初中化學(xué)總結(jié)

溫故知新顆粒歸倉(cāng)

總結(jié)一常見(jiàn)物質(zhì)的用途

1.02：用于潛水，醫(yī)療急救，煉鋼，氣焊以及化工生產(chǎn)和宇宙航行等.

2.N2：是制硝酸和和化肥的重要原料，用作保護(hù)氣，防腐，麻醉，做超導(dǎo)材料

3.稀有氣體：用作保護(hù)氣，制成多種用途的電光源，用于激光技術(shù)，醫(yī)療麻醉，制造低溫環(huán)

境等

4.NaOH.：（腐蝕性堿性）氫氧化鈉固體有吸水性，可用作干燥劑：

NaOH是一種重要化工原料，廣泛用于肥皂，石油，造紙，紡織，和印染等工業(yè)；

在生活中，氫氧化鈉可用于除油污，爐具清潔劑中含有NaOH；

在實(shí)驗(yàn)室，氫氧化鈉可用于除去CO和CO2混合氣體中的CO2o

5.Ca（OH）2（腐蝕性堿性），可以改良酸性土壤

6.NaCl具有促生鹽酸，幫助消化和增進(jìn)食欲的作用

7.Na2CO3鹽蘇打用于玻璃，造紙，紡織和洗滌劑生產(chǎn)等

8.CaCO3重要的建筑材料，可用作補(bǔ)鈣劑.

9.NaHCO3發(fā)酵粉主要成分之一.還可以治療胃酸過(guò)多癥

10.金剛石加工為鉆石，玻璃刀頭上鑲上.的金剛石可用來(lái)裁玻璃

石墨作為鉛筆芯，做潤(rùn)滑劑，石墨電極

活性炭有吸附能力，吸附色素或有異味的物質(zhì)

常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，可用于寫(xiě)書(shū)畫(huà)作品

11.HCI與H2s可用于除鐵銹HC1制造藥物，人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化，H2SO4

是重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥，農(nóng)藥，火藥，燃料記憶冶煉金屬，精煉石油和金屬鐵銹等,

同時(shí)具有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室可作為干燥劑

12.%燃燒放熱可用作火箭，宇宙飛船的燃料，是理想的可再生能源

13.CO2用于制作鹽酸飲料，固態(tài)CO?叫干冰可用于人工降雨，作為植物光合作用的主要?dú)?/p>

體，同時(shí)用于滅火，化工產(chǎn)品原料，氣體肥料等.

14.C0是許多氣體燃燒如水，煤氣的主要成分，CO與C一樣具有還原性，可用于冶金工業(yè),

煉鐵

總結(jié)二常見(jiàn)藥品的保存

一.常見(jiàn)的酸

L鹽酸物理性質(zhì)：無(wú)色，有刺激性氣味的液體。濃鹽酸易揮發(fā)，遇水蒸汽生成白霧.有酸味

及腐蝕性。因此，要密封保存.以免濃鹽酸揮發(fā)

2.硫酸物理性質(zhì):無(wú)色，粘稠，油狀液體。不易揮發(fā)。濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，吸水性。因此,

也要密封保存，以免濃硫酸吸收空氣中的水分

二.常見(jiàn)的堿

1.氫氧化鈉：白色固體，易溶于水，同時(shí)放出大量的熱，易吸收空氣中的水蒸氣而潮解，有

腐蝕性。能與CO?反應(yīng)，使固體變質(zhì)。

2.氫氧化鈣：白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性。能與CO?反應(yīng)。因此要密封保存，-

面氫氧化鈣與空氣中的CO2反應(yīng)，使固體變質(zhì)

總結(jié)三常見(jiàn)化學(xué)肥料常見(jiàn)物質(zhì)的俗稱

化學(xué)肥料的種類和名稱對(duì)農(nóng)作物的作用

氮肥碳酸氫鏤(NH4HCO3).能促使作物的莖葉茂盛，夜色濃

硝酸錢(NH4NO3)、尿素［CO(NH2)2］等綠

磷肥過(guò)磷酸鈣［Ca(H2Po4)2、CaSO4］能促使作物根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)抗旱

重過(guò)磷酸鈣［Ca(H2Po4)2］等能力，促進(jìn)早熟，穗粒增多，籽

粒飽滿

鉀肥硫酸鉀(K2SO4)能促使作物生長(zhǎng)健壯，莖稈粗壯，

氯化鉀(KCI)等增強(qiáng)對(duì)病蟲(chóng)害和倒伏的抵抗能力

復(fù)合肥料起相應(yīng)氮磷鉀肥的作用

磷酸二氫錢(NH4H2Po4)

硝酸錢(KNO3)等

H202過(guò)氧化氫水溶液俗稱：雙氧水

CaO氧化鈣俗稱：生石灰

Ca(OH)2氫氧化鈣俗稱：熟石灰，消石灰

NaCl氯化鈉俗稱：食鹽

Na2cO3碳酸鈉俗稱：蘇打，純堿

NaHCO3碳酸氫鈉俗稱：小蘇打

NaOH氫氧化鈉俗稱：燒堿火堿苛性鈉

CaCO3碳酸鈣俗稱：大理石石灰石

CH4甲烷俗稱：天然氣沼氣

C2H50H乙醇俗稱：酒精

C02固態(tài)二氧化碳俗稱：干冰

Fe3O4四氧化三鐵俗稱：磁鐵礦石主要成分

Fe2O3三氧化二鐵俗稱：赤鐵礦石主要成分

Ca(OH)2氫氧化鈉水溶液俗稱：石灰水

總結(jié)四生成氣體的反應(yīng)

1.置換反應(yīng)：氧前金屬與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，生成H?

Mg+2HCl=MgCI2+H2tZn+2HC1=ZnCl2+H2tFe+2HCl=FeCI2+H2t

Mg+H2SO4=MgSO4+H2tZn+H2SO4=ZnSO4+H2tFe+H2SO4=FeSO4+H2t

2、化合反應(yīng)：C+O2=CO22CO+O2=2CO2；2C+O2=2C0

3、分解反應(yīng)

（實(shí)驗(yàn)室制取氧氣）2H2。2幽皂2H2O+O2T；2KMnO4_^_K2MnO4+MnO2+02f

2H2c型2H2T+O2T；H2c03=82t+a0

4.復(fù)分解反應(yīng)：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2tNa2CO3+2HCl==2NaCH-H2O+CO2t

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2tNa2cO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2t

2NaHCO3+H2so4=Na2SO4+2H2O+2CO2t

5.其他反應(yīng)：

CO還原金屬氧化物（煉鐵原理不屬于置換反應(yīng)）3CO+Fe2O.a2Fe+3cCh

（燃料燃燒）CH4+2O2=CO2+2H2O；C2H5OH+3O2叁2co2+3%0

總結(jié)五常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)之氧氣

（-）制取。2的反應(yīng)

Mn2

2H2O202H2O+O2t2KMnO4-△-,K2MnO4+MnO2+02T

（二）氧氣的化學(xué)性質(zhì)：

1.與非金屬反應(yīng)生成非金屬氧化物

2H2+O2=2H2O（常溫下液態(tài)的氧化物）C+02至CO22C+O2=2C0

4P+5O2^2P2O5（白煙）S+O2=SO2

2.與金屬反應(yīng)生成金屬氧化物,業(yè)

.0Jr

4A1+3O2==2A12O32Mg+O2^^-2MgO3Fe+2O2=Fe3O4

2Hg+02^>-2Hg02Cu+O2-△-2CuO

3.2CO+O2=2CO2

總結(jié)六金屬的化學(xué)性質(zhì)

一.金屬和氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物

*撼

2Mg+O2=2Mg0.3Fe+202=^：Fe3O44A1+302fl203

二.活潑金屬分別與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)

Mg+2HCl=MgCl2+H2t2A1+6HC1=2A1C13+3H2tZn+2HC1=ZnCl2+H2t

Fe+2HCl=FeCl2+H2t2A1+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2t

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2tFe+H2SO4=FeSO4+H2fMg+H2SO4=MgSO4+H2t

三.金屬和鹽溶液反應(yīng)生成另一種鹽和另一種金屬

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4Cu+2AgNOa=2Ag+Cu(NO3)2

Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2;Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2;

總結(jié)七酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)（張博宣昊）

一?酸的化學(xué)性質(zhì)

1.酸遇酸堿指示劑變色，酸遇石蕊變紅，遇堿不變色

2.酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水

Fe2O3+2HCl=2FeC13+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（SCM）3

3.酸和活潑金屬反應(yīng)生成氧氣

Mg+2HCl=MgCl2+H2tZn+2HC1=ZnCL+H2tFe+2HCl=FeCl2+H2t

Mg+H2SO4=MgSO4+H2tZn+H2SO4==ZnSO4+H2fFe+H2SO4=FeSO4+H21

4.酸和堿反應(yīng)生成鹽和水(中和反應(yīng))

HC1+NaOH=NaCl+H20Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；2NaOH+H2SO4=Na2sO4+2H2O；

3.酸和鹽反應(yīng)生成另一種鹽和水(復(fù)分解反應(yīng))

CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+CO2tNa2co3+2HC1=2NaCl+H20+C02t

Na2cO3+H2SO4=Na2sO4+H2O+CO2t2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2t

了解：MgCO3+2HCI=MgCl2+H20+C02t

HC1+AgNOj=AgClI+HN03H2SO4+BaCl2=BaSO4l+2HC1

二.堿的化學(xué)性質(zhì)

1.堿能使酚獻(xiàn)溶液變紅，使石蕊溶液由紫變藍(lán)

2.堿和非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水

(檢驗(yàn)二氧化碳)CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H20；

(吸收二氧化碳)CO2+2NaOH==Na2CO3+H20

3.堿和酸反應(yīng)生成鹽和水(中和反應(yīng))

HCI+NaOH=NaCl+H20Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O：

4,堿和鹽反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽

Ca(OH)2+Na2cO3=CaCO3I+2NaOH(必掌握)

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2I+Na2SO4

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3l+3NaCl

2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2I+2NaCl

三.鹽的化學(xué)性質(zhì)

1.鹽能和金屬反應(yīng)生成另一種鹽和另一種金屬

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2；Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2:

2.鹽和酸反應(yīng)生成另一種鹽和另一種酸

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+C02tNa2cO3+2HC1=2NaCl+H20+C02t

Na2cO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2t2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2t

3.鹽和堿反應(yīng)生成另一種鹽和另一種堿

Ca(OH)2+Na2cO3=CaCO3I+2NaOH(必掌握)

2NaOH+C11SO4=CU(OH)2I+Na2SO4

4、某些鹽受熱分解

2KMnO4-2i-JC2MnO4+MnO2+02T

總結(jié)八四大基本反應(yīng)類型

一、化合反應(yīng)：

2H2+O2望2H2。C+02型CC)22C+O2里2C0

S+O2珪SO22C0+02MAMt2cO2

4P+5O2=2P2O5

CaO+H2O^^OH)2CO2+H2O=H2c。34A1+3O2=2Al2O3

*境

2Mg+O2=2MgO3Fe+2O2=Fe3O42Cu+O2-△-2CUO

二、分解反應(yīng)：

2H2O2J￡1=2H2O+O2T

H2CO3=co21+H2O

2KMnO4-A-K2MnO4+MnO2+02T2HgO_^_2Hg+02t2H2H2T+O2T

三、置換反應(yīng):

Mg+2HCl=MgCl2+H2tMg+H2SO4=MgSO4+H2t

2A1+6HC1=2AIC13+3H2t2A1+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2t

Zn+2HC1=ZnCI2+H2tZn+H2SO4==ZnSO4+H2t

Fe+2HCl=FeCl2+H2tFe+H2SO4=FeSO4+H2t

Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)22A1+3CUSO4=A12(SO4)3+3CU

四、復(fù)分解反應(yīng)：

NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

2NaOH+H2so4=Na2so4+2H2OCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3I+2NaOH

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2tNa2CO3+2HCl==2NaCI+H2O+CO2t

NaHCO3+HCl=NaCH-H2O+CO2tNa2cO3+H2SO4=Na2so4+H2O+CO21

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO21

總結(jié)九初三化學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)之能生成H20的反應(yīng)(

1.化合反應(yīng)：2H2+O2旦至2H2。

2.分解反應(yīng)：H2c。3=C02t+H202H2O2幽22H2O+O2T

3.置換反應(yīng)

H2+CUO_IX.CU+H20

4.金屬氧化物和酸反應(yīng)

6HC1+Fe2O3=2FeCb+3H203H2sO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

5.酸和堿中和反應(yīng)

HC1+NaOH=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；

了解：HC1+KOH==KCI+H202HC1+Cu(0H)2=CuC12+2H2O

3HC1+Fe(0H)3=FeC13+3H2O3HC1+A1(OH)3==AIC13+3H2O

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2OHN03+NaOH==NaN03+H20

6.酸和碳酸鹽或碳酸氫鹽反應(yīng)

Na2CO3+2HC1=2NaCl+H20+C02t

CaC03+2HC1===CaC12+H20+C02t

Na2HCO3+HCl===NaCl+H20+C02t

7.氧化反應(yīng)：CH4+2O2^SCO2+2H2O；C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

8.其他反應(yīng)

CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H20

2NaOH+CO2==Na2cO3+H2O

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

2NaOH+SO3===Na2SO4+H2O

總結(jié)十酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)

鹽酸，硫酸，濃鹽酸易揮發(fā)所以需要密封保存

濃硫酸易吸水，在實(shí)驗(yàn)室常用作氣體干燥劑；稀釋濃鹽酸時(shí)，一定將濃硫酸沿著器壁慢慢注

入水中，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量及時(shí)消失

一.小結(jié)酸的化學(xué)性質(zhì)：

1.能使酸堿指示劑變色，遇石蕊變紅，遇酚儆不變色

2.酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水

Fe2O3+2HCI=2FeC13+3H2OFe2O3+3H2so4==Fe2（S6）3

3.酸和活潑金屬反應(yīng)生成氫氣

Mg+2HCl=MgCl2+H2tZn+2HC1=ZnCl2+H2t.Fe+2HCl=FeCl2+H2t

Mg+H2SO4=MgSO4+H2tZn+H2SO4=ZnSO4+H2tFe+H2SO4=FeSO4+H2t

4.酸和堿反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)）

HCI+NaOH=NaCl+H2OCa（OH）2+2HCl=CaCI2+2H2O；

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；

5.酸和鹽反應(yīng)生成另一種鹽和酸（復(fù)分解反應(yīng)）

Na2CO3+2HC1=2NaCl+H20+C02t

CaC03+2HC1===CaC12+H20+C02t

Na2HCO3+HCl=NaCl+H2O+C02t

二.氫氧化鈉氫氧化鈣

氫氧化鈉固體，在空氣中因吸收水分而潮解，因吸收C02而變質(zhì)，因此要密封保存。

如何檢驗(yàn)氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)？去適量的稀鹽酸滴入溶液中，有大量氣泡生成，則氫氧化鈉變

質(zhì)。

氫氧化鈣在空氣中易吸收C02而變質(zhì)，因此也要密封保存，氫氧化鈣的水溶液俗稱碳酸氫

鈉，生石灰溶于水生成熟石灰；CaO+H2O=Ca(OH)2

三.堿的化學(xué)性質(zhì)

1.能使酸堿指示劑變色，遇石蕊變藍(lán)色遇酚甑變紅色

2.能和非金屬氧化物反應(yīng)

如將二氧化碳通入燒堿溶液中CO2+2NaOH==Na2CO3+H20

二氧化碳是澄清石灰水變混濁CO2+Ca(OH)2==CaCO3I+H20

四.常見(jiàn)的鹽

食鹽(NaCl)蘇打(Na2co3)小蘇打(Na2HCO3)石灰石(CaCO3)硫酸銅等

鹽和金屬反應(yīng)條件：鹽必須能溶于水，前面的金屬才能置換后面的金屬

Fe+CuS04=FeS04+CuCu+2AgNO3=Cu(N03)2+2Ag

五.復(fù)分解反應(yīng)：發(fā)生條件生成水或沉淀或氣體

常見(jiàn)沉淀五白：CaC03BaS04BaC03AgClMg(0H)2

-藍(lán)：Cu(0H)2一紅褐：Fe(0H)2

六.物質(zhì)分類

單質(zhì)：

氧氣氫氣氮?dú)饽咎胯F

CFe

o2H2N2

硫紅(白)磷硅氧氣銅

SPSiHeCu

氧化物:

水過(guò)氧化氫二氧化碳一氧化碳二氧化硫

H2OH2O2co2COso2

氧化鐵四氧化三鐵氧化鈣五氧化二磷三氧化硫

Fe2。？Fe3()4CaOP2O5so3

氧化鎂氧化鋁氧化銅二氧化錦氧化汞

MgOCuO

AI203MnO2HgO

酸:

鹽酸硫酸硝酸碳酸

HC1H2s。4HNO3H2CO3

堿:

氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化物氫氧化鉀氨水

NaOHKOH

Ca(OH)2Ba(OH)2NH3-H2O

氫氧化鎂氫氧化銅氫氧化鋁氫氧化鐵氫氧化亞鐵

)

Mg(OH)2Cu(0H)2A1(OH3Fe(OH)3Fe(OH)2

鹽:

物質(zhì)名稱氯化鈉碳酸氫鈉碳酸氫錢碳酸鈉碳酸鈣

化學(xué)式NaClNaHCO3NH4HCO3Na2c。3CaCO3

物質(zhì)名稱氯化亞鐵氯化鐵硫酸亞鐵硫酸銅高鎰酸鉀

化學(xué)式

FeCl2FeCl3FeSO4CuSO4KMnO4

有機(jī)物：CH4C2H5OH

混合物：空氣溶液乳濁液懸濁液鋁合金海水

總結(jié)十一CCOCO2的性質(zhì)

1.碳C

不與水反應(yīng)，碳在空氣中燃燒生成二氧化碳C+。2里C02

碳單質(zhì)的還原性

C+2CUO^B2CU+C02t3C+2Fe2O3^i4Fe+3CO2t2C+Fe3O4^3Fe+2CO2t

C與堿不反應(yīng)，碳無(wú)毒性

C的用途

金剛石可以做探機(jī)鉆頭和玻璃刻刀的刻鉆

石墨耐高溫可做玷煙具有優(yōu)良導(dǎo)電性可做電極

具有潤(rùn)滑性可做潤(rùn)滑劑在紙上劃過(guò)有痕跡可做鉛

2、二氧化碳C02

C02和H20反應(yīng)生成碳酸CO2+H2O=H2CO3

C02不燃燒也不支持燃燒

C02無(wú)還原性

C02與堿反應(yīng)CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H20CO2+2NaOH=Na2CO3+H20

C02無(wú)毒性

檢驗(yàn)方法：通入澄清石灰水如澄清石灰水變渾濁說(shuō)明該氣體是C02

C02用途促進(jìn)植物光合作用，做氣體肥料，滅火，干冰可做制冷物人工降雨

3、一氧化碳CO

不與水反應(yīng)；

一氧化碳有可燃性：2co+02金至2c02

有還原性：CO+CuOA.Cu+C023co+Fe20j續(xù)2Fe+3cO2

co有毒：co很容易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，是血紅蛋白失去了與氧氣結(jié)合機(jī)會(huì)，導(dǎo)致

生物體內(nèi)缺氧，嚴(yán)重的會(huì)危及生命

co用途：可以做氣體燃料冶煉工業(yè)上用作還原劑

總結(jié)十二常見(jiàn)物質(zhì)除雜

物質(zhì)的除雜又見(jiàn)做物質(zhì)的提純，是把混合物中少量的雜質(zhì)除去，得到純凈的物質(zhì)。在除雜過(guò)

程中，必須遵循的原則是：不增（除雜過(guò)程中不能增加新的雜質(zhì)）不減（被提純的物質(zhì)不能

減少，即所選的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與被提純的物質(zhì)反應(yīng)）易分離（操作簡(jiǎn)單易于

分離）

物理方法：過(guò)濾蒸發(fā)降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）利用一些物質(zhì)的特性

氯化鈉固體（泥沙）加水溶解然后過(guò)濾蒸發(fā)

氯化鈉（硝酸鉀）加熱水溶解降溫結(jié)晶過(guò)濾蒸發(fā)

氧氣（水蒸汽）通過(guò)濃硫酸洗氣

鐵（碳）用磁鐵吸再將磁鐵上的粉末收集起來(lái)

二.化學(xué)方法

食鹽溶液（碳酸鈉）加入稀鹽酸，直至不再產(chǎn)生氣泡為止

燒堿溶液（碳酸）加入適量石灰水，過(guò)濾

氯化鈣溶液（稀鹽酸）向溶液中加足量CaCOs過(guò)濾

銅（鐵）物理方法：用磁鐵吸附化學(xué)方法：加入稀鹽酸，過(guò)濾，洗滌干燥

鐵（氧化鐵）加入適量稀鹽酸或稀硫酸

氮?dú)猓ㄑ鯕猓┩ㄈ胱茻岬你~網(wǎng)

一氧化碳（二氧化碳）將氣體通入NaOH溶液，再通入濃H2s洗氣

二氧化碳（一氧化碳）將氣體通入灼熱的氧化銅

總結(jié)十三常見(jiàn)物質(zhì)的鑒別檢驗(yàn)

一.常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)

氧氣：將帶有火星的木條伸入集氣瓶中木條復(fù)燃

二氧化碳：將燃著的木條伸入集氣瓶中木條熄滅

一氧化碳：將點(diǎn)燃后的氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變混濁

酸溶液：滴加紫色石蕊試液溶液變成紅色

加入某些活潑金屬有氣泡產(chǎn)生

測(cè)PH值PH小于7

堿溶液：滴加無(wú)色酚獻(xiàn)試液