安徽省示范高中培優(yōu)聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期冬季聯(lián)賽試題

PAGE19-安徽省示范中學(xué)培優(yōu)聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期冬季聯(lián)賽試題本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，第I卷第1至第6頁(yè)，第II卷第7至第10頁(yè)。全卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘?？忌粢馐马?xiàng)：1.答題前，務(wù)必在試題卷、答題卡規(guī)定的地方填寫自己的姓名、座位號(hào)，并仔細(xì)核對(duì)答題卡上所粘貼的條形碼中姓名、座位號(hào)與本人姓名、座位號(hào)是否一樣。2.答第I卷時(shí)，每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。3.答第II卷時(shí)，必需運(yùn)用0.5毫米的黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫，要求字體工整、筆跡清晰。作圖題可先用鉛筆在答題卡規(guī)定的位置繪出，確認(rèn)后再用0.5毫米的黑色墨水簽字筆描清晰。必需在題號(hào)所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上答題無(wú)效。4.考試結(jié)束，務(wù)必將試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H－1C12N14O16S32Cl35.5Cu64第I卷(選擇題共45分)一、選擇題(本大題共15小題，其中第12～15題為選考題。每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1.中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中記載了古代化學(xué)探討成果。下列常見(jiàn)古詩(shī)文對(duì)應(yīng)的化學(xué)學(xué)問(wèn)正確的是2.化學(xué)是你，化學(xué)是我，化學(xué)深化我們生活。下列說(shuō)法正確的是A.明礬或高鐵酸鉀(K2FeO4)處理飲用水，既有凈水作用，又有殺菌消毒作用B.食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)C.燃煤中加入CaO可以削減酸雨的形成及溫室氣體的排放D.合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料3.常溫下，下列各組粒子在指定溶液中肯定能大量共存的是A.使甲基橙變黃色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B.c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH4＋、Ca2＋、ClO－、Cl－C.銀氨溶液：Na＋、K＋、NO3－、NH3·H2OD.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Na＋、K＋、NO3－、SO42－4.某課外試驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列試驗(yàn)合理的是.5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.常溫常壓下，4.4g乙醛所含共用電子對(duì)數(shù)目為0.6NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAC.1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAD.5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)潔氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是全部短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是A.原子半徑：r(X)<r(W)<r(Z)<r(Y)B.最簡(jiǎn)潔氫化物的沸點(diǎn)：X>ZC.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D.W的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸7.新型冠狀病毒傳染性極強(qiáng)，應(yīng)做好防護(hù)處理。阿比朵爾是治療“新冠”疾病的一種藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.阿比朵爾的分子式：C22H25BrN2O3SB.1mol阿比朵爾最多可與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.阿比朵爾不能使溴水褪色D.阿比朵爾分子不能和金屬鈉反應(yīng)8.如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見(jiàn)反應(yīng)，其中常溫下能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是9.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.用過(guò)量氨水汲取工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2＝2NH4＋＋SO32－＋H2OB.Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2OC.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2OD.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)O3－＋3H2O＝3I2＋6OH－10.Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O32－和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42－。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)中的氧化劑是S2O32－B.S2O32－在強(qiáng)酸性條件可以發(fā)生歧化反應(yīng)C.上述反應(yīng)中，每生成1molSO42－，可脫去1molCl2D.檢驗(yàn)SO42－可以先加稀硝酸酸化，再加BaCl2溶液11.下列試驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是12.[選考選修4]下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.C(石墨，s)＝C(金剛石，s)△H＝＋1.5kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定B.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－890.3kJ·mol－1C.肼(N2H4)是一種用于火箭或燃料電池的原料，已知：2H2O(g)＋O2(g)＝2H2O2(l)△H1＝＋108.3kJ·mol－1①N2H4(l)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)△H2＝－534.0kJ·mol－1②則有反應(yīng)：N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g)△H＝－642.3kJ·mol－1D.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)△H＝－57.4kJ·mol－1[選考選修5]疫情期間，一位歐洲的中國(guó)留學(xué)生Jay，曬出了自己收到的中國(guó)駐法國(guó)大使館發(fā)放的健康包，其中包括一盒蓮花清瘟膠囊。蓮花清瘟膠囊主要成分結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，可能發(fā)生的反應(yīng)類型有①取代②加成③消去④水解⑤酯化⑥氧化⑦加聚A.①②③⑥⑦B.②③④⑤C.①②③⑤⑥D(zhuǎn).③④⑤⑥⑦13.[選考選修4]將E和F加入密閉容器中，在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)＋F(s)2G(g)。忽視固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變更如下表所示。①b>f②915℃、2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%③該反應(yīng)的△S<0④K(1000℃)>K(810℃)上述①～④中正確的有A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)[選考選修5]最近，一種“本寶寶福祿雙全”的有機(jī)物刷爆了摯友圈，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是A.該物質(zhì)能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.肯定條件下，1mol該物質(zhì)最多消耗2molNaOHC.具有相同官能團(tuán)且醛基在鄰位的同分異構(gòu)體還有5種D.1個(gè)該分子最多有16個(gè)原子共面14.[選考選修4]Mg－H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A.Mg電極是該電池的正極B.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.石墨電極旁邊溶液的pH增大D.溶液中Cl－向正極移動(dòng)[選考選修5]納米分子機(jī)器日益受到關(guān)注，機(jī)器常用的“車輪”組件結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.①②③④均屬于烴B.①③均屬于苯的同系物C.②④的二氯代物分別有3種、6種D.①②③均能發(fā)生取代反應(yīng)15.[選考選修4]某溫度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加過(guò)程中溶液中－lgc(Cu2＋)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(已知：1g2＝0.3，Ksp(ZnS)＝3×10－25mol2/L2)A.a、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度最小的為a點(diǎn)B.Na2S溶液中：2c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)C.向100mLZn2＋、Cu2＋濃度均為10－5mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀D.該溫度下Ksp(CuS)＝4×10－36mol2/L2[選考選修5]某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是A.不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B.1mol該物質(zhì)最多可消耗2molNaOHC.1mol該物質(zhì)可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成1molCO2D.1mol該物質(zhì)和足量鈉反應(yīng)可以放出標(biāo)況下11.2L氫氣第II卷(非選擇題共55分)考生留意事項(xiàng)：請(qǐng)用0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上作答，在試題卷上答題無(wú)效。二、非選擇題(共5小題，共55分。第16～18題為必考題，每個(gè)試題考生都必需作答。第19～20題為選考題，考生依據(jù)要求選擇其中一道題作答。(一)必考題(39分)16.(11分)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：(1)Y位于元素周期表第周期第族；Y的原子半徑比X的(填“大”或“小”)。(2)W的最簡(jiǎn)潔的氫化物穩(wěn)定性比X的(填“強(qiáng)”或“弱”)；XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱。(3)向Z單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)后的無(wú)色溶液中，滴加稀鹽酸直至過(guò)量，能視察到的現(xiàn)象是；(4)氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，其中的緣由是(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)17.(14分)亞氯酸鈉是一種高效氧化性漂白劑。主要用于棉紡、亞麻、紙漿漂白、食品消毒、水處理、殺菌滅藻和魚藥制造，某校化學(xué)試驗(yàn)探究小組設(shè)計(jì)如下試驗(yàn)制備亞氯酸鈉(NaClO2)晶體。[查閱資料]B中發(fā)生的主要反應(yīng)：2NaClO3＋Na2SO4＋H2SO4(濃)＝2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O。(1)盛裝NaClO3和Na2SO3固體的儀器名稱是。(2)裝置C的作用是。(3)ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應(yīng)生成NaClO2，生成NaClO2的離子方程式為。(4)試驗(yàn)須使B中NaClO3略微過(guò)量，緣由是，如NaClO3不足，則裝置D中可能產(chǎn)生SO42－，檢驗(yàn)裝置D中是否含有SO42－的方法是取少量D中反應(yīng)后的溶液于試管中，，證明溶液中存在SO42－。(5)測(cè)定樣品中NaClO2的純度。測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下試驗(yàn)：精確稱取肯定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過(guò)量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：ClO2－＋4I－＋4H＋＝2H2O＋2I2＋Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液。取25.00mL待測(cè)溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用cmol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為VmL(已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)。①確認(rèn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。②所稱取的樣品中NaClO2的質(zhì)量為g(用含c、V的代數(shù)式表示)。18.(14分)利用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多種化工試劑，以下為氯化鈷晶體的制備流程，回答下列問(wèn)題：已知：①浸出液中含有的陽(yáng)離子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Al3＋、Mg2＋、Ca2＋等。②沉淀I中只含有兩種沉淀。③流程中部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如表所示：(1)浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)NaClO3在浸出液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)加入Na2CO3調(diào)pH至5.2，目的是；萃取劑層含錳元素，則沉淀II的主要成分為。(4)操作I包括：將水層加入濃鹽酸調(diào)整pH為2～3，、過(guò)濾、洗滌、減壓烘干等過(guò)程。(5)為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的含量，稱取肯定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)沉淀質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)覺(jué)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其緣由可能是(回答一條緣由即可)。(二)選考題(共16分。請(qǐng)考生從19、20兩道題中任選一題作答。假如多做，則按所做的第一題計(jì)分。)19.[選考選修4](16分)甲醇是一種重要的有機(jī)化工原料，在工業(yè)上有著重要的用途。(1)已知：①C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)△H1＝－45.5kJ/mol②2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H2＝－23.9kJ/mol③C2H5OH(g)＝CH3OCH3(g)△H3＝＋50.7kJ/mol請(qǐng)寫出乙烯和水蒸氣化合生成甲醇?xì)怏w的熱化學(xué)方程式：。(2)利用CO和H2也可以合成甲醇，其反應(yīng)為：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H。相同條件下，向容積相同的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入等量的物質(zhì)的量之比為1：2的CO和H2的混合氣體，變更溫度進(jìn)行試驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)進(jìn)行到tmin時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。①?gòu)腶點(diǎn)到c點(diǎn)，溫度上升甲醇的體積分?jǐn)?shù)增大的緣由是。②依據(jù)圖像推斷△H(填“>”、“<”或“＝”)0。③下列說(shuō)法能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。A.容器中氣體壓強(qiáng)不再變更B.用H2和CH：OH表示的反應(yīng)速率之比為2：1C.混合氣體的密度不變D.單位時(shí)間內(nèi)生成1molCH3OH的同時(shí)生成2molH2(3)若在T1℃、10MPa條件下，往一密閉容器通入CO和H2合成甲醇[其中n(CO)：n(H