浙江省寧波市（2020年2022年）第一次月考練習匯編解答題

浙江省寧波九上科學第一次月考專項練習解答題可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1；C—12；O—16；Ca—40；S—32；Fe—56；Cu—64；Cl—35.5；Ba—137；K—39；Si—28；Mg—24寧波市慈溪市巷城初級中學20202021學年九年級上學期第一次月考1.地溝油中含有一種強烈致癌物黃曲霉素B2(C17H14O6)，長期食用會引起消化道癌變，請回答：(1)黃曲霉素B2由_______種元素組成；(2)黃曲霉素B2的相對分子質(zhì)量為_______；(3)黃曲霉素B2中碳、氫、氧三種原子的個數(shù)比為_______；(4)黃曲霉素B2中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為_______；2.人體內(nèi)胃酸的主要成分是鹽酸，其酸性強于醋酸。胃酸有兩大主要作用：一是殺死大部分隨食物入胃的細菌，二是幫助消化。胃酸過多，對胃壁有損害作用；胃酸過稀，容易造成消化不良。(1)由于鋁元素對人體健康有害，治療胃酸過多的含鋁止酸劑正被新藥“胃舒乳”(主要成分是氫氧化鎂)所代替，則服用胃舒乳治療胃酸的化學方程式是：；(2)飯后不宜大量喝水，以免影響胃液的酸堿性。某人在大量喝水時，其胃液的酸堿性變化符合下圖所示的(選填編號)。ABCDABCD3.某校八年級綜合實踐活動小組用一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣，最后所得氣體質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示。請計算：（1）完全反應后生成氧氣的質(zhì)量是g.（2）所用過氧化氫溶液的質(zhì)量是多少？4.小科同學為測定某鐵合金的含鐵量，做了如下實驗：稱取11.4g樣品，放入質(zhì)量為50g的燒杯中，再往燒杯內(nèi)加人足量的100g稀鹽酸(雜質(zhì)不與酸反應、不溶于水)，并對燒杯進行了四次稱量，記錄的數(shù)據(jù)如下：求：(1)反應產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為_______。(2)該鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)(計算結(jié)果精確到0.1%)。(3)反應后溶液中氯化亞鐵的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)(計算結(jié)果精確到0.1%)。5.某校興趣小組在實驗室中完成制取氧氣的實驗。他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物共3g放入大試管中加熱,并在同時測定試管中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量(如下表)，請分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：反應時間/min123剩余固體質(zhì)量/g(1)完全反應時，生成氧氣的質(zhì)量為___________g；(2)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是多少?(計算結(jié)果精確到0.1%)6.小剛在化學實驗室發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末。小剛叫來小軍和小紅，共同探究這種白色粉末的成分。他們依據(jù)所學的化學知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH與Na2CO3的混合物。為了驗證猜想，他們分別做了下面的實驗。提示：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl,Na2CO3是鹽類，但是溶液呈堿性（1）小軍取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色。由此小軍認為白色粉末是NaOH。請判斷小軍所得結(jié)論是否正確，并簡述理由。______，___________________________________________________。（2分）（2）小紅取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2試液，有白色沉淀產(chǎn)生。由此判斷白色粉末中含有______。為了驗證猜想③，小紅繼續(xù)向溶液中滴加BaCl2試液至不再產(chǎn)生沉淀，然后過濾。你認為她接下來還應進行的實驗是______________；在小紅所做的實驗中，若把BaCl2溶液換成Ba(OH)2溶液是否可行？請簡述理由。______，_____________________。（每空2分）（3）在一燒杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl組成的固體混合物，加43.1g水溶解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：請根據(jù)題意回答問題：①當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時，放出氣體的質(zhì)量為

g。當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學式）

。（每空1分）②當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)（3分）(計算結(jié)果精確到0.1%)參考答案1．（1）3（2）314（3）17:14:6（4）102:7:482.（1）Mg(0H)2+2HCl=MgCl2+2H2O（2）A3.（1）1.6（2）解：34g4.（1）0.4g（2）解：98.2%5.（1）0.96g（2）解：81.7%6.（1）__不正確_，__因為變質(zhì)后的碳酸鈉也呈堿性，也能使無色酚酞變紅__。（2）碳酸鈉；_往上層溶液中滴加無色酚酞_；不可行_，__氫氧化鋇與碳酸鈉反應生成了氫氧化鈉，對實驗結(jié)果造成影響_。（3）①

g；

NaCl，HCl

。②解：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量=22.3g+43.1g+73g4.4g=134g質(zhì)量分數(shù)=17.5%寧波市余姚豐北初級中學20222023學年第一次作業(yè)檢測科學試題1．用簡要的文字描述pH試紙的使用方法和濃硫酸稀釋的方法？2．實驗室用68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳制取氧氣，實驗的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖。請回答：（1）反應生成氧氣的質(zhì)量為________g；（2）參加反應過氧化氫溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？3．實驗室常用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，現(xiàn)取25克含碳酸鈣的大理石，于燒杯中緩慢加入稀鹽酸，（大理石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應），剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖。（1）25克大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為g。（2）恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。參考答案1．答案略22O2的質(zhì)量為x2H2O2EQ\O(,\S\UP7(MnO2))2H2O＋O2↑68326832=x1.6g解得故答為：（1）1.6g；（2）參加反應過氧化氫溶液的質(zhì)量分數(shù)是5%。3．（1）20g（2）11.1%寧波市海曙區(qū)20202021學年第一次質(zhì)量檢測試卷1.去年5月，我國運用“藍鯨一號”鉆探平臺，在南海神狐海域首次實現(xiàn)可燃冰試采成功?？扇急瑢W名天然氣水合物，其化學式為CH4?8H2O，它是天然氣的固體狀態(tài)。（1）從化學式看，可燃冰屬于________（填“純凈物”或“混合物”）。（2）可燃冰中C、H元素的質(zhì)量比是________。（3）可燃冰中的C元素的質(zhì)量分數(shù)是________。2.3。3.實驗室用68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳制取氧氣，實驗的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。請回答下列問題。

??（1）二氧化錳作為催化劑在化學反應前后本身的________都沒有發(fā)生變化。（2）反應生成氧氣的質(zhì)量為________g。（3）求所用過氧化氫溶液的質(zhì)量分數(shù)。4.實驗室用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法制取氧氣，已知二氧化錳的質(zhì)量為0.3g，加熱前稱得混合物總質(zhì)量為24.8g，加熱一段時間后稱得剩余固體質(zhì)量為20.0g。（1）反應產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為________（2）計算反應后剩余固體中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)。（3）計算剩余固體中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)。5.某同學用如圖裝置驗證質(zhì)量守恒定律。稱取一定質(zhì)量的碳酸鈉裝入氣球，將氣球套在錐形瓶上。將藥品全部倒入裝有足量稀鹽酸的錐形瓶中，氣球迅速脹大。稱量反應前后裝置的總質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如下表所示。（提示：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）（1）計算第1次實驗反應產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量（2）分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)每次反應前后裝置的總質(zhì)量均不相等，請以第1次的反應為例，通過計算說明該反應是否遵循質(zhì)量守恒定律。（空氣密度取1.3g/L，二氧化碳密度取2.0g/L，g取10N/Kg，結(jié)果保留兩位小數(shù)）實驗序號123碳酸氫鈉片樣品質(zhì)量/g反應前總質(zhì)量/g反應后總質(zhì)量/g二氧化碳質(zhì)量/g6.碳酸氫鈉片是一種常用藥，能用于治療胃酸過多，這是因為人體的胃液中含有鹽酸。已知：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，為了測定藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，小科進行了如下實驗：取藥片和足量的稀鹽酸進行了三次實驗，采集的實驗數(shù)據(jù)如表：請計算藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)。7.工業(yè)鹽酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黃色，小紅為測定某工業(yè)鹽酸中HCl的含量進行如下實驗：取某工業(yè)鹽酸l00g，滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液，測得加入NaOH溶液質(zhì)量與反應生成的沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖所示，F(xiàn)eCl3與NaOH反應的化學方程式為FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．請回答下列問題：（1）FeCl3與NaOH恰好完全反應時，生成沉淀的質(zhì)量是________g；（2）所滴加的NaOH溶液質(zhì)量為160克時，溶液中的溶質(zhì)是________；（3）該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)是多少？參考答案1.【答案】（1）純凈物（2）3:5（3）7.5%2.【答案】濃度98%的濃硫酸的密度為1.84g/cm3，比水的密度大，濃硫酸遇到水時會放出大量的熱。如果將水倒入濃硫酸中，因為水的密度較小，會浮在濃硫酸上面，放出的熱量可能會使浮在表面的水滴沸騰造成局部高溫而液體飛濺3.【答案】

（3）設過氧化氫溶液的質(zhì)量分數(shù)為x

2H2O2＝MnO22H2O＋O2↑

68

32

4.【答案】

（2）設生成氯化鉀質(zhì)量為x

2KClO3＝△MnO22KCl＋3O2↑

149

96

x=7.45g，則反應后剩余固體中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為7.45g20.05.【答案】（1）第1次實驗所用碳酸鈉質(zhì)量為0.53克，設反應產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為x

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

106

44

0.53g

x

106:44=0.53g:x

x=0.22g；

（2）產(chǎn)生二氧化碳體積0.11L，氣球脹大排開空氣質(zhì)量0.14g，0.11L的空氣質(zhì)量=反應前后裝置所減少的質(zhì)量，所以符合質(zhì)量守恒定律。6.【答案】由三次實驗可知，生成二氧化碳的平均值為1.2+1.0+0.93=1.1克，

設碳酸氫鈉質(zhì)量為x

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

84

44

碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為2.17.【答案】

（2）FeCl3、NaCl

（3）由圖可知，與氯化鐵反應的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為172g﹣160g=12g；設消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為xFeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；120107120氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=2.4g與鹽酸反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為：160g×20%=32gHCl+NaOH═H2O+NaCl；36.540y32g36.5該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)是：29.2g寧波市海曙區(qū)田莘耕中學20222023學年第一次測試試卷1．在制作“葉脈書簽”中，需用到10％的氫氧化鈉溶液?，F(xiàn)配制80g質(zhì)量分數(shù)為10％的氫氧化鈉溶液。（1）若用氫氧化鈉固體配制，需稱量氫氧化鈉的質(zhì)量為g。（2）用氫氧化鈉固體配制10％的氫氧化鈉溶液過程中需要用到的儀器除了托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、膠頭滴管、試劑瓶外，還需要的一個玻璃儀器是。（3）本實驗中，下列操作正確的是________（可多選）。A．稱量氫氧化鈉固體時，右盤放砝碼B．在托盤天平的左右托盤上墊濾紙稱量氫氧化鈉固體C．天平平衡后的稱量過程中，若指針略偏左，則可向右調(diào)節(jié)游碼D．將準確稱量的氫氧化鈉固體放入裝有水的量筒中溶解E．氫氧化鈉固體易潮解，稱量過程盡量要縮短時間2．汽泡爽是一種沖調(diào)飲料。其主要原料為檸檬酸（C6H8O7）和小蘇打（NaHCO3）；使用時將一包汽泡爽粉末倒入玻璃杯中，加入200mL冷水，看到有大量氣泡快速生成，待粉末完全溶解，就得到一杯果味飲料。（1）小蘇打（NaHCO3），從組成上看，它屬于一種。A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物（2）一個檸檬酸分子（C6H8O7）是由個原子構(gòu)成，（3）檸檬酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為。(保留0.01%）3．在用7.3%的稀HCl和Ca(OH)2溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液酸堿度變化及相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。（1）根據(jù)此變化曲線，你認為實驗操作是將滴加到另一種溶液中。（2）當加入溶液的質(zhì)量是a克時，滴入無色酚酞試液，溶液呈色，此時溶液中溶質(zhì)是（寫化學式）。（3）求恰好完全反應時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（需寫出計算過程）。4．小明在實驗室中用氯酸鉀和二氧化錳的混合物15克，充分加熱到質(zhì)量不再減少為止，實驗的數(shù)據(jù)如表：時間/min2345剩余固體的質(zhì)量/g（1）根據(jù)表格數(shù)據(jù)，在右邊畫出固體質(zhì)量隨時間變化圖。（2）反應完全后，生成氧氣的質(zhì)量為多少克？（需寫出計算過程，下同）（3）參加反應的氯酸鉀的質(zhì)量是多少克?5．現(xiàn)有一包Na2CO3和Na2SO4固體粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H2SO4，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和加入稀H2SO4的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為g；（2）恰好完全反應時，求所用稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量；（3）求恰好完全反應時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。序號第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g20202020剩余固體的質(zhì)量/g842n6．某學校的學習小組對當?shù)氐氖沂V區(qū)進行調(diào)查，測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品12g放入燒杯，把80g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應）。請計算：（1）如表中n的數(shù)值為；（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為；(保留0.1%)（3）計算所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；(保留0.1%)（4）計算第四次后所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)。(保留1%)參考答案1．【答案】（1）8（2）玻璃棒（3）A；E2．【答案】（1）C（2）21（3）37.5%3．【答案】（1）稀鹽酸（2）紅；Ca(OH)2、CaCl2

設恰好完全反應時溶液中溶質(zhì)（氯化鈣）質(zhì)量為x

2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+H2O

73111

1.46gx

73：111=1.46g：x

4．【答案】（1）（3）設參加反應的氯酸鉀質(zhì)量為x

5．【答案】（3）溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為7.1g+22.2g5.3g=24g，溶液總質(zhì)量為：22.2g+100g2.2g=120gNa2SO4%=24g120g答：恰好完全反應時溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%6．【答案】（1）2（2）83.3%（3）20克稀鹽酸反應的碳酸鈣質(zhì)量為4克，設鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10073

4g20gx

100：73=4g：20gx

x=14.6%（4）第四次后碳酸鈣完全反應，反應碳酸鈣質(zhì)量為12－2＝10g，設所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量為y，產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為z

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10011144

10gyz

100：111=10g：y100：44=10g：z

則所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為11.1g寧波市寧波外國語學校20222023學年10月份科學月考試卷1．近兩年北侖柴橋的果農(nóng)興起種植藍莓的熱潮，每年5、6月是藍莓豐收的時節(jié)，藍莓中含有豐富的花青素（化學式為C15H11O6）。花青素是一種水溶性色素，顏色與細胞液的酸堿性有關(guān)，細胞液酸性時呈紅色，堿性時呈藍色。（1）在白醋中滴加花青素，溶液變色。（2）花青素分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比為。（3）克花青素中含有克碳元素。2．下圖是“×××”鈣片商品標簽圖，根據(jù)標簽信息完成下列各題：（1）鈣片的主要成分為碳酸鈣，其中鈣元素和氧元素的質(zhì)量比是。（2）某學?；瘜W學習小組的同學為了測定這種鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實，取出6片，研碎后放入燒杯中，加入稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣體為止，共用去稀鹽酸50g。稱量燒杯里剩余物質(zhì)質(zhì)量為（鈣片中其它成分不與稀鹽酸反應），試通過計算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實？（要求寫出計算分析過程）3．在探究某破損的試劑瓶內(nèi)的氫氧化鈉是否變質(zhì)的問題時，4個小組的實驗數(shù)據(jù)如下：第1組第2組第3組第4組取用樣品的質(zhì)量/g10101010加入氯化鈣溶液的體積/ml10203040得到沉淀的質(zhì)量/g（1）氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的原因可用化學方程式表示為；（2）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，該試劑瓶內(nèi)氫氧化鈉的變質(zhì)情況是下列中的；A．沒有變質(zhì)

B．部分變質(zhì)

C．完全變質(zhì)（3）根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，欲通過實驗將該試劑瓶內(nèi)的200g藥品中的雜質(zhì)除去，制得純凈的氫氧化鈉：①需要氫氧化鈣的質(zhì)量為g；②具體的實驗操作是將藥品全部溶解、加入稱量好的氫氧化鈣并攪拌、、蒸發(fā)結(jié)晶。4．在做完“用稀鹽酸和石灰石反應制取二氧化碳”的實驗后，小科突然想到：是否可以測得實驗所用的石灰石中碳酸鈣的含量呢？小科又進行了如下實驗：①將試管中反應的剩余物過濾并多次用蒸餾水洗滌，得到濾液和濾渣；②向濾渣中滴加稀鹽酸，無明顯的現(xiàn)象；③將濾渣干燥后稱量，質(zhì)量為；④向濾液中加入10%的Na2CO3溶液，獲得的相關(guān)的數(shù)據(jù)，并繪制成如右圖所示的圖像。根據(jù)小科的實驗過程回答下列問題。（假設石灰石中的其余雜質(zhì)不與稀鹽酸反應）（1）根據(jù)圖像及相關(guān)的數(shù)據(jù)可求得石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？（要求列式計算）（2）第①步中如果在過濾時沒有多次用蒸餾水洗滌，則測得的碳酸鈣的含量將。（填“偏大”、“偏小”或“不變”）5．為了探究氫氧化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應后所得濾液X的成分，同學們做了以下實驗：取50克濾液于燒杯中，先向燒杯中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的硫酸鎂溶液20克，接著向燒杯中滴加稀硫酸。加入溶液的質(zhì)量與燒杯內(nèi)沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）濾液X的pH7（選填“大于”、“等于”或“小于”）（2）CD段發(fā)生反應的化學方程式為。（3）濾液X中含有的溶質(zhì)是。（4）滴加入30克稀硫酸時，燒杯中沉淀的質(zhì)量m2的值為多少？（寫出計算過程）參考答案1、（1）紅（2）15：11：16（3）182、（1）5:6（2）50%3、（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2）B（3）74過濾4、（1）80%（2）偏小5、（1）大于（2）Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O（3）Ba(OH)2NaOH（4）寧波市鄞州區(qū)20202021學年第一次階段性測試試卷（12章）1.在化學反應中，反應物分子間相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起化學反應。如圖表示HI分子之間的幾種碰撞示意圖，有些HI分子碰撞后，會發(fā)生化學反應產(chǎn)生H2和I2

，有些碰撞不會發(fā)生反應。

（1）A、B、C三圖中表示HI分子碰撞后發(fā)生了化學反應的是圖________。（2）上述發(fā)生的反應屬于化學基本反應類型中的________反應。（3）若要得到1個H2分子，至少需要________個HI分子碰撞。2.某學習小組在實驗室中用加熱KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反應過程中固體質(zhì)量變化如圖所示，請計算。（1）制取O2的質(zhì)量是________g。（2）原混合物中KClO3的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）3.種新型“人造樹葉”可吸收二氧化碳并轉(zhuǎn)化為乙醇（C2H5OH）燃料，化學方程式為：2CO2+3H2O光照__C2H5OH+3O2。研究顯示，一升“人造樹葉”每天可從空氣中吸收968gCO（1）一升“人造樹葉”工作一天可得到乙醇的質(zhì)量是多少？（2）若每天一棵樹平均可吸收48.4gCO2，則一升“人造樹葉”吸收的CO2相當于________棵樹吸收的CO2。時間／s020406080100120石灰水增加的質(zhì)量／g04.某化學興趣小組為測定某大理石樣品中碳酸鈣的含量，將足量的稀鹽酸加入到20g大理石中（其它成分不與鹽酸反應)充分反應，再將產(chǎn)生的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收，同時測量2分鐘內(nèi)石灰水增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示：（1）共產(chǎn)生二氧化碳氣體________g。（2）計算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）5.實驗室常用一定質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液制取氧氣。某同學實驗前稱得一定質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液42.5克，加入1克MnO2，完全反應后稱得剩余物的質(zhì)量為41.9克。計算：（1）反應后MnO2的質(zhì)量。（2）反應中放出氧氣的質(zhì)量。（3）實驗中加入的過氧化氫溶液的質(zhì)量分數(shù)。6.為測定由鹽酸和硫酸組成的某混合酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取100g該混合酸，逐滴滴加某Ba（OH）2溶液，生成沉淀BaSO4的質(zhì)量和pH的變化關(guān)系如圖1所示．

（1）當加入的氫氧化鋇溶液為________g時，混合酸恰好被中和。（2）求Ba（OH）2溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，結(jié)果精確到0，01%）（3）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是________．（結(jié)果精確到0.01%）（4）請在圖2中畫出向100g該混合酸中加入600gBa（OH）2溶液的過程中，混合酸中溶質(zhì)的質(zhì)量與所加的Ba（OH）2溶液的質(zhì)量關(guān)系圖．實驗一實驗二