甘肅省張掖市2018-2019學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題

張掖市2018—2019學(xué)年第二學(xué)期期末考試高一化學(xué)試卷命題學(xué)校：臨澤縣第一中學(xué)注意：本試卷包含Ⅰ、Ⅱ兩卷。第Ⅰ卷為選擇題，所有答案必須用2B鉛筆涂在答題卡中相應(yīng)的位置。第Ⅱ卷為非選擇題，所有答案必須填在答題卡的相應(yīng)位置。答案寫(xiě)在試卷上均無(wú)效，不予記分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H:1C:12第I卷（選擇題共50分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，110每小題2分，1120每小題3分，共50分），會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生一定危害。研究表明氡的α射線會(huì)致癌，WHO認(rèn)定的19種致癌因素中，氡為其中之一，僅次于吸煙。該原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是（）A．136 B．50 C．86 D．2.糖類(lèi)、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是（）A.植物油不能發(fā)生水解反應(yīng)B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C.葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)D.蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物為純凈物3.A、B是同周期元素，如果A原子半徑比B大，則下列判斷中正確的是 （）A．兩元素形成的最高價(jià)氧化物水化物的酸性A強(qiáng)于BB．A的氣態(tài)氫化物比B的穩(wěn)定 C．A的金屬性比B的金屬性強(qiáng)D．A的陰離子比B的陰離子還原性弱4.綠色化學(xué)中，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”是原子利用率為100%。下列反應(yīng)類(lèi)型最能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③酯化反應(yīng)④水解反應(yīng)⑤加聚反應(yīng)（）A．①②B．③④C．②⑤D．②④5．下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是（）加熱通電A．2NaCl（熔融）===2Na+Cl2↑B．MgO+H2===Mg+H2O加熱通電加熱高溫C．Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2D．2HgO===2Hg+O2↑加熱高溫6．下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（）A.HCl氣體溶于水B.溴蒸氣被活性炭吸附C.葡萄糖溶于水D.碘升華7．把氣體和Y氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。5min末生成，若測(cè)知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min)，則ｎ的值為（）A．1B．3C．2D8.已知一定溫度時(shí)：。當(dāng)生成2molSO3時(shí)，放出熱量197kJ，在相同溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入3molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q，則下列關(guān)系式中正確的是（）A．Q＝197kJ B．Q＜197×2kJC．Q＜197kJ D．Q＞197kJ9．把純凈的甲烷與氯氣混合氣放在集氣瓶中，用玻璃片蓋好瓶口，放在光亮的地方一段時(shí)間后，下列說(shuō)法中，不正確的是（）A．氣體發(fā)生爆炸反應(yīng)B．瓶?jī)?nèi)氣體的顏色變淺C．用一根蘸有濃氨水的玻璃棒伸入瓶?jī)?nèi)時(shí)有白煙產(chǎn)生D．集氣瓶壁有油狀液體生成10．下列各組物質(zhì)中，互稱(chēng)為同分異構(gòu)體的是()A．水與冰 B．O2與O311．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖，該物質(zhì)應(yīng)有的化學(xué)性質(zhì)是（） ①可燃燒； ②可跟溴加成； ③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反應(yīng)⑤可跟Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)；⑥可跟金屬鈉反應(yīng) A．①②③⑥ B．②③④⑥ C．②③④⑤⑥D(zhuǎn)．①②③④⑤⑥12．對(duì)于可逆反應(yīng)，在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開(kāi)始反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A.H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2:1B.正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的C.達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等D.達(dá)到平衡時(shí)，H2（g）和I2（g）濃度不在變化且相等13．高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個(gè)體積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4(s)＋4H2（g），下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是A．把鐵塊變成鐵粉 B．將容器的體積縮小一半C．壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大 D．體積不變，充入氮?dú)馐谷萜鲏簭?qiáng)增大14．苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是()①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；②苯中的碳碳鍵的鍵長(zhǎng)均相等；③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷；④苯在FeBr3存在的條件下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色。A．②③④ B．①③④ C．①②③ D．①②④15．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，與氫的其中兩種同位素H、D組成水分子，從水分子的原子組成來(lái)看，此水一共有（）A．3種B．18種C．9種D．12種16．有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說(shuō)法正確的是（） A．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性B．若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D．若Y的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)一定為+m17．在恒溫、恒容的密閉容器中反應(yīng)A（g）B（g）+C（g）；△H<0（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。若反應(yīng)物的濃度由2mol/L降到需20s，那么反應(yīng)物濃度由降到所需的時(shí)間為(假設(shè)反應(yīng)溫度不變) （） A．10s B．大于10s C．小于10s D．無(wú)法判斷18．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ.且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496KJ,水蒸氣中1molHO鍵形成時(shí)放出熱量463KJ,則氫氣中1molHH鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（）A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ19.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol,完全燃燒得2和水。下列說(shuō)法正確的是()A.混合氣體一定沒(méi)有甲烷B.混合氣體中一定是甲烷和乙烯C.混合氣體中一定沒(méi)有乙烷D.混合氣體中一定有乙烯20..高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵做電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是()A．鐵是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為Fe－6e－＋4H2O=FeOeq\o\al(2－,4)＋8H＋B．鎳電極上的電極反應(yīng)為2H2O+2e=H2↑+2OHC．若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動(dòng)D．電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，最終溶液pH不變第Ⅱ卷（非選擇題共50分）21．(11分)(1)下列3種不同粒子H、H、H表示______種元素，______種核素，H、H、H互稱(chēng)為_(kāi)_________________。(2)有人稱(chēng)煤炭是“工業(yè)的糧食”，通過(guò)煤的綜合利用可以獲得重要化工原料，如焦炭，它是煤的______(填“蒸餾”或“干餾”)產(chǎn)物，可用于________________(填出一種用途)；以煤為原料可以制得水煤氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。（3）元素的電負(fù)性的大小可以作為判斷元素金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的尺度。下表列出部分短周期元素的電負(fù)性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。元素AlBBeCClXLi電負(fù)性1.53.0元素MgNYOPSSi電負(fù)性1.23.51.8=1\*GB3①根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可知元素的電負(fù)性越大，____________(填“金屬性”或“非金屬性”)越強(qiáng)。=2\*GB3②推測(cè)Y為_(kāi)_____(填元素符號(hào))，用電子式表示X元素與Y元素的化合物的形成過(guò)程______________________________________________________。22(7分).=1\*ROMANI某課外興趣小組對(duì)H2O2的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究。(1)下表是該小組研究影響過(guò)氧化氫(H2O2)分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：用QUOTE10mLH2O2制取QUOTE150mLO2所需的時(shí)間(秒)無(wú)催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)無(wú)催化劑、加熱360480540720催化劑、加熱102560120QUOTE=1\*GB3①該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了溫度、________、催化劑等因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響。=2\*GB3②QUOTE從上述影響過(guò)氧化氫分解速率的因素中任選一個(gè)，說(shuō)明該因素對(duì)分解速率有何影響：________________________________________________________。(2)將質(zhì)量相同但顆粒大小不同的MnO2分別加入到5mL5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測(cè)試。測(cè)定結(jié)果如下：實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明催化劑作用的大小與_________________________有關(guān)。Ⅱ在體積為2L的密閉容器中充入1molH2(g)和1molI2(g)，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：，回答下列問(wèn)題：(1)保持容器體積不變，向其中充入1molHI(g)，反應(yīng)速率_________（填“加快”“減慢”或“不變”）。

(2)保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中充入1mol氦氣，反應(yīng)速率_________________。QUOTE（填“加快”“減慢”或“不變”）。(3)反應(yīng)進(jìn)行到2min，測(cè)得容器內(nèi)HI的濃度為0.2mol/L，用H2表示前2min該反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_______________________，此時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。23.（10分）利用海洋資源可以獲得很多物質(zhì)如從海水中可以得到食鹽等許多化工原料，可以通過(guò)蒸餾獲得淡水，從海洋植物中提取碘等．

一從海水得到的粗鹽中常含有雜質(zhì)需要分離提純，在除去懸浮物和泥沙之后，要用以下試劑①鹽酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl_2來(lái)除去食鹽水中的、、．

(1)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42，加入試劑的合理順序?yàn)開(kāi)_____a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2b.先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO32，后加NaOH，再加Na2CO3(2)判斷試劑BaCl2己經(jīng)足量的方法是。二海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在實(shí)驗(yàn)室里從海帶中提取碘的流程如下：(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)灼燒海帶應(yīng)在(填儀器名稱(chēng))內(nèi)進(jìn)行(2)步驟④中反應(yīng)的離子方程式是。(3)步驟⑤的實(shí)驗(yàn)操作為，應(yīng)選用的一種溶劑X可以是。a.苯、酒精b.四氯化碳、苯c.汽油、酒精(4)步驟⑥的實(shí)驗(yàn)操作應(yīng)選用如圖中的______。24．(7分)紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)，質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯。在實(shí)驗(yàn)室也可以用如右下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)乙醇分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)是。(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是。(3)試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類(lèi)型是。(4)反應(yīng)開(kāi)始前，試管b中盛放的溶液是____________。(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)。25．（11分）乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)乙烯的電子式，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(2)鑒別甲烷和乙烯的試劑是______(填序號(hào))。A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液C．水 D．酸性高錳酸鉀溶液(3)下列物質(zhì)中，可以通過(guò)乙烯加成反應(yīng)得到的是______(填序號(hào))。A．CH3CH3 B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br②③①乙烯AB乙酸(4)已知2CH3CHO＋O2②③①乙烯AB乙酸反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類(lèi)型是__________________。26.（4分）某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

反應(yīng)開(kāi)始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為；當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)后：若X、Y、Z均為氣體，若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)為反應(yīng)(填放熱或吸熱）。高一年級(jí)學(xué)業(yè)水平質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷答題卡（110每小題2分，1120每小題3分共50分）B2.B3.C4.C5.B6.A7.A8.C9.A10.D21．（除標(biāo)注外,每空1分，共11分）（1）13同位素（2）干餾金屬冶煉C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)（2分）(3)=1\*GB3①非金屬性=2\*GB3②Na（2分）22.（每空1