2019年浙江省高考化學(xué)【4月】（含解析答案版）

絕密★考試結(jié)束前

2019年4月浙江省普通高校招生選考科目考試

化學(xué)試題

姓名：準(zhǔn)考證號(hào)：

本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。其中加試題部

分為30分，用【加試題】標(biāo)出?？忌⒁猓?/p>

1.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答

題紙規(guī)定的位置上。

2.答題時(shí)，請(qǐng)按照答題紙上“注意事項(xiàng)”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試題

卷上的作答一律無(wú)效。

3.非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時(shí)可先使

用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無(wú)效。

4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Ca40

Fe56Cu64Ba137

選擇題部分

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是

符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）

1.下列屬于堿的是

A.C2H50HB.Na2cO3C.Ca(OH)2D.Cu2(OH)2CO3

2.下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.硫酸鋼B.食鹽水C.二氧化硅D.醋酸

3.下列圖示表示過(guò)濾的是

A.B.C.D.

4.下列屬于置換反應(yīng)的是

A.4NH2+5O2^==4NO+6H2OB.2Na2so3+O2==2Na2s。4

C.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D.2KI+C12=2KC1+I2

5.下列溶液呈堿性的是

A.NH4NO3B.(NH4)2SO4C.KC1D.K2CO3

6.反應(yīng)8NH3+3C12==N2+6NH4CI,被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為

A.2：3B.8：3C.6：3D.3：2

7.下列表示不無(wú)硬的是

B,丁烷的球棍模型馬&

A.次氯酸的電子式

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2D.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子片C

8.下列說(shuō)法不巧硬的是

A.液氯可以儲(chǔ)存在鋼瓶中B.天然氣的主要成分是甲烷的水合物

C.天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D.硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物

和硫酸鹽等

9.下列說(shuō)法不正確的是

A.蒸儲(chǔ)時(shí)可通過(guò)加碎瓷片防暴沸

B.可用精密pH試紙區(qū)分pH=5.1和pH=5.6的兩種NH4cl溶液

C.用加水后再分液的方法可將苯和四氯化碳分離

D.根據(jù)燃燒產(chǎn)生的氣味，可區(qū)分棉纖綿和蛋白質(zhì)纖維

10.下列說(shuō)法正確的是

A.18(32和16(32互為同位素

B.正己烷和2,2-二甲基丙烷互為同系物

C.C60和C70是具有相同質(zhì)子數(shù)的不同核素

D.H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分異構(gòu)體

11.針對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表述不正琥的是

A.用同一針筒先后抽取80mL氯氣、20mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色

B.在表面皿中加入少量膽磯，再加入3mL濃硫酸，攪拌，固體由藍(lán)色變白色

C.向二氧化硫水溶液中滴加氯化領(lǐng)溶液，再滴加雙氧水，產(chǎn)生白色沉淀

D.將點(diǎn)燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條劇烈燃燒，有白色、黑色固體生成

12.化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。

原電池示意圖

甲

下列說(shuō)法不亞項(xiàng)的是

A.甲：Zi?+向Cu電極方向移動(dòng)，Cu電極附近溶液中H+濃度增加

B.乙:正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OfT

C.丙：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄

D.T：使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降

13.不熊正確表示下列變化的離子方程式是

2+-+

A.二氧化硫與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)：5SO2+2H2O+2MnO4=2Mn+5SO?+4H

B.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2「+2H++H2O2=l2+2H2O

+

C.硅酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：SiO?+2H=H2SiO3；

D.硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu

14.2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不令理

的是

A.第35號(hào)元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體B.位于第四周期第VA族的元素為非金屬元素

C.第84號(hào)元素的最高化合價(jià)是+7D.第七周期0族元素的原子序數(shù)為118

15.下列說(shuō)法不亞項(xiàng)的是

A.正丁烷的沸點(diǎn)比異丁烷的高，乙醇的沸點(diǎn)比二甲醛的高

B.甲烷、苯、葡萄糖均不能使澳水或酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.羊毛、蠶絲、塑料、合成橡膠都屬于有機(jī)高分子材料

D.天然植物油沒(méi)有恒定的熔沸點(diǎn)，常溫下難溶于水

16.下列表述正確的是

A.苯和氯氣生成C6H6c16的反應(yīng)是取代反應(yīng)B.乙烯與澳水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是

CH2CH2Br2

C.等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物是CH3cl

D.硫酸作催化劑，CH3coi80cH2cH3水解所得乙醇分子中有18。

17.下列說(shuō)法正確的是

A.H(g)+I2(g)02HI(g),其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變

B.C(s)+H20(g)-H2(g)+C0(g),碳的質(zhì)量不再改變說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

C.若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說(shuō)明反應(yīng)2A⑺+B(g)=2C(?)已達(dá)平衡，則A、C不能同時(shí)是

氣體

D.1H1O1N2和3molH2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率為10%,放出熱量Qi；在相同溫度和壓強(qiáng)下，

當(dāng)2moiNH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時(shí)，吸收熱至。2,Q不等于Qi

18.下列說(shuō)法不正琥的是

A.純堿和燒堿熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵類型相同B.加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過(guò)程中有分子間作

用力的破壞

C.CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變

D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞

19.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正理的是

-1

A.1molCH2=CH2分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6NAB.500mL0.5mol?L的NaCl溶液中微粒

數(shù)大于0.5NA

C.30gHeHO與CH3coOH混合物中含C原子數(shù)為NA

D.2.3gNa與O2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于O』NA和0.2NA之間

20.在溫?zé)釟夂驐l件下，淺海地區(qū)有厚層的石灰石沉積，而深海地區(qū)卻很少。下列解析不亞琥的是

A.與深海地區(qū)相比，淺海地區(qū)水溫較高，有利于游離的C02增多、石灰石沉積

B.與淺海地區(qū)相比，深海地區(qū)壓強(qiáng)大，石灰石巖層易被C02溶解，沉積少

C.深海地區(qū)石灰石巖層的溶解反應(yīng)為：CaCO3(s)+H20(1)+CO2(aq)===Ca(HCO3)2(aq)

D.海水里弱酸性，大氣中C02濃度增加，會(huì)導(dǎo)致海水中COb濃度增大

-1

21.室溫下，取20mL0.1mol?L某二元酸H2A,滴加0.2mol?L_*NaOH溶液。

+

已知：H2A=H+HA,HA--H++A2-。下列說(shuō)法不亞強(qiáng)的是

A.0.1mol,L1H2A溶液中有c(H+)—c(OH-)—c(A2-)=0.1mol,L-1

B.當(dāng)?shù)渭又林行詴r(shí)，溶液中c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-),用去NaOH溶液的體積小于10mL

C.當(dāng)用去NaOH溶液體積10mL時(shí)，溶液的pH<7,此時(shí)溶液中有)=c(H+)-c(OH)

D.當(dāng)用去NaOH溶液體積20mL時(shí)，此時(shí)溶液中有c(Na+)=2c(HA-)+2052-)

22.高溫高壓液態(tài)水具有接近常溫下弱酸的c(H+)或弱堿的c(OH-),油脂在其中能以較快的反應(yīng)速

率水解。與常溫常壓水相比，下列說(shuō)法不亞項(xiàng)的是

A.高溫高壓液態(tài)水中，體系溫度升高，油脂水解反應(yīng)速率加快

B.高溫高壓液態(tài)水中，油脂與水的互溶能力增強(qiáng)，油脂水解反應(yīng)速率加快

C.高溫高壓液態(tài)水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反應(yīng)，且產(chǎn)生的酸進(jìn)一步催化水解

D.高溫高壓液態(tài)水中的油脂水解，相當(dāng)于常溫下在體系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH-)

的堿的水解

23.MgCCh和CaCCh的能量關(guān)系如圖所示(M=Ca、Mg)：

2+A2+2

M(g)+COr(g)%?M(g)+0-(g)+C02(g)

tAHi八"IAH3

MCO3(s)>MO(s)+CO2(g)

已知：離子電荷相同時(shí)，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。下列說(shuō)法不亞琥的是

A.AHi(MgCO3)>AHi(CaCO3)>0B.AH2(MgCO3)=AH2(CaCO3)>0

C.AHi(CaCO3)-AHi(MgCO3)=AH3(CaO)-AH3(MgO)D.對(duì)于MgCCh和CaCCh,AHi

+AH2>AH3

24.聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]”能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠磯(FeSO4-7H2O)和KC1O3在水溶液

中反應(yīng)得到。下列說(shuō)法不正琥的是

A.KCICh作氧化劑，每生成1mol[Fe(OH)SO4]〃消耗6/AmolKCKh

B.生成聚合硫酸鐵后，水溶液的pH增大

C.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水D.在相同條件下，F(xiàn)e3+比[Fe(OH)]2+的

水解能力更強(qiáng)

25.白色固體混合物A,含有KC1、CaCCh、Na2co3、NazSiCh、CuSO4,中的幾種，常溫常壓下進(jìn)

行如下實(shí)驗(yàn)。

下列推斷不亞躥的是

A.無(wú)色溶液B的pH27B.白色固體F的主要成分是HzSiCh

C.混合物A中有Na2SiO3、CuSCU和CaCCh

D.在無(wú)色溶液B中加HNO3酸化，無(wú)沉淀；再滴加AgNCh,若有白色沉淀生成，說(shuō)明混合物A

中有KC1

非選擇題部分

二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)

26.(6分)以煤、天然氣和生物質(zhì)為原料制取有機(jī)化合物日益受到重視。E是兩種含有碳碳雙鍵的酯

的混合物。相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì))：

co、乩|—>|CH2=CHCH3|-NCH,=CHCHO|—>|C3H4O2h小田陪

油脂空勝c3H803M混合物E

D

請(qǐng)回答：(1)A-B的反應(yīng)類型_______,C中含氧官能團(tuán)的名稱。

(2)C與D反應(yīng)得到E的化學(xué)方程式。

(3)檢驗(yàn)B中官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方法。

27.(6分)固體化合物X由3種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

r?混合氣體（現(xiàn)象i：cusc）4由白色變藍(lán)色）

_干燥H（過(guò)量）

因旋熱-------------------,固體單質(zhì)|（現(xiàn)象2：呈紫紅色）

O38g）…固體混合航斗磊■（1.28g）

3堿性溶液|（現(xiàn)象3：焰色反應(yīng)呈黃色）

（恰好中和，消耗0.0200molHC1）

請(qǐng)回答：（1）由現(xiàn)象1得出化合物X含有元素（填元素符號(hào)）。

（2）固體混合物Y的成分（填化學(xué)式）。

（3）X的化學(xué)式oX與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，固體完全溶解，得到藍(lán)色溶液，該

反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

28.（4分）某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置（氣密性已檢查）制備Fe（0H）2白色沉淀。

請(qǐng)回答：

（1）儀器1的名稱o裝置5的作用。

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，關(guān)閉K2,打開(kāi)Ki,反應(yīng)一段時(shí)間后，再打開(kāi)K2,關(guān)閉Ki,發(fā)現(xiàn)3中溶液不

能進(jìn)入4中。請(qǐng)為裝置作一處改進(jìn)，使溶液能進(jìn)入4中o

（3）裝置改進(jìn)后，將3中反應(yīng)后溶液壓入4中，在4中析出了灰綠色沉淀。從實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程分析

沒(méi)有產(chǎn)生白色沉淀的原因___o

29.（4分）由C、H、O三種元素組成的鏈狀有機(jī)化合物X,只含有羥基和竣基兩種官能團(tuán)，且羥基

數(shù)目大于我基數(shù)目。稱取2.04g純凈的X,與足量金屬鈉充分反應(yīng)，生成672mL氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀

況）。請(qǐng)確定摩爾質(zhì)量最小的X分子中羥基、竣基數(shù)目及該X的相對(duì)分子質(zhì)量（要求寫出簡(jiǎn)要推

—噂）。

30.【加試題】（10分）水是“生命之基質(zhì)”，是“永遠(yuǎn)值得探究的物質(zhì)”。

（1）關(guān)于反應(yīng)H2（g）+1c）2（g）=H2C）⑴，下列說(shuō)法不正確的是o

A.焰變AH<0,牖變AS<0B.可以把反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，實(shí)現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化

C.一定條件下，若觀察不到水的生成，說(shuō)明該條件下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

D.選用合適的催化劑，有可能使反應(yīng)在常溫常壓下以較快的速率進(jìn)行

（2）①根據(jù)HzO的成鍵特點(diǎn)，畫出與圖1中H2O分子直接相連的所有氫鍵（O—H…0）。

②將一定量水放入抽空的恒容密閉容器中，測(cè)定不同溫度（T）下氣態(tài)、液態(tài)水平衡共存

[H2O（1）H20（g）]時(shí)的壓強(qiáng)（p）。在圖2中畫出從20℃開(kāi)始經(jīng)過(guò)100℃的p隨T變化關(guān)

系示意圖（20℃時(shí)的平衡壓強(qiáng)用pi表示）。

(3)水在高溫高壓狀態(tài)下呈現(xiàn)許多特殊的性質(zhì)。當(dāng)溫度、壓強(qiáng)分別超過(guò)臨界溫度(374.2C)、臨

界壓強(qiáng)(22.1MPa)時(shí)的水稱為超臨界水。

①與常溫常壓的水相比，高溫高壓液態(tài)水的離子積會(huì)顯著增大。解釋其原因

②如果水的離子積除從1.0X10*增大到1.0X則相應(yīng)的電離度是原來(lái)的倍。

③超臨界水能夠與氧氣等氧化劑以任意比例互溶，由此發(fā)展了超臨界水氧化技術(shù)。一定實(shí)驗(yàn)

條件下，測(cè)得乙醇的超臨界水氧化結(jié)果如圖3、圖4所示，其中x為以碳元素計(jì)的物質(zhì)的

量分?jǐn)?shù)，。為反應(yīng)時(shí)間。

下列說(shuō)法合理的是o

A.乙醇的超臨界水氧化過(guò)程中，一氧化碳是中間產(chǎn)物，二氧化碳是最終產(chǎn)物

B.在550℃條件下，反應(yīng)時(shí)間大于15s時(shí)，乙醇氧化為二氧化碳已趨于完全

C.乙醇的超臨界水氧化過(guò)程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用來(lái)表示

反應(yīng)的速率，而且兩者數(shù)值相等

D.隨溫度升高，xco峰值出現(xiàn)的時(shí)間提前，且峰值更高，說(shuō)明乙醇的氧化速率比一氧化

碳氧化速率的增長(zhǎng)幅度更大

(4)以伯陽(yáng)極和石墨陰極設(shè)計(jì)電解池，通過(guò)電解NH4HSO4溶液產(chǎn)生(NH4)2S2O8,再與水反應(yīng)得

到H2O2,其中生成的NH4HSO4可以循環(huán)使用。

①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是0②制備H2O2的總反應(yīng)方程式是

31.【加試題】(10分)某興趣小組在定量分析了鎂渣［含有MgCCh、Mg(OH)2CaCO3、AI2O3、FezCh

和SiO2］中Mg含量的基礎(chǔ)上，按如下流程制備六水合氯化鎂(MgC12?6H2O)0

相關(guān)信息如下：

①700℃只發(fā)生MgCO3和Mg(OH)2的分解反應(yīng)。

②NH4cl溶液僅與體系中的MgO反應(yīng)，且反應(yīng)程度不大。

③“蒸氨”是將氨從固液混合物中蒸出來(lái)，且須控制合適的蒸出量。

請(qǐng)回答:

（1）下列說(shuō)法正確的是O

A.步驟I,煨燒樣品的容器可以用土甘竭，不能用燒杯和錐形瓶

B.步驟HL蒸氨促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高M(jìn)gO的溶解量

C.步驟ni,可以將固液混合物C先過(guò)濾，再蒸氨

D.步驟W,固液分離操作可采用常壓過(guò)濾，也可采用減壓過(guò)濾

（2）步驟HL需要搭建合適的裝置，實(shí)現(xiàn)蒸氨、吸收和指示于一體（用硫酸溶液吸收氨氣）。

①選擇必須的儀器，并按連接順序排列（填寫代表儀器的字母，不考慮夾持和橡皮管連接）:

熱源—O

②為了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示劑。請(qǐng)給出并說(shuō)明蒸氨可以停止時(shí)的

現(xiàn)象O

（3）溶液F經(jīng)鹽酸漆化、蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和低溫干燥得到產(chǎn)品。取少量產(chǎn)品溶于水后發(fā)

現(xiàn)溶液呈堿性。

①含有的雜質(zhì)是。

②從操作上分析引入雜質(zhì)的原因是。

（4）有同學(xué)采用鹽酸代替步驟n中的NH4cl溶液處理固體B,然后除雜，制備MgC12溶液。已

知金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍：

PH

金屬禺子

開(kāi)始沉淀完全沉淀

Al3+3.04.7

Fe3+1.12.8

Ca2+11.3—

Mg?+8.410.9

請(qǐng)給出合理的操作排序（從下列操作中選取，按先后次序列出字母，操作可重復(fù)使用）：固體

B—a—（）一（）—（）一（）一（）一（）一MgCb溶液一產(chǎn)品。

a.用鹽酸溶解b.調(diào)pH=3.0c.調(diào)pH=5.0d.調(diào)pH=8.5

e.調(diào)pH=11.0f.過(guò)濾g.洗滌

32.【加試題】（10分）某研究小組擬合成除草劑苯達(dá)松和染料中間體X。

兩彎反卑試劑」

AHNO3,BCDE

H2sO4C8H9NO2H］堿性條件

.G1H16N204s,

苯達(dá)松

已知信息：①HN；+RCOOR，泗生條件-RCON[

堿性冬件

(2)RCH2COOR,+R,,COOR,,,^AJ^^-R,,COCHCOOR,

I

R

(1)下列說(shuō)法正確的是。

A.化合物B到C的轉(zhuǎn)變涉及到取代反應(yīng)

B.化合物C具有兩性

C.試劑D可以是甲醇

D.苯達(dá)松的分子式是C10H10N2O3S

(2)化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

(3)寫出E+G-H的化學(xué)方程式o

(4)寫出C6H13NO2同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式0

①分子中有一個(gè)六元環(huán)，且成環(huán)原子中最多含2個(gè)非碳原子；

②1H-NMR譜和IR譜檢測(cè)表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。有N—0鍵，沒(méi)有過(guò)

氧鍵(一0一0—)。

NH2NHCOCH2coeH3

⑸設(shè)計(jì)以CH3cH20H和?J-OCH3原料制備X(?^OCH3)的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選,

合成中須用到上述①②兩條已知信息，用流程圖表示)。

化學(xué)試題參考答案

26.（6分）

⑴氧化反應(yīng)

竣基

⑵CH20HCH2OOCH=CH2

I建師OH+H2O

CHOH+CH2=CHCOOH

CH2OHCH2OH

CH2OHCH2OH

!

CHOH+CH2=CHCOOH-?^*CHOOCH=CH2+H2O

I△I

CH2OHCH2OH

⑶加過(guò)量銀氨溶液，加熱，出現(xiàn)銀鏡，說(shuō)明有醛基；用鹽酸酸化,

過(guò)濾，濾液中加入溟水，若溟水褪色，說(shuō)明有碳碳雙鍵

27.（6分）

（1）O

⑵Cu和NaOH

⑶NaCuO2

2NaCuO2+8HCl=2NaCl+2CuCl+Cl2f+4H2O

28.（4分）

（1）滴液漏斗（分液漏斗）

液封，防止空氣進(jìn)入裝置4

（2）在裝置2、3之間添加控制開(kāi)關(guān)

（3）裝置4內(nèi)的空氣沒(méi)有排盡

29.（4分）

n（H2）=0.03mol,設(shè)X中羥基和竣基的總數(shù)為帆個(gè)（帆22）

貝!I〃（X）=（0.03X2）/m=0.06/mmol,M（X）=2.04加/0.06=34nz

g.mol-1

m=4,M（X）=136g?moP1,含有3個(gè)羥基和1個(gè)竣基，相對(duì)分子質(zhì)

量為136o

說(shuō)明：L文檔中可逆符號(hào)均使用ZBFH字體，顯示異常請(qǐng)下載字體或?qū)?yīng)PDF。

2.制圖使用ChemDraw和MSVisio。

力

30.10

|/1\

\7

/\

(21

\/

（3）①水的電離為吸熱過(guò)程，升高溫度有利于電離（壓強(qiáng)對(duì)電離平

衡影響不大）

②100

③ABD

（4）①2HSOL2e-=S2Ob+2H+或2SOi--2e-=S2Or

②2H2。遵￡=H2（）2+H2f

31.(10分)

（1）ABD

（2）①a—d-1c

②甲基橙，顏色由紅色變橙色

（3）①堿式氯化鎂（氫氧化鎂）

②過(guò)度蒸發(fā)導(dǎo)致氯化鎂水解

（4）C——e—1gfa

32.（10分）

(1)BC

(2)(CH3)2CHNH2

⑶COOCH3

+(CH3)2CHNHSO2CI—>

NH2

aCOOCH

3

+HC1

NHSO2NHCH(CH3)2

1

^ONH2/~

O^JN-O-CH2cH3ON-OH

°-、XCH3J

CH3

CH3cH2OH^^*CH3coOHCH3cH20H

H+

CH3COOCH2cH3堿性條侏

NH

居20CH3

[IJJNHCOCH2COCH3

CH3coeH2COOCH2cH3堿性條件

2019年4月浙江省普通高校招生選考科目考試

化學(xué)試題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Ca40Fe56

Cu64Ba137

選擇題部分

一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符

合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)

1.下列屬于堿的是

A.C2H50HB.Na2cO3C.Ca(OH)2D.Cu2(OH)2CO3

【答案】C

【解析】

【詳解】A.C2H50H是有機(jī)物，屬于醇類，A不合題意；

B.Na2cCh屬于無(wú)機(jī)鹽，B不合題意；

C.Ca(OH)2是二元強(qiáng)堿，C符合題意；

D.CU2(OH)2c03是堿式鹽，D不合題意。

故答案選C。

2.下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.硫酸領(lǐng)B.食鹽水C.二氧化硅D.醋酸

【答案】A

【解析】

【詳解】按強(qiáng)電解質(zhì)的定義可知，強(qiáng)電解質(zhì)指在水中完全電離的電解質(zhì)，包含強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽等。所以對(duì)四

個(gè)選項(xiàng)進(jìn)行物質(zhì)分類考查：

A.可知硫酸鋼是強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)正確；

B.食鹽水為混合物，不在強(qiáng)電解質(zhì)的概念內(nèi)，B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.二氧化硅是非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.醋酸在水中不完全電離，為弱電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案選A。

3.下列圖示表示過(guò)濾的是

【答案】C

【解析】

【詳解】A.該操作是分液，A不合題意；

B.該操作是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液中定容步驟，B不合題意；

C.該操作是過(guò)濾，C符合題意；

D.該操作是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液中轉(zhuǎn)移溶液步驟，D不合題意。

故答案選C。

4.下列屬于置換反應(yīng)的是

A.4NH+502-——t4NO+6HOB.2Na2so3+O2——2NaSO

3A224

C.2Na2O2+2CO2-2Na2co3+O2D.2KI+CH--2KC1+I2

【答案】D

【解析】

【詳解】置換反應(yīng)是指一個(gè)單質(zhì)和一個(gè)化合物反應(yīng)生成另一個(gè)單質(zhì)和化合物，屬于氧化還原反應(yīng)，前者在后者的概

念范圍內(nèi)；

A.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)，A不合題意；

B.該反應(yīng)是化合反應(yīng)，B不合題意；

C.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)，C不合題意；

D.該反應(yīng)符合置換反應(yīng)定義，屬于非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，活潑性強(qiáng)的非金屬單質(zhì)置換出活潑性較弱的非金屬

單質(zhì)，D符合題意。

故答案選D。

5.下列溶液呈堿性的是

A.NH4NO3B.(NH4)2SO4C.KC1D.K2cO3

【答案】D

【解析】

【分析】

鹽類水解是指弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子發(fā)生水解，導(dǎo)致溶液的酸堿性發(fā)生變化，本題四個(gè)選項(xiàng)均涉及鹽類水解。

【詳解】A.該鹽屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4++H2OWNH3H2O+H+,溶液顯酸性，A不合題意；

B.同A,NH4+發(fā)生水解，使得溶液顯酸性，B不合題意；

C.該鹽屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，溶液顯中性，C不合題意；

2

D.該鹽屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CO3+H2O^HCO3+0H,HCO3-+H2OWH2co3+OH-,溶液顯堿性，D項(xiàng)符合題意。

故答案選D。

【點(diǎn)睛】關(guān)于正鹽的酸堿性可利用口訣速度判斷：“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，都強(qiáng)顯中性，都弱須看電離程度大小”。

6.反應(yīng)8NH3+3C12—N2+6NH4C1,被氧化的NH3與被還原的CL的物質(zhì)的量之比為

A.2：3B.8：3C.6：3D.3：2

【答案】A

【解析】

降價(jià)

|2X3I

【詳解】該氧化還原反應(yīng)用雙線橋表示為8NH3+3CI2=N2+6NH4CI，可知實(shí)際升價(jià)的N原子為2個(gè)，所以2個(gè)NH3

I1

升6XI價(jià)

被氧化，同時(shí)C12全部被還原，觀察計(jì)量數(shù)，C12為3個(gè)，因而被氧化的NH3與被還原的C12的物質(zhì)的量之比為2：3。

故答案選A。

7.下列表示不F俄的是

A.次氯酸的電子式B.丁烷的球棍模型

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2D.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子146c

【答案】A

【解析】

【詳解】A.次氯酸中C1最外層為7個(gè)電子，為達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要拿出一個(gè)電子與其他原子形成一個(gè)共用電

子對(duì)，O原子最外層為6個(gè)電子，為達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要拿出兩個(gè)電子與其他原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，因

而次氯酸的電子式為H：6：谷1：，A項(xiàng)錯(cuò)誤。B、C、D等3個(gè)選項(xiàng)均正確。

????

故答案選A。

8.下列說(shuō)法不正聊的是

A.液氯可以儲(chǔ)存在鋼瓶中

B.天然氣的主要成分是甲烷的水合物

C.天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅

D.硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等

【答案】B

【解析】

【詳解】A.液氯就是液態(tài)的氯氣，與鋼瓶不反應(yīng)，可以儲(chǔ)存在鋼瓶中，A項(xiàng)正確；

B.天然氣的主要成分是甲烷，可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.石英、水晶、硅石、沙子的主要成分均為二氧化硅，c項(xiàng)正確；

D.硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，火山口處有硫單質(zhì)，D項(xiàng)正確。

故答案選B。

9.下列說(shuō)法不正確的是

A.蒸儲(chǔ)時(shí)可通過(guò)加碎瓷片防暴沸

B.可用精密pH試紙區(qū)分pH=5.1和pH=5.6的兩種NH4cl溶液

C.用加水后再分液的方法可將苯和四氯化碳分離

D.根據(jù)燃燒產(chǎn)生的氣味，可區(qū)分棉纖綿和蛋白質(zhì)纖維

【答案】C

【解析】

【詳解】A.加熱液體至沸騰時(shí)，必須要在反應(yīng)容器內(nèi)加碎瓷片，防止暴沸，否則出現(xiàn)暴沸將會(huì)很危險(xiǎn)，A項(xiàng)正確;

B.精密pH試紙可以將pH值精確到小數(shù)點(diǎn)后一位,所以可以區(qū)分pH=5.1和pH=5.6的兩種NH4cl溶液,B項(xiàng)正確；

C.苯和四氯化碳互相溶解，均難溶于水，因而加水不影響苯和四氯化碳的互溶體系，不可以分液，可采用蒸儲(chǔ)分離，

C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.棉纖綿成分是纖維素，蛋白質(zhì)纖維成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，因而可以用燃燒法區(qū)

別，D項(xiàng)正確。

故答案選C。

10.下列說(shuō)法正確的是

A.18。2和16。2互為同位素

B.正己烷和2,2-二甲基丙烷互為同系物

C.C60和C70是具有相同質(zhì)子數(shù)的不同核素

D.H2NCH2coOCH3和CH3cH2NO2是同分異構(gòu)體

【答案】B

【解析】

【詳解】A.18。2和16。2是指相對(duì)分子質(zhì)量不同的分子，而同位素指具有相同質(zhì)子數(shù)，但中子數(shù)不同的元素互稱同位

素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.正己烷的分子式C6H14,2,2-二甲基丙烷即新戊烷分子式是C5H⑵兩者同屬于烷燒，且分子式差一個(gè)CH2,屬

于同系物，B項(xiàng)正確；

C.核素表示具有一定的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子，C60和C70是由一定數(shù)目的碳原子形成的分子，顯然，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.H2NCH2co0CH3和CH3cH2NO2是分子式分別為C3H7O2N和C2H5O2N,分子式不同，顯然不是同分異構(gòu)體，D

項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案選B。

1L針對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表述不正琥的是

A.用同一針筒先后抽取80mL氯氣、20mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色

B.在表面皿中加入少量膽磯，再加入3mL濃硫酸，攪拌，固體由藍(lán)色變白色

C.向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋼溶液，再滴加雙氧水，產(chǎn)生白色沉淀

D.將點(diǎn)燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條劇烈燃燒，有白色、黑色固體生成

【答案】A

【解析】

【詳解】A.氯氣可溶于水，在常溫時(shí)，1體積水大約能溶解2體積氯氣，因而20mL水大約能溶解40mL氯氣，氣體

大約剩余40mL未溶解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.膽研指的是五水合硫酸銅(CUSO4-5H2O),其顯藍(lán)色，而濃硫酸具有吸水性，CUSO4SH2O變?yōu)镃uSCU,CuSO4

為白色固體，B項(xiàng)正確；

C.雙氧水將SO2氧化，離子方程式為H2O2+SO2=SCU2-+2H+,氯化鋼溶液中Ba?+與SO42-生成BaSCU白色沉淀，C項(xiàng)

正確；

D.將點(diǎn)燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Mg=MgO+C,MgO為白色固體，

C是黑色固體，D項(xiàng)正確。

故答案選A。

12.化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法不正做的是

ZW+向Cu電極方向移動(dòng)，Cu電極附近溶液中H+濃度增加

原電池小意圖

命屬外光36

儡黎瑞i正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O—2Ag+2OH-

LA叩

鈕扣式做儲(chǔ)電池

二*化.

C.鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄

■St??T

怦次干電池

二U化Ifl

D.E使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降

匠a?

福答電池

【答案】A

【解析】

【詳解】A.Zn較Cu活潑，做負(fù)極，Zn失電子變ZM+,電子經(jīng)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅電極，銅電極負(fù)電荷變多，吸引了溶液

中的陽(yáng)離子，因而Zd+和H+遷移至銅電極，H+氧化性較強(qiáng)，得電子變H2,因而c(H+)減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Ag20作正極，得到來(lái)自Zn失去的電子，被還原成Ag,結(jié)合KOH作電解液，故電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O—

2Ag+2OH-,B項(xiàng)正確；

C.Zn為較活潑電極，做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e=Zn2+,鋅溶解，因而鋅筒會(huì)變薄，C項(xiàng)正確；

放電

D.鉛蓄電池總反應(yīng)式為PbCh+Pb+2H2so42PbSO4+2H2O,可知放電一段時(shí)間后，H2sCU不斷被消耗，因

充電

而電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降，D項(xiàng)正確。

故答案選A。

13.不熊正確表示下列變化的離子方程式是

2++

A.二氧化硫與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)：5SO2+2H2O+2MnO4--2Mn+5SO^+4H

B.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2「+2H++H2O2—I2+2H2O

2+

C.硅酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：SiO3-+2H—H2SiO31

D.硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3Cu2++2Fe—2Fe3++3Cu

【答案】D

【解析】

【詳解】DJV+氧化性大于Cu2+,所以Cu2+只能將Fe氧化到Fe2+,因而硫酸銅溶液中加少量的鐵粉的離子方程式

為Cu2++Fe-Fe2++Cu,D項(xiàng)錯(cuò)誤。其他3個(gè)選項(xiàng)的離子方程式都是正確的。

故答案選D。

14.2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是

A.第35號(hào)元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體

B.位于第四周期第VA族的元素為非金屬元素

C.第84號(hào)元素的最高化合價(jià)是+7

D.第七周期。族元素的原子序數(shù)為118

【答案】C

【解析】

【詳解】A.35號(hào)元素是澳元素，單質(zhì)Br2在常溫常壓下是紅棕色的液體，A項(xiàng)合理；

B.位于第四周期第VA族的元素是碑元素（As）,為非金屬元素，B項(xiàng)合理；

C.第84號(hào)元素位于第六周期VIA族，為針元素（P。），由于最高正價(jià)等于主族序數(shù)，所以該元素最高化合價(jià)是+6,

C項(xiàng)不合理；

D.第七周期0族元素是第七周期最后一個(gè)元素，原子序數(shù)為118,D項(xiàng)合理。

故答案選C。

15.下列說(shuō)法不E倒的是

A.正丁烷的沸點(diǎn)比異丁烷的高，乙醇的沸點(diǎn)比二甲醛的高

B.甲烷、苯、葡萄糖均不能使濱水或酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.羊毛、蠶絲、塑料、合成橡膠都屬于有機(jī)高分子材料

D.天然植物油沒(méi)有恒定的熔、沸點(diǎn)，常溫下難溶于水

【答案】B

【解析】

【詳解】A.對(duì)于分子式相同的烷妙，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，因而正丁烷的沸點(diǎn)比異丁烷的高。而對(duì)于相對(duì)分子質(zhì)量

相近的有機(jī)物，含羥基越多，沸點(diǎn)越高，原因在于-OH可形成分子間的氫鍵，使得沸點(diǎn)升高，因而乙醇的沸點(diǎn)比二

甲醛的高，A項(xiàng)正確；

B.葡萄糖為多羥基醛，含有醛基，能使濱水或者酸性高鎰酸鉀溶液褪色，甲苯也可使酸性高錦酸鉀溶液褪色，B項(xiàng)

錯(cuò)誤；

C.羊毛、蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，為天然高分子化合物，塑料、合成橡膠都屬于人工合成的高分子材料，C項(xiàng)正確；

D.天然植物油是混合物，無(wú)固定熔、沸點(diǎn)，另外，植物油常溫下難溶于水，D項(xiàng)正確。

故答案選B。

16.下列表述正確的是

A.苯和氯氣生成C6H6c16的反應(yīng)是取代反應(yīng)

B.乙烯與濱水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是CH2cH2Bn

C.等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物是CH3cl

D.硫酸作催化劑，CH3coi80cH2cH3水解所得乙醇分子中有18。

【答案】D

【解析】

【詳解】A.苯和氯氣生成農(nóng)藥六六六，其反應(yīng)方程式為『，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.乙烯與澳水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是CH2BrCH2Br,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.甲烷和氯氣反應(yīng)為連續(xù)反應(yīng)，甲烷和氯氣生成CH3cl和HC1,接著CH3cl和氯氣生成CH2cb和HC1,之后生成

CHCb和CC1%,因而產(chǎn)物除了4種有機(jī)物，還有HC1,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.酯類水解斷裂C」8。單鍵，該18。原子結(jié)合水中H,即生成乙醇Hi80cH2cH3,因而，D項(xiàng)正確。

故答案選D。

17.下列說(shuō)法正確的是

A.H(g)+L(g)w2Hl(g),其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變

B.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g),碳的質(zhì)量不再改變說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

C.若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說(shuō)明反應(yīng)2A(?)+B(g)u2C(?)已達(dá)平衡，則A、C不能同時(shí)是氣體

D.1molN2和3moi也反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率為10%,放出的熱量為Qi;在相同溫度和壓強(qiáng)下，當(dāng)2moiNH3

分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時(shí)，吸收的熱量為Q,Q不等于。1

【答案】B

【解析】

【詳解】A.該可逆反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)不發(fā)生變化，當(dāng)縮小反應(yīng)容器體積，相當(dāng)于加壓，正逆反應(yīng)速率同等

程度增加，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.在建立平衡前，碳的質(zhì)量不斷改變，達(dá)到平衡時(shí)，質(zhì)量不變，因而碳的質(zhì)量不再改變說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，B項(xiàng)正

確；

C.若壓強(qiáng)不再改變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，表明反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)不等，故A、C不可能均為氣體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.易知N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)AH,合成氨氣實(shí)際參與反應(yīng)n(H2)=3xl0%=0.3mol,因而Qi=0.3/3x|AH|=0JAH|,分

解氨氣時(shí)實(shí)際消耗的n(NH3)=2xl0%=0.2mol,Q2=0.2/2x|AH|=0.1|AH|,則QI=Q2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案選B。

18.下列說(shuō)法不E俄的是

A.純堿和燒堿熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵類型相同

B.加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過(guò)程中有分子間作用力的破壞

C.C02溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變

D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞

【答案】C

【解析】

【詳解】A.燒堿和純堿均屬于離子化合物，熔化時(shí)須克服離子鍵，A項(xiàng)正確；

B.加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水，水分子之間的分子間作用力被破壞，B項(xiàng)正確；

C.CO2溶于水發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2O6H2co3,這里有化學(xué)鍵的斷裂和生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.石墨屬于層狀結(jié)構(gòu)晶體，每層石墨原子間為共價(jià)鍵，層與層之間為分子間作用力，金剛石只含有共價(jià)鍵，因而石

墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞，D項(xiàng)正確。

故答案選C。

19.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不E理的是

A.1molCH2=CH2分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6NA

B.500mL0.5moLL的NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NA

C.30gHeHO與CH3coOH混合物中含C原子數(shù)為NA

D.2.3gNa與O2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于O.INA和0.2NA之間

【答案】D

【解析】

【詳解】A.1個(gè)乙烯分子中碳碳雙鍵含兩個(gè)共價(jià)鍵，4個(gè)碳?xì)滏I合為4個(gè)共價(jià)鍵，總計(jì)6個(gè)共價(jià)鍵，因而ImolCffc

=CH2分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6NA,A項(xiàng)正確；

B.n(Na+)=n(Cl-)=O.5LxO.5moiLi=0.25mol,n(Na+)+n(Cl-)=0.5mol,因而鈉離子和氯離子總計(jì)0.5NA個(gè)，但水會(huì)電離出

極少量的H+和OH,因而NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NA,B項(xiàng)正確；

C.HCHO與CH3co0H的最簡(jiǎn)式為CH2O,原混合物相當(dāng)于30gCH2。，n(CH2O)=lmoL因而C原子數(shù)為NA,C項(xiàng)

正確；

D.不管鈉和氧氣生成氧化鈉還是過(guò)氧化鈉，鈉元素的化合價(jià)由0