2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題9金屬與人類文明單元測試題含解析蘇教版必修2

PAGE8-專題9單元測試題1．汞合金是目前運(yùn)用較多的補(bǔ)牙材料。英國《新科學(xué)家》雜志最近發(fā)表了一篇文章，對汞合金補(bǔ)牙材料的平安性提出了質(zhì)疑。汞合金補(bǔ)牙材料中除了水銀外，還含有鋅、錫、銅等金屬。下列有關(guān)汞合金的說法不正確的是()A．汞合金是一種具有金屬特性的物質(zhì)，易導(dǎo)熱導(dǎo)電B．汞合金的強(qiáng)度和硬度比錫的大C．汞合金的熔點(diǎn)比汞的低D．汞合金的毒性遠(yuǎn)低于汞的毒性2．某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了下圖所示的試驗(yàn)，試驗(yàn)后組員之間的溝通不合理的是()A．甲同學(xué)認(rèn)為試管b中收集到的氣體可點(diǎn)燃，且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰B．乙同學(xué)認(rèn)為試管a中生成的黑色固體可能為四氧化三鐵C．丙同學(xué)認(rèn)為將少量還原性鐵粉放入試管中，加適量的水，加熱也可實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)D．丁同學(xué)認(rèn)為用鹽酸溶解固體生成所得溶液有顏色3．下列試驗(yàn)方案可以得到白色純凈的Fe(OH)2的是()A．在Fe2(SO4)3溶料中加入過量的鐵粉，過濾，在濾液中加入過量的NaOH溶液B．將鐵粉與稀硫酸充分反應(yīng)，然后再加入過量的氨水C．在FeCl2溶液上加一層苯，然后將滴管插入到FeCl2溶液液面以下，漸漸滴加NaOH溶液(溶液中不能有氣泡，配制FeCl2溶液和NaOH溶液的蒸餾水必需加熱煮沸)D．在生成Fe(OH)3的懸濁液中加過量的鐵粉4．某化學(xué)小組在常溫下測定肯定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)方案：方案Ⅰ：銅鋁混合物eq\o(→,\s\up7(足量溶液A),\s\do5(充分反應(yīng)))測定生成氣體的體積。方案Ⅱ：銅鋁混合物eq\o(→,\s\up7(足量溶液B),\s\do5(充分反應(yīng)))測定剩余固體的質(zhì)量。下列有關(guān)推斷中不正確的是()A．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液B．溶液A和B均可以選用稀硝酸C．若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小D．試驗(yàn)室方案Ⅱ更便于實(shí)施5．下列說法正確的是()A．將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，反應(yīng)現(xiàn)象是有氣體產(chǎn)生，溶液呈血紅色，緣由是稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋B．將銅粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，會有溶液變藍(lán)、黑色固體出現(xiàn)的現(xiàn)象，這是因?yàn)榻饘勹F比銅活潑C．FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作是因?yàn)镕eCl3能從含Cu2＋的溶液中置換出銅D．室溫下，能將濃硫酸盛放在鐵桶中6．在試驗(yàn)室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制備單質(zhì)銅，有下列兩種途徑：①Feeq\o(→,\s\up7(硫酸))H2eq\o(→,\s\up7(氧化銅))Cu②CuOeq\o(→,\s\up7(硫酸))CuSO4eq\o(→,\s\up7(鐵))Cu若用這兩種方法制得等量的銅，則下列有關(guān)說法符合實(shí)際狀況的是()A．消耗氧化銅的質(zhì)量相同B．消耗鐵的質(zhì)量相同C．消耗硫酸的質(zhì)量相同D．生成硫酸亞鐵的質(zhì)量相同7．把鐵粉、銅粉置于FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后加入KSCN不顯紅色，下列狀況不能成立的是()A．鐵不剩余，Cu剩余B．鐵、銅均剩余C．鐵剩余，含Cu2＋D．銅剩余，含F(xiàn)e2＋8．等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸完全反應(yīng)后，都生成＋2價(jià)的硫酸鹽，其產(chǎn)生H2的體積(同溫同壓)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是()A．三種金屬的活動性依次為甲＞乙＞丙B．反應(yīng)時(shí)消耗H2SO4的質(zhì)量肯定相同C．三種金屬的相對原子質(zhì)量大小關(guān)系是甲＞乙＞丙D．反應(yīng)速率最快的是甲，最慢的是乙9．經(jīng)探討發(fā)覺，含有95%的鋁和5%的鎵、銦及錫組成的新型合金與水能快速反應(yīng)制得氫氣，整個(gè)反應(yīng)中只消耗鋁，而反應(yīng)生成的Al2O3可回收再利用，這樣不僅降低了制氫氣的成本，而且便利快捷，這一發(fā)覺將燃?xì)淦嚨难邪l(fā)推向新的里程碑。下列有關(guān)說法不正確的是()A．此合金肯定比純鋁松軟B．鋁作為還原劑，有資源豐富的優(yōu)勢C．合金與水反應(yīng)的總反應(yīng)式為2Al＋3H2O=Al2O3＋3H2↑D．合金中的鎵、銦及錫對鋁與水的反應(yīng)可能起催化作用10．合金是建立航空母艦的主體材料。(1)航母升降機(jī)可由鋁合金制造。①工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得，提取過程中通入的氣體為________。②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學(xué)方程式為________________________。焊接過程中運(yùn)用的愛護(hù)氣為____________(填化學(xué)式)。(2)航母螺旋槳主要用銅合金制造。80．0gCu-Al合金用酸完全溶解后，加入過量氨水，過濾得白色沉淀39.0g，則合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。11．某學(xué)習(xí)小組為相識鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一組綜合試驗(yàn)，依據(jù)試驗(yàn)流程回答相關(guān)問題：(1)請寫出Fe2O3與①反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________________________________________________。(2)物質(zhì)②為________。(3)請寫出FeCl3溶液與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________________________________________。(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過程的現(xiàn)象為__________________________________________________________________________________________________，此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為__________________________________________________________________________________________________(用化學(xué)方程式表達(dá))。(5)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并接著煮沸至紅褐色，制得分散系③________________，它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質(zhì)區(qū)分是_________________________________________________。12．某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。(1)A中試劑為_________________________________________________。(2)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。(3)若試驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對原子質(zhì)量為________。(4)試驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。13．用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)來制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入________。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采納________的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作方法是：用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_________________________________________________。方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備。(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_________________________________________________。(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_________________________________________________。(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的試驗(yàn)步驟是________________________________。(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理由是__________________________________________________________________________________________________。專題9單元測試題1．解析：合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合成的具有金屬特性的物質(zhì)，所以A正確；合金一般比成分金屬的強(qiáng)度和硬度都大，所以B正確；長期運(yùn)用中未見中毒現(xiàn)象，說明它比汞的毒性要低，所以D項(xiàng)正確；只有C不正確，補(bǔ)牙的結(jié)果是得到強(qiáng)度較大的固體，所以汞合金應(yīng)不是呈液態(tài)，即其熔點(diǎn)不會比汞的低。答案：C2．解析：鐵與H2O(g)在高溫條件下反應(yīng)生成Fe3O4和H2；Fe3O4與HCl反應(yīng)生成FeCl3(棕黃色)和FeCl2(淺綠色)。答案：C3．解析：必需防止Fe(OH)2被氧化，可以用油封(如苯等)，同時(shí)在配制堿和Fe2＋溶液時(shí)，也不能用含有氧氣的蒸餾水。答案：C4．解析：因鋁具有兩性，而銅不能與堿、無氧化性酸反應(yīng)，所以A和B是鹽酸或氫氧化鈉時(shí)，都與鋁反應(yīng)，故A正確；又因測固體質(zhì)量比測氣體體積易進(jìn)行，故D正確；若A和B都選用稀硝酸時(shí)則方案Ⅱ無法實(shí)施，故B錯；若B是濃硝酸時(shí)則鋁鈍化生成Al2O3，導(dǎo)致剩余固體質(zhì)量增加，所以測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故C正確。答案：B5．解析：將稀硝酸加入過量鐵粉中，過量的鐵粉會將鐵離子還原為亞鐵璃子，最終的產(chǎn)物為硝酸亞鐵，因此充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，溶液不變紅，故A錯誤；將銅粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，生成了銅離子，溶液變藍(lán)，不會出現(xiàn)黑色固體，故B錯誤；FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作是因?yàn)镕eCl3能和Cu反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2，沒有發(fā)生置換反應(yīng)，故C錯誤；室溫下，鐵會與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，因此能將濃硫酸盛放在鐵桶中，故D正確，故選D。答案：D6．解析：①Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，H2＋CuOeq\o(=,\s\up12(△))H2O＋Cu，生成1份Cu須要1份CuO和1份H2SO4和1份Fe；②CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O，CuSO4＋Fe=Cu＋FeSO4，生成1份Cu須要1份CuO和1份H2SO4和1份Fe。因?yàn)檎麄€(gè)制備過程中，全部Cu元素都能形成單質(zhì)Cu，而都來自CuO，沒有損失，所以①②氧化銅質(zhì)量相同，選項(xiàng)A正確；這兩種方法制得等量的銅，看上去消耗的H2SO4和Fe都是相同的。特殊留意用H2還原氧化銅的時(shí)候，須要先通H2然后加熱，以將空氣從玻璃管中排出，假如不排出，會引起爆炸，所以H2的量要多一些，自然H2SO4和Fe的量也要多一些，同時(shí)生成的硫酸亞鐵質(zhì)量可能不同，選項(xiàng)B、C、D錯誤。故選A。答案：A7．解析：因還原性：Fe>Cu，F(xiàn)eCl3溶液中加入鐵粉、銅粉時(shí)，依次發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2FeCl3=3FeCl2，Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2有以下狀況：①Fe、Cu均剩余，溶液中只有Fe2＋；②只有Cu剩余，溶液中只有Fe2＋或含F(xiàn)e2＋、Cu2＋；③Fe、Cu均不剩余，F(xiàn)e3＋恰好反應(yīng)，溶液中有Fe2＋、Cu2＋；④Fe、Cu均不剩余，F(xiàn)e3＋剩余，溶液中有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。C項(xiàng)Fe剩余，則溶液中不行能含有Cu2＋。答案：C8．解析：由圖像可知，等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，甲最先反應(yīng)完全，其次為丙，乙最終反應(yīng)完全，因此可推斷三種金屬的活動性依次為甲＞丙＞乙，反應(yīng)速率最快的是甲，最慢的是乙，A 項(xiàng)錯誤，D項(xiàng)正確；反應(yīng)所放出的氫氣全部來自H2SO4，由于所放出氫氣的體積不同，因此所消耗H2SO4的質(zhì)量肯定不相同，B項(xiàng)錯誤；依據(jù)肯定量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量＝eq\f(金屬化合價(jià),金屬的相對原子質(zhì)量)×金屬的質(zhì)量，因?yàn)榻饘俚馁|(zhì)量及化合價(jià)均相同，所以金屬的相對原子質(zhì)量與反應(yīng)放出氫氣的多少成反比，則三種金屬的相對原子質(zhì)量大小關(guān)系是丙＞乙＞甲，C項(xiàng)錯誤。答案：D9．解析：合金的硬度一般比組成合金的各材料的硬度大，A錯誤；鋁是地殼中含量最高的金屬元素，B正確；由題中信息和純鋁在常溫下與水反應(yīng)很慢知C、D正確。答案：A10．解析：(1)①工業(yè)煉鋁需將鋁土礦與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化成偏鋁酸鹽，然后在偏鋁酸鹽溶液中通入過量的CO2，發(fā)生反應(yīng)AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)，故提取過程中需通入CO2氣體。②愛護(hù)氣需性質(zhì)穩(wěn)定，高溫條件下不與Al-Mg合金反應(yīng)，N2高溫條件下可與Mg反應(yīng)，可用氬氣作愛護(hù)氣。(2)白色沉淀為Al(OH)3,39.0gAl(OH)3中鋁元素為0.5mol，合金中鋁的質(zhì)量為0.5mol×27g·mol－1＝13.5g，則銅的質(zhì)量為66.5g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為83.1%。答案：(1)①CO2②Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2OAr(其他合理答案均可)(2)83.1%11．解析：(1)Fe2O3為堿性氧化物，能夠與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3。(2)FeCl3溶液能夠與堿反應(yīng)生成Fe(OH)3，該物質(zhì)可以是NaOH溶液等。(3)Fe3＋具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe：Fe＋2FeCl3=3FeCl2。(4)Fe(OH)2是白色沉淀，且具有還原性，會快速被氧化，固體由白色快速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色Fe(OH)3沉淀：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。(5)飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，加熱至呈紅褐色，得到的是Fe(OH)3膠體。膠體與溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)分在于分散質(zhì)粒子直徑大小不同。答案：(1)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O(2)NaOH溶液(其他合理答案也可)(3)Fe＋2FeCl3=3FeCl2(4)生成白色沉淀，快速變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(5)Fe(OH)3膠體分散質(zhì)粒子直徑大小不同12．解析：(1)Mg、Al均可以和酸反應(yīng)，因此不行以用酸來試驗(yàn)，由于Al可以和堿溶液反應(yīng)而鎂不能，可以用NaOH溶液與Al反應(yīng)制H2，然后測量H2的體積以計(jì)算Al的物質(zhì)的量。(2)B中發(fā)生Al與堿的反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。(3)鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，B中剩余固體鎂的質(zhì)量為cg，則參與反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為(a－c)g，設(shè)鋁的相對原子質(zhì)量為M，則eq\b\lc\\rc\(\a\vs4\al\co1(2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑,2M3×22400mL,a－cgbmL))解得M＝eq\f(33600a－c,b)。(4)鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(a－c,a)×100%，試驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾不溶物，c值偏大，鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏小。