2023屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)練習(xí)：金屬材料和金屬的冶煉

金屬材料和金屬的冶煉練習(xí)一、選擇題1．下列說法不正確的是()A．鐵粉與氧化鋁發(fā)生的鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌B．鎂燃燒會發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號彈和焰火C．熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶D．工業(yè)上可用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫2．C919大型飛機(jī)的主結(jié)構(gòu)材料大量使用了鋁鋰合金，鋁鋰合金的優(yōu)點(diǎn)是()A．高強(qiáng)度、導(dǎo)熱性 B．低密度、高強(qiáng)度C．低密度、導(dǎo)電性 D．導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性3．下列敘述鎂的性質(zhì)中，正確的是()A．在氮?dú)庵胁荒苋紵鼴．與水不能反應(yīng)釋放出氫氣C．在氯氣中燃燒會產(chǎn)生白煙D．鎂條可在二氧化碳?xì)怏w中燃燒只生成白色固體4．某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探究Al及其化合物的性質(zhì)，下列操作正確且能達(dá)到目的的是()A．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，將鋁條置于其中探究Al的活潑性B．將NaOH溶液緩慢滴入Al2(SO4)3溶液中至過量，最終觀察到有沉淀生成C．將Al(OH)3濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D．將Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀硫酸，加熱蒸干得無水Al2(SO4)3固體5．某研究小組通過實(shí)驗(yàn)探究Cu及其重要化合物的性質(zhì)，下列操作正確且能達(dá)到目的的是()A．將銅絲插入濃硫酸中加熱，反應(yīng)完后把水加入反應(yīng)器中，觀察硫酸銅溶液的顏色B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成C．將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體D．將表面有銅綠的銅器放入稀鹽酸中浸泡，除去銅綠下列有關(guān)說法正確的是()A．溶解廢銅粉“過量酸”是指稀硝酸B．氣體A是Cl2，將亞鐵離子氧化為鐵離子C．生成沉淀D的離子方程式可以為3CuO＋2Fe3＋＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋3Cu2＋D．從溶液中得到的無水硫酸銅的方法是冷卻結(jié)晶7．從鋁土礦(主要成分為Al2O3)中提取鋁的工藝流程如圖。下列說法不正確的是()A．從Na[Al(OH)4]→Al(OH)3→Al2O3的轉(zhuǎn)化過程中涉及的反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)B．Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2O3＋2NaOH＋3H2O=2Na[Al(OH)4]C．Na[Al(OH)4]生成Al(OH)3的離子方程式：[Al(OH)4]－＋CO2=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)D．電解熔融Al2O3陽極的電極反應(yīng)式：Al3＋＋3e－=Al8．Mg與Br2反應(yīng)可生成具有強(qiáng)吸水性的MgBr2，該反應(yīng)劇烈且放出大量的熱。實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備無水MgBr2。下列說法錯誤的是()A．a(chǎn)為冷卻水進(jìn)口B．裝置A的作用是吸收水蒸氣和揮發(fā)出的溴蒸氣C．實(shí)驗(yàn)時需緩慢通入N2，防止反應(yīng)過于劇烈D．不能用干燥空氣代替N2，因?yàn)楦碑a(chǎn)物MgO會阻礙反應(yīng)的進(jìn)行9．由工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸鐵鋁凈水劑的流程如下：下列有關(guān)說法不正確的是()A．“浸取”時先將廢渣粉碎并不斷攪拌，有利于提高鐵、鋁元素的浸取率B．Al2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2OC．“過濾”前用K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)浸取液中是否存在Fe2＋的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D．聚合硫酸鐵鋁水解形成的膠體具有吸附作用10．氯化亞銅(CuCl)是一種微溶于水、難溶于乙醇、易被氧化的白色粉末，以黃銅礦(主要成分為CuFeS2)為原料制取CuCl的流程如圖所示：已知：在水溶液中存在平衡：CuCl(s)＋2Cl－(aq)[CuCl3]2－(aq)。下列說法錯誤的是()A．“浸取”后所得浸取液可用來腐蝕銅制電路板B．加入濃鹽酸的目的是為了實(shí)現(xiàn)CuCl的凈化C．[CuCl3]2－中加水可使平衡CuCl(s)＋2Cl－(aq)[CuCl3]2－(aq)逆向移動D．采用乙醇洗滌和真空干燥有利于提高CuCl的產(chǎn)率和純度11．金屬材料的發(fā)展極大地促進(jìn)了人類社會的文明程度。如圖是兩種金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是()A．根據(jù)反應(yīng)③可知氧化性：Fe3＋>H2O2B．向X溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀C．反應(yīng)③中稀硫酸僅表現(xiàn)酸性D．反應(yīng)①的離子方程式為Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O12．工業(yè)上用某種氧化鋁礦石(含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：對上述流程中的判斷正確的是()A．試劑X可以為氨水，沉淀中含有鐵的化合物B．CO2可以用H2SO4溶液或稀鹽酸代替C．反應(yīng)Ⅱ中的離子方程式為CO2＋[Al(OH)4]－=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)D．工業(yè)上還可采用Fe還原Al2O3的方法制Al，成本更低二、非選擇題13．氯化鎂是重要的無機(jī)材料，在常溫下易吸濕，可溶于水和乙醇。某興趣小組以海水為原料制備無水氯化鎂。實(shí)驗(yàn)1制備MgCl2·6H2O晶體以海水為原料，對其進(jìn)行一系列處理，得到晶體。(1)除去海水中不溶性雜質(zhì)常用的實(shí)驗(yàn)操作是________(填名稱)。(2)從氯化鎂溶液中析出MgCl2·6H2O晶體的結(jié)晶方法是____________(填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”)。實(shí)驗(yàn)2樣品中MgCl2·6H2O晶體含量測定準(zhǔn)確稱取實(shí)驗(yàn)1制得的MgCl2·6H2O晶體ag于錐形瓶中，加去離子水溶解，依次加入一定量三乙醇胺、NH3-NH4Cl緩沖溶液，搖勻，滴入鉻黑T指示劑，用0.02000mol·L－1EDTA(用H2Y2－表示)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA溶液的體積為VmL。已知：①0.02000mol·L－1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的pH約為5，指示劑鉻黑T使用的適宜pH范圍為8～11，NH3-NH4Cl緩沖溶液pH約為10。②滴定原理：Mg2＋＋H2Y2－=MgY2－＋2H＋。(3)該實(shí)驗(yàn)中使用的滴定管是________(填“甲”或“乙”)。(4)NH3-NH4Cl緩沖溶液的作用是______________。(5)樣品中MgCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。實(shí)驗(yàn)3制備無水氯化鎂利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持和加熱裝置省略)，準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量MgCl2·6H2O晶體在HCl氣流中小心加熱。(6)A裝置的作用是_________________________________________________。(7)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)前后測得玻璃管B減重m1g，干燥管C增重m2g，m1>m2，其可能的原因是____________________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。14．利用廢鋁箔(主要成分為Al，含少量的Fe)既可制取AlCl3又可制取凈水劑硫酸鋁晶體。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備AlCl3溶液，并用AlCl3溶液溶解一定量的碳酸鈣形成溶液，再用氨水沉淀，然后煅燒沉淀制備新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料七鋁十二鈣(12CaO·7Al2O3)。已知AlCl3易水解，易升華。(1)實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，其離子方程式為_________________________。(2)為了防止蒸氣凝華堵塞導(dǎo)管，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是_____________________(寫出一點(diǎn))。(3)裝置B中的溶液溶解碳酸鈣時，要控制碳酸鈣和AlCl3的量，其原因是_________________________________________________________________________________________________。(4)某課外小組的同學(xué)擬用廢鋁箔制取硫酸鋁晶體，已知鋁的物種類別與溶液pH的關(guān)系如圖所示，實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：處理過的鋁箔、NaOH溶液、硫酸溶液。①稱取一定質(zhì)量的處理過的鋁箔于燒杯中，逐滴加入NaOH溶液，加熱至不再產(chǎn)生氣泡為止；②過濾；③______(填字母，下同)；④________；⑤__________；⑥__________；⑦_(dá)_______；⑧過濾、洗滌、干燥。a．冷卻結(jié)晶b．過濾、洗滌c．濾液用硫酸在不斷攪拌下調(diào)到pH＝4～10左右d．沉淀中不斷加入硫酸，至恰好溶解e．蒸發(fā)濃縮(5)為了分析廢鋁箔中鐵元素的含量，某同學(xué)稱取5.000g廢鋁箔，先將其預(yù)處理使鐵元素還原為Fe2＋，并在容量瓶中配制成100mL溶液；然后移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10—2

mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_____________________________________________________________________________；廢鋁箔中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。答案1．A2.B3.C4.D5．D6．C7．D8．B9.C10．A11．A12．C13．(1)過濾(2)降溫結(jié)晶(3)甲(4)控制溶液的pH為8～11(5)eq\f(4.06×10－3V,a)×100%(6)干燥氯化氫氣體(7)MgCl2·6H2Oeq\o(=,\s\up7(△))MgO＋2HCl＋5H2O[或MgCl2·6H2Oeq\o(=,\s\up7(△))M