福建省四地五校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月期中化學(xué)試題（解析版）

廈泉五校2023-2024學(xué)年高一年級(jí)第二學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)科試卷(考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分)試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分第I卷(選擇題，共42分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12一、選擇題：(本題共18小題，其中1-12題，每小題2分；13-18題，每小題3分，共42分，在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。)1.蘇軾的《格物粗談》中記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無(wú)澀味?！边@里的“氣”是指（）A.甲烷 B.乙烯 C.氧氣 D.二氧化碳【答案】B【解析】【詳解】籃中的木瓜釋放出氣體，與紅柿接觸后，未熟的紅柿成熟，不再有澀味，說(shuō)明木瓜產(chǎn)生的氣體促進(jìn)了紅柿的成熟，是果實(shí)的催熟劑，所以此氣體應(yīng)為乙烯；故選B。2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2 B.乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6C.的電子式： D.CH4分子的球棍模型：【答案】D【解析】【詳解】A．乙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)必須標(biāo)出，則乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故A錯(cuò)誤；

B．乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH3，分子式為C2H6，故B錯(cuò)誤；

C．CCl4是共價(jià)化合物，C、Cl原子間共用1對(duì)電子對(duì)，Cl的最外層電子數(shù)為8，其電子式為，故C錯(cuò)誤；

D．CH4為正四面體結(jié)構(gòu)的分子，含有C—H鍵，并且C原子半徑大于H，其球棍模型為，故D正確；

故選：D。3.下列各組物質(zhì)互為同素異形體的是A.和 B.和C.和 D.石墨和C60【答案】D【解析】【詳解】A．和，分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物，互為同分異構(gòu)體，故A不符合題意；B．和的質(zhì)子數(shù)相同但中子數(shù)不同，互為同位素，故B不符合題意；C．35Cl2和37Cl2屬于不同核素組成的同一單質(zhì)，故C不符合題意；D．石墨和C60都是碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故D符合題意；故選D。4.美好生活離不開(kāi)化學(xué)。下列人類活動(dòng)運(yùn)用的化學(xué)原理正確的是選項(xiàng)人類活動(dòng)化學(xué)原理A常溫下用鋁罐盛放濃硫酸濃硫酸使鋁表面形成致密的氧化膜B液氨作制冷劑溶于水吸收大量的熱C在醫(yī)療上作“鋇餐”為弱電解質(zhì)D可用作氮肥受熱易分解A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．鋁在冷的濃硫酸中鈍化：即濃硫酸使鋁表面形成致密的氧化膜，故常溫下用鋁罐盛放濃硫酸，A正確；B．液氨作制冷劑的原因在于液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，與溶于水時(shí)的熱效應(yīng)無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C．在醫(yī)療上作“鋇餐”，原因是：硫酸鋇不溶于水、不溶于酸、不易被X射線所透過(guò)，與為強(qiáng)電解質(zhì)無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D．可用作氮肥是因?yàn)楹袖@離子，與受熱易分解無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；答案選A。5.下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于吸熱反應(yīng)的是A.鹽酸與小蘇打反應(yīng) B.鋁與稀鹽酸C.灼熱的炭與反應(yīng) D.甲烷與的燃燒反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．鹽酸與小蘇打反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，但不存在元素化合價(jià)的變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)，B不符合題意；C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且該反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)發(fā)生變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D．甲烷與O2的燃燒反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但屬于放熱反應(yīng)，D不符合題意；故選C。6.反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=0.15mol·L-1·min-1 B.v(B)=0.01mol·L-1·s-1C.v(C)=0.40mol·L-1·min-1 D.v(D)=0.45mol·L-1·min-1【答案】D【解析】【分析】比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢時(shí)，可根據(jù)各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于參與反應(yīng)或生成的對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以可將選項(xiàng)中各物質(zhì)表示的速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)所表示的反應(yīng)速率后進(jìn)行比較，注意單位要統(tǒng)一?！驹斀狻緼．；B．；C．v(C)=0.40mol·L-1·min-1，則；D．v(D)=0.45mol·L-1·min-1，則；所以上述四種狀況下反應(yīng)速率最快的是0.225mol/(L·min)，故合理選項(xiàng)是D。故選D。7.把a(bǔ)、b、c三塊金屬浸入硫酸銅溶液中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池，若a、b相連時(shí)，b為正極；b、c相連時(shí)，電流由c到b；a、c相連時(shí)，c極質(zhì)量增重；則三種金屬的活動(dòng)性順序是A.a>b>c B.a>c>b C.c>a>b D.b>c>a【答案】A【解析】【分析】【詳解】把a(bǔ)、b、c三塊金屬浸入硫酸銅溶液中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池，若a、b相連時(shí)，b為正極，則a為負(fù)極，負(fù)極金屬更為活潑，所以金屬活動(dòng)性a>b，b、c相連時(shí)，電流由c到b，電流由正極流向負(fù)極，故c為正極，b為負(fù)極，所以金屬活動(dòng)性b>c，a、c相連時(shí)，c極質(zhì)量增重，故c為正極，所以金屬活動(dòng)性a>c，綜上三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閍>b>c，故選A。8.下列屬于加成反應(yīng)的是A.CH2=CH2+H2→CH3CH3B.C.D.【答案】A【解析】【詳解】有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)。A．CH2=CH2+H2→CH3CH3為加成反應(yīng)，故A正確；

B．為氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．為中和反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．為取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：A。9.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.二氧化氮?dú)怏w溶于水：B.銅片加入稀硝酸中：C.通入氯水：D.氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱：【答案】C【解析】【詳解】A．二氧化氮?dú)怏w溶于水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．銅片加入稀硝酸中反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．SO2通入氯水中反應(yīng)生成硫酸和氯化氫，反應(yīng)的離子方程式為：，故C正確；D．氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱反應(yīng)生成氨氣、氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；答案選C。10.下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制NO并回收硝酸銅的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制取NOB.用裝置乙收集NOC.用裝置丙分離炭粉和硝酸銅溶液D.用裝置丁蒸干硝酸銅溶液制Cu（NO3）2·3H2O【答案】C【解析】【詳解】A.生成氣體從長(zhǎng)頸漏斗逸出，且NO易被氧化，應(yīng)選分液漏斗，A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B.NO與空氣中氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集NO，B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C.裝置丙是過(guò)濾裝置，可分離炭粉和硝酸銅溶液，C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D.裝置丁是坩堝，用于灼燒固體，不能用于蒸干溶液，且硝酸銅溶液在蒸發(fā)時(shí)，銅離子水解，生成硝酸易揮發(fā)，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故選C。11.一定條件下，在體積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A.正、逆反應(yīng)的速率為0B.單位時(shí)間內(nèi)生成2molC的同時(shí)生成1molAC.A、B、C的濃度之比為1：3：2D.混合氣體的密度保持不變【答案】B【解析】【詳解】A．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正、逆反應(yīng)的速率不等于0，只能是正逆反應(yīng)速率相等，故A不符合題意；B．單位時(shí)間內(nèi)生成2molC，正向反應(yīng)，同時(shí)生成1molA，逆向反應(yīng)，兩者反應(yīng)生成量等于計(jì)量系數(shù)之比，各物質(zhì)的量不再變化，則達(dá)到平衡，故B符合題意；C．A、B、C的濃度之比為1：3：2，不能說(shuō)明濃度不變，不能作為判斷平衡標(biāo)志，故C不符合題意；D．密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積，氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，密度始終不變，當(dāng)混合氣體的密度保持不變，不能作為判斷平衡標(biāo)志，故D不符合題意；綜上所述，答案為B。12.已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是（）A.該反應(yīng)熱ΔH=+(a-b)kJ·mol-1B.每生成2molAB(g)時(shí)吸收bkJ能量C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵時(shí)放出akJ能量【答案】A【解析】【詳解】AB．依據(jù)圖像分析判斷1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB，每生成2molAB吸收(a?b)kJ熱量，該反應(yīng)熱ΔH=+(a-b)kJ·mol-1，故A正確，B錯(cuò)誤；C．依據(jù)能量圖像分析可知反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，斷裂1molA?A和1molB?B鍵，吸收akJ能量，故D錯(cuò)誤；答案選：A。13.現(xiàn)有反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，在一體積可調(diào)的密閉容器中進(jìn)行，采取下列措施對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是A.保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，增加H2的量B.保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入ArC.保持容器體積不變，充入ArD.將容器體積縮小一半【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，增加H2的量，則容器的容積擴(kuò)大，氣體的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，A不符合題意；B．保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入Ar使容器的容積擴(kuò)大，物質(zhì)的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，B不符合題意；C．保持容器體積不變，充入Ar，氣體的濃度不變，因此反應(yīng)速率不變，C符合題意；D．將容器體積縮小一半，氣體物質(zhì)的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。14.在2L的恒容密閉容器中，充入1molA和3molB，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：，若經(jīng)3s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1，下列選項(xiàng)說(shuō)法正確的組合是①用A表示的反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·s-1②用B表示的反應(yīng)速率為0.4mol·L-1·s-1③3s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為1.2mol④3s時(shí)B的濃度為0.6mol·L-1A.①②④ B.①③④ C.②③④ D.③④【答案】D【解析】【分析】【詳解】根據(jù)題意，B物質(zhì)起始的濃度為1.5mol/L，經(jīng)3s后測(cè)得C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol?L-1，則①反應(yīng)中A為固體，不能用物質(zhì)A表示反應(yīng)的速率，故不選；②根據(jù)上面的分析，B轉(zhuǎn)化的濃度為0.9mol/L，所以用B表示的反應(yīng)速率為0.9mol/L÷3s=0.3mol?L-1?s-1，故不選；③3s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.6mol?L-1×2L=1.2mol，故選；④根據(jù)上面的分析可知，3s時(shí)B的濃度為0.6mol?L-1，故選，故選D。15.用如圖所示裝置完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)(a、b、c中分別盛有試劑1、2、3)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)試劑1試劑2試劑3實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁雙氧水MnO2濃硫酸制取干燥的H2B濃硫酸Cu片濃硫酸制取干燥的SO2C濃鹽酸KMnO4飽和NaCl溶液制取Cl2并除去HClD濃硝酸Fe片濃硫酸制取干燥的NO2A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．雙氧水在MnO2催化作用下分解放出氧氣，A錯(cuò)誤；B．常溫下銅和濃硫酸不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．濃鹽酸和高錳酸鉀在常溫下反應(yīng)放出氯氣，用飽和食鹽水除去氯氣的氯化氫，C正確；D．常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化，D錯(cuò)誤；故選C。16.某小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是A.a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：C.無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鐵片，溶液中的Cu2+得電子【答案】D【解析】【詳解】A.a和b不連接時(shí)，不能形成閉合回路，不能形成原電池，在鐵片表面直接發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生金屬銅，故A正確；B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，正極上反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，故B正確；C.根據(jù)AB分析，無(wú)論a和b是否連接，均發(fā)生反應(yīng)，故鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色,故C正確；D.根據(jù)原電池的工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即從鐵流向銅，故D錯(cuò)誤；故選D。17.一瓶無(wú)色氣體，可能由、HCl、、、NO、中的一種或幾種組成。將此無(wú)色氣體通過(guò)盛有足量濃的洗氣瓶，氣體體積減少，繼續(xù)通過(guò)裝有足量的干燥管，氣體變?yōu)榧t棕色，將排出的氣體通入盛有足量蒸餾水的洗氣瓶，無(wú)氣體排出。則下列推斷不正確的是A.原氣體一定含有、、NO B.原氣體一定不含C.原氣體中NO和的體積比為3：2 D.原氣體一定不含【答案】C【解析】【分析】無(wú)色氣體，沒(méi)有；通過(guò)濃硫酸氣體體積減少，則有，沒(méi)有HCl；通過(guò)裝有足量干燥管，氣體變?yōu)榧t棕色，則有、NO；再通過(guò)蒸餾水，無(wú)氣體排出，則無(wú)，，而NO與的體積比為4：3，則NO與的體積比為4：6=2：3?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，原氣體一定含有、、NO，A正確；B．原氣體無(wú)色，故一定不含，B正確；C．根據(jù)分析，原氣體中NO和的體積比為2：3，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，原氣體一定不含，D正確；故選C。18.以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3等物質(zhì))為原料制備MgCl2·6H2O的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.MgCO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CO+2H+=CO2↑+H2OB氧化過(guò)程說(shuō)明氧化性：Cl2>Fe3+C.“沉鐵”后的溶液中大量存在Mg2+、NH、OH-、Cl-D.蒸干并灼燒MgCl2溶液可獲得MgCl2·6H2O【答案】B【解析】【分析】菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3等物質(zhì))用稀鹽酸酸浸，得氯化鎂、氯化亞鐵等混合溶液，通入氯氣，把亞鐵離子氧化為鐵離子，再加氨水，得氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾，再?gòu)臑V液中提取MgCl2·6H2O，據(jù)此回答；【詳解】A．MgCO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為MgCO3+2H+=CO2↑+H2O+Mg2+，A錯(cuò)誤；B．氧化過(guò)程離子方程式為，氯氣是氧化劑，鐵離子為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，說(shuō)明氧化性：Cl2>Fe3+，B正確；C．“沉鐵”后的溶液中大量存在Mg2+、NH、Cl-，NH與OH-因反應(yīng)生成一水合氨而不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．MgCl2·6H2O是結(jié)晶水合物，從溶液中獲取該晶體時(shí)不能蒸干并灼燒，若蒸干灼燒MgCl2·6H2O會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)閴A式氯化鎂、氫氧化鎂、氧化鎂等物質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選B。第II卷二、填空題(共5小題，共58分)19.氮及其部分化合物的“價(jià)-類”二維圖如圖所示：（1）請(qǐng)?zhí)顚?xiě)：P結(jié)構(gòu)式_______。（2）從氮元素化合價(jià)的角度分析，P具有_______性(選填“氧化”或“還原”)，體現(xiàn)在可與_______發(fā)生氧化還原反應(yīng)(選填編號(hào))。A.H2O

B.O2

C.HNO3（3）P溶于水，大部分與水結(jié)合，寫(xiě)出結(jié)合產(chǎn)物的電離方程式_______。（4）以上①~⑤的轉(zhuǎn)化過(guò)程，其中屬于氮的固定的是_______(填寫(xiě)編號(hào))，銨態(tài)氮()與亞硝態(tài)氮()可以在細(xì)菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，該反?yīng)中，當(dāng)產(chǎn)生0.02mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______。（5）氮肥廠產(chǎn)生的氨氮廢水中的氮元素多以的形式存在，寫(xiě)出檢驗(yàn)操作：_______，說(shuō)明樣品中含有?！敬鸢浮浚?）（2）①.還原②.B（3）NH3H2ONH+OH-（4）①.②②.0.06mol（5）取少量廢水，滴加NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若試紙變紅，則含NH【解析】【分析】P為氨氣，Q為NO；【小問(wèn)1詳解】由圖可知，P為氨氣，結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)N—H鍵，其結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；【小問(wèn)2詳解】從氮元素化合價(jià)的角度分析，P具有還原性，體現(xiàn)在可與O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NO和水，氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨、與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨均為非氧化還原反應(yīng)，故答案為：還原；B；【小問(wèn)3詳解】P溶于水，大部分與水結(jié)合生成NH3?H2O，其電離方程式為：NH3H2O+OH-；【小問(wèn)4詳解】氮的固定是指氮?dú)廪D(zhuǎn)化為的含氮化合物，以上①～⑤的轉(zhuǎn)化過(guò)程，其中屬于氮的固定的是②，該過(guò)程中氮?dú)廪D(zhuǎn)化為NO，銨態(tài)氮()與亞硝態(tài)氮()可以在細(xì)菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，該反?yīng)的方程式為：+=N2+2H2O；N元素分別由-3價(jià)升高到0價(jià)，+3價(jià)降低到0價(jià)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3e-，當(dāng)產(chǎn)生0.02mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.02mol×3=0.06mol,故答案為：②；0.06mol；【小問(wèn)5詳解】氮肥廠產(chǎn)生的氨氮廢水中的氮元素多以的形式存在，檢驗(yàn)操作是取少量廢水，滴加NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若試紙變紅，說(shuō)明樣品中含有。20.化學(xué)自主實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究NH3、NO2的性質(zhì)。利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去)。（1）A裝置中制取NH3的化學(xué)方程式是_______。（2）甲、乙分別_______(填字母)。a.濃硫酸、堿石灰b.堿石灰、堿石灰c.堿石灰、無(wú)水氯化鈣d.五氧化二磷、五氧化二磷（3）若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期C裝置中能觀察到的現(xiàn)象是_______。寫(xiě)出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（4）此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是_______?！敬鸢浮浚?）NH3H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2（2）C（3）①.紅棕色氣體變淡，有水珠生成②.6NO2+8NH3=7N2+12H2O（4）缺少尾氣處理裝置【解析】【分析】A裝置用于制備氨氣，B裝置用于干燥氨氣，E裝置用于制備NO2，D裝置用于干燥NO2，C裝置中NO2與NH3發(fā)生反應(yīng)；探究Ⅱ：F裝置用于制取氧氣，H裝置用于制取NO2，G裝置用于混合NO2、O2氣體，干燥NO2、O2，并觀察氣泡的速率，以便于控制混合氣體的比例，圓底燒瓶用于收集NO2、O2氣體；【小問(wèn)1詳解】A裝置中利用濃氨水和氧化鈣制取NH3的化學(xué)方程式是NH3?H2O+CaO═NH3↑+Ca(OH)2，故答案為：NH3?H2O+CaO═NH3↑+Ca(OH)2；【小問(wèn)2詳解】干燥氨氣只能用堿石灰，五氧化二磷會(huì)吸收堿性氣體氨氣，氨氣容易與無(wú)水氯化鈣形成配合物；干燥二氧化氮可用五氧化二磷固體或者無(wú)水氯化鈣，但是不能用堿石灰，因?yàn)槎趸膳c堿石灰發(fā)生反應(yīng)，故選c,故答案為：c；【小問(wèn)3詳解】NH3和NO2反應(yīng)生成N2和水，NO2逐漸減少至反應(yīng)完，故C裝置中的現(xiàn)象是紅棕色顏色變淺，最后褪為無(wú)色，有水珠生成；發(fā)生的化學(xué)方程式為6NO2+8NH3=7N2+12H2O，故答案為：紅棕色顏色變淺，最后褪為無(wú)色，有水珠生成；6NO2+8NH3=7N2+12H2O；【小問(wèn)4詳解】氨氣和二氧化氮均會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是缺少尾氣吸收裝置，故答案為：缺少尾氣處理裝置。21.回答下列問(wèn)題。I.研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。（1）已知、時(shí)，32g甲烷燃燒生成和液態(tài)水時(shí)放出1780.6kJ熱量，則該條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。Ⅱ.反應(yīng)的能量變化如圖所示。（2）該反應(yīng)為_(kāi)______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（3）如圖三個(gè)裝置中，不能證明“鋅與稀硫酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是_______(填序號(hào))Ⅲ.如圖是某興趣小組設(shè)計(jì)的原電池示意圖。（4）下列實(shí)驗(yàn)敘述合理的是_______(填序號(hào))。A.Cu極有H2產(chǎn)生 B.C.向Zn極移動(dòng) D.電子由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu（5）請(qǐng)寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式_______。（6）若有1.5mol電子流過(guò)導(dǎo)線，則理論上在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2的體積為_(kāi)______L（7）將稀換成溶液，電極質(zhì)量增加的是_______(填“鋅極”或“銅極”)?！敬鸢浮浚?）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-890.3kJ/mol（2）放熱（3）Ⅲ（4）AD（5）2H++2e-=H2↑（6）11.2（7）銅極【解析】【小問(wèn)1詳解】已知32gCH4燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量為1780.6kJ，即1molCH4燃燒放出的熱量為890kJ，熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)ΔH=-890.3kJ/mol；【小問(wèn)2詳解】從圖看出反應(yīng)物的能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)放熱反應(yīng)；【小問(wèn)3詳解】鋅和稀硫酸反應(yīng)放熱，裝置中的溫度升高而Ⅰ、Ⅱ的壓強(qiáng)增大，從而Ⅰ中左端紅墨水下降，而Ⅱ中燒杯有氣泡，但Ⅲ為敞開(kāi)體系壓強(qiáng)變化不大，所以無(wú)明顯現(xiàn)象。答案為Ⅲ；【小問(wèn)4詳解】該電池的總反應(yīng)為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn更活潑為電池的負(fù)極，而Cu為正極。A．Cu發(fā)生還原反應(yīng)，2H++2e-=H2↑，A項(xiàng)正確；B．Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．H+移向Cu極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．電子從負(fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線到達(dá)正極，即從Zn經(jīng)導(dǎo)線到達(dá)Cu，D項(xiàng)正確；故選AD?！拘?wèn)5詳解】Cu發(fā)生還原反應(yīng)，2H++2e-=H2↑；【小問(wèn)6詳解】2H++2e-=H2↑即當(dāng)2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)產(chǎn)生1molH2標(biāo)況下的體積為22.4L。那么1.5mol電子時(shí)，產(chǎn)生的H2為16.8L；【小問(wèn)7詳解】若換成CuSO4，總反應(yīng)為Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Cu2+在Cu極發(fā)生還原反應(yīng)而析出，故Cu電極質(zhì)量增加22.研究化學(xué)反應(yīng)速率與限度，有利于人類的生產(chǎn)。I．、、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。（1）為倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”，降低大氣中CO2的含量，有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，工業(yè)上可以用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料。在體積為2L的密閉容器中，充入和，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：。經(jīng)測(cè)得和CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到2min時(shí)，CO2的平均反應(yīng)速率___________。②達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。（2）工業(yè)上也可以用CO和為原料制備，反應(yīng)方程式為：，在一體積固定的密閉容器中投入一定量的CO和氣體進(jìn)行上述反應(yīng)。①下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A．反應(yīng)中CO與的物質(zhì)的量之比為1：1B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1molCO，同時(shí)生成D．的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變②在某一時(shí)刻采取下列措施能使該反應(yīng)速率增大的是___________(填序號(hào))。A．選用催化效果更好的催化劑B．降低溫度C．保持CO量不變，通入更多的D．充入適量氦氣II．某學(xué)生探究加入硫酸銅的量對(duì)鋅與硫酸反應(yīng)生成速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：將表中所給的混合溶液分別加入到5個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。(忽略混合時(shí)溶液體積變化)實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDE40V1V2V3V4飽和溶液(mL)012V510V6V7V850（3）請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：___________，___________。（4）該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，請(qǐng)分析氫氣生成速率提高的主要原因___________?！敬鸢浮浚?）①.②.75%(或0.75)（2）①.BD②.AC（3）①.40②.8（4）鋅把硫酸銅溶液中的銅離子置換出來(lái)，形成鋅銅原電池【解析】【小問(wèn)1詳解】①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到2min時(shí)，CO2的平均反應(yīng)速率。②達(dá)到平衡時(shí)，二氧化碳反應(yīng)0.75mol，則氫氣反應(yīng)0.75×3mol，的轉(zhuǎn)化率為；【小問(wèn)2詳解】①A．反應(yīng)中CO與的物質(zhì)的量之比為1:1，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷是否平衡，A不符合題意；B．反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量在減小的化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，則混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意；C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1molCO，同時(shí)生成，描述的都是正反應(yīng)，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，C不符合題意；D．體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變，說(shuō)明平衡不再移動(dòng)，D符合題意；故選BD；②A．選用催化效果更好的催化劑，可以加快反應(yīng)速率，A符合題意；B．降低溫度，反應(yīng)速率減慢，B不符合題意；C．保持CO量不變，通入更多的，物質(zhì)濃度變大可以加快反應(yīng)速率，C符合題意；D．充入適量氦氣，不影響反應(yīng)物的濃度，不可以加快反應(yīng)速率，D不符合題意；故選AC；【小問(wèn)3詳解】探究加入硫酸銅的量對(duì)鋅與硫酸反應(yīng)生成速率的影響，則控制的變量為硫酸銅