原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)第一課時電離能及其變化規(guī)律VIP

第3節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)第一課時電離能及其變化規(guī)律龍巖二中張珍HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律非金屬性得電子能力增強氧化性+1+2+3+4+5+6+7金屬性還原性失電子能力增強聯(lián)想·質(zhì)疑元素哪些性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化？原子半徑逐漸減小原子半徑逐漸增大元素性質(zhì)周期性變化是原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果?！揪毩?xí)1】1、定義：氣態(tài)原子或離子失去一個電子所吸收的最小能量叫電離能。一、電離能及其變化規(guī)律3、電離能越大,表示原子越難失電子還是越易失電子?2、符號及單位

IKJ/mol3、分類第一電離能I1：每摩爾基態(tài)氣態(tài)原子失去一個電子，生成+1價氣態(tài)陽離子所需要的最小能量叫做第一電離能。問題思考1、原子失去電子時,吸收還是放出能量?2、電離能反應(yīng)原子得到電子的能力還是失去電子的能力呢?【練習(xí)2】堿金屬元素第一電離能

元素LiNaKRbI1（KJ/mol）520496419403為什么堿金屬元素LiNaKRb的第一電離能會逐漸減??？問題思考堿金屬元素LiNaKRb的第一電離能圖象

元素LiNaKRbI1（KJ/mol）520496419403

I1（KJ/mol）原子序數(shù)40102030450500同主族元素，從上到下，第一電離能逐漸減小，原子越來越容易失電子。同主族元素原子的價電子相同，隨著核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增加，原子半徑逐漸增大，原子核對核外的有效吸引逐漸減弱。結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)第三周期11-18號元素第一電離能變化的示意圖（KJ/mol）2015I11112131416171819原子序數(shù)50010001500200011-18號元素中，有哪些元素的第一電離能顯得特別？它們分別屬于哪些主族呢？

問題思考同周期元素原子的電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)增大和原子半徑的減小，原子核對外層電子的有效吸引依次增強。同周期特別是短周期元素，從左到右，總體第一電離能逐漸增大，原子越來越難失去電子。結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)總體來說，11-18號元素原子的第一電離能呈現(xiàn)怎樣的規(guī)律？【練習(xí)3】為什么IIA和VA的元素會顯得與眾不同，第一電離能偏偏比右邊的元素要大一些？問題思考IIA和VA族元素的原子由于失去第一個電子要破壞全充滿和半充滿的結(jié)構(gòu)，因此第一電離能的數(shù)值會比右邊的元素要大一些。小結(jié)：【練習(xí)4】【練習(xí)5】同主族，從上到下，第一電離能逐漸減小，原子越來越容易失電子。P23同周期，從左到右，總體第一電離能逐漸增大，原子越來越難失電子。IIA和VA族元素的原子的第一電離能比右邊的一個原子大。P書24

第一電離能的周期性遞變規(guī)律與原子半徑和核外電子排布的周期性變化密切相關(guān)。

I1變化規(guī)律：4、第二電離能I2：指+1價氣態(tài)陽離子失去一個電子形成+2價氣態(tài)陽離子所需的最低能量稱為元素的第二電離能。同理用I3、I4

表示元素的第三、第四電離能。1、表示基態(tài)氣態(tài)原子或離子失去電子的難易。2、判斷元素常見化合價。小結(jié)：【練習(xí)7】通常，I1＜I2

＜I3

＜I4【