化學(xué)鍵課件 2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

必修第一冊(cè)第四單元物質(zhì)結(jié)構(gòu)有元素周期律第1課時(shí)離子鍵及離子化合物第三節(jié)

化學(xué)鍵

蘋果能夠落在地上，人在地球上生活而不自動(dòng)脫離地球，均是因?yàn)榈厍虻奈?，也就是說(shuō)宏觀物質(zhì)之間存在力的作用才能夠“穩(wěn)定存在”。

那么化學(xué)物質(zhì)（如：NaCl、HCl、H2O等）能夠穩(wěn)定存在，構(gòu)成這些物質(zhì)的微觀粒子之間是不是也存在著作用力呢？一、化學(xué)鍵通常我們把物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵1、定義2、類型[思考1]什么是離子鍵？是怎樣形成的呢？NaCl是怎么形成的？結(jié)合Na和Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖分析：Na+11812Cl+17872Na+

Cl-失e-得e-靜電作用Na++1182Na+Cl－Na+和Cl-間

相互吸引電子間、原子核間的相互排斥平衡靜電引力在NaCl中存在的相互作用：靜電斥力Cl+17882二、離子鍵使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。得、失電子靜電作用（靜電吸引和靜電排斥的平衡）陰陽(yáng)離子活潑金屬元素與活潑非金屬元素1.概念2.成鍵方式3.成鍵粒子4.成鍵本質(zhì)5.成鍵元素

帶相反電荷離子之間的相互作用活潑金屬元素活潑非金屬元素失電子[思考2]哪些物質(zhì)中含有離子鍵？1、活潑金屬形成的化合物。2、銨根離子(NH4+)形成的鹽。如NH4Cl、NH4NO3等大多數(shù)的鹽、堿、活潑金屬氧化物由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。離子化合物:NaClMgCl2Na2CO3MgSO4NH4ClNH4NO3NaOHKOH

Na2OMgO[思考1]離子化合物中一定含金屬元素嗎？銨鹽中就只有非金屬元素，但它們是離子化合物。如NH4Cl、NH4NO3等。[思考4]金屬和非金屬化合都能形成離子鍵嗎？AlCl3

等化合物中，鋁原子與鹵素原子之間所形成的并非離子鍵，均不是離子化合物。特殊：AlCl3（共價(jià)鍵）特殊：NH4+X-（離子鍵）(1)NaBr (2)HCl (3)MgO (4)CO2(5)BaCl2 (6)H2O (7)AlCl3 (8)SO3(9)NH4Cl (10)NaOH (11)Na2O2 (12)NaH例1、判斷下列物質(zhì)哪些是離子化合物？√×√×√×××√√√√判斷關(guān)鍵：含活潑金屬元素或NH4+

離子鍵和離子化合物的誤區(qū)提醒(1)離子化合物中一定含有陰離子和陽(yáng)離子。(2)離子化合物中一定含有離子鍵，含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物。(3)銨根離子與酸根離子之間形成離子鍵，銨鹽都是離子化合物。(4)活潑金屬(如第ⅠA、ⅡA族的金屬)與活潑非金屬(如第ⅥA、ⅦA族的非金屬)原子之間通常形成離子鍵。(5)離子鍵是離子之間的靜電作用，既有吸引也有排斥。[思考5]化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的哪一層上的電子發(fā)生變化?三、電子式在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)·(或×)來(lái)表示原子的最外層電子的式子(1)原子的電子式書寫要求：力求均勻、對(duì)稱，分上、下、左、右四個(gè)方向，

HOFCaP在元素符號(hào)四個(gè)方向逐一放置電子每個(gè)方向不超過(guò)兩個(gè)電子在元素符號(hào)四個(gè)方向逐一放置電子(2)簡(jiǎn)單離子的電子式簡(jiǎn)單陽(yáng)離子直接用離子符號(hào)Na簡(jiǎn)單陰離子一般用表示Rn-ClO2(3)原子團(tuán)的電子式H[H

NH]+H····：：[OH]-····：：注意：陰離子和原子團(tuán)的電子式要畫出最外層電子數(shù)，并用［］括起來(lái)，標(biāo)電荷“n±”(2)簡(jiǎn)單離子的電子式簡(jiǎn)單陽(yáng)離子直接用離子符號(hào)Na簡(jiǎn)單陰離子一般用表示Rn-BrO2陰離子的電子式要畫出最外層穩(wěn)定電子數(shù)，并用［］括起來(lái)，標(biāo)電荷“n-”(4)離子化合物AB型ClNaMgOA2B型NaONaAB2型ClMg

Cl①由陰、陽(yáng)離子的電子式組成②相同離子不能合并,同種電荷離子不直接相鄰注意(5)用電子式表示由原子形成離子化合物的過(guò)程SKKS2-KKBrMgBrMg2BrBr書寫要點(diǎn)①左側(cè)寫原子的電子式②用弧形箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向③中間用連接④右側(cè)寫離子化合物的電子式ClNaClNaAB型A2B型AB2型（1）

用電子式表示氯化鈣的形成過(guò)程

（2）

用電子式表示氧化鉀的形成過(guò)程課堂小結(jié)電子式：在元素符號(hào)周圍用小點(diǎn)?（或×）來(lái)表示原子的最外層電子的式子1、下列說(shuō)法正確的是（

）A．離子鍵就是陰陽(yáng)離子間的靜電引力B．所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C．鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低D．在離子化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子間也存在離子鍵C同步訓(xùn)練2、下列關(guān)于離子化合物的說(shuō)法正確的是

（

）

A.離子化合物NaCl中只存在靜電引力B.離子化合物中的陽(yáng)離子只能是金屬離子C.離子化合物如果能溶于水，則其所得溶液一定可以導(dǎo)電D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物C3、下列用電子式表示化合物的形成過(guò)程正確的是()KOKO][K2KA.B.C.D.[]Ba[]Cl[]Cl2BaClCl]MgFFMgF2[2Cl][HClHA4、下列化合物中沒(méi)有離子