鹽類的水解課件(hao)

第三節(jié)鹽類的水解15八月2024強酸弱酸強堿弱堿強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽弱酸弱堿鹽【溫故知新】

鹽是由相應的酸和堿發(fā)生中和反應生成，根據(jù)生成鹽的酸和堿的強弱可將其分為下列幾類鹽類的分類（強堿弱酸鹽）（強酸弱堿鹽）（強酸強堿鹽）CH3COOH+NaOH=CH3COONa

+H2ONH3·H2O+HCl=NH4Cl

+H2ONaOH+HCl=NaCl

+H2O（弱酸弱堿鹽）NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O鹽的分類——生成鹽對應的酸、堿的強弱Na2SO4

、Na2CO3、NH4NO3、AlCl3

、NaF、NaClO、CuSO4

、Fe2(SO4)3、Na2SO3(NH4)2CO3、Al2S3、KBr【思考與交流】請同學們試著判斷下列鹽的類別：活動與探究一：鹽的類別與鹽溶液酸堿性鹽類PH試紙PH值酸堿性

鹽的類別弱離子NaClNa2SO4Al2(SO4)3

(NH4)2SO4NH4ClNaHCO3Na2CO3NaAC=7>7<7<7>7>7中性酸性酸性堿性堿性堿性強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽

無

弱堿陽離子

弱堿陽離子

弱酸陰離子

弱酸陰離子弱酸陰離子=7中性強酸強堿鹽

無<7酸性強酸弱堿鹽

弱堿陽離子鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關系：強堿弱酸鹽的水溶液——顯堿性強酸弱堿鹽的水溶液——顯酸性強酸強堿鹽的水溶液——顯中性【歸納總結】【誰強顯誰性，同強顯中性】【課堂練習】1.下列溶液PH小于7的是（）A、溴化鉀B、硫酸銅C、硫化鈉D、硝酸鋇2.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是（）A、碳酸鉀B、硫酸氫鈉C、碳酸氫鈉D、氯化鐵推測CH3COONa溶液顯堿性原因.推測Ⅰ：水能電離出OH－，使溶液顯堿性.推測Ⅱ：醋酸鈉本身具有堿性.推測Ⅲ：醋酸鈉與水反應的生成物具有堿性.活動與探究二：鹽溶液呈酸堿性的原因分析CH3COONa水溶液顯堿性的原因:ⅠCH3COONa水溶液中存在哪些電離？Ⅱ.CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？它們能否結合成難電離的弱電解質物質？Ⅲ.離子相互作用時對水的電離平衡有何影響？Ⅳ.最終會引起溶液中的[H+]和[OH-]如何變化？H2OH+

+OH-CH3COONa===CH3COO-

+Na++CH3COOH總反應：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH離子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-結論：CH3COONa的溶液呈堿性原因是由于鹽電離產生的弱酸陰離子與水電離產生的陽離子（H+)結合生成弱電解質，導致溶液中c(OH-)>c(H+)而使溶液呈堿性。CH3COONa溶液呈酸性的原因？請同學們試著仿照醋酸鈉溶液，分析一下NH4Cl溶液呈酸性的原因？【思考時間】以NH4Cl為例分析其溶液為什么呈酸性？NH4Cl===NH4+

+Cl-+NH3·H2O

由于NH4+與OH-結合生成弱電解質NH3·H2O，打破水的電離平衡，使平衡右移，隨之溶液中c(H+)增大，當達到新平衡時，c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性。總反應：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl離子方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H+結論：強酸弱堿鹽溶液呈酸性原因是由于鹽電離產生的弱堿陽離子與水電離產生的陰離子（OH-)結合生成弱電解質，導致溶液中c(H+)>c(OH-)而使溶液呈酸性。H2OOH-

+H+

弱酸陰離子或弱堿陽離子一、鹽類水解的概念B:鹽類的水解一般比較小

溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結合生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解。C:鹽類的水解是吸熱反應。升溫促進水解。A:鹽類水解是酸堿中和反應的逆反應。（2）鹽類水解的特點（1）實質鹽類的水解促進了水的電離，生成了弱電解質。故，鹽類水解的本質是破壞了水的電離平衡，而使溶液呈現(xiàn)一定的酸性或堿性。鹽類水解的條件是必須有弱酸根離子或弱堿陽離子的存在，那么象NH4F、CH3COONH4

這樣的弱酸弱堿鹽能水解嗎？如果能，水解呈酸性還是堿性？活動與探究三CH3COOH的Ka為1.8×10-5HF的Ka為7.2×10-4NH3·H2O的Kb為1.8×10-5故NH4F水解呈酸性、CH3COONH4

水解呈中性

NaHCO3和NaHSO3同作為弱酸酸式鹽，但其水溶液酸堿性卻不同，NaHCO3溶液顯堿性而NaHSO3溶液顯酸性，能否聯(lián)系電離和水解說明原因？活動與探究四電離：NaHCO3=Na++HCO3-

HCO3-

H++CO32-

水解：HCO3-

+H2O

H2CO3+OH-

（1）強酸的酸式鹽只電離不水解，溶液一定顯酸性，如NaHSO4=Na++H++SO42-。（2）弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的大小。①若電離程度小于水解程度，溶液顯堿性，如NaHS、Na2HPO4、NaHCO3等：②若電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，如NaH2PO4、NaHSO3等。酸式鹽溶液酸堿性的判斷小結：鹽類水解的規(guī)律有弱才水解誰弱誰水解誰強顯誰性同強顯中性都弱都水解【隨堂練習】鹽類水解的過程中正確的說法是（）A.鹽的電離平衡破壞B.水的電離平衡發(fā)生移動C.溶液的pH減小D.沒有發(fā)生中和反應BH2OH+

+OH-CH3COONa===CH3COO-

+Na+總反應：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH離子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-NH4Cl===NH4+

+Cl-H2OOH-

+H+總反應：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl離子方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H+水解方程式鹽類水解是可逆反應，反應方程式中要寫“”符號NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H+HCO3-＋H2OH2CO3

＋OH-二.鹽類水解方程式的書寫一般鹽類水解的程度很小，水解產物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。一般不標“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）寫成分解產物的形式。(除徹底雙水解外)多元弱堿的陽離子水解過程較為復雜，通常寫成一步完成。多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主，水解方程式一般只寫第一步。HCO3-＋H2OH2CO3

＋OH-CO32-＋H2OHCO3-＋OH-Al3++3H2OAl(OH)3+3H+D習題：下列水解離子方程式正確的是

()A、Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B、Br-+H2OHBr+OH-C、CO32-+H2OH2CO3+2OH-D、NH4++H2ONH3.H2O+H+

下列方程式中是正確的鹽類水解的離子方程式的是：A、HS-＋H2OH3O++S2-B、NH4+＋H2ONH3·H2O+H+C、CO32-＋H2OH2CO3+2OH-D、Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋B注意區(qū)分水解和電離：水解是弱堿離子奪取了水的H+或OH-，電離是水奪取了溶質的陽離子完成下列水解過程的離子方程式NaCNNaClONa2SO3FeCl3雙水解：（1）一般的雙水解：陰陽離子都水解，互相促進，但程度不是很大，仍能在溶液中大量共存的，如NH4HCO3、（NH4）2CO3等。（2）劇烈雙水解：陰陽離子都水解，互相促進，水解進行完全，不能在溶液中大量共存的：①Al3+

與HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-②Fe3+

與SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-③NH4+

與SiO32-、AlO2-了解內容、不做深究2Al3++3S2-+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑2Fe3++3CO32-+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓Fe3++3ClO-+3H2O＝Fe(OH)3↓+3HClO雙水解的離子方程式的書寫雙水解離子方程式書寫注意：1、用“=”2、產物要標“↓”或“↑”了解內容、不做深究四、影響鹽類水解的因素1、內因：組成鹽的離子對應的酸或堿越弱，水解程度越大越弱越水解例：物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是()

A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HX

C.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX填表：CH3COONa溶液，改變下列條件，填寫變化情況：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-改變條件平衡移動c（CH3COO-）c

（OH-）水解程度加入CH3COONa通入HCl升溫加水加NaOH加CH3COOH加NH4Cl向右增大增大減小向右減小減小增大向右減小增大增大向右減小減小增大向左向左增大增大增大減小減小減小向右減小減小增大2、外因濃度越大，水解程度越小溫度越高，水解程度越大越稀越水解越熱越水解練習、比較下列溶液的pH大小1、0.1mol/LNH4Cl溶液____0.01mol/LNH4Cl溶液2、0.1mol/LNa2CO3溶液____0.1mol/LNaHCO3溶液3、25℃1mol/LFeCl3溶液____80℃1mol/LFeCl3溶液4、0.1mol/LNH4Cl溶液____0.1mol/LNa2CO3溶液＜＞＞＜鹽類水解的規(guī)律難溶不水解，有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性，都強顯中性，弱弱具體定；越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解。1、判斷鹽溶液的酸堿性及其強弱五、鹽類水解的應用溶液pH由小到大的順序：強酸>弱酸>電離程度大于水解程度的酸式鹽>強酸弱堿鹽>強酸強堿鹽>強堿弱酸鹽>弱堿>強堿例如：0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的順序是_________________①H2SO4②NH3.H2O③NaOH④NH4Cl⑤NaCl⑥CH3COONa⑦HCl⑧CH3COOH⑨Ba(OH)2

⑨>③>②>⑥>⑤>④>⑧>⑦>①1.（09年重慶10）物質的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是A．Ba(OH)2、Na2SO3、NH3·H2O、KClB．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HClB高考真題2、比較鹽溶