2020年高考化學(xué)《評分細則》

2020年高考化學(xué)《評分細則》

專題二2020年高考化學(xué)《評分細則》

很多同學(xué)在考試后會有這種抱怨：自己答案正確卻沒拿到滿分！其實是因為你忽略了答題的規(guī)范性。

越是大型的考試對答題的要求就越嚴格，重大考試中的不標(biāo)準(zhǔn)答題”會直接造成非知識性失分，尤其是高考！

為減少爭議，高考命題組不會發(fā)布當(dāng)年的評分細則，但各大高校的名師每年都會依據(jù)閱卷經(jīng)驗，推演

出當(dāng)年的評分細則參考，本文即由此而來。

2020高考化學(xué)評分細則參考

一、賦分原則

1化學(xué)用語的“規(guī)范化”給分原則

化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯別字（甚至白字）都要參照標(biāo)準(zhǔn)扣分?；瘜W(xué)方程式、離子方程式未配平、條件錯誤

或不全等都不給分（包括反應(yīng)物或生成物的系數(shù)非最小公倍數(shù)或分數(shù)等均視為不規(guī)范而不給分）。

“A”“t”“I”"，，，，『反”應(yīng)條件等均應(yīng)正確使用。

2易于辨識，修正清楚原則

凡是辨別不清的，皆為“0分。答題時，字不一定要很漂亮，但須十分清晰。不能過分潦草，難以辨認。

有兩種情況存在，其一是學(xué)生在修改答案時，改動不夠堅決和清楚，如由A改成B,由B又改成D,中間

修改不清楚，難以辨認；其二是不排除考生有投機心理，讓評卷老師去猜。另外有些學(xué)生開始答卷（題）時，

沒有把握，用鉛筆答題，最后未用0.5mm黑色簽字筆圈定，掃描時圖像不夠清晰，造成失分。

3“不許越線”原則

答錯位置或答題超出答題卡標(biāo)出的劃定界限時，由于測試內(nèi)容過多，而評卷時又需切割掃描，從而造

成答題內(nèi)容缺失，造成失分。答題卡上多處有明顯的提示，不許越線。

4“白紙黑字”原則

即凡是答題卡上寫了的就有，沒有寫的就沒有。只有認定答題卡上的白紙黑字所表達的內(nèi)容信息，才

能真正做到公平公正地評分。

5”見空給分”原則

在連續(xù)多個答案中，為了便于操作，通常采用獨立操作，互不牽連”的原則，即前面一個答案正確與否，

不影響后面答案的給分；同理，如前者正確，而后面錯誤，也按步驟照樣給分。

6無機化學(xué)按要求分毫不差高標(biāo)準(zhǔn)

（1）嚴格按要求給分：填空要求填什么就寫什么，答非所問者按“即處理。（2）元素符號的書寫：一定要

符合規(guī)范要求，其中包括原子序數(shù)、原子量、電荷數(shù)、化合價以及同位素的表示等。（3）化學(xué)方程式的問題：

1

2020年高考化學(xué)《評分細則》

反應(yīng)物和生成物的系數(shù)，氣體或沉淀的符號，反應(yīng)物與產(chǎn)物兩邊用等號或可逆號連接，反應(yīng)條件等均應(yīng)完

全正確。（4）綜合題高分策略技巧。

7有機化學(xué)嚴規(guī)范應(yīng)得盡得最全面

（1）結(jié)構(gòu)式：如苯環(huán)、雙鍵、竣基、醛基、鍛基、羥基等均要求按教材規(guī)范書寫，尤其要注意出現(xiàn)在某

一中心結(jié)構(gòu)左邊的基團。（2）H（氫卜0（氧）或其他元素、其他基團與C（或其他元素）成鍵時，連接位置必須準(zhǔn)確。

（3）聚合物：其結(jié)構(gòu)簡式一定要求嚴格按教材規(guī)范書寫。尤其要注意單體雙鍵打開部分伸出括號外。（4）如考核的是某物

質(zhì)的中文名稱，則一定要用中文寫出系統(tǒng)命名法學(xué)名，不能寫出俗名。（5）反應(yīng)條件：規(guī)范的有機反應(yīng)方程式要求反

應(yīng)物及生成物的分子式或結(jié)構(gòu)簡式及相關(guān)系數(shù)正確，且反應(yīng)條件（如反應(yīng)溫度、催化劑等）準(zhǔn)確，否則酌情扣

分。（6）專業(yè)名詞不能出現(xiàn)別字、錯字：如‘笨"一本“或笨“；催化劑“一摧化劑”；

“金剛石”一“金鋼石”；“力威反應(yīng)”一“力喔反應(yīng)”；“酯化K應(yīng)”一“脂化5應(yīng)”等。

8計算細節(jié)多防范縝密審題思路寬

（1）關(guān)于數(shù)字的表示：需按題目要求對計算結(jié)果做合理的修約（一般保留到小數(shù)點后兩位，國標(biāo)”特殊說

明者除外）.（2）以值域來表示計算結(jié)果的，千萬不可對結(jié)果進行數(shù)字修約。（3）用不等式表示時，要注意是開區(qū)

間還是閉區(qū)間。（4）單位：結(jié)果一定要有正確、規(guī)范的單位。（5）有關(guān)的計算式：如果不是純粹填空（填寫結(jié)

果）的計算題，一定要有相應(yīng)的計算式。（6）在涉及填空時，一定要按照順序填空，不可顛倒（最好加上適當(dāng)?shù)?/p>

標(biāo)注）o

二、分題型展示

1、工業(yè)流程題例：

例（14分）鈦是一種重要的金屬，以鈦鐵礦［主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiCh）,還含有少量Fe2O可為原料制

備鈦的工藝流程如圖所示。

Ti—|水蝌、煙燒,電斛

H.SO,物旗A

一系列一

鈦鐵礦—溶浸一過濾T*注液|操作廠淀液2」

F>SO?7H.O

o+

（1）濾液1中鈦元素以TiO形式存在，則溶浸”過程發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

■（2）物質(zhì)A為（填化學(xué)式），—系列操作“為

。（3）水解”步驟中生成TQ2XH2O,為提高TQ2XH2。的產(chǎn)率，可采取的措施有

。（寫出兩條）（4）電

“解”是以石墨為陽極,TQ2為陰極，熔融CaO為電解質(zhì)。陰極

的電極反應(yīng)式為

2

2020年高考化學(xué)《評分細則》

；若制得金屬Ti9.60g,陽極產(chǎn)生氣體mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

3

2020年高考化學(xué)《評分細則》

(5)將少量FeSO4?旗)溶于水，加入一定量的NaHCO3溶液，可制得FeCCX寫出反應(yīng)的離子方程式

；若反應(yīng)后的溶液中c(Fe2-)=2Xi6moi則溶液中c(C。、)

=----------------------mol,口。(已知：常溫下FeC°3飽和溶液濃度為4.5X10noi?力,

標(biāo)準(zhǔn)答案(1)FeTiO3+2H2SO4TQS04+FeSO4+2H2(D(2分)

(2)Fe(1分)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(2分)

(3)加水稀釋反應(yīng)物加堿中和生成的酸(或加熱等)(每空1分)

(4)TiO2+4e===Ti+202-(1分)4480(2分)

2+3

(5)Fe+2HCO===FeCO3J+CO2f+H2O(2分)1.0X1&2分)

解析

(1)因鈦鐵礦的主要成分為FeTiOm,且注液1中鈦元素以TiO?*形式存在，所以箕主要反應(yīng)的化學(xué)方程

△

式為FeTiO3+2H2SO4=====TiOSO4+FeSO4+2H2O.

(2)該流程中還有副產(chǎn)物FeSO4-7H2O,故需將溶浸產(chǎn)物中的Fe3’除去，物質(zhì)A為Fe,一一系列操作"包括

蒸發(fā)濃縮.冷卻結(jié)晶、過淖.

(3)“水解"反應(yīng)為TiO2'+(x+1)H2。TiO2AH2Ol+2H\根據(jù)平面移動原理，為提高「0/田2。的

產(chǎn)率可以加水幅釋反應(yīng)物、加堿中和生成的酸、加熱等.

2

(4)"電蟀’過程中明極反應(yīng)：TiO2+4e===Ti+2O-,陽極反應(yīng)：2。酢-公一==。21，若制得金屬

Ti9.60g,貝！Jn(Ti)=n(O2)=02mol,X?！?4480mL(阮隹WSZT).

2

(5)由題意知該反應(yīng)化學(xué)方程式為Fe^+2HCOf===FeCO"+CO2T+H2O;由常溫下FeCO?飽和溶液濃

,,n,2,2.025x10”

度為4.5x10*mol-L：/^(FeCO3)=2.025x1011moP-L2,則dCO1)=------------------=1.013*10

2x10-6

"smol-L'1.

評分細則⑴化學(xué)方程式未配平、寫成離子方程式、漏掉加熱條件均不得分。(2)Fe寫成漢字鐵”不得分；

答攀發(fā)結(jié)晶、過濾”不得分，答蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌'不扣分。⑶標(biāo)準(zhǔn)答案中的三種措施，任

答兩種得2分，答一種得1分。⑷電極反應(yīng)式未配平不得分；計算結(jié)果非4480不得分。⑸離子方程式未

配平、寫成化學(xué)方程式均不得分，漏掉“I”不得分；數(shù)據(jù)計算錯誤不得分。

2、實驗題

例(14分)常用調(diào)味劑花椒油是一種從花椒籽中提取的水蒸氣揮發(fā)性香精油，溶于乙醇、乙醛等有機溶

劑。利用如圖所示裝置處理花椒籽粉，經(jīng)分離提純得到花椒油。

4

2020年高考化學(xué)《評分細則》

水?；ㄕ夭?/p>

加熱袋#

實驗步驟：（一）在A裝置中的圓底燒瓶中裝入2/3容積的水，加1?2粒沸石。同時，在B中的圓底燒

瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。（二）加熱A裝置中的圓底燒瓶，當(dāng)有大量蒸氣產(chǎn)生時關(guān)閉彈簧夾，進

行蒸譙。（三）向儲出液中加入食鹽至飽和，再用15mL乙醛萃取2次，將兩次萃取的酸層合并，加入少量無

水Na2SO4：將液體傾倒入蒸館燒瓶中，蒸鏘得花椒油。

⑴裝置A中玻璃管的作用是。裝置B中圓底燒瓶傾斜的目

的是。

⑵步驟（二）中，當(dāng)觀察到現(xiàn)象時，可停止蒸偏。蒸儲結(jié)束時，

下列操作的順序為（填標(biāo)號①停止加熱②打開彈簧夾③關(guān)閉冷凝水

⑶在儲出液中加入食鹽的作用是；加入無水Na2SO4的作用

是。

⑷實驗結(jié)束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

⑸為測定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，力口80.00mL0.5mol/LNaOH的乙醇

溶液，攪拌，充分反應(yīng)，加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚酷，用0.1mol/L鹽酸進行滴定，滴定

終點消耗鹽酸20.00mLo則該花椒油中含有油脂g/L。（以

CHCH2C17H33COOCH2C17H33COOC17H33COO計，式量：884）

標(biāo)準(zhǔn)答案（1）平衡氣壓，以免關(guān)閉彈簧夾后圓底燒瓶內(nèi)氣壓過大（2分）防止飛濺起的液體進入冷凝管中（或

緩沖氣流）（2分）

⑵儀器甲處儲出液無油狀液體（2分）②①③（2分）

⑶降低花椒油在水中的溶解度，有利于分層除去花椒油中的水（或干燥）（2分）

（4）（2分）

（5）353.6（2分）

解析對A裝置加熱產(chǎn)生水蒸氣，水蒸氣經(jīng)導(dǎo)氣管進入B裝置，加熱裝置B中的花椒籽粉與水的混合

物從而提取花椒油；向餌出液中加入食鹽顆粒，可降低花椒油在水中的溶解度，利于花椒油分層析出；由

5

2020年高考化學(xué)《評分細則》

于花椒油易溶解在有機溶劑乙醛中，而乙醛與水互不相溶，向用乙醛萃取的花椒油中加入硫酸鈉除去醴層

中少量的水，最后蒸儲得到花椒油。由于花椒油的主要成分屬于油脂，能夠與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生高級脂肪酸

鈉和甘油，過量的NaOH用HCI滴定，從而間接計算出其中含有的花椒油的質(zhì)量，進而可得花椒油中油脂

的含量。

（1）加熱時燒瓶內(nèi)氣體壓強增大，導(dǎo)氣管可平衡氣壓，以免關(guān)閉彈簧夾后圓底燒瓶內(nèi)氣壓過大；裝置B

中圓底燒瓶傾斜可以防止飛濺起的液體進入冷凝管中（或緩沖氣流）o（2）加熱A裝置中的圓底燒瓶，當(dāng)有大量

蒸氣產(chǎn)生時關(guān)閉彈簧夾，進行蒸餡，裝置B中的花椒油會隨著熱的水蒸氣不斷變?yōu)闅怏w蒸出，當(dāng)儀器甲

處儲出液無油狀液體時，說明花椒油已完全分離出來，此時停止蒸儲；蒸儲結(jié)束時，首先是打開彈簧夾，

然后停止加熱，最后關(guān)閉冷凝水，故操作的順序為②①③。

⑶在鐳出液中加入食鹽的作用是增大水層的密度，降低花椒油在水中的溶解度，有利于分層；加入無

水Na2SO4的作用是無水Na2SO4與水結(jié)合形成Na2so410H20,便于除去花椒油中的水（或?qū)ń酚瓦M行

干燥）。

⑷實驗結(jié)束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管內(nèi)壁上沾有的油脂，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的高級脂肪

酸鈉和甘油，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

評分細則（1）答出平衡氣壓”即得2分，答泠凝回流”不得分；答出防止飛濺起的液體進入冷凝管”或緩沖

氣流”均得2分。（2）答'儀器甲處偏出液無油狀液體”牛角管鐳出液無油狀液體”均得2分；答儀器甲處無液

體流出”牛角管無液體流出”均不得分；操作順序顛倒任何一個不得分。（3）只要答出降低花椒油的溶解度”

即得2分；只要答出干燥”的意思即得2分。（4）化學(xué)方程式未配平、結(jié)構(gòu)簡式書寫錯誤不得分，結(jié)構(gòu)簡式

書寫不規(guī)范等，得1分或不得分。（5）數(shù)據(jù)計算錯誤不得分，填寫對應(yīng)答題卡時注意題干是否給出單位，視

情況決定數(shù)據(jù)后面是否帶單位。

3、化學(xué)反應(yīng)原理例T28

6

2020年高考化學(xué)《評分細則》

(15分)唐山市打造“山水園林城市'，因此研究NO月、SO2等大氣污染物的妥善處理具

有重要意義.~

(1)SC)2的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2.已知

吸收過程中相關(guān)反應(yīng)的熙化學(xué)方程式如下：

1

so2(g)+NH3H2O(aq)===NH4HSO5(aq)A//i=akJmol-;~

NH3H2O(aq)+NH4HSO3(aq)===(NH4)2SO3(aq)?H2O(I)

△上=6kJ?mo|T;

2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)===2(NH4)2SO4(aq)△上=ukJ?molL」

則反應(yīng)2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g)===2(NH4)2SO4(aq)+2H2。⑴的△4=

kJ-mol-L-

1

(2)已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)△//=+181.5kJ-mol,臬科研小組蕓試利用固

體表面催化工藝進行NO的分解.若用＞6、7f別表示N2、NO、。2和固體催

化劑，在固體催化劑表面分解NO的過程如圖所示,從吸附到解吸的過程中，能量狀態(tài)最

低的是(填字母序號).

⑶以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO),脫硝機理如圖1,則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)以乙烯(C2HQ作為還原劑脫硝(NO),脫硝機理如圖1,則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù))的關(guān)系如圖2,為達到最佳脫硝效

200。3001：4(W)t；500(：600C

2020年高考化學(xué)《評分細則》

(4)不溫度時在容積為2L的恒春田閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N0(g)+O2(g)2NO2(g)

△A/<0.實驗領(lǐng)9得：v正=u(NO)油格=2乂。2)*幡=上正d(NO>aO2),vs.=KNO2)消格=左送

d(NO?,左正、41s為速率常牧只受溫度影晌.不同時刻測得容器中/XNOk“。》如表:

時到S-OQ2d3口4^5-

/XNO）/mol-0.6^0.40.2^0.2=0.2」

/KOaJ/mol-OGo.ao.a0.2「OB02Q

?T遂=L/mol.

謂將容著的溫度改變?yōu)榧皶r其上正=4送，則Tz川埴"了或"

⑸利用電解法處理高:顯空氣中稀落的NO(O2球度約為NO濃度的10倍)，裝重示息圖

如圖，固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)O-.一

①阻極的電tag?為.

②消除一定量的NO所消耗的電量遠遠大于理論計算量.可能的原因是不考慮物理因

熹）.

標(biāo)準(zhǔn)答案

（1）2a+2b+d2分）（2）C（2分）-

Cur

（3）6NO+3O2+2C2H4=====3N2+4CO2+4H2O（2分）350℃左右、負載率

3.0%（2分）?

（4）①160（2分）②>（2分）-

（5）①2Mo+4e===N+2。2（1分）②陰極發(fā)生副反應(yīng)O+4e-===20-（2分*勒生

22解析

評分細則(1)數(shù)據(jù)計算錯誤不得分。(2)錯選、多選不得分。(3)化學(xué)方程式未配平、漏掉Cu+不得

分；“350℃左右”負載率3.0%”兩者全答得2分，只答其一得1分。(4)①數(shù)據(jù)計算錯誤不得分；②“>寫成

大于”不得分。⑸①電極反應(yīng)式未配平不得分；②答出“024e—===202—”即得2分，只答'陰極發(fā)生副

反應(yīng)”得1分。

8

2020年高考化學(xué)《評分細則》

4、物質(zhì)結(jié)構(gòu)例：

35.【選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)[(15分)硼及其化合物用途非常廣泛，回答下列問題.-

(1)下列B原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為、

___________(哧號)..

A.回回rrm.EI□irrm

I*2*2|i,2|?,BU2*2p.2p.2p.

<.口回rnrrnD.n□rwi

2，2p.2p,2p,I.2*2p,2p,2p.

(2)H3BCh是一元弱酸，可用作醫(yī)用消毒劑，其水溶液呈酸性的原理為H3BO3+

OH

H20+[H()BOH]-.

OH

則1mol硼酸分子中含有的共用電子對數(shù)為個.~

(3)BF3可用于制造火箭的高能燃料，箕分子的空間構(gòu)型是,硼原子雜化方

式是；B8能與乙酶發(fā)生反應(yīng)：(C2H5)2O+Bh-BFrO(C2H5)2,該反應(yīng)能發(fā)生，

其原因是..

⑷蠲的一種化合物結(jié)構(gòu)簡式為0===B—CH===C===CH2,該分子中含

__________4x7?.9

(5)如圖(a)為類似石差的六方BN,圖(b)為立方BN.

①六方BN具有良好的潤滑性，是因為；.

六方BN不育維石塞一樣具有導(dǎo)電性，其原因是.'

②已知立方BN的晶胞參數(shù)為0.3615nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為則立方BN的

密度為g<m揖例出計算式).一

標(biāo)準(zhǔn)答案

2020年高考化學(xué)《評分細則》

(1)A(1分)D(1分上

(2)6M(或3.612x134)(1分)一

(3)平面三角形(1分)sp2(1分)BF3中B原子行空軌道，O(C2H02中O原子上行孤

對電子，能形成配位鍵(2分)?

(4)7(2^)一

(5)①六方BN晶體中層與層之間的作用力是較弱的范德華力，故層與層之間相對易滑

動(2分)六方BN的結(jié)構(gòu)中沒有自由移動的電子(2分)

4x11+4x14100

②------------------或-----------*1021(2分卜

u〃x(0.3615x10-7)30.36153?恢

解析

⑴能級能量由低到高的順序為1s、2s、2p;每個軌道最多只能容納兩個電子，且自旋

相反，簡并軌道(能級相同的軌道)中電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同，能量最

低.由此分析，A能量最低，D能量最高.a

(2)硼酸中有B原子與3個羥基通過3對共用電子對結(jié)合，另外每個羥基中有1對共用

電子對，所以1mol硼酸中共用電子對數(shù)為6M個.”

(3)BF3中B原子價層電子對數(shù)為3+1/2x(3-3x1)=3,B原子價層電子對數(shù)為3且不

含孤電子對，所以為平面三角形結(jié)構(gòu)；B的雜化類型為sp2;BF?能與乙酶發(fā)生反應(yīng)的原因

3---------------------------------------------------------------------------E

是BF3中B原子有空軌道，O(C2Hs)2中O原子上有孤對電子，能形成配位鍵.J

(4)單健是。鍵，雙握中含有1個。鍵，從結(jié)構(gòu)簡式可以看出還有3個C—H鍵，所以一

共有7個。鍵.(5)①由圖示結(jié)構(gòu)可以看出六方BN晶體中層與層之間的作用力是較弱的范德

華力，層與層之間相對易滑動，故其具有良好的潤滑性；六方BN不能像石墨一樣具有導(dǎo)電

性，是因為六方BN的結(jié)構(gòu)中沒有自由移動的電子.②已知立方BN的晶胞參數(shù)為03615

11

nm,則晶胞體積為(0.3615*10-丁cm3晶胞中B原子數(shù)目為8xg+6x5=4,N原子數(shù)

4x11+4x14

目為4,則立方BN的密度為丁一

恢x(0.3615*10-7)3

10

2020年高考化學(xué)《評分細則》

評分細則

(1)錯選不得分.-

(2)數(shù)據(jù)錯誤不得分；寫成"6mol'不得分.一

(3國成"平面三角型”不得分；寫成“sp2雜化”不得分.解釋出“空軌道"和對

電子，二者缺其一不得分.a

(4)數(shù)據(jù)錯誤不得分.

(5)①答出"BN晶體中層與層之間的作用力是范德華力”即得2分；②答出"六方BN

的結(jié)構(gòu)中沒有目由移動的電子”即得2分.

⑹計算表達式或化簡表達式，只要正確即得2分.

5、有機化學(xué)

36.【選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)M是I拿低;麻胃油凝固點的高分子有機化合物，M

結(jié)構(gòu)簡式為cooc,.H“,用石油裂解氣合成M的路線如下：-

■您，△XW/HQCOOH^COCNI***-^

GJd?CO|；

IW.CC1.,COOH,

(OOH

m四

回答下列問題：a

⑴B的化學(xué)名稱為?一

(2)F的分子式為.s

(3)G中官能團的名稱是,G與L在一定條件下生成M的反應(yīng)類型是

(4)I-*J的反應(yīng)方程式為?~

(5)寫出C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(核磁共振氨譜為三蛆峰，峰面積比為3:2:

1).一

(6)設(shè)計由學(xué)乙烯為起始原料制備&7的合成路線

(無機試劑任選).

11

2020年高考化學(xué)《評分細則》

標(biāo)準(zhǔn)答案

⑴2-丙醇(或異丙醇)(2分)?

(2)CUHMO(2分)一

(3)碳碳雙鍵、酯基(各1分)加聚反應(yīng)(1分)?

H2O

H,Br

(4)A-A+2NaOHp+2NaBr(2分上

(5)CH3cH2CHO、5(各1分)?

OH

CH-CH;

HzO01nCHOz/Cu

⑹7J-H”

解析

(1)根據(jù)圖示可知A是CHL€H===CH2,結(jié)合C的鍵線式知，A與H2。在一^H牛

OH

下發(fā)生加52反應(yīng)產(chǎn)生的B為<H<HCH,名稱為2-丙醇或?qū)П?I

raff工CH&zW