高考化學總復習 第2章 第3講 氧化劑和還原劑一卷沖關的課后練案

【創(chuàng)新設計】高考化學總復習第2章第3講氧化劑和還原劑一卷沖關的課后練案一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1．(·上海高考)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質和作用是()A．有強氧化性，可消毒殺菌，還原產物能吸附水中雜質B．有強還原性，可消毒殺菌，氧化產物能吸附水中雜質C．有強氧化性，能吸附水中雜質，還原產物能消毒殺菌D．有強還原性，能吸附水中雜質，氧化產物能消毒殺菌解析：K2FeO4中鐵元素呈現＋6價，故具有強氧化性，可用于自來水的殺菌、消毒；其還原產物為Fe3＋，Fe3＋水解：Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3(膠體)＋3H＋，Fe(OH)3膠體具有吸附水中懸浮物的作用。答案：A2．下列說法正確的是()A．分解反應一定是氧化還原反應B．非金屬單質在氧化還原反應中一定作氧化劑C．氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性D．氧化劑在氧化還原反應中被氧化解析：分解反應CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())CaO＋CO2↑是非氧化還原反應，有單質生成的分解反應才是氧化還原反應；S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2，S是還原劑；氧化劑具有氧化性，在反應中被還原，還原劑具有還原性，在反應中被氧化。答案：C3．(·湖州模擬)在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現的是()A．HCl→H2 B．CO2→COC．Fe2O3→Fe D．Br－→Br2解析：A項，HCl→H2氫元素化合價降低，需要加入還原劑，如活潑金屬單質等；B項，CO2→CO，碳元素化合價降低，需要加入還原劑，如碳單質等；C項，Fe2O3→Fe，鐵元素化合價降低，需要加入還原劑，如CO等；D項，Br－→Br2，溴元素化合價升高，需要加入氧化劑，如Cl2等。答案：D4．已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是()A．上述實驗證明氧化性：MnOeq\o\al(－,4)＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍D．實驗②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性解析：從題給信息可知2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O,2FeCl2＋Cl2=2FeCl3,2KI＋2FeCl3=2KCl＋I2＋2FeCl2。則氧化性：①MnOeq\o\al(－,4)>Cl2，②Cl2>Fe3＋，③Fe3＋>I2；實驗中3個反應均為氧化還原反應；實驗①生成的氣體是Cl2，遇到濕潤的淀粉KI試紙，發(fā)生反應生成I2，I2使淀粉變藍色；實驗②證明Fe2＋有還原性，不能證明Fe2＋有氧化性。答案：A5．(·湘潭模擬)ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列說法正確的是()A．KClO3在反應中得到電子B．ClO2是氧化產物C．H2C2O4在反應中被還原D．1molKClO3參加反應有2mol電子轉移解析：KClO3得電子被還原為ClO2，ClO2是還原產物，1molKClO3得1mol電子；H2C2O4被氧化為CO2，CO2為氧化產物。答案：A6．已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應：Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋由此可以確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強到弱的順序是()A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋解析：根據氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產物的，由第一個反應可知還原性Fe2＋>Ce3＋，由第二個反應可知還原性Sn2＋>Fe2＋，所以三種離子的還原性由強到弱的順序為Sn2＋>Fe2＋>Ce3＋。答案：A7．對于反應CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑有下列判斷：①H2只是氧化產物，②H2只是還原產物，③H2O是氧化劑，④CaH2中的H元素被還原，⑤此反應中的氧化產物和還原產物的分子個數之比為1∶1。上述判斷正確的是()A．①④⑤ B．②④C．① D．③⑤解析：首先分析元素化合價的變化：Caeq\o(H,\s\up6(－1))2＋2eq\o(H,\s\up6(＋1))2O=Ca(OH)2＋2eq\o(H,\s\up6(0))2↑，所以H2O是氧化劑被還原，CaH2是還原劑被氧化，H2既是氧化產物又是還原產物。答案：D8．24mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產物中的化合價為()A．＋2 B．＋3C．＋4 D．＋5解析：氧化劑與還原劑恰好反應完全，其得失電子數相等，若還原產物中Cr的化合價為x，則Na2SO3eq\o(→,\s\up7(－2e－),\s\do5())Na2SO4，失電子的物質的量為：0．024L×0.05mol·L－1×2＝0.0024mol；K2Cr2O7eq\o(→,\s\up7(＋[6－x×2e－]))2eq\o(C,\s\up6(x))rn＋，得電子的物質的量為：0．02L×0.02mol·L－1×(6－x)×2，所以有0．02L×0.02mol·L－1×(6－x)×2＝0.0024mol，解得x＝3。答案：B9．在一定條件下，ROeq\o\al(n－,3)和氟氣可發(fā)生如下反應：ROeq\o\al(n－,3)＋F2＋2OH－=ROeq\o\al(－,4)＋2F－＋H2O，從而可知在ROeq\o\al(n－,3)中，元素R的化合價是()A．＋4 B．＋5C．＋6 D．＋7解析：設ROeq\o\al(n－,3)中R的化合價為x。eq\o(R,\s\up6(x))Oeq\o\al(n－,4)eq\o(→,\s\up7(失7－xe－),\s\do5())eq\o(R,\s\up6(＋7))Oeq\o\al(－,4)，eq\o(F,\s\up6(0))2eq\o(→,\s\up7(得e－×2),\s\do5())2F－，據得失電子守恒有：7－x＝2，可得x＝＋5。答案：B10．相等物質的量的KClO3分別發(fā)生下述反應：①有MnO2催化劑存在時，受熱分解得到氧氣；②若不使用催化劑，加熱至470℃左右，得到KClO4(高氯酸鉀)和KCl。下列關于反應①和②的說法不正確的是()A．都屬于氧化還原反應B．發(fā)生還原反應的元素相同C．發(fā)生氧化反應的元素不同D．生成KCl的物質的量相同解析：①反應為2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑，②反應為4KClO3eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())3KClO4＋KCl，可見①②兩反應均為氧化還原反應，發(fā)生還原反應的元素均為＋5價的氯元素；而發(fā)生氧化反應的元素在①反應中為氧元素，而②反應中仍為＋5價的氯元素，不相同；等物質的量的KClO3在①反應和②反應中得到的KCl的物質的量之比為4∶1，不相同。答案：D二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11．(10分)(·安徽皖南八校聯考)回答下列問題：(1)配平下列離子方程式：________Fe(OH)3＋________ClO－＋________OH－→________FeOeq\o\al(n－,4)＋________Cl－＋________H2O。(2)已知反應中ClO－與OH－的物質的量之比為3∶4，則n＝________，此時轉移電子的物質的量為________。(3)根據前面的知識，推測FeOeq\o\al(n－,4)能和下列________(填字母)物質反應。A．O2 B．SO2C．H2S D．HClO解析：(1)FeOeq\o\al(n－,4)中鐵元素的化合價是＋(8－n)，則反應中鐵元素化合價升高[＋(8－n)－(＋3)]＝(5－n)；反應中氯元素化合價降低[＋1－(－1)]＝2。根據化合價變化最小公倍數可確定Fe(OH)3、FeOeq\o\al(n－,4)的系數是2，ClO－、Cl－的系數是(5－n)；再根據反應方程式兩邊電荷守恒知，OH－的系數是2n；最后根據質量守恒確定H2O的系數是(n＋3)。(2)(5－n)∶2n＝3∶4，則n＝2，此時轉移6mol電子。(3)鐵元素常見化合價是＋2、＋3，而FeOeq\o\al(2－,4)中鐵元素是＋6價，有強氧化性，SO2和H2S有還原性，故FeOeq\o\al(2－,4)能氧化SO2和H2S。答案：(1)2(5－n)2n2(5－n)(n＋3)(2)26mol(3)BC12．(8分)(1)等物質的量的下列化合物與足量濃鹽酸反應，得到氯氣的物質的量最多的是________(填序號)已知：MnOeq\o\al(－,4)＋H＋＋Cl－→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O(未配平)ClOeq\o\al(－,3)＋H＋＋Cl－→Cl2↑＋H2O(未配平)ClO－＋H＋＋Cl－→Cl2↑＋H2O(未配平)A．KClO3 B．KMnO4C．MnO2 D．Ca(ClO)2(2)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是________(填序號)。A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2解析：(1)氯氣在反應MnOeq\o\al(－,4)＋H＋＋Cl－→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O中是氧化產物，1molMnOeq\o\al(－,4)反應能得到2.5molCl2；氯氣在反應ClOeq\o\al(－,3)＋H＋＋Cl－→Cl2↑＋H2O、ClO－＋H＋＋Cl－→Cl2↑＋H2O中既是氧化產物，又是還原產物，其中，前一反應中1molClOeq\o\al(－,3)反應能得到3molCl2，而后一反應中1molClO－反應只能得到1molCl2；MnO2與濃鹽酸的反應中，1molMnO2反應生成1molCl2。(2)Fe3＋能氧化I－，所以，不可能生成FeI3，A錯誤，D正確；B項中，當Cl2少量時，I－先被氧化；C項，由于Co2O3的氧化性強于Cl2，所以，Co2O3能氧化Cl－得到Cl2，而Co2O3被還原為Co2＋。答案：(1)A(2)A13．(14分)某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。(1)已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是____________。(2)已知0.2molKBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為__________________。(3)根據上述反應可推知________。a．氧化性：KBrO3>H3AsO4b．氧化性：H3AsO4>KBrO3c．還原性：AsH3>Xd．還原性：X>AsH3(4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數目(用單線橋法)：eq\x()＋eq\x()解析：(1)KBrO3在反應中得到電子，則另外一種化合價變化的元素在反應中失去電子被氧化，所給物質中AsH3元素化合價發(fā)生了變化，低價態(tài)的AsH3是還原劑。(2)0.2molKBrO3得到1mol電子，說明Br元素在反應中降低了5價，故X的化學式為Br2。(3)根據各物質中各元素化合價的變化可知：KBrO3為氧化劑，X為還原產物，AsH3為還原劑，H3AsO4為氧化產物，可知氧化性：KBrO3>H3AsO4，還原性：AsH3>X。(4)利用氧化還原反應中電子得失相等的規(guī)律，配平該方程式并標出電子轉移的方向和數目為答案：(1)AsH3(2)Br2(3)a、c14．(18分)(·廣東六校高三聯考)已知高錳酸鉀(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以發(fā)生氧化還原反應?；卮鹣铝袉栴}：(1)該反應中的還原劑是___________________________________________。(2)寫出該反應的化學方程式：___________________________________________________________________________________________________________________。(3)反應轉移了0.4mol電子，則參加反應的H2SO4的物質的量為________mol。(4)高錳酸鉀(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反應可用于測定血鈣的含量。方法是取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨晶體[化學式為(NH4)2C2O4]，反應生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用KMnO4溶液滴定。①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學方程式是：___________________