廣西桂林市龍勝中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)入學(xué)考試試題

PAGEPAGE1廣西桂林市龍勝中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)入學(xué)考試試題選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共54分）1．元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性改變的緣由是（）A．元素原子的核外電子排布呈周期性改變B．元素的原子半徑呈周期性改變C．元素的化合價(jià)呈周期性改變D．元素的相對(duì)原子質(zhì)量呈周期性改變2．下列各電子式中正確的是（）3.某元素R的氣態(tài)氫化物為H2R，則它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為（）A.HRO3B.HRO4C.H2RO4D.H3RO44.已知反應(yīng)X＋Y＝M＋N為放熱反應(yīng)，下列對(duì)該反應(yīng)說(shuō)法中正確的是（）X的能量肯定高于MB.Y的能量肯定高于NC.X和Y的總能量肯定高于M和N的總能量D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生5．元素X、Y可組成化學(xué)式為XY2的離子化合物，則X、Y的原子序數(shù)可能是（）A．11和1B．6和8C．13和17D．20和96．下列每種物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組物質(zhì)是（）A．NaOH、H2SO4、NH4ClB．MgCl2、Na2SO4、NH4ClC．Al2O3、H2O2、NaOHD．Na2O2、NH4NO3NH4Cl7．下列反應(yīng)中生成物總能量低于反應(yīng)物總能量的氧化還原反應(yīng)是（）A．CO2與C反應(yīng)B．Al與稀鹽酸反應(yīng)C．CaCO3受熱分解D．Ba(OH)28H2O與NH4Cl固體反應(yīng)8．136C-NMR用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，136C表示的碳原子（）A．核外有13個(gè)電子B．核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子C．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)中子D．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子9．甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為ｘ，則乙的原子序數(shù)不行能是（）A．ｘ＋4 B．ｘ＋8C．ｘ＋18D．ｘ＋3210.鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號(hào)是Tl，以下對(duì)鉈的性質(zhì)的推斷不正確的是（）A．鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬 B．能生成＋3價(jià)離子化合物C．Tl(OH)3是兩性氫氧化物 D．Tl3+的氧化實(shí)力比Al3+弱11.氮?dú)馀c氫氣合成氨反應(yīng)中，當(dāng)有1molN2完全反應(yīng)時(shí)放出92KJ熱量，已知斷1molH-H鍵汲取熱量436KJ,斷1molN-H鍵汲取熱量391KJ，則斷1molN≡N鍵須要熱量為（）A.431KJB.946KJC.649KJD.869KJ12.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2猛烈化合并發(fā)生爆炸，則下列推斷正確的是()。A．非金屬性：Z＜T＜X B．R與Q的電子數(shù)相差26 C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜Q D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T＜Q13.把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時(shí)A極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性依次由大到小排列為（）A.A>C>D>BB.A>C>B>DC.B>D>C>AD.A>B>C>D14.下圖各裝置中溶液均為稀硫酸，不能構(gòu)成原電池的是（）15.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（）A.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸B.加熱C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片，改用鐵粉16.下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（）A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2mol/L的X溶液C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液17.在肯定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)≒2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)記是（）A.當(dāng)v(A):v(B)=1:3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.A、B、C的濃度相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.當(dāng)每消耗nmolA，同時(shí)生成3nmolBD.單位時(shí)間消耗nmolA，同時(shí)生成2nmolC18.反應(yīng)A＋B=C(放熱)分兩步進(jìn)行：①A＋B=X(吸熱)，②X=C(放熱)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量改變的是()二、非選擇題。(共46分)19．(13分)下表是元素周期表的一部分，表中序號(hào)分別代表某一元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩（1）①—⑩中，最活潑的金屬元素是（寫(xiě)元素符號(hào)，下同）；最不活潑的元素是；可作半導(dǎo)體材料的元素是，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________________________。（2）③、④的簡(jiǎn)潔離子，其半徑更大的是（寫(xiě)離子符號(hào)）。（3）⑦、⑧的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是（填化學(xué)式）。（4）在⑧與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ，可用什么化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明該事實(shí)（寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式）： 。（5）①—⑧的最高價(jià)氧化物的水化物中：酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）；堿性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式），它與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為。20.（12分）（1）用鋅棒、石墨和CuCl2溶液組成的原電池，鋅棒為_(kāi)__極，電極上發(fā)生的是_____反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），該電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________；石墨為_(kāi)__極，電極上視察到的現(xiàn)象為_(kāi)___________________；若裝置中有0.64g的銅析出，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。（2）鐵與鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑，印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑?。?xiě)出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式，假如用該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極電極式為。21．（10分）四種短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A與B可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體。C的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，D原子最外層電子數(shù)等于A的電子總數(shù)，。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）C在元素周期表中的位置是周期族，B的簡(jiǎn)潔氫化物的電子式為。（2）C的最高價(jià)氧化物的水化物含有化學(xué)鍵的類型是（3）A元素形成的氫化物的結(jié)構(gòu)式是（4）D的單質(zhì)能與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式22、（11分）某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的改變曲線如圖所示。依據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（2）從起先至2min，Z的平均反應(yīng)速率為 ；平