北京市西城區(qū)高三化學(xué)第二次模擬試題

北京市西城區(qū)2022屆高三化學(xué)第二次模擬試題本試卷共100分?？荚嚂r(shí)長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1O16Na23Cl35.5Mn55第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.將氧化還原反應(yīng)拆解為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的分析過程，蘊(yùn)含的化學(xué)學(xué)科的思想方法是A.3p電子的電子云輪廓圖：B.SO3的VSEPR模型：C.As的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D.H一Cl的形成過程：l中I為+1價(jià)B.第一電離能：B>AlC.沸點(diǎn)：CS2>CO2D.熱穩(wěn)定性：NH3>PH3.4.我國擁有獨(dú)立知識(shí)產(chǎn)權(quán)的抗高血壓藥物左旋氨氯地平的分子具有手性，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列關(guān)于左旋氨氯地平的說法不正確的是3溶液反應(yīng)2發(fā)生加成反應(yīng)2CO3可制備K4[Fe(CN)6]，反應(yīng)如下：6HCN+Fe+2K2CO3=K4[Fe(CN)6]+H2↑+2CO2↑+2H2O下列說法不正確的是A.依據(jù)反應(yīng)可知：Ka(HCN)>Ka1(H2CO3)B.HCN的結(jié)構(gòu)式是H-C≡ND.[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位數(shù)是6.選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A制備無水FeCl3固體將FeCl3溶液加熱蒸干B檢驗(yàn)濃H2SO4催化纖維素水解的產(chǎn)物含有還原糖向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2，加熱C配制1L1.0mol/LNaCl溶液將58.5gNaCl固體直接溶于1L水中D證明醋酸是弱電解質(zhì)測(cè)0.1mol/LCH3COOH溶液的pH7.工業(yè)合成乙醇的反應(yīng)：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)ΔH<0，在催化劑、260-290°C.和約7MPa的條件下進(jìn)行。下列說法不正確的是B.原理分析表明合成時(shí)壓強(qiáng)越大越好，但實(shí)際生產(chǎn)中還要考慮安全、成本等因素C.其他條件不變時(shí)，投料比n(H2O)：n(C2H4)越小，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率越大8.在鹵水精制中，納濾膜對(duì)Ca2+、Mg2+有很高的脫除率。一種網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的納濾膜J的合成路線如下(圖中表示鏈延長)。已知：+—NH2+HCl下列說法不正確的是D.J有親水性可能與其存在正負(fù)離子對(duì)有關(guān)9.在常溫下，向30mL0.1mol/LNH4Cl溶液中加入0.1mol/LCH3COONH4溶液，溶液的pH隨加入CH3COONH4溶液的體積的變化如下圖。已知：CH3COONH4溶液的pH約為7下列說法正確的是A.NH4Cl溶液中存在：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)B.0.1mol/LCH3COONH4溶液中的c(NH4+)比0.1mol/LNH4Cl溶液中的大4Cl溶液中存在水解平衡4+濃度改變?cè)斐傻?的催化氧化，實(shí)驗(yàn)裝置圖如下。③中氣體顏色無明顯變化，④中收集到紅棕色氣體，一段時(shí)間后，④中產(chǎn)生白煙。下列分析不正確的是A.若②中只有NH4Cl不能制備NH3B.③、④中現(xiàn)象說明③中的反應(yīng)是4NH3+5O24NO+6H2OC.④中白煙的主要成分是NH4ClD.一段時(shí)間后，⑤中溶液可能變藍(lán)11.實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II中，均有氣體產(chǎn)生。下列分析不正確的是A.NaHSO3溶液中：c(SO32-)>c(H2SO3)2生成C.II中產(chǎn)生白色沉淀D.I和II中溶液的pH均增大12.我國科學(xué)家采用單原子Ni和納米Cu作串聯(lián)催化劑，通過電解法將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯。裝置示意圖如下。已知：電解效率n(B)=下列說法不正確的是2產(chǎn)生C.納米Cu催化劑上發(fā)生反應(yīng)：2CO+6H2O+8e-=C2H4+8OH-D.若乙烯的電解效率為60%，電路中通過1mol電子時(shí)，產(chǎn)生0.075mol乙烯13.某小組探究Cu與H2O2在不同條件下的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：裝置實(shí)驗(yàn)試劑a現(xiàn)象與結(jié)果I10h后，液體變?yōu)闇\藍(lán)色，將銅片取出、干燥，銅表面附著藍(lán)色固體，成分是Cu(OH)2II8mL5mol/L氨水立即產(chǎn)生大量氣泡，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，將銅片取出、干燥，銅表面附著藍(lán)色固體，成分是Cu(OH)2III8mL5mol/L氨水和1gNH4Cl固體立即產(chǎn)生大量氣泡，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，將銅片取出、干燥，銅片依然保持光亮下列說法不正確的是A.I中生成Cu(OH)2的反應(yīng)是Cu+H2O2=Cu(OH)2B.由實(shí)驗(yàn)可知，增大c(OH-)，H2O2的氧化性增強(qiáng)C.增大c(NH4+)有利于[Cu(NH3)4]2+的生成D.[Cu(NH3)4]2+可能是H2O2分解的催化劑14.異丁醇催化脫水制備異丁烯主要涉及以下2個(gè)反應(yīng)。研究一定壓強(qiáng)下不同含水量的異丁醇在恒壓反應(yīng)器中的脫水反應(yīng)，得到了異丁烯的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化結(jié)果如下圖。①+H2O(g)ΔH1=+28kJ/molK1(190°C)=104②△H2=-72kJ/molK2下列說法不正確的是A.其他條件不變時(shí)，在催化劑的活性溫度內(nèi)，升高溫度有利于異丁烯的制備B.高于190°C時(shí)，溫度對(duì)異丁烯的平衡產(chǎn)率影響不大的原因是K1>104、K2C.190°C時(shí)，增大n(H2O)：n(異丁醇)，不利于反應(yīng)②的進(jìn)行D.若只有異丁烯、水和二聚異丁烯生成，則初始物質(zhì)濃度c0與流出物質(zhì)濃度c之間存在：c0(異丁醇)=c(異丁烯)+2c(二聚異丁烯)第二部分本部分共5題，共58分。.15.(9分)MnO2可作氨選擇性催化還原法脫除NOx的催化劑。(1)基態(tài)Mn的價(jià)層電子排布的軌道表示式是_。(2)MnO2可由(NH4)2S2O8與MnSO4反應(yīng)制得。S2O82-的結(jié)構(gòu)如下。①S2O82-中S-O-O__(填“是”或“不是”)在一條直線上。②S2O82-中的O-O比H2O2中的更_____(填“難”或“易”)斷裂。(3)一種MnO2晶體的晶胞示意圖如下，該長方體晶胞的長和寬均為anm，高為bnm。①圖中“●”代表的是_(填“Mn”或“O”)。②NA為阿伏加德羅常數(shù)，該晶體的密度為_g·cm-3③MnO2作催化劑，氨催化還原脫除NO的一種催化機(jī)理示意圖如下。從化學(xué)鍵的角度解釋MnO2能結(jié)合NH3的原因：。該催化過程的總反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。16.(10分)處理再利用H2S有多種方法。(1)堿法脫硫用K2CO3溶液吸收H2S。已知：氫硫酸和碳酸的電離常數(shù)如下表。Ka1Ka2H2S×10-7×10-13H2CO3×10-7×10-11①用化學(xué)用語表示K2CO3溶液顯堿性的原因：_。②用過量的K2CO3溶液吸收H2S的離子方程式是_。(2)熱分解法脫硫在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2H2S(g)S2(?)+2H2(g)。其他條件不變時(shí)，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下圖。①P3>P2>P1,反應(yīng)中S2_____(填‘“是”或“不是”)氣態(tài)，理由是_。②實(shí)際反應(yīng)在高溫下進(jìn)行的原因是_。(3)間接電解法脫硫間接電解法脫硫過程的示意圖如下。①溶液X的主要溶質(zhì)是。②簡(jiǎn)述在電解反應(yīng)器中FeCl3溶液再生的原理：。③不考慮其他副反應(yīng)，理論上5molH2S反應(yīng)能生成_gH2。17.(14分)香豆素類化合物在藥物中應(yīng)用廣泛。香豆素類化合物W的合成路線如下。已知：i.+H2Oii.-CHO++H2Oiii.R1-CH=CH一R2+R1COOH+R2COOH(1)A→B的化學(xué)方程式是.。(2)D的分子式是_____。(3)條件①是_。(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(5)1molJ可以生成2molK，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__。(6)下列說法不正確的是___(填序號(hào))。4溶液鑒別E和Gb.G可以發(fā)生加聚反應(yīng)、還原反應(yīng)和取代反應(yīng)2反應(yīng)(7)M為線型不穩(wěn)定分子，M→P經(jīng)過兩步反應(yīng)，R苯環(huán)上的一氯代物有3種。①R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。②R→P的化學(xué)反應(yīng)類型是_。18.(12分)向含有NaOH的NaClO溶液中逐滴滴入FeSO4溶液，滴加過程中溶液的pH隨FeSO4溶液的體積的變化曲線及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象見下表。變化曲線實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象i.A→B產(chǎn)生紅褐色沉淀ii.B→C紅褐色沉淀的量增多iii.C→D紅褐色沉淀的量增多iv.D點(diǎn)附近產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體v.D→E紅褐色沉淀的量略有增多ii.Ksp[Fe(OH)3×10-39(1)Cl2和NaOH溶液制取NaClO的離子方程式是.。(2)A點(diǎn)溶液的pH約為13，主要原因是_。(3)結(jié)合離子方程式解釋A→B溶液的pH顯著下降的主要原因：。(4)NaClO溶液中含氯各微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如下圖。①M(fèi)點(diǎn)溶液含氯的微粒有。②C點(diǎn)附近生成紅褐色沉淀的主要反應(yīng)的離子方程式是_。(5)檢驗(yàn)iv中氣體的方法是_。(6)A→D的過程中，溶液的pH一直下降，原因是。(7)整個(gè)滴加過程中發(fā)生的反應(yīng)與____、微粒的濃度等有關(guān)。19.(13分)在處理NO廢氣的過程中，催化劑[Co(NH3)6]2+會(huì)逐漸失活變?yōu)閇Co(NH3)6]3+。某小組為解決這一問題，實(shí)驗(yàn)研究和之間的相互轉(zhuǎn)化。.資料：i.Ksp[Co(OH)2×10-15Ksp[Co(OH)3×10-44ii.Co2++6NH3[Co(NH3)6]2+K1×105Co3++6NH3[Co(NH3)6]3+K2=2×1035iii.[Co(NH3)6]2+和[Co(NH3)6]3+在酸性條件下均能生成NH4+(1)探究的還原性實(shí)驗(yàn)I粉紅色的CoCl2溶液或CoSO4溶液在空氣中久置，無明顯變化。實(shí)驗(yàn)II向0.1mol/LCoCl2溶液中滴入2滴酸性KMnO4溶液，無明顯變化。實(shí)驗(yàn)III按右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到電壓表指針偏轉(zhuǎn)。①甲同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)III得出結(jié)論：Co2+可以被酸性KMnO4溶液氧化。乙同學(xué)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)IV，_____(補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象)，否定了該觀點(diǎn)。.②探究堿性條件下的還原性，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。ii中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。③根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律解釋還原性Co(OH)2>Co2+：Co2+-e-=Co3+在堿性條件下，OH-與Co2+、Co3+反應(yīng)，使c(Co2+)和c(Co3+)均降低，但____.降低的程度更大，還原劑的還原性增強(qiáng)。(2)探究的氧化性①根據(jù)實(shí)驗(yàn)III和IV推測(cè)氧化性：C