一中（東校區(qū)）2017-2018學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

集寧一中2017—2018學(xué)年第二學(xué)期期中考試高一年級(jí)化學(xué)試題本試卷滿分為100分，考試時(shí)間為100分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Al27Mg24Cl第Ｉ卷（選擇題共42分）一、選擇題（在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題意的。每小題3分，共42分。）1．下列措施不符合節(jié)能減排的是()A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問(wèn)題B．在屋頂安裝太陽(yáng)能熱水器為居民提供生活用熱水C．用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D．用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)?．下列離子方程式不正確的是()A．Na2CO3溶液與足量鹽酸反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OB．FeCl2溶液和Cl2反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C．鈉與水反應(yīng)：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑D．NaHCO3溶液與稀硝酸反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O3．為檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可取少許溶液，向其中加入()A．石蕊溶液B．鐵片C．KSCN溶液D．NaOH溶液4．下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A．Na＋、Ag＋、AlOeq\o\al(－,2)、Br－ B．H＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．K＋、NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)、OH－ D．Ca2＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－5.科學(xué)家于2000年合成了第116號(hào)元素（元素符號(hào)Lv）．有關(guān)新質(zhì)量數(shù)為293的Lv原子的描述錯(cuò)誤的是（

）A.

質(zhì)子數(shù)116

B.

中子數(shù)177

C.

電子數(shù)116

D.

該原子可表示為：Lv6.關(guān)于元素周期律和元素周期表的下列說(shuō)法，正確的是（

）A.

目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)

B.

元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化

C.

俄國(guó)化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立做出了巨大的貢獻(xiàn)

D.

同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化7.同種元素的原子和離子，一定具有相同的（

）A.

質(zhì)子數(shù)

B.

中子數(shù)

C.

電子數(shù)

D.

電子層數(shù)8.下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（

）A.

OH﹣、H2O、F﹣

B.

NH3、NH4+、NH2﹣

C.

H3O+、NH4+、NH2﹣

D.

HCl、F2、H2S9.X，Y，Z，W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示．若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（

）A.

X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定

B.

W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)

C.

Z的非金屬性比Y的強(qiáng)

D.

X與Y形成的化合物都易溶于水10.下列排列順序不正確的是（

）A.

離子半徑：Al3+＜Mg2+＜F﹣＜O2﹣

B.

熱穩(wěn)定性：SiH4＞NH3＞H2O＞HF

C.

酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D.

堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）311.下列分子的電子式書寫正確的是（

）A.

MgCl2

B.

CCl4

C.

CO2

D.

Na2O12．常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示，結(jié)合表中信息判斷下列說(shuō)法不正確的是（）共價(jià)鍵H－HF－FH－FH－ClH－IE(kJ·mol?1)436157568432298A．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H－FB．1molH2(g)與1molF2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量C．432kJ·mol?1＞E(H－Br)＞298kJ·mol?1D．1molH2(g)分解成2molH(g)需吸收436kJ的能量13.用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分儀器已省略)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.AB.BC.CD.D14.在A1C13和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，經(jīng)測(cè)定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如右圖所示（b處NaOH的體積為lL）則下列判斷正確的是（）A.圖中線段oa:ab=3:lB.NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為0.6mol·L1C.在b點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2D.混合溶液中Al3+與Mg2+物質(zhì)的量比值為2：1第Ⅱ卷（非選擇題共58分）15.(共15分，每空3分)A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______(3分)．D在周期表中________位置.(3分)．（2）A、D兩元素形成的化合物屬________（填“離子”或“共價(jià)”）化合物.(2分)．（3）寫出E的電子式：________.(3分)．（4）寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式：________.(3分)16.(共14分，每空2分)a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a與b、b與c相鄰；c與e同主族；a與c的最外層電子數(shù)之比為2∶3，b的最外層電子數(shù)比c的最外層電子數(shù)少1個(gè)；常見化合物d2c2（1）b、e的元素符號(hào)分別是________(2分)、____________(2分)。（2）a、b、c的氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?用分子式表示)_____________________(2分)；b的最高價(jià)氧化物水化物稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________(2分)，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的比為_______________。(2分)（3）ec2通入到新制氯水中會(huì)使其酸性增強(qiáng)，原因是(用離子方程式表示)___________________________(2分)。（4）一定量的d2c2與ac2反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與0.8mol稀鹽酸溶液完全反應(yīng)，并收集到0.25mol氣體，則該固體物質(zhì)的組成為_____________(2分)17．(共20分，最后一空2分，其余每空3分)下列是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、F、G、X分別代表一種元素，其中X在周期表中的位置沒有標(biāo)出，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題。(1)X在A元素附近，與F能形成化學(xué)式為XF的離子化合物，X單質(zhì)的密度小于水，有兩種重要的氧化物。X在周期表中的位置是第______周期第______族；X單質(zhì)與其相鄰元素的單質(zhì)形成的合金主要用途是_____________________。(2)A、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)，請(qǐng)寫出A和X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式______________________。(3)B與水蒸氣在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。(4)E的一種氧化物通入F的水溶液中可以得到兩種物質(zhì)，寫出反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________。(5)有同學(xué)判斷G是一種稀有氣體，由此判斷不存在G的化合物。該說(shuō)法是否正確：____________(2分)。18．(共9分，每空3分)試回答下列各題：(1)如圖1所示是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________________________。(2)化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。①已知：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－185kJ·mol－1請(qǐng)?zhí)羁眨汗矁r(jià)鍵H—HCl—ClH—Cl鍵能/(kJ·mol－1)436247________②圖2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________________。

高一化學(xué)參考答案15

ACCDD610

BA

D

B

B1114

DBDB15．【答案】（1）；第三周期第ⅥA族

（2）共價(jià)

（3）

（4）C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O16.【答案】(1).N(2).S(3).CH4<NH3<H2O(4).3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(5).2：3(6).SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋2Cl－＋SO42－(7).Na2O2、