滴定至終點，消耗Na2s2O3標準溶液17.00mL。(：

2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

①所加指示劑的名稱是；確定到達滴定終點的依據(jù)是

②假設參與KI固體搖勻后未將碘量瓶“在暗處放置lOmin”，就馬上進展滴定操作，測定的

結果將會(選填“偏大”、”偏小”或"無影響”)。

③依據(jù)試驗數(shù)據(jù)計算產(chǎn)品中He?的質量分數(shù)為%。

15.(2023屆五岳(湖南、河南、江西)高三線上聯(lián)考)碘被稱為“智力元素”，科學合理地補

充碘可防治碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分析試劑、感光材料、制

藥等，其制備原理如下：

反響1:3I2+6KoH==KIO3+5KI+3H2O

反響II:3H2S+KIO3=3S|+KI+3H2O

城軾化

130%氫制/的溶液

'化仰溶液

請答復有關問題。

(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生反響的化學方程式為。裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀

器名稱是。

(2)關閉啟普發(fā)生器活塞，先滴入30%的KOH溶液.待觀看到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃

色變?yōu)橐?填現(xiàn)象)，停頓滴人KOH溶液;然后(填操作),待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣

泡的速率接近相等時停頓通氣。

(3)滴入硫酸溶液，并對三頸燒瓶中的溶液進展水浴加熱，其目的是。

(4)把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中，參與碳酸銀，在過濾器中過濾，過濾得到的沉淀中除含

有過量碳酸根外，還含有硫酸鋼和(填名稱)。合并濾液和洗滌液,蒸發(fā)至析出結

晶，枯燥得成品。

(5)試驗室模擬工業(yè)制備KK)3流程如下：

h.KClOj.HX)KOIJ,H.0

HCI—板1|?操作a—過闌_?KIKlOi)：品體-板』?過濾，蒸發(fā)結晶一》■Kl(),晶體

Cl.KCI溶液.

KC1O,溶液

幾種物質的溶解度見下表:

KCIKH(K)3)?KCKh

25t時的溶解度(g)20.80-87.5

80時的溶解度37.112.416.2

①由上表數(shù)據(jù)分析可知，“操作a”為o

②用惰性電極電解KI溶液也能制備KI。?，與電解法相比，上述流程制備KI。？的缺點是

(6)某同學測定.上述流程生產(chǎn)的KI。？樣品的純度。

取1.00g樣品溶于蒸儲水中并用硫酸酸化，再參與過量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加

2.0mol-L-iNa2s,。3溶液，恰好完全反響時共消耗12.60mLNa,S,C)3溶液。該樣品中K0

的質量分數(shù)為（反響力+2Na2s2。尸2NaI+Na2s4。6）。

16.（2023屆河北省名校聯(lián)盟高三聯(lián)考）試驗室以V2O5為原料制備氧銳（IV）堿式碳酸鍍

^^{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9].10H20),其流程如圖：v2o5VOJ溶液

氧鈿（IV）堿式碳酸鍍晶體

（1）“復原”過程中的復原劑是—（填化學式）。

（2）VO2+能被。2氧化，“轉化”可在如圖裝置中進展。

①儀器M的名稱是試驗開頭前的操作是

②裝置B的作用是

③加完VOC%溶液后連續(xù)攪拌一段時間，使反響完全，再進展以下操作，挨次為—（填字

母）。

a.錐形瓶口塞上橡膠塞

b.取下P

c.將錐形瓶置于枯燥器中，靜置過濾

④得到紫紅色晶體，抽濾，并用飽和N&HCO3溶液洗滌3次，用無水乙醇洗滌2次，再用

乙酸洗滌2次，抽干稱重。用飽和NH4HCO3溶液洗滌除去的陰離子主要是_￡填離子符號），

用無水乙醇洗滌的目的是

⑤稱量mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用20mL蒸儲水與30mL稀硫酸溶解后，參與0.02molLiKMnC）4

溶液至稍過量，充分反響后連續(xù)滴加1%的NaNO?溶液至稍過量，再用尿素除去過量NaNO2，

最終用cmolLKNHJFelSO）標準溶液滴定至終點（滴定反響為

VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O）,消耗標準溶液的體積為VmL。假設（0月）Fe（§q）標準

溶液局部變質，會使測定結果L填“偏高”“偏低”或“無影響”），產(chǎn)品中銳的質量分數(shù)為

，以VO2+的量進展計算，列出計算式）。

17.（2023屆河南省六市高三其次次聯(lián)合調研）高鐵酸鉀是一種高效多功能的型非氯綠色消

毒劑，主要用于飲水處理。試驗小組制備高鐵酸鉀（JFeO,并探究其性質。資料：K/eOq為

紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生。2,在堿性

溶液中較穩(wěn)定。

（1）制備KzFeC\（夾持裝置略）

①如以下圖，A為氯氣發(fā)生裝置。裝置A、B、C、D中存在錯誤的選項是（填

序號）。

②C中得到紫色固體和溶液。C中通入氯氣發(fā)生反響，生成高鐵酸鉀K2FeO4）的化學方程

式為,此外Cl?還可能與過量的KOH反響。

（2）探究KzFeOq的性質

①取C中紫色溶液，參與稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a,經(jīng)檢驗氣體中含有C%。為

證明是否KzFeOy氧化了Cl-而產(chǎn)生Cl2,設計以下方案：

方案I取少量溶液a,滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。

用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將KzFeC^溶出，

方案II

得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。

i.由方案I中溶液變紅可知溶液a中含有離子，但該離子的存在不能推斷確定是

K2FeO4,氧化了Cl2,由于KzFeO#在酸性溶液中不穩(wěn)定，請寫出KzFeC^在酸性溶液中發(fā)

生反響的離子方程式。

ii.方案H可證明KzFeOy氧化了Cl.用KOH溶液洗滌的目的是.

②依據(jù)KzFeOd的制備試驗得出：氧化性C%FeO42-（填“>”或“<”），而方案H試驗

說明，C1,和FeCV-的氧化性強弱關系恰好相反，緣由是o

（3）假設在制備裝置C中參與Fe（OH〃的質量為14.0g,充分反響后經(jīng)過濾、洗滌、枯燥

得KzFeO,固體19.3g,則K2FeO4的產(chǎn)率為。

18.（2023屆福建省廈門市高三質檢）次硫酸氫鈉甲醛（aNaHSC^bHCHOcH?。）在印染、醫(yī)

藥以及原子能工業(yè)中應用廣泛。以Na2sO3、SOrHCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛

的試驗步驟如下：

步驟1：在如以下圖裝置的燒瓶中參與確定量Na2so3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至

溶液pH約為4,制得NaHSC)3溶液。

步驟2：將裝置A中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中參與稍過量的鋅粉和確定量甲醛溶液，在

80~90℃下，反響約3h,冷卻至室溫，抽濾。

步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶。

(1)裝置B的燒杯中應參與的溶液是—。

(2)步驟2中參與鋅粉時有NaHSC>2和Z^OH)?生成。

①寫出參與鋅粉時發(fā)生反響的化學方程式：—o

②生成的ZMOH%會掩蓋在鋅粉外表阻擋反響進展，防止該現(xiàn)象發(fā)生的措施是

(3)冷凝管中回流的主要物質除H2。外，還有—(填化學式)。

(4)步驟3中次硫酸氫鈉甲醛不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的緣由是一。

(5)步驟2抽濾所得濾渣的成分為Zn和Zn(OH)2,利用濾渣制備ZnO的試驗步驟為：將

濾渣置于燒杯中，—,900℃煨燒。(：Zn與鋁類似，能與NaOH溶液反響：Zn2+開頭

沉淀的pH為5.9,沉淀完全的pH為8.9,pH>ll時，ZMOH%能生成ZnC^-。試驗中須使

用的試劑有1.0mol?L?有aOH溶液、LOmolLiHCl溶液、水)

(6)產(chǎn)物組成測定試驗：

準確稱取1.5400g樣品，溶于水配成100mL溶液；取25.00mL樣品溶液經(jīng)AHMT分光光度

法測得溶液吸光度A=0.4000(如圖)；另取25.00mL樣品溶液，參與過量碘水后，參與BaCl,

溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、枯燥至恒重得到BaSC>4固體。-5825g。

①樣品溶液HCHO濃度為—mol-L-u

②通過計算確定aNaHSO2bHCHO?cH2O的化學式為—。

19.（2023屆四川省內江市三模）亞硝酰氯（NOC1）是有機合成中的重要試劑，為黃色氣體

或紅褐色液體（熔點-64.5℃,沸點-5SC）,具有刺鼻惡臭味，遇水和潮氣水解，有多種方

法制備。

（1）方法一：將5g經(jīng)300℃下枯燥了3h并研細的KC1粉末裝入50mL帶有接頭及抽

真空用活塞的玻璃容器內。將容器盡量減壓，在減壓下通入0.002molNOr反響12~36min

即可完成，NO?紅棕色消逝，消滅黃色亞硝酰氯，同時還得到一種鹽。寫出亞硝酰氯的電

子式,該方法制備NOC1的化學方程式為,氯化鉀需要“枯燥”

的緣由是。

（2）方法二：試驗室可用如圖裝置制備亞硝酰氯（N0C1）,檢驗裝置氣密性并裝入藥品翻開

K2,然后再翻開（填"9”或““勺”）通入一段時間氣體，其目的為,然

后進展其他操作，當Z有確定量液體生成時，停頓試驗。寫出X裝置中反響的離子方程

式O

尾氣處理

XYZ

（3）測定產(chǎn)品純度：取（2）中wgZ中液態(tài)產(chǎn)品溶于蒸儲水，配制成250ml溶液；用酸

式滴定管準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，滴加幾滴匕0。4溶液作指示劑，用滴

定管盛裝cmoll-iAgNCX,標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液體積為VmL。［：

Ksp（AgCl）=1.56xlO-1o,Ksp（Ag2CrO4）=lx10-12,AgzCrC^為磚紅色固體，無視雜質參與反

應］

①盛裝AgNC）3標準溶液的滴定管是