黑龍江省齊市八中2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題

PAGEPAGE8黑龍江省齊市八中2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題原子量：N:14O:16B:11Ca:40F:19一、選擇題（本題共有20小題，每小題只有1個(gè)正確答案，每題2分，共40分）1．下列電子排布式或軌道表示式正確的是（）

A．C原子的軌道表示式：B．Ca原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d2

C．N原子的軌道表示式：

D．Br－的電子排布式[Ar]3d104s24p62．下列說(shuō)法正確的是()A．非金屬元素是主族或零族元素B．已知某元素+3價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素位于周期表中的第四周期第VIII族位置，屬于ds區(qū)C．D．最外層電子數(shù)為ns2的元素都在元素周期表第2列3.下列表達(dá)方式或說(shuō)法正確的是（）A．NH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤電子對(duì)最多的是CO2B．氯化銨的電子式：C．硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4D.基態(tài)到激發(fā)態(tài)產(chǎn)生的光譜是放射光譜4.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列化學(xué)用語(yǔ)的運(yùn)用正確的是()A.結(jié)構(gòu)示意圖：B.基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式：C.基態(tài)Zn原子的核外電子排布式：D.的軌道表示式：5.不能說(shuō)明X的電負(fù)性比Y的大的是（）A.與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)簡(jiǎn)潔B.X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來(lái)C.X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多D.X的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)6．下列關(guān)于元素第一電離能的說(shuō)法不正確的是（）A.鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉B.因同周期元素的原子半徑從左到右漸漸減小，故第一電離能必依次增大C.最外層電子排布為ns2np6（若只有K層時(shí)為1s2）的原子，第一電離能較大D.對(duì)于同一元素而言，原子的逐級(jí)電離能越來(lái)越大7．下列說(shuō)法正確的是（）A.元素周期表中ⅢB到ⅡB10個(gè)縱行的元素都是金屬，所以統(tǒng)稱過(guò)渡金屬元素B.全部的非金屬元素都分布在p區(qū)C.原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子的化學(xué)性質(zhì)相像D.元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1過(guò)渡到ns2np6[Kr]4d105s1()A．p、五期第ⅠB族 B．ds、第周、Ⅷ族C．d區(qū)第周、ⅠB族 D．ds、第周、ⅠB族9．下列說(shuō)法中不正確的是()A.一般狀況下，σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B.兩個(gè)原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵C.在氣體單質(zhì)中，肯定有σ鍵，可能有π鍵D.N2分子中有1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵10．[Zn(CN)4]2-在水溶液中可與HCHO發(fā)生反應(yīng)生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．Zn2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10B．1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為3molC．HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型都是sp3D．[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，結(jié)構(gòu)可表示為11．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．在NH4+和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵B．σ鍵和π鍵比例為11:1C．C22-與O22+互為等電子體，1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為2NAD．已知反應(yīng)N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂，則形成的π鍵數(shù)目為1.5NA12.下列表述中正確的是()A.碳碳雙鍵中有1個(gè)鍵、1個(gè)鍵，碳碳三鍵中有1個(gè)鍵、2個(gè)鍵B.因?yàn)镠—O鍵的鍵能小于H—F鍵的鍵能，所以、與反應(yīng)實(shí)力漸漸減弱C.水分子的結(jié)構(gòu)可表示為H—O—H，分子中的鍵角為180°D.沸點(diǎn)：鄰羥基苯甲醛＞對(duì)羥基苯甲醛13.下列說(shuō)法不正確的是()A.水結(jié)成冰體積膨脹與氫鍵的作用有關(guān)B.DNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過(guò)氫鍵來(lái)實(shí)現(xiàn)的C.純硫酸是一種粘稠狀液體與分子間存在氫鍵有關(guān)D.HF、HCl、HBr、HI的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而上升14.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，接著添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透亮溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B.沉淀溶解后，生成深藍(lán)色的協(xié)作離子C.比中的配位鍵穩(wěn)定D.用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進(jìn)行試驗(yàn),不能視察到同樣的現(xiàn)象列法確是（ ）A．酸性由強(qiáng)到弱排列：HClO4>H3PO4>HCl>HClOB．依據(jù)等電子體原理，推想O3為直線形分子C．分子(HOOC-CHOH-CHCl-COOH)中，只含有σ鍵D．依據(jù)等電子體原理，推想N2O的結(jié)構(gòu)式可表示為N=N=O16.某化合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的()A.該分子中沒(méi)有手性碳原子B．Ni的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d84s2C．該離子中含有極性鍵、非極性鍵、配位鍵和金屬鍵D．該分子中碳原子的雜化方式有sp2、sp3兩種17.依據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖，推斷下列說(shuō)法中正確的是()QUOTE(????)A.在CsCl晶體中，距Cs+最近的Cl-有6個(gè)

B.在CaF2晶體中，Ca2+四周距離最近的F-有4個(gè)

C.在SiO2晶體中，每個(gè)晶胞中含有418．有四種不同積累方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.①為簡(jiǎn)潔立方積累，②為鎂型，③為鉀型，④為銅型B.每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個(gè)，②2個(gè)，③2個(gè)，④4個(gè)C.晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12D.空間利用率的大小關(guān)系為：①＜②＜③＜④19A.鍵角為120°B.電負(fù)性：O>SiC.硅原子采納sp3軌道雜化方式4D.化學(xué)組成為SiO44－420.第ⅤA元的子R與A子合成RA3氣態(tài)子其體構(gòu)三角形RCl5態(tài)和態(tài)分結(jié)如所列法正的A．每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B5個(gè)等性雜化軌道但R—ClC．R最外層有5個(gè)未成對(duì)電子D．鍵角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°三種第II卷（非選擇題，共60分)21．（16分）第四周期中的18種元素具有重要的用途，在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。(1)其成電數(shù)多的素稱的態(tài)子電子據(jù)有原軌道為 。(2)第四期素第離能原序的大總趨是大，30Zn與31Ga的一電離能符這規(guī)緣由是 。AsH3心子化型為 分構(gòu)型[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等?；F子外電子布為 。(5)與N-為電體的種子 填學(xué)式；1.5mol[Fe(CN)6]3-中含有鍵的目 22．(14分)W、MX、Y、Z36WX6ZZ2O－MX3-的間型是 H2X子的VSEPR模名為 。－0.2molWX2含的π鍵數(shù)為 。W、MX、Y的電離由到依次為(請(qǐng)用元素符號(hào)回答）(4)COCl2俗稱光氣，分子中C原子實(shí)行sp2雜化成鍵，光氣分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________，其中碳氧原子之間共價(jià)鍵是________(填序號(hào))。a．2個(gè)σ鍵b．2個(gè)π鍵c．1個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵(5)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，緣由是____________________________。23、（16分）氮化硼B(yǎng)NQUOTE(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以自然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF3QUOTEBF3和BN，如下圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)由B2O3QUOTEB2O3制BN的化學(xué)方程式是_______________________；(2)基態(tài)B原子的電子排布式為_(kāi)_______；B和N相比，電負(fù)性較大的是________，BN中B元素的化合價(jià)為_(kāi)_______；(3)在BF3QUOTEBF3分子中，F(xiàn)-B-FQUOTEF—B—F的鍵角是________，QUOTEBF3BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4QUOTENaBF4，BF4-的立體構(gòu)型為_(kāi)_______；(4)QUOTE(5)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相像，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm。立方氮化硼最近的氮和硼原子核間距離是：nm立方氮化硼的密度是________g·cm-3(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。24、（14分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。請(qǐng)回答：（1）A元素的名稱是；B的元素符號(hào)是（2）B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點(diǎn)高，其緣由是。（3）E屬元素周期表中的位置：，它的+2價(jià)離子的電子排布式為：（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為；該離子化合物晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞參數(shù)是pm(只要求列出算式)。

2024—2025學(xué)年度下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試題答案12345678910DAABCBADCC11121314151617181920DADBDCDBAD21．（16分）(1)16。(2)鋅元素最外層能級(jí)為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（合理即可）SP3。。（5CO、N2填學(xué)式）（合理即可）18NA22．(14分)(1)三角形四面體形(2)0.4NA。(3)N>O>C>Cr（請(qǐng)用元素符號(hào)回答）(4)._____，是___C___(填序號(hào))。(5)__鍺原子半徑大，不能形成π鍵__。23、（16分）(1)_B2O3+2NH32BN+3H2O_；(2)___1s22s22p1_____；____N____