第三章 水溶液中的離子反應與平衡單元同步練習題 2024-2025學年高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

第三章水溶液中的離子反應與平衡單元同步練習題2024-2025學年高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．下列物質屬于鹽且水溶液呈酸性是A． B． C． D．2．下列離子方程式書寫錯誤的是A．“中和法”中，向含硫酸的廢水中加入熟石灰：B．“沉淀法”中，向含的廢水中加入難溶的FeS粉末：C．“混凝法”中，向pH為9左右的NaOH溶液中加入，攪拌后靜置：（膠體）D．“混凝法”中，明礬凈水原理是（膠體）3．水溶液呈堿性的鹽是（）A． B． C． D．4．下列各項中物質的分類組合正確的是（）選項ABCD強電解質弱電解質非電解質A．A B．B C．C D．D5．類比和推理是重要的學習方法。下列類比或推理合理的是選項已知方法結論A常溫下，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5、Ka(HF)=6.3×10-4推理NH4F溶液顯酸性BKsp：Ag2CrO4<AgCl推理溶解度：Ag2CrO4<AgClCFe+CuSO4(aq)=FeSO4+Cu類比2Na+CuSO4(aq)=Na2SO4+CuD工業(yè)電解熔融氯化鎂制鎂類比工業(yè)電解熔融氯化鋁制鋁A．A B．B C．C D．D6．在T℃時，鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法中錯誤的是（）A．T℃時，Ag2CrO4的Ksp數(shù)值為1×10-11B．T℃時，在Y點和X點，水的離子積Kw相等C．圖中a=×10-4D．向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體AgNO3能使溶液由Z點變?yōu)閄點7．下列說法正確的是（）A．水解反應是吸熱反應 B．升高溫度可以抑制鹽類的水解C．正鹽水溶液的pH均為7 D．酸式鹽的pH均小于78．常溫下，、分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷正確的是A．B．e點對應的含的分散系很穩(wěn)定C．加適量固體可使溶液由a點變到b點D．c、d兩點代表的溶液中與乘積相等9．下列對應離子方程式書寫正確的是A．酚酞滴入碳酸鈉溶液中變紅：B．投入水中：C．等體積、等物質的量濃度的和混合：D．漂白粉溶液中通入過量：10．已知：25℃時，HCOOH的電離平衡常數(shù)K=1.75×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。下列說法錯誤的是（）A．向Na2CO3溶液中加入甲酸有氣泡產(chǎn)生B．25℃時，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，HCOOH的電離程度和K均增大C．向甲酸溶液中加入蒸餾水，c(H+)減小D．向碳酸溶液中加入NaHCO3固體，c(H+)減小11．已知常溫下NH3·H2O的Kb=1.74×10-5，往0.1mol·L-1NH3·H2O中滴加鹽酸，有關過程的說法錯誤的是（）A．溶液中均存在：B．溶液的導電能力先減小后增大C．當pH=11時，溶液中氮元素主要以NH3·H2O形式存在D．生成的NH4Cl溶液中繼續(xù)滴加鹽酸，的物質的量增大12．下列物質中屬于強電解質且能導電的是（）①氫氧化鈉溶液②硫酸鈣固體③銅④蔗糖⑤三氧化硫⑥熔融氯化鈉A．①②⑤ B．⑥ C．③⑥ D．①②⑥13．保持溫度始終為T℃，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速率來滴定，根據(jù)測定結果繪制出ClO-、ClO的物質的量濃度c與時間t的關系曲線(如圖)。下列說法正確的是（）A．0～t1時發(fā)生反應的離子方程式：OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OB．a(chǎn)點溶液中：c(ClO-)＞c(ClO)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)C．b點溶液中：c(Na+)+c(H+)=8c(ClO-)+c(OH-)D．t2～t4過程中：一直減小14．某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是（）A．II為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性弱C．a(chǎn)點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大D．b點酸的總物質的量濃度小于a點酸的總物質的量濃度15．常溫下，與0.01mol/LNaOH溶液的pH相同的溶液是（）A．0.01mol/L鹽酸 B．0.01mol/LBa(OH)2溶液C．pH=12的NaCN溶液 D．0.01mol/L氨水16．在一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導電能力變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點對應溶液中，最大B．由到，溶液中增大C．醋酸的電離程度D．向點對應溶液中加入少量固體，醋酸電離程度增大，增大17．一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋，稀釋過程中溶液的導電能力隨加水量(即加入水的體積)變化如圖所示(不考慮稀釋過程中的溫度變化)。下列說法正確的是（）A．稀釋過程溶液中的關系：B．醋酸的電離度在原點時為零，b點時最大C．在溶液處于點時，加入適量，醋酸的電離度減小D．稀釋過程中醋酸的電離平衡常數(shù)逐漸增大18．某溫度下，，KspAgA．向的懸濁液中加少量固體，溶液中和均增大B．的飽和溶液比的飽和溶液中濃度大C．向濃度均為的和溶液中分別逐滴加入等濃度的溶液，先沉淀D．向濃度均為的和的混合溶液中加入溶液，當沉淀完全后，溶液中c2Cl-c19．下列物質的水溶液能導電，且屬于強電解質的是（）A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO320．天然水體中的與空氣中的保持平衡。某溫度下，溶洞水體中(為、、或)為與關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．斜線③表示隨pH變化關系B．該溫度下，時溶液的pH=9.3C．根據(jù)圖像不能計算該溫度下CaCO3的D．該溫度下，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1數(shù)量級為二、綜合題21．已知：常溫下，Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－34（為計算方便已作近似處理。），本題中離子完全反應的標準：c(Fe3＋)＜1.0×10－5mol·L－1。在含Al3＋、Fe3＋的濃度都均為0.2mol·L－1的溶液中加入稀氨水，請回答下列問題：（1）Al3＋跟氨水反應的離子方程式是。（2）NH3·H2O的電離方程式是；其電離平衡常數(shù)表達式Kb=。（3）Fe(OH)3的溶度積常數(shù)表達式Ksp[Fe(OH)3]=。（4）Fe3＋完全沉淀的pH為；此時，Al3＋沉淀的百分率為。22．（1）I．現(xiàn)有下列物質①NH3②鹽酸③氯氣④冰醋酸⑤銅⑥硫酸鋇⑦醋酸銨⑧熔融的NaCl。請用以上物質回答下列問題。(填序號)屬于強電解質的是；屬于弱電解質的是_；（2）在上述狀態(tài)下能導電的是；（3）屬于非電解質，但溶于水后的水溶液能導電的是。（4）II．一定溫度下，現(xiàn)有a．硫酸，b．鹽酸，c．醋酸三種酸

當三種酸物質的量濃度相同時，pH由大到小的順序是(用a、b、c表示)（5）將c(H+)相同且體積也相同的三種酸，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應至pH=7，則消耗NaOH溶液的體積大小關系為。(用a、b、c表示)（6）當三種溶液pH=1且體積相同，分別放入足量的完全相同的鋅，反應開始時反應速率的關系是(用a、b、c表示)，溶液a完全反應產(chǎn)生H2需10min，υ(H2SO4)=。23．醋酸和鹽酸是日常生活中常見的酸。（1）用化學用語表示醋酸顯酸性的原因，該過程的0(填“>”“<”或“=”)（2）25℃、常壓下，在的稀醋酸溶液中，由水電離出的mol/L。下列方法中，可以使上述醋酸溶液的電離程度增大的是(填字母)。A．加入少量0.10mol/L的稀鹽酸B．加入少量氯化鈉晶體C．加入少量純D．加入少量0.10mol/L的NaOH溶液（3）將等質量的鋅粉投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)V(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。（4）25℃向體積為的醋酸溶液中滴加的NaOH溶液，溶液恰好呈中性，則與的關系是：(填“>”、“<”或“=”)。（5）25℃將的鹽酸和的氫氧化鈉溶液混合，若混合后溶液呈中性，則鹽酸與氫氧化鈉溶液的體積比為。（6）向aL溶液中加入bmol，恢復至25℃，混合液呈中性，該溶液中離子濃度的大小排序為，混合溶液中mol/L(忽略溶液體積變化)。（7）銅和鹽酸的反應在通常狀況下不能自發(fā)進行，可以利用電化學手段使其發(fā)生，在下面方框中畫出裝置示意圖，標出電極材料和電解質溶液名稱。24．環(huán)境問題越來越受到人們的重視，“綠水青山就是金山銀山”的理念已被人們認同。運用化學反應原理研究碳、氮、硫的單質及其化合物的反應對緩解環(huán)境污染具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）亞硝酰氯(C—N=O)氣體是有機合成中的重要試劑，它可由Cl2和NO在通常條件下反應制得，該反應的熱化學方程式為。相關化學鍵的鍵能如下表所示：化學鍵Cl—ClN≡O(NO氣體)Cl—NN=O鍵能/(kJ·mol－1)243630200607（2）為研究汽車尾氣轉化為無毒無害的物質的有關反應，在某恒容密閉容器中充入4molCO和4molNO，發(fā)生反應2CO+2NO2CO2+N2，平衡時CO的體積分數(shù)與溫度(T1<T2)壓強的關系如圖所示：①該可逆反應達到平衡后，為在提高反應速率的同時提高NO的轉化率，可采取的措施有(填標號)。a．按體積比1：1再充入CO和NOb．改用高效催化劑c．升高溫度d．增加CO的濃度②由圖可知，壓強為20MPa、溫度為T2下的平衡常數(shù)Kp=MPa－1(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)。保留4位小數(shù))。③若在B點對反應容器降低溫度至T1的同時縮小體積至體系壓強增大，達到新的平衡狀態(tài)時，可能是圖中A~F點中的點(填標號)。（3）有人設想采用下列方法減少SO2、NO2對環(huán)境的污染：用CH4還原SO2，從產(chǎn)物中分離出一種含硫質量分數(shù)約為94%的化合物，并用這種化合物來還原NO2。這種含硫化合物和NO2反應的化學方程式為。（4）用NaOH溶液吸收SO2也是減少大氣污染的一種有效方法。25℃時，將一定量的SO2通入到NaOH溶液中，兩者完全反應，若溶液中，則該混合溶液的pH=(25℃時，H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10－2，Ka2=1.0×10－7)。（5）電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下：①電極b上發(fā)生的是反應(填“氧化”或“還原”)。②電極a的電極反應為。25．醫(yī)學上在進行胃腸疾病的檢查時，利用X射線對BaSO4穿透能力較差的特性，常用BaSO4做內服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視。（1）用離子方程式說明鋇餐透視時為什么不用BaCO3？。（2）某課外活動小組為探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：①5mL水②20mL0.5mol·L－1的Na2SO4溶液③40mL0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液④40mL0.1mol·L－1的H2SO4溶液中，溶解至飽和以上各溶液中，c(Ba2＋)的大小順序正確的是（），BaSO4的溶解度的大小順序為（）A.③>①>④>②B.③>①>②>④C.①>④>③>②D.①>③>④>②（3）已知25℃時，Ksp(BaSO4)＝1.110－10，上述條件下，溶液③中的c(SO42-)為，溶液②中c(Ba2＋)為。（4）取溶液③和溶液④直接混合，則混合溶液的pH為(假設混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和)。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A.KHSO4是由K＋和HSO4－構成的化合物，屬于鹽，其在水中能完全電離，產(chǎn)生H＋，使得水溶液顯酸性，A符合題意；B.SiO2只含有兩種元素，其中一種是氧元素，因此SiO2屬于氧化物，不屬于鹽，B不符合題意；C.MgO只由兩種元素組成，其中一種是氧元素，屬于氧化物，不屬于鹽，C不符合題意；D.CaCl2是由Ca2＋和Cl－構成的化合物，屬于鹽，其在水中完全電離產(chǎn)生，不產(chǎn)生H＋，且Ca2＋、Cl－都不發(fā)生水解，因此溶液顯中性，D不符合題意；故答案為：A

【分析】鹽是指由金屬陽離子或銨根離子與酸根離子構成的化合物。2．【答案】A3．【答案】C【解析】【解答】A．為堿，溶于水后電離出OH-，溶液呈堿性，故A項不符合題意；B．為強酸強堿鹽，水溶液呈中性，故B項不符合題意；C．為強堿弱酸鹽，溶于水后AlO2-發(fā)生水解，溶液呈堿性，故C項符合題意；D．為強酸酸式鹽，溶于水后電離出Na+、H+、，溶液呈酸性，故D項不符合題意；故答案為：C。

【分析】水解呈堿性的鹽是強堿弱酸鹽。4．【答案】C【解析】【解答】A．H2O屬于電解質，A不符合題意；B．Cu既不是電解質也不是非電解質，B不符合題意C．屬于強堿，是強電解質，屬于弱酸，是弱電解質，本身不導電，屬于非電解質，C符合題意；D．是鹽類，屬于強電解質，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】強酸、強堿、金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽為強電解質；弱酸、弱堿、水為弱電解質；非金屬氧化物，絕大多數(shù)有機物為非電解質。5．【答案】A6．【答案】D【解析】【解答】A．依據(jù)圖象數(shù)據(jù)，曲線上的點是沉淀溶解平衡的點，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡為：Ag2CrO4(s)?2Ag++CrO，Ksp=c2(Ag+)?c(CrO)=(10-3)2×10-5=10-11，故A不符合題意；B．一定溫度下水的離子積Kw是常數(shù)，只隨溫度變化，不隨濃度變化，所以T℃時，Y點和X點時水的離子積Kw相等，故B不符合題意；C．依據(jù)溶度積常數(shù)計算Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)?c(CrO)=1×10-11，Z點時c(CrO)=5×10-4，則c(Ag+)2=2×10-8，所以a=×10-4，故C不符合題意；D．在飽和Ag2CrO4溶液中加入AgNO3固體，Ag2CrO4(s)?2Ag++CrO平衡逆向移動，移動后，仍存在Ag2CrO4(s)?2Ag++CrO，點仍在曲線上，所以在飽和Ag2CrO4溶液中加入AgNO3固體不能使溶液由Z點變?yōu)閄點，故D符合題意；故答案為：D。【分析】鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式為Ag2CrO4(s)?2Ag++CrO，結合Ksp=c2(Ag+)?c(CrO)分析解答。7．【答案】A【解析】【解答】A、鹽類水解反應是中和反應的逆過程，中和反應屬于放熱反應，則的水解反應屬于吸熱反應，故A符合題意；B、鹽類水解是吸熱反應，升高溫度促進水解，故B不符合題意；C、常溫下正鹽的水溶液不一定為7，如Na2CO3溶液，其水溶液顯堿性，pH>7，故C不符合題意；D、酸式鹽水溶液的pH不一定小于7，需要判斷是以水解為主還是電離為主，如NaHCO3溶液，HCO3－的水解能力大于其電離能力，溶液顯堿性，其pH>7，故D不符合題意。

【分析】鹽類水解為吸熱反應，含弱堿離子、弱酸根離子的鹽可發(fā)生水解反應，強酸強堿的正鹽溶液為中性，以此來解答。8．【答案】D9．【答案】A10．【答案】B【解析】【解答】A．電離常數(shù)越大，酸性越強，酸性強的可以制酸性弱的，甲酸的酸性大于碳酸，所以向Na2CO3溶液中加入甲酸會生成二氧化碳氣體，故A不符合題意；B．電離常數(shù)只與溫度有關，25℃時，向甲酸中加入NaOH溶液，NaOH消耗了氫離子，氫離子濃度減小，HCOOH的電離程度增大，K值只受溫度的影響，K不變，故B符合題意；C．甲酸的稀溶液中加水稀釋，促進甲酸的電離，氫離子的物質的量增大，溶液的體積也增大，由于體積增大的多，所以氫離子濃度減小，故C不符合題意；D．向碳酸溶液中加入NaHCO3固體，NaHCO3電離出的碳酸氫根離子抑制碳酸的電離，溶液中氫離子濃度減小，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，根據(jù)強酸制弱酸分析；

B.25℃時，向甲酸中加入NaOH溶液，NaOH中和H而促進HCOOH電離，電離平衡常數(shù)只與溫度有關；

C.向0.1mol/L的甲酸中加入蒸餾水，促進HCOOH電離，但是HCOOH電離增大程度小于溶液體積增大程度；

D.向碳酸溶液中加入NaHCO3固體，c(HCO3-)增大而抑制碳酸電離。11．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)電荷守恒可知溶液中均存在：，A不符合題意；B．NH3·H2O中滴加鹽酸生成氯化銨，離子濃度增大，所以溶液的導電能力增大，B符合題意；C．當pH=11時溶液顯堿性，因此溶液中氮元素主要以NH3·H2O形式存在，C不符合題意；D．生成的NH4Cl溶液中繼續(xù)滴加鹽酸，氫離子增大，抑制銨根的水解，則的物質的量增大，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】氨水是弱電解質，部分電離，在溶液中存在電荷守恒、物料守恒、質子守恒三大守恒，加入鹽酸后，變成了鹽，氯化銨是強電解質，完全電離，導電性增強12．【答案】B【解析】【解答】①氫氧化鈉溶液屬于混合物，不是電解質；②硫酸鈣固體屬于電解質，但是離子不能自由移動不導電；③銅屬于單質，不是電解質；④蔗糖屬于有機物，在水溶液和熔融狀態(tài)均不導電，不屬于電解質；⑤三氧化硫屬于非金屬氧化物，溶于水導電的原因是生成的硫酸可以導電不是自身原因，熔融狀態(tài)也不導電，不屬于電解質；⑥熔融氯化鈉：氯化鈉屬于強電解，且可以導電。故只有⑥熔融氯化鈉符合題意，故答案為：B。

【分析】強電解質是在水溶液中完全發(fā)生電離的電解質，能導電的物質中有自由移動的離子或電子。13．【答案】C【解析】【解答】A.0～t1時，溶液中只產(chǎn)生了氧化產(chǎn)物ClO-，則發(fā)生反應的離子方程式：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，A不符合題意；B．a(chǎn)點溶液為NaCl、NaClO、NaClO3，根據(jù)物質化學式可知Na、Cl兩種元素的原子個數(shù)比為1：1，所以c(Na+)最大。且溶液中c(NaClO)＞c(NaClO3)，NaClO、NaClO3是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，則c(OH-)＞c(H+)，故溶液中離子濃度關系為：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(ClO)＞c(OH-)＞c(H+)，B不符合題意；C．b點溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)+5c(ClO)；根據(jù)電子守恒可得c(Cl-)=c(ClO-)+5c(ClO)，根據(jù)圖象可知在b點時c(ClO-)=c(ClO)，帶入電荷守恒式子，整理可得c(Na+)+c(H+)=8c(ClO-)+c(OH-)，C符合題意；D．是弱酸HClO在溶液中的電離平衡常數(shù)，電離平衡常數(shù)只與溫度有關，由于溫度始終保持T℃，因此不變，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)此時的離子的濃度即可判斷發(fā)生的反應是氯氣和氫氧化鈉反應得到氯化鈉和次氯酸鈉的反應

B.根據(jù)a點的溶質進行判斷即可

C.在b點結合電荷守恒和電子守恒即可判斷

D.根據(jù)次氯酸的電離平衡常數(shù)與溫度有關即可判斷14．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，曲線Ⅱ為稀釋醋酸的pH值變化曲線，故A錯誤；

B、b點溶液pH小，溶液中離子濃度大，導電能力強，故b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強，故B錯誤；

C、Kw只與溫度有關，a點和c點溫度相同，Kw的數(shù)值相同，故C錯誤；

D、相同pH的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸濃度小于醋酸，稀釋相同倍數(shù)時，醋酸濃度依然大于鹽酸，故b點酸的總物質的總濃度小于a點酸的總物質的總濃度，故D正確；

故答案為：D。

【分析】相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，鹽酸的pH變化大于醋酸的pH變化，則曲線Ⅰ為稀釋鹽酸的pH值變化曲線，曲線Ⅱ為稀釋醋酸的pH值變化曲線。15．【答案】C【解析】【解答】A、0.01mol/L鹽酸中c（H+）=10-2mol/L，pH=2，故A不符合題意；

B、0.01mol/LBa（OH）2溶液中c（OH-）=0.02mol/L，c（H+）=5×10-13mol/L，pH=13-lg5，故B不符合題意；

C、pH=12的NaCN溶液的pH與0.01mol/LNaOH溶液的pH相同，故C符合題意；

D、一水合氨部分電離，0.01mol/L氨水中c（OH-）＜0.01mol/L，其pH＜12，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】0.01mol/LNaOH溶液中c（OH-）=0.01mol/L，溶液中c（H+）=1×10-12mol/L，pH=-lg1×10-12=12。16．【答案】B【解析】【解答】A、溶液的導電性與離子濃度成正比，b點導電能力最強，最大，故A錯誤；

B、加水促進冰醋酸電離，則b到c，溶液中增大，故B正確；

C、加水量越大，醋酸的電離程度越大，則醋酸的電離程度：c>b>a，故C錯誤；

D、向c點對應溶液中加入少量固體，消耗氫離子，減小，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】加水促進冰醋酸電離，溶液的導電性與離子濃度成正比。17．【答案】A【解析】【解答】A．從圖中可以看出，b點時溶液的導電能力最強，a點次之，c點最弱，導電能力與離子濃度成正比，則稀釋過程溶液中c(CH3COO-)的關系：b＞a＞c，A符合題意；B．冰醋酸中加水稀釋，隨著水的不斷加入，醋酸的濃度不斷減小，電離度不斷增大，原點時為零，但b點時不是最大，B不符合題意；C．氫氧化鈉中和氫離子，氫離子濃度降低，平衡正向移動，醋酸的電離度增大，C不符合題意；D．電離常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，電離常數(shù)不變，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.溶液的導電性與離子濃度和離子所帶電荷有關；

B.稀釋促進醋酸電離；

C.加入氫氧化鈉，醋酸的電離平衡正向移動，醋酸的電離度增大；

D.電離平衡常數(shù)只與溫度有關。18．【答案】B19．【答案】C【解析】【解答】A．醋酸部分電離，為弱電解質，故A不符合題意；B．氯氣屬于單質，既不是電解質也不是非電解質，故B不符合題意；C．碳酸氫銨是強電解質，在水溶液中完全電離而導致其水溶液中含有自由移動離子，所以其水溶液能導電，故C符合題意；D．三氧化硫屬于非電解質，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】強電解質是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物。即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時，可以完全變成陰陽離子的化合物。一般是強酸、強堿、的大部分鹽。弱電解質是指：在水溶液里部分電離的電解質，包括弱酸、弱堿、水極少數(shù)鹽；電解質導電的條件是存在自由移動的離子。20．【答案】C【解析】【解答】A．由分析知斜線③表示隨pH變化關系，故A不符合題意；B．由圖可知，pH=6.3時，H2CO3和濃度相等，所以，pH=10.3時，和濃度相等，所以，，則，解得，所以該溫度下，時溶液的pH=9.3，故B不符合題意；C．由分析知①表示Ca2+，③表示，經(jīng)交點（8.5，-4.5），可計算該溫度下CaCO3的=，故C符合題意；D．由B選項可知該溫度下，數(shù)量級為10-7，故D不符合題意；故答案為：C

【分析】A.，跟據(jù)點（6.3，-5）和點（10.3，-1.1）計算出Ka1和Ka2，判斷出斜線③表示隨pH變化關系；

B.跟據(jù)Ka1和Ka2進行計算；

C.跟據(jù)點（8.5，-4.5）既可以計算出Ksp（CaCO3）；

D.跟據(jù)跟據(jù)點（6.3，-5）計算出Ka1。21．【答案】（1）Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3（2）NH3·H2O+OH－；（3）c3(OH-)×c(Fe3+)（4）3；50%【解析】【解答】(1)鋁離子與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和銨根離子，氨水為弱電解質，寫化學式，離子方程式為Al3＋+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3；(2)氨水為弱電解質，水溶液中部分電離，電離方程式為NH3·H2O+OH－；電離平衡常數(shù)表達式Kb=；(3)根據(jù)Fe(OH)3的電離方程式，其溶度積常數(shù)表達式Ksp[Fe(OH)3]=c3(OH-)×c(Fe3+)；(4)根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]及離子完全反應時c(Fe3＋)＜1.0×10－5mol·L－1，c3(OH-)==1.0×10-33，則c(OH-)=1.0×10-11mol·L－1，pH=-lg=3；根據(jù)Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－34，此時溶液c(Al3+)=0.1mol/L，Al3＋沉淀的百分率=×100%=50%。【分析】(1)鋁離子與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和銨根離子；(2)氨水為弱電解質，水溶液中部分電離；(3)根據(jù)Fe(OH)3的電離方程式書寫Ksp的形式；(4)根據(jù)Ksp計算。22．【答案】（1）⑥⑦⑧；④（2）②⑤⑧（3）①（4）c＞b＞a（5）c＞a=b（6）a=b=c；【解析】【解答】①NH3不能導電，屬于非電解質；②鹽酸能導電，是混合物，屬于電解質溶液；③氯氣是單質，既不是電解質，也不是非電解質；④冰醋酸是純凈物，不能導電，屬于弱電解質；⑤銅能導電，是單質，既不是電解質，也不是非電解質；⑥硫酸鋇不能導電，但屬于強電解質；⑦醋酸銨不能導電，但屬于強電解質；⑧熔融的NaCl能導電，屬于強電解質。(1)根據(jù)前面分析屬于強電解質的是⑥⑦⑧；屬于弱電解質的是④；故答案為：⑥⑦⑧；④。(2)根據(jù)前面分析在上述狀態(tài)下能導電的是②⑤⑧；故答案為：②⑤⑧。(3)根據(jù)前面分析，屬于非電解質，但溶于水后的水溶液能導電的是①；故答案為：①。(4)當三種酸物質的量濃度相同時，a．硫酸，全部電離且硫酸為二元酸，b．鹽酸，全部電離且為一元酸，氫離子濃度比硫酸中氫離子濃度小，pH值比硫酸中pH值大；c．醋酸是弱酸，部分電離，電離出的氫離子濃度比鹽酸中氫離子濃度小，pH值比鹽酸中pH值大；因此pH由大到小的順序是c＞b＞a；故答案為：c＞b＞a。(5)將c(H+)相同且體積也相同的三種酸，則鹽酸和硫酸中氫離子物質的量相同，而醋酸中由于還有未電離的醋酸分子，能電離出的氫離子物質的量比鹽酸和硫酸多，因此三者分別與等濃度的NaOH稀溶液反應至pH=7，則消耗NaOH溶液的體積大小關系為c＞a=b；故答案為：c＞a=b。(6)當三種溶液pH=1且體積都相同，分別放入足量的完全相同的鋅，由于反應速率與氫離子濃度有關，因此反應開始時反應速率的關系是a=b=c，硫酸中氫離子物質的量濃度為0.1mol?L?1，硫酸物質的量濃度為0.05mol?L?1，則硫酸在10min內的反應速率為υ(H2SO4)=；故答案為：a=b=c；。

【分析】(1)根據(jù)強電解質在水溶液中完全電離，弱電解質在水溶液中部分電離；(2)根據(jù)導電的原理判斷。(3)根據(jù)在水中或者熔融狀態(tài)下均不導電的化合物，是非電解質；(4)硫酸為二元強酸，鹽酸一元強酸，醋酸是弱酸。(5)醋酸中還有未電離的醋酸分子；(6)反應速率與氫離子濃度有關。23．【答案】（1）；>（2）；d（3）<（4）<（5）10∶1（6）；（7）【解析】【解答】(1)醋酸在溶液中部分電離出氫離子而顯酸性，電離方程式為，該過程是吸熱反應，>0；(2)在pH=5的稀醋酸溶液中，c(H+)=10-5mol/L，則c水(OH-)=，由水電離出的c水(OH-)=mol/L；A．加入少量0.10mol/L的稀鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸的電離，則醋酸的電離程度降低，故A不正確；B．加入少量氯化鈉晶體，不影響平衡的移動，則不改變醋酸的電離，故B不正確；C．加入少量純，醋酸的電離平衡向正反應方向移動，但醋酸的電離程度降低，故C不正確；D．加入少量0.10mol/L的NaOH溶液，氫氧根離子和氫離子反應生成水，氫離子濃度降低，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故D正確；故答案為：D；(3)醋酸是弱酸，隨著它和金屬的反應，電離平衡不斷地向右移動，會電離出更多的氫離子，所以等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，醋酸產(chǎn)生的氫氣體積較大，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)＜V(醋酸)；(4)醋酸溶液是弱酸，pH為3的醋酸溶液中，醋酸的濃度大于10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液濃度等于10-3mol/L，若二者等體積混合醋酸過量溶液呈酸性，最后溶液恰好呈中性，說明堿多，所以Va＜Vb；(5)強酸和強堿混合溶液呈中性，說明酸中n(H+)等于堿中n(OH-)，所以V(HCl)×10-3=V(NaOH)×10-2，所以鹽酸與氫氧化鈉溶液的體積比為10-2：10-3=10∶1；(6)混合液呈中性則，由電荷守恒可得，該溶液中離子濃度的大小排序為，由mol/L；(7)使銅與鹽酸反應生成氯化銅與氫氣，應設計成電解池，銅為陽極，電解質溶液為鹽酸，陰極可為碳，裝置圖為。

【分析】（1）醋酸是弱電解質，顯酸性是因為醋酸電離產(chǎn)生了氫離子，弱電解質的電離過程吸熱；（2）在醋酸溶液中，氫離子主要來自酸電離，氫氧根離子全部來自水的電離，水電離產(chǎn)生的H+等于OH-；利用平衡移動原理分析使醋酸電離程度增大的方法；

（3）pH相同的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度比鹽酸大，鹽酸中鋅粉剩余，所以醋酸生成氫氣的體積比鹽酸大；

（4）常溫下，即酸中的H+等于堿中的OH-，弱電解質部分電離，醋酸濃度大于NaOH，所以醋酸體積小些；

（5）pH=3的鹽酸和pH=12的NaOH比較，NaOH溶液中OH-的濃度時H+的10倍，所以體積是HCl溶液的；（6）混合液呈中性，根據(jù)電荷守恒可知，離子濃度大小關系，根據(jù)，計算出Na+的濃度即可；

（7）非自發(fā)的氧化還原反應，要使其發(fā)生只能借助電解池，而銅要作為陽極，陰極材料用惰性電極，電解質溶液用鹽酸。24．【答案】（1）2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)△H=-111kJ/mol（2）ad；0.0023MPa-1；F（3）4H2S+2NO2═N2+4H2O+4S（4）6（5）還原；2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O【解析】【解答】Ⅰ．(1)2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)，反應的焓變△H=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和243kJ/mol+2×630kJ/mol-2×(200kJ/mol+607kJ/mol)=-111kJ/mol，故答案為：2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)△H=-111kJ/mol；(2)①a．按體積比1∶1再充入CO和NO，相當于增大壓強，平衡正向移動，NO轉化率提高，故a正確；b．改用高效催化劑，只改變化學反應速率不影響平衡移動，所以NO轉化率不變，故b不正確；c．根據(jù)圖像，升高溫度，平衡時CO的體積分數(shù)增大，平衡逆向移動，NO轉化率降低，故c不正確；d．增加CO的濃度，平衡正向移動，NO轉化率提高，故d正確；故答案為：ad；②由圖可知，壓強為20MPa、溫度為T2下，平衡時CO的體積分數(shù)為40%，設參加反應的n(CO)=xmol，2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)起始（mol）4400轉化（mol）xxx0.5x平衡（mol）4-x4-xx0.5x平衡時混合氣體物質的量=(4-x+4-x+x+0.5x)mol=(8-0.5x)mol，平衡時NO的體積分數(shù)平衡時CO的體積分數(shù)=×100%=40%，x=1，平衡時P(NO)=×20MPa=8MPa、P(CO)=×20MPa=8MPa、P(CO2)=×20MPa=MPa、P(N2)=×20MPa=MPa，該溫度下平衡常數(shù)Kp===0.0023MPa-1，故答案為：0.0023MPa-1；③相同壓強下降低溫度平衡正向移動，CO體積分數(shù)減小，同一溫度下增大壓強平衡正向移動，CO體積分數(shù)減小，所以符合條件的為點F，故答案為：F；(3)根據(jù)原子守恒可知，CH4還原SO2，從產(chǎn)物中分離出一種含硫質量分數(shù)約為94%的化合物，假設該化合物中含有1個S原子，則該化合物的相對