河南省2024年化學(xué)中考熱點(diǎn)備考重難專題：酸堿鹽間的坐標(biāo)曲線分析（課件）

河南

化學(xué)酸堿鹽間的坐標(biāo)曲線分析2024中考備考重難專題課件課件說明一、課件設(shè)計(jì)初衷

基于老師在總復(fù)習(xí)過程中對重難題型有較大的需求，難易結(jié)合化學(xué)學(xué)科的重難點(diǎn)，為此設(shè)計(jì)重難專題復(fù)習(xí)課件，助力高效課堂二、課件亮點(diǎn)1.對專題知識體系的構(gòu)建側(cè)重專題知識體系分解再構(gòu)建，根據(jù)本區(qū)域近五年的中考真題提煉知識點(diǎn),通過知識點(diǎn)講授方法和技巧，并進(jìn)一步形成對應(yīng)體系，再讓學(xué)生嘗試應(yīng)用已有體系中的方法與技巧去解決問題，在復(fù)習(xí)過程中構(gòu)建自己的重難專題知識體系。會對難題進(jìn)行分解，降低梯度，準(zhǔn)確、高效攻克重難專題。2.過程性分析設(shè)置分步動畫對方法講解、解題步驟設(shè)置分步動畫，按步驟播放，更清晰有條理。三、課件使用場景適用于中考二輪專題復(fù)習(xí)1

方法指導(dǎo)

分類突破2

鞏固練習(xí)3方法指導(dǎo)分析坐標(biāo)軸曲線類試題時首先要做到“三看”：一看坐標(biāo)(橫、縱坐標(biāo)的含義)；二看走勢(直線或曲線，上升或下降的原因，發(fā)生的反應(yīng)等)；三看圖像中的點(diǎn)(起點(diǎn)、交點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)等特殊點(diǎn)的含義)。沉淀(或氣體)質(zhì)量/g加入溶液的質(zhì)量/g分類突破加水稀釋導(dǎo)致氫氧化鈉溶液的pH值減小，但是溶液中的氫氧化鈉沒有被反應(yīng)消耗，溶液的pH值只能無限接近7，不會等于7或者小于7。請判斷下面哪副圖是加水稀釋氫氧化鈉溶液的pH值曲線變化的正確圖像，你的判斷依據(jù)是什么？一、稀釋酸堿溶液時pH值變化(以氫氧化鈉的稀釋為例)請你分析畫出稀釋鹽酸時溶液的pH值變化曲線pH加水的質(zhì)量/gO加水稀釋鹽酸，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶劑的質(zhì)量變大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，導(dǎo)致溶液的pH值升高，溶液中鹽酸未被反應(yīng)消耗，所以溶液的pH值只能無限接近7，不會等于7或者大于7。7二、單一化學(xué)反應(yīng)中pH值、沉淀、氣體的坐標(biāo)曲線圖1.酸堿中和反應(yīng)中溶液pH值的變化(以稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)為例)

在b點(diǎn)時pH=7，溶液恰好完全反應(yīng)，此時溶液中的溶質(zhì)是NaCl；在b點(diǎn)前HCl有剩余，溶液中的溶質(zhì)為NaCl和HCl，溶液呈酸性；在b點(diǎn)后NaOH已滴加至過量，溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaOH，溶液呈堿性橫坐標(biāo)表示加入物質(zhì)的體積，縱坐標(biāo)表示溶液pH值一看坐標(biāo)：二看走勢：三看圖像中的點(diǎn)：

曲線呈上升趨勢且pH是從小于7開始變化，溶液的pH隨著加入物質(zhì)的體積增大而逐漸增大，說明該反應(yīng)是堿入酸pH值體積/mLOV1V27pH值體積/mLNaOH+HCl===NaCl+H2Oab2.化學(xué)反應(yīng)中沉淀質(zhì)量的變化(以硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)為例)沉淀質(zhì)量/g氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/gO你能從圖中獲取哪些信息呢？a硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

a點(diǎn)時恰好完全反應(yīng)，此時溶液中的溶質(zhì)只有Na2SO4；a點(diǎn)前表示硫酸銅有剩余，溶液中的溶質(zhì)有CuSO4、Na2SO4；a點(diǎn)后硫酸銅已反應(yīng)完全，再向溶液中加入氫氧化鈉時無反應(yīng)發(fā)生，此時溶液中的溶質(zhì)有NaOH、Na2SO4

橫坐標(biāo)表示加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量一看坐標(biāo)：二看走勢：三看圖像中的點(diǎn)：

隨著氫氧化鈉溶液的不斷滴入，沉淀質(zhì)量逐漸增加，待反應(yīng)完全后不再發(fā)生變化沉淀質(zhì)量/g氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/gO沉淀質(zhì)量/g氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/ga2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓3.化學(xué)反應(yīng)中氣體質(zhì)量的變化(以稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)為例)CO2的質(zhì)量/g稀鹽酸的質(zhì)量/gOb2HCl+CaCO3===H2O+CaCl2+CO2↑你能描述出曲線的變化趨勢原因和b點(diǎn)前后的溶質(zhì)嗎？反應(yīng)開始，開始生成氣體，Ob段曲線先上升，氣體質(zhì)量慢慢增大，b點(diǎn)時反應(yīng)結(jié)束，氣體的質(zhì)量不再增加，曲線平穩(wěn)b點(diǎn)之前溶液中的溶質(zhì)：CaCl2b點(diǎn)之后溶液中的溶質(zhì)：CaCl2+HClABCD典例精析1.下列圖像分別與選項(xiàng)中的操作相對應(yīng)，其中合理的是()A.向一定質(zhì)量的鹽酸溶液中滴加水B.煅燒一定質(zhì)量的石灰石C.向稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液D.向一定量的碳酸鈉固體中滴入稀鹽酸溶液×××√C三、多個化學(xué)反應(yīng)中某一固定變量的坐標(biāo)曲線圖向稀硫酸和硫酸銅混合溶液中加入氫氧化鈉溶液向氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液中加入稀鹽酸為什么反應(yīng)一開始時沒有沉淀或者氣體產(chǎn)生？酸和堿先發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后再與鹽發(fā)生反應(yīng)為什么會有這樣的反應(yīng)順序呢？知識回顧酸堿鹽之間的優(yōu)先反應(yīng)原則：在混合溶液中：①H+與OH-的反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生例：向一定量的CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴加NaOH溶液先：H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O后：CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓例如將稀硫酸加入NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中，由于H+與OH-反應(yīng)生成H2O，Ba2+和

反應(yīng)生成BaSO4沉淀，兩個反應(yīng)同時進(jìn)行互不干擾，不存在先后順序。SO42-例：向一定量的HCl和CaCl2的混合溶液中滴加Na2CO3溶液先：Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O后：Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl③特殊情況②生成氣體的反應(yīng)優(yōu)先進(jìn)行（如H+與

）是不是所有的復(fù)分解反應(yīng)都遵循這個原則呢？Oa段：2NaOH+H2SO4

===

Na2SO4+2H2O滴入的氫氧化鈉與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，不生成沉淀ab段：2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成沉淀bc段：無反應(yīng)發(fā)生，沉淀質(zhì)量不發(fā)生變化a點(diǎn)：氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應(yīng)b點(diǎn)：氫氧化鈉與硫酸銅恰好完全反應(yīng)a點(diǎn)時，溶液中的溶質(zhì)：硫酸銅、硫酸鈉b點(diǎn)時，溶液中的溶質(zhì)：硫酸鈉b點(diǎn)之后，溶液中的溶質(zhì)：硫酸鈉、氫氧化鈉baacba點(diǎn)，b點(diǎn)橫坐標(biāo)表示加入氫氧化鈉的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量一看坐標(biāo)：二看走勢：三看圖像中的點(diǎn)：溶液中開始不生成沉淀，然后沉淀質(zhì)量增加，反應(yīng)完全后不再發(fā)生變化向硫酸和硫酸銅混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液cbbaa向氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液中滴加稀鹽酸你能分析出溶液各階段發(fā)生的反應(yīng)及溶液中溶質(zhì)的成分嗎？Oa段：HCl+NaOH===NaCl+H2O滴入的稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，不生成氣體Oa段溶液中的溶質(zhì)：氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉bc段：無反應(yīng)發(fā)生，氣體質(zhì)量不發(fā)生變化bc段溶液中的溶質(zhì)：氯化鈉、氯化氫a點(diǎn)和b點(diǎn)的溶液中有哪些溶質(zhì)？a點(diǎn)：稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)：氯化鈉、碳酸鈉b點(diǎn)：稀鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)：氯化鈉你能從離子的角度分析各階段、各點(diǎn)溶液中有哪些離子嗎？ab段：2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體ab段溶液中的溶質(zhì)：碳酸鈉、氯化鈉典例精析2.為測定久置于空氣中的氫氧化鈉溶液的變質(zhì)程度，某化學(xué)活動小組取一定量樣品放于錐形瓶中，不斷滴加稀硫酸，反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量變化如圖所示，下列說法正確的是()

A.由圖像可知該氫氧化鈉樣品全部變質(zhì)B.ab段反應(yīng)過程中觀察到有氣泡生成C.溶劑質(zhì)量的變化趨勢也可用圖中曲線表示D.c點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH=7ab、bc段反應(yīng)溶液質(zhì)量變化幅度不一樣，氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)ab段和bc段各自發(fā)生了什么反應(yīng)呢？ab段反應(yīng)：H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2Obc段反應(yīng)：H2SO4+Na2CO3===Na2SO4+H2O+CO2↑××ab段反應(yīng)：H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2Obc段反應(yīng)：H2SO4+Na2CO3===Na2SO4+H2O+CO2↑各段反應(yīng)溶劑質(zhì)量的變化主要是由哪些因素影響的呢？ab段：稀硫酸溶液中的水、生成物H2SO4~2H2O(98:36)bc段：稀硫酸溶液中的水、生成物H2SO4~H2O(98:18)c點(diǎn)之后：稀硫酸溶液中的水→溶劑的質(zhì)量逐漸增大，但是增加的幅度逐漸減小典例精析2.為測定久置于空氣中的氫氧化鈉溶液的變質(zhì)程度，某化學(xué)活動小組取一定量樣品放于錐形瓶中，不斷滴加稀硫酸，反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量變化如圖所示，下列說法正確的是()

A.由圖像可知該氫氧化鈉樣品全部變質(zhì)B.ab段反應(yīng)過程中觀察到有氣泡生成C.溶劑質(zhì)量的變化趨勢也可用圖中曲線表示D.c點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH=7×××√→c點(diǎn)反應(yīng)結(jié)束，溶液中只有Na2SO4溶液呈中性D典例精析3.(數(shù)字化實(shí)驗(yàn))在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w后，小明向反應(yīng)后溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液，用pH傳感器測得溶液pH變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()

DA.ab段反應(yīng)過程中有沉淀生成B.bc段反應(yīng)過程中無明顯現(xiàn)象C.c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaCl和Na2CO3D.cd段沒有其他物質(zhì)生成請你分析一下各階段發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象，分析選項(xiàng)1.在25℃時，向飽和的澄清石灰水中加入少量的生石灰，再恢復(fù)到25℃，下列相關(guān)曲線正確的是()鞏固練習(xí)1.氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而降低2.生石灰的主要成分(氧化鈣)，氧化鈣與水反應(yīng)會產(chǎn)生大量熱量CaO+H2O===Ca(OH)23.影響固體溶解度大小的因素：溫度(唯一影響因素)教材知識回顧C(jī)aO+H2O===Ca(OH)2→反應(yīng)消耗溶劑，溶劑的質(zhì)量下降，溶液的質(zhì)量下降，

反應(yīng)結(jié)束后溶劑質(zhì)量不增加，恢復(fù)原溫度后溶液再

溶解因溫度變化析出的氫氧化鈣，溶液質(zhì)量增加，但

不會大于原質(zhì)量√×你能分析出CD選項(xiàng)錯誤的原因嗎？1.在25℃時，向飽和的澄清石灰水中加入少量的生石灰，再恢復(fù)到25℃，下列相關(guān)曲線正確的是()A反應(yīng)結(jié)束后，溫度恢復(fù)到室溫后物質(zhì)的溶解度未改變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、Ca2+質(zhì)量分?jǐn)?shù)不發(fā)生改變2.向一定質(zhì)量的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中滴加BaCl2溶液，直至沉淀不再生成時，改為滴加稀鹽酸，沉淀的質(zhì)量與加入溶液質(zhì)量的變化趨勢如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是(

)A.a點(diǎn)生成的沉淀只有BaSO4B.b→c過程中加入了稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象C.d點(diǎn)時溶液一定顯酸性D.整個實(shí)驗(yàn)過程中，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一直在增加BaCl2與Na2CO3和Na2SO4同時發(fā)生反應(yīng)，沒有先后之分，請你據(jù)此分析各階段反應(yīng)。C(1)寫出a點(diǎn)對應(yīng)的溶質(zhì)成分(寫名稱)。(2)寫出bc段反應(yīng)的化學(xué)方程式。氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉拓展設(shè)問BaCO3+2HCl