2022屆高考化學(xué)二模試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCQs溶液反應(yīng)放出氣體的有機物有（）

A.3種B.4種C.5種D.6種

2、化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法中正確的是

A.工業(yè)上常用電解熔融MgO制鎂單質(zhì)

B.工業(yè)上常用金屬鈉與水反應(yīng)制NaOH

C.工業(yè)上煉鐵的原料是鐵礦石和氫氣

D.工業(yè)上制備粗硅的原料是石英砂和焦炭

3、下列過程僅克服離子鍵的是（）

A.NaHSCh溶于水B.HC1溶于水C.氯化鈉熔化D.碘升華

4、下列實驗方案不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.圖A裝置Cu和稀硝酸制取NO

B.圖B裝置實驗室制備CL

C.圖C裝置實驗室制取乙酸乙酯

D.圖D裝置若浸水褪色則證明石蠟油分解產(chǎn)生不飽和燒

5、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是

A.金屬性：Al>MgB.穩(wěn)定性：HF>HC1

C.堿性：NaOH>Mg（0H）2D.酸性：HC104>H2SO4

6、黃銅礦（CuFeSz）是提取銅的主要原料，其煨燒產(chǎn)物Cu2s在1200C高溫下繼續(xù)反應(yīng):

2CU2S+3O2-2Cu2O+2SCh…①2CU2O+CU2ST6CU+SO2…②.貝！I

A.反應(yīng)①中還原產(chǎn)物只有SO2

B.反應(yīng)②中Cu2s只發(fā)生了氧化反應(yīng)

C.將1molCu2s冶煉成2moiCu,需要021moi

D.若ImolCu2s完全轉(zhuǎn)化為2moicu,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

7、某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個電子，則該基態(tài)原子價電子排布不可能是（)

A.3P64slB.4slC.3(154slD.3d4sl

8、下列圖像符合題意的是

A.在鹽酸和氯化鋁的混合溶液中滴加燒堿溶液

C.

D.

9、下列實驗中，依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選

操作現(xiàn)象結(jié)論

項

向3ml0.1mol/L的AgNOj溶液中

先出現(xiàn)白色沉

先加入4—5滴O.lmol/L的Ksp(AgCl)>

A淀后出現(xiàn)黃色

NaCl溶液，再滴加4—5滴Ksp(Agl)

沉淀

O.lmol/L的Nai溶液

B將某氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該氣體是SO2

用pH計測定等濃度的Na2CO3和后者pH比前

C非金屬性：C1>C

NaClO溶液的pH者的小

將銅粉加入1.0moVLFe2(SO4)3溶

D溶液變藍(lán)氧化性Fe3+>Cu2+

液中

A.AB.BC.CD.D

10、某學(xué)習(xí)小組在實驗室中用廢易拉罐(主要成分為AL含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制明研［KA1(SO4)”12H2O］的過秸

如圖所示。

-------試劑①----------NH4HCO3--------稀H2s(--------.

維邦右濾液A|-----------沉淀B卜??、際日一明三

--過K2s。4

下列說法正確的是

A.為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用氨水

B.濾液A中加入NH4HCO3溶液產(chǎn)生CO2

C.沉淀B的成分為A1(OH)3

D.將溶液C蒸干得到純凈的明磯

11、常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列說法不合理的是

A.反應(yīng)后HA溶液可能有剩余

B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

C.HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等

D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OFT)可能不相等

12、已知某飽和NaCI溶液的體積為VmL,密度為pg-cm’,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%,溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg。則下

列表達(dá)式正確的是

A.n(NaCI)=—molm

B.w=——

58.5pV

C.c(NaCl)=1°PWmol-L1__22.4m

D.V=--------

58.558.5

13、氫硫酸中加入或通入少量下列物質(zhì)，溶液酸性增強的是()

A.O2B.Cl2C.SO2D.NaOH

I2IX,4

14、下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體CO和N2的判斷正確的是

A.體積相等時密度相等B.原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等

C.體積相等時具有的電子數(shù)相等D.質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等

15、下列說法正確的是

A.可用金屬鈉除去乙醇溶液中的水

B.萃取碘水中的碘單質(zhì)，可用乙醇做萃取劑

C.我國西周時發(fā)明的“酒曲”釀酒工藝，是利用了催化劑使平衡正向移動的原理

D.汽油中加入適量乙醇作汽車燃料，可節(jié)省石油資源，減少汽車尾氣對空氣的污染

16、常溫下，向20.00mL0.1000moH/i的醋酸溶液中逐滴加入O.lOOOmoNLT的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的

變化如圖所示。下列說法不正確的是()

A.在滴定過程中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3coO-)+c(OH-)

++

B.pH=5時，c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

C.pH=7時，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL

D.在滴定過程中，隨NaOH溶液滴加C(CH3CO(T)持續(xù)增大

17、下列圖示(加熱裝置省略，其序號與選項的序號對應(yīng))的實驗操作，能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.探究乙醇的催化氧化

B.實驗室制取并收集少量純凈的氯氣

C.研究催化劑對過氧化氫分解速率的影響

ImLO.imolL

CuSS溶液

2mL5%H：(h溶液

D.實驗室制備少量NO

18、四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中D形成的兩種氧化物都是常見的大氣污

染物。下列有關(guān)判斷不正確的是

A

BCD

A.A的簡單氫化物是天然氣的主要成分

B.元素A、B、C對應(yīng)的含氧酸的鈉鹽水溶液不一定顯堿性

C.單質(zhì)B既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)，所以是兩性單質(zhì)

D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：D>C

19、常溫下向的Na。。溶液中通入HF氣體'隨反應(yīng)進行(不考慮HCK)分解)，溶液中也含(A代

表CK)或F)的值和溶液pH變化存在如圖所示關(guān)系，下列說法正確的是

A.線N代表的變化線

B.反應(yīng)C1O-+HF0HCIO+P的平衡常數(shù)數(shù)量級為10$

C.當(dāng)混合溶液pH=7時，溶液中c(HClO)=c(F)

D.隨HF的通入，溶液中c(H+)?c(OIT)增大

20、下列實驗裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)

依險

A.用圖甲裝置制取并收集二氧化硫

甲

B.用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋

C.用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物

丙

D.用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后冷卻結(jié)晶

21、用如圖所示裝置進行下述實驗，下列說法正確的是

R

a4e口

m廖

選項RabMnm中電極反應(yīng)式

導(dǎo)線Fe—3e-=Fe3+

AFeCuH2SO4CuSO4

+

B導(dǎo)線CuFeHC1HCI2H—2e-=H2T

電源，右側(cè)為

Cu-2e=Cu2+

CCuCCuSO4H2SO4

正極

電源，左側(cè)為

DCCNaClNaCl2Cr-2e-=Cht

正極

B.BC.CD.D

22、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。m、n、r為這些元素組成的化合物，常溫下，0.1molirm

溶液的pH=13,組成n的兩種離子的電子層數(shù)相差1。p、q為其中兩種元素形成的單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖

所示。下列說法正確的是()

A.原子半徑：X<Y<Z<W

B.X、Z既不同周期也不同主族

C.簡單氫化物的沸點：YVW

D.Y、Z、W形成的一種化合物具有漂白性

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)3-正丙基-2,4-二羥基苯乙酮(H)是一種重要的藥物合成中間體，合成路線圖如下:

已知：+(CH3CO)2°_.CH+CH3COOH

回答下列問題：

(1)G中的官能固有碳碳雙鍵，羥基，還有—和—o

(2)反應(yīng)②所需的試劑和條件是.

(3)物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)式___o

(4)⑤的反應(yīng)類型是—。

(5)寫出C到D的反應(yīng)方程式?

(6)F的鏈狀同分異構(gòu)體還有一種(含順反異構(gòu)體)，其中反式結(jié)構(gòu)是一?

OOCCHjCH,

[COCH2CH3

(7)設(shè)計由對苯二酚和丙酸制備[的合成路線(無機試劑任選).

]COCH2cH3

OOCCH,CHS

24、（12分）某藥物合成中間體F制備路線如下:

已知：RCHO+R'CHzNCh栩咚△,+H2O

R-CH=C-NO2

（1）有機物A結(jié)構(gòu)中含氧官能團的名稱是.

（2）反應(yīng)②中除B外，還需要的反應(yīng)物和反應(yīng)條件是

（3）有機物D的結(jié)構(gòu)簡式為,反應(yīng)③中1摩爾D需要—摩爾出才能轉(zhuǎn)化為E

（4）反應(yīng)④的反應(yīng)物CHQ—/很多種同分異構(gòu)體，請寫出符合下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

a.結(jié)構(gòu)中含4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c.能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

COOHfOQHCH3O

（5）已知：苯環(huán)上的技基為間位定位基，如J--&。寫出以J為原料制備士的合

成路線流程圖（無機試劑任選）.

反應(yīng)試劑"反應(yīng)試劑J

（合成路線常用表示方法為：A痔帝B目標(biāo)產(chǎn)物〉

25、（12分）過氧化鈣是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，化學(xué)性質(zhì)與過氧化鈉類似。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計在堿

性環(huán)境中利用CaCL與H2O2反應(yīng)制取CaO2-8H2O,裝置如圖所示：

H2O2溶液

NH3

/吸收尾氣

CaCb溶液

烏-冰水混合物

回答下列問題：

(D小組同學(xué)查閱文獻(xiàn)得知：該實驗用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的H2O2溶液最為適宜。市售H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%。

該小組同學(xué)用市售H2O2溶液配制約20%的H2O2溶液的過程中，使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外，還有一。

(2)儀器X的主要作用除導(dǎo)氣外，還具有的作用是

(3)在冰水浴中進行的原因是一。

(4)實驗時，在三頸燒瓶中析出CaO2-8H2O晶體，總反應(yīng)的離子方程式為一。

(5)反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干獲得CaO2?8H2O。下列試劑中，洗滌CaO2?8H2O的最佳選擇是一。

A.無水乙醇B.濃鹽酸C.Na2sCh溶液D.CaCL溶液

(6)若CaCL原料中含有Fe3+雜質(zhì)，F(xiàn)e3+催化分解H2O2,會使H2O2的利用率明顯降低。反應(yīng)的機理為：

①Fe3++H2O2=Fe2++H++HOO?

@H2O2+X=Y+Z+W(已配平)

(3)Fe2++?OH=Fe3++OH

+

@H+OH=H2O

根據(jù)上述機理推導(dǎo)步驟②中的化學(xué)方程式為一。

(7)過氧化鈣可用于長途運輸魚苗，這體現(xiàn)了過氧化鈣具有—的性質(zhì)。

A.與水緩慢反應(yīng)供氧B.能吸收魚苗呼出的CO2氣體

C.能是水體酸性增強D.具有強氧化性，可殺菌滅藻

(8)將所得CaO2-8H2O晶體加熱到150~160℃,完全脫水后得到過氧化鈣樣品。

該小組測定過氧化鈣樣品中Ca(h的純度的方法是:準(zhǔn)確稱取0.4000g過氧化鈣樣品,400℃以上加熱至完全分解成CaO

和。2(設(shè)雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體)，得到33.60mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。

則：所得過氧化鈣樣品中CaO2的純度為o

26、(10分)氨氣和氯氣是重要的工業(yè)原料，某興趣小組設(shè)計了相關(guān)實驗探究它們的某些性質(zhì)。

實驗一：認(rèn)識噴泉實驗的原理，并測定電離平衡常數(shù)K(NH『H2O)。

(1)使圖中裝置II產(chǎn)生噴泉的實驗操作是______________________________________

(2)噴泉實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)三頸燒瓶中未充滿水(假如裝置的氣密性良好)，原因是o用(填儀器名稱)

量取25.00mL噴泉實驗后的氨水至錐形瓶中，用0.0500molir的鹽酸測定氨水的濃度，滴定曲線如圖所示。下列

關(guān)于該滴定實驗的說法中正確的是(填字母)。

A.應(yīng)選擇甲基橙作為指示劑

B.當(dāng)pH=7.0時，氨水與鹽酸恰好中和

C.酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低

D.當(dāng)pH=U.O時，K(NHyH2。)約為2.2x10-5

實驗二：擬用如下裝置設(shè)計實驗來探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)。

B不

?

*

*

&

融

水

(3)A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?

(4)上圖中的裝置連接順序為①_________②③(用大寫字母表示)。若按照正確順序連接實驗裝置

后，則整套實驗裝置存在的主要缺點是?

(5)寫出F裝置中的反應(yīng)的一種工業(yè)用途：o

(6)反應(yīng)完成后，F(xiàn)裝置中底部有固體物質(zhì)生成。請利用該固體物質(zhì)設(shè)計一個實驗方案證明NHMHZO為弱堿(其余實驗

用品自選)：O

27、(12分)某混合物漿液含A1(OH)3、MnCh和少量Na2CrO4o考慮到膠體的吸附作用使NazCrCh不易完全被水浸出,

某研究小組利用設(shè)計的電解分離裝置（見下圖），使?jié){液分離成固體混合物和含鋁元素溶液，并回收利用。回答I和II

中的問題。

固體混合物分離利用的流程圖

I.固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明）

（DC1在元素周期表中的位置為,CO2的電子式為NaOH中存在的化學(xué)鍵類型為?

（2）B-C的反應(yīng)條件為,C-A1的制備反應(yīng)化學(xué)方程式為。

（3）該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化：加熱有CL生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余,

此時滴加硫酸，又產(chǎn)生CL。由此判斷影響該反應(yīng)有效進行的因素有（填序號）。

a.溫度b.Cl的濃度c.溶液的酸度

II.含倍元素溶液的分離和利用

（4）用情性電極電解時，er?！?-能從漿液中分離出來的原因是一,分離后含鋁元素的粒子是—;陰極室生成的物質(zhì)

為（寫化學(xué)式）。

28、（14分）焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2s20“裝置II中有Na2s2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2s

SO2=Na2s2O5

（D裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為.

（2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是。

（3）裝置in用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為（填序號）。

面廣O麗濃

實驗二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

（4）Na2s2O5溶于水即生成NaHSCh。證明NaHSth溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是

______________（填序號）。

a.測定溶液的pHb.加入Ba（OH）2溶液c.加入鹽酸

d.加入品紅溶液e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測

（5）檢驗Na2s2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是?

實驗三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

葡萄酒常用Na2s作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：

溶液出現(xiàn)藍(lán)色且30s內(nèi)不褪色

標(biāo)準(zhǔn)b溶液滴定

（6）按上述方案實驗，消耗標(biāo)準(zhǔn)L溶液25.00mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離S（h計算）為

_______________g-L_1?

（7）在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“不變”）。

29、（10分）（14分）新型潔凈能源能夠解決環(huán)境污染、能源短缺等問題，真正把“綠水青山就是金山銀山”落實到我國

的各個角落。氫氣作為清潔高效、可持續(xù)“零碳”能源被廣泛研究，而水煤氣變換反應(yīng)（WGSR）是一個重要的制氫手段。

（1）WGSR的氧化還原機理和竣基機理如圖所示。則熱化學(xué)方程式CO（g）+H2O（g）^=CO2（g）+H2（g）A"中，對A"

表述錯誤的是（填字母）。

A.氧化還原機理途徑：A//=AWi+A//2+AH5a+A//7

B.竣基機理途徑：AH=AH,+AH4+AW5d+AH7

C.氧化還原機理途徑：Aff=AHi+A/?3+AH5a+AH7

D.竣基機理途徑：AH=AHI+AH4+AW5C+AH7

FA〃一加△4+兇4

II.zx/i—zx/in--------------------------------------+-ZAZ17

2

(2)水煤氣變換反應(yīng)在不同條件時CO的轉(zhuǎn)化率不同，下圖為壓力、溫度、不同溫度時鉀的化合物對CO的轉(zhuǎn)化率的

影響關(guān)系圖，請認(rèn)真觀察圖中信息，結(jié)合自己所學(xué)知識及生產(chǎn)實際，寫出水煤氣變換反應(yīng)的條件：溫度選擇℃；

鉀的化合物中催化效果最明顯；壓力選擇Mpa,選用此壓力的原因為。

i

-?—N??KMdlK

s50一"KOH

4()*KHCO,

30eK,CO,

20

IO：

°450500

型242526272X29T/T.

爾力對CC轉(zhuǎn)化率?的影響檔I同不同溫度時鉀的化合物對■co轉(zhuǎn)化率的影響

(3)如圖是AUI2CU>Aui2Pt>Aui2Ni三種催化劑在合金團簇上WGSR最佳反應(yīng)路徑的基元反應(yīng)能量圖，反應(yīng)能壘(活

化能)最(填“高”或“低”)的步驟，為整個反應(yīng)的速控步驟；三種催化劑催化反應(yīng)的速控步驟(填

“相同”或“不相同”)：三種催化劑中，__________在合金團簇上的WGSR各基元反應(yīng)能壘較小，對WGSR表現(xiàn)出較

好的催化活性。

?AunCai

?A”

4\ur\iIS

TS.

H-OHTS

OH-OH

0246810121416

反應(yīng)途控

(4)已知某密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)^^CO2(g)+H2(g),CO的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO)與溫度

7的關(guān)系如圖所示。若乃、乃、費時的平衡常數(shù)分別為K、網(wǎng)、則K、&、R由小到大的關(guān)系為，

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【答案解析】

分子式為GHuA的有機物可能是較酸或酯，能與飽和NaHCOs溶液反應(yīng)放出氣體，說明該有機物含有-COOH,為飽和一

元較酸，烷基為-C4H9,丁基異構(gòu)數(shù)等于該有機物的異構(gòu)體數(shù)。

【題目詳解】

分子式為CBM的有機物能與NaHC%能產(chǎn)生氣體，說明該有機物中含有-COOH,為飽和一元竣酸，則烷基為7此，-CA

異構(gòu)體有：-CH2CH2CH2CH3,-CH(CHa)CH2cH3,-CH2cH(CH3)CL,-C(Cft)3,故符合條件的有機物的異構(gòu)體數(shù)目為4,

故選B。

【答案點睛】

本題考查特定結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體書寫，側(cè)重于分析能力的考查，注意官能團的性質(zhì)與確定，熟練掌握碳原子數(shù)小于5

的炫基的個數(shù)是解決本題的關(guān)鍵。

2、D

【答案解析】

,、電解,

A.電解熔融氯化鎂制得鎂單質(zhì)，化學(xué)方程式為：MgCL(熔融)=Mg+Ckf，而不是氧化鎂，故A錯誤；

B.工業(yè)上常用石灰乳與純堿反應(yīng)Ca(OH)2+Na2cCh=CaCO3l+2NaOH,制備NaOH,而不是鈉與水反應(yīng)，故B錯誤;

C.煉鐵的原料鐵礦石、焦炭、石灰石，起還原劑作用的是碳和氫氣反應(yīng)生成的CO,故C錯誤；

高溫

D.二氧化硅與焦炭反應(yīng)生成粗硅和一氧化碳，反應(yīng)方程式為：SiO2+2C=Si+2COf.所以工業(yè)上制備粗硅的主要

原料有石英砂和焦炭，故D正確；

故選：D。

【答案點睛】

電解制備鎂單質(zhì)所使用物質(zhì)為氯化鎂，而非氧化鎂，其原因在于氧化鎂的熔點較高，電解過程中耗能較大，而氯化鎂

的熔點較低，在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離，能夠制備鎂單質(zhì)。

3、C

【答案解析】

A.NaHSO』溶于水，電離生成Na+、H+和SO4",既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵，故A錯誤；

B.HC1為分子晶體，氣體溶于水克服共價鍵，故B錯誤；

C.NaCl加熱熔化電離生成Na+和CL只破壞了離子鍵，故C正確；

D.碘升華克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故D錯誤；

正確答案是Co

【答案點睛】

本題考查化學(xué)鍵知識，題目難度不大，注意共價鍵、離子鍵以及分子間作用力的區(qū)別。

4、C

【答案解析】

A.Cu和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，能夠用排水法收集，可制取NO,故A正確；

B.高鎰酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣密度大于空氣，氯氣有毒，尾氣需要用氫氧化鈉溶液吸收，可以制備氯氣,

故B正確；

C.乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，故C錯誤；

D.不飽和燒能和溪水發(fā)生加成反應(yīng)而使溪水褪色。該實驗產(chǎn)生的氣體能使溪水褪色，說明石蠟油分解生成不飽和燒,

故D正確；

答案選C。

5、A

【答案解析】分析：根據(jù)元素周期律分析。

詳解：A.同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則金屬性：Al<Mg,A錯誤；

B.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，則穩(wěn)定性：HF>HC1,B正確；

C.同周期自左向右金屬性逐漸減弱，最高價氧化物水化物的堿性逐漸減弱，則堿性：NaOH>Mg(OH)2,C正確；

D.同周期自左向右非金屬性逐漸增強，最高價含氧酸的酸性逐漸增強，則酸性：HC1O4>H2SO4,D正確。答案選A。

6、C

【答案解析】

反應(yīng)①中S化合價變化為：-2T+4,O化合價變化為：0--2；反應(yīng)②中，Cu化合價變化為：+1-0,S化合價變化為:

-2i+4?？稍诖苏J(rèn)識基礎(chǔ)上對各選項作出判斷。

【題目詳解】

A.O化合價降低，得到的還原產(chǎn)物為Cm。和Sth,A選項錯誤；

B.反應(yīng)②中Cu2s所含Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，所以Cu2s既發(fā)生了氧化反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng),

B選項錯誤；

C.將反應(yīng)①、②聯(lián)立可得：3CU2S+3O2-6Cu+3sCh,可知，將1molCu2s冶煉成2moicu,需要021mo1,C選項

正確；

D.根據(jù)反應(yīng)：3CU2S+302T6Cu+3sth,若ImolCu2s完全轉(zhuǎn)化為2moicu,只有S失電子，：[(4-(-2)]mol=6moL所

以，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol,即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA,D選項錯誤：

答案選C。

【答案點睛】

氧化還原反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=得電子總數(shù)=失電子總數(shù)。

7、A

【答案解析】

基態(tài)原子4s軌道上有1個電子，在s區(qū)域價電子排布式為4s1，在d區(qū)域價電子排布式為3d"s)在ds區(qū)域價電子排

布式為3104si,在p區(qū)域不存在4s軌道上有1個電子，故A符合題意。

綜上所述，答案為A。

8、C

【答案解析】

A、向鹽酸和氯化鋁混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O,無明顯現(xiàn)象，

AICl3+3NaOH=Al(OH)3i+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O,產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，圖中一開始就有沉淀，

故A錯誤；B、在NaHCOj和Na2c03混合溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)分以下兩步進行：

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2t+H2O,圖中一開始就有氣泡，不符合，故B錯誤；C、向

NaOH溶液中通入氯氣，發(fā)生2NaOH+CL=NaCl+NaClO+H2O,開始轉(zhuǎn)移電子數(shù)逐漸增多，飽和后不再溶解，故C正

確；D、在氫氧化領(lǐng)I溶液中滴加NaHCCh溶液，少量時的反應(yīng)是:NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO31+NaOH+H2O,過量時的

反應(yīng)是:Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCChl+Na2co3+2H2O,導(dǎo)電能力是先變小，再變大，但由于有Na+離子，導(dǎo)電能力不

可能變?yōu)?,故D錯誤；故選C。

9、D

【答案解析】

A.AgNCh過量，生成氯化銀沉淀后有剩余，滴加Nai溶液產(chǎn)生黃色碘化銀沉淀，不能說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故

A錯誤；

B.能使品紅溶液褪色的氣體不僅有二氧化硫，氯氣、臭氧等氧化性氣體也可以，故B錯誤；

C.比較元素非金屬性，應(yīng)該比較其最高價氧化物的水化物的酸性強弱，NaCK)不是最高價氧化物的水化物，不能比較,

故C錯誤；

D.反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性Fe3+>Ci?+,故

D正確；

故選D。

10、C

【答案解析】

A選項，為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用氫氧化鉀，故A錯誤；

B選項，濾液A為偏鋁酸鹽與NH4HCO3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸銹，故B錯誤；

C選項，根據(jù)B選項得出沉淀B的成分為AI(OH)3,故C正確；

D選項，將溶液C蒸干得到明磯中含有硫酸鉀雜質(zhì)，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

【答案點睛】

偏鋁酸鹽與NH4HCO3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸錢，不是水解反應(yīng)。

11,B

【答案解析】

A、若HA是弱酸，則二者反應(yīng)生成NaA為堿性，所以HA過量時，溶液才可能呈中性，正確；

B、若二者等體積混合，溶液呈中性，則HA一定是強酸，所以NaA的溶液的pH不可能小于7,至小等于7,錯誤；

C、若HA為弱酸，則HA的體積大于氫氧化鈉溶液的體積，且二者的濃度的大小未知，所以HA溶液和NaOH溶液

的體積可能不相等，正確；

D、HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等，混合后只要氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等即可，正確。

答案選B。

12、C

【答案解析】

A.n(NaCl)=旦，pV表示的是氯化鈉溶液的質(zhì)量，故A錯誤；

58.5

m

B,溶液的質(zhì)量為：pg*cm-3xVmL=pVg,則質(zhì)量分?jǐn)?shù)故B錯誤；

00

C.溶液的物質(zhì)的量濃度為：aNaCl)「。'"'=10p(o/58.5,故C正確；

M

D.^不是氯化鈉溶液的體積，故D錯誤；

58.5

故答案選C,

13、B

【答案解析】

H2s具有還原性，能被強氧化劑氧化，H2s的水溶液呈酸性，能和堿發(fā)生中和反應(yīng)，以此解答該題。

【題目詳解】

A.發(fā)生2112s+O2=SJ+2H2。反應(yīng)，溶液由酸性變?yōu)橹行裕运嵝詼p弱，故A錯誤；

B.發(fā)生2H2S+CL=S1+2HC1反應(yīng)，溶液酸性增強，故B正確；

C.發(fā)生2H2S+SO2=3S1+2H2。反應(yīng)，溶液由酸性變?yōu)橹行裕瑒t溶液的酸性減弱，故C錯誤；

D.加入氫氧化鈉溶液，生成硫化鈉，溶液的酸性減弱，故D錯誤；

故答案選Bo

14、C

【答案解析】

A、根據(jù)阿伏加德羅定律，物質(zhì)的量相等，因為摩爾質(zhì)量不相等，則質(zhì)量不等，根據(jù)密度的定義，密度不相等，故錯

誤；

B、兩者都是雙原子分子，原子數(shù)相等，則物質(zhì)的量相等，前者中子數(shù)為16,后者為14,則中子數(shù)不等，故錯誤；

C、根據(jù)阿伏加德羅定律，兩者物質(zhì)的量相等，前者電子為14,后者為14,因此等物質(zhì)的量時，兩種物質(zhì)所含電子數(shù)

相等，故正確；

D、質(zhì)量相等，兩種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不等，則物質(zhì)的量不相等，質(zhì)子數(shù)不相等，故錯誤。

15、D

【答案解析】

A.鈉與乙醇、水都能發(fā)生反應(yīng)，不能用金屬鈉除去乙醇溶液中的水，A錯誤；

B.乙醇與水互溶，不能用作萃取劑，B錯誤；

C.“酒曲”為反應(yīng)的催化劑，可加快反應(yīng)速率，與平衡移動無關(guān)，C錯誤；

D.汽油中加入適量乙醇作汽車燃料，即可滿足人類能源的需要，同時減少了石油的使用，因此可節(jié)省石油資源，乙醇

中含O,提高了汽油中O含量，使汽油燃燒更充分，減少了碳?xì)浠衔?、CO、CO2等的排放，減少了汽車尾氣對空

氣的污染，D正確；

故合理選項是D。

16、D

【答案解析】

A.反應(yīng)后的溶液一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒分析；

B.pH=5時，溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH-),結(jié)合電荷守恒判斷；

C.如果消耗NaOH溶液的體積20.00mL,兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若為中性，則加入的氫氧化

鈉溶液體積小于20.00mL；

D.由于CH3COOH的物質(zhì)的量是定值，故c(CH3COO-)不可能持續(xù)增大。

【題目詳解】

++

A.在反應(yīng)過程中，一定滿足電荷守恒：c(Na)+c(H)=c(CH3COO-)+c(OH-),故A正確；

B.pH=5的溶液呈酸性，貝||c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知：c(CH3CO(T)>c(Na+),則溶液中離子濃度的大小為：

++

c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH),故B正確；

C.如果消耗NaOH溶液的體積20.00mL,兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若為中性，則加入的氫氧化

鈉溶液體積小于20.00mL,故C正確；

D.由于CH3coOH的物質(zhì)的量是定值，故隨NaOH溶液滴加，溶液體積的增大，cCPhCOCT)不可能持續(xù)增大，故D

錯誤；

故答案選D。

【答案點睛】

本題明確各點對應(yīng)溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意應(yīng)用電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理判斷離子濃度的大小。

17^C

【答案解析】

A、乙醇也能被酸性高鎬酸鉀溶液氧化；

B、鹽酸易揮發(fā)；

C、研究催化劑對反應(yīng)的速率的影響，過氧化氫的濃度應(yīng)相同；

D、NO易被空氣中氧氣氧化。

【題目詳解】

A、乙醇也能被酸性高鐳酸鉀溶液氧化，無法判斷酸性高鎰酸鉀溶液褪色的原因是乙醛還是乙醇，故A錯誤；

B、因鹽酸易揮發(fā)，收集到的氯氣中混有氯化氫和水，故B錯誤；

C、研究催化劑對反應(yīng)速率的影響，加入的溶液的體積相同，金屬離子和過氧化氫的濃度也相同，符合控制變量法的

原則，可達(dá)到實驗?zāi)康?，故C正確；

D、NO易被空氣中氧氣氧化，應(yīng)用排水法收集，故D錯誤；

故選C。

【答案點睛】

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及乙醇催化氧化、氣體的制備以及反應(yīng)速率的影響因素等，把握實驗原理及實驗裝

置圖的作用為解答的關(guān)鍵，注意方案的合理性、操作性分析。

18、C

【答案解析】

D形成的兩種氧化物都是常見的大氣污染物，D為S,A為C,B為ALC為Si。

【題目詳解】

A.A的簡單氫化物是天然氣的主要成分為甲烷，故A正確；

B.元素草酸氫鈉溶液顯酸性，故B正確；

C.單質(zhì)B既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)，但不能叫兩性單質(zhì)，故C錯誤；

D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：H2SO4>H2SiO3,故D正確。

綜上所述，答案為C。

【答案點睛】

同周期，從左到右，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性逐漸增強。

19、C

【答案解析】

由于同濃度酸性：HF大于HQ。,當(dāng)愴器時'則焉=1，

c(HF)ac(HC10)

則K(HF)=1032,K(HC10)=1075.

【題目詳解】

由于同濃度酸性：HF大于HC1O,又因坨器。。時，則篙。1，

c(HF)dc(HC10)

因此pH大的為HC1O,所以線M代表lg"Cf的變化線,故A錯誤;

c(HClO)

B.反應(yīng)CIO-+HFHC1O+F-的平衡常數(shù)

C(F>C(HC1O)_c(F~>c(H')c(HClO)_A；(HF)_10-32

IO4-3=IO03x104,其平衡常數(shù)數(shù)量級為104,

-+-75

C(C1O)C(HF)-c(ClO)c(H)c(HF)一/Ca(HC10)-10

故B錯誤；

C.當(dāng)混合溶液pH=7時,根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(ClCT)+cP)+c(OlT),溶液呈中性，得到c(Na+)=C(C1O

_)+c(F-),根據(jù)物料守恒c(CKT)+C(HC1O)=c(Na+),因此溶液中C(HC1O)=c(FD，故C正確；

D.溫度未變，隨HF的通入，溶液中c(H+「c(OIT)不變，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

20、D

【答案解析】

A.二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，導(dǎo)氣管應(yīng)該長進，出氣管要短，故A錯誤；

B.應(yīng)將水沿?zé)瓋?nèi)壁倒入，并用玻璃棒不斷攪拌，故B錯誤；

C.轉(zhuǎn)移液體需要引流，防止液體飛濺，故C錯誤；

D.蒸發(fā)濃縮液體可用燒杯，在加熱過程中需要墊石棉網(wǎng)，并用玻璃棒不斷攪拌，故D正確。

故選：D。

【答案點睛】

濃硫酸的稀釋時，正確操作為：將濃硫酸沿?zé)谧⑷胨?，并不斷攪拌，若將水倒入濃硫酸中，因濃硫酸稀釋會?/p>

熱，故溶液容易飛濺傷人。

21、D

【答案解析】

A、鐵作負(fù)極，F(xiàn)e-2e-=Fe2+,故A錯誤；

B、銅作正極，2H++2e-=H2f,故B錯誤；

C、銅作陰極，溶液中的銅離子得電子，2e-+Cu2+=Cu,故C錯誤；

-

D、左側(cè)為陽極，2C1-2e=Cht>故D正確；

故選D。

22、D

【答案解析】

O.lmolLTm溶液的pH=13,則m為一元強堿，應(yīng)該為NaOH,組成n的兩種離子的電子層數(shù)相差1,根據(jù)圖示可知，

n為NaCl,電解NaCl溶液得到NaOH、％和CL,p、q為其中兩種元素形成的單質(zhì)，則p、q為H2和CL,結(jié)合短

周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大可知：X為H元素、Y為O元素、Z為Na元素、W為C1元素，據(jù)

此答題。

【題目詳解】

由分析可知：X為H元素、Y為O元素、Z為Na元素、W為C1元素。

A.電子層數(shù)越多，則原子的半徑越大，具有相同電子層數(shù)的原子，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，所以原

子半徑：XVYVWVZ,故A錯誤；

B.由分析可知：X為H元素、Z為Na元素，X、Z的最外層電子數(shù)均為1,屬于同一主族，故B錯誤；

C.Y、W形成的氫化物分別為H2O和HC1,因為水分子中含有氫鍵，含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高，所以簡單氫化物的

沸點：Y>W,故C錯誤；

D.Y、Z、W形成的一種化合物為NaClO,NaClO具有強氧化性，可用于漂白，具有漂白性，故D正確。

故選D。

二、非選擇題（共84分）

COCH.

23、酮基酸基H2O/H+加熱[取代反應(yīng)

OH

COCH.

/H

+H2O3;C=C（

OH+CH3COOH-------——>

HxCl

HOOH

COCHjCH,

(CCH,CH,

CHJCHJCOOH

COCH^CH,

」COCH<H,