鐵金屬材料 單元測試 2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期人教版（2019）化學(xué)必修第一冊

第三章鐵金屬材料測試題一、選擇題1．足量下列物質(zhì)與相同物質(zhì)的量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是A．氫氧化鈉溶液 B．稀硫酸 C．鹽酸 D．氯化鈉溶液2．利用鋁粉制“銀粉”漆，是利用了金屬的A．導(dǎo)電性 B．導(dǎo)熱性 C．延展性 D．金屬光澤3．現(xiàn)有CuO和Fe2O3的混合物ag，向其中加入1.0mol·L-1的硝酸溶液200mL，恰好完全反應(yīng)。若將2ag混合物用足量CO還原，充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為A．(2a-1.6)g B．2(a-1.6)g C．(a-1.6)g D．3.2g4．學(xué)習(xí)小組用廢棄的鋁制易拉罐按如下流程制備明礬，并測定明礬中結(jié)晶水的含量。上述實驗中不需要用到的操作是A． B．C． D．5．電子工業(yè)中常用FeCl3溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板，產(chǎn)生的廢液X可循環(huán)使用，實驗室模擬該流程如圖所示。下列說法不正確的是A．FeCl3溶液刻蝕Cu制作電路板，主要發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2B．向溶液A、溶液B混合液中通入Cl2，主要發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．①和②是相同的操作，需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D．溶液A和溶液B的溶質(zhì)完全相同6．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH-＋H2↑B．FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe＋Fe3+=2Fe2+C．Al2O3溶于鹽酸中：Al2O3＋6H＋=2Al3+＋3H2OD．將Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-7．關(guān)于下列物質(zhì)性質(zhì)、用途的說法，錯誤的是A．過氧化鈉可作潛水艇中的“供氧劑” B．鋁易形成致密的氧化物薄膜，不易被腐蝕C．氫氧化鈉可以用于治療胃酸過多 D．次氯酸鈣可用于游泳池水、自來水的消毒8．鐵能與下列物質(zhì)在一定條件下發(fā)生置換反應(yīng)，生成四氧化三鐵的是A．稀硫酸 B．水 C．硝酸銅 D．氧氣9．相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下體積之比為A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：110．下列說法不正確的是A．觀察鈉在坩堝中燃燒實驗時，為了看清楚現(xiàn)象可近距離俯視坩堝B．硬鋁密度小、強度高是制造飛機和宇宙飛船的理想材料C．在空氣中受熱能迅速被氧化成D．過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源11．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：B．用溶液腐蝕覆銅板制作電路板：C．相同物質(zhì)的量濃度相同體積的溶液與NaOH溶液混合：D．大理石用醋酸溶解：12．鐵、銅混合粉末12.0g加入到100mL3.0mol·L－1FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量為2.8g。下列說法正確的是A．剩余固體是鐵、銅混合物 B．原固體混合物中銅的質(zhì)量是9.6gC．反應(yīng)后溶液中n(Fe3+)=0.10mol D．反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.45mol二、非選擇題13．按要求填空。(1)在呼吸面具中，Na2O2起反應(yīng)的化學(xué)方程式為，上述反應(yīng)中7.8gNa2O2完全，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子mol。(2)將鈉和鋁同時投入水中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式有，(3)Al2O3和Al(OH)3既可以與反應(yīng)，又可以與反應(yīng)，它們分別是氧化物和氫氧化物。分別寫出它們與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式，。(4)將16.8gNaHCO3固體加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到固體質(zhì)量為g。14．現(xiàn)代工業(yè)煉鐵的原理是用的方法把鐵從鐵礦石中提煉出來，主要反應(yīng)原理為。15．化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3顏色狀態(tài)白色固體紅褐色固體與鹽酸反應(yīng)Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O受熱分解-制備可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)：可溶性鐵鹽與堿溶液反應(yīng)：二者的關(guān)系在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變成色，最后變成色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為16．填空題(1)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①Al2(SO4)3晶體，②稀鹽酸，③冰醋酸(固態(tài)純醋酸)，④石墨，⑤酒精(C2H5OH)，⑥食鹽水，⑦葡萄糖(C6H12O6)，請回答下列問題：Ⅰ．以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是(填序號，下同)。Ⅱ．以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是。Ⅲ．請寫出①在水溶液中的電離方程式。(2)配平化學(xué)方程式：。_______Cu+_______HNO3(稀)_______Cu(NO3)2+_______NO↑+_______H2O(3)新生成的氫氧化亞鐵在空氣中會迅速變?yōu)榛揖G色、最后變?yōu)榧t褐色，其過程中涉及到的化學(xué)方程式為：。17．125g黃銅(銅鋅合金)粉末可以跟250g硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，稱得未溶物質(zhì)量為92.5g。(可能涉及到元素的相對原子質(zhì)量：Zn65H1S32O16Cu64)(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)若將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)1g水，溫度降到室溫，溶液正好飽和。求在室溫時硫酸鋅的溶解度。18．把2.0mol/LCuSO4溶液和2.0mol/LH2SO4溶液等體積混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）。則：(1)混合溶液中H+、Cu2+、的物質(zhì)的量濃度分別為：；(2)向溶液中加入鐵粉，足夠長的時間后，鐵粉有剩余，過濾，此時濾液中的Fe2+的物質(zhì)的量濃度為；(3)取100mL該濾液，向其中加入適量硝酸，再加入足量氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再變化，得到紅棕色的殘渣。寫出殘渣的化學(xué)式，并計算殘渣的質(zhì)量（不計操作帶來的損失）。19．鐵，鋁是人類社會生活中應(yīng)用最廣泛的金屬材料。現(xiàn)將鐵，鋁的混合物進行如圖所示實驗。已知反應(yīng)：，回答下列問題。(1)操作X的名稱是。(2)氣體A是。(3)A與混合光照后可能發(fā)生爆炸，生成(填化學(xué)式)，A在該反應(yīng)中作為(填“氧化劑”或“還原劑”)。(4)溶液B中的負離子除外，還有，溶液D中存在的金屬離子為。20．如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是最常見的金屬單質(zhì)，D是一種黃綠色的氣體(圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)出)?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A、C、E、F、G。(2)B的俗稱是。(3)寫出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式：。(4)寫出反應(yīng)③的離子方程式：。(5)反應(yīng)⑤屬于(填字母)。a．化合反應(yīng)b．置換反應(yīng)c．復(fù)分解反應(yīng)d．氧化還原反應(yīng)(6)將飽和G溶液滴加到沸水中，繼續(xù)加熱煮沸，得到的分散系的顏色為，該分散系屬于。21．實驗室用如圖裝置制備無水FeCl3。已知：FeCl3固體易開華，易吸收水分而潮解變質(zhì)。請回答下列問題：(1)裝濃鹽酸的儀器名稱是；A裝置中連接分液漏斗與燒瓶之間的導(dǎo)管的作用是。(2)請寫出A裝置中反應(yīng)的離子方程式。(3)裝置B中長頸漏斗可以檢驗后續(xù)裝置是否堵塞，其中飽和食鹽水的作用是。D裝置與E裝置之間用弧形粗彎管連接而不是普通的直角玻璃導(dǎo)管，其目的是。(4)F中所裝試劑為，有學(xué)生提出：裝置F和G二者可以簡約用一個球形干燥管來代替，為了達到相同的作用，球形干燥管內(nèi)盛放的試劑是。22．無水是一種重要的化工原料，其熔點306℃、沸點316℃，易溶于水并且有強烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。一般采用低共熔混合物反應(yīng)法(熔融法)制備高純度的三氯化鐵，其模擬反應(yīng)裝置如下：實驗過程：在一個帶有耐酸襯里的反應(yīng)器中(即圖中的高溫反應(yīng)釜)，將70%和30%KCl在600℃下共熔。再將鐵屑溶解于共熔物中，再通入干燥氯氣。反應(yīng)生成的升華后導(dǎo)出，再經(jīng)冷凝收集?；卮鹣铝袉栴}：(1)C裝置的名稱為；(2)當(dāng)氯氣通入時，A中有酸霧產(chǎn)生。為吸收酸霧，C中應(yīng)盛放_______；(填字母)A． B．CaO C．堿石灰 D．NaOH(3)高溫反應(yīng)釜中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)E裝置的作用為。(5)為研究的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組取一定質(zhì)量的(摩爾質(zhì)量為)在惰性氣體保護下受熱分解時，所得固體產(chǎn)物的剩余質(zhì)量分數(shù)(剩余質(zhì)量與原樣品質(zhì)量的百分比)隨溫度變化的曲線如圖所示。試利用圖中信息并結(jié)合所學(xué)的知識，回答下列各問題：已知：A為紅褐色固體，B中含有三種元素，C為紅棕色固體，D為黑色固體。①固體產(chǎn)物的化學(xué)式A是，D是；②由C得到D的化學(xué)方程式為?！緟⒖即鸢浮恳弧⑦x擇題1．A解析：假設(shè)反應(yīng)都消耗2molAl，則：A．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑反應(yīng)產(chǎn)生3mol氫氣，會消耗2molNaOH；B．2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，反應(yīng)產(chǎn)生3mol氫氣，需消耗3mol硫酸；C．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，反應(yīng)產(chǎn)生3mol氫氣，需消耗6molHCl；D．氯化鈉溶液與鋁不發(fā)生反應(yīng)，不能產(chǎn)生氫氣；故與相同物質(zhì)的量的鋁，消耗溶質(zhì)的物質(zhì)的量最少的是氫氧化鈉溶液；選項A正確。2．D解析：鋁是銀白色有金屬光澤的固體，利用鋁粉制“銀粉”漆，是利用了金屬Al具有“金屬光澤”的特性，D符合題意；答案選D。3．B解析：加入硝酸時發(fā)生的反應(yīng)為CuO+2HNO3＝Cu(NO3)2+H2O和Fe2O3+6HNO3＝2Fe(NO3)3+3H2O，反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為0.2mol，由此可求出混合物中O原子的物質(zhì)的量為0.1mol，則ag混合物中Cu和Fe原子的質(zhì)量為(a-1.6)g，則2ag混合物用足量CO還原，充分反應(yīng)后可得到2(a-1.6)g的固體。答案選B。4．D解析：A．溶液Ⅱ經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到明礬晶體，需要用到蒸發(fā)皿，故A不符合題意；B．明礬晶體灼燒得到KAl(SO4)2，則需要在坩堝中加熱，故B不符合題意；C．溶液Ⅱ經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到明礬晶體，需要用過濾，故C不符合題意；D．該流程中沒有分液，故D符合題意；綜上所述，答案為D。5．D【分析】由2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2可知，廢液X含F(xiàn)e2+、Cu2+，加過量鐵粉可置換出Cu，操作①為過濾，分離出固體混合物含F(xiàn)e、Cu，加鹽酸溶解Fe，操作②為過濾，分離出Cu和溶液B，溶液B含HCl、FeCl2，氯化亞鐵溶液中通入過量氯氣發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，溶液A含F(xiàn)eCl3，以此來解答。解析：A．FeCl3溶液刻蝕Cu制作電路板，主要發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，故A正確；B．濾液B為氯化亞鐵，與濾液A合并，通入氯氣，可得到氯化鐵，主要反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B正確；C．①和②是相同的操作，都是過濾，需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，故C正確；D．由分析可知，溶液A含F(xiàn)eCl3，溶液B含HCl、FeCl2，故D錯誤；故選D。6．C解析：A．鈉和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑，故A錯誤；B．FeCl3溶液中加入Fe粉反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子方程式為：Fe＋2Fe3+=3Fe2+，故B錯誤；C．Al2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3＋6H＋=2Al3+＋3H2O，故C正確；D．Cl2通入水中生成HCl和HClO，HClO為弱酸不能拆，離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故D錯誤；故選：C。7．C解析：A．Na2O2能與水、CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，可用作供氧劑，A正確；B．鋁是一種耐腐蝕金屬，因為其表面被氧化后形成致密的氧化膜，阻止了反應(yīng)的進一步進行，B正確；C．NaOH堿性太強，對人體組織器官有強烈的腐蝕作用，故不能用NaOH治療胃酸過多，可用堿性相對較弱的Al(OH)3、小蘇打等物質(zhì)，C錯誤；D．Ca(ClO)2具有強氧化性，可用于殺菌消毒，D正確；故答案選C。8．B解析：A．稀硫酸與鐵生成硫酸亞鐵和氫氣，發(fā)生置換反應(yīng)，不生成四氧化三鐵，故A不符；B．水與鐵在加熱條件下發(fā)生置換反應(yīng)，生成四氧化三鐵和氫氣，故B符合；C．硝酸銅與鐵生成硝酸亞鐵和銅，發(fā)生置換反應(yīng)，不生成四氧化三鐵，故C不符；D．氧氣與鐵發(fā)生化合反應(yīng)，生成四氧化三鐵，故D不符；故選B。9．A解析：由反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2和2Al+6HCl=2AlCl3+3H2知，相同質(zhì)量的鋁即鋁的物質(zhì)的量相同，所以與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出的氫氣物質(zhì)的量相同，則在同溫同壓下體積相同，即1：1；故選A。10．A解析：A．燃燒過程會有固體飛濺的可能性，距離太近會有灼傷的危險，且近距離俯視燃燒產(chǎn)生的強光可能刺傷眼睛，故A錯誤；B．硬鋁是合金材料，密度小，但強度很大，常用于制造飛機和宇宙飛船等外殼材料，故B正確；C．FeO具有還原性，在空氣中加熱能繼續(xù)與氧氣反應(yīng)生成，故C正確；D．過氧化鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成氧氣，常用作呼吸面具的供氧劑，故D正確；故選：A。11．D解析：A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：，故A錯誤；B．用溶液腐蝕覆銅板制作電路板的離子方程式為：，故B錯誤；C．相同物質(zhì)的量濃度相同體積的溶液與NaOH溶液混合的離子方程式為：，故C錯誤；D．大理石用醋酸溶解的離子方程式為：，故D正確；故選D。12．D【分析】因為有固體剩余，所以FeCl3全部消耗，所以消耗的n(Fe3+)=0.3mol，設(shè)反應(yīng)消耗的鐵為xmol，反應(yīng)消耗的銅為ymol，則可列方程組：，解：；解析：A．鐵比銅活潑，鐵首先反應(yīng)、然后銅反應(yīng)，因為銅已開始消耗，所以剩余固體為銅，故A項錯誤；B．因為消耗的銅為0.1mol，質(zhì)量為6.4g，再加上剩余的2.8g銅，原固體混合物中銅的質(zhì)量是9.2g，故B項錯誤；C．銅會和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子、銅離子，銅過量，故反應(yīng)后溶液沒有Fe3+，故C項錯誤；D．因為反應(yīng)后溶液溶質(zhì)為FeCl2和CuCl2，所以2[n(Fe2+)+n(Cu2+)]=n(Cl-)=0.3×3mol，故n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.45mol，故D項正確；故答案為D。二、非選擇題13．(1)0.1(2)(3)強酸強堿兩性兩性(4)10.6解析：（1）Na2O2于CO2反應(yīng)生成碳酸鈉合氧氣，該反應(yīng)為，上述反應(yīng)中7.8gNa2O2完全，過氧化鈉物質(zhì)的量為，過氧化鈉中氧元素化合價為-1價，反應(yīng)后升高到0價和降低到-2價，1mol過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1mol，則0.1mol過氧化鈉反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移電子0.1mol；（2）將金屬鈉和鋁粉同時投入水中，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉溶液，鋁再和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，（3）Al2O3和Al(OH)3既可以與強酸反應(yīng)，又可以與強堿反應(yīng)，它們分別是兩性氧化物和兩性氫氧化物，它們與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為：，（4）16.8gNaHCO3固體的物質(zhì)的量為，加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化，發(fā)生反應(yīng)為：，得到碳酸鈉固體物質(zhì)的量為0.1mol，得到固體質(zhì)量為。14．還原3CO+Fe2O32Fe+3CO2解析：現(xiàn)代工業(yè)煉鐵的原理是用還原的方法把鐵從鐵礦石中提煉出來，即Mn+＋ne－＝M，其主要反應(yīng)原理為3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故答案為：還原；3CO+Fe2O32Fe+3CO2。15．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OFe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓灰綠紅褐4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3解析：氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵和水，2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；可溶性亞鐵鹽與堿溶液中氫氧根離子生成氫氧化亞鐵沉淀，F(xiàn)e2++2OH-=Fe(OH)2↓；可溶性鐵鹽與堿溶液中氫氧根離子生成氫氧化鐵沉淀，F(xiàn)e3++3OH-=Fe(OH)3↓；在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)為氫氧化亞鐵和氧氣生成氫氧化銅，化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。16．(1)①③⑤⑦Al2(SO4)3=2Al3++3(2)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3解析：（1）在物質(zhì)①Al2(SO4)3晶體是化合物，屬于鹽，鹽在水中或熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動的離子而能夠?qū)щ?，因此屬于電解質(zhì)；②稀鹽酸是混合物，不是化合物，因此既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；③冰醋酸(固態(tài)純醋酸)是由分子構(gòu)成，在水溶液中能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此屬于電解質(zhì)；④石墨是非金屬單質(zhì)，不是化合物，因此既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；⑤酒精(C2H5OH)是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離，因此屬于非電解質(zhì)；⑥食鹽水是混合物，不是化合物，因此既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；⑦葡萄糖(C6H12O6)，是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離，因此屬于非電解質(zhì)；Ⅰ．綜上所述可知：屬于電解質(zhì)的物質(zhì)是Al2(SO4)3晶體、冰醋酸(固態(tài)純醋酸)，物質(zhì)序號是①③；Ⅱ．綜上所述可知：屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)是酒精(C2H5OH)、葡萄糖(C6H12O6)，相應(yīng)物質(zhì)序號是⑤⑦；Ⅲ．①是Al2(SO4)3晶體，其溶于水，電離產(chǎn)生Al3+、，則其在水溶液中的電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3++3；（2）在反應(yīng)_______Cu+_______HNO3(稀)_______Cu(NO3)2+_______NO↑+_______H2O中，Cu元素化合價由反應(yīng)前Cu單質(zhì)的0價變?yōu)榉磻?yīng)后Cu(NO3)2中的+2價，升高2價；N元素化合價由反應(yīng)前HNO3(稀)中+5價變?yōu)榉磻?yīng)后NO中的+2價，化合價降低3價，化合價升降最小公倍數(shù)是6，所以Cu、Cu(NO3)2的系數(shù)是3，HNO3、NO的系數(shù)是2；根據(jù)方程式可知：反應(yīng)產(chǎn)生的3個Cu(NO3)2中含有6個，化合價不變，也是由HNO3提供，則將HNO3的系數(shù)由2改為8，最后根據(jù)H、O元素守恒，可知H2O的系數(shù)是4，則配平后化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；（3）新生成的氫氧化亞鐵在空氣中會被氧氣氧化，而迅速變?yōu)榛揖G色、最后變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可知反應(yīng)過程中涉及到的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。17．(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(2)40.25g解析：（1）黃銅(銅鋅合金)粉末中，Zn與H2SO4能發(fā)生置換反應(yīng)，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。答案為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）m(Zn)=125g-92.5g=32.5g，n(Zn)==0.5mol，則n(H2SO4)=n(ZnSO4)=0.5mol，在硫酸溶液中，m(H2O)=250g-0.5mol×98g/mol=201g，m(ZnSO4)=0.5mol×161g/mol=80.5g，在室溫時硫酸鋅的溶解度為=40.25g。答案為：40.25g。18．(1)c(H+)=2.0mol/L；c(Cu2+)=1.0mol/L；c()=2.0mol/L(2)2.0mol/L(3)Fe2O316g解析：（1）把2.0mol?L-1CuSO4和2.0mol?L-1H2SO4溶液等體積混合，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則混合后溶液中c(CuSO4)=×2.0mol/L=1.0mol/L，c(H2SO4)=×2.0mol/L=1.0mol/L，混合后溶液中c(H+)=2c(H2SO4)=2×1.0mol/L=2mol/L，c(Cu2+)=c(CuSO4)=1.0mol/L，溶液中硫酸根來源于硫酸銅與硫酸電離，故c()=c(CuSO4)+c(H2SO4)=1mol/L+1mol/L=2mol/L；答案為：c(H+)=2.0mol/L；c(Cu2+)=1.0mol/L；c()=2.0mol/L；（2）向溶液中加入鐵粉，經(jīng)過足夠長的時間，鐵粉有剩余，則硫酸銅、硫酸都完全反應(yīng)，此時溶液中溶質(zhì)為FeSO4，故c(Fe2+)=c()=2mol/L；答案為：2mol/L；（3）加入適量硝酸將Fe2+氧化為Fe3+，再加入足量氫氧化鈉溶液，得到紅褐色沉淀是氫氧化鐵，加熱沉淀氫氧化鐵分解，生成Fe2O3，m(Fe2O3)=×2mol/L×0.1L×160g/mol=16g。答案為：Fe2O3；16g。19．(1)過濾(2)H2(3)HCl還原劑(4)Fe2+【分析】金屬混合物中Fe與NaOH溶液不反應(yīng)，而Al可以與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2，NaAlO2易溶于水，所以氣體A是H2，溶液B是NaAlO2與NaOH的混合溶液,固體C是Fe，F(xiàn)e是比較活潑的金屬，與HCl發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2和氫氣，因此溶液D為FeCl2；解析：（1）操作X的名稱是分離難溶性的固體與可溶性液體混合物的方法,名稱是過濾；（2）氣體A是H2；（3）A是H2，H2和Cl2的混合氣體光照會發(fā)生爆炸，反應(yīng)生成HCl，在該反應(yīng)中，氫元素的化合價升高，失去電子，被氧化，所以H2作還原劑；（4）溶液B是反應(yīng)產(chǎn)生的NaAlO2與過量的NaOH的混合溶液，所以溶液B中陰離子除OH-外還有；鐵可以和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，溶液D中含有的金屬離子為Fe2+。20．FeH2HClFeCl2FeCl3磁性氧化鐵4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2Oad紅褐色膠體【分析】D是一種黃綠色的氣體是Cl2，再根據(jù)F和氫氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H，H的氧氣轉(zhuǎn)化為I，F(xiàn)中含有Fe2+，G中含有Fe3+，A是最常見的金屬單質(zhì)，能與水反應(yīng)，A為Fe，F(xiàn)e和高溫水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，B是Fe3O4，C為H2，H2和Cl2在點燃的條件下反應(yīng)生成E為HCl，F(xiàn)e3O4和HCl反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl3和H2O，F(xiàn)和Cl2反應(yīng)，G和Fe能反應(yīng)，F(xiàn)為FeCl2，G為FeCl3，F(xiàn)eCl2和氫氧化鈉反應(yīng)生成H為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2與O2和水反應(yīng)生成Fe(OH)3，I為Fe(OH)3，由此分析。解析：(1)根據(jù)分析，A為Fe、C為H2、E為HCl、F為FeCl2、G為FeCl3；(2)根據(jù)分析，B是Fe3O4，俗稱是磁性氧化鐵；(3)反應(yīng)⑧為Fe(OH)2被O2氧化的過程，化學(xué)方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(4)反應(yīng)③為四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、Fe