專題05 水和溶液（練習）-中考《化學》一輪復習講練測（解析版）

第第頁考點01自然界的水1.每年3月22日為“世界水日”，下列有關水的說法錯誤的是()A．缺水造成土地沙漠化、樹木枯死 B．水能參與很多反應，是一種資源C．地球上陸地淡水只約占全球總水儲量的1% D．工業(yè)用水重復利用可以節(jié)約用水【答案】C【解析】A、土地中長時間缺乏水資源會導致土地沙漠化，樹木枯死，故選項說法正確；B、在很多化學反應中都有水的參與，水是一種重要的化學資源，故選項說法正確；C、地球上陸地淡水只約占全球總水儲量的2.5%，故選項說法錯誤；D、工業(yè)中用水重復利用可以節(jié)約水資源，故選項說法正確。故選C。2.2023年5月14日至20日，長沙市開展了城市節(jié)約用水宣傳周活動，旨在形成全民節(jié)水、護水、惜水的行動自覺。以下認識或做法符合這一目標的是()A．地球上淡水資源很多，不需要珍惜水資源 B．用淘米水澆花C．工廠廢水不經(jīng)過處理直接排放到湘江 D．向湘江中亂扔垃圾【答案】B【解析】A、地球上水資源豐富，但是淡水資源有限，且分布不均，應節(jié)約用水，不符合題意；B、用淘米水澆花，可以實現(xiàn)“一水多用”，節(jié)約用水，保護水資源，符合題意；C、工廠廢水不經(jīng)過處理直接排放到湘江，會污染水源，應處理達標后排放，不符合題意；D、向湘江中亂扔垃圾，會污染水源，不符合題意。故選B。3.“水是生命之源”。請回答下列與水有關的問題：（1）魚類可以在水中呼吸，是因為水中溶有__________。（2）水體污染的來源主要有工業(yè)污染、農業(yè)污染、___________。（3）蔗糖在熱水中溶解比在冷水中快，用分子的相關知識解釋___________。（4）近幾年政府加大了對污水整治的力度，請你提出防止水污染的合理化建議（任寫一條）___________。【答案】氧氣生活污染分子是運動的，溫度高，分子運動的快工業(yè)廢水處理后排放【解析】（1）氧氣能供給呼吸，水中魚類可以呼吸因為水中溶有氧氣；（2）水體污染的來源主要有工業(yè)污染、農業(yè)污染、生活污染；（3）由于分子是運動的，溫度越高，分子運動的快．所以，蔗糖在熱水中溶解比在冷水中快；（4）水污染的途徑有：工業(yè)、生活廢水的任意排放，農藥、化肥的過量使用，所以減少水體的污染的方法是：工業(yè)、生活廢水處理后排放，合理使用農藥、化肥等?？键c02水的凈化4.自來水廠將天然水凈化為飲用水，無需進行的操作是()A．降溫結晶 B．絮凝沉降C．殺菌消毒 D．細沙濾水【答案】A【解析】自來水廠凈水過程為：天然水→加絮凝劑→沉降→過濾→吸附→加消毒劑→自來水。故無需進行的操作為降溫結晶。故選A。5.項目式學習小組利用自制的簡易凈水器處理黃河水樣(如圖)。下列對水樣處理過程分析錯誤的是()A．能除去水樣中的顏色和異味 B．能除去水樣中難溶性雜質C．該過程能將水樣轉化為軟水 D．該過程中發(fā)生的是物理變化【答案】C【解析】A、活性炭具有吸附性，能除去顏色和異味，該選項分析正確；B、該裝置具有過濾的作用，能除去水中難溶性雜質，該選項分析正確；C、該裝置不能除去水中的鈣、鎂離子，則不能將硬水軟化，該選項分析錯誤；D、該過程并沒有新物質生成，屬于物理變化，該選項分析正確。故選C。6.常用來區(qū)分硬水和軟水的試劑是()A．食鹽水 B．肥皂水 C．蔗糖水 D．蒸餾水【答案】B【解析】硬水是指含有較多鈣鎂化合物的水，軟水是指不含或者含有少量鈣鎂化合物的水，鑒別硬水軟水通常使用肥皂水，向水樣中加入肥皂水、振蕩，若泡沫多、浮渣少，則為軟水，若泡沫少、浮渣多，則為硬水。故選B。7.水是生命之源。某學校九年級的同學模擬黃河水變成自來水的部分凈化過程如下。(1)取100mL黃河水注入燒杯中，加入少量______（填物質名稱），用玻璃棒攪拌使之溶解，靜置。(2)實驗室在過濾操作中使用玻璃棒的作用是______。(3)吸附池內常用______吸附色素和異味。(4)生活中為了降低水的硬度并殺滅水中病原生物，常采用的方法是______?！敬鸢浮?1)明礬(2)引流(3)活性炭/木炭(4)煮沸【解析】（1）凈化黃河水時，加入明礬，明礬溶于水形成膠狀物質，能夠吸附水中懸浮的雜質，加快其沉降，故填明礬。（2）過濾操作中使用玻璃棒的作用是引流，故填引流。（3）活性炭或木炭具有吸附性，能夠吸附水中的色素和異味，故填活性炭或木炭。（4）煮沸能夠將水中的部分可溶性鈣鎂化合物轉化為難溶性固體從水中沉降下來，從而降低水的硬度，所以生活中常用煮沸的方法來軟化硬水，故填煮沸?？键c03水的組成和性質8．用如圖所示裝置進行電解水實驗，下列說法錯誤的是()A．M、N兩導管口處收集的氣體體積之比約為1:2B．水中可加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉以增強導電性C．將帶火星的木條放在M導管口處，木條會復燃D．將N處收集的氣體靠近火焰，若發(fā)出很小的聲音，說明氣體不純【答案】D【解析】A、電解水實驗中“正氧負氫，氫二氧一”，M與電源正極相連收集到的氣體是氧氣，N與電源負極相連收集到的氣體是氫氣，則M、N兩導管口處收集的氣體體積之比約為1:2，故選項說法正確；B、水的導電性較弱，水中可加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉以增強導電性，故選項說法正確；C、由A分析可知，M導管口收集到的氣體是氧氣，氧氣具有助燃性，將帶火星的木條放在M導管口處，木條會復燃，故選項說法正確；D、由A分析可知，N導管口收集到的氣體是氫氣，將N處收集的氣體靠近火焰，若發(fā)出很小的聲音，說明氣體較純，故選項說法不正確。故選D。9．利用注射器進行電解水的實驗，電極插入注射器筒內，裝置示意圖如圖所示。下列說法不正確的是()A．水中加入少量氫氧化鈉，作用是增強水的導電性B．兩個注射器內的原始液面、電極長度要保持一致C．左邊注射器內產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃D．實驗成功時，左邊注射器收集到的氣體體積約是右邊注射器的2倍【答案】C【解析】A.水中加入少量氫氧化鈉，作用是增強水的導電性，說法正確，不符合題意；B.為了便于觀察現(xiàn)象，兩個注射器內的原始液面、電極長度要保持一致，說法正確，不符合題意；C.左邊注射器連接電源負極，收集到的氣體是氫氣，不具有助燃性，不能使帶火星的木條復燃，說法錯誤，符合題意；D.左邊注射器連接電源負極，收集到的氣體是氫氣，右邊注射器連接電源正極，收集到的氣體是氧氣，兩者的體積比為2:1，所以實驗成功時，左邊注射器收集到的氣體體積約是右邊注射器的2倍，說法正確，不符號題意；故選C。10．某?；瘜W興趣小組的同學在老師的指導下進行了“水的組成及變化的探究”實驗。【提出問題】水是由哪些元素組成的？【設計并進行實驗】(1)實驗1（燃燒法）：在帶尖嘴的導管口點燃純凈的氫氣，觀察到火焰呈______色。然后在火焰上方罩一個冷而干燥的小燒杯，過一會兒，觀察到燒杯壁有______且燒杯外壁發(fā)熱。反應的化學方程式為______。(2)實驗2（電解法）：按圖進行電解水實驗。在兩試管內產(chǎn)生的氣體中，a為______，b為______?！緦嶒灲Y論】(3)由上述兩個實驗都能得到的實驗結論是______?！就卣固嵘?4)下列有關說法正確的是______。A．點燃純凈的氫氣會發(fā)生爆炸 B．含氧的化合物是氧化物C．冰塊與水混合得到混合物 D．電解水的反應屬于分解反應(5)若電解水產(chǎn)生了mg氫氣，則同時產(chǎn)生了______g（用含m的代數(shù)式表示）氧氣。(6)水是一切生命體生存所必需的物質，我們必須愛護水資源，一方面要______，另一方面要防治水體污染。請?zhí)岢鰲l預防和治理水體污染的措施______?！敬鸢浮?1)淡藍水霧出現(xiàn)（合理即可）2H2+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2H2O(2)氫氣/H2氧氣/O2(3)水是由氫元素和氧元素組成(4)D(5)8m(6)節(jié)約用水工業(yè)廢水處理達標后排放，合理使用化肥和農藥，生活污水集中處理達標后排放等【解析】（1）氫氣燃燒，發(fā)出淡藍色火焰；在火焰上方罩一個冷而干燥的小燒杯，過一會兒，觀察到燒杯壁有水霧出現(xiàn)，說明氫氣燃燒生成水；氫氣燃燒生成水，該反應的化學方程式為：2H2+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2H2O；（2）在電解水實驗中，“正氧負氫”，試管a與負極相連，產(chǎn)生的是氫氣，試管b與正極相連，產(chǎn)生的是氧氣；（3）氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水，水在通電的條件下反應生成氫氣和氧氣，氫氣由氫元素組成，氧氣由氧元素組成，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，可得出結論，水是由氫元素和氧元素組成；（4）A、氫氣具有可燃性，混有一定量的空氣，遇到明火，容易發(fā)生爆炸，點燃純凈的氫氣不會發(fā)生爆炸，不符合題意；B、氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，故含氧的化合物不一定是氧化物，如氯酸鉀中含氧元素，但是氯酸鉀由K、Cl、O三種元素組成，不屬于氧化物，不符合題意；C、冰是固態(tài)的水，冰塊與水混合得到的混合物由水一種物質組成，屬于純凈物，不符合題意；D、電解水生成氫氣和氧氣，該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應。故選D；（5）水在通電的條件下反應生成氫氣和氧氣，即2H2Oeq\o\ac(\s\up7(通電),\o(===,====))2H2↑+O2↑，則生成氫氣和氧氣的質量比為：4:32=1:8，故若電解水產(chǎn)生了mg氫氣，則同時產(chǎn)生了8mg氧氣；（6）愛護水資源，一方面要節(jié)約用水，另一方面要防治水體污染；預防和治理水體污染的措施有：工業(yè)廢水處理達標后排放，合理使用化肥和農藥，生活污水集中處理達標后排放等?？键c04溶液的形成與組成11．向液體X中加入固體Y，觀察到U形管內紅墨水左側液面上升。下列液體X和固體Y的組合，符合題意的是()A．X是水，Y是氧化鈣B．X是水，Y是氫氧化鈉C．X是水，Y是硝酸銨D．X是水，Y是氯化鈉【答案】C【解析】A、水與氧化鈣反應放出熱量，廣口瓶內溫度升高，瓶內氣體氣壓增大，U形管內紅墨水左側液面下降，不符合題意；B、氫氧化鈉溶于水時，放出熱量，廣口瓶內溫度升高，瓶內氣體氣壓增大，U形管內紅墨水左側液面下降，不符合題意；C、硝酸銨溶于水時，吸收熱量，廣口瓶內溫度降低，瓶內氣體氣壓減小，U形管內紅墨水左側液面升高，符合題意；D、氯化鈉溶于水時，既不吸熱也不放熱，廣口瓶內溫度幾乎不變，瓶內氣體氣壓幾乎不變，U形管內紅墨水左側液面幾乎不變，不符合題意。故選C。12．下列洗滌中發(fā)生乳化現(xiàn)象的是()A．用汽油除去衣服上的油污 B．用洗潔精洗凈餐具上的油污 C．用水洗去盤子中的水果汁 D．用稀鹽酸除去鐵銹【答案】B【解析】A、用汽油除去衣服上的油污，是利用了溶解原理，不是利用乳化原理，故選項錯誤。B、洗潔精具有乳化作用，能將大的油滴分散成細小的油滴隨水沖走，用洗潔精清洗油垢是利用乳化作用，故選項正確。C、用水可洗去盤子中的水果汁，是利用了溶解原理，不是利用乳化原理，故選項錯誤。D、稀鹽酸除去鐵銹，是利用鹽酸能與氧化鐵發(fā)生化學反應，將鐵銹除去，不是利用了乳化原理，故選項錯誤。13．設計對比實驗，控制變量是學習化學的重要方法。下列對比實驗不能達到目的的是()選項ABCD實驗設計實驗目的探究同種物質在不同溶劑中的溶解性鑒別硬水和軟水探究鐵生銹的條件比較Fe和Zn的金屬活動性強弱A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A、氯化鈉在水中溶解的比汽油中的多，說明同種物質在不同溶劑中的溶解性不同，該選項能夠達到實驗目的；B、向水中加入肥皂水時，如果產(chǎn)生的泡沫較多，是軟水，如果產(chǎn)生大量浮渣，是硬水，該選項能夠達到實驗目的；C、實驗過程中，兩邊試管中的鐵釘都無明顯現(xiàn)象，說明鐵只和水或氧氣接觸不能生銹，但無法證明鐵生銹需要的條件，該選項不能夠達到實驗目的；D、比較Zn和Fe的金屬活動性強弱，Zn和Fe的質量相等，稀鹽酸濃度和體積也相同，因此能比較鐵和鋅的活潑性，該選項能達到實驗目的。故選C?？键c05溶解度和溶解度曲線14．甲、乙兩種物質的溶解度曲線如下圖所示。下列說法正確的是()A．陰影部分的任意點表明甲、乙兩種溶液都是飽和溶液B．P點時，甲、乙兩種溶液的溶質質量分數(shù)相等C．t2℃時，在100g水中加入60g甲，形成不飽和溶液D．t1℃時，甲、乙的飽和溶液升溫至t2℃，溶液的溶質質量分數(shù)甲>乙【答案】B【解析】A、圖中陰影部分中的點在甲曲線的上部，是甲的飽和溶液，在乙曲線的下部，是乙的不飽和溶液，故選項說法不正確；B、由圖可知，t1℃時，甲、乙兩物質相交于P點，因此P點時，甲、乙兩種溶液的溶解度相等，P點表示兩溶液的飽和狀態(tài)，則P點時，甲、乙兩種溶液的溶質質量分數(shù)相等，故選項說法正確；C、t2℃時，甲的溶解度為60g，則t2℃時，在100g水中加入60g甲，只能溶解50g甲，形成飽和溶液，故選項說法不正確；D、甲、乙的溶解度都溫度的升高而增大，t1℃時，乙的溶解度大于甲的溶解度，此時溶質的質量分數(shù)：乙＞甲，將t1℃時，甲、乙的飽和溶液升溫至t2℃，溶液都變成不飽和溶液，溶液組成不變，溶質的質量分數(shù)不變，則升溫至t2℃，溶液的溶質質量分數(shù)乙＞甲，故選項說法不正確。故選B。15．t3℃時，將相同質量的a和b兩種固體分別加入盛有等質量水的甲、乙燒杯中，充分溶解后溫度不變，現(xiàn)象如圖1所示，圖2為兩種物質的溶解度曲線。以下說法不正確的是()A．乙燒杯中的溶質為bB．甲燒杯中形成的溶液一定是不飽和溶液C．若將溫度降到t2℃，甲、乙兩燒杯中溶液的質量相等D．t1℃時，b的溶解度比a的大【答案】B【解析】A.t3℃時，a的溶解度更大，所以乙燒杯固體有剩余說明該物質溶解度小，故乙燒杯中的溶質為b，正確；B.乙燒杯中有固體剩余，所以形成的溶液一定是飽和溶液，甲燒杯中沒有固體剩余可能為飽和溶液或者不飽和溶液，錯誤；C.乙燒杯屬于飽和溶液，甲中溶解了所有的固體，且甲乙溶液中的溶劑是相等的，a和b兩種物質溫度降低溶解度均下降，且到t2℃時溶解度一樣，所以若將溫度降到t2℃，甲、乙兩燒杯中溶液的質量相等，正確；D.由溶解度曲線圖可知，t1℃時，b的溶解度比a的大，正確。故選：B。16．KCl和KNO3的溶解度（見下表）和溶解度曲線（如圖）。溫度/度0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110KCl27.631.034.037.040.042.645.5(1)40℃時KCl飽和溶液的溶質質量分數(shù)是_______（精確到0.1%）。(2)代表KC1溶解度曲線的是_______（選填“甲”或“乙”）。(3)KC1和KNO3溶解度相等的溫度范圍是_______。A．10度范圍 B．20℃<t℃<30℃C．30℃<t℃<40℃ D．40℃<t℃<50℃【答案】(1)28.6%(2)乙(3)B【解析】（1）40℃，氯化鉀的溶解度為40.0g，則該溫度下氯化鉀飽和溶液的溶質質量分數(shù)為eq\f(40g,100g+40g)×100%≈28.6%。（2）由表中數(shù)據(jù)可知，氯化鉀的溶解度受溫度影響比硝酸鉀小，則圖中乙代表氯化鉀溶解度曲線。（3）由表中數(shù)據(jù)可知，20℃時，硝酸鉀的溶解度小于氯化鉀，而30℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀，則說明20℃，故選B?？键c06溶液的濃度17．關于100g5%氯化鈉溶液，下列敘述正確的是()A．100g水中溶解有5g氯化鈉 B．將5g氯化鈉溶于95g水中，可制得該溶液 C．該溶液中溶質和溶劑質量比為1：20 D．該溶液中溶質和溶劑質量比為19：1【答案】B【分析】根據(jù)5%氯化鈉溶液含義是每100份質量的氯化鈉溶液中含有5份質量的氯化鈉，進行分析判斷?！窘馕觥緼.、5%氯化鈉溶液含義是每100份質量的氯化鈉溶液中含有5份質量的氯化鈉，100g水中溶解有氯化鈉的質量大于5g，故選項說法錯誤。B、5%氯化鈉溶液含義是每100份質量的氯化鈉溶液中含有5份質量的氯化鈉，則將5g氯化鈉溶于95g水中，可制得該溶液，故選項說法正確。C、5%氯化鈉溶液中溶質與溶劑的質量比＝5%：（1﹣5%）＝1：19，故選項說法錯誤。D、5%氯化鈉溶液中溶質與溶劑的質量比＝5%：（1﹣5%）＝1：19，故選項說法錯誤。故選：B。18．某同學欲配制120g質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，請回答下列問題：(1)需稱取氯化鈉的質量為_____g。(2)圖示實驗中，正確的操作順序為_____（填序號）。(3)①若量取水的體積時仰視讀數(shù)，其他操作均正確，則所配制溶液的溶質質量分數(shù)____（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。②若稱量氯化鈉固體時托盤天平指針向右偏轉，則應____直到天平平衡。(4)欲配制60g質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，需要10%的氯化鈉溶液的質量為_____?！敬鸢浮?1)12(2)②④⑤③①(3)

偏小

往左盤添加氯化鈉(4)30g【解析】（1）由溶質質量=溶液質量×溶質質量分數(shù)可知，配制120g質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，需稱取氯化鈉的質量為120g×10%=12g。（2）配制氯化鈉溶液的步驟為首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解，故正確的操作順序為②④⑤③①。（3）①由溶質質量分數(shù)=eq\f(溶質質量,溶質質量＋溶劑質量)×100%可知，若量取水的體積時仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，實際量取的水的體積偏大，配制的溶液的質量偏大，溶質質量不變，其他操作均正確，則所配制溶液的溶質質量分數(shù)偏小。②稱量氯化鈉固體時先要加好砝碼，調節(jié)好游碼，若稱量氯化鈉固體時托盤天平指針向右偏轉，說明氯化鈉固體的量偏少，則應往左盤添加氯化鈉直到天平平衡。（4）溶液稀釋前后溶質質量不變，配制60g質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，氯化鈉的質量為60g×5%=3g，需要10%的氯化鈉溶液的質量為3g÷10%=30g。1．（2023河南中考真題）人類的日常生活和工農業(yè)生產(chǎn)都離不開水。下列有關水的說法正確的是()A．地球上的淡水資源十分豐富 B．工業(yè)污水未處理可以排放C．冰和水的共存物屬于混合物 D．用肥皂水鑒別硬水和軟水【答案】D【解析】A、地球上水資源豐富，但淡水資源匱乏，說法錯誤；B、工業(yè)污水處理后可以排放，防止污染水資源，說法錯誤；C、冰是由水組成，冰和水的共存物是由一種物質組成，屬于純凈物，說法錯誤；D、用肥皂水鑒別硬水和軟水，向水樣中滴加適量肥皂水，產(chǎn)生大量泡沫的水是軟水，不產(chǎn)生或產(chǎn)生較少泡沫的水是硬水，說法正確；答案：D。2．（2023廣安中考真題）學習了水的凈化后，某同學利用課外時間自制了簡易凈水器（如圖所示），下列說法不正確的是()A．該裝置能除去水中的色素和異味 B．硬水經(jīng)過該裝置后可轉化成軟水 C．裝置中的小卵石和石英砂起過濾作用 D．草木灰水經(jīng)過該裝置后仍能使酚酞溶液變紅【答案】B【解析】A、活性炭具有吸附性，因此該裝置能除去水中的色素和異味，說法正確；B、該裝置只能除去水中的難溶性雜質、色素和異味，不能除去水中的可溶性鈣、鎂化合物，因此硬水經(jīng)過該裝置后不能轉化成軟水，說法錯誤；C、裝置中的小卵石和石英砂起過濾作用，可以除去水中的難溶性雜質，說法正確；D、草木灰水中含有碳酸鉀，碳酸鉀溶液顯堿性，其中的碳酸鉀易溶于水，經(jīng)過該裝置后不能被除去，因此濾液仍能使酚酞溶液變紅，說法正確。故選：B。3．（2023年四川省成都市中考真題）電解水，反應一段時間后，用燃著的木條檢驗生成的氣體，記錄的現(xiàn)象如下表。相關說法錯誤的是()兩電極正極端的玻璃管負極端的玻璃管現(xiàn)象有氣泡體積為，木條燃得更旺體積為，氣體燃燒A．通電前應將玻璃管內空氣排盡 B．兩電極產(chǎn)生氣泡的速率不相同C．正極氣體為氧氣，負極氣體為氫氣 D．結合氣體密度可計算水中氫、氧原子個數(shù)比【答案】D【解析】A、為了實驗準確，通電前應將玻璃管內空氣排盡，故選項正確；B、正、負極均能觀察到由無色氣泡產(chǎn)生，負極產(chǎn)生的是氫氣，體積更多，速率更快；正極產(chǎn)生的是氧氣，體積更少，速率更慢；故選項正確；C、電解水實驗中，與正極相連的試管產(chǎn)生的是氧氣，與負極相連的試管產(chǎn)生的是氫氣，故選項正確；D、正負極收集的氣體體積比5.15mL：10.38mL≈1：2，結合氣體密度可計算氣體的質量，但是不知道H、O原子的實際質量，不能計算出氫、氧原子個數(shù)比，故選項錯誤；故選：D。4．（2023湖南長沙中考真題）在體育中考期間，班主任為同學們準備了很多食物，其中屬于溶液的是()A.稀飯 B.番茄蛋湯 C.酸奶 D.淡鹽水【答案】D【解析】A、稀飯不均一、不穩(wěn)定，不屬于溶液，故選項不符合題意；B、番茄蛋湯不均一、不穩(wěn)定，不屬于溶液，故選項不符合題意；C、酸奶是不溶性的小液滴等分散到液體中形成的，不均一、不穩(wěn)定，不屬于溶液，故選項不符合題意；D、淡鹽水是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項符合題意。故選D。5．（2023江蘇蘇州中考真題）向5mL碘的水溶液（黃色）中加入2mL汽油（無色），振蕩靜置，實驗現(xiàn)象如圖所示。由該實驗不能得出的結論是()A.汽油的密度比水小，且不溶于水 B.汽油易揮發(fā)，沸點比水低C.碘在汽油中的溶解性比在水中強 D.碘在不同溶劑中形成的溶液顏色可能不同【答案】B【解析】A、碘微溶水，易溶于汽油，碘的汽油溶液呈紫紅色，向5mL碘的水溶液（黃色）中加入2mL汽油（無色），振蕩靜置，上層液體呈紫紅色，說明汽油的密度比水小，且不溶于水，故選項A正確；B、通過實驗分析可知，該實驗不能得出汽油易揮發(fā)，沸點比水低的結論，故選項B錯誤；C、向5mL碘的水溶液（黃色）中加入2mL汽油（無色），振蕩靜置，水溶液由黃色變?yōu)闊o色，汽油由無色變?yōu)樽霞t色，說明碘在汽油中的溶解性比在水中強，故選項C正確；D、碘在水溶液中呈黃色，在汽油中呈紫紅色，所以碘在不同溶劑中形成的溶液顏色可能不同，故選項D正確；故選：B。6．（2023年湖南省湘潭市中考真題）下列固體物質加入適量水中，溶液的溫度明顯降低的是()A． B． C． D．【答案】A【解析】A、硝酸銨溶解在水中時吸熱，溶液溫度降低，符合題意；B、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，放熱，溶液溫度升高，不符合題意；C、氯化鈉溶解在水中時無明顯吸放熱，溶液溫度不變，不符合題意；D、氫氧化鈉溶解在水中時放熱，溶液溫度升高，不符合題意；故選A。7．（2023·湖北咸寧中考真題）t3℃時，將相同質量的a和b兩種固體分別加入盛有等質量水的甲、乙燒杯中，充分溶解后溫度不變，現(xiàn)象如圖1所示，圖2為兩種物質的溶解度曲線。以下說法不正確的是()A．乙燒杯中的溶質為bB．甲燒杯中形成的溶液一定是不飽和溶液C．若將溫度降到t2℃，甲、乙兩燒杯中溶液的質量相等D．t1℃時，b的溶解度比a的大【答案】B【解析】A.t3℃時，a的溶解度更大，所以乙燒杯固體有剩余說明該物質溶解度小，故乙燒杯中的溶質為b，正確；B.乙燒杯中有固體剩余，所以形成的溶液一定是飽和溶液，甲燒杯中沒有固體剩余可能為飽和溶液或者不飽和溶液，錯誤；C.乙燒杯屬于飽和溶液，甲中溶解了所有的固體，且甲乙溶液中的溶劑是相等的，a和b兩種物質溫度降低溶解度均下降，且到t2℃時溶解度一樣，所以若將溫度降到t2℃，甲、乙兩燒杯中溶液的質量相等，正確；D.由溶解度曲線圖可知，t1℃時，b的溶解度比a的大，正確。故選：B。8．（2023年四川省廣安市中考真題）X、Y、Z三種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．三種物質的溶解度由大到小的順序為：X＞Y＞ZB．t2℃時，將20gX物質放入50g水中，可得到70g溶液C．t3℃時，將100gX物質的飽和溶液降溫至t2℃，可析出20g晶體D．t1℃時，分別將X、Y、Z三種物質的飽和溶液升溫至t3℃（不考慮溶劑的蒸發(fā)），所得溶液中溶質的質量分數(shù)的大小關系為：Y＞Z＞X【答案】D【解析】A、通過分析溶解度曲線可知，t3℃時，三種物質的溶解度的大小關系是X＞Y＞Z，沒有指明溫度，故選項說法錯誤；B、t2℃時，X物質的溶解度是30g，所以將20gX物質加入到50g水中，可得到65g溶液，故選項說法錯誤；C、t3℃時，X的溶解度為50g，則100gX的飽和溶液中，溶質的質量為100g×eq\f(50g,100g+50g)×100%≈33.3g，溶劑的質量為100g-33.3g=66.7g，而t2℃時，X的溶解度為30g，則析出晶體33.3g-66.7g×eq\f(30g,100g)×100%≈13.3g，故選項說法錯誤；D、將t1℃時，X、Y、Z三種物質的飽和溶液升溫至t3℃，X和Y的溶解度增大，故溶液組成不變，仍然是Y的溶質質量分數(shù)大于X，而Z的溶解度減小會析出晶體導致溶質質量分數(shù)減小，但大于X，故所得溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是Y＞Z＞X，故選項說法正確。故選D。9.（2022山東青島中考真題）醫(yī)生常用生理鹽水（溶質質量分數(shù)為0.9%）給患者輸液。下列對生理鹽水的理解不正確的是()A．生理鹽水中氯化鈉是溶質，水是溶劑B．生理鹽水中氯化鈉與水的質量比為9：1000C．每輸入100g生理鹽水，進入患者體內的氯化鈉質量為0.9gD．輸液時，輸液管中和輸液瓶中生理鹽水的溶質質量分數(shù)相同【答案】B【解析】A、生理鹽水即溶質質量分數(shù)為0.9%的氯化鈉溶液，故氯化鈉是溶質，水是溶劑，不符合題意；B、溶質的質量分數(shù)＝eq\f(溶質質量,溶質質量+溶劑質量)QUOTE溶質質量溶質質量+溶劑質量QUOTE×100%，故生理鹽水中氯化鈉與水的質量比為9：991，符合題意；C、每輸入100g生理鹽水，進入患者體內的氯化鈉質量為100g×100%，不符合題意；D、輸液時，上方的輸液瓶中生理鹽水受重力隨著輸液管流到病人血管中，輸液管中的生理鹽水來自于輸液瓶，兩者是同一溶液，故其溶質質量分數(shù)相同，不符合題意。故選B。10．(2023云南中考真題)學校某興趣小組的同學，在實驗室配制50g溶質質量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液來選種。溶液的配制過程如下，下列說法正確的是()A.若②中的砝碼和藥品放反，溶液的溶質質量分數(shù)會偏大B.若③中燒杯內壁有水珠，對溶液的溶質質量分數(shù)無影響C.若④中量取水時俯視讀數(shù)，溶液的溶質質量分數(shù)會偏大D.將配好的溶液裝瓶時，有少量溶液濺出，溶液的溶質質量分數(shù)會偏小【答案】C【解析】A、若②中的砝碼和藥品放反，會使得稱量藥品的質量偏小，溶液的溶質質量分數(shù)會偏小，故選項A錯誤；B、若③中燒杯內壁有水珠，會使得水的量偏多，溶液的溶質質量分數(shù)會偏小，故選項B錯誤；C、若④中量取水時俯視讀數(shù)，會使得量取水的量偏少，溶液的溶質質量分數(shù)會偏大，故選項C正確；D、因為溶液是均一、穩(wěn)定的，將配好的溶液裝瓶時，有少量溶液濺出，對溶液的溶質質量分數(shù)無影響，故選項D錯誤；故選：C。11．（2023年重慶市中考真題A卷）下圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線。請回答以下問題：(1)t2℃時，將40gA加入50g水中充分溶解，所得溶液溶質與溶劑質量比為_____。(2)t2℃時，Q點代表_____(填字母，下同)物質溶液處于不飽和狀態(tài)。(3)在(0-t2)℃間，_____兩種物質不能配成相同質量分數(shù)的飽和溶液。(4)t1℃時，將等質量的A、B、C飽和溶液同時降低相同溫度后，A、B、C溶液中溶劑質量的大小關系是_____。【答案】(1)3：5(2)A(3)AB/AC(4)B=C＞A【解析】（1）t2℃時，A物質的溶解度為60g，將40gA加入50g水中充分溶解，50g水中只能溶解30gA，則所得溶液溶質與溶劑質量比為3：5；（2）t2℃時，Q點在B、C兩物質溶解度曲線的上方，在A物質溶解度曲線的下方，所以t2℃時，Q點代表A物質溶液處于不飽和狀態(tài)；（3）t1℃時，B、C兩物質的溶解度相等，能配成相同質量分數(shù)的飽和溶液，在(0-t2)℃間，A物質的溶解度大于B、C兩物質的溶解度，所以在(0-t2)℃間，AB或AC兩種物質不能配成相同質量分數(shù)的飽和溶液；（4）t1℃時，B、C兩物質的溶解度相等，A物質的溶解度大于B、C兩物質的溶解度，則A中溶質質量大于B、C，又因為溶液質量為溶質質量和溶劑質量之和，則A中溶劑質量小于B、C，升溫過程中溶劑質量不變，所以t1℃時，將等質量的A、B、C飽和溶液同時降低相同溫度后，A、B、C溶液中溶劑質量的大小關系是B=C＞A。12．（2023年四川省宜賓市中考真題）人類的日常生活和工農業(yè)生產(chǎn)離不開水。為探究水的組成及變化，某小同學設計下圖裝置進行電解水實驗，先在電解器玻璃管里加滿水(含少量NaOH)，再接通直流電源。已知：水中加入的NaOH只起增強導電性作用，本身不參與反應。回答下列問題：(1)電解時，乙玻璃管中產(chǎn)生氣泡的位置在_____(填“a”“b”或“c”)處。(2)甲、乙兩支玻璃管中生成氣體的體積比約為_____。(3)切斷電源后，用燃著的木條在乙玻璃管尖嘴口檢驗產(chǎn)生的氣體，觀察到的現(xiàn)象是_____。(4)電解時，水分子分解示意圖如下，補全橫線上的模型圖。(5)電解純水速率較慢，為探究不同電壓和不同濃度NaOH溶液對電解水速率的影響，小組同學進行多次實驗，測得產(chǎn)生20mL氫氣所需時間如下圖：①電解溶質質量分數(shù)為5%的NaOH溶液時，改變電壓對電解水速率的影響是_____。②上述實驗中，電解水速率最快的條件是_____?！敬鸢浮?1)c(2)2：1(3)燃著的木條燃燒更旺(4)

(5)①隨著電壓的增大，電解水速率增大②10%NaOH溶液、12V電壓【解析】（1）電解水實驗中，水通電分解生成氫氣和氧氣，在電極上產(chǎn)生氣泡，所以乙玻璃管中產(chǎn)生氣泡的位置在c處；（2）電解水實驗中，根據(jù)正氧負氫，氧一氫二，甲管與電源的負極相連，產(chǎn)生的是氫氣，乙管與電源的正極相連，產(chǎn)生的是氧氣，故甲（氫氣）、乙（氧氣）兩支玻璃管中生成氣體的體積比約為2：1；（3）由上可知，乙管與電源的正極相連，產(chǎn)生的是氧氣，氧氣具有助燃性，所以切斷電源后，用燃著的木條在乙玻璃管尖嘴口檢驗產(chǎn)生的氣體，觀察到的現(xiàn)象是燃著的木條燃燒更旺；（4）電解水實驗中，水通電分解生成氫氣和氧氣，根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子種類和數(shù)目不變，則應該補充兩個氫分子，即為

；（5）①由圖可知，電解溶質質量分數(shù)為5%的NaOH溶液時，隨著電壓的增大，產(chǎn)生20mL氫氣所需時間越短，即電解速率越快；②上述實驗中，電解水速率最快，即為產(chǎn)生20mL氫氣所需時間最短，當電解溶質質量分數(shù)為10%NaOH溶液、12V電壓時，產(chǎn)生20mL氫氣所需時間最短，此時電解水速率最快。13．（2023福建中考真題）為研究溶解度曲線的應用，學習小組查得資料：某鋼鐵廠處理高鹽廢水（含氯化鈉、硫酸鈉及微量的其他鹽）的流程、相關物質的溶解度曲線如下圖所示。請和小組同學一起研究。(1)廢水中的硫酸鈉是氫氧化鈉和硫酸反應的生成物，化學方程式為_________________。(2)當溫度高于________________℃時，硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而降低。(3)40℃時，將50g硫酸鈉固體加入100g水中，充分攪拌后所得溶液的溶質質量分數(shù)為________________（列出計算式即可）。(4)降溫至0℃的“冷凍結晶”過程，析出的兩種物質中較多的是_________________。(5)結合溶解度曲線解釋，“蒸發(fā)結晶2”主要得到氯化鈉的原因是_________________。【答案】(1)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(2)40(3)eq\f(48.4g,100g+48.4g)×100%(4)Na2SO4/硫酸鈉(5)0℃時，硫酸鈉溶解度明顯小于氯化鈉，經(jīng)“冷凍結晶”后的母液2中，硫酸鈉含量低，氯化鈉含量高【解析】（1）氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，化學方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。（2）由圖知，當溫度高于40℃時，硫酸鈉的溶解度曲線呈下降趨勢，溶解度隨溫度升高而降低。（3）40℃時，硫酸鈉溶解度為48.4g，則將50g硫酸鈉固體加入100g水中，最多溶解48.4g，所得溶液的溶質質量分數(shù)為eq\f(48.4g,100g+48.4g)×100%。（4）由圖知，低于40℃時，硫酸鈉隨溫度降低，溶解度減小很快，氯化鈉溶解度變化不明顯，故降溫至0℃的“冷凍結晶”過程，析出的兩種物質中較多的是硫酸鈉。（5）0℃時，硫酸鈉溶解度明顯小于氯化鈉，經(jīng)“冷凍結晶”后的母液2中，硫酸鈉含量低，氯化鈉含量高，故“蒸發(fā)結晶2”主要得到氯化鈉。14．（2023年湖南省株洲市中考真題）化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗室中常需要用較稀的硫酸。要把100g上述濃硫酸稀釋成質量分數(shù)為5%～14%的硫酸。請計算：(1)稀釋后的溶液中溶質的質量是多少（寫出計算過程）(2)需要水的質量是多少？（寫出計算過程）【答案】(1)溶液稀釋前后溶質的質量相等，稀釋后的溶液中溶質的質量是：100g×98%=98g。(2)如果稀釋為14%的硫酸，需要水的質量為：eq\f(98g,14%)-100g=600g，如果稀釋為5%的的硫酸，需要水的質量為：eq\f(98g,5%)-100g=1860g，所以要把100g上述濃硫酸稀釋成質量分數(shù)為5%～14%的硫酸，需要水的質量為：600g~1860g?！窘馕觥浚?）見答案（2）見答案15．（2023年黑龍江省哈爾濱市中考真題）課外活動小組同學取某印染廠廢水進行了如下實驗。請結合圖示回答下列問題：Ⅰ．若廢水中只有氫氧化鈉與稀硫酸反應：(1)配制的稀硫酸需98%的濃硫酸質量為g。(2)發(fā)生反應的化學方程式為。(3)此廢水中NaOH的質量分數(shù)為。(4)若印染廠處理此廢水，需9.8%的稀硫酸質量為。Ⅱ．若廢水中有氫氧化鈉和碳酸鈉兩種物質與稀硫酸反應，且其他成分不含鈉元素：(5)處理含鈉元素質量分數(shù)為2.3%的廢水，所用9.8%的稀硫酸中溶質的質量為t。【答案】(1)5；(2)H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；(3)1.6%；(4)10t；(5)4.9【解析】（1）根據(jù)稀釋前后溶質的質量不變，需98%的濃硫酸的質量為：eq\f(50g×9.8%,98%)=5g；（2）氫氧化鈉與稀硫酸反應產(chǎn)生硫酸鈉和水，方程式是：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；（3）解：設廢水中NaOH的質量分數(shù)為x。H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O988020g×9.8%100g×xeq\f(98,80)＝eq\f(20g×9.8%,100g×x)解得：x=1.6%（4）根據(jù)題目信息，100g廢水需要20g9.8%的稀硫酸，廢水與9.8%的稀硫酸的質量比為：100g：20g=5：1，則處理此廢水50t，需9.8%的稀硫酸質量為50t×eq\f(1,5)=10t；（5）100t含鈉元素質量分數(shù)為2.3%的廢水中含有氫氧化鈉的質量為：100t×2.3%÷(eq\f(23,23+16+1)×100%)=4t，解：設需要硫酸的質量為y。H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O9880y4teq\f(98,80)＝eq\f(y,4t)解得：y=4.9t。1.（安徽蕪湖市第二十九中學2021-2022學年上學期競賽）當水的溫度和壓強升高到臨界點(t=374.3℃，p=22.05MPa)以上時，水就處于超臨界狀態(tài)，該狀態(tài)的水稱為超臨界水。超臨界水具有通常狀態(tài)下水所沒有的特殊性質：它可以和空氣、氧氣及一些有機物質均勻混合；如果超臨界水中同時溶有氧氣和有機物，則有機物可迅速被氧化為二氧化碳、氮氣、水等小分子化合物。有關超臨界水的敘述錯誤的是()A.超臨界水可處理有機廢物 B.超臨界水是一種新物質C.超臨界水是水的一種狀態(tài) D.超臨界水氧化技術不形成二次污染【答案】B【解析】A、根據(jù)題意“超臨界水中同時溶有氧氣和有機物，則有機物可迅速被氧化為二氧化碳、氮氣、水等小分子化合物”，可知超臨界水可處理有機廢物，說法正確；B、超臨界水也是由水分子構成的，不是一種新的物質，說法錯誤；C、超臨界水是當水的溫度和壓強升高到臨界點(t=374.3℃，p=22.05MPa)以上時的一種狀態(tài)，說法正確；D、根據(jù)題意“超臨界水中同時溶有氧氣和有機物，則有機物可迅速被氧化為二氧化碳、氮氣、水等小分子化合物”，可知生成物對環(huán)境沒有污染，說法正確。故選B。2.如圖所示，小試管中盛放著固體乙，滴管中有液體甲，廣口瓶中有少量飽和的澄清石灰水（試管底部浸沒在澄清石灰水中）。當把甲滴加到乙中，過一會兒可看到石灰水變渾濁，右側氣球脹大。根據(jù)以上現(xiàn)象請你分析下列說法正確的是()A．甲、乙一定分別是稀鹽酸和碳酸鈣B．甲、乙有可能分別是水和氫氧化鈉C．石灰水變渾濁，一定是發(fā)生了化學變化D．當把甲滴加到乙中廣口瓶內的氣壓降低【答案】B【解析】A、甲、乙分別是稀鹽酸和碳酸鈣時反應生成二氧化碳，生成的二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，且能使瓶內壓強增大致使氣球膨脹，但反應后能生成二氧化碳的固體和液體不一定是稀鹽酸和碳酸鈣，還有其他物質也能反應生成二氧化碳，如稀硫酸與碳酸鈉等，A不符合題意；B、氫氧化鈉溶于水后釋放熱量，使瓶內氣體溫度升高，體積膨脹，致使氣球膨脹，同時飽和石灰水的溫度也升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，結晶出來的氫氧化鈣使石灰水變渾濁，即甲、乙有可能分別是水和氫氧化鈉，B符合題意；C、由B可知，石灰水變渾濁可能是氫氧化鈣結晶生成晶體所致，而氫氧化鈣從飽和溶液中結晶沒有生成新物質，屬于物理變化，C不符合題意；D、裝置中的氣球膨脹，是因為瓶中的壓強增大導致的，即實驗中當把甲滴加到乙中后廣口瓶內的氣壓應該增大，D不符合題意，故答案為：B。3.如圖為氫氧化鈉分別在水和酒精中的溶解度曲線，下列說法正確的是()A．常溫下，氫氧化鈉微溶于水B．由溶解度曲線可知，物質的溶解度只受溫度影響C．氫氧化鈉在水和酒精中的溶解度都隨溫度升高而增大D．40℃時，40gNaOH能溶解于60g酒精中形成100g溶液【答案】C【解析】A.常溫下（20℃），氫氧化鈉的溶解度是110g左右，大于10g，易溶于水，不符合題意；B.由溶解度曲線可知，相同溫度時，氫氧化鈉在水和酒精中的溶解度不相同，故物質的溶解度受溶劑的影響，不符合題意；C.氫氧化鈉在水和酒精中的溶解度都隨溫度升高而增大，符合題意；D.40℃時，氫氧化鈉在酒精中的溶解度是40g，因此60g酒精最多溶解24g氫氧化鈉，形成86g溶液。不符合題意。故答案為：C。4.氫氧化鈉和碳酸鈉的溶解度如表所示。下列有關分析和推理錯誤的是()溶劑氫氧化鈉碳酸鈉20℃40℃20℃40℃水109g129g21.8g49g酒精17.3g40g難溶難溶A．氫氧化鈉易溶于水和酒精B．溫度相同，同種物質在不同溶劑中溶解度不同C．40℃碳酸鈉飽和水溶液溶質質量分數(shù)為49%D．20℃時，將足量二氧化碳通入飽和氫氧化鈉酒精溶液中，溶液變渾濁【答案】C【解析】A.由圖可知，20℃時，氫氧化鈉在水和酒精中的溶解度分別為：109g、17.3g，均大于10g，故氫氧化鈉易溶于水和酒精，故正確，不符合題意；B.由表可知，溫度相同時，同種物質在不同溶劑中溶解度不同，故正確，不符合題意；C.40℃時，碳酸鈉在水中的溶解度為49g，故該溫度下，碳酸鈉飽和水溶液溶質質量分數(shù)為：eq\f(49g,100g+49g)×100%≈32.9%，故錯誤，符合題意；D.20℃時，將足量二氧化碳通入飽和氫氧化鈉酒精溶液中，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，20℃時，碳酸鈉難溶于水，故溶液變渾濁，故正確，不符合題意。故答案為：C。5．在一定溫度下，某固態(tài)溶質(不含結晶水)的水溶液甲，經(jīng)歷如下變化：溶液甲eq\o\ac(\s\up5(蒸發(fā)5g水),\s\do0(→),\s\do5(無晶體析出))溶液乙eq\o\ac(\s\up5(蒸發(fā)5g水),\s\do0(→),\s\do5(析出晶體2g，過濾))溶液丙，下列結論正確的是()A．溶液甲可能是飽和溶液B．溶液乙一定是不飽和溶液C．溶液乙和溶液丙中的溶質質量分數(shù)可能相等D．溶液丙若再蒸發(fā)5g水，析出的晶體質量一定等于2g【答案】C【解析】飽和溶液是指在一定溫度下一定量的溶劑中不能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，若溶液中有未溶解的溶質存在，就說明這種溶液在該溫度下是飽和的；同溫度下的同物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等．

A、由于溶液甲蒸發(fā)掉5g水后，沒有晶體析出，說明溶液甲是不飽和溶液，故A錯誤；

B、由于溶液乙中不存在未溶解的溶質，因此乙溶液可能是飽和溶液也可能是不飽和溶液，故B錯誤；

C、由于溶液乙蒸發(fā)掉5g水后，析出了2g晶體，則溶液丙一定是飽和溶液，如果乙溶液也是飽和的，則溶液乙和溶液丙中的溶質質量分數(shù)相等，故C正確；

D、由于乙溶液可能是不飽和溶液，而丙是飽和溶液，因此溶液丙若再蒸發(fā)5g水，析出的晶體可能大于2g，而乙溶液也是飽和，則丙是飽和溶液，因此溶液丙若再蒸發(fā)5g水，析出的晶體等于2g，故D錯誤；

故選：C．6．某溫度下，向50g飽和澄清的石灰水中加入2.8g生石灰，充分反應后，恢復到原來溫度，下列敘述正確的是()A．沉淀的質量為3.7g B．沉淀的質量為2.8gC．飽和石灰水質量大于49.1g D．飽和石灰水質量小于49.1g【答案】D【解析】在一定溫度下，向一定量的飽和澄清石灰水中加入生石灰，生石灰會和石灰水中的水發(fā)生化學變化并放出熱量，由于溶液中水量的變化，從而引起溶液中溶質的量的變化．

A、由于溶液中的沉淀有2.8g生石灰和0.9g水發(fā)生化合反應生成的氫氧化鈣，因為溶液中溶劑水減少，溶質就會隨之析出，因此溶液中沉淀的質量要大于，確切地說是大于3.7g，故此選項錯誤．

B、由A的分析可知沉淀的量必然大于3.7g，故此選項錯誤．

C、由于2.8g生石灰和0.9g水會反應后會生成3.7g氫氧化鈣，因為溶液中溶劑水減少，溶質就會隨之析出，所以溶液一定小于50+2.8-3.7=49.1g，故此選項錯誤．

D、由于2.8g生石灰和0.9g水會反應后會生成3.7g氫氧化鈣，因為溶液中溶劑水減少，溶質就會隨之析出，所以溶液一定小于50+2.8-3.7=49.1g，故此選項正確．

故選D．7．工業(yè)上用Mg(NO3)2作為濃縮HNO3的吸水劑，向m1g溶質質量分數(shù)為65%的硝酸溶液中加人m2g溶質質量分數(shù)為72%的Mg(NO3)2溶液,蒸餾，分別得到97.5%硝酸溶液和60%硝酸鎂溶液，若蒸餾過程中，硝酸、硝酸鎂和水均無損耗，則投料質量比eq\f(m1,m3)QUOTEm1m2為()A．0.3 B．0.4 C．0.5 D．0.6【答案】D【解析】設被轉移的水的質量為X，65%的硝酸含水為35%，72%的硝酸酸鎂溶液含水為28%，97.5%的硝酸含水量為2.5%，60%的硝酸鎂溶液含水量為40%，則硝酸中水0.35m1-X=(m1-X)×0.025，則m1=3X硝酸鎂中水0.28m2+X=(m2+X)×0.4，解得m2=5X，故二者的比值為0.6,故答案為：D。8．某樣品含有氫氧化鉀、碳酸鉀和水三種物質。室溫下，向該樣品中加入溶質質量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸100g，恰好完全反應得到中性溶液，蒸干該溶液得到固體質量為()A．74.5g B．29.8g C．10g D．7.45g【答案】B【解析】氫氧化鉀、碳酸鉀與鹽酸反應都生成氯化鉀，根據(jù)質量守恒定律氯化鉀中的氯元素都來自鹽酸，可以根據(jù)氯元素質量守恒來進行解答。由于反應后溶液呈中性，說明鹽酸中的氯元素恰好全部轉化為氯化鉀，因此根據(jù)氯元素守恒可知，最后得到的固體KCl的質量為：100g×14.6%×74.5／36.5=29.8g。

故答案為：B。故答案為：C。9．我國生產(chǎn)的新冠病毒疫苗屬于滅活疫苗，生產(chǎn)滅活疫苗時常用到甲醛的水溶液殺死細菌病毒。已知某甲醛（HCHO）水溶液中氧元素的質量分數(shù)為75.2%，則該溶液中甲醛的質量分數(shù)為()A．9.4% B．15.4% C．38.5% D．60%【答案】C【解析】甲醛分子中氫原子和氧原子的個數(shù)比為QUOTE2：12:1，水分子中氫原子和氧原子的個數(shù)比也為QUOTE2：1QUOTE2：12:1，則甲醛的水溶液中氫元素和氧元素的質量比為(1×2):16=1:8QUOTE（1×2）：16＝1：8；氧元素的質量分數(shù)為75.2%QUOTE75.2%，則氫元素的質量分數(shù)為eq\f(75.2%,8)=9.4%，則甲醛的水溶液中碳元素的質量分數(shù)為：1-75.2%-9.4%=15.4%QUOTE1-75.2%-9.4%＝15.4%，則溶液中甲醛的質量分數(shù)為15.4%÷eq\f(12,1×2＋12＋16)×100%＝38.5%，故答案為：C。10.（2021年江蘇省“金鑰匙”科技競賽（CESL）初賽）海洋蘊藏著豐富的資源。請按要求填空。（1）海洋為我們提供了營養(yǎng)豐富的食材。魚蝦富含的__________是機體生長及修補受損組織的主要原料。（2）我國在海域可燃冰開采領域取得重大突破，可燃冰主要成分是甲烷水合物，化學式為CH4·8H2O。甲烷水合物燃燒的化學方程式為__________。（3）海水淡化可緩解淡水資源匱乏問題。①從海水中獲得淡水可采取的方法是_________(填“過濾”、“吸附”或蒸餾”)；②水變成水蒸氣的過程中，發(fā)生變化的是__________(填序號)。A分子個數(shù)B分子質量C分子間隔D分子種類（4）海水碳儲存，可以緩解空氣中CO2過多的問題。隨年代的變遷，測得海水的pH變化如圖所示。①深海能大量儲存CO2的主要原因是_________②海水的pH變小的可能原因是_________?！敬鸢浮浚?）蛋白質（2）CH4·8H2O+2O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))10H2O+CO2（3）①蒸餾②C（4）①低溫高壓②二氧化碳與水反應生成碳酸【解析】（1）魚蝦富含的蛋白質是機體生長及修補受損組織的主要原料，故為蛋白質；（2）甲烷化合物與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳和水，方程式為CH4·8H2O+2O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))CO2+10H2O；（3）①過濾只能除去海水中的難溶物質，吸附只能除去其中的色素與異味，蒸餾可以除去水中的所有雜質而獲得蒸餾水，故為蒸餾；②水變成水蒸氣的過程中不發(fā)生變化的是分子個數(shù)，分子質量，分子種類，發(fā)生改變的是分子間隔，故選C；（4）①氣體的溶解度隨著溫度的降低而增大，隨著壓強的增大而增大，深海中溫度低，壓強大，所以深海能大量儲存二氧化碳，故為深海中溫度低壓強大；②人類生活的過程當中，化石能源使用越來越多，產(chǎn)生大量的二氧化碳氣體，溶于海水中與水反應生成碳酸，所以海水的pH值逐漸減小，酸性增強，故為二氧化碳與水反應生成碳酸。11.（1）I．探究水的組成：研究氫氣的燃燒實驗是人們認識水的組成的開始。在相同條件下，欲使1L氫氣完全燃燒，所需空氣至少約為L。（2）科學家們用“電解法”證明了水的組成(裝置如圖所示，電極不與水及生成的氣體反應)。電解時，水中可加入少量的NaOH，其作用是。通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)試管中收集到的氧氣和氫氣的體積之比略小于1：2，其原因可能是(寫出一條即可)。（3）用氫氣還原氧化銅的實驗也可以證明水的組成，發(fā)生的反應為：H2+CuO????Cu+H2O，裝置中的堿石灰是一種可吸收水和二氧化碳的物質。①裝置A中玻璃管和其中的物質在反應前后的質量差為m1，裝置B和其中的物質在反應前后的質量差為m2，據(jù)此可計算出水中H、O元素的質量比為(用含m1、m2②小明同學認為上述裝置存在明顯不足，其理由是：空氣中的會進入B裝置，這將會導致實驗測得的H、O元素的質量比比理論值（填“大”或“小”）。（4）II．量筒中液體的液面如圖，則液體體積的讀數(shù)為，若欲量取18．0mL液體，應選用的量筒規(guī)格是A．10mLB．25mLC．50mL。（5）某次實驗需要稱取8．2g食鹽，但實驗室只找到一架托盤天平和一只10g的砝碼，托盤天平的游碼最大讀數(shù)為5g。若小李同學在稱量時游碼讀數(shù)如圖，則他至少進行了次稱量操作；小張同學想出了一個更簡單的方法：他利用10g砝碼一次就準確稱取了8．2g食鹽，則小張在稱量時游碼的讀數(shù)為。（6）Ⅲ．請計算：1．7千克NH3與千克CO(NH2)2（尿素）中所含的氮元素質量相等（寫出計算過程）。【答案】（1）2.5（2）增強水的導電性；同等條件下，O2比H2更易溶于水（3）(m2-m1):m1；水蒸氣和二氧化碳；大（4）4．7mL；B（5）兩；1．8g（6）3．0【解析】（1）根據(jù)化學方程式2H2+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2H2O。在相同條件下，欲使1L氫氣完全燃燒，需要氧氣0．5L，氧氣約占空氣體積的五分之一，所需空氣至少約為0．5L。（2）電解水時加入少量的NaOH，其作用是增強水的導電性。通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)試管中收集到的氧氣和氫氣的體積之比略小于1：2，其原因可能是同等條件下，O2比H2更易溶于水。（3）①裝置A中的玻璃管和其中物質在反應前后的質量差為m1就是氧化銅中減少的氧元素的質量，也就是水中氧元素質量為m1；裝置B和其中物質在反應前后的質量差為m2就是氫氣與氧化銅反應生成的水的質量，即水的質量是：m2，所以水中氫元素質量為：m2-m1，據(jù)此可計算出水中H、O元素的質量比為(m2-m1):m1。②小明同學認為上述裝置存在明顯不足，其理由是：空氣中的水蒸氣和二氧化碳會進入B裝置，這將會導致實驗測得的H、O元素的質量比比理論值大。（4）量筒中液體的液面如圖，則液體體積的讀數(shù)為4．7mL；用量筒量取液體時，為減小誤差，應選取略大于所要量取體積的量程，若欲量取18．0mL液體，應選用的量筒規(guī)格是25mL，故答案為：B。（5）某次實驗需要稱取8．2g食鹽，但實驗室只找到一架托盤天平和一只10g的砝碼，托盤天平的游碼最大讀數(shù)為5g。若小李同學在稱量時游碼讀數(shù)如圖，則他至少進行了兩次稱量操作，先將游碼調到5g，稱量一次，再調到3．2g，稱量一次；小張同學想出了一個更簡單的方法：他利用10g砝碼一次就準確稱取了8．2g食鹽，小張應該是將砝碼和食鹽位置顛倒，此時，物品質量=砝碼-游碼，則小張在稱量時游碼的讀數(shù)為1．8g。（6）設1．7千克NH3與質量為x的CO(NH2)2（尿素）中所含的氮元素質量相等1.7kg×eq\f(14,14+1+1×3)×100%＝x×eq\f(14×2,14×2+16+(14+1×2)×2)×2×100%，解得x=3．0kg。12.水是生命之源，是“永遠值得探究的物質”，人類從未停止過對水的研究。(1)1766年，英國科學家卡文迪許用鋅和稀硫酸制得“可燃空氣”，化學方程式為：。他將“可燃空氣”在純氧中燃燒生成了水，因受當時錯誤觀念的束縛，他沒有揭示出水不是一種元素。(2)1785年，法國科學家拉瓦錫做了一個相反的實驗：將水蒸氣通過紅熱的鐵制槍管將水轉化為氫氣，同時生成四氧化三鐵，實驗如圖1所示。他得出結論：水不是一種元素，而是氫和氧的化合物，并且正式命名了“氫”元素。①拉瓦錫實驗的化學方程式為②該反應若生成1g氫氣，則理論上鐵制槍管應增重g.實驗發(fā)現(xiàn)槍管實際增重比理論數(shù)值大，其可能的原因是。③圖中，多功能瓶里水的作用是。(3)1800年，英國科學家尼科爾森通過電解水得到氫氣和氧氣，后人不斷研究和改進該實驗?，F(xiàn)有某同學在水電解器中加入極稀的硫酸鈉溶液，至充滿管A和管B(硫酸鈉不參與反應)。通直流電一段時間后現(xiàn)象如圖2所示，回答下列問題：①硫酸鈉在水中形成自由移