陜西省商洛市2024-2025學年高一化學下學期期末考試試題含解析

PAGE18-商洛市2024~2025學年度其次學期期末教學質(zhì)量檢測高一化學試卷考生留意：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，共100分?？荚嚂r間90分鐘。2.請將各題答案填寫在答題卡上。3.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修2。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12第I卷(選擇題，共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1.從化學看生活，你認為下列說法合理的是A.燃料電池是一種高效、環(huán)境友好型發(fā)電裝置，其能量轉化率可達100%B.綠色食品就是指顏色為綠色的食品C.汽車尾氣中的氮氧化物主要是汽油燃燒的產(chǎn)物D.“煤改氣”“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于削減霧霾的形成【答案】D【解析】【詳解】A．燃料電池產(chǎn)物對環(huán)境無污染，屬于環(huán)境友好電池，但是燃料電池工作時除轉化為電能，還會轉化為其他形式的能量，其能量利用率小于100%，故A錯誤；B．綠色食品并非指顏色是綠色的食品，而是對產(chǎn)自良好生態(tài)環(huán)境的，無污染、平安、優(yōu)質(zhì)的食品的總稱，綠色食品分為A級和AA級兩類：A級綠色食品在生產(chǎn)過程中允許限量運用限定的化學合成物質(zhì)；AA級綠色食品在生產(chǎn)過程中則不允許運用任何有害化學合成物質(zhì)，故B錯誤；C．汽車尾氣中的氮氧化物主要是空氣中的氮氣和氧氣在高溫或放電的條件下生成的，汽油燃燒的主要產(chǎn)物為碳氧化物，故C錯誤；D．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成，前兩者為氣態(tài)污染物，最終一項顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍首。它們與霧氣結合在一起，讓天空瞬間變得灰蒙蒙的，“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程削減了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，故有利于削減霧霆天氣，故D正確；答案選D。2.已知反應：NaClO+CH3COOH=CH3COONa+HClO。下列相關化學用語表示正確的是A.HClO的電子式：B.Na+的結構示意圖：C.中子數(shù)為20的氯原子：ClD.CH3COOH的結構式：【答案】D【解析】【詳解】A．在HClO分子中，O原子分別與H、Cl原子各形成1個共用電子對，使分子中每個原子都達到穩(wěn)定結構，其電子式為：，A錯誤；B．Na是11號元素，原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，帶11個單位正電荷，其離子結構示意圖為：，B錯誤；C．原子符號表示中，左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，則中子數(shù)為20的氯原子可表示為：，C錯誤；D．CH3COOH是-CH3與-COOH通過共價鍵結合，其結構式為：，D正確；故合理選項是D。3.下列有機物屬于烴的是A.淀粉[(C6H10O5)n]B.CH3CH(CH3)CH2CH2BrC.D.【答案】C【解析】【詳解】A．淀粉中含有C、H、O三種元素，屬于烴的衍生物，A不符合題意；B．CH3CH(CH3)CH2CH2Br中含有碳、氫、溴三種元素，屬于烴的衍生物，B不符合題意；C．苯乙烯中只含有C、H兩種元素，屬于烴，C符合題意；D．硝基苯中含有C、H、O、N四種元素，屬于烴的衍生物，D不符合題意；故合理選項是C。4.室溫下鐵塊與稀鹽酸反應速率較慢，下列措施不能加快反應速率的是()A.加適量蒸餾水稀釋鹽酸B.用較濃鹽酸代替稀鹽酸C.將反應液適當加熱D.將鐵塊換成鐵粉【答案】A【解析】【詳解】A．加適量蒸餾水稀釋鹽酸，鹽酸濃度降低，反應速率減慢，A符合題意；B．用較濃鹽酸代替稀鹽酸，鹽酸濃度增大，反應速率加快，B不符合題意；C．將反應液適當加熱，溶液溫度上升，反應速率加快，C不符合題意；D．將鐵塊換成鐵粉，反應物接觸面積增大，反應速率加快，D不符合題意；故合理選項是A。5.下列是綠色制氫示意圖，圖示中未涉及的能量轉化形式是()A.風能→電能B.化學能→電能C.太陽能→電能D.電能→化學能【答案】B【解析】【詳解】在陽光照耀下，太陽能板將太陽能轉化為電能；大風車將風能轉化為電能；在電流作用下水分解產(chǎn)生H2、O2，電能轉化為化學能，可見沒有發(fā)生的能量變更是化學能→電能，故合理選項是B。6.下列過程屬于化學變更的是()A.海水的蒸餾 B.石油的分餾C.煤的干餾 D.丁烷的液化【答案】C【解析】【詳解】A．海水的蒸餾是將水的沸點較低，通過加熱使水變更水蒸氣然后冷凝得到蒸餾水的過程，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是物理變更，A不符合題意；B．石油的分餾是分別互溶的沸點不同的液體混合物的過程，在這個過程中沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此發(fā)生的是物理變更，B不符合題意；C．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱，使之分解的過程，由于產(chǎn)生了新的物質(zhì)，因此發(fā)生的變更屬于化學變更，C符合題意；D．丁烷的液化是將氣態(tài)丁烷加壓降溫變?yōu)橐簯B(tài)，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是物理變更，D不符合題意；故合理選項是C。7.溴及其化合物可被用作阻燃劑，下列有關Br和Br的說法正確的是A.Br和Br所含有的電子數(shù)不同B.Br和Br是兩種不同的核素C.Br和Br分別含有44和46個質(zhì)子D.Br和Br都含有35個中子【答案】B【解析】【詳解】A．二者是同位素，原子核外電子數(shù)相同，A錯誤；B．二者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，因此屬于兩種不同的核素，B正確；C．元素符號左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示的是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和。二者的質(zhì)子數(shù)都是35，質(zhì)量數(shù)是79的原子的中子數(shù)是44，質(zhì)量數(shù)是81的原子的中子數(shù)是46，C錯誤；D．元素符號左下角表示的是質(zhì)子數(shù)，二者含有的質(zhì)子數(shù)都是35，D錯誤；故合理選項是B。8.H2(g)與ICl(g)的反應包含以下兩步：Ⅰ.H2(g)+ICl(g)=HCl(g)+HI(g)Ⅱ.HCl(g)+HI(g)+ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)反應過程中的能量變更曲線如圖所示，下列有關說法錯誤的是()A.反應Ⅰ為吸熱反應，反應Ⅱ為放熱反應B.反應Ⅰ、Ⅱ均為氧化還原反應C.反應H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)為放熱反應D.斷裂2molH—Cl鍵和1molI—I鍵需汲取的總能量為218kJ【答案】A【解析】【詳解】A．依據(jù)圖示可知：在反應I、II中，反應物的能量都比相應的生成物的高，因此反應I、II都是放熱反應，A錯誤；B．在反應I、II中都有元素化合價的變更，因此這兩個反應均為氧化還原反應，B正確；C．依據(jù)圖示可知反應H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)的反應物能量比生成物的高，所以發(fā)生的該反應為放熱反應，C正確；D．依據(jù)圖示可知2mol氣態(tài)I原子結合形成1molI2分子及2mol氣態(tài)H原子與2mol氣態(tài)Cl原子結合形成2mol氣態(tài)HCl分子釋放218kJ的熱量，則斷裂2molH—Cl鍵和1molI—I鍵需汲取的總能量為218kJ，D正確；故合理選項是A。9.海洋錳結核中含有大量錳、鐵、銅、鈷等金屬元素，被公認為是一種重要的陸地礦產(chǎn)替代資源。已知鋁、錳、鋅、鐵、鈷(Co)、銅的金屬活動性依次減弱。下列冶煉方法或反應不能達到制取對應金屬單質(zhì)目的的是A.3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3B.3CO+Fe2O32Fe+3CO2C.Cu2S+O22Cu+SO2D.2Co2O34Co+3O3↑【答案】D【解析】【詳解】A．錳是一種難熔金屬，活動性介于Al和Zn之間，可用鋁熱法冶煉，故A能達到制取對應金屬單質(zhì)目的；B．工業(yè)上常用熱還原法煉鐵，故B能達到制取對應金屬單質(zhì)目的；C．銅活潑性較差，利用火法煉銅，故C能達到制取對應金屬單質(zhì)目的；D．不活潑的金屬如汞、銀才用熱分解法冶煉，鈷不能用熱分解法冶煉，故D不能達到制取對應金屬單質(zhì)目的；故選D。10.CHCIF2(二氟一氯甲烷)常用作制冷劑，可通過下列反應制得。下列說法錯誤的是()A.CHCIF2分子中全部原子處于同一平面B.該反應屬于取代反應CCHClF2屬于共價化合物D.反應時最好用水浴加熱【答案】A【解析】【詳解】A．CHClF2分子可看作是甲烷分子中的3個H原子分別被1個Cl、2個F原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，由于甲烷分子是正四面體結構，因此CHCIF2分子中的全部原子不行能處于同一平面，A錯誤；B．該反應是CHCl3分子中2個Cl原子被2個F原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，因此反應類型為取代反應，B正確；C．CHClF2中C元素的原子與H、Cl、F元素的原子之間以共價鍵結合，因此屬于共價化合物，C正確；D．由于CHCl3在室溫下呈液態(tài)，沸點比較低，易氣化，HF是氣體，反應溫度是30～80℃，低于水的沸點，為使反應物充分接觸，且為了使反應溫度更簡潔限制，因此反應時最好用水浴加熱方式，D故合理選項是A。11.檸檬中富含檸檬酸，其結構簡式為，下列有關說法不正確的是A.分子中含有2種官能團B.0.1mol檸檬酸與足量的Na反應生成4.48LH2C.檸檬酸可與乙醇發(fā)生酯化反應D.檸檬酸中全部碳原子不行能在同一平面上【答案】B【解析】【詳解】A．在檸檬酸分子中含有-OH、-COOH兩種官能團，A正確；B．未指明氣體所處的外界條件，因此不能計算0.1mol檸檬酸與足量的Na反應產(chǎn)生氫氣的體積大小，B錯誤；C．檸檬酸分子中含有羧基，因此可與乙醇發(fā)生酯化反應，C正確；D．檸檬酸分子中含有飽和C原子，飽和C原子具有甲烷的四面體結構，因此分子中全部碳原子不行能在同一平面上，D正確；故合理選項是B。12.短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中元素X無正化合價。則下列說法正確的是WXYZA.原子半徑：Y>Z>X>WB.X、Y中非金屬性最強的是XC.X、Y、Z、W的常見單質(zhì)均為氣體D.X、Y、Z元素形成的氫化物的水溶液都是強酸【答案】B【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置，其中元素X無正化合價，X為F元素，W為O元素，Y是S元素，Z是Cl元素?！驹斀狻緼．同主族元素的原子半徑從上到下漸漸增加，同周期元素的原子從左到右漸漸減小，F(xiàn)＜O，故A錯誤；B．元素的非金屬性，同周期元素從左到右漸漸增加，同主族元素從下到上漸漸增加，F(xiàn)的非金屬性最強F＞Cl＞S或F＞O＞S，故B正確；C．O、F、Cl的常見單質(zhì)均為氣體，但是S單質(zhì)是固體，故C錯誤；D．HF、H2S均為弱酸，只有HCl是強酸，故D錯誤；故選B。13.往恒容密閉容器中通入amolNO2氣體，在肯定溫度下分解生成O2和NO，各物質(zhì)濃度隨時間的變更如圖所示：下列說法錯誤的是()A.X表示NO，Y表示O2B.t1min時，NO2的正反應速率比逆反應速率大C.t3min時，c(NO2)+c(NO)+c(O2)=1.5amol?L-1D.t3min時變更某種外界條件，化學反應限度可能不變【答案】C【解析】【詳解】A．NO2氣體在肯定溫度下分解生成O2和NO，反應方程式為：2NO22NO+O2，依據(jù)方程式可知反應產(chǎn)生的NO和O2的物質(zhì)的量濃度比為2：1，則依據(jù)圖示可知X應當表示NO，Y應當表示O2，A正確；B．t1min時，反應未達到平衡，還在向正反應方向進行，說明NO2的正反應速率比逆反應速率大，B正確；C．t3min時，反應達到平衡狀態(tài)，由于反應物不能完全轉化為生成物，且容器的容積未知，因此不能確定容器中各種物質(zhì)的濃度和的大小，C錯誤；D．t3min時反應達到平衡狀態(tài)，若此時運用催化劑，正、逆反應速率都變更，且變更的倍數(shù)相同，則化學平衡不移動，即化學反應限度不變，D正確；故合理選項是C。14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.在標準狀況下，1.12LCHCl3分子中所含的氯原子數(shù)為0.15NAB.1molC2H5OH分子中含有的非極性共價鍵的數(shù)目為7NAC.14g聚乙烯分子中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為0.5NAD.0.1mol苯與H2反應生成環(huán)己烷最多消耗H2的分子數(shù)為0.3NA【答案】D【解析】【詳解】A．在標準狀況下，CHCl3呈液態(tài)，不能運用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量及微粒數(shù)目，A錯誤；B．1個C2H5OH分子中含有1個非極性共價鍵，則1molC2H5OH中的非極性共價鍵的數(shù)目為NA，B錯誤；C．聚乙烯分子中不含有碳碳共價鍵，因此14g聚乙烯分子中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為0，C錯誤；D．1個苯分子與H2反應生成環(huán)己烷消耗3個H2，則0.1mol苯與H2反應生成環(huán)己烷最多消耗H2的分子數(shù)為0.3NA，D正確；故合理選項是D。15.分子式為C4H9Cl的同分異構體共有（不考慮立體異構）（）A.2種 B.3種 C.4種 D.5種【答案】C【解析】【詳解】化合物具有相同分子式，但具有不同結構的現(xiàn)象，叫做同分異構現(xiàn)象；具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體。分子式為C4H9Cl從飽和度看只能是飽和氯代烷烴，同分異構只是氯在碳上面連接位置不同而已。因為丁烷有兩種同分異構體，即正丁烷和異丁烷，分子中含有的等效氫原子分別都是2種，則它們一氯代物的種數(shù)即為C4H9Cl的種數(shù)，正丁烷兩種一氯代物，異丁烷兩種一氯代物，共4種，答案選C?！军c睛】該題是高考中的常見題型，主要是考查學生對同分異構體含義以及推斷的熟識了解程度，有利于培育學生的邏輯推理實力和逆向思維實力。該題的關鍵是進行思維轉換，然后依據(jù)等效氫原子的推斷敏捷運用即可。16.在綠色化學工藝中，志向狀態(tài)是反應物中的原子全部轉化為目標產(chǎn)物，即原子利用率為100%。在用CH2=CH2合成CH3CH2COOCH3的過程中，欲使原子利用率達到最高，還須要的其他反應物有A.CO和CH3OHB.CH3CH2OH和CO2C.CO和CH4D.H2和CO2【答案】A【解析】【分析】在綠色化學工藝中，志向狀態(tài)是反應物中的原子全部轉化為目標產(chǎn)物，即原子利用率為100%。在用CH2=CH2合成CH3CH2COOCH3的過程中，欲使原子利用率達到最高，要把一個C2H4分子變成一個C4H8O2分子，還必需增加2個C原子、4個H原子、2個O原子，即原料中另外的物質(zhì)中C、H、O的原子個數(shù)比為1：2：1?！驹斀狻緼．CO和CH3OH，兩種物質(zhì)假如依據(jù)分子個數(shù)比1：1組合，則C、H、O的原子個數(shù)比為1：2：1，故A正確；B．CH3CH2OH和CO2，兩種物質(zhì)分子里三種原子不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個數(shù)比為1：2：1，故B錯誤；C．CO和CH4，兩種物質(zhì)分子里三種原子不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個數(shù)比為1：2：1，故C錯誤；D．H2和CO2，兩種物質(zhì)分子里三種原子不論怎樣組合都不能使C、H、O的原子個數(shù)比為1：2：1，故D錯誤；答案選A。【點睛】本題考查綠色化學工藝，有機物的合成等學問。由于在“綠色化學”工藝中，原子利用率為100%，生成的產(chǎn)品與原料之間要遵守原子守恒，解題突破口：要把一個C2H4分子變成一個C4H8O2分子，還必需增加2個C原子、4個H原子、2個O原子，即原料中另外的物質(zhì)中C、H、O的原子個數(shù)比為1：2：1。第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)二、非選擇(題本題包括5小題，共52分)17.短周期主族元素A、B、C、D、E，F(xiàn)在元素周期表中的位置如圖所示。試回答下列問題：(l)E的元素符號為_____，E的單質(zhì)放置在空氣中會變質(zhì)，寫出其生成物E2D的電子式：_____。(2)A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為_____(填“離子”或“共價”)(3)化合物EABD3可與E的氧化物對應的水化物反應，則反應的離子方程式為_____。(4)C、D、E形成的最簡潔離子的半徑由大到小的依次是________(用離子符號表示)。(5)C的最簡潔氫化物可與F的單質(zhì)發(fā)生置換反應，寫出該反應的化學方程式：_____?！敬鸢浮?1).Na(2).：(3).離子(4).OH-+=+H2O(5).N3-＞O2-＞Na+(6).8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl(或2NH3+3Cl2=N2+6HCl)【解析】【分析】依據(jù)元素在周期表的相對位置，可知：A是H，B是C，C是N，D是O，E是Na，F(xiàn)是Cl元素，然后依據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻恳罁?jù)元素在周期表的相對位置，可知：A是H，B是C，C是N，D是O，E是Na，F(xiàn)是Cl元素。(1)E是鈉元素，元素符號是Na；E2D是Na2O，該物質(zhì)是離子化合物，2個Na+與O2-之間通過離子鍵結合，其電子式為：；(2)A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為NH4Cl，NH4+與Cl-(3)化合物EABD3是NaHCO3，屬于酸式鹽；Na元素的氧化物對應的水化物NaOH是一元強堿，可以與酸式鹽NaHCO3反應產(chǎn)生正鹽Na2CO3和水，該反應的離子方程式為：OH-+=+H2O；(4)C、D、E形成的最簡潔離子分別是N3-、O2-、Na+，這三種離子核外電子層結構相同，電子排布是2、8，由于離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，則三種離子的半徑由大到小的依次是N3-＞O2-＞Na+；(5)C的最簡潔氫化物NH3可與F的單質(zhì)Cl2發(fā)生置換反應，依據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應的化學方程式為：2NH3+3Cl2=N2+6HCl，由于NH3與HCl會發(fā)生反應產(chǎn)生NH4Cl，因此方程式也可以寫為：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。【點睛】本題考查了元素的位置與原子結構、物質(zhì)性質(zhì)的關系，正確推斷元素，駕馭元素及化合物的性質(zhì)及元素周期律是本題解答的關鍵。題目比較基礎，留意對基礎學問的理解、駕馭。18.電池及其相關技術應用特別廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)廢舊電池科學的處理方法是_____(填標號)。A．露天焚燒B．深埋處理C．集中處理、回收資源(2)鋅錳干電池、鉛酸蓄電池、氫氧燃料電池等均是常見電池，下列說法正確的是_____(填標號)。A．常見的鋅錳干電池是二次電池B．氫氧燃料電池中H2、O2不是儲存在電池內(nèi)部的C．燃料電池的能量利用率比干脆燃燒的利用率高(3)Li-CO2二次電池的裝置如圖所示：放電時，沿金屬Li電極→導線→Ru@SuperP電極方向移動的是_____(填“電子”“電流”或“Li+”)，電池的總反應方程式為________。(4)利用微生物燃料電池既可處理廢水又可回收電能，其裝置示意圖如圖：A極為該電池_____(填“正”或“負”)極，正極的電極反應式為_____?！敬鸢浮?1).C(2).BC(3).電子(4).4Li+3CO2=2Li2CO3+C(5).負(6).O2+4H++4e-=2H2O【解析】【分析】(1)依據(jù)廢舊電池含有的物質(zhì)是否有危害、物質(zhì)是否能夠回收利用分析推斷；(2)依據(jù)各類電池的特點分析推斷；(3)電子從負極經(jīng)外電路流向正極，電流則是由正極經(jīng)外電路流向負極；將正負極電極反應式疊加，可得總反應方程式；(4)在原電池中，負極失去電子，發(fā)生氧化反應；正極上得到電子，發(fā)生還原反應?！驹斀狻?1)廢舊電池中含有重金屬元素，會造成水污染、土壤污染，因此要集中處理、回收資源，故合理選項是C；(2)A．常見的鋅錳干電池化學物質(zhì)儲存在電池中，物質(zhì)反應到肯定程度后就不能再被重復運用，因此鋅錳干電池屬于一次電池，A錯誤；B．氫氧燃料電池中H2、O2不是儲存在電池內(nèi)部的，而是由外部不斷補充，B正確；C．燃料電池中化學能轉化為電能，其能量利用率比干脆燃燒的利用率高，C正確；故合理選項是BC；(3)在原電池反應中，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，電流則由正極經(jīng)外電路流向負極。在Li-CO2二次電池中，Li電極為負極，Ru@SuperP電極為正極，因此放電時，沿金屬Li電極→導線→Ru@SuperP電極方向移動的是電子；在負極Li電極上，Li失去電子變?yōu)長i+，電極反應式為：Li-e-=Li+；在正極Ru@SuperP電極上，CO2得到電子，與電解質(zhì)中的Li+結合形成Li2CO3、C，正極的電極反應式為3CO2+4e-+4Li+=2Li2CO3+C，所以電池的總反應方程式為：4Li+3CO2=2Li2CO3+C；(4)依據(jù)圖示可知：在該微生物燃料電池中，左邊的A電極為負極，被葡萄糖氧化，失去電子，所以A電極為該電池的負極；右邊B電極為正極，正極上O2得到電子，與溶液中的H+結合形成H2O，正極的電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O?！军c睛】本題考查了原電池反應原理，涉及一次電池、燃料電池等的電極反應式書寫、電極推斷、微粒流淌方向的推斷。要結合裝置圖中物質(zhì)存在形式書寫電極反應式。留意原電池中負極失去電子，發(fā)生氧化反應；正極上得到電子發(fā)生還原反應；外電路中電子由負極流向正極；溶液中陽離子向正極定向移動；陰離子向負極定向移動。19.海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某探討性學習小組設計并進行了如下試驗：海帶海帶灰含有I-的溶液含有I2的溶液純凈的I2請回答下列問題：(1)“灼燒”前先將海帶用酒精浸潤，其目的是_____。(2)“過濾”時除了燒杯外還需運用的玻璃儀器有_____。(3)①從環(huán)保角度考慮，“氧化”時最適合加入的氧化劑是_____(填標號)。A．氯氣B．硝酸C．H2O2②若運用上述選中的氧化劑在酸性條件下氧化，則發(fā)生反應的離子方程式為_____。(4)上述流程中涉及的試驗操作不包括下列選項中的_____(填標號)。(5)請設計一個簡潔的試驗方案，檢驗加入CCl4萃取碘后的水層中是否還含有碘單質(zhì)：_____。【答案】(1).使海帶燃燒更充分(2).漏斗、玻璃棒(3).C(4).2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O(5).A(6).取少量水層溶液于試管中滴2～3滴淀粉溶液，假如溶液變藍，說明溶液中還有碘單質(zhì)；假如溶液不變藍，說明溶液中沒有碘單質(zhì)?！窘馕觥俊痉治觥亢ё茻龝r，其中的有機物被氧化化為CO2、H2O，在得到的海帶灰中含有可溶性的KI，加水溶解，過濾，除去不溶性固體雜質(zhì)，得到含有I-的水溶液，然后加入氧化劑將I-氧化產(chǎn)生I2，依據(jù)I2不易溶于水，而在有機溶劑CCl4中易溶，水與CCl4互不相溶的性質(zhì)，通過萃取、分液得到I2的CCl4溶液，然后蒸餾得到純凈的I2?！驹斀狻?1)“灼燒”前要先將海帶用酒精浸潤，這是由于酒精是易燃物，用酒精浸潤，就可以使海帶燃燒更充分；(2)“過濾”時運用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，因此除了燒杯外，還需運用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒；(3)①A．Cl2具有氧化性，可以將I-氧化產(chǎn)生I2，但氯氣有毒，會造成大氣污染，不利用環(huán)保，A不符合題意；B．硝酸具有強氧化性，可以I-氧化產(chǎn)生I2，硝酸則被還原產(chǎn)生NO、NO2等有害氣體，污染環(huán)境，不利用環(huán)境愛護，B不符合題意；C．H2O2具有強氧化性，可將I-氧化產(chǎn)生I2，其本身被還原產(chǎn)生H2O，不會對環(huán)境造成污染，C符合題意；故合理選項是C；②在酸性條件下，H2O2將I-氧化產(chǎn)生I2，H2O2被還原產(chǎn)生H2O，反應的離子方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；(4)A．該操作是配制肯定體積、肯定物質(zhì)的量濃度，在本試驗中不涉及，A符合題意；B．試驗中要在坩堝中將干海帶灼燒，涉及該操作，B不符合題意；C．分別I2的四氯化碳溶液，可依據(jù)二者沸點的不同，采納蒸餾方法，運用到該裝置，C不符合題意；D．向碘水中加入四氯化碳，充分振蕩后，靜置、分液，需運用該裝置，D不符合題意；故合理選項是A；(5)由于I2遇淀粉溶液會變?yōu)樗{色，因此若要檢驗加入CCl4萃取碘后的水層中是否還含有碘單質(zhì)，詳細操作方法是：取少量水層溶液于試管中，向其中滴2～3滴淀粉溶液，假如溶液變藍，說明溶液中還有碘單質(zhì)；假如溶液不變藍，說明溶液中沒有碘單質(zhì)?！军c睛】本題考查了海水資源的綜合利用，涉及試驗基本操作、儀器及物質(zhì)的運用、物質(zhì)的檢驗、混合物的分別方法、離子方程式的書寫等學問，駕馭反應原理、物質(zhì)的性質(zhì)、試驗現(xiàn)象及各種分別混合物方法對物質(zhì)的要求是本題解答的關鍵，充分體現(xiàn)了化學是一門試驗性學科的特點，要學以致用，駕馭好基礎。20.NH3的催化氧化是制備硝酸的重要反應之一，下面是對氨的催化氧化進行的探討。氨的催化氧化反應為4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)。在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變更如表：01min2min3min4minc(NH3)/mol·L-10.800c10.3000.2000.200c(O2)/mol·L-11.6001.10009750.850c2(l)c1=_____mol?L-1；c2=_____mol?L-1。(2)0~2min內(nèi)，v(NH3)=_____mol?L-1?min-1。(3)工業(yè)上須要加快氨氣的反應速率，下列措施可行的是_____(填標號)。A．運用合適的催化劑B．減小O2的濃度C．適當上升溫度(4)反應達到平衡時，O2的轉化率為_____?！敬鸢浮?1).0.400(2).0.850(3).0.250(4).AC(5).46.875%【解析】【分析】(l)1min，依據(jù)反應的變更量之比等于方程式的計量數(shù)之比計算減小的c(NH3)；3min后反應達到平衡，各組分濃度保持不變；(2)依據(jù)v(NH3)=計算；(3)依據(jù)影響速率的因素推斷；(4)列三段式，找出反應的氧氣的量，得O2的轉化率?！驹斀狻?l)1min內(nèi)，c(O2)減小(1.600-1.100)mol·L-1，則減小的c(NH3)=×(1.600-1.100)mol·L-1=0.400mol?L-1，c1=0.800mol?L-1-0.400mol?L-1=0.400mol?L-1；3min后反應達到平衡，各組分濃度保持不變，c2=0.850mol?L-1。故答案為：0.400；0.850；(2)0~2min內(nèi)，v(NH3)==0.250mol?L-1?min-1。故答案為：0.250；(3)A．運用合適的催化劑，增加活化分子百分數(shù)，可以加快反應速率，故A可行；B．減小O2的濃度，