化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)測(cè)試題 2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)測(cè)試題一、選擇題1．北京冬奧會(huì)秉承“綠色辦奧”的理念，首次使用氫能作為火炬燃料。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．火炬燃料的燃燒包含化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程B．燃燒反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量C．火炬使用氫能燃料，碳排放量為零D．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)2．“下列熱化學(xué)方程式中的能表示可燃物燃燒熱的是A．B．C．D．3．科學(xué)家已獲得了氣態(tài)N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體形(如圖所示)。已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ能量，斷裂1molN≡N鍵吸收946kJ能量，下列說(shuō)法正確的是A．N4屬于一種新型的化合物B．N4(g)=4N(g)的過(guò)程中釋放1158kJ能量C．56gN4轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出734kJ能量D．N4和N2互為同素異形體，N4轉(zhuǎn)化為N2屬于物理變化4．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是A．相同條件下，；，則B．由C(石墨)(金剛石)kJ?mol可知：金剛石比石墨穩(wěn)定C．的燃燒熱為1090kJ?mol，則燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為kJ?molD．已知kJ?mol，則含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5mol的濃硫酸混合放出57.3kJ的熱量5．下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng) B．與的反應(yīng)C．NaOH溶液與溶液混合 D．鈉在氧氣中燃燒反應(yīng)6．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A．焓變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化B．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變C．在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物總焓小于生成物的總焓時(shí)，為負(fù)值D．同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下的不同7．常溫常壓下，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是選項(xiàng)已知條件熱化學(xué)方程式A的燃燒熱為B1g完全燃燒生成液態(tài)水和，放出63.59kJ的熱量C12g石墨比12g金剛石能量少1.9kJC(石墨，s)=C(金剛石，s)D2molAB分解生成和氣體，吸收熱量52kJA．A B．B C．C D．D8．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫及對(duì)應(yīng)表述均正確的是A．H2(g)+F2(g)=2HF(g)ΔH=-270kJ?mol-1，則相同條件下，2molHF(g)的能量大于1molH2(g)和1molF2(g)的能量之和B．若H+(aq)+OH_(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，則H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-57.3kJ/molC．I2(g)+H2(g)=2HI(g)ΔH=-9.48kJ?mol-1，H2和I2蒸氣反應(yīng)生成2molHI氣體放出熱量9.48kJD．若S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1；2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH2，硫的燃燒熱為ΔH1+ΔH29．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開(kāi))1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。一定條件下，氫氣與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．?dāng)嗔押头懦龅哪芰緿．燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：10．把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑。途徑Ⅰ：；途徑Ⅱ：，，。下列說(shuō)法正確的是A．B．等質(zhì)量的煤通過(guò)以上兩種途徑燃燒放出的熱量：途徑Ⅰ＜途徑ⅡC．和反應(yīng)生成放出熱量為D．反應(yīng)的11．反應(yīng)物(X)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(Y)時(shí)的能量變化與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．物質(zhì)X轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y需要吸收能量能量B．M為反應(yīng)的中間產(chǎn)物C．其他條件相同時(shí)，②的反應(yīng)速率比①的更快D．相比反應(yīng)①，反應(yīng)②中Y的平衡產(chǎn)率更大12．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ·mol-1，H2的鍵能為436kJ·mol-1，HCl的鍵能為431kJ·mol-1，則Cl2的鍵能為A．178kJ·mol-1B．234kJ·mol-1C．243kJ·mol-1D．609kJ·mol-113．下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是A．可逆反應(yīng)“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0，說(shuō)明此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．已知S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)的反應(yīng)熱為-385.5kJ/mol，說(shuō)明硫的燃燒熱為385.5kJ·mol-1C．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總能量減去生成物的總能量D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)14．下列關(guān)于蓋斯定律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．蓋斯定律遵守能量守恒定律B．不管反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱都相同C．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測(cè)得，可通過(guò)蓋斯定律間接計(jì)算得到D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，還與反應(yīng)的途徑有關(guān)15．用下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略去)進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．I是中和熱的測(cè)定B．利用裝置II合成氨并檢驗(yàn)氨的生成C．利用裝置III制備少量的氯氣D．用圖IV裝置向Cu和濃硫酸反應(yīng)后的混合物中加水稀釋二、填空題16．(1)異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________，甲基的電子式為_(kāi)__________，相對(duì)分子質(zhì)量為86的烷烴的分子式為_(kāi)__________，C17H33COOH名稱為_(kāi)__________。(2)斷開(kāi)lmolH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收能量為436kJ、391kJ、946kJ，則H2與N2反應(yīng)生成2molNH3放出能量___________kJ。17．請(qǐng)認(rèn)真觀察圖示，然后回答下列各題。(1)圖中所示反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)已知拆開(kāi)1molH-H鍵、1molI-I鍵、1molH-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol碘反應(yīng)生成HI會(huì)_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ的熱量。(3)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是_______，屬于吸熱反應(yīng)的是_______。①物質(zhì)燃燒②炸藥爆炸③酸堿中和反應(yīng)④Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)⑤二氧化碳通過(guò)炙熱的碳層18．化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5。已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為－93.6℃和76℃，AX5的熔點(diǎn)為167℃。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1molAX5，放出熱量123.8kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。19．金屬鈦(Ti)在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領(lǐng)域有著重要用途，目前生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石(TiO2)轉(zhuǎn)化為TiCl4，再進(jìn)一步還原得到鈦。TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及其平衡常數(shù)如下：(ⅰ)直接氯化：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=172kJ·mol-1Kp1=1.0×10-2(ⅱ)碳氯化：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)ΔH2=-51kJ·mol-1Kp1=1.2×1012pa反應(yīng)2C(s)+O2(g)=2CO(g)的ΔH為_(kāi)______kJ·mol-120．Ⅰ.(1)下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是__(填字母序號(hào))。①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰劭列遭c固體溶于水；④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑥干冰升華A．①②B．②④C．③D．①⑥Ⅱ.蘊(yùn)藏在海底的大量“可燃冰”，其開(kāi)發(fā)利用是當(dāng)前解決能源危機(jī)的重要課題。CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)。若1molCH4氣體完全反應(yīng)時(shí)，吸收akJ熱量?；瘜W(xué)鍵C—HH—HH—O鍵能kJ/molbcd(2)寫出甲烷的結(jié)構(gòu)式___。(3)C=O的鍵能為_(kāi)__kJ/mol(用含a、b、c、d的式子表示)。(4)恒溫條件下，在體積恒為0.5L的密閉容器中通入一定量甲烷和水蒸氣，發(fā)生上述反應(yīng).測(cè)得甲烷物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如表所示。0～10min內(nèi)用水蒸氣的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率為v(H2O)=___。時(shí)間/min01020405060n(CH4)/mol0.500.350.250.100.100.10(5)若想加快該反應(yīng)的速率，可采取的措施有___(任寫一項(xiàng)即可)。(6)恒溫恒容情況下，下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變B．CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)比為1：4C．混合氣體的密度保持不變D．生成1molCO2的同時(shí)，有4molH—H鍵斷裂21．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。①如圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過(guò)程中能量的變化示意圖，請(qǐng)問(wèn)該化學(xué)反應(yīng)屬于___(放熱或吸熱)反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___。②上述反應(yīng)用到的氫氣是一種清潔燃料，已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8kJ·mol-1，請(qǐng)寫出氫氣的燃燒熱熱化學(xué)方程式：___。22．能源的發(fā)展已成為全世界共同關(guān)心的問(wèn)題。乙烷、二甲醚的燃燒熱較大，可用作燃料，如圖是乙烷、二甲醚燃燒過(guò)程中的能量變化圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)___________。(2)乙烷的燃燒熱為_(kāi)__________。(3)寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________。23．已知A、B、D為中學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有凈水作用。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(某些條件已略去)。請(qǐng)回答：(1)單質(zhì)B的組成元素在周期表中的位置是___________。(2)寫出戊與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：___________。(3)丁中所包含的化學(xué)鍵類型有___________(填字母序號(hào))。a．離子鍵b．極性共價(jià)鍵c．非極性共價(jià)鍵(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(5)反應(yīng)②中，0.5molNaClO參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，其化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(6)—定條件下，A與TiO2、C(石墨)反應(yīng)只生成乙和碳化鈦(TiC)，二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。已知該反應(yīng)生成1mol乙時(shí)放出536kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。24．50mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題：(1)大小燒杯間填滿碎紙條的作用_______；(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)；(3)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_______(填“相等”或“不相等”)，簡(jiǎn)述理由_______；(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_______，用50mL0.5mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_______(均填“偏大””、“偏小””或“無(wú)影響”)。【參考答案】一、選擇題1．D解析：A．燃料的燃燒屬于放熱反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，A正確；B．燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量，B正確；C．火炬使用氫能燃料，產(chǎn)物為水，碳排放量為零，C正確；D．燃燒需要加熱，是通過(guò)加熱達(dá)到反應(yīng)的著火點(diǎn)，但該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。2．D【分析】燃燒熱的定義是在25℃，101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位為kJ/mol，據(jù)此可分析解答。解析：A．C(s)完全燃燒生成產(chǎn)物是CO2(g)而不是CO(g)，反應(yīng)熱數(shù)值相應(yīng)改變，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．CH4(g)完全燃燒生成穩(wěn)定的產(chǎn)物是H2O(l)而不是H2O(g)，反應(yīng)熱數(shù)值相應(yīng)改變，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．燃燒熱研究對(duì)象為1mol燃料，正確表示燃燒熱的反應(yīng)方程式為，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該熱化學(xué)反應(yīng)方程式書寫符合燃燒熱定義，D選項(xiàng)正確；答案選D。3．C解析：A．N4中只含有N元素一種元素，因此該物質(zhì)屬于單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵互吸收能量，則N4(g)=4N(g)的過(guò)程中會(huì)吸收能量6mol×193kJ/mol=1158kJ，B錯(cuò)誤；C．56gN4的物質(zhì)的量為，反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的總能量與形成生成物化學(xué)鍵釋放的總能量的差，N4(g)=2N2(g)中反應(yīng)熱△H=6×193kJ/mol-2×946kJ/mol=-734kJ/mol，故1molN4轉(zhuǎn)化為N2時(shí)會(huì)放出734kJ能量，C正確；D．N4和N2是N元素的兩種不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體，由于N4、N2是兩種不同的物質(zhì)，因此N4轉(zhuǎn)化為N2屬于化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；故選C。4．A解析：A．水由液體變成氣體，需要吸熱，由于甲烷燃燒放熱，ΔH為負(fù)數(shù)，所以ΔH1<ΔH2，故A正確；B．石墨變成金剛石吸熱，則石墨能量低于金剛石能量，能量越低越穩(wěn)定則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物，其中H2O(l)穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．中和熱指的是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)，生成1mol水所放出的熱量，濃硫酸溶于水放熱，所以放出的熱量高于57.3kJ，故D錯(cuò)誤；故答案為：A。5．B解析：A．焦炭在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的吸熱反應(yīng)，反應(yīng)中有元素發(fā)生化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．八水氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)是生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的吸熱反應(yīng)，反應(yīng)中沒(méi)有元素發(fā)生化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C．氫氧化鈉溶液與稀硫酸溶液的中和反應(yīng)是反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的放熱反應(yīng)，故C不符合題意；D．鈉在氧氣中燃燒的反應(yīng)是反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的放熱反應(yīng)，故D不符合題意；故選B。6．B解析：A．焓變是生成物和反應(yīng)物的焓值差，當(dāng)物質(zhì)的物質(zhì)的量不同時(shí)，焓變不同，參加反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的物質(zhì)的量不一定為1mol，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過(guò)程無(wú)關(guān)，根據(jù)蓋斯定律可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變，B正確；C．在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物總焓小于生成物的總焓時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則為正值，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)條件不改變反應(yīng)的焓變，則同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下的相同，D錯(cuò)誤；故選B。7．C解析：A．1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，因此H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為，故A錯(cuò)誤；B．1g完全燃燒生成液態(tài)水和，放出63.59kJ的熱量，則1molCH4完全燃燒時(shí)放出熱量為63.59×16kJ=1017.44kJ，熱化學(xué)方程式為，故B錯(cuò)誤；C．12g石墨的物質(zhì)的量為1mol，1mol石墨比1mol金剛石能量少1.9kJ，因此石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式為C(石墨，s)=C(金剛石，s)，故C正確；D．熱化學(xué)方程式中需要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，正確的是C項(xiàng)。8．C解析：A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量高于生成物，即2molHF(g)的能量小于1molH2(g)和1molF2(g)的能量之和，A錯(cuò)誤；B．硫酸與氫氧化鋇的反應(yīng)中還有硫酸鋇沉淀生成，也會(huì)有熱效應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．熱化學(xué)方程式中的系數(shù)表示物質(zhì)的量，根據(jù)所給熱化學(xué)方程式可知H2和I2蒸氣反應(yīng)生成2molHI氣體放出熱量9.48kJ，C正確；D．硫燃燒生成的穩(wěn)定氧化物為SO2，所以ΔH1即硫的燃燒熱，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。9．A解析：A．由題干圖示信息可知，該反應(yīng)的反應(yīng)熱，A正確；B．由題干圖示信息可知，該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，化學(xué)鍵形成才能釋放能量，故斷裂和吸收的能量，C錯(cuò)誤；D．燃燒熱是指1mol純物質(zhì)燃料完全燃燒生成指定穩(wěn)定的物質(zhì)是釋放的熱量，H2燃燒需生成液態(tài)水，故H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：，D錯(cuò)誤；故答案為：A。10．A解析：A．①②③由蓋斯定律可知，①+②+③得，則++=，A正確；B．由蓋斯定律可知，等質(zhì)量的煤通過(guò)以上兩種途徑燃燒放出的熱量與途徑無(wú)關(guān)，途徑Ⅰ=途徑Ⅱ，B錯(cuò)誤；C．由A分析，2①+③得，2+=，則和反應(yīng)生成放出熱量為，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)放熱，焓變?yōu)樨?fù)值，且氣態(tài)水變?yōu)橐后w水仍要放熱，故，D錯(cuò)誤；故選A。11．C解析：A．由圖示可知，反應(yīng)物X的能量高于生成物Y的能量，則物質(zhì)X轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y放出能量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．由圖示可知，M參與反應(yīng)后，最后一步反應(yīng)又生成M，則M為反應(yīng)的催化劑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．因?yàn)檫^(guò)程②各步反應(yīng)的活化能均小于過(guò)程①反應(yīng)的活化能，所以其他條件相同時(shí)，②的反應(yīng)速率比①的更快，選項(xiàng)C正確；D．對(duì)于反應(yīng)①，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)②Y的平衡產(chǎn)率將減小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。12．C解析：設(shè)Cl—Cl鍵的鍵能為xkJ/mol，由△H=反應(yīng)物的鍵能-生成物的鍵能=(x+436)-2×431=-183，x=243，則Cl—Cl鍵的鍵能為243kJ?mol-1，故答案選C。13．D解析：A．△H小于0，反應(yīng)放熱，A錯(cuò)誤；B．S完全燃燒生成SO2，不是SO3，B錯(cuò)誤；C．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量，C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，D正確；答案選D。14．D解析：A．蓋斯定律遵守能量守恒定律，A正確；B．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，因此不管反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱都相同，B正確；C．有的反應(yīng)進(jìn)行得很慢，有的反應(yīng)有副反應(yīng)，其反應(yīng)熱測(cè)定有困難，可以用蓋斯定律間接計(jì)算出來(lái)，C正確；D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；故答案選D。15．C解析：A．該裝置中沒(méi)有攪拌器，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．干燥的pH試紙不能檢驗(yàn)氨氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．高錳酸鉀能和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，C項(xiàng)正確；D．銅和濃硫酸反應(yīng)后的混合物中可能還有濃硫酸，故稀釋應(yīng)采用酸入水的方式，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。二、填空題16．(CH3)3CHC6H14油酸92解析：(1)異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)3CH，甲基為中性原子團(tuán)，含有3個(gè)C-H鍵，碳原子的最外層電子數(shù)為7，電子式為，烷烴的通式為：CnH（2n+2），所以14n+2=86，解得n=6，烷烴分子式為C6H14，C17H33COOH的烴基含一個(gè)不飽和鍵，名稱為油酸；(2)在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH-H鍵，1molN三N鍵共吸收的能量為3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為2346kJ-2254kJ=92kJ。17．(1)放熱(2)放出11(3)①②③④⑤解析：（1）反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，屬于放熱反應(yīng)；（2）根據(jù)方程式H2+I2=2HI，則由1mol氫氣和1mol碘反應(yīng)生成HI的反應(yīng)熱為：436kJ/mol+151kJ/mol-2×299kJ/mol=11kJ/mol，故放出11kJ的能量。（3）①物質(zhì)燃燒：燃燒都是放熱反應(yīng)；②炸藥爆炸：爆炸都是放熱反應(yīng)；③酸堿中和反應(yīng)：中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；④Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)：銨鹽和堿的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；⑤二氧化碳通過(guò)炙熱的炭：條件是高溫，屬于吸熱反應(yīng)；故屬于放熱反應(yīng)的是①②③，屬于吸熱反應(yīng)的是④⑤。18．AX3(l)＋X2(g)=AX5(s)ΔH＝－123.8kJ/mol解析：因?yàn)锳X3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6℃和76℃，AX5的熔點(diǎn)為167℃，室溫時(shí)，AX3為液態(tài)，AX5為固態(tài)，生成1molAX5，放出熱量123.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程為：AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=-123.8kJ?mol-1，故答案為AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=-123.8kJ?mol-1。19．-223解析：反應(yīng)2C(s)+O2(g)=2CO(g)由反應(yīng)(ⅱ)-反應(yīng)(ⅰ)得到，則ΔH=ΔH2-ΔH1=(-51-172)kJ·mol-1=-223kJ·mol-1。20．B2b+2d-2c-0.06mol·L-1·min-1升溫(或加壓或采用合適的催化劑)AD解析：(1)吸熱過(guò)程或放熱過(guò)程與吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)不同：①水汽化是物理變化，不屬于吸熱反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；②CuSO4·5H2O受熱分解生成CuSO4和H2O，屬于吸熱反應(yīng),故②正確；③苛性鈉固體溶于水是放熱過(guò)程，屬于物理變化，故③錯(cuò)誤；④氯酸鉀分解制氧氣屬于吸熱反應(yīng)，故④正確；⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰是化合反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；⑥干冰升華為物理變化，故⑥錯(cuò)誤；正確的為②④；答案選B；(2)甲烷為CH4，屬于共價(jià)化合物，分子中C原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其結(jié)構(gòu)式為；(3)設(shè)C=O的鍵能為x，根據(jù)反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)的焓變及和各化學(xué)鍵鍵能可知4b+4d-2x-4c=a，故x=2b+2d-2c-kJ/mol；(4)0~10min內(nèi)△n(CH4)=0.50mol-0.35mol=0.15mol,根據(jù)反應(yīng)方程式可知該時(shí)段內(nèi)△n(H2O)=0.30mol，容器的容積為0.5L，所以v(H2O)==0.06mol·L-1·min-1；(5)若想加快該反應(yīng)的速率，可采取的措施有升溫(或加壓或采用合適的催化劑)；(6)A．該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物均為氣體，所以未平衡時(shí)氣體的總質(zhì)量不發(fā)生改變，該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，所以未平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量改變，則平均相對(duì)分子質(zhì)量會(huì)發(fā);生改變，當(dāng)該值不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)平衡，選項(xiàng)A符合題意；B．反應(yīng)過(guò)程中可能出現(xiàn)CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)比為1:4，但這不能說(shuō)明氣體的濃度不再改變，故不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，選項(xiàng)B不符合題意；C．該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物均為氣體，所以未平衡時(shí)氣體的總質(zhì)量不發(fā)生改變，容器恒容，則混合氣體的密度一直不變，選項(xiàng)C不符合題意；D．CO2生成表示正反應(yīng)，H-H鍵斷裂表示逆反應(yīng)，1molCO2生成的同時(shí)有4molH-H鍵斷裂也即正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，選項(xiàng)D符合題意；答案選AD。21．放熱N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=?92kJ?mol?1H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=?285.8kJ?mol?1解析：①如圖所示，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖示是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過(guò)程中能量的變化示意圖，則反應(yīng)為N2(g)+H2(g)NH3(g)的焓變△H=反應(yīng)物的總鍵能E1?生成物的總鍵能E2=254kJ/mol?300kJ/mol=?46kJ/mol，所生成2molNH3(g)放熱為46kJ/mol×2mol=92kJ，所以合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=?92kJ?mol?1；②氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol?1，即1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為285.8kJ，放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為負(fù)值，所以氫氣的燃燒熱熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=?285.8kJ?mol?1。22．(1)(2)1560(3)解析：（1）根據(jù)圖示可知，C2H6與O2反應(yīng)生成CO2和H2O，已知生成1，則根據(jù)氫守恒可得C2H6的物質(zhì)的量為，即a=。（2）結(jié)合題圖及上述分析得，則乙烷的燃燒熱為。（3）結(jié)合題圖二甲醚在氧氣中燃燒的方程式為，則表示二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。23．(1)第二周期，第ⅤA族(2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(3)bc(4)N2+H22NH3(5)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O(6)4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)2Al2O3(s)+3TiC(s)ΔH=-1072kJ/mol；【分析】已知A、B、D為中學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。丙是一種能使溫潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體，則丙為NH3丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子則丁為N2H4，戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有凈水作用，則戊為Al(OH)3結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，乙為Al2O