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2021-2022學年中考化學模似試卷考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題(本大題共15小題,共30分)1.如圖是某化學反應過程的微觀示意圖,下列有關說法正確的是A.甲和丙均屬于有機物B.反應前后分子數(shù)目和原子數(shù)目均不變C.生成的丙和丁的分子個數(shù)比為1:1D.反應中甲和乙的質量比為1:32.下列各圖所示的實驗操作,錯誤的是()A.鐵絲在氧氣中燃燒 B.稀釋濃硫酸 C.讀取液體體積 D.稱量氯化鈉3.四種物質在一定的條件下充分混合反應,測得反應前后各物質的質量分數(shù)如圖所示.則有關說法中不正確的()A.丁一定是化合物B.乙可能是這個反應的催化劑C.生成的甲、丙兩物質的質量比為8:1D.參加反應的丁的質量一定等于生成甲和丙的質量之和4.如圖為Na2Cr2O7、Na2SO4兩種物質的溶解度曲線,下列說法正確的是A.60℃時兩種物質的溶解度:Na2Cr2O7大于Na2SO4B.20℃時,Na2Cr2O7飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為80%C.兩種物質的溶解度都隨溫度的升高面增大D.30℃時,將210gNa2Cr2O7飽和溶液降溫到10℃,析出150gNa2Cr2O75.空氣中含量最多的物質是()A.氧氣 B.水 C.氮氣 D.二氧化碳6.下列對一些事實的解釋中,不合理的是選項事實解釋A八月十五桂花香分子不停地運動B物質的熱脹冷縮現(xiàn)象分子間的間隔改變C1個水分子的質量約是3×10-26kg分子的質量很小D25m3的氧氣可以裝入0.024m3的鋼瓶中氧分子的體積變小A.A B.B C.C D.D7.某外控型食品保鮮劑以淀粉、二氧化硅(SiO2)為載體,吸附酒精制作而成。保鮮原理是酒精緩慢揮發(fā),在食品周圍形成一定濃度的氣體保護層。下列說法不正確的是A.SiO2中的Si的化合價為+4B.起保鮮作用的物質是酒精C.該保鮮劑不能與明火接觸D.酒精揮發(fā)時分子體積變大8.在已平衡的天平兩邊分別放一個等質量的燒杯,燒杯中裝有等質量、等質量分數(shù)的足量稀鹽酸,在左邊燒杯中加入5.6g金屬鐵,在右邊燒杯中加入5.5g鎂和銅的混合物,充分反應后天平仍然保持平衡,則右邊燒杯中加入的混合物中鎂和銅的質量比為()A.36:19 B.12:43 C.24:31 D.13:429.下列化學儀器需墊加石棉網(wǎng)才能用酒精燈加熱的是()A.燒杯 B.試管 C.蒸發(fā)皿 D.燃燒匙10.如表是NaCl和NH4Cl在不同溫度時的溶解度.下列說法正確的是()溫度/℃0102030405060708090100NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.260.265.671.377.3A.NH4Cl的溶解度受溫度影響比NaCl小B.兩種物質溶解度相等的范圍在10~20℃之間C.20℃時,NaCl飽和溶液的溶質質量分數(shù)為36%D.若NH4Cl溶液中含有少量NaCl,可采用蒸發(fā)結晶的方法提純NH4Cl11.用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行反應的實驗時,反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示。下列有關說法正確的是A.鹽酸和氫氧化鈉的反應屬于置換反應B.當加入溶液的質量為ag時,所得溶液中的溶質為HClC.當加入溶液的質量為bg時,向所得溶液中滴加無色酚酞溶液,溶液呈紅色D.該實驗操作是將鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中12.規(guī)范操作是科學實驗成功的關鍵,下列操作正確的是A.傾倒溶液 B.稀釋濃硫酸 C.測溶液pH D.檢查氣密性13.下列有關溶液的說法錯誤的是()A.溶液一定是無色透明的 B.溶液是由溶質和溶劑組成C.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物 D.溶質可以是固體、液體或氣體14.下列有關水的說法不正確的是(
)A.水質渾濁時可加入明礬使懸浮雜質沉降除去
B.水的硬度較大時可用過濾的方法降低水的硬度C.水中有異味時可加入活性炭除味
D.可用蒸餾的方法將自來水進一步凈化15.生活中處處有化學,下列說法正確的是()A.紙張不可燃B.乙醇汽油屬于混合物C.活性炭可以將硬水軟化D.可用打火機檢查天然氣是否泄漏二、填空題(本大題共1小題,共6分)16.如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線.請回答:隨著溫度的升高溶解度減小的是_____;50℃時,要完全溶解20g乙種物質得到飽和溶液,需要水_____g;把20℃時三種物質的飽和溶液升溫到40℃,則三種溶液的溶質質量分數(shù)由大到小的順序是_____;在20℃時,分別配制100g甲和乙的飽和溶液,所需溶劑質量較多的是_____;將50℃時丙的飽和溶液降溫至20℃,丙溶液溶質的質量分數(shù)是_____(填“變大”“不變”“變小”)三、簡答題(本大題共2小題,共25分)17.(8分)實驗室開放日,某化學興趣小組的同學在老師的指導下,設計了如下實驗裝置進行氣體制取和性質的探究,請回答有關問題:請寫出圖中標有字母的儀器名稱:b__________;實驗室用加熱氯酸鉀(KClO3)和二氧化錳(MnO2)混合物制取氧氣時,應選用的發(fā)生裝置是____(填寫裝置的字母代號),請寫出上述制取氧氣的化學方程式:____________,在該反應中二氧化錳起____________作用。如果在加熱高錳酸鉀制取氧氣時用裝置C收集氧氣,實驗完畢后應先將___________。用分解過氧化氫溶液也可以制取氧氣,寫出該反應的化學方程式_____________,該方法制取氧氣和用高錳酸鉀制取氧氣相比優(yōu)點是_________________。某學習小組在實驗室中用加熱KClO3和MnO2混合物的方法制取O2,反應過程中固體質量變化如圖所示,請計算:①制取O2的質量是________g;②原混合物中KClO3的質量分數(shù)______。(寫出計算過程,計算結果精確到0.1%)18.(8分)請結合下圖回答問題:寫出有標號儀器的名稱:①_____,②_____。用氯酸鉀和二氧化錳制取O2,選用發(fā)生裝置是_____(填字母),該反應化學方程式是_______;若要收集相對純度較高的O2可用______(填字母)裝置收集。實驗室制取CO2的化學方程式是_______,若用F裝置代替B裝置進行實驗,其優(yōu)點為_______要獲得純凈、干燥的CO2,除雜裝置(如圖)的導管按氣流方向連接順序是______(選填字母)。A.a(chǎn)→b→d→cB.d→c→a→bC.b→a→c→dD.c→d→b→a取石灰石與稀鹽酸充分反應后的溶液A,向其逐滴加入碳酸鈉溶液,并用pH數(shù)字探測儀連續(xù)監(jiān)測,得曲線如圖(pH為縱坐標,時間為橫坐標)。①寫出BC段相關的化學方程式是___;②CD段上升的原因是________;四、探究題(本大題共1小題,共9.0分)19.(8分)某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”,將學生分成若干小組開展探究活動。請你和他們一起完成以下實驗探究。將一定量稀鹽酸加入到盛有氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應的化學方程式是____________________________。CaCl2溶液顯中性實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象,部分同學產(chǎn)生了疑問:反應后溶液中溶質的成分是什么?針對疑問,甲組同學猜想如下:猜想Ⅰ:只有CaCl2猜想Ⅱ:有________猜想Ⅲ:有CaCl2和Ca(OH)2猜想Ⅳ:有CaCl2、HCl和Ca(OH)2乙組同學對以上猜想提出質疑,認為猜想Ⅳ不合理,其理由是__________________________。為了驗證其余猜想,各小組進行了下列三個方案的探究。實驗方案滴加紫色石蕊溶液通入CO2滴加Na2CO3溶液實驗操作實驗現(xiàn)象________________產(chǎn)生白色沉淀實驗結論溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2(得出結論)通過探究,全班同學一致確定猜想Ⅲ是正確的。(1)丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生沉淀,并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2,請你幫助他們說明原因__________________________________。在分析反應后所得溶液中溶質的成分時,除了考慮生成物外,還需要考慮_______________________________________________。
參考答案一、單選題(本大題共15小題,共30分)1、C【解析】
由微觀反應示意圖可知,該反應是二氧化碳和氫氣在一定條件下反應生成CH4O和水,化學方程式為CO2+3H2CH4O+H2O【詳解】A、甲物質為二氧化碳為無機物,故選項錯誤;B、該反應反應前后分子數(shù)目發(fā)生改變,原子數(shù)目不變,故選項錯誤;C、生成的丙和丁的分子個數(shù)比為1:1,故選項正確;D、反應中甲和乙的質量比為44:(3×2)=22:3,故選項錯誤。故選C。2、D【解析】A、鐵絲燃燒生成的高溫熔融物濺落,集氣瓶中的水,可以防止高溫熔融物炸裂瓶底,正確;B、稀釋濃硫酸時,一定要注意:沿燒杯內(nèi)壁將濃硫酸緩緩加入水中,邊加邊攪拌,否則會有危險,正確;C、量取液體時,視線沒與液體的凹液面最低處保持水平,正確;D、為防止藥品污染和腐蝕托盤,兩邊托盤都應加墊紙片,錯誤。故選D。點睛:濃硫酸的稀釋時,如果將水加入濃硫酸中,由于水的密度較小,浮在濃硫酸上面,而濃硫酸溶于水時會放出大量的熱,使水立刻沸騰,造成硫酸液滴向四周飛濺,這是非常危險的,因此,濃硫酸稀釋時,一定要濃硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不斷用玻璃棒攪拌;切不可將水倒進濃硫酸里??梢院営洖椋骸八崛胨仄鞅?,慢慢倒,不斷攪?!?、C【解析】
化學反應遵守質量守恒定律,反應后質量增多的物質是生成物,減少的物質是反應物。據(jù)圖可知,甲是生成物,丁是反應物,丙是生成物,乙質量不變,可能作催化劑。即該反應是丁=丙+甲?!驹斀狻緼.丁發(fā)生分解反應,故丁一定是化合物,正確;B.乙可能是這個反應的催化劑,正確;C.生成的甲、丙兩物質的質量比為(19%-17%):(41%-25%)=8:16=1:2,錯誤;D.根據(jù)質量守恒定律,參加反應的丁的質量一定等于生成甲和丙的質量之和,正確。故選C。【點睛】考查學生應用質量守恒定律的能力。4、A【解析】
A、由圖像可知:60℃時,Na2Cr2O7的溶解度大于Na2SO4;故選項正確;B、20℃時,Na2Cr2O7的溶解度為80g,則飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為=;故選項錯誤;C、硫酸鈉的溶解度隨著溫度的升高,溶解度先變大,再變小;故選項錯誤;D、30℃時,Na2Cr2O7的溶解度為90g,將210gNa2Cr2O7飽和溶中溶質質量=,溶劑質量=210g-99.46g=110.54g,降溫到10℃,Na2Cr2O7的溶解度為60g,則110.54g水中最多溶解溶質質量為=,析出Na2Cr2O7質量為99.46g-60.324g=39.136g;故選項錯誤;故選:A。5、C【解析】
空氣的成分按體積計算,大約是:氮氣占78%、氧氣占21%、稀有氣體占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它氣體和雜質占0.03%,所以空氣中含量最多的物質是氮氣,故選C?!军c睛】本題難度不大,熟記空氣的成分及各成分的體積分數(shù)(口訣:“氮七八氧二一,零點九四是稀氣;還有兩個零點三,二氧化碳和雜氣”)是解答此類題的關健。6、D【解析】
分子的特性包括:分子是不斷運動、分子之間有間隔、分子的質量和體積都很小、同種分子性質相同,不同種分子性質不同?!驹斀狻緼.聞到花香是因為分子不斷運動,故解釋合理;B.物質受熱膨脹是因為分子之間的間隔受熱增大,物質遇冷收縮是因為分子之間的間隔遇冷變小,故解釋合理;C.1個水分子的質量約是3×10-26kg,說明分子的質量很小,故解釋合理;D.25m3的氧氣可以裝入0.024m3的鋼瓶中,是因為分子之間有間隔,在氧氣裝入瓶子的過程中,分子的間隔縮小,而分子的體積沒有改變,故選項不合理。故選D。7、D【解析】
A.SiO2中的Si的化合價為+4,根據(jù)化學式中元素的化合價的代數(shù)和為零可知,是正確的敘述;B.選項起保鮮作用的物質是酒精,是正確的敘述;C.選項該保鮮劑不能與明火接觸,是正確的敘述,酒精有可燃性造成的;D.選項酒精揮發(fā)時分子體積變大,是錯誤的敘述,酒精揮發(fā)時,分子之間有間隔變大;故答案選擇D。8、B【解析】
天平平衡不是取決于加入了多少,而是取決于剩余了多少,也就是取決于質量的凈增加。所以在計算中要關注質量增加量?!驹斀狻吭O:加入5.6g鐵產(chǎn)生的氫氣質量為xx=0.2g左盤增加的質量=5.6g-0.2g=5.4g,左盤增加了5.4g,所以右盤也應該增加5.4g才能平衡。在右邊燒杯中加入5.5g鎂和銅的混合物,所以生成氫氣的質量=0.1g,銅在金屬活動性順序表中銅排在氫之后,不能與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣。設:鎂的質量為yy=1.2g所以銅的質量為5.5g﹣1.2g=4.3g?;旌衔镏墟V和銅的質量比為1.2g:4.3g=12:43故選B。【點睛】金屬與酸后,增加的質量等于加入的金屬質量減去生成的氫氣質量。9、A【解析】
試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙可以直接加熱,燒杯需墊加石棉網(wǎng)才能用酒精燈加熱。故選A。10、B【解析】
A、由NaCl和NH4Cl在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù),NH4Cl的溶解度受溫度影響比NaCl大,故選項錯誤;B、在10~20℃時,NaCl和NH4Cl的溶解度分別為35.8g-36.0g、33.3g-37.2g,兩種物質溶解度相等的范圍在10~20℃之間,故選項正確;C、20℃時,NaCl飽和溶液的溶質質量分數(shù)為×100%<36%,故選項錯誤;D、氯化銨的溶解度受溫度影響變化較大,氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大,若NH4Cl溶液中含有少量NaCl,可采用降溫結晶的方法提純NH4Cl,故選項錯誤。故選B。11、C【解析】
A、稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水,該反應符合兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的復分解反應,故不符合題意;B、當加入溶液的質量為ag時,溶液呈現(xiàn)酸性,所得溶液中的溶質為氯化氫和氯化鈉,故不符合題意;C、當加入溶液的質量為bg時,溶液呈現(xiàn)堿性,所得溶液中的溶質為氫氧化鈉和氯化鈉,向所得溶液中滴加無色酚酞溶液,溶液呈紅色,故符合題意;D、坐標的pH變化是由小于7到大于7的過渡,因此進行的操作是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中,故不符合題意,故選C。12、D【解析】A、傾到液體時瓶蓋要倒放在桌面上,故A錯誤;B、稀釋濃硫酸時要將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢的注入水中,故B錯誤;C、測量溶液的pH時不能將pH試紙直接插入待測溶液中,否則會污染液體,故C錯誤;D、檢查氣密性的方法是將玻璃導管的一端放入水中,雙手握住試管,觀察是否有氣泡冒出,如冒出,則氣密性良好,故正確。故選D。13、A【解析】
A、溶液可以有顏色,例如硫酸銅溶液是藍色,選項錯誤,故符合題意;B、溶液由溶質和溶劑組成,選項正確,故不符合題意;C、溶液的基本特征是均一、穩(wěn)定的混合物,選項正確,故不符合題意;D、溶質可以是固體、液體、氣體,選項正確,故不符合題意;故選A。14、B【解析】A.明礬在水中會形成絮狀物,能加速懸浮雜質沉降,正確;B.硬水是含可溶鈣鎂化合物較多的水,過濾只能除掉水中的難溶性固體,不能除掉可溶性物質,水的硬度較大時不能用過濾的方法降低水的硬度,錯誤;C.活性炭結構疏松多孔,能吸附色素異味,水中有異味時可加入活性炭除味,正確;D.蒸餾可除掉水中的可溶性雜質,正確。故選B。15、B【解析】試題分析:A.紙張具有可燃性,錯誤;B.乙醇汽油中含有乙醇和汽油,屬于混合物,正確;C.活性炭具有吸附性,能吸附異味和色素,不能降低可溶性鈣鎂化合物的含量,向水中加入活性炭不能將硬水進行軟化,錯誤;D.天然氣遇火可能會爆炸,錯誤??键c:考查化學在生活中的應用的知識。二、填空題(本大題共1小題,共6分)16、丙50乙>甲>丙甲不變【解析】
(1)由甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線可知,丙物質的溶解度隨著溫度的升高溶解度減??;(2)由乙物質的溶解度曲線可知,在50℃時,乙物質的溶解度是40g,由溶解度的含義可知,50℃時,要完全溶解20g乙種物質得到飽和溶液,需要水50g;(3)由甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線可知,20℃時,三種物質溶解度由大到小的順序是:乙>甲>丙.甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增大,C的溶解度隨溫度的升高而降低,將20℃時三種物質的飽和溶液升溫至40℃,甲、乙的飽和溶液轉變成不飽和溶液,溶液的溶質的質量分數(shù)不變,丙的飽和溶液還是飽和溶液,但有晶體析出,溶質的質量分數(shù)減?。裕N物質溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是:乙>甲>丙.(4)由甲、乙物質的溶解度曲線可知,在20℃時,乙的溶解度大于甲的溶解度,由溶解度的含義可知,在20℃時,分別配制100g甲和乙的飽和溶液,所需溶劑質量較多的是甲;(5)由丙的溶解度曲線可知,丙的溶解度隨溫度的降低而增大,所以,將50℃時丙的飽和溶液降溫至20℃,丙溶液溶質的質量分數(shù)不變.三、簡答題(本大題共2小題,共25分)17、鐵架臺A2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑催化導氣管撤出水面2H【解析】
(1)據(jù)圖可知儀器b是鐵架臺;實驗室用加熱氯酸鉀(KClO3)和二氧化錳(MnO2)混合物制取氧氣屬于固體加熱型,選擇裝置A來制取,氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下、加熱生成氯化鉀和氧氣;化學方程式為:2KCl(2)如果在加熱高錳酸鉀制取氧氣時用裝置C收集氧氣,為防止受冷溫度降低水回流炸裂試管,實驗完畢后應先將導氣管撤出水面;(3)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣,化學方程式為:2H(4)①生成氧氣的質量為:60g-40.8g=19.2g;②原混合物中KClO3的質量為x,2KClO3x19.2gx=49g,原混合物中KClO3的質量分數(shù):49g60g×100%18、長頸漏斗集氣瓶A2KClO32KCl+3O2↑DCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O控制反應的發(fā)生和停止(或隨開隨停)BNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3顯堿性且過量【解析】
(1)長頸漏斗方便加液體藥品,集氣瓶是收集氣體的儀器,故答案為長頸漏斗;集氣瓶。(2)如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱,氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣,配平即可;氧氣的密度比空氣的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空氣法和排水法收集,排水法收集的氧氣比較純凈;故答案為A;2KClO32KCl+3O2↑;D。(3)實驗室制取CO2,是在常溫下,用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的,碳酸鈣和鹽
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