（高考化學專練）題型13 化學平衡常數(shù)的計算及應用（原卷版）

（高考化學專練）題型13化學平衡常數(shù)的計算及應用（原卷版）（高考化學專練）題型13化學平衡常數(shù)的計算及應用（原卷版）/（高考化學專練）題型13化學平衡常數(shù)的計算及應用（原卷版）題型13化學平衡常數(shù)的計算及應用目錄TOC\o"1-2"\h\u 1【考向一】同一反應不同化學計量數(shù)的平衡常數(shù)的轉(zhuǎn)化 1【考向二】等溫等容條件下的Kc的計算 3【考向三】等溫等壓條件下的Kc的計算 6【考向四】等溫等容條件下的Kp的計算 8【考向五】等溫等壓條件下的Kp的計算 9【考向六】工業(yè)生產(chǎn)中多平衡體系化學平衡常數(shù)的計算 11【考向七】化學平衡常數(shù)的應用 12【考向八】化學平衡常數(shù)與速率常數(shù)、轉(zhuǎn)化率之間計算 14 17【考向一】同一反應不同化學計量數(shù)的平衡常數(shù)的轉(zhuǎn)化【典例1】(2023上·貴州貴陽·高三統(tǒng)考)已知在T℃時高爐煉鐵可發(fā)生如下反應：①,平衡常數(shù)為;②,平衡常數(shù)為.以下說法正確的是A．反應②的平衡常數(shù)表達式為B．T℃時,反應的平衡常數(shù)C．T℃時增大壓強,減小、不變D．T℃時,反應的平衡常數(shù)1．化學平衡常數(shù)表達式對于反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g);K＝eq\f(ccC·cdD,caA·cbB)(固體和純液體的濃度視為常數(shù),通常不計入平衡常數(shù)表達式中).2．表達意義(1)K值越大,反應物的轉(zhuǎn)化率越大,正反應進行的程度越大.(2)K只受溫度影響,與反應物或生成物的濃度變化無關(guān).(3)化學平衡常數(shù)是指某一具體反應的平衡常數(shù).3．化學平衡常數(shù)與化學方程式書寫形式的關(guān)系①對于同一可逆反應,正反應的平衡常數(shù)等于逆反應的平衡常數(shù)的倒數(shù),即：K正＝eq\f(1,K逆).②若化學方程式中的系數(shù)等倍擴大或縮小,盡管是同一反應,平衡常數(shù)也會發(fā)生改變.③兩反應加和,得到的新反應,其化學平衡常數(shù)是兩反應平衡常數(shù)的乘積;兩反應相減,得到的新反應,其化學平衡常數(shù)是兩反應平衡常數(shù)相除得到的商.如：1.①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)K1②eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)NH3(g)K2③2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)K3(1)K1和K2,K1＝Keq\o\al(2,2).(2)K1和K3,K1＝eq\f(1,K3).4.在一定溫度下,已知以下三個反應的平衡常數(shù)反應①：CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)K1反應②：H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)K2反應③：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K3(1)反應①的平衡常數(shù)表達式為K1=[CO(2)反應③的K3與K1、K2的關(guān)系是K3=K1【變式1-1】(2023·黑龍江大慶·統(tǒng)考二模)25C時,0.1mol/LK2Cr2O7溶液中存在如下平衡：①,②,隨溶液pH的變化如圖所示,下列說法錯誤的是A．溶液中：B．向K2Cr2O7溶液中加入少量Na2SO4固體,溶液的pH不變C．溶液中D．當溶液pH=9.0時,HCrO的平衡濃度：【變式1-2】在恒溫條件下,向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、0.2moINO和0.1molCl2,發(fā)生如下兩個反應：①2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g)

△H1<0

平衡常數(shù)K1②2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)

△H2<0

平衡常數(shù)K210分鐘時反應達到平衡,測得容器內(nèi)體系的壓強減少20%,10分鐘內(nèi)用ClNO(g)表示的平均反應速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min).下列說法正確的是A．平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為50%B．平衡后c(NO)=2.5×10-2mol·L-1C．其它條件保持不變,反應在恒壓條件下進行,則平衡常數(shù)K2增大D．反應4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)為K-K1【考向二】等溫等容條件下的Kc的計算【典例2】(2023上·山東·高三校聯(lián)考)在160℃、200℃條件下,分別向兩個容積為2L的剛性容器中充入2molCO(g)和2molN2O(g),發(fā)生反應：CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)

ΔH<0.實驗測得兩容器中CO或N2的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是A．CO的轉(zhuǎn)化率：d﹥cB．a(chǎn)c段N2的平均反應速率為0.10mol/(L·min)C．該反應達到平衡狀態(tài)時c(CO)+c(CO2)=2mol/LD．200℃時,該反應的平衡常數(shù)Kc=2.251．等溫等容條件下的濃度平衡常數(shù)如：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)(1)表達式：Kc＝①平衡量必須為平衡時的濃度②反應前后氣體體積相等的反應：可以用平衡時的物質(zhì)的量代替平衡時的濃度2．常用計算公式(1)反應物的轉(zhuǎn)化率：＝×100%(2)某組分的百分含量：含量＝×100%①常見量：體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)②關(guān)系式：體積分數(shù)＝物質(zhì)的量分數(shù)3．計算模式——"三段式”(1)確定反應物或生成物的起始加入量.(2)確定反應過程的變化量.(3)確定平衡量.(4)依據(jù)題干中的條件,建立等量關(guān)系進行計算.反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)起始量/molmn00轉(zhuǎn)化量/molaxbxcxdx平衡量/molm－axn－bxcxdx①反應速率：v(A)＝(時間為tmin)②反應物轉(zhuǎn)化率：(B)＝×100%③C的體積分數(shù)：φ(C)＝_×100％④反應前后氣體的壓強比：＝＝(恒溫恒容)【變式2-1】(2024上·湖南長沙·高三長沙一中?？?是常見的環(huán)境污染性氣體.一定溫度下,向三個容積不等的恒容密閉容器中分別投入,發(fā)生反應：.反應相同時間內(nèi),三個容器中的轉(zhuǎn)化率如圖中A、B、C三點.下列敘述正確的是A．A點的小于C點的B．C點加入適當催化劑,不能提高的轉(zhuǎn)化率C．若B點為平衡點,在該溫度下,反應的平衡常數(shù)D．在恒溫恒容下,向A點平衡體系中再充入一定量的,與原平衡相比,的平衡轉(zhuǎn)化率減小【變式2-2】(2024上·重慶·高三重慶南開中學校考)甲醇可通過氫化法合成：.恒定溫度為時,將和充入密閉容器中,測得按I變化.下列說法不正確的是A．時,I中反應進行到B點時釋放的熱量為B．時,該反應平衡常數(shù)為C．若其他條件不變,增大起始,所得可能按Ⅱ變化D．若其他條件不變,縮小容器體積,所得可能按Ⅱ無變化【考向三】等溫等壓條件下的Kc的計算【典例3】(2023上·廣東汕頭·高三統(tǒng)考期中)的排放來自汽車尾氣,研究利用反應

,用活性炭可對其進行吸附.已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體,保持恒壓測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示.(已知：氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分數(shù)),下列有關(guān)說法錯誤的是A．若能測得反應產(chǎn)生22g,則反應放出的熱量為17.0kJB．達到平衡后增大活性炭的用量,平衡不移動C．在950K～1000K之間,化學反應速率：D．1050K時,反應的化學平衡常數(shù)1.等溫等壓條件下的濃度平衡常數(shù)如：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)(1)濃度平衡常數(shù)：Kc＝①平衡量必須為平衡時的濃度②恒壓條件下：a.先計算平衡體積＝b.再計算平衡濃度：c平＝c.再算平衡常數(shù)2．計算模式——"三段式”(1)確定反應物或生成物的起始加入量.(2)確定反應過程的變化量.(3)確定平衡量.(4)依據(jù)題干中的條件,建立等量關(guān)系進行計算.反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)起始量/molmn00轉(zhuǎn)化量/molaxbxcxdx平衡量/molm－axn－bxcxdx①反應速率：v(A)＝(時間為tmin)②反應物轉(zhuǎn)化率：(B)＝×100%③C的體積分數(shù)：φ(C)＝_×100％④反應前后氣體的體積比：＝＝(恒溫恒壓)⑤反應前后氣體的密度比：＝＝＝(恒溫恒壓)【變式3-1】(2023上·黑龍江大慶·高三肇州縣第二中學校考)一定量的與足量的碳,在體積可變的恒壓密閉容器中反應：.平衡時,體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示.已知：.下列說法正確的是A．550℃時,若充入稀有氣體,、均減小,平衡不移動B．925℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)C．T℃時,反應達平衡后的轉(zhuǎn)化率為50%D．T℃時,若充入等體積的和,平衡不移動【變式3-2】(2023上·四川遂寧·高三四川省遂寧市第二中學校?？?相同溫度下,分別在起始體積均為的兩個密閉容器中發(fā)生反應：,實驗測得反應的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表.容器反應條件起始物質(zhì)的量/mol達到平衡所用時間/min達到平衡過程中的能量變化X2Y2XY3①恒容13010放熱0.1akJ②恒壓130t放熱bkJ下列敘述正確的是A．反應②的平衡常數(shù)K約為0.0046B．①中：從開始至10min內(nèi)的平均反應速率v(X2)=0.1mol-1·L·min-1C．②中：X2的平衡轉(zhuǎn)化率小于10%D．b>0.1a【考向四】等溫等容條件下的Kp的計算【典例4】(2023上·福建泉州·高三福建省泉州市培元中學校聯(lián)考期中)在一定條件下、主要發(fā)生以下反應：①

kJ?mol-1②

kJ?mol-1若在一定溫度下,投料比例相同(充入物質(zhì)的量之比為1∶4的和),通入恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應達到平衡,測得反應前容器內(nèi)壓強為,平衡時壓強為,甲烷壓強為.則甲烷的選擇性為(用、、中相關(guān)字母表示,下同),反應②的壓強平衡常數(shù)的值為.1.等溫等容條件下的壓強平衡常數(shù)如：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)表達式：Kp＝①先計算平衡時物質(zhì)的量分數(shù)：xi＝＝＝②再計算平衡時總壓：＝③再算出平衡時各組分的分壓Pi＝P平總×xi＝P平總×＝(P1+P2+P3+…)×④最后計算壓強平衡常數(shù)：Kp＝2．恒溫恒容下：可以直接根據(jù)"分壓比＝化學計量數(shù)比”進行計算反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)起始量PaPAPB00轉(zhuǎn)化量Paaxbxcxdx平衡量PaPA－axPB－bxcxdx【變式4-1】(2023上·湖南長沙·雅禮中學?？?NO和CO均為汽車尾氣的成分,在催化轉(zhuǎn)換器中二者可發(fā)生反應減少尾氣污染.已知

.一定溫度下,向恒容容器中通入等物質(zhì)的量的NO和CO氣體,測得容器中壓強隨時間的變化關(guān)系如表所示：t/min012345p/kPa200185173165160160該反應條件下的平衡常數(shù).【變式4-2】(2023上·河南許昌)在體積為的密閉容器中,進行如下化學反應：,化學平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：700800850100012000.60.91.01.72.6回答下列問題：在條件下,將和按體積比通入的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應,后反應達平衡,此時壓強為.該反應的分壓平衡常數(shù).(為以分壓表示的平衡常數(shù),分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù))【考向五】等溫等壓條件下的Kp的計算【典例5】(2023·吉林·統(tǒng)考模擬預測)"碳達峰·碳中和”是我國社會發(fā)展重大戰(zhàn)略之一,CH4還原CO2是實現(xiàn)"雙碳”經(jīng)濟的有效途徑之一,相關(guān)的主要反應有：Ⅰ：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

ΔH=+247kJ·mol?1Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

ΔH=+41kJ·mol?1請回答下列問題：(3)恒溫恒壓條件下,1molCH4(g)和1molCO2(g)反應達平衡時,CH4(g)的轉(zhuǎn)化率為,H2O(g)的物質(zhì)的量為bmol,則反應Ⅰ的平衡常數(shù)Kx=(寫出含有α、b的計算式;對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),,x為物質(zhì)的量分數(shù)).1．等溫等壓條件下的壓強平衡常數(shù)如：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)表達式：Kp＝①計算各組分的物質(zhì)的量分數(shù)：xi＝＝②計算平衡時各組分的分壓：Pi＝P總×xi＝P總×③最后計算壓強平衡常數(shù)：Kp＝2．也可以直接根據(jù)分壓和分體積進行計算恒溫恒壓：氣體體積比＝物質(zhì)的量比＝化學計量數(shù)比反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)起始量LVAVB00轉(zhuǎn)化量Laxbxcxdx平衡量LVA－axVB－bxcxdx【變式5-1】(2023·遼寧沈陽·校聯(lián)考一模)在下,恒壓反應器中,按初始投料發(fā)生反應：,初始總壓為,反應平衡后,的平衡轉(zhuǎn)化率為,則該反應的平衡常數(shù)(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)).【【變式5-2】(2023上·廣西)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟,發(fā)生的反應為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ/mol,在450℃、100kPa的恒溫恒壓條件下,SO3的平衡體積分數(shù)隨起始時投料的變化如圖所示,用平衡壓強(平衡壓強=該物質(zhì)的體積分數(shù)×總壓強)代替平衡濃度,則450℃時,該反應的Kp=.【考向六】工業(yè)生產(chǎn)中多平衡體系化學平衡常數(shù)的計算【典例6】(2024上·云南昆明)CO2資源化利用受到越來越多的關(guān)注,它能有效減少碳排放,有效應對全球的氣候變化,并且能充分利用碳資源.二氧化碳催化加氫制甲醇有利于減少溫室氣體排放,涉及的反應如下：Ⅰ．

Ⅱ．

kJ?mol-1

Ⅲ．

kJ?mol-1回答下列問題：(1)在恒溫恒壓(壓強為p)的某密閉容器中,充入1mol和3mol,僅發(fā)生反應Ⅰ和Ⅱ,經(jīng)過一段時間后,反應Ⅰ和Ⅱ達到平衡,此時測得的平衡轉(zhuǎn)化率為20%,甲醇的選擇性為50%{甲醇選擇性[]},則該溫度下反應Ⅰ的平衡常數(shù)(寫出計算式即可,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)).1.多重平衡是指相互關(guān)聯(lián)的若干平衡同時存在于一個平衡系統(tǒng)中,且至少有一種物質(zhì)同時參與幾個相互關(guān)聯(lián)的平衡.多重平衡涉及的反應多,看似雜亂,但各個平衡之間存在內(nèi)在聯(lián)系,要么連續(xù),要么競爭,這樣可將三個平衡簡化為兩個平衡,從而快速解答.也可以從元素守恒入手,只要抓住起始狀態(tài)與平衡狀態(tài)即可,可以忽略復雜的反應過程,從而使復雜問題簡單化.

2.同一容器內(nèi)的多平衡體系,相同組分的平衡濃度相同①化學平衡：aA(g)bB(g)+cC(g),cC(g)dD(g)+eE(g)②特點：計算K1、K2時,用到的c(C)相同3.計算方法(1)元素守恒法：根據(jù)某元素守恒,計算出平衡時相應組分的濃度(2)設未知數(shù)法①有幾個平衡假設幾個未知數(shù)(變化量)②用這些未知數(shù)表示出平衡時相應組分的濃度③根據(jù)相關(guān)等量計算出未知數(shù),帶入平衡常數(shù)表達式求解【變式6-1】(2024上·湖北·高三校聯(lián)考期末)一定條件下,和可以發(fā)生如下兩個平行反應：Ⅰ.Ⅱ.保持溫度恒定,向一定體積的密閉容器中按體積比1：3充入和,起始壓強為4MPa.發(fā)生上述平行反應,達到平衡后壓強為2.8MPa.已知達到平衡時的選擇性為75％(反應中轉(zhuǎn)化的中生成的百分比).則：的轉(zhuǎn)化率為;該條件下反應Ⅱ的壓強平衡常數(shù)為.(用分壓表示,分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))【變式6-2】工業(yè)上,可以采用催化還原制備、.發(fā)生反應如下：①(主反應);②(主反應);③(副反應).一定溫度下,向總壓強恒定為100kPa的反應器中充入和,發(fā)生(4)中反應①②③,達到平衡時轉(zhuǎn)化率為50%,甲醇選擇性為,生成,則反應①的平衡常數(shù)為(寫出數(shù)字表達式即可)[用分壓計算的平衡常數(shù)為壓強平衡常數(shù),分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù);甲醇選擇性：].【考向七】化學平衡常數(shù)的應用 【典例7】(2023上·四川南充)在恒容密閉容器中充入2molCO2和0.5molH2發(fā)生如下反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0如圖所示為該反應正反應的平衡常數(shù)K正和逆反應的平衡常數(shù)K逆隨溫度變化的曲線.下列分析正確的是A．曲線Ⅰ為K逆,曲線Ⅱ為K正B．T2時,A點正>逆C．T1時,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為40％D．其他條件不變,在原平衡基礎上再充入2molCO2和1molH2,達新平衡時CO2轉(zhuǎn)化率將減小平衡常數(shù)的應用①判斷、比較可逆反應進行的程度一般來說,一定溫度下的一個具體的可逆反應：K值正反應進行的程度平衡時生成物濃度平衡時反應物濃度反應物轉(zhuǎn)化率越大越大越大越小越高越小越小越小越大越低②判斷正在進行的可逆反應的方向以及反應是否達到平衡對于可逆反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g),若濃度商Qc＝eq\f(cpC·cqD,cmA·cnB),則將濃度商和平衡常數(shù)作比較可得可逆反應所處的狀態(tài).③判斷可逆反應的反應熱【變式7-1】(2023上·河南焦作)在可逆反應2SO2(g)+O2?2SO3(g)的平衡狀態(tài)下,保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2,下列說法正確的是(K為平衡常數(shù),Qc為濃度商)A．Qc不變,K變大,O2轉(zhuǎn)化率增大 B．Qc不變,K變大,SO2轉(zhuǎn)化率增大C．Qc變小,K不變,O2轉(zhuǎn)化率減小 D．Qc增大,K不變,SO2轉(zhuǎn)化率增大【變式7-2】(2023上·山西大同·高三統(tǒng)考期末)減少排放并實現(xiàn)的有效轉(zhuǎn)化是科研的熱點.以下幾種為常見的利用方法,回答下列問題：I．利用干重整反應不僅可以對天然氣資源綜合利用,還可以緩解溫室效應對環(huán)境的影響.該反應一般認為通過如下步驟來實現(xiàn)：反應iii：主反應反應iv：副反應反應iii、iv的平衡常數(shù)的隨的變化曲線如圖所示：由圖可知,代表反應iii的曲線是(填"”或"”),原因是;升高溫度,反應iv的平衡常數(shù)(填"增大”"減小”或"不變”).【考向八】化學平衡常數(shù)與速率常數(shù)、轉(zhuǎn)化率之間計算【典例8】(2023上·云南曲靖·高三曲靖一中?？?以節(jié)能減排為基礎的低碳經(jīng)濟已成為實現(xiàn)人類可持續(xù)發(fā)展的重要課題,"減排”的關(guān)鍵是減少CO2排放,而"減排”的重要手段是合理利用CO2.回答下列問題：(2)由CO2合成二甲醚的反應原理為：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)

<0.在恒容密閉容器中進行上述反應,某壓強下起始時按照不同氫碳比投料(如圖中曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ),測得CO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖所示.在1L恒容密閉容器中按曲線Ⅲ的起始氫碳比投料,充入4molH2和2molCO2,達到平衡.已知該反應速率v=v正-v逆=k正·c2(CO2)·c6(H2)-k逆·c(CH3OCH3)·c3(H2O),k正、k逆分別為正、逆反應速率常數(shù),只與溫度有關(guān).a點處=(填數(shù)值,保留兩位小數(shù));a、b、c處lgk正-lgk逆的大小關(guān)系為(用a、b、c表示).1．三種平衡常數(shù)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)(1)濃度平衡常數(shù)：Kc＝①平衡量必須為平衡時的濃度②等體反應：可以用平衡時的物質(zhì)的量代替平衡時的濃度③恒壓條件下：先計算平衡體積,再算平衡常數(shù)(2)壓強平衡常數(shù)：Kp＝①平衡量為平衡時的濃度、物質(zhì)的量、體積等均可②分壓Pi＝P總×xi＝P總×＝(P1+P2+P3+…)×③恒容條件下：先計算平衡總壓,再算平衡常數(shù)或直接根據(jù)分壓計算(3)物質(zhì)的量分數(shù)平衡常數(shù)：Kx＝①平衡量為平衡時的濃度、物質(zhì)的量、體積等均可②物質(zhì)的量分數(shù)：xi＝2．常用計算公式(1)反應物的轉(zhuǎn)化率：＝×100%(2)某組分的百分含量：含量＝×100%①常見量：體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)②關(guān)系式：體積分數(shù)＝物質(zhì)的量分數(shù)3．速率常數(shù)和平衡常數(shù)的關(guān)系基元反應：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)速率方程(1)抽象化速率方程：籠統(tǒng)的正逆反應速率①v正＝k正·ca(A)·cb(B)、v逆＝k逆·cc(C)·cd(D)②v正＝k正·pa(A)·pb(B)、v逆＝k逆·pc(C)·pd(D)③v正＝k正·xa(A)·xb(B)、v逆＝k逆·xc(C)·xd(D)(2)具體化速率方程：以具體物質(zhì)表示的正逆反應速率①vA正＝k正·ca(A)·cb(B)、vC逆＝k逆·cc(C)·cd(D)②vA正＝k正·pa(A)·pb(B)、vC逆＝k逆·pc(C)·pd(D)③vA正＝k正·xa(A)·xb(B)、vC逆＝k逆·xc(C)·xd(D)4．速率常數(shù)和平衡常數(shù)(1)抽象化：平衡條件v正＝v逆,①＝Kc;②＝Kp;③＝Kx(2)具體化：平衡條件＝,①＝Kc;②＝Kp;③＝Kx(3)升溫對k正、k逆的影響①放熱反應：K值減小;k正值增大,k逆值增大,k逆變化更大②吸熱反應：K值增大;k正值增大,k逆值增大,k正變化更大【變式8-1】(2023上·福建福州·高三福建省福州高級中學校考)在機動車發(fā)動機中,燃料燃燒產(chǎn)生的高溫會使空氣中的氮氣和氧氣反應,生成氮氧化物,某些硝酸鹽分解,也會產(chǎn)生氮氧化物,已知如下反應：①

②

實驗測得,,為速率常數(shù)且只受溫度影響.則化學平衡常數(shù)K與速率常數(shù)的數(shù)學關(guān)系是.若將容器的溫度改變?yōu)闀r,其,則(填">”"<”或"=”).【變式8-2】(2023上·云南)亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑,可由NO與Cl2在通常條件下反應得到,化學方程式為2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g).(1)已知亞硝酰氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O,幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學鍵N≡OCl-ClCl-NN=O鍵能/(kJ/mol)630243a607則2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的ΔH=kJ/mol.(用含a的代數(shù)式表示)(2)反應Cl2(g)+2NO(g)2ClNO(g)的速率方程式可表示為v正=k正·c(Cl2)c(NO),v逆=k逆·c2(ClNO),其中k正、k逆代表正、逆反應的速率常數(shù),其與溫度、催化劑等有關(guān),與濃度無關(guān).已知：pk=-lgk.如圖所示有2條直線分別代表pk正、pk逆與的關(guān)系,若該反應為放熱反應,其中代表pk正與關(guān)系的直線是(填字母),理由是.1．(2023·江蘇卷)金屬硫化物()催化反應,既可以除去天然氣中的,又可以獲得.下列說法正確的是A．該反應的B．該反應的平衡常數(shù)C．題圖所示的反應機理中,步驟Ⅰ可理解為中帶部分負電荷的S與催化劑中的M之間發(fā)生作用D．該反應中每消耗,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為2．(2023·湖南卷)向一恒容密閉容器中加入和一定量的,發(fā)生反應：.的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示.下列說法錯誤的是

A．B．反應速率：C．點a、b、c對應的平衡常數(shù)：D．反應溫度為,當容器內(nèi)壓強不變時,反應達到平衡狀態(tài)3．(2022·天津卷)向恒溫恒容密閉容器中通入2mol和1mol,反應達到平衡后,再通入一定量,達到新平衡時,下列有關(guān)判斷錯誤的是A．的平衡濃度增大 B．反應平衡常數(shù)增大C．正向反應速率增大 D．的轉(zhuǎn)化總量增大4．(2022·江蘇卷)用尿素水解生成的催化還原,是柴油機車輛尾氣凈化的主要方法.反應為,下列說法正確的是A．上述反應B．上述反應平衡常數(shù)C．上述反應中消耗,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．實際應用中,加入尿素的量越多,柴油機車輛排放的尾氣對空氣污染程度越小5．(2022·海南卷)某溫度下,反應CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密閉容器中達到平衡,下列說法正確的是A．增大壓強,,平衡常數(shù)增大B．加入催化劑,平衡時的濃度增大C．恒容下,充入一定量的,平衡向正反應方向移動D．恒容下,充入一定量的,的平衡轉(zhuǎn)化率增大6．(2021·海南卷)制備水煤氣的反應

,下列說法正確的是A．該反應B．升高溫度,反應速率增大C．恒溫下,增大總壓,H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率不變D．恒溫恒壓下,加入催化劑,平衡常數(shù)增大7．(2020·海南卷)NO與CO是燃油汽車尾氣中的兩種有害氣體,常溫常壓下它們之間的反應：CO(g)+NO(g)=CO2(g)+N2(g)

ΔH=-374.3kJ·mol-1K=2.5×1060,反應速率較小.有關(guān)該反應的說法正確的是A．K很大,NO與CO在排入大氣之前就已反應完全B．增大壓強,平衡將向右移動,K>2.5×1060C．升高溫度,既增大反應速率又增大KD．選用適宜催化劑可達到尾氣排放標準8．(2022·湖南卷)向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入和發(fā)生反應：,其中甲為絕熱過程,乙為恒溫過程,兩反應體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示.下列說法正確的是A． B．氣體的總物質(zhì)的量：C．a(chǎn)點平衡常數(shù)： D．反應速率：1．(2023·北京豐臺·統(tǒng)考一模)下列三個化學反應焓變、平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系分別如下表所示.下列說法正確的是化學反應平衡常數(shù)溫度973K1173K①

1.472.15②

2.381.67③

abA．1173K時,反應①起始,平衡時約為0.4B．反應②是吸熱反應,C．反應③達平衡后,升高溫度或縮小反應容器的容積平衡逆向移動D．相同溫度下,;2．O3也是一種很好的消毒劑,具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟等優(yōu)點.O3可溶于水,在水中易分解,產(chǎn)生的[O]為游離氧原子,有很強的殺菌消毒能力.常溫常壓下發(fā)生反應如下：反應①O3O2+[O]

ΔH1＞0,平衡常數(shù)為K1反應②[O]+O32O2

ΔH2＜0,平衡常數(shù)為K2總反應：2O33O2

ΔH＜0,平衡常數(shù)為K下列敘述正確的是A．壓強增大,K2減小 B．總反應中當2v正(O2)=3v逆(O3)時,反應達到平衡C．[O]為催化劑 D．K=K1+K23．T℃時,在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：,按照不同配比充入A、B,達到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實線)所示,下列判斷正確的是A．T℃時,該反應的平衡常數(shù)值為4 B．c點沒有達到平衡,此時反應向逆向進