江西省景德鎮(zhèn)市2024屆高三第三次質量檢測化學試題

景德鎮(zhèn)市2024屆高三第三次質量檢測試卷化學本試卷滿分100分，考試用時75分鐘1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上指定區(qū)域，超出答題框無效。3.可能用到的相對原子質量：H：1B：11C：12N：14O：16F：19Al：27K：39Ca：40Cr：52Co：59一、選擇題，每小題只有1個正確選項(每小題3分，共42分)1.江西礦物資源豐富，有“物華天寶、人杰地靈”之稱。下列有關說法錯誤的是A.德興銅礦是中國第一大伴生金礦和伴生銀礦，電解精煉銅時粗銅作陽極B.浮梁縣朱溪鎢銅礦是世界最大鎢礦，金屬鎢可用鋁熱法冶煉C.宜春鋰礦是亞洲最大的鋰云母礦，鋰是密度最小的金屬D.贛州素有“稀土王國”的美譽，稀土元素包含鈦2.下列化學用語表述正確的是A.熟石膏的化學式： B.分子的VSEPR模型：C.基態(tài)溴原子價層電子排布式：[Ar] D.含有8個中子的碳原子：3.下列方程式能正確表示相應變化的是A.草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應：B.空氣中加熱FeO：C.用銅電極電解飽和食鹽水，陽極有白色沉淀生成：D.向硝酸銀溶液中滴加少量的氨水：4.下列有關阿伏伽德羅常數(shù)()的敘述中正確的是A.18g液態(tài)水中含有氫鍵數(shù)目為2B.10g質量分數(shù)為46%的乙醇溶液中含有O-H鍵的數(shù)目為0.1C.常溫下2.7gAl加至足量的濃硝酸中，轉移的電子數(shù)為0.3D.25℃時，1LpH=2的溶液中，的數(shù)目為0.015.“結構決定性質”，下列有關物質結構與性質的說法中正確的是A.溫度相同時，水溶液中電離常數(shù)：B.熔點：C.分子的極性：D.、、三種分子中的鍵能：F-F<Cl-Cl<Br-Br6.由大腦分泌的化合物X名為甲硫氨酸-腦啡肽，其結構如下圖。下列敘述正確的是A.X是一種五肽 B.組成X的氨基酸有5種C.X含有4個手性碳原子 D.X不能使溴水褪色7.根據(jù)實驗事實能得出相應結論的是A.在25℃和40℃測得0.1mol/L溶液的pH分別為9.37和9.66。的水解常數(shù)：(40℃)>(25℃)B.在苯中的溶解度大于在水中。溶劑的極性：苯>水C.將有機物X：滴入溴溶液中，溶液褪色?？梢詸z驗X中的碳碳雙鍵D.向溶液Y中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成。Y中一定含有8.由于鈉資源儲量豐富，便于開采，價格便宜，鈉離子電池有望成為下一代大規(guī)模儲能電池。我國化學家最近研制的一種鈉離子電池如圖所示。下列說法正確的是A.膜是陰離子交換膜B.充電時向石墨電極移動C.放電時正極的電極反應：D.有機溶劑可選擇乙醇9.黃色化合物Р的陽離子和陰離子的結構如圖所示。其中W、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大且分布在前四個周期，X的一種單質導電能力強但硬度很小，Y的簡單氫化物可以作制冷劑，Z的氧化物可做消毒劑，M核外只有1個單電子。下列敘述錯誤的是A.電負性：Y>X>M>W B.基態(tài)Z原子中電子空間運動狀態(tài)有9種C.簡單氫化物的沸點：X<Y D.同周期中，第一電離能比Y大的有2種元素10.某研究小組利用軟錳礦(主要成分為，另含少量鐵、鋁、銅、鎳的化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程，既脫除燃煤尾氣中的，又制得電池材料。下列敘述錯誤的是A.X可能是B.若濾渣2是CuS和NiS，則Y一定是C.還原酸浸時，參與的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶1D.氧化時發(fā)生的離子方程式：11.已知的立方晶胞如圖所示，其晶胞參數(shù)為apm。下列說法正確的是A.與距離最近的數(shù)目為4B.晶體中與之間的最近距離為C.晶體的密度為D.晶胞中圍成的立方體棱長為pm12.實驗室可用離子交換法測定溶液的濃度，取ml待測液，加入到交換柱中，待測液往下流的過程中會與氫型陽離子交換樹脂(用RH表示)發(fā)生反應：；用錐形瓶承接交換液，控制交換液的流出速率約為每分鐘20-25滴。交換完成后，用cmol/LNaOH溶液滴定交換液至終點，消耗體積ml。(注：在滴定終點的pH，和NaOH不反應)下列說法錯誤的是A.滴定時可選擇酚酞作指示劑B.溶液的濃度為mol/LC.若交換液的流出速率過快，可能導致測得溶液的濃度偏小D.利用該方法可以準確測定溶液的濃度13.一定溫度下，反應的機理第1步為，理論計算后續(xù)步驟可能的反應機理如圖所示，TS1和TS2表示過渡態(tài)。下列說法錯誤的是A.該反應的 B.機理a、b均表示2步基元反應C.機理a、b決速步的能壘： D.由機理a可知鍵能大小：Cl-Si<H-Si14.常溫下向飽和溶液(始終有固體存在)中滴加HCl溶液或者NaOH溶液調節(jié)pH，測得溶液中濃度的對數(shù)lg(Ca)與溶液的pH之間的關系如下圖。已知的電離常數(shù)的負對數(shù)：，；下列說法正確的是A.溶液中始終存在：B.的數(shù)量級為C.pH=7時，D.A點時，二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.三氯化六氨合鈷()是一種重要的化工產(chǎn)品。實驗室以為原料制備三氯六氨合鈷的方法如下，回答下列問題：Ⅰ．制備氯化鈷：已知易潮解，可用高熔點金屬鈷與氯氣反應制取。實驗室可用下圖裝置進行制備（1）儀器a的名稱為_____。（2）A中固體為高錳酸鉀，則反應的離子方程式為______。裝置B中試劑X為____。（3）球形干燥管中試劑的作用為______。Ⅱ．制備三氯化六氨合鈷：將制備按下圖流程操作（4）“氧化”步驟中應控溫在60℃進行，可采取水浴加熱，其優(yōu)點為____。（5）利用、、濃氨水、制備的總反應化學方程式___。（6）操作X中，加入濃鹽酸的作用是____。Ⅲ．測定鈷含量：準確稱量3.0000g樣品，加入硫酸酸化的KI溶液至樣品恰好完全溶解，配成250mL溶液。量取25.00mL溶液，加入適量緩沖溶液，幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L溶液滴定生成的，消耗溶液的體積為10.00mL。(已知：①將氧化成，自身被還原成；②)。（7）計算樣品中鈷元素的質量分數(shù)為_______%(保留至小數(shù)點后兩位)。16.以紅土鎳鎘礦(NiS、CdO，含、CuO、PbO、等雜質)為原料回收貴重金屬Ni、Cd和Cu，其工藝流程如圖所示：已知：水溶液中物質得失電子的能力可用標準電極電勢[E(高價態(tài)/低價態(tài))]衡量，E越大說明高價態(tài)物質的氧化性越強、E越小說明低價態(tài)物質的還原性越強。物質E/V+0.34-0.13-0.40-0.44-0.26（1）“漿化”的目的是_____。（2）濾渣Ⅰ中含有硫單質，寫出“酸浸”時NiS反應的離子方程式_____；濾渣Ⅰ中還含有_____。(填化學式)（3）溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀時(濃度mol/L)的pH如下表，則物質X不可能是_____；所調pH范圍_____。離子開始沉淀的pH1.56.57.24.76.8沉淀完全的pH3.39.99.56.79.2a．b．CuOc．d．NaOH（4）電解時陰極的電極反應為_____。（5）整個流程中可以循環(huán)使用的物質有______。(填化學式)17.丙醛是一種重要的有機原料，在許多領域都有廣泛的應用。在銠催化劑作用下，乙烯羰基合成丙醛涉及的反應如下：主反應Ⅰ．副反應Ⅱ．回答下列問題：（1）_____0(填：“>”或“<)。（2）保持溫度不變，在恒容反應器中，按照投料，發(fā)生反應Ⅰ和Ⅱ，初始壓強為4pkPa，反應tmin達到平衡，平衡時的轉化率為80%，的選擇性為25%，則的轉化率為______%，_____kPa/min，反應Ⅰ的_____。(用含p的代數(shù)式表示，的選擇性=)。（3）在裝有相同催化劑的。相同恒壓容器中，按照投料，發(fā)生反應Ⅰ和Ⅱ，相同時間內(nèi)，測得不同溫度下的轉化率()如圖所示。則B、D兩點的平均反應速率v(B)_____v(D)(填“>”、“=”、“<”)，產(chǎn)生這一結果的原因可能是______。（4）T℃時，向恒溫恒容的甲容器中，通入1mol、1molCO和2mol；向絕熱恒容的乙容器中通入1mol、1molCO、2mol，若只發(fā)生上述反應Ⅰ。則甲乙容器中的平衡轉化率____(填“>”、“<”或“=”)，理由是_____。18.?？颂婺?Icotinib)，商品名凱美納，是我國首個具有完全自主知識產(chǎn)權的小分子靶向抗癌創(chuàng)新藥。它由浙江貝達藥業(yè)股份有限公司生產(chǎn)，于2011年在我國上市。埃克替尼的問世，標志著我國在抗癌藥物研究領域取得了重大突破。Icotinib的合成路線如圖所示，回答相關問題。（1）B中含有的官能團名稱為_______。C生成D的反應類型為_______。（2）解釋A生成B的反應中的作用______(DMF作