山東省德州市2025屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題

PAGE9-山東省德州市2025屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。留意事項(xiàng)：1.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡.上對(duì)應(yīng)題目答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)，不能將答案干脆答在試卷上。2.考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O：16S：32第I卷(選擇題共40分)一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)親密相關(guān)，下列有關(guān)敘述不正確的是A.氫氧化鋁、小蘇打均可用作胃酸中和劑B.過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源C.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率D.ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用作自來水的凈水劑2.試驗(yàn)室中下列做法錯(cuò)誤的是A.將少量金屬鈉貯存在煤油中B.將氯水保存在細(xì)口棕色試劑瓶中C.用量筒量取6.50mL濃硫酸D.用氫氧化鈉溶液除去NO中混有的少量NO23.下列說法正確的是A.Na、Fe、Al都能導(dǎo)電，它們的氧化物都能與酸反應(yīng)，與堿不反應(yīng)B.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在，都不是酸性氧化物C.某溶液中加KSCN溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋，無Fe2＋D.某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液加熱，產(chǎn)生的氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該溶液中肯定有NH4＋4.下列化學(xué)用語對(duì)事實(shí)的說明不正確的是A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe－2e－＝Fe2＋B.氫氧化鐵膠體的制備原理：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋C.工業(yè)上漂白粉的制備原理：2OH－＋Cl2＝Cl－＋ClO－＋H2OD.盛裝強(qiáng)堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O5.短周期元素x、y、d、f的最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)、原子半徑的相對(duì)大小隨原子序數(shù)的改變?nèi)鐖D1所示；短周期元素z、e、g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖2所示：下列有關(guān)說法正確的是A.工業(yè)上電解f和h形成的化合物可制得單質(zhì)fB.e、g兩種元素形成的化合物中肯定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵C.y、d、z的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)最高的是z的氫化物D.x在所形成的化合物中，化合價(jià)均為＋1價(jià)6.NaHCO3是一種離子化合物，下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是A.所含四種元素的原子半徑由小到大的依次為：H<O<C<NaB.NaHCO3中既含離子鍵又含共價(jià)鍵C.向NaHCO3溶液中加入足量氫氧化鈣溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OD.除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3固體應(yīng)采納加熱的方法7.青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕原理如圖所示：多孔催化層中的Cl－擴(kuò)散到孔口，與電極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，下列說法正確的是A.此過程為電化學(xué)腐蝕中的析氫腐蝕B.電極b發(fā)生的反應(yīng)：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－C.生成Cu2(OH)3Cl的反應(yīng)：2Cu2＋＋3H2O＋Cl－＝Cu2(OH)3Cl↓＋3H＋D.若采納犧牲陽極的陰極愛護(hù)法愛護(hù)青銅器是利用了電解的原理8.用如圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)(夾持及尾氣處理儀器略去)，能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?.利用生物電化學(xué)系統(tǒng)處理廢水的原理如圖。下列對(duì)系統(tǒng)工作時(shí)的說法錯(cuò)誤的是A.b電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.雙極膜內(nèi)的水解離成的H＋向b電極移動(dòng)C.有機(jī)廢水發(fā)生的反應(yīng)之一為CH3COO－＋2H2O－8e－＝2CO2↑＋7H＋D.該系統(tǒng)可處理廢水、回收銅等金屬，還可供應(yīng)電能10.黏土釩礦(主要成分為釩的＋3、＋4、＋5價(jià)的化合物以及SiO2、Al2O3等)中釩的化合物溶于酸后多以VO＋、VO2＋、VO2＋形式存在，采納以下工藝流程可由黏土釩礦制備V2O5。已知：V2O5在堿性條件下以VO3－形式存在。以下說法正確的是A.“酸浸氧化”中欲使3molVO2＋被氧化成VO2＋，至少須要1molKClO3B.濾液1中主要的陰離子有[Al(OH)4]－和VO3－C.“煅燒”時(shí)須要的儀器主要有蒸發(fā)皿、玻璃棒、三腳架、酒精燈D.“煅燒”時(shí)，NH4VO3受熱分解：2NH4VO3V2O5＋2NH3↑＋H2O二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，W、X、Y三種元素形成的化合物M結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是A.離子半徑：Z>X>WB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>YC.試管中殘留的Z的單質(zhì)可以用熱的氫氧化鈉溶液洗滌D.化合物M中全部的原子均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)12.含氟的鹵元素互化物通常作氟化劑，使金屬氧化物轉(zhuǎn)化為氟化物，例如下述反應(yīng)：2Co3O4＋6ClF3＝6CoF3＋3Cl2＋4X。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.X與O3互為同素異形體B.ClF3中氯元素為－3價(jià)C.Co3O4在反應(yīng)中作還原劑D.當(dāng)有1molCl2產(chǎn)生時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol13.乳酸亞鐵晶體是一種優(yōu)良補(bǔ)鐵劑，可由乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得。試驗(yàn)室制備碳酸亞鐵的裝置如下圖所示，下列說法正確的是A.儀器B為蒸餾燒瓶，此儀器可干脆進(jìn)行加熱B.稀硫酸和Fe粉反應(yīng)的目的是生成Fe2＋溶液，同時(shí)防止Fe2＋被氧化C.儀器C中反應(yīng)的離子方程式為Fe2＋＋HCO3－＝FeCO3↓＋H＋D.向B反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，若無白色沉淀，證明Fe2＋全部進(jìn)入了C中14.在Rh(銠)表面進(jìn)行NRR(電催化反應(yīng))將N2轉(zhuǎn)化為NH3的一種反應(yīng)機(jī)理如下圖所示，下列說法不正確的是A.Rh薄膜電極為電解池的陰極B.通過②③可知兩個(gè)氮原子上的加氫過程分步進(jìn)行C.上述全部過程都需銠電極供應(yīng)電子才能進(jìn)行D.反應(yīng)⑤每轉(zhuǎn)移2mol電子，生成22.4LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)15.雙極膜(BP)是陰、陽復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復(fù)合層間的H2O解離成H＋和OH－，作為H＋和OH－離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如圖所示，M、N為離子交換膜。下列說法錯(cuò)誤的是A.Y電極與電源正極相連，發(fā)生的反應(yīng)為4OH－－4e－＝O2＋2H2O↑B.M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜C.“雙極膜組”電滲析法也可應(yīng)用于從鹽溶液(MX)制備相應(yīng)的酸(HX)和堿(MOH)D.若去掉雙極膜(BP)，電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，兩極共得到0.5mol氣體第II卷(非選擇題共60分)三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.(10分)碘在生活中有著廣泛應(yīng)用。一種由含碘廢水制取單質(zhì)碘的工藝流程如下：回答下列問題：(1)檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I2，常用的試劑是。(2)X是一種常見的有刺激性氣味的氣體，通入X氣體的主要目的是。(3)分別濾渣1各成分最簡(jiǎn)便的方法是；濾渣2在潮濕的空氣中能被氧化為紅褐色物質(zhì)，故發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)試劑Y是一種綠色氧化劑，其化學(xué)式為；操作I包括。17.(12分)十九大報(bào)告中關(guān)于生態(tài)環(huán)境愛護(hù)的論述全面而深刻，對(duì)探討NOx、SO2等大氣污染物的妥當(dāng)處理具有重要指導(dǎo)意義。(1)已知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)△H＝－113.0kJ·mol－12SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－196.6kJ·mol－1寫出SO2與NO2反應(yīng)生成SO3和NO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。(2)汽車尾氣的凈扮裝置中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)△H<0。在密閉容器中充入10molCO和8molNO，發(fā)生上述反應(yīng)，如圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系。①該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為在提高反應(yīng)速率同時(shí)提高NO的轉(zhuǎn)化率，可實(shí)行的措施有(填字母序號(hào))。a.上升溫度b.增加CO的濃度c.縮小容器的體積d.改用高效催化劑②壓強(qiáng)為10MPa、溫度為T1下，若反應(yīng)進(jìn)行到10min達(dá)到平衡狀態(tài)，容器的體積為2L；用CO2的濃度改變表示的平均反應(yīng)速率v(CO2)＝；若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)增大體積使體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點(diǎn)中的點(diǎn)。(3)電解硝酸工業(yè)的尾氣NO可制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，則N極應(yīng)連接電源的(填“正極”或“負(fù)極”)，M極的電極反應(yīng)式為。18.(12分)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型綠色高效的水處理劑，可利用KClO溶液與FeCl3在堿性低溫下反應(yīng)制備，試驗(yàn)室模擬生產(chǎn)K2FeO4過程如下。已知：①FeCl3易潮解，100℃左右時(shí)升華②KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClO3③紫色的K2FeO4易溶于水、微溶于濃堿溶液，不溶于乙醇，在0～5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。(1)儀器X的的名稱為，裝置A中反應(yīng)的離子方程式為。(2)運(yùn)用過量KOH除了與Cl2反應(yīng)生成KClO，還起到的作用，寫出此裝置中制備K2FeO4的化學(xué)方程式，該裝置可選擇的控溫方式為。(3)制備的高鐵酸鉀粗產(chǎn)品中含有KOH、KCl、Fe(OH)3等雜質(zhì)，請(qǐng)將以下提純步驟補(bǔ)充完整，(試驗(yàn)藥品：高鐵酸鉀粗產(chǎn)品、蒸餾水、乙醇、飽和NaOH溶液、飽和KOH溶液、冷的稀KOH溶液、冰水)。①取肯定量的高鐵酸鉀粗產(chǎn)品溶于；②過濾，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液；③攪拌、靜置、過濾，用洗滌2～3次，在真空干燥箱中干燥。19.(12分)氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，在空氣中快速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色，難溶于水和乙醇。工業(yè)上以廢銅料(含少量鐵)為原料，制備氯化亞銅的流程如圖：(1)步驟①中試劑X可以是(寫化學(xué)式)。步驟③中反應(yīng)時(shí)須要供應(yīng)的條件是。(2)步驟③中，為提高反應(yīng)速率，可用稀HNO3代替O2，此時(shí)須要嚴(yán)格限制n(HNO3)：n(H2SO4)＝，用稀HNO3代替O2的不足之處是。(3)步驟④中，該反應(yīng)的離子方程式為；實(shí)際生產(chǎn)中，步驟④中要適當(dāng)通入過量SO2，緣由可能是。(4)若在試驗(yàn)室中用98%的濃H2SO4配制步驟③所需的稀H2SO41000mL所需的儀器為。20.(14分)脫除燃?xì)庵械腍2S既可防止大氣污染還可回收硫資源等。回答下列問題：(1)聞名的Vanviel反應(yīng)為12H2S＋6CO2C6H12O6＋6H2O＋12S↓，該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式是，每生成1molC6H12O6。轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。(2)脫除H2S最早的方法是可再生吸附法。其吸附原理如下圖。①下列說法不正確的是。a.脫除H2S總反應(yīng)的熱效應(yīng)△H＝△H1＋△H2b.Fe2O3·H2O是該反應(yīng)的吸附劑，降低了反應(yīng)的活化能c.Fe2S3·H2O可使反應(yīng)的焓變減小d.為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化須要不斷補(bǔ)充Fe2O3·H2O和Fe2S3·H2O②脫硫過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為