廣西柳州鐵路第一中學(xué)高一化學(xué)必修第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化測試題

《第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化》測試題相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64Ba-137選擇題（共包含10個小題，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每題4分）1．下列事實(shí)與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是（）A．在豆?jié){里加入鹽鹵點(diǎn)豆腐B．河流入海處易形成沙洲C．一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到光亮的通路D．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀不用其他試劑，用最簡單的方法鑒別下列物質(zhì)：①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正確的鑒別順序是()A．①②③④ B．③④②①C．③①②④ D．④①②③3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合氣體含有氮原子數(shù)為1NB．物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數(shù)為1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的分子數(shù)為1NAD．2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含1.2NA個Na＋4．下列反應(yīng)必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（）A．Na→NaOH B．K2O→K2CO3C．H2O→O2D．Cl25．蘋果汁中含有Fe2+，它是人們喜歡的一種補(bǔ)鐵飲料，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色逐漸變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可以防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有（） A．還原性 B．氧化性 C．堿性 D．酸性6．下列有關(guān)物質(zhì)的說法正確的是()A．不能與酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)B．能與金屬鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液一定是酸溶液C．由同一種元素形成的物質(zhì)不一定是純凈物D．非金屬氧化物一定是酸性氧化物7．11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4反應(yīng)中，被氧化的P原子與被還原的P原子個數(shù)比是（）A．6：5B．5：6C．11：5D．11：68．已知有如下反應(yīng)：①2BrO3－＋Cl2＝Br2＋2ClO3－，②ClO3－＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2＋3H2O，③2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2，④2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3。下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是（）A．ClO3－＞BrO3－＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞I2＞Fe3+C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞Fe3＋＞I2D．BrO3－＞ClO3－＞Fe3+＞Cl2＞I29．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和SO42－的離子個數(shù)比為A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶210．硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL0.100mol·L－1Na2S2O3溶液恰好把224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－，則S2Oeq\o\al(2－,3)將轉(zhuǎn)化成()A．S2－B．SC．SOeq\o\al(2－,3)D．SOeq\o\al(2－,4)多項(xiàng)選擇題（共包含6個小題，每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意，每題4分）11．下列說法正確的是（）A．電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸B．NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3為電解質(zhì)C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱電解質(zhì)溶液D．CaCO3在水中的溶解性小，但溶解的部分完全電離，故CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)。12．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（）A．金屬鋁溶于鹽酸中：Al＋2H+＝Al3＋＋H2↑B．碳酸鎂溶于硝酸中：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2OC．在澄清石灰水中通入過量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2OD．硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O13．用下列方法來制備膠體，能夠得到膠體的是（）A．將等體積、等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振蕩B．把1mL飽和氯化鐵溶液逐滴加入到20mL溫水中，邊加邊振蕩，并加熱到沸騰C．把1mL飽和氯化鐵溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以攪拌D．把1mL飽和氯化鐵溶液逐滴加入到20mL沸水中，煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱14．在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（）A．Na+、K+、S2-、Cl－ B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+15．下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（）A．Cu(OH)2與鹽酸，Cu(OH)2與醋酸B．Na2CO3與硝酸反應(yīng)，Na2CO3與NaHSO4NaHCO3溶液與鹽酸，Na2CO3溶液與鹽酸D．BaCl2溶液與Na2SO4溶液，Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液16．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列敘述中，正確的是() A．FeCl3溶液能使淀粉﹣KI試紙變藍(lán)（碘單質(zhì)能使淀粉變藍(lán)） B．每1molCo2O3在酸性溶液中被還原生成Co2+時轉(zhuǎn)移2mole﹣C．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反應(yīng)3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 D．I2具有較強(qiáng)的氧化性，可以將Co2+氧化成Co2O3班級學(xué)號姓名二、填空題（本題包括5小題，共36分，每空3分。）17．下列物質(zhì)：=1\*GB3①Na=2\*GB3②蔗糖=3\*GB3③Na2O=4\*GB3④SO2=5\*GB3⑤熔融狀態(tài)的KCl=6\*GB3⑥NH3=7\*GB3⑦NaCl固體=8\*GB3⑧鹽酸。其中屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（填入序號，下同），屬于非電解質(zhì)的是。18．寫出下列反應(yīng)的離子方程式。（1）小蘇打與食醋混合（2）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合（3）NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至呈中性：19．稀HNO3和鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

Zn+HNO3=Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O（1）請給方程式配平，將系數(shù)寫在橫線上。（2）請用雙線橋標(biāo)明上述化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（3）還原劑：氧化劑=。20．已知4℃時四種化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2H2O(l)170g9.20g1.50×10-433.3gNH3(l)86.0g97.2g0.80g0.00g請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①上述四種物質(zhì)能在水中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)為_________________________________；②能在液氨中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)為。21．在反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)制得3.55gCl2，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是，被氧化的HCl的質(zhì)量g。

參考答案1~5DCAAA6~10CACAD11~16ADDDCBAB【解析】1．D解析：AB中為膠體的凝聚，C中為膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象，D中發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，與膠體性質(zhì)無關(guān)。4.A需要加入氧化劑，則說明選項(xiàng)中給的反應(yīng)物為還原劑，則發(fā)生失電子，化合價升高的過程。5．A解析：維生素C能將棕黃色（Fe3+）變?yōu)闇\綠色（Fe2+），具有還原性。6．C解析：A選項(xiàng)不成鹽氧化物既不能與酸反應(yīng)也不能與堿反應(yīng)，如CO；B選項(xiàng)NaHSO4也能與鎂反應(yīng)生成氫氣；C選項(xiàng)如O2、O3混合；D選項(xiàng)CO為不成鹽氧化物7．A解析：由于Cu3P中P為負(fù)價，H3PO4中P為正價，故反應(yīng)物11個P中有6個化合價升高（被氧化），5個化合價降低（被還原）。8．C解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性分別判斷4個反應(yīng)中各微粒的氧化性強(qiáng)弱。10．D解析：n（Na2S2O3）=0.025L×0.100mol/L=0.0025mol，n（Cl2）=0.01mol，設(shè)S2O32-被氧化后的S元素的化合價為n，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，則0.0025×2×（n-2）mol=2×0.01mol，n=611．AD解析：金屬氧化物在水溶液中不導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱只與電離程度有關(guān)，與物質(zhì)的溶解性和溶液的導(dǎo)電性沒有必的聯(lián)系，溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度大小和電荷的多少有關(guān)。12．D解析：A項(xiàng)應(yīng)為2Al＋6H+＝2Al3＋＋3H2↑；B項(xiàng)應(yīng)為2H＋＋MgCO3＝Mg2+＋CO2↑＋H2O；C項(xiàng)應(yīng)為OH－＋CO2＝HCO3－。16.AB解析：A.符合氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)，所以能生成I2。B．1molCo2O3轉(zhuǎn)移2mole﹣.C．Cl2先與還原性強(qiáng)的I-反應(yīng)。D選項(xiàng)中不能弱制強(qiáng)。二、填空題17．⑤；②④⑥。18．（1）HCO3－＋CH3COOH＝CH