2023年中考化學(xué)人教版基礎(chǔ)知識梳理

一、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色〔汞為銀白色液態(tài)〕2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為暗紫色3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。〔高錳酸鉀溶液為紫紅色〕5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿〕：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3〔溶于酸〕AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。6、〔1〕具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl〔皆為無色〕〔2〕無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO〔劇毒〕▲留意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特別氣體的液體。7、有毒的，氣體：CO固體：NaNO2〔亞硝酸鈉，工業(yè)鹽〕CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)二、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水含Cl－的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。含CO32－的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、〔NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇Ba(OH)2、氫氧化鉀KOH、氫氧化鈣Ca(OH)2、氫氧化鈉NaOH和氨水NH3·H2O，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色?！舶‵e(OH)2〕留意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等化學(xué)酸堿鹽在水中的溶解性口訣硝銨鉀鈉鹽都溶〔含有鉀、鈉、銨和硝酸根元素的鹽可溶于水〕鹽酸鹽除氯化銀〔鹽酸鹽即是氯化物，即AgCl不溶于水和酸，其他氯化物都溶〕硫酸鹽獨(dú)鋇不溶〔即BaSO4不溶于水和酸，其他硫酸鹽都溶〕碳酸根溶鉀鈉銨〔即碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余通通都不溶〕其余統(tǒng)統(tǒng)都可溶〔除了上幾句提到的，其他的鹽都可溶〕堿類見溶常五種鉀鈉銨鈣鋇可溶〔即只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇、氨水、氫氧化鈣〔微〕、可溶，其他堿不溶〕不妨請來酚酞試保證杯杯都見紅〔酚酞用于檢驗(yàn)堿性物質(zhì)的存在，遇堿從無色變紅〕三、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁〔Al〕。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧(O)。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?N2)。4、自然?存在最硬的物質(zhì)是石(C)。5、最簡潔的有機(jī)物是甲烷(CH4)。6、金屬活動挨次表中活動性最強(qiáng)的金屬是鉀(K)。7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水(H2O)。8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣〔H2〕。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀〔Ag〕。10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫(H)。11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞(Hg)。12、人體中含量最多的元素是氧(O)。13、組成化合物種類最多的元素是碳(C)。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵(Fe)。15、最早發(fā)覺電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。學(xué)校化學(xué)中的“小學(xué)問〞1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、復(fù)原氧化銅常用的三種復(fù)原劑氫氣〔H2〕、一氧化碳(CO)、碳(C)。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子6、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。8、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。9、化學(xué)方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參與反響，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反響物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反響物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個原那么：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。10、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素(名稱帶“钅〞旁，原子最外層電子數(shù)小于4)、(2)非金屬元素(名稱帶“氣〞“氵〞“石〞旁，原子最外層電子數(shù)大于等于于4)、(3)稀有氣體〔元素原子最外層電子數(shù)等于8，He最外層為2)。11、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量〔量取〕、溶解〔裝瓶貼標(biāo)簽〕14、常與溫度有關(guān)的三個反響條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：〔1〕升溫、〔2〕加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑?！擦粢猓喝芙舛入S溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑〕。16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器〔不能用于電器著火，由于有水〕；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器〔精密儀器，圖書檔案的滅火〕。19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的狀況可分為三類：(1)大局部固體物質(zhì)溶解度隨溫度的上升而增大〔如KNO3〕；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小〔如NaCl〕；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的上升而減小〔如Ca(OH〕2〕。20、CO2可以滅火的緣由有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。22、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是：煤、石油、自然?氣。23、濃硫酸特性：吸水、脫水24、氫氣和碳單質(zhì)有三個相像的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、復(fù)原性。25、教材中消失的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、〔3〕氫氣，甲烷，一氧化碳?xì)怏w在空氣中燃燒都有淡藍(lán)色火焰。26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。27、過濾操作中有“三靠〞：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。28、煤干餾〔化學(xué)變化〕的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣29、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4〔實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵〕。30、取用藥品有“三不〞原那么：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。31、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不轉(zhuǎn)變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化32、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿〔另外還有燃燒匙〕學(xué)?；瘜W(xué)方程式總結(jié)1．物質(zhì)與氧氣的反響：〔1〕單質(zhì)與氧氣的反響：1.鎂在氧氣中燃燒：2Mg+O2=點(diǎn)燃=2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點(diǎn)燃=Fe3O43.銅在氧氣中受熱：2Cu+O2==2CuO4.鋁制品在空氣中不易被腐蝕：4Al+3O2==2Al2O35.氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2=點(diǎn)燃=2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2=點(diǎn)燃=2P2O57.硫粉在氧氣中燃燒：S+O2=點(diǎn)燃=SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2=點(diǎn)燃=CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2=點(diǎn)燃=2CO〔2〕化合物與氧氣的反響：10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2=點(diǎn)燃=2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點(diǎn)燃=CO2+2H2O12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點(diǎn)燃=2CO2+3H2O2．幾個分解反響：13.過氧化氫催化制氧氣：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑14.水在直流電的作用下分解：2H2O=通電=2H2↑+O2↑氯酸鉀：2KClO32KCl+3O2↑高錳酸鉀：2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑17.高溫煅燒石灰石〔工業(yè)制CO2〕：CaCO3=高溫=CaO+CO2↑18.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑3．幾個氧化復(fù)原反響：19.氫氣復(fù)原氧化銅：H2+CuO==Cu+H2O20.木炭復(fù)原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑21.焦炭復(fù)原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑22.焦炭復(fù)原四氧化三鐵：2C+Fe3O4=高溫=3Fe+2CO2↑23.一氧化碳復(fù)原氧化銅：CO+CuO==Cu+CO224.一氧化碳復(fù)原氧化鐵：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO225.一氧化碳復(fù)原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4=高溫=3Fe+4CO24.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系〔1〕金屬單質(zhì)〔H前金屬〕+酸〔鹽酸或稀硫酸〕鹽+氫氣〔置換反響〕26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑〔2〕金屬單質(zhì)+鹽〔溶液〕另一種金屬+另一種鹽34.鐵和硫酸銅溶液反響：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu35.鋅和硫酸銅溶液反響：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu36.銅和硝酸銀溶液反響：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag〔3〕金屬氧化物+酸鹽+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反響：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O38.氧化鐵和稀硫酸反響：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化銅和稀鹽酸反響：CuO+2HCl=CuCl2+H2O40.氧化銅和稀硫酸反響：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(4)非金屬氧化物+堿鹽+水41.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O42.苛性鈉汲取二氧化硫氣體：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O43.氫氧化鈉汲取三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O44.熟石灰放在空氣中變質(zhì)〔石灰水變渾濁〕：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O〔5〕酸+堿鹽+水45.鹽酸和燒堿起反響：HCl+NaOH====NaCl+H2O46.鹽酸和氫氧化鉀反響：HCl+KOH====KCl+H2O47.鹽酸和氫氧化銅反響：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O氫氧化鈣反響：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O49.鹽酸和氫氧化鐵反響：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O50.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O51.硫酸和燒堿反響：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O52.硫酸和氫氧化鉀反響：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O53.硫酸和氫氧化銅反響：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O54.硫酸和氫氧化鐵反響：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O55.硝酸和燒堿反響：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O〔6〕酸+鹽另一種酸+另一種鹽56.碳酸鈣與稀鹽酸反響：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑57.碳酸鈉與稀鹽酸反響:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑58.碳酸鎂與稀鹽酸反響:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑59.鹽酸和硝酸銀溶液反響：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO360.硫酸和碳酸鈉反響：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑61.硫酸和氯化鋇溶液反響：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl(7〕堿+鹽另一種堿+另一種鹽62.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO463.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl64.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl65.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl66.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(8〕鹽+鹽兩種新鹽67.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO368.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl4．其它反響：76.二氧化碳溶解與水：CO2+H2O===H2CO377.生石灰溶與水：CaO+H2O===Ca(OH)278.氧化鈉溶與水：Na2O+H2O====2NaOH酸堿鹽：酸：電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸酸的化學(xué)式：氫元素開頭+酸根結(jié)尾。名稱皆為“某酸“例如：H2SO4(硫酸〕，HCl(鹽酸〕，HNO3(硝酸〕，H2CO3〔碳酸)堿：電離時產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫堿。堿的化學(xué)式：金屬開頭+氫氧根結(jié)尾〔如氫氧化鈉〕名稱一般為“氫氧化某〞例如：NaOH(氫氧化鈉〕，KOH(氫氧化鉀〕，NH3·H20(氨水〕鹽：電離時生成金屬陽離子〔或NH4+〕和酸根離子的化合物，叫鹽。鹽的化學(xué)式：金屬開頭+酸根結(jié)尾〔如碳酸鈉〕名稱為“氯化某或某酸某〞例如：NaCl(氯化鈉)，Na2CO3(碳酸鈉〕，CuSO4(硫酸銅〕，NH4NO3〔硝酸銨〕酸堿鹽的通性酸的通性：有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬，金屬氧化物，堿和某些鹽反響，與指示劑反響堿的通性：有腐蝕性，溶液呈堿性，能與某些非金屬氧化物反響〔CO2，SO2，SO3〕，酸，某些鹽反響，與指示劑反響鹽的通性：有些鹽溶液的酸堿度依據(jù)鹽的性質(zhì)判定，能與某些金屬，酸，堿，鹽反響還能和其他某些化合物反響物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：化學(xué)符號的意義及書寫:(1)化學(xué)符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。b．化學(xué)式：本學(xué)問點(diǎn)的第5點(diǎn)第〔1〕小點(diǎn)c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。d．化合價符號：表示元素或原子團(tuán)的化合價。符號前有數(shù)字時符號所表示的粒子元素符號:原子化學(xué)式:分子離子符號:離子如：5CO符號前有數(shù)字時符號所表示的粒子元素符號:原子化學(xué)式:分子離子符號:離子如：5CO2只表示5個二氧化碳分子如：4Mg2+只表示4個鎂離子如：3S只表示3個硫原子如：鈣離子：Ca2+如：鈣離子：Ca2+如：氫原子：H如：二氧化碳分子：CO2如正二價的鎂元素：Hg+2b．分子的表示方法：用化學(xué)式表示c．離子的表示方法：用離子符號表示d．化合價的表示方法：用化合價符號表示如：兩個氧原子：2O(而不是O2，O2如：兩個氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)；7個二氧化碳分子：7CO2；兩個鈣離子：2Ca2+先寫出粒子的符號，再在符號前面標(biāo)出粒子的個數(shù)！先寫出粒子的符號，再在符號前面標(biāo)出粒子的個數(shù)！原子、分子、離子、元素和物質(zhì)〔純潔物和混合物〕間的關(guān)系：元素元素單質(zhì)化合物同種元素組成的純潔物不同種元素組成的純潔物原子具有相同核電荷數(shù)的一類原子分子構(gòu)成分化離子得或失電子物質(zhì)聚集結(jié)合解題技巧和說明：推斷題解題技巧：一些特別物質(zhì)的顏色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、鐵粉藍(lán)色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2含Cu2+溶液、紅色：Cu〔亮紅色〕、Fe2O3〔紅棕色〕、紅磷〔暗紅色〕黃色：硫磺〔單質(zhì)S〕、含F(xiàn)e3+的溶液〔棕黃色〕1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣〔H2O〕2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣〔H2O〕、氯化氫氣體〔HCl，鹽酸酸霧，用飽和NaHCO3溶液除雜〕〔用稀硫酸沒此雜質(zhì)〕3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣〔H2O〕、氯化氫氣體〔HCl〕除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰〔主要成份是NaOH和CaO〕、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有那么顏色由白色→藍(lán)色)等除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液〔并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl〕、澄清石灰水、NaOH溶液〔或固體〕、KOH溶液〔或固體〕等〔五〕、常用試驗(yàn)方法來驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體1、有CO的驗(yàn)證方法：〔先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有那么先除掉〕將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。2、有H2的驗(yàn)證方法：〔先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有那么先除掉〕將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍(lán)色。3、有CO2的驗(yàn)證方法：三、解計(jì)算題：計(jì)算題的類型有：①有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔元素和溶質(zhì)〕的計(jì)算②依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算③由①和②兩種類型混合在一起計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量〔一〕溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=╳100%某元素相對原子質(zhì)量╳原子個數(shù)化合物的相對分子質(zhì)量〔二〕、某元素相對原子質(zhì)量╳原子個數(shù)化合物的相對分子質(zhì)量=╳100%〔三〕、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算化合物質(zhì)量化合物質(zhì)量混合物質(zhì)量化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=╳100%〔四〕、混合物中某元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算元元素養(yǎng)量混合物質(zhì)量某元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)=╳100%或：某元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)=化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)╳該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔五〕、解題技巧1、審題：看清題目的要求，什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。2、依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：①設(shè)未知量的質(zhì)量為X②書寫出正確的化學(xué)方程式③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、量(帶單位)、未知量④列出比例式，求解⑤答。根本概念：區(qū)分：有沒有新的物質(zhì)生成區(qū)分：有沒有新的物質(zhì)生成2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、復(fù)原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純潔物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純潔物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)區(qū)分：在化學(xué)變化中,是否可以再分區(qū)分：在化學(xué)變化中,是否可以再分8、分子：構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，在化學(xué)變化中可再分9、原子：構(gòu)成物質(zhì)的另一種粒子，在化學(xué)變化中不行以再分區(qū)分：看化學(xué)式是不是只有一種元素符號如：O2區(qū)分：看化學(xué)式是不是只有一種元素符號如：O2是單質(zhì)，CO2是化合物11、化合物：由不同種元素組成的純潔物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子14、〔單位為“〔單位為“1〞,省略不寫〕相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核)15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和原子核原子原子核原子核外電子〔—〕中子〔0〕質(zhì)子〔+〕注：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)陽離子陰離子原子得e失e失e得e17、原子的結(jié)構(gòu)：原子、離子的關(guān)系：注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)18、四種化學(xué)反響根本類型：①化合反響：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反響如：A+B=AB②分解反響：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反響如：AB=A+B③置換反響：如：A+BC=AC+B④復(fù)分解反響：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反響如：AB+CD=AD+CB三者的關(guān)系：緩慢氧化會引起自燃，兩者都是氧化反響19、復(fù)原反響：在反響中，含氧化合物的氧被奪去的反響(不屬于化學(xué)的根本三者的關(guān)系：緩慢氧化會引起自燃，兩者都是氧化反響氧化反響：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反響(不屬于化學(xué)的根本反響類型)緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不簡潔發(fā)覺的氧化反響自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒MnO220、催化劑：在化學(xué)變化里能轉(zhuǎn)變其它物質(zhì)的化學(xué)反響速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)〔注：2H2O2===2H2O+O2↑此反響MnO2是催化劑MnO221、質(zhì)量守恒定律：〔反響的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變〕22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物23、固體溶解度：在肯定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的猛烈的氧化反響燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要到達(dá)著火點(diǎn)。生活中的化學(xué)物質(zhì)：1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、臭氧、NO、可吸入顆粒物等物質(zhì)3、其它常見氣體的化學(xué)式：SO2〔二氧化硫〕、SO3〔三氧化硫〕、NO〔一氧化氮〕、NO2〔二氧化氮〕、H2S〔硫化氫〕、HCl〔氯化氫〕4、常見的酸根或離子：SO42(硫酸根)、NO3(硝酸根)、CO32(碳酸根)、Cl(氯離子)、OH(氫氧根)、NH4+(銨根或銨離子)、各元素或原子團(tuán)的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五價磷，二三鐵二四碳；二四六硫都齊全，銅汞二價最常見，單質(zhì)零價記心間單質(zhì)中，元素的化合價為0；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0〕5、化學(xué)式和化合價：〔1〕化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)的元素組成；②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子；b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；b.表示組成物質(zhì)的各元素養(yǎng)量比。讀：直接讀其元素名稱(稀有氣體的可加多個“氣〞讀：直接讀其元素名稱(稀有氣體的可加多個“氣〞字或不加也可)直接由原子構(gòu)成的單質(zhì)①直接用元素符號表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等；直接由原子構(gòu)成的單質(zhì)b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。讀：氣體單質(zhì)在其元素名稱后加多個“氣讀：氣體單質(zhì)在其元素名稱后加多個“氣〞化學(xué)式：臭氧O3等〔3〕化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某〞，如：MgO〔氧化鎂〕、NaCl〔氯化鈉〕②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某〞，如：KMnO4〔高錳酸鉀〕、K2MnO4〔錳酸鉀〕MgSO4