新課標(biāo)蘇教版高中化學(xué)必修二元素周期表-上學(xué)期

NaMgAlSiPSCl

金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)用結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)解釋從左到右→電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增多→原子半徑減小→失電子能力逐漸減弱

得電子能力逐漸增強(qiáng)思考：鋰與鈉的金屬性強(qiáng)弱比較。判斷依據(jù)金屬性非金屬性金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出H2的難易金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱非金屬單質(zhì)與H2化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（最高價(jià)含氧酸）的酸性強(qiáng)弱元素周期表及其應(yīng)用Na11鈉H1氫He2氦Li3鋰Be4鈹B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Mg12鎂Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬K19鉀Ca20鈣1234Ga31鎵Ge32鍺As33砷Se34硒Br35溴Kr36氪元素周期表元素周期律的具體表現(xiàn)形式編排原則：

⑴按原子序數(shù)的遞增順序從左到右排列

⑵將電子層數(shù)相同的元素排列成一個(gè)橫行（周期）

⑶把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行。（族）He2氦B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬IIIAIVAVAVIAVIIA0Na11鈉H1氫Li3鋰Be4鈹Mg12鎂K19鉀Ca20鈣IAIIA1234Sc21鈧Ti22鈦V23釩Cr24鉻Mn25錳Fe26鐵Co27鈷Ni28鎳Cu29銅Zn30鋅IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBA：主族B：副族Ga31鎵Ge32鍺As33砷Se34硒Br35溴Kr36氪元素周期表的結(jié)構(gòu)周期短周期長(zhǎng)周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素不完全周期第7周期：種元素鑭57La–镥71Lu共15種元素稱鑭系元素錒89Ac–鐒103Lr共15種元素稱錒系元素周期序數(shù)=電子層數(shù)

（橫向）元素周期表的結(jié)構(gòu)族主族：

7個(gè)副族：

7個(gè)ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有氣體元素主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

（縱向）16個(gè)零族：共七個(gè)主族:長(zhǎng)短周期共同組成ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七個(gè)副族:僅由長(zhǎng)周期組成三個(gè)縱行，位于ⅦB與ⅠB中間其它周期表其它周期表其它周期表其它周期表練習(xí)與思考：1、推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。原子序數(shù)613345388周期族23457IVAIIIAVIAVIIAIIA練習(xí)與思考：2、下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是（）（A）14、24、34（B）26、31、35（C）5、15、20（D）11、17、18C練習(xí)與思考：3、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同周期（左→右）項(xiàng)目核電荷數(shù)同主族（上→下）電子層數(shù)原子半徑化合價(jià)相同逐漸減小

最高正價(jià)：+1→+7逐漸增大

負(fù)化合價(jià)：-4→-1增大增多逐漸增大

最高正價(jià)=族序數(shù)

負(fù)化合價(jià)=-(8-族序數(shù)）主族元素原子的最外層電子叫做價(jià)電子

1B

AlSiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金屬性逐漸增強(qiáng)

金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)

非金屬性逐漸增強(qiáng)練習(xí)1金屬性最強(qiáng)的元素（不包括放射性元素）是

；最活潑的非金屬元素是

；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是

；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的元素（不包括放射性元素）是

。CsFClCs原子結(jié)構(gòu)表中位置元素性質(zhì)原子序數(shù)=核電荷數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)同位素－化學(xué)性質(zhì)相同相似性遞變性（從上至下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱）同周期同主族遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)）電子層數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬性強(qiáng)弱（主族）最外層電子數(shù)=最高正價(jià)最外層電子數(shù)－8=負(fù)價(jià)原子結(jié)構(gòu)決定元素在周期表中的位置，決定性質(zhì)比較微粒半徑大小的規(guī)律

⑴同周期元素的原子或最高價(jià)離子(相同電荷)半徑從左到右漸小

⑵同主族元素的原子或離子半徑從上到下漸大

⑷同種元素的微粒：陽離子<中性原子<陰離子價(jià)態(tài)越高，微粒半徑越小。⑶核外電子排布相同的離子半徑隨電荷數(shù)的增加而減小

Na>Mg>Al>SiNa+>Mg2+>Al3+

Li<Na<KF-<Cl-<Br-

O2

>F->Na+>Mg2+>Al3+

(第二周期陰離子）(第三周期陽離子）

Fe+3<Fe2+<FeH+<H<H-練習(xí)21、有a、b、c、d四種元素，a、b的陽離子與c、d的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，a的陽離子的正電荷數(shù)小于b的陽離子，c的陰離子負(fù)電荷數(shù)大于d的陰離子，則它們的離子半徑關(guān)系是（）A、a>b>c>d